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第二章 化学物质及其变化
测试卷
时间：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3 分）
1．（2023·上海崇明·统考一模）在
的含有
、
、
三种阳离子的溶液中，
可能存在的阴离子是 （ ）
①
②
③
④
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
2．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某无色溶液中可能含有
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO
、⑥SO
、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列
实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH 试纸检验
溶液的pH 大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
3．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO
＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-
+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO +NH3·H2O=FeCO3↓+NH ＋
H2O
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO
+ 3Ba2++6OH- =
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
4．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
1
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A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、
B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、
、I－、
C．0. 1 mol·L−1 HCl 溶液中：Fe2+、
、Br－、
D．0.1 mol·L−1 NaOH 溶液中：K+、Ba2+、
、Br－
5．（2023·辽宁·校联考一模）中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画
一般画在绢、纸上。下列说法错误的是
A．丹指朱砂，也叫辰砂，是
的天然矿石
B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分
，该物质属于盐
C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，
墨汁属于胶体
D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子
6．（2023·河南开封·统考二模）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
D．“凡石灰，经火焚炼为用 ……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的
“粉”为CaO
7．（2023·河北·模拟预测）原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器特征的一种器
物。考古工作者对某原始瓷文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(
，
)等。下列说法正确的是
A．石英的主要成分
由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．莫来石的主要成分为氧化物
D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
8．（2023·山东泰安·统考二模）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄
粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁
B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成
D．酒在人体内被氧化释放能量
9．（2023·上海松江·统考二模）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲(第五
周期VIA 族)，涉及反应：
①
②
以下说法正确的是
2
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A．
中
元素的化合价是
价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备
理论上共转移12mol 电子
10．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应
，下列说法正确的是
A．消耗
，转移
电子
B．在此条件下，氧化性：
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
11．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中
表现氧化性
B．反应后混合液的
减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用
溶液代替
溶液进行上述实验，现象相同
12．（2023·湖南邵阳·统考三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的
S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：
下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O 属于盐类和纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II 中，反应的离子方程式为4MnO
+2S2-+9H2O=S2O
+4MnO(OH)2↓+10OH-
3
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D．将10L 上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO
，理论上共需要0.15molO2
13．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）某同学研究浓硝酸与KSCN 溶液的反应，
在通风橱中进行如下实验：
已知：
能被氧化为黄色的
，
可聚合为红色的
。下列分析错误的
是
A．
被氧化为
的过程中，S 的化合价升高
B．分析①②③知，
聚合为
的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入
溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有
生成，沉淀
可能是碳酸钡
D．①中改用溶有
的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色
气体，可能是
气体对反应的进行起了催化作用
14．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中
用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的
固体会潮解、变质、
颜色变黄。某实验小组为探究
固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列
说法正确的是
实验
步骤
实验操作
实验现象
操作
I
取适量久置于空气中的
固体，分为两份
①一份加入
溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消
失
②另一份加
水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色
的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫
酸，产生淡黄色浑浊M
操作
II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液
中加入过量的
溶液
得到灰黑色悬浊液
操作
III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出
现淡黄色浑浊
4
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操作
IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量
的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作
V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐
酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸
钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠(
)。。多硫化物的溶液颜色通常为黄
色。
与酸反应生成S 和
。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M 不一定是
与稀硫酸反应产生
C．操作II 中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
15．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示
所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B 表示CH3COOH 溶液中滴加KOH 溶液
C．曲线C 表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D 表示Cu(OH)2悬浊液中滴加
溶液
16．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，
难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法
错误的是
A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O
B．与NaOH 溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2
+2H2O
C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2
+ 5H2O
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬
二、主观题（共5 小题，共52 分）
17．（10 分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质
5
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(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O 为原料冶炼银的化学方程式为__。
(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b 极有
少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。
Ⅱ．银的化合物的性质
(3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34g AgNO3固体，充
分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程
中转移电子的物质的量为__。
(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2S 溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体
遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。
18．（10 分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有
毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排
放。处理方法之一如下：
___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从
环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该
比KI 更________（填“强”或“弱”）。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并
用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。
19．（2022·江苏扬州·模拟预测）（12 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研
究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将
转化为硫单质回收。该法首先将部分
燃烧转化为
，
然后再将
与剩余的
混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的
和剩余的
的
物质的量之比为_______。
(2)
化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，
可制得
_______
。
6
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(3)活性炭
(多孔性活性炭为载体的
)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱
除
气体。活性炭
，脱除
后所得的含硫产物为
、
和
。其脱
除原理如下：
①
；
②
和
反应生成
的化学方程式为_______。
(4)
时，将一定比例
和
的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭
脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中
，测得
随时
间变化的曲线如题图所示。
、
分别为反应器入口气和出口气中
的含量。
①从实验结果看，
合适的比值为_______。
A．
B．
C．
D．
②当脱硫剂中含有
时，
内，
均为0 的原因是_______。
③当
时，测得
时所用的时间为
；当
时，测得
时所用的时间为
；
小于
的原因可能是_______。
20．（10 分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O
还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初
始pH 对Cr2O
去除效果有重要影响。
7
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①酸性条件下，铝粉去除Cr2O
反应的离子方程式为_______
②初始pH 为3.0，反应180min 后，废水中Cr2O
浓度仍较高的原因是_______。
③实验证明，若初始pH 过低，Cr2O
的去除效果也不理想，其原因可能是_______。
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl 溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可
转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初
始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原
因可能是_______。
21．（10 分）（2023·江苏·模拟预测）
和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及
综合利用是环境科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下0.4mol⋅L-1(NH4)2S 溶液常压下吸收SO2烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如图-1 所示：
8
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i：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S2-浓度较高与SO2反应，生成S，同时产
生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。
ii：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3
和NH4HSO3一定条件下反应，生成硫磺和(NH4)2SO4最终回收，反应的化学方程式为
___________。
iii：当pH<3 时，___________导致SO2和硫的总吸收率降低。
②温度：如图-2 所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。
(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸(HClO3)同时脱硫脱氮技
术”，处理烟气(含SO2、NO)可获得H2SO4、HCl、HNO3副产品，通过实验发现，当氯酸
的浓度小于35%时，SO2和NO 的脱除率几乎不变，但生成HNO3的量远小于理论值，可能
的原因是___________。
9
