文档内容
第四章 非金属及其重要化合物
测试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示
(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
中的物
选项 中的物质 中收集的气体 中的物质
质
A 浓氨水
B 浓硫酸 溶液
C 稀硝酸 溶液
D 浓盐酸 溶液
2．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向 饱和溶液中依次通入过量 、 ，析出沉淀：
C．将 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
3．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化
利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的 ：
C． 通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：D．向 溶液中通入少量 ：
4．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A． 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大 键，可用作润滑剂
D．非金属性 ，工业上用焦碳与 反应制备粗
5．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说
法错误的是
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为 和
D．每制备 水合肼需要消耗尿素
6．（2023·浙江·校联考三模）已知反应 ，下列说法不正确的是
A． 是氧化产物 B． 既是氧化剂又是还原剂
C．3mol 反应时转移5mol电子 D． 可能会与 反应
7．（2023·山东德州·统考三模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气
B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体
C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体
D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
8．（2023·江苏·校联考模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaSiO 溶液显碱性，可用作木材的防火剂
2 3
B．Al O 具有两性，可用于电解冶炼铝
2 3
C．SO 具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂
2D．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
9．（2023·福建宁德·统考模拟预测）传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不
正确的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少 的排放
10．（2023·云南曲靖·统考二模）近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说
法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应
C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验
D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料
11．（2023·安徽芜湖·统考二模）与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
酸性强弱：
A 将SO 通入Ca(ClO) 溶液中 产生白色浑浊
2 2
HSO >HClO
2 3
加入镁带的试管中迅速产生红棕
B 向盛有浓HNO 溶液的两支试管中分别加 金属活泼性：
3
色气体，加入铝片的试管中无明
入除去氧化膜的镁带和铝片 Mg>Al
显现象
氧化性：
C 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加 溶液先变橙色，后变蓝色。
Cl>Br >I
2 2 2
淀粉KI溶液
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气
D 酸性高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成
体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸
钾溶液
12．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去 中的 ：饱和食盐水
B．除去 中的 ：硫酸铜溶液
C．除去 中的 ：酸性高锰酸钾溶液
D．除去 中的 ：饱和碳酸钠溶液
13．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢 当滴到一定量时，
A 氯水具有酸性
氧化钠稀溶液中 红色褪去
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫 石蕊溶液先变红后
B 气体具有漂白性
色石蕊溶液中 褪色
将 和 的混合气体通入密闭的注 混合气体的颜色变 增大压强会使化学平衡向气体体积
C
射器，压缩活塞 浅 缩小的方向移动
在 2％ 溶液中，逐滴滴入2％ 先产生沉淀，后沉 结合银离子能力：氨分子 氢氧根
D
淀溶解 离子
的氨水
14．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装
置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验
C．用装置丙检验 D．用装置丁检验
15．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙 是重要的食品添加剂。实验室制取 的实
验流程如图：
已知：常温下 微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A． 的作用是增大 的溶解度
B．转化中发生的反应是
C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．粗产品可以用乙醇进行洗涤16．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象 溶液中无
C 向 溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生 非金属性：
D 常温下，分别测定浓度均为 和 溶液的 ，后者大 酸性：
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N 和H 合成NH
2 2 3
②N 和O 放电条件下生成NO
2 2
③NH 催化氧化生成NO
3
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO ，然后用水或碱液吸收脱氮。下
2
列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
ANaCl溶液 B．KCr O 溶液 C． NaCO 溶液 D．KMnO 溶液
2 2 7 2 3 4
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NO 和PM 等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH)]溶液在选择性催化还原系统
x 2.5 2 2
中将NO 无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
x
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该
反应的过程示意图如下：
①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1molN 时，转移
2
电子_______mol。
②已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为
_______。
18．（7分）（2022·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）氯气是一种重要的化工原料，在生产生
活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl ，则反应过程中被氧化的HCl
2
的物质的量是_______mol。②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填
写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥
漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。
19．（10分）（2022·上海浦东新·统考模拟预测） 法可用于吸收燃煤发电厂的 ，同时获
得产品 。反应的原理为： 。实
验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入 。通入 的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入 ，
当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入 直至过量的
可能原因是_______。
(2)已知 的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因
为_______。
(3)实验所得 的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中 的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，
用 硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了 的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20．（12分）（2023·天津河西·统考三模）工业烟气中常含有 (NO、 )。用NaClO溶液中将
转化为 ，再将含 溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
(1) 在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对 脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
② 时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：
___________。
③ 时，分析 脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。
(3)将上述 脱除后产生的含 溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作
原理及装置如图所示。
①电池工作时的负极为___________。
②碳电极上的电极反应式为___________。
③若甲室处理37.2g ，则乙室可生成___________mol 。
21．（13分）（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用NO和 在实验室中制备NOCl已知：沸点 为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与 反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭 ，打开 的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出
25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴 溶液，用 ，标准溶液滴定至终点(已知
， ， ； 为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。
