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第二章 化学物质及其变化
测试卷
时间：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3 分）
1．（2023·上海崇明·统考一模）在
的含有
、
、
三种阳离子的溶液中，
可能存在的阴离子是 （ ）
①
②
③
④
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
【答案】D
【解析】pH=1，c(H + )=0.1mol·L -1 。①与H + 不能共存的阴离子有：OH - ，弱酸根离子
（S 2- ）及弱酸的酸式酸根离子；②H + 存在时，
具有强氧化性，将Fe 2+ 氧化。所以
存在的阴离子为①③，故答案为D。
2．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某无色溶液中可能含有
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO
、⑥SO
、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列
实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH 试纸检验
溶液的pH 大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO
，
则一定不存在Ba2+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈电中性，所以溶液中
的阳离子只能是Na+；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-，氯气与Br-反应生成溴单质，溴单
质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO
存在，因为该溶液中一定存在
1
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SO
，加入氯水后SO
被氧化为SO
，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确
定原溶液中Cl-是否存在，因为加入的氯水中含有Cl-。因此一定存在的离子是①④⑤，一
定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。
3．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO
＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-
+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO +NH3·H2O=FeCO3↓+NH ＋
H2O
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO
+ 3Ba2++6OH- =
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO
，则其离子方程式为：SO2＋H2O＋
ClO-=SO
＋Cl-＋2H＋，故A 正确；B．标况下，112mL 氯气的物质的量为
，10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中
，
、
，
需消
耗0.005
，
需消耗0.01mol
，
量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离
子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B 错误；C．FeSO4为强酸弱碱盐，其
溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴
加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCO +NH3·H2O=FeCO3↓+NH ＋H2O，故
C 正确；D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀
的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++ 3SO
+ 3Ba2+
+6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D 正确；故选：B
4．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、
B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、
、I－、
C．0. 1 mol·L−1 HCl 溶液中：Fe2+、
、Br－、
D．0.1 mol·L−1 NaOH 溶液中：K+、Ba2+、
、Br－
【答案】C
【解析】A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中不能大量存在H+，否则会反应产生二氧化碳和水，
选项A 错误；B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，
2
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选项B 错误；C．0. 1 mol·L−1 HCl 溶液中，H+、Cl-、Fe2+、
、Br－、
各离子之间
相互不反应，能大量共存，选项C 正确；D．Ba2+与
因发生反应生成硫酸钡沉淀而不
能大量共存，选项D 错误；答案选C。
5．（2023·辽宁·校联考一模）中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画
一般画在绢、纸上。下列说法错误的是
A．丹指朱砂，也叫辰砂，是
的天然矿石
B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分
，该物质属于盐
C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，
墨汁属于胶体
D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子
【答案】D
【解析】A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞
的天然矿石，A 正确；B．青指石青，
主要成分
，属于碱式碳酸盐，B 正确；C．墨汁、墨水均属于胶体，C 正
确；D．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属
于天然高分子，D 错误；故选D。
6．（2023·河南开封·统考二模）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
D．“凡石灰，经火焚炼为用 ……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的
“粉”为CaO
【答案】C
【解析】A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制
温度使乙酸与乙醇分离，选项A 错误；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体
现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，选项B 错误；C．“风干日曝咸
味加，始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，选项C
正确；D．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生
成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的
“粉”为 碳酸钙，选项D 错误；答案选C。
7．（2023·河北·模拟预测）原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器特征的一种器
物。考古工作者对某原始瓷文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(
，
)等。下列说法正确的是
A．石英的主要成分
由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
3
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C．莫来石的主要成分为氧化物
D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
【答案】A
【解析】A．石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四面体基本单元构成，选项A 正
确；B．瓷器为多种硅酸盐的混合物，不是纯净物，选项B 错误；C．莫来石的主要成分为
铝硅酸盐，选项C 错误；D．“窑变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，选项D 错
误；答案选A。
8．（2023·山东泰安·统考二模）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄
粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁
B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成
D．酒在人体内被氧化释放能量
【答案】B
【解析】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A 项正确；B．乳分散质为蛋白质，粥分
散质为淀粉，B 项错误；C．酿酒的反应为
，C 项正确；
D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O 释放能量，D 项正确；
故选B。
9．（2023·上海松江·统考二模）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲(第五
周期VIA 族)，涉及反应：
①
②
以下说法正确的是
A．
中
元素的化合价是
价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备
理论上共转移12mol 电子
【答案】D
【解析】A．碲为第五周期VIA 族，最低负化合价为
价，根据化合价的正负化合价为
0，
中
元素的化合价是
价，A 错误；B．已知反应：
，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化
性：
，在反应
中，
为氧化剂，
为还
原剂，所以氧化性
，所以氧化性：
，B 错误；C．根据化合价
的升降，
，硫元素的化合价升高，被氧化，
为还原剂，
为氧化产
物，C 错误；D．制备
，反应①消耗
，转移
，反应②
4
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，转移
，共转移
，D 正确；
故选D。
10．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应
，下列说法正确的是
A．消耗
，转移
电子
B．在此条件下，氧化性：
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
【答案】B
【分析】在反应
中，Cr 元素化合价
从+3 价升高为+6 价，I 元素化合价从-1 价升高为+5 价，Cl 元素化合价从+1 降低为-1 价，
则
为还原剂，ClO-为氧化剂，
为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移
电子数为42。
【解析】A．据分析可知，消耗
，转移
电子，A 错误；B．氧化剂的氧化
性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：
，B 正确；C．据分析可知，
是
还原剂，C 错误；D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D 错误；
故选B。
11．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中
表现氧化性
B．反应后混合液的
减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用
溶液代替
溶液进行上述实验，现象相同
【答案】D
【解析】A．反应①中
中I 元素为+5 价，生成物I－中I 元素为-1 价，
为氧化剂，表
现氧化性，A 项正确；B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的
5
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I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消
耗的数量，H+数量增多，pH 减少，B 项正确；C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，
说明反应速率③＞②，C 项正确；D．若用
溶液代替
溶液，则没有生成反
应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D 项错误。答案选D。
12．（2023·湖南邵阳·统考三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的
S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：
下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O 属于盐类和纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II 中，反应的离子方程式为4MnO
+2S2-+9H2O=S2O
+4MnO(OH)2↓+10OH-
D．将10L 上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO
，理论上共需要0.15molO2
【答案】D
【解析】A．CaSO4•2H2O 有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，
所以为盐类物质，A 正确；B．过程I 中氧化剂为氧气，变成水，1 个氧气分子转移4 个电
子，还原剂为Mn(OH)2 转化为
，转移2 个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂
与还原剂的物质的量之比为1∶2，B 正确；C．过程II 中，反应的离子方程式为4MnO
+2S2-+9H2O=S2O
+4MnO(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在
碱性条件下存在，故生产氢氧根，C 正确；D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的
量为ymol，则
，x=1.2mol，
，
，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D 错
误；故答案选D。
13．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）某同学研究浓硝酸与KSCN 溶液的反应，
在通风橱中进行如下实验：
6
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已知：
能被氧化为黄色的
，
可聚合为红色的
。下列分析错误的
是
A．
被氧化为
的过程中，S 的化合价升高
B．分析①②③知，
聚合为
的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入
溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有
生成，沉淀
可能是碳酸钡
D．①中改用溶有
的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色
气体，可能是
气体对反应的进行起了催化作用
【答案】C
【解析】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S 元素的化合价由SCN-中的-2 价升高为
(SCN)2中的-1 价，A 正确；B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为
(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B 正确；C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的
溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能
是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有SO
生成，C 错误；D．①中改用溶有NO2的浓硝酸
重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的
进行起了催化作用，D 正确；故选C。
14．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中
用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的
固体会潮解、变质、
颜色变黄。某实验小组为探究
固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列
说法正确的是
实验
步骤
实验操作
实验现象
操作
I
取适量久置于空气中的
固体，分为两份
①一份加入
溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消
失
②另一份加
水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色
的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫
酸，产生淡黄色浑浊M
7
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操作
II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液
中加入过量的
溶液
得到灰黑色悬浊液
操作
III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出
现淡黄色浑浊
操作
IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量
的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作
V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐
酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸
钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠(
)。。多硫化物的溶液颜色通常为黄
色。
与酸反应生成S 和
。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M 不一定是
与稀硫酸反应产生
C．操作II 中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
【答案】B
【解析】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为
溶液，A
错误；B．根据实验现象可知久置于空气中的
固体可能被氧化为
，因此②中
取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M 可能发生
不一定是
与酸反应生成的S，B 正确；C．操作Ⅱ
中发生反应的离子方程式为
，C 错误；D．实验室可用稀
硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D 错误；故选B。
15．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示
所加溶液的量，下列说法正确的是
8
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A．曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B 表示CH3COOH 溶液中滴加KOH 溶液
C．曲线C 表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D 表示Cu(OH)2悬浊液中滴加
溶液
【答案】C
【解析】A．稀盐酸和NaOH 溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓
度减小，溶液导电性降低，应该用D 表示，故A 错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入
KOH 溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A 表示，
故B 错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离
子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应
该用C 表示，故C 正确；D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入
溶
液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A 表示，故D 错误；
故选C。
16．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，
难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法
错误的是
A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O
B．与NaOH 溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2
+2H2O
C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2
+ 5H2O
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬
【答案】B
【解析】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3
+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A 项正确；B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生
，方程式为
，题目中B 项方程式未配平，B 项错误；C．与
H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为
，而H2O2还原为H2O，离子方程为
，C 项正确；D．较活泼的金属可用热还原法制备金属
单质，同时Al 活泼性强于Cr 可以制备，D 项正确；故选B。
9
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二、主观题（共5 小题，共52 分）
17．（10 分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质
(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O 为原料冶炼银的化学方程式为__。
(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b 极有
少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。
Ⅱ．银的化合物的性质
(3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34g AgNO3固体，充
分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程
中转移电子的物质的量为__。
(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2S 溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体
遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。
【答案】（除标注外，每空2 分）(1)2Ag2O
4Ag+O2↑
(2)a（1 分） NO
+e-+2H+＝NO2+H2O
(3) AgCl+Br-＝AgBr+Cl-（1 分）
(4)0.4mol
(5)3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
【解析】(1)Ag 的金属活泼性比较弱，用热分解法冶炼金属Ag。以Ag2O 为原料冶炼银的
化学方程式为2Ag2O
4Ag+O2↑；答案为：2Ag2O
4Ag+O2↑；
(2)由图可知，电极a 与电源正极相连，作阳极。电极b 与电源负极相连，作阴极。根据电
解原理，可知粗银作阳极，即a 极为含有杂质的粗银。红棕色气体为NO2气体，b 极有该
气体生成，说明NO
得到电子发生还原反应，电极反应式为：NO
+e-+2H+＝NO2+H2O；
答案为：a；NO
+e-+2H+＝NO2+H2O；
(3)AgBr 为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl 转化为AgBr，反应的离子方程式为：AgCl+Br-＝
AgBr+Cl-；答案为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；
(4)34gAgNO3的物质的量=
，生成的O2的物质的量=
10
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，NO
中O 元素的化合价由-2 价变为0 价，每生成1molO2转移4mol
电子，则生成0.1molO2转移0.4mol 电子。答案为：0.4mol；
(5)由题可知，Ag2S 溶于浓HNO3后，生成S 单质和NO 气体，根据电子转移以及原子守恒
等规律，可知反应方程式为：3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O；答案为：
3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O。
18．（10 分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有
毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排
放。处理方法之一如下：
___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从
环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该
比KI 更________（填“强”或“弱”）。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并
用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。
【答案】（除标注外，每空2 分）（1）2 2 2H2SO4 2 1 1 1
2H2O
（2）2
+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O
（3）生成物中含有大气污染物NO 还原性（1 分） 强（1 分）
（4）
【解析】(1)在反应___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______
中，NaNO2中N 元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，KI 中I 元素化合价升高，KI 是还原剂，
依据得失电子守恒和原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+
2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
(2)将化学方程式2NaNO2+2KI+ 2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O 中的NaNO2、
H2SO4、K2SO4、Na2SO4改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述
反应的离子反应方程式为2
+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O；
(3)在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO，所以用此法来处理NaNO2并不是最佳方
法；从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性应该比KI 更强；
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4Cl
中的N 元素指向NaNO2中的N 元素，数目为转移电子总数(3e-)，表示为：
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。
19．（2022·江苏扬州·模拟预测）（12 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研
究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将
转化为硫单质回收。该法首先将部分
燃烧转化为
，
然后再将
与剩余的
混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的
和剩余的
的
物质的量之比为_______。
(2)
化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，
可制得
_______
。
(3)活性炭
(多孔性活性炭为载体的
)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱
除
气体。活性炭
，脱除
后所得的含硫产物为
、
和
。其脱
除原理如下：
①
；
②
和
反应生成
的化学方程式为_______。
(4)
时，将一定比例
和
的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭
脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中
，测得
随时
间变化的曲线如题图所示。
、
分别为反应器入口气和出口气中
的含量。
①从实验结果看，
合适的比值为_______。
A．
B．
C．
D．
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②当脱硫剂中含有
时，
内，
均为0 的原因是_______。
③当
时，测得
时所用的时间为
；当
时，测得
时所用的时间为
；
小于
的原因可能是_______。
【答案】（每空2 分）(1)1：2
(2)2
(3)
(4)①C
②活性炭吸附
；
与
反应，通入的
气体被活性炭
完全吸收
③活性炭质量减少，吸附的
的量减少；
的量增多，与
反应的
的量增加，
且前者的影响大于后者。与
反应的
的量增加，导致生成的
、
、
的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【解析】(1)根据反应2H2S+3O2
2SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二
氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为
2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
(2)根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4，故每消耗1mol 硫化氢生成氢气是
2mol，故答案为2；
(3)根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：
；
(4)①在反应30 分钟后，
的比值为1:1 时，出来的硫化氢与进入的硫化
氢比值最小，故选择C。
②当脱硫剂中含有
时，
内，活性炭吸附
；
与
反应，通入的
气体被活性炭
完全吸收，故答案为：活性炭吸附
；
与
反应，通
入的
气体被活性炭
完全吸收；
③
变为
时，活性炭质量减少，吸附的
的量减少；
的量增多，与
反应的
的量增加，且前者的影响大于后者。
与
反应的
的量增加，导致生成的
、
、
的质量增多，覆盖在脱硫
剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，
吸附的
的量减少；
的量增多，与
反应的
的量增加，且前者的影响大于
后者。与
反应的
的量增加，导致生成的
、
、
的质量增多，覆盖
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在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
20．（10 分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O
还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初
始pH 对Cr2O
去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除Cr2O
反应的离子方程式为_______
②初始pH 为3.0，反应180min 后，废水中Cr2O
浓度仍较高的原因是_______。
③实验证明，若初始pH 过低，Cr2O
的去除效果也不理想，其原因可能是_______。
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl 溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可
转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初
始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原
因可能是_______。
【答案】（每空2 分）(1)①
②Al 的还原性
较弱 ③pH 过低，Al 和H+反应生成Al3+
(2)①
② Cl-浓度较高
时，使得OH-浓度较高，Ca2+、
在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降
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【解析】(1)①酸性条件下，铝粉可将废水中的Cr2O
还原为Cr3+，化学方程式为：
；
②pH 为3.0，Al 的还原性较弱；
③pH 过低，溶液中H+含量较高，Al 和H+反应生成Al3+，导致Cr2O
的去除效果不理想；
(2)①NaCl 溶液、Ca(OH)2和NaAlO2反应生成Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀，化学方程式为：
；
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)] 和其他反应条件不变，当初始氯离子浓度高于5g·L-1
时，
，Cl-浓度较高时，
使得OH-浓度较高，Ca2+、
在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降。
21．（10 分）（2023·江苏·模拟预测）
和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及
综合利用是环境科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下0.4mol⋅L-1(NH4)2S 溶液常压下吸收SO2烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如图-1 所示：
i：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S2-浓度较高与SO2反应，生成S，同时产
生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。
ii：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3
和NH4HSO3一定条件下反应，生成硫磺和(NH4)2SO4最终回收，反应的化学方程式为
___________。
iii：当pH<3 时，___________导致SO2和硫的总吸收率降低。
②温度：如图-2 所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。
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(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸(HClO3)同时脱硫脱氮技
术”，处理烟气(含SO2、NO)可获得H2SO4、HCl、HNO3副产品，通过实验发现，当氯酸
的浓度小于35%时，SO2和NO 的脱除率几乎不变，但生成HNO3的量远小于理论值，可能
的原因是___________。
【答案】（每空2 分）(1)①i
气体
ii
iii 吸收剂消耗完全，
饱和逸出
②常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大
(2)NO 可能被氧化成
及其他含氮化合物
【解析】(1)①由图可知当
时，硫的总吸收率不断减小；当
，硫的总吸收
率增大；当
时，
和硫的总吸收率降低。当
时，
浓度较高与
反应，
生成硫单质和硫化氢气体，导致硫的总吸收率减小；由题目可知，
和
一定条件下反应，生成硫磺和
，故反应的化学方程式为：
；当
时，吸收剂消耗完全，
饱
和逸出，导致
和硫的总吸收率降低。故答案为：
气体；
；吸收剂消耗完全，
饱和逸出。
②由图二可看出，温度对吸收率的影响不大，说明常温时硫的吸收率已经很高了，升高温
度吸收率变化不大；
(2)采用“35%的氯酸
同时脱硫脱氮技术”，处理烟气，因为烟气中含有
、
NO，故可能导致NO 被氧化成
及其他含氮化合物，故答案为：NO 可能被氧化成
及其他含氮化合物。
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