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第二章 化学物质及其变化
测试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2023·上海崇明·统考一模）在 的含有 、 、 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离
子是 （ ）
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
【答案】D
【解析】pH=1，c(H + )=0.1mol·L -1 。①与H + 不能共存的阴离子有：OH - ，弱酸根离子（S 2- ）及弱酸
的酸式酸根离子；②H + 存在时， 具有强氧化性，将Fe 2+ 氧化。所以存在的阴离子为①③，故答案
为D。
2．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、
③Cl-、④Br-、⑤SO 、⑥SO 、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观
察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl ，振荡，静置 CCl 层呈橙红色
4 4
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO ) 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
3 2
Ⅳ 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
3
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO ，则一定不存在
Ba2+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na+；步骤Ⅱ说
明该溶液中一定存在Br-，氯气与Br-反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能
说明有SO 存在，因为该溶液中一定存在SO ，加入氯水后SO 被氧化为SO ，与Ba(NO ) 反应生成
3 2
BaSO 沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中Cl-是否存在，因为加入的氯水中含有Cl-。因此一定存在的离子是
4①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。
3．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO 气体通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ClO-=SO ＋Cl-＋2H＋
2 2 2
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl=2Br +2Fe3++6Cl-
2 2
C．向FeSO 溶液中滴加NaHCO 溶液和稀氨水：Fe2++HCO +NH·H O=FeCO↓+NH ＋HO
4 3 3 2 3 2
D．明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO + 3Ba2++6OH- =
2
2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
【答案】B
【解析】A．ClO-具有强氧化性，能将SO 氧化成SO ，则其离子方程式为：SO ＋HO＋ClO-=SO ＋Cl-
2 2 2
＋2H＋，故A正确；B．标况下，112mL氯气的物质的量为 ，10 mL 1
mol·L-1溴化亚铁溶液中 ， 、 ，
需消耗0.005 ， 需消耗0.01mol ， 量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离
子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，故B错误；C．FeSO 为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子
2 4
水解呈酸性，而NaHCO 溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO 溶液中滴加NaHCO 溶液和稀氨水的离子
3 4 3
方程式为：Fe2++HCO +NH·H O=FeCO↓+NH ＋HO，故C正确；D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所
3 2 3 2
以向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程
2
式为：2Al3++ 3SO + 3Ba2++6OH- = 2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，故D正确；故选：B
3 4
4．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 NaHCO 溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、
3
B．0. 1 mol·L−1 FeCl 溶液中：Fe2+、 、I－、
3
C．0. 1 mol·L−1 HCl溶液中：Fe2+、 、Br－、
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、 、Br－
【答案】C
【解析】A．0.1 mol·L−1 NaHCO 溶液中不能大量存在H+，否则会反应产生二氧化碳和水，选项A错误；
3
B．0. 1 mol·L−1 FeCl 溶液中，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C．0. 1
3
mol·L−1 HCl溶液中，H+、Cl-、Fe2+、 、Br－、 各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D．Ba2+与 因发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选C。
5．（2023·辽宁·校联考一模）中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸
上。下列说法错误的是
A．丹指朱砂，也叫辰砂，是 的天然矿石B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分 ，该物质属于盐
C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体
D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子
【答案】D
【解析】A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞 的天然矿石，A正确；B．青指石青，主要成分
，属于碱式碳酸盐，B正确；C．墨汁、墨水均属于胶体，C正确；D．绢指丝织品，主
要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，D错误；故选D。
6．（2023·河南开封·统考二模）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
D．“凡石灰，经火焚炼为用 ……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的“粉”为CaO
【答案】C
【解析】A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙
醇分离，选项A错误；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成
新物质，属于物理变化，选项B错误；C．“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该
过程涉及的操作方法是蒸发结晶，选项C正确；D．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，
氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”
中的“粉”为 碳酸钙，选项D错误；答案选C。
7．（2023·河北·模拟预测）原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器特征的一种器物。考古工作者
对某原始瓷文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石( ， )等。下列
说法正确的是
A．石英的主要成分 由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．莫来石的主要成分为氧化物
D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
【答案】A
【解析】A．石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四面体基本单元构成，选项A正确；B．瓷器为
多种硅酸盐的混合物，不是纯净物，选项B错误；C．莫来石的主要成分为铝硅酸盐，选项C错误；
D．“窑变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，选项D错误；答案选A。
8．（2023·山东泰安·统考二模）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人
白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量
【答案】B【解析】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确；B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B
项错误；C．酿酒的反应为 ，C项正确；D．乙醇在酶的作用下被氧化
为乙酸和乙醛，最终代谢为CO 和HO释放能量，D项正确；故选B。
2 2
9．（2023·上海松江·统考二模）工业上以铜阳极泥(主要成分是 )为原料提取碲(第五周期VIA族)，
涉及反应：
① ②
以下说法正确的是
A． 中 元素的化合价是 价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO ，氧化产物是HSO
2 2 4
D．每制备 理论上共转移12mol电子
【答案】D
【解析】A．碲为第五周期VIA族，最低负化合价为 价，根据化合价的正负化合价为0， 中 元
素的化合价是 价，A错误；B．已知反应： ，氧化剂的氧
化性强于氧化产物，所以氧化性： ，在反应 中， 为氧化
剂， 为还原剂，所以氧化性 ，所以氧化性： ，B错误；C．根据化合价的
升降， ，硫元素的化合价升高，被氧化， 为还原剂， 为氧化产物，C错误；D．
制备 ，反应①消耗 ，转移 ，反应② ，转移 ，共转移
，D正确；
故选D。
10．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应 ，下列说
法正确的是
A．消耗 ，转移 电子
B．在此条件下，氧化性：
C． 既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
【答案】B
【分析】在反应 中，Cr元素化合价从+3价升高为+6
价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则 为还原剂，ClO-为氧化剂，
为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。
【解析】A．据分析可知，消耗 ，转移 电子，A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性： ，B正确；C．据分析可知， 是还原剂，C错误；D．据分析可知，
氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D错误；故选B。
11．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中 表现氧化性
B．反应后混合液的 减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用 溶液代替 溶液进行上述实验，现象相同
【答案】D
【解析】A．反应①中 中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价， 为氧化剂，表现氧化性，A项
正确；B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为
5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正
确；C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；D．若用 溶液代
替 溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。答案选D。
12．（2023·湖南邵阳·统考三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏
(CaSO•2H O)的过程如图：
4 2
下列说法错误的是
A．CaSO•2H O属于盐类和纯净物
4 2
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO +2S2-+9H O=SO +4MnO(OH)↓+10OH-
2 2 2
D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO ，理论上共需要0.15molO
2
【答案】D
【解析】A．CaSO•2H O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，
4 2A正确；B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为
，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO +2S2-+9H O=SO +4MnO(OH)↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，
2 2 2
电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确；D．设转移电子数为xmol，消耗氧气
的物质的量为ymol，则
，x=1.2mol， ， ，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误；故答案选
D。
13．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行
如下实验：
已知： 能被氧化为黄色的 ， 可聚合为红色的 。下列分析错误的是
A． 被氧化为 的过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知， 聚合为 的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入 溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有 生成，沉淀可能是碳酸钡
D．①中改用溶有 的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是
气体对反应的进行起了催化作用
【答案】C
【解析】A．在SCN-被氧化为(SCN) 过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN) 中的-1价，A
2 2
正确；B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN) 聚合为(SCN) 的速率大于其被硝酸氧化的速
2 x
率，B正确；C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液
2
中加入BaCl 溶液产生的白色沉淀只能是BaSO，可证明SCN-最终被氧化有SO 生成，C错误；D．①中
2 4
改用溶有NO 的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO 气体对
2 2
反应的进行起了催化作用，D正确；故选C。
14．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，
还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的 固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究
固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是实验
实验操作 实验现象
步骤
①一份加入
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
溶解
操作 取适量久置于空气中的
I 固体，分为两份 搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。
②另一份加水
取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑
溶解
浊M
操作 向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入
得到灰黑色悬浊液
II 过量的 溶液
操作 离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色
将灰黑色悬浊液离心分离
III 浑浊
操作 向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化
产生大量白色沉淀
IV 钡溶液
操作 过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
V 产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠( )。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。 与酸
反应生成S和 。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是 与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
【答案】B
【解析】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为 溶液，A错误；B．根据
实验现象可知久置于空气中的 固体可能被氧化为 ，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，
产生淡黄色浑浊M可能发生 不一定是 与酸反应生成的S，B正确；
C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ，C错误；D．实验室可用稀硫酸或
稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；故选B。
15．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，
下列说法正确的是A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CHCOOH溶液中滴加KOH溶液
3
C．曲线C表示Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸
2
D．曲线D表示Cu(OH) 悬浊液中滴加 溶液
2
【答案】C
【解析】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导
电性降低，应该用D表示，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，
溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸
钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增
大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入
溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选
C。
16．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(CrO) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化
2 3
学性质类似于Al O，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr O 的说法错误的是
2 3 2 3
A．与稀硫酸反应： Cr O+ 3H SO = Cr(SO )+ 3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
B．与NaOH溶液反应： Cr O+ 4OH- = 2 +2H O
2 3 2
C．碱性条件下被HO 氧化为Cr(+6)： Cr O+ 3H O+ 4OH- =2 + 5H O
2 2 2 3 2 2 2
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr O 制取金属铬
2 3
【答案】B
【解析】A．Cr O 呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr O +3H SO =Cr (SO )+3H O，A项正确；
2 3 2 3 2 4 2 4 3 2
B．Cr O 与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生 ，方程式为 ，题目中B项
2 3
方程式未配平，B项错误；C．与HO 发生氧化还原反应，Cr O 碱性条件下氧化为 ，而HO 还原为
2 2 2 3 2 2
HO，离子方程为 ，C项正确；D．较活泼的金属可用热还原法制备金
2
属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项正确；故选B。
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag O为原料冶炼银的化学方程式为__。
2
(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体
生成，则生成该气体的电极反应式为___。
Ⅱ．银的化合物的性质
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
(4)在光照条件下，AgNO 可分解为Ag、O 和某种氮的氧化物。称取34g AgNO 固体，充分光照使其完全
3 2 3
分解，测得反应后生成O 的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。
2
(5)纳米硫化(Ag S)应用广泛。Ag S溶于浓HNO 后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为
2 2 3
红棕色。写出反应的化学方程式__。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)2Ag O 4Ag+O↑
2 2
(2)a（1分） NO +e-+2H+＝NO +H O
2 2
(3) AgCl+Br-＝AgBr+Cl-（1分）
(4)0.4mol
(5)3Ag S+8HNO (浓)＝6AgNO+3S↓+2NO↑+4H O
2 3 3 2
【解析】(1)Ag的金属活泼性比较弱，用热分解法冶炼金属Ag。以Ag O为原料冶炼银的化学方程式为
2
2Ag O 4Ag+O↑；答案为：2Ag O 4Ag+O↑；
2 2 2 2
(2)由图可知，电极a与电源正极相连，作阳极。电极b与电源负极相连，作阴极。根据电解原理，可知粗
银作阳极，即a极为含有杂质的粗银。红棕色气体为NO 气体，b极有该气体生成，说明NO 得到电子发
2
生还原反应，电极反应式为：NO +e-+2H+＝NO +H O；答案为：a；NO +e-+2H+＝NO +H O；
2 2 2 2
(3)AgBr为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl转化为AgBr，反应的离子方程式为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；答案
为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；
(4)34gAgNO 的物质的量= ，生成的O 的物质的量= ，NO 中O
3 2
元素的化合价由-2价变为0价，每生成1molO 转移4mol电子，则生成0.1molO 转移0.4mol电子。答案为：
2 2
0.4mol；
(5)由题可知，Ag S溶于浓HNO 后，生成S单质和NO气体，根据电子转移以及原子守恒等规律，可知反
2 3
应方程式为：3Ag S+8HNO (浓)＝6AgNO+3S↓+2NO↑+4H O；答案为：3Ag S+8HNO (浓)＝
2 3 3 2 2 3
6AgNO+3S↓+2NO↑+4H O。
3 2
18．（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO 有毒性，将含该物
2质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NaNO +___KI+_____→___NO↑+___I +___K SO +___Na SO +______
2 2 2 4 2 4
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；
（3）用上述反应来处理NaNO 并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，
2
要处理NaNO ，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或
2
“弱”）。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示
其电子转移的方向和数目_____________________________。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）2 2 2H SO 2 1 1 1 2H O
2 4 2
（2）2 +2I-+4H+ = 2NO↑ +I +2H O
2 2
（3）生成物中含有大气污染物NO 还原性（1分） 强（1分）
（4）
【解析】(1)在反应___NaNO +___KI+_____→___NO↑+___I +___K SO +___Na SO +______中，NaNO 中N
2 2 2 4 2 4 2
元素化合价降低，NaNO 是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，依据得失电子守恒和原子守恒，
2
确定方程式为2NaNO +2KI+ 2H SO =2NO↑+I +K SO +Na SO +2H O；
2 2 4 2 2 4 2 4 2
(2)将化学方程式2NaNO +2KI+ 2H SO =2NO↑+I +K SO +Na SO +2H O中的NaNO 、HSO 、KSO 、
2 2 4 2 2 4 2 4 2 2 2 4 2 4
NaSO 改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离子反应方程式为2
2 4
+2I-+4H+ = 2NO↑ +I +2H O；
2 2
(3)在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO，所以用此法来处理NaNO 并不是最佳方法；从环保角度
2
来讲，要处理NaNO ，所用的物质的还原性应该比KI更强；
2
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：
NaNO +NHCl=NaCl+N ↑+2H O，用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH Cl中的N元素指
2 4 2 2 4
向NaNO 中的N元素，数目为转移电子总数(3e-)，表示为： 。
2
19．（2022·江苏扬州·模拟预测）（12分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将 转化为硫单质回收。该法首先将部分 燃烧转化为 ，然后再将 与
剩余的 混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的 和剩余的 的物质的量之比为_______。
(2) 化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上， 可制得_______ 。(3)活性炭 (多孔性活性炭为载体的 )是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除 气体。活
性炭 ，脱除 后所得的含硫产物为 、 和 。其脱除原理如下：
① ；
② 和 反应生成 的化学方程式为_______。
(4) 时，将一定比例 和 的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭 脱硫剂的反
应器。调节脱硫剂中 ，测得 随时间变化的曲线如题图所示。 、
分别为反应器入口气和出口气中 的含量。
①从实验结果看， 合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有 时， 内， 均为0的原因是_______。
③当 时，测得 时所用的时间为 ；当
时，测得 时所用的时间为 ； 小于 的原因可能是
_______。
【答案】（每空2分）(1)1：2
(2)2
(3)
(4)①C
②活性炭吸附 ； 与 反应，通入的 气体被活性炭 完全吸收
③活性炭质量减少，吸附的 的量减少； 的量增多，与 反应的 的量增加，且前者的影响
大于后者。与 反应的 的量增加，导致生成的 、 、 的质量增多，覆盖在脱硫剂表
面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能
力”也可)【解析】(1)根据反应2HS+3O 2SO +2H O，2HS+SO=3S+2H O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，
2 2 2 2 2 2 2
则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余
4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
(2)根据流程中总反应为HS+O+2H O==2H +H SO ，故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol，故答案为
2 2 2 2 2 4
2；
(3)根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得： ；
(4)①在反应30分钟后， 的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故
选择C。
②当脱硫剂中含有 时， 内，活性炭吸附 ； 与 反应，通入的 气体被活性炭
完全吸收，故答案为：活性炭吸附 ； 与 反应，通入的 气体被活性炭 完
全吸收；
③ 变为 时，活性炭质量减少，吸附的 的量减少；
的量增多，与 反应的 的量增加，且前者的影响大于后者。与 反应的 的量增加，导
致生成的 、 、 的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭
的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的 的量减少； 的量增多，与 反应的 的
量增加，且前者的影响大于后者。与 反应的 的量增加，导致生成的 、 、 的质量
增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
20．（10分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr O 还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr O
2 2
去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除Cr O 反应的离子方程式为_______
2
②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr O 浓度仍较高的原因是_______。
2
③实验证明，若初始pH过低，Cr O 的去除效果也不理想，其原因可能是_______。
2
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH) 和NaAlO 粉末，氯离子可转化为
2 2Ca Al (OH) Cl 沉淀。
4 2 12 2
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的
变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。
【答案】（每空2分）(1)① ②Al的还原性较弱 ③pH
过低，Al和H+反应生成Al3+
(2)① ② Cl-浓度较高时，使得OH-浓
度较高，Ca2+、 在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降
【解析】(1)①酸性条件下，铝粉可将废水中的Cr O 还原为Cr3+，化学方程式为：
2
；
②pH为3.0，Al的还原性较弱；
③pH过低，溶液中H+含量较高，Al和H+反应生成Al3+，导致Cr O 的去除效果不理想；
2
(2)①NaCl溶液、Ca(OH) 和NaAlO 反应生成Ca Al (OH) Cl 沉淀，化学方程式为：
2 2 4 2 12 2
；
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)] 和其他反应条件不变，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，
，Cl-浓度较高时，使得OH-浓度较高，
Ca2+、 在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降。
21．（10分）（2023·江苏·模拟预测） 和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境
科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下0.4molL-1(NH )S溶液常压下吸收SO 烟气的吸收率。
4 2 2
①溶液pH：随着含SO 烟气的不断通入，SO 和硫的吸收率如图-1所示：
2 ⋅ 2i：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S2-浓度较高与SO 反应，生成S，同时产生大量的
2
___________，导致硫的总吸收率减小。
ii：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH )SO 和NH HSO 。(NH )SO 和NH HSO 一
4 2 2 3 4 3 4 2 2 3 4 3
定条件下反应，生成硫磺和(NH )SO 最终回收，反应的化学方程式为___________。
4 2 4
iii：当pH<3时，___________导致SO 和硫的总吸收率降低。
2
②温度：如图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。
(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸(HClO3)同时脱硫脱氮技术”，处理烟气
(含SO 、NO)可获得HSO 、HCl、HNO 副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO 和NO的
2 2 4 3 2
脱除率几乎不变，但生成HNO 的量远小于理论值，可能的原因是___________。
3
【答案】（每空2分）(1)①i 气体
ii
iii吸收剂消耗完全， 饱和逸出
②常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大
(2)NO可能被氧化成 及其他含氮化合物
【解析】(1)①由图可知当 时，硫的总吸收率不断减小；当 ，硫的总吸收率增大；当
时， 和硫的总吸收率降低。当 时， 浓度较高与 反应，生成硫单质和硫化氢气体，
导致硫的总吸收率减小；由题目可知， 和 一定条件下反应，生成硫磺和 ，
故反应的化学方程式为： ；当 时，吸收剂消耗完
全， 饱和逸出，导致 和硫的总吸收率降低。故答案为： 气体；；吸收剂消耗完全， 饱和逸出。
②由图二可看出，温度对吸收率的影响不大，说明常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不
大；
(2)采用“35%的氯酸 同时脱硫脱氮技术”，处理烟气，因为烟气中含有 、NO，故可能导致
NO被氧化成 及其他含氮化合物，故答案为：NO可能被氧化成 及其他含氮化合物。
