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第二章 化学物质及其变化
测试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·天津南开·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量 ：2 +CO +H O→2 +CO
2 2
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：
C．铝与NaOH溶液反应：
D．氯气与水反应：
2．（2022·上海虹口·模拟预测）侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离
子反应是
A． B．
C． D．
3．（2022·四川成都·三模）中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是
A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化
B．“梨花院落溶溶月， 柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类
C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡
D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程
4．（2022·全国·模拟预测）次磷酸( )是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①
，② 。下列推断错
误的是A． 的结构式为
B． 具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质
C． 是正盐
D．每消耗2mol ，反应①中转移12mol电子
5．（2022·浙江温州·三模）关于反应2Cu O+Cu S 6Cu+SO↑，下列说法不正确的是
2 2 2
A．Cu O被Cu S还原
2 2
B．Cu S既是氧化剂，又是还原剂
2
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
D．生成1molSO 时，转移了6mol电子
2
6．（2022·上海·格致中学模拟预测）汞(熔点-39℃， 沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾
用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO ，目前工业上制粗汞的一种流程图如下：
2
下列分析正确的是
A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 为还原产物
4
C．“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6N
A
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
7．（2022·上海虹口·模拟预测）天然 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关 的说法错误的
是
A．属于原子晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有 键
8．（2022·上海·格致中学模拟预测）某KCO 样品中含有NaCO、KNO 和Ba(NO ) 三种杂质中的一种或
2 3 2 3 3 3 2
两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl 溶液，得到9g沉淀，对样品所含
2杂质的正确判断是
A．肯定有KNO，没有NaCO
3 2 3
B．肯定没有NaCO 和Ba(NO )
2 3 3 2
C．肯定没有Ba(NO )，可能有KNO
3 2 3
D．肯定有KNO，可能还会有NaCO
3 2 3
9．（2022·河南开封·模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、SO
2
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH 、S2-、SO
D．能与金属铝反应生成H 的溶液：K+、Ca2+、NO 、HCO
2
10．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是
A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离
C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质
11．（2022·陕西·西安中学模拟预测）自2019年12月份以来，由武汉引发的一场重大疫情席卷中国大地，
专家发现了一种新型冠状肺炎病毒，其形状呈圆形或椭圆形，直径约为60~140nm。下列有关病毒说法不
正确的是
A．病毒携带者打喷嚏或者咳嗽时可能会带出病毒飞沫，其在空气中可以形成胶体
B．用紫外线照射或加热至56℃以上30分钟能有效灭活病毒，原理是使蛋白质变性
C．用含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活病毒，原理是运用了消毒剂的强氧化性
D．75%乙醇可以杀灭活病毒，因此可以采用饮用高度白酒的方法消灭病毒
12．（2022·上海·格致中学模拟预测）从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再
用碳还原：
①2Sb S+3O +6Fe→Sb O + 6FeS
2 3 2 4 6
②Sb O+6C→4Sb +6CO↑
4 6
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb S、Sb O
2 3 4 6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
13．（2022·浙江绍兴·模拟预测）亚氨基锂(Li NH)是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
2
。下列有关说法正确的是
A．LiNH中N的化合价是-1 B．该反应中 既是氧化剂又是还原剂
2
C． 和 的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
14．（2022·辽宁·模拟预测）A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。
已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下
列有关推断错误的是
A．A的化学式为NaHSO
3
B．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．固体B的化学式为NaSO
2 3
D．A、B、C、F均属于电解质
15．（2022·广东·三模）科学家研究了钒系 催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该
过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)
A． 是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化
C．反应过程中 被还原 D．脱硝反应为：
16．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(CrO) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化
2 3学性质类似于Al O，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr O 的说法错误的是
2 3 2 3
A．与稀硫酸反应： Cr O+ 3H SO = Cr(SO )+ 3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
B．与NaOH溶液反应： Cr O+ 4OH- = 2 +2H O
2 3 2
C．碱性条件下被HO 氧化为Cr(+6)： Cr O+ 3H O+ 4OH- =2 + 5H O
2 2 2 3 2 2 2
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr O 制取金属铬
2 3
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2021·北京丰台区·高三二模）（10分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛
用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质
(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag O为原料冶炼银的化学方程式为__。
2
(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体
生成，则生成该气体的电极反应式为___。
Ⅱ．银的化合物的性质
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
(4)在光照条件下，AgNO 可分解为Ag、O 和某种氮的氧化物。称取34g AgNO 固体，充分光照使其完全
3 2 3
分解，测得反应后生成O 的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。
2
(5)纳米硫化(Ag S)应用广泛。Ag S溶于浓HNO 后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为
2 2 3
红棕色。写出反应的化学方程式__。
18．（2020·大连市一0三中学高三一模）（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还
原性。由于NaNO 有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才
2
能排放。处理方法之一如下：
___NaNO +___KI+_____→___NO↑+___I +___K SO +___Na SO +______
2 2 2 4 2 4
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；
（3）用上述反应来处理NaNO 并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，
2要处理NaNO ，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或
2
“弱”）。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示
其电子转移的方向和数目_____________________________。
19．（2022·江苏扬州·模拟预测）（11分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将 转化为硫单质回收。该法首先将部分 燃烧转化为 ，然后再将 与
剩余的 混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的 和剩余的 的物质的量之比为_______。
(2) 化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上， 可制得_______ 。
(3)活性炭 (多孔性活性炭为载体的 )是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除 气体。活
性炭 ，脱除 后所得的含硫产物为 、 和 。其脱除原理如下：
① ；
② 和 反应生成 的化学方程式为_______。
(4) 时，将一定比例 和 的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭 脱硫剂的反
应器。调节脱硫剂中 ，测得 随时间变化的曲线如题图所示。 、
分别为反应器入口气和出口气中 的含量。①从实验结果看， 合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有 时， 内， 均为0的原因是_______。
③当 时，测得 时所用的时间为 ；当
时，测得 时所用的时间为 ； 小于 的原因可能是
_______。
20．（2021·江苏盐城市·高三二模）（10分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方
法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr O 还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr O
2 2
去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除Cr O 反应的离子方程式为_______
2②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr O 浓度仍较高的原因是_______。
2
③实验证明，若初始pH过低，Cr O 的去除效果也不理想，其原因可能是_______。
2
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH) 和NaAlO 粉末，氯离子可转化为
2 2
Ca Al (OH) Cl 沉淀。
4 2 12 2
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的
变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。
21．（2021·山东潍坊市·高三一模）（11分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成
树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：① 不溶于 和 不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放 、水和催化剂，发生反应 ，该反应比较缓
慢且 在高于170℃时易分解， 在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K 通入氨气。
1
①反应一段时间后，关闭K，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段
1
时间，这样操作的目的是___。
②打开K，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
2
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离
子方程式解释：____。
