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第 27 讲 化学实验基础知识和技能
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·浙江卷）名称为“吸滤瓶”的仪器是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；
B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；
C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；
故答案为：D。
2．（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO 反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
2
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细
口玻璃瓶中，C错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；
故答案为：C。
2．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A
【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管
上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；
B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手
套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；
C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具
有哪些基团，C说法正确；
D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现
晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，
析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
综上所述，本题选A。
3．（2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加
【答案】A
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使
溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；
1
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 处，B不符合规范；
3
C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
故选A。
4．（2022·广东卷）实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺
序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D
【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用浓硫酸干燥，A
2
装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
5．（2022·山东卷）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸
滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定NaCO 标准溶液，则应将NaCO 标准溶液置于锥形瓶中，将
2 3 2 3
待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
A．量筒的精确度不高，不可用量简量取NaCO 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL
2 3
NaCO 标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
2 3
B．NaCO 溶液显碱性，盛放NaCO 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸
2 3 2 3
钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaCO 标准溶液，B说法正确；
2 3
C．NaCO 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量NaCO 固体，C说法正确；
2 3 2 3
D．NaCO 溶液显碱性，甲基橙滴入NaCO 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙
2 3 2 3
色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选
A。
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海宝山·一模）不属于危险品的是
A．硝酸铵 B．汽油 C．重晶石 D．硝化甘油
【答案】C
【解析】A．硝酸铵是易爆品，易发生爆炸，故A错误；B．汽油是易燃物，故B错误；C．重晶石为硫酸
钡，性质稳定，不属于危险品，故C正确；D．硝化甘油易爆品，易发生爆炸，故D错误，故选：C。
2．（2022·广东·一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 A B C D
操作
实验目
混合浓硫酸和乙醇 定容 干燥 分离碘和酒精
的
【答案】A
【解析】A．浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，A正确；
B．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B错误；C．碱石灰内含NaOH，能与氯气发生反应被吸收，
应用五氧化二磷干燥氯气，C错误；D．碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D错误；故选：A。
3．下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气干燥装置
C．③可验证氨气的还原性 D．④是氨气的吸收装置
【答案】C
【解析】A．制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能直接用氯化铵分解来制取，故不符合题意；B．氨气和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；C．氨气和氧化铜反
应生成铜、氮气和水，黑色固体变为红色固体，因此③可验证氨气的还原性，故C符合题意；D．④不能
用于氨气的吸收装置，会产生倒吸，用四氯化碳能防倒吸，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
4．下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是
A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置干燥氨气
C．用丙装置收集氨气 D．用丁装置验证氨气极易溶于水
【答案】B
【解析】A．氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到
实验目的，A正确；B．氨气是碱性气体，和浓硫酸反应被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，不能达到实验
目的，B错误；C．氨气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，
图示收集方法合理，C正确；D．挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易
溶于水，能达到实验目的，D正确；答案选B。
5．（2022·山东菏泽·二模）下列装置能达到实验目的的是
A B C D
蒸馏时的接收装
实验室制氨气 除去 中少量 吸收多余的 气体
置
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；B．锥形瓶不能密封，否则馏分难以流下，B错误；C．碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可
以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，C正确；D．氯化氢极易溶于水，直接通入水中容易引
起倒流，D错误；答案选C。
6．（2022·天津·一模）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A B C D
分离水和乙酸乙
实验室存放浓硝酸 准确量取9.50mLNaOH溶液 实验室制取乙烯
酯
【答案】A
【解析】A．乙酸乙酯不溶于水，分层，可用分液漏斗进行分液，A正确；B．浓硝酸见光分解，用棕色试
剂瓶，有强氧化性，能氧化橡胶塞，需用玻璃塞，B错误；C．NaOH应该使用碱式滴定管，而图示为酸式
滴定管，C错误；D．实验室用加热浓硫酸至170°C的方法制取乙烯，温度计量程为100℃无法测量和控制
反应温度，D错误；答案选A。
7．（2022·湖南·模拟预测）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
A．仪器甲量取一定体积的NaSO 溶液
2 2 3
B．仪器乙加热使明矾失去结晶水
C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质
D．仪器丁配制0.7%的食盐水
【答案】B【解析】A．NaSO 溶液显碱性，应选择碱式滴定管，A错误；B．固体灼烧应用坩埚，B正确；C．溴易
2 2 3
溶于四氯化碳，从四氣化碳中分离溴单质不能用萃取分液方法，C错误；D．容量瓶是用于配制一定物质
的量浓度溶液，配0.7%的食盐水不能用，D错误；答案选B。
8．（2022·黑龙江绥化·模拟预测）利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是
A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下
B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红
C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色
D．加热丁蒸发AlCl 溶液，完全蒸干后得到AlCl 晶体
3 3
【答案】C
【解析】A．如图所示装置中橡皮管可以平衡气压，能使水持续流下，故A错误；B．加热时，主要是亚
硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈红色，冷却后二氧化硫溶于水，使品红溶液红色褪去，故B错误；
C．铜和浓硫酸制取SO ，气体鼓起，SO 与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性KMnO 溶液褪色，故C正
2 2 4
确；D．AlCl 易水解，蒸干AlCl 溶液应得到Al(OH) ，灼烧得到Al O，故D错误。综上所述，答案为
3 3 3 2 3
C。
9．（2021·山东淄博·一模）下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是
A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石
B．用3%过氧化氢消毒液洗伤口
C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠
【答案】A
【解析】A．蒸馏实验中不能向沸腾的液体中补加沸石，应冷却后补加，A错误；B．过氧化氢有强氧化性，
可用于消毒杀菌，为防上口感染，可用3%过氧化氢消毒液洗伤口，B正确；C．白磷着火点低，在空气中
容易自燃，因此未用完的白磷应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，C正确；D．金属钠易与空气中的氧气、水反应且放热，可能引发火灾甚至爆炸，且乙醇能和钠反应，因此可用乙醇处理废弃药品中含有的少量金
属钠，D正确；答案选A。
10．（2021·浙江省杭州学军中学模拟预测）下列有关实验说法中，正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤已破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，选项A错误；B．基准物质必须具备
纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，选项B错误；C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再
处理，若皮肤未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂 1%的高锰酸钾溶液，选项C错误；D．溴
易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，选项D正确；答案选D。
11．（2022·广东·三模）实验室提纯粗苯甲酸的主要操作包括：①称取一定质量的粗苯甲酸：②用适量蒸
馏水加热溶解；③趁热过滤，将滤液静置、结晶，滤出晶体。上述操作中不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】实验室提纯粗苯甲酸的主要操作包括：①称取一定质量的粗苯甲酸，称量需要用到天平A：②用
适量蒸馏水加热溶解，溶解需要用到烧杯B和玻璃棒；③趁热过滤，将滤液静置、结晶，滤出晶体，过滤
需要用到漏斗D、烧杯B和玻璃棒，故本实验不需要用到的仪器为蒸发皿，故答案为：C。
12．（2022·北京·模拟预测）下列有关实验说法中，正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，A错误；B．基准物质必须具备纯度高、
性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，B错误；C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再处理，若皮肤
未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂1%的高锰酸钾溶液，C错误；D．溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，D正确；故选D。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）（14分）次磷酸钠 是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，
不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成 。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模
拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
Ⅰ、制备次磷酸钙 溶液：
(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为___________
(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到 ，至无
气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是___________。
Ⅱ、制备次磷酸钠 溶液：
(4)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是___________再向次磷酸钙溶液中加入碳酸
钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为___________。Ⅲ、制备次磷酸钠晶体：
(5)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在___________条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷
酸钠晶体。
Ⅳ、测定次磷酸钠纯度：
(6)测量步骤：称取 样品溶于水配成 溶液置于锥形瓶中，再加盐酸 ，准确加入 碘标
准溶液 ，盖好瓶塞，放在暗处 。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指
示剂，用 硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 (已知
)。测得晶体中 的质量分数为___________(列出表达式)。
【答案】（每空2分）(1)三颈烧瓶
(2)
(3)除尽尾气中的
(4)使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去 将反应液静置，向上层清液中继续滴加
碳酸钠溶液，若不出白色沉淀，则说明反应完全
(5)无氧条件(隔绝空气加热)
(6)
【解析】白磷和过量的熟石灰在A中反应制备次磷酸钙，用硫酸铜吸收反应生成的尾气PH ；次磷酸钙溶
3
液中通入二氧化碳把氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀除去，再加碳酸钠把次磷酸钙转化为次磷酸钠，过滤除去
碳酸钙后将滤液在无氧条件下蒸发浓缩、冷却结晶得次磷酸钠固体。
（1）根据装置图，可知器a的名称为三颈烧瓶；
（2）根据题意，白磷和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和PH ，P元素化合价由0降低为-3、由0升高为+1，
3
根据得失电子守恒，配平反应方程式为 ；
（3）实验过程中装置B中出现红色沉淀，可知发生反应4CuSO +PH+4H O=4Cu↓+H PO +4H SO ，则硫酸
4 3 2 3 4 2 4铜溶液的作用是除尽尾气中的 ；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应，通入二氧化碳，使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去；
将反应液静置，向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若不出白色沉淀，则说明次磷酸钙完全反应。
（5）次磷酸钠 具有强还原性，过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在无氧条件下进
行
（6） 被I 氧化为HPO ，根据得失电子守恒得关系式 ~~~2I ， 、 共
2 3 4 2
消耗碘的物质的量为 ，则晶体中 的物质的量为 ，质量分数
为 。
14．（2022·河南·模拟预测）（14分）(C HO) Si(硅酸乙酯)可用于耐化学品涂料等。某校同学通过下列实
2 5 4
验制备该物质。部分物质的性质如下：
熔点/°C 沸点/°C 溶解性 化学性质
SiCl -70 57.6 溶于苯等有机溶剂 在潮湿空气中水解为硅酸和氯化氢
4
(C HO) Si -77 168.1 溶于乙醇 遇水分解成乙醇与硅酸
2 5 4
回答下列问题：
(1)甲组同学设计下列装置(每个装置只用一次)及图示药品制备SiCl 并检验尾气中有CO。
4
①装置A中制取氯气的化学方程式为___________。
②各装置正确的连接顺序为A→___________→尾气处理；C中盛放的合适试剂为___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的SiCl 与C HOH制备(C HO) Si，实验步骤如下：
4 2 5 2 5 4
I、向三颈烧瓶中加入1200mL无水乙醇，向恒压分液漏斗中加入500mLSiCl (如图)，将盛有乙醇的三颈烧
4
瓶中反应液在冰盐浴中冷却至-6~-8°C，然后在不断搅拌下滴入SiCl 至反应结束。
4II、将反应液加热至80~90°C，维持该温度约4小时。
III、将反应液调至中性。
IV、分离出硅酸乙酯。
①步骤I中选用冰盐浴而不用冰水浴，其原因是___________；生成硅酸乙酯的化学方程式为___________。
②步骤II中加热的主要目的是___________。
③步骤III中将反应液调至中性的试剂是___________(填“NaOH溶液”“NaHCO 固体”或“Na、无水乙
3
醇”)。
④经步骤III后，步骤IV中分离出硅酸乙酯需进行的操作是______________________。
【答案】（每空2分）(1)①Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +2Cl↑+2H O ②E→F→B→G→C→D 无水CaCl
2 2 2 2 2
(2)①冰水浴达不到-6~-8°C SiCl +4C HOH=(C HO) Si+4HCl ②除去HCl、未反应的乙醇和低沸点的杂质
4 2 5 2 5 4
③Na、无水乙醇 ④蒸馏
【解析】A装置漂白粉和浓盐酸制备Cl，经浓硫酸干燥后进入F装置发生反应，Cl 与F装置中生成的Si
2 2
反应生成SiCl ，经B装置冷却收集SiCl ，剩余气体通入G中，CO与CuO反应生成CO，接干燥管C，防
4 4
止D中的水蒸气进入前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO。
2
（1）①漂白粉和浓盐酸制备Cl，方程式为Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +2Cl↑+2H O；
2 2 2 2 2
②根据分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→C→D→尾气处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进
入前面的装置，但不能把生成的CO 吸收，因此选用无水CaCl ；
2 2
（2）①冰盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温只0℃，该反应的温度在-6~-8°C，故选择冰盐浴；
SiCl 与C HOH反应生成(C HO) Si，方程式为SiCl +4C HOH=(C HO) Si+4HCl；
4 2 5 2 5 4 4 2 5 2 5 4
②加热可以除去生成的HCl，温度为80~90°C，还可以除去未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质；
③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加NaOH溶液，NaHCO 与HCl反应生成HO，因此只能选择Na、无
3 2
水乙醇；
④经步骤III后，加入的Na和无水乙醇生成乙醇钠，与剩余的HCl反应生成乙醇和NaCl，混合物蒸馏收集
168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。
15．（2022·江西江西·模拟预测）（12分）甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40％甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探
究过量甲醛和新制 反应的产物成分，进行如下研究：
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入 溶液50mL和 溶液100mL ，振荡，
再加入40％的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕
色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器b的名称是_______。
②仪器c的作用为_______。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_______。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含 不含CO，将装置A和如图所示的装置
连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为：A→B→_______→_______→_______→_______→G。______
②装置B的作用是_______。
③确认气体产物中含 而不含CO的现象是_______。
【答案】（每空2分）(1) ①恒压分液漏斗②冷凝回流③A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)
(2)①A→B→E→F→D→C→G②吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验③硫酸铜粉末变蓝，石灰水不变浑浊
【解析】在如图装置中进行实验，向a中加入 溶液50mL和 溶液100mL
，振荡，反应产生新制氢氧化铜悬浊液，再加入40％的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分
钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生；再利用装置结合CO、CO 的性质设计探究反应产生气体的成分。
2
（1）①仪器b为恒压分液漏斗；
②仪器c为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物；
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，A中出现红色物
质(或A中出现棕色物质)；
（2）①为确认气体产物中含 不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装
置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C
中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体，依次连接的
合理顺序为A→B→E→F→D→C→G；
②装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；
③ 和CO均有还原性，将CuO还原为Cu，但 的氧化产物为水，CO的氧化产物为 ，硫酸铜粉末
变蓝说明有水生成，石灰水不变浑浊，说明无 生成。
