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第二章 化学物质及其变化
第03讲 物质的组成、性质和分类（精讲）
【考情分析】
本讲内容在高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，往往考查化学与STSE、物质的组成和分类
的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用。预计今后继续以化学与STSE、中华民
族传统文化作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。复习过程中熟记常见物质的性质及用途，
多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。
【核心素养分析】
宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质
分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，
能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【网络构建】
【知识梳理】
知能点一 物质的组成
1、元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别
①基是指带有单电子的原子团。如—CH、—CH—(亚甲基)、—CHCH。
3 2 2 3②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系
元素――→
（4）原子与物质的关系
2、同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式
①原子个数不同，如O 和O；
2 3
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异
物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3、混合物和纯净物
（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
4．元素、微粒及物质间的关系图知能点二 物质的分类
根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。
1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法
（1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。
（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
3、树状分类法在无机化合物分类中的应用按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
【特别提醒】
1）熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H)、爆鸣气(H 和O)、天然气(主要成分是CH)、焦炉气(主要成分
2 2 2 4
是H 和CH)、高炉煤气、石油气、裂解气。
2 4
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、
植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2）正确理解几个“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和碱性氧化物
a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如MnO 为酸性氧化物、AlO 为两
2 7 2 3
性氧化物、NaO 为过氧化物)。
2 2
b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MnO)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
2 7
c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO、FeO)。
2 2 3
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CHCO)O]。
3 2
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO ；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如
2NaO。
2 2
(2)共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl。
3
(3)纯净物和混合物
a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 和O，金刚石和石墨，正交硫和单斜
2 3
硫。
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO·5HO、KAl(SO)·12HO等物质。
4 2 4 2 2
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H 与D、HO与DO。
2 2 2 2
d.分子式为CH 的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。
5 10
3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CHCOOH不是四元酸，而是一元酸。
3
知能点三 物质的性质与变化
1、物理性质和化学性质2、物理变化和化学变化
（1）物理变化与化学变化的比较
注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受
热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于
水、熔融NaCl电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
④物理变化与化学变化的判断方法（2）化学反应的分类
化学反应
（3）单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
注意：1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规
律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要
注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、
Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能
的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
3)常见物质间转化的几个误区
①S燃烧不能直接生成SO 而是生成SO。
3 2
②AlO、SiO、FeO 与HO不反应，不能直接转化为Al(OH)、HSiO、Fe(OH)。
2 3 2 2 3 2 3 2 3 3
③NH 催化氧化不能直接生成NO。
3 2
④Fe与Cl 反应不能生成FeCl。
2 2
⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I 反应不能生成Fe3＋。
2
（4）物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
显色反应、颜色反应、指示剂
四色 焰色反应
变色反应
五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
溶化、 氢化、氧化、水化
十八化
汽化、 风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、
液化、
卤化、硝化、酯化、
酸化、
裂化、油脂的硬化
（5）物质性质与变化的关系
物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物
质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是
性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生
了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
知能点四 分散系、胶体
1、分散系
（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，
起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
（2）分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径大小 ＜ 1 nm 1 ～ 100 nm >100 nm
巨大分子或离
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体
子集合体不均匀、不透
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明
明
稳定，静置无沉 不稳定，静置
稳定性 较稳定
淀 有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
饱和溶液、不饱 固溶胶、液溶胶、气溶 悬浊液、乳浊
分类
和溶液 胶 液
食盐水、蔗糖溶
实例 Fe(OH) 胶体 泥水
3
液
2、胶体
（1）胶体的性质与应用
①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而
形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。
③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于
工业上的静电除尘。
④聚沉
a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
b.方法
c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。
（2）Fe(OH) 胶体的制备
3
①制备原理：FeCl＋3HO Fe(OH)(胶体)＋3HCl
3 2 3
②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl 溶液；继续煮沸至
3
溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH) 胶体。
3
（3）胶体的应用
①工业除杂、除尘
②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理
④江河入海口处形成三角洲
⑤明矾的净水作用。
【易错警示】
1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介
于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电
中性。
3.Fe(OH) 胶体中，Fe(OH) 胶粒数目远小于铁原子的数目。
3 3
4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的
方法分离胶体和溶液。
6.书写Fe(OH) 胶体制备化学方程式的四个易错点。
3
①用“===”而不用“ ”；
②Fe(OH) 分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；
3
③反应条件是“△”；
④HCl后不能标“↑”符号。
【典例剖析】
高频考点1 考查物质的组成与分类
例1．（2010·江西高三二模）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C H O 表示，它们互为同分异构体
12 22 11
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
【解析】①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C H O 表示，它们互为同分异构体，①正确；②聚乙烯、聚氯
12 22 11
乙烯属于合成高分子，纤维素属于天然高分子，②错误；③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质，③正确；
④盐酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，水玻璃是硅酸钠的水溶液，盐酸、漂白
粉、水玻璃都是混合物，④正确；⑤分馏是物理变化，干馏、裂化是化学变化，⑤错误；⑥植物油中含碳碳双键，植物油能与溴水发生反应，直馏汽油不能与溴水反应，⑥错误；正确的是①③④，答案选C。
【答案】C
【反思归纳】常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、
淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、
天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
【变式训练1】（物质的分类）(2020·山东省临沂调研)下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非
电解质的顺序排列的一组是 ( )
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、HO、Fe(SCN) 、葡萄糖
2 3
C．水玻璃、CaO·Na O·6SiO 、AgCl、SO
2 2 3
D．KAl(SO )·12H O、KClO、NH ·H O、CHCHOH
4 2 2 3 3 2 3 2
【答案】B
【解析】淀粉属于混合物，CuO属于氧化物，HClO属于弱电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电
解质，A错误。普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅组成的混合物，HO属于氧化物，Fe(SCN) 属于弱
2 3
电解质，葡萄糖属于非电解质，B正确。水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，CaO·Na O·6SiO 是硅酸
2 2
盐，属于盐类，AgCl属于强电解质，SO 属于非电解质， C错误。KAl(SO )·12H O、KClO 均属于盐类，
3 4 2 2 3
NH ·H O属于弱碱，是弱电解质，CHCHOH属于非电解质， D错误。
3 2 3 2
【变式训练2】（生活中物质的分类）下列说法中正确的有几个
①2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源
危机和节约资源②KMnO、CHOH、HO 等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂③用KFeO 代替Cl 处理饮
4 2 5 2 2 2 4 2
用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害④面粉中禁止添加CaO、过氧化
2
苯甲酰等增白剂，CaO 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1⑤国产大飞
2
机-----C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国
驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化⑧
使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
【答案】B
【解析】①大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，故错误；②KMnO、HO 具有强
4 2 2
氧化性，CHOH能使蛋白质变性，KMnO、CHOH、HO 等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故正确；
2 5 4 2 5 2 2
③KFeO 中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁
2 4
胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害,故正确；④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴阳离
子个数比为1：l，故错误；⑤国产大飞机---C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故正确；
⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，故正确；
⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程利用萃取原理，属于物理变化，故正确；⑧含钙离子浓度
较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故正确；正确的个数为6，
答案选B。
高频考点2 考查物质的性质与变化
例2．（2021·福建三明市·高三二模）下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化
的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然
【解析】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；B．丹
砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不
符；C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；D．君
不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，
为化学变化，D与题意不符；答案为A。
【答案】A
【易错警示】常考易错的几种物质的变化与转化
(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、气化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白质的变性均属于化学变化；石油的分馏，蛋白质的盐
析，焰色试验均属于物理变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)物质间转化的几个常见误区
①S燃烧不能直接生成SO 而是生成SO 。
3 2
②Fe O 与水不反应，不能直接转化为Fe(OH) 。
2 3 3
③NH 催化氧化不能直接生成NO 。
3 2
④Fe分别与Cl 、Br 反应不能生成FeCl 、FeBr 而是生成FeCl 、FeBr ，Fe分别与S、I 反应生成FeS、
2 2 2 2 3 3 2
FeI，Cu与S反应生成Cu S。
2 2
⑤Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。
【变式训练1】（物质变化类型的判断）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
【解析】“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包括化学变化，A项正确；
“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变
化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO ＋CO ＋HO===Ca(HCO) ，而“绳锯木断”不包含化学反
3 2 2 3 2
应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。
【答案】C。
【变式训练2】（物质变的性质及其应用）下列过程中没有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【解析】氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作
袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的
漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂
肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发
生了化学变化。
【答案】B
【变式训练3】（化学反应类型的判断）（2021·北京高三期末）下列工业生产中不涉及氧化还原反应的
是
A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶炼Fe D．煅烧石灰石
【解析】A．工业上用氮气和氢气合成氨，为氧化还原反应，A与题意不符；B．工业上用氯气与石灰乳反
应制漂白粉，为氧化还原反应，B与题意不符；C．工业用黄铁矿在空气中煅烧，在加入单质碳还原冶炼
Fe，为氧化还原反应，C与题意不符；D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，D符合
题意；答案为D。
【答案】D
高频考点3 考查分散系与胶体
例3．（2021·云南高三二模）我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世
界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是A．光束照射时可观察到丁达尔现象
B．常温下具有良好的耐酸、耐碱性
C．可用于处理海面的漏油
D．其净水过程是化学变化
【解析】A．“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”属于胶体，因此光束照射时可观察到丁达尔现象，A正确；
B．碳的性质稳定，常温下，不与酸、碱发生反应，因此常温下具有良好的耐酸、耐碱性，B正确；C．由
于胶体具有吸附性，因此可用于处理海面的漏油，C正确；D．其净水过程利用的是吸附原理，没有产生新
物质，因此是物理变化，不是化学变化，D错误；答案选D。
【答案】D
【反思归纳】常考易错胶体知识归纳
(1)在Fe(OH) 胶体中，Fe(OH) 胶体粒子的数目要远远小于原FeCl 溶液中Fe3＋的数目。
3 3 3
(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非
常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的
溶液是胶体。
(3)掌握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附水中
的悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，
并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO)·12HO、FeCl·6HO等，这样的物质被称为净水剂，其形成
4 2 2 3 2
胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)、Fe(OH) 胶体。
3 3
【变式训练1】（胶体的组成和性质）由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视
觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物
是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
【解析】A. 雾霾中含有的部分微粒直径在 10−9~10−7m 之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁
达尔效应，A项正确；B. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，故B正确；C.
防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，C项正确；
D. PM2.5 是指直径小于或等于 2.5μm 的污染物颗粒，即粒子直径 ≤2.5×10−6m ，而胶体中分散质粒子
的直径为 10−9~10−7m ，则 PM2.5 的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误。答案选D。【答案】D
【变式训练2】（胶体的性质和应用）500 mL 2 mol·L－1 FeCl 溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别
3
滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1～100 nm之间，乙
分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl 溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
3
【解析】由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不
溶，B项错误；FeCl 中的Fe3＋能氧化I－生成I ，I 溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得
3 2 2
到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO)，D项错误。
4 2
【答案】C。
【变式训练3】（胶体的制备）某班同学在化学实验课上利用必修1教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，
方法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl 溶液
3
继续煮沸，得到透明的红褐色液体。化学方程式为FeCl＋3HO=====Fe(OH)(胶体)＋3HCl。
3 2 3
(1)判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的________________进行验证。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象
并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因
是_____________________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是
________________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是
________________________________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH) 胶体，但是他又向Fe(OH) 胶体中逐滴加入了稀HSO 溶液，结果出现了
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一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
【解析】(2)①若用稀FeCl 溶液，则水解产生的Fe(OH) 量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较
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多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO 后，Fe(OH) 会聚沉而产生红褐
2 4 3色沉淀，随后HSO 会与Fe(OH) 发生中和反应，使沉淀溶解。
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【答案】(1)丁达尔效应
(2)①红褐色液体 FeCl 溶液太稀，生成的Fe(OH) 的量太少
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②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉
(3)①电解质HSO 使Fe(OH) 胶体聚沉而产生沉淀
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②Fe(OH)＋3H＋===Fe3＋＋3HO
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