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考点 17 化学反应的热效应
【基础过关】
1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( )
A．一定条件下，将0.5molH(g)和0.5molI (g)置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方
2 2
程式为：I(g )+H (g) 2HI(g) H=-2akJ•mol-1
2 2
△
B．在101kPa时，2 g H 完全燃烧生成液态水，放出 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式
2
表示为：
C．S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH ΔH＞ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
D．HCl和NaOH反应的中和热 ，则0.5molHSO 和足量Ba(OH) 反应的
2 4 2
【答案】B
【解析】A项， 一定条件下，将0.5molH(g)和0.5molI (g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热于
2 2
akJ，则I 和H 反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I(g )+H (g)
2 2 2 2
2HI(g) H＜-2akJ•mol-1，故A错误； B项，燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定
的氧化△物的时候所放出的热量；在101kPa时，2 gH
2
完全燃烧生成液态水，放出于285.8akJ热量，表示氢
气燃烧热的热化学方程式表示为： ，B正确；C项，硫蒸气的能
量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为
负值时，放出热量越多，焓变越小，则S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH S(g)+ O (g)=SO(g) ΔH ΔH＜ΔH，
2 2 1 2 2 2 1 2
故C错误；D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3kJ•mol-1，硫酸和足量Ba(OH) 反应生成硫酸钡沉
2
淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则0.5molHSO 和足量Ba(OH) 反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠
2 4 2
反应1mol液态HO时放出的热量、即大于57.3kJ，则0.5molHSO 和足量Ba(OH) 反应的ΔH
2 2 4 2
＜-57.3kJ•mol-1，故D错误；故选B。
2．根据以下热化学方程式，ΔH 和ΔH 的大小比较错误的是( )
1 2
A．Br (g)+H(g)=2HBr(g) ΔH ，Br (l)+H (g)=2HBr(g) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
B．2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(l) ΔH ，2HS(g)+O(g)=2S(s)+2HO(l) ΔH ，则有ΔH>ΔH
2 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2
C．4Al(s)+3O (g)=2Al O(s) ΔH ，4Fe(s)+3O (g)=2Fe O(s) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 3 1 2 2 3 2 1 2
D．C(s)+O(g)=CO (g) ΔH ，C(s)+O(g)=CO(g) ΔH ，则有ΔH<ΔH
2 2 1 2 2 1 2
【答案】B
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负
值，所以△H＜△H，A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以
1 2
△H＜△H，B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H＜
1 2 1
△H，C正确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焓
2
变是负值，所以△H＜△H，D正确；故选B。
1 2
3．(2023·湖北省部分学校高三联考)下列对热化学方程式的解读或书写正确的是( )
A．已知 ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
B．已知①S(g)+O(g) SO (g) ΔH；②S(s)+O (g) SO (g) ΔH，则ΔH＞ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
C．已知甲烷燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH (g)+
4
2O(g)=CO (g)+ 2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2 2 2
D．已知中和热 ，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
【答案】A
【解析】A项， 已知 ΔH＞0，说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能
量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确；B项，气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要放出更多
的热量，所以ΔH 的数值大，燃烧放热，焓变都是负值，数值越大，负数反而越小，所以ΔH＜ΔH，B错
1 1 2
误；C项，甲烷燃烧的热化学方程式中，应该生成液态水，C错误；D项，1mol硫酸和足量稀NaOH溶液
反应生成2molH O，不是中和热，D错误；故选A。
2
4．(2023·河北省邯郸市部分学校高三联考)依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论
正确的是( )
①S(g)+CO(g) SO (g) ΔH
2 2 1
②S(s)+CO(g) SO (g) ΔH
2 2 2
③2HS(g)+ O(g) 2S(s)+ HO(1) ΔH
2 2 2 3
④2HS(g)+3 O(g) 2SO (g)+ HO(1) ΔH
2 2 2 2 4
⑤2HS(g)+SO(g) 3S(s)+ 2HO(1) ΔH
2 2 2 5
A．ΔH＞ΔH B．ΔH＜ΔH
1 2 3 4
C．ΔH=ΔH+ΔH D．2ΔH=3ΔH-ΔH
4 2 3 5 3 4
【答案】D
【解析】A项， 气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH为负
数，绝对值大的ΔH反而小，故A错误；B项，反应③是HS的不完全燃烧，反应④是HS的完全燃烧，
2 2
完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，所以ΔH＞ΔH，故B错误；C
3 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】项，根据盖斯定律，②×2＋③得2HS(g)+3 O (g) 2SO (g)+ H O(1) ΔH=2ΔH+ΔH，故C错误；D
2 2 2 2 4 2 3
项，根据盖斯定律[③×3-④] 得 ，故D正确；故
选D。
5．(2023·广东省蕉岭县蕉岭中学高三第二次质检)已知：2CO(g)＋O(g)=2CO (g) ΔH=-566kJ/mol
2 2
2NaO(s)＋2CO(g)=2Na CO(s)＋O(g) ΔH=-452kJ/mol
2 2 2 2 3 2
下列说法正确的是( )
A．28克CO完全燃烧，放出热量为283J
B．NaO(s)＋CO(g)=Na CO(s)＋ O(g) ΔH=+226kJ/mol
2 2 2 2 3 2
C．CO(g)与NaO(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
2 2
D．CO的燃烧热为283kJ/mol
【答案】D
【解析】A项， 28克CO完全燃烧，相当于1molCO完全燃烧。第一个热化学方程式中ΔH是
2molCO完全燃烧所产生的的热量，所以由此可知1molCO完全燃烧，放出的热量为 KJ，故A
错误；B项，NaO(s)＋CO(g)=Na CO(s)＋ O(g)与第二个热化学方程式有关，相当于第二个热化学方程
2 2 2 2 3 2
式除以2，所以NaO(s)＋CO(g)=Na CO(s)＋ O(g) ΔH=-226kJ/mol ，故B错误；C项，①2CO(g)＋
2 2 2 2 3 2
O(g)＝2CO(g) ΔH＝－566 kJ/mol、②NaO(s)＋CO(g)＝NaCO(s)＋ O(g) ΔH＝－226 kJ/mol，则根据
2 2 2 2 2 2 3 2
盖斯定律可知①× ＋②即得到NaO(s)＋CO(g)＝NaCO(s)，所以该反应的反应热△H＝－566 kJ/mol×
2 2 2 3
－226 kJ/mol＝－509kJ/mol。在反应中碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子。因此CO(g)与
NaO(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 ，但CO(g)与NaO(s)反应未指明生成物状态，
2 2 2 2
故C错误；D项，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，①2CO(g)＋O(g)＝
2
2CO(g) ΔH＝－566 kJ/mol，所以CO的燃烧热为△H＝－566 kJ/mol× =-283 kJ/mol ，故D正确； 故选
2
D。
6．(2023·河南省濮阳市南乐一高高三月考)下列示意图表示正确的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．甲图表示Fe O(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化
2 3 2
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V、V 的HSO 、NaOH溶
1 2 2 4
液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V+V =60mL)
1 2
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁
图
【答案】D
【解析】A项， 图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe O(s)+3CO(g)=2Fe(s)
2 3
+3CO (g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误；B项，C的燃烧热是指1mol C完全燃烧
2
生成CO(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C项，HSO 、NaOH溶液的物质
2 2 4
的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时
HSO 溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，C错误；D项，稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定
2 4
可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D正确；故选
D。
7．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO和H 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直
2
接以CO 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO 人工合成淀粉时，第一步就需要将CO 转
2 2 2
化为甲醇。
已知：①CO(g)+2H(g)=CH OH(g) ΔH =-90.5kJ/mol
2 3 1
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】②CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH =-41.1kJ/mol
2 2 2 2
③2H(g)+ O (g)=2HO(g) ΔH =-483.6kJ/mol
2 2 2 3
下列说法不正确的是( )
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
3
B．CO 与H 合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.4kJ/mol
2 2 2 2 3 2
C．通过电解制H 和选用高效催化剂，可降低CO 与H 合成甲醇反应的焓变
2 2 2
D．以CO 和HO为原料合成甲醇，同时生成O，该反应需要吸收能量
2 2 2
【答案】C
【解析】A项，1mol CHOH(g)能量高于 1mol CHOH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，
3 3
若温度不变，反应国中生成1mol CHOH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，故 A 正确；B项，根据盖斯定律，
3
①—②得CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=ΔH -ΔH =-49.4kJ/mol，故B正确；C项，催化剂可降低
2 2 3 2 1 1
CO 与H 合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C错误；D项，已知反应④CO(g)
2 2 2
+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.4kJ/mol，根据盖斯定律④×2—③×3得2CO(g)+4HO(g)=2CHOH(g)
2 3 2 2 2 3
+3O (g) ΔH=2ΔH -3ΔH =1352kJ/mol＞0，，则该反应需要吸收能量，故 D 正确；故选C。
2 4 3
8．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原
子时所消耗的能量如下表所示：
物质 O(g) N(g) NO g) C(s，石墨) CH(g) CO(g)
2 2 2 4 2
相对能量/ kJ·mol−1 0 0 x 0 -75 -393.5
解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y
下列说法正确的是( )
A．x =180
B．逐级断开CH(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ
4
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ
D．根据NO(g)＋CH(g) CO(g)＋N(g)+2H O(g)的ΔH可计算出H—O键能
4 2 2
【答案】D
【解析】A项，焓变=生成物总能量-反应物总能量，则N(g)＋O(g) 2NO(g) ΔH=2x
2 2
kJ·mol−1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632×2=2x，x =90，故A错误；B项，逐级断开
CH(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量不相等，故B错误；C项，石墨晶体中每个碳原子形成3条共价键，
4
两个碳原子形成1条键，则1mol石墨含有1.5molC-C键，解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为
478kJ，故C错误；D项，焓变=反应物总键能-生成物总键能，C(s，石墨)+O (g) CO(g)的ΔH可计算
2 2
出y值，再根据NO(g)＋CH(g) CO(g)＋N(g)+2H O(g)的ΔH可计算出H—O键能，故D正确；故选
4 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D。
9．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知有如下三个烯烃加成反应
Ⅰ kJmol
⋅
Ⅱ kJmol
⋅
Ⅲ kJmol
⋅
则下列说法不正确的是( )
A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关
D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的 不能由键能计算得到
【答案】D
【解析】A项，根据物质的能量越低越稳定，由热化学方程式可知放出的能量Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明丁烯
的能量大小为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，稳定性为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故A正确；B项，三个反应都是放热反应，由题可知断
裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量，故B正确；C项，由题可
知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故C正确；
D项，反应的ΔH能由键能计算得到，反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故D错误；故选D。
10．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CHOH(g) CO (g)+ 2H(g) ΔH
3 2 1
反应Ⅱ：CO (g)+ HO(g) CO (g)+ H(g) ΔH
2 2 2 2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．E-E ＞E-E
3 2 4 1
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CHOH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ΔH=ΔH -ΔH
3 2 2 2 1 2
【答案】A
【解析】A项，由于绝对值 ，该值为负值，去掉绝对值后，E-E ＞E-E ，A正确；
3 2 4 1
B项，由图可知，反应I正反应的活化能为E-E ，反应II的活化能为E-E ，反应I的活化能较大，则反应
1 5 2 3
I的反应速率慢于反应II，反应I决定整个反应的速率，B错误；C项，催化剂可改变反应的活化能，反应
的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C错误；D项，根据盖斯定律，反应I+II可得目标方程
CHOH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ΔH=ΔH +ΔH ，D错误；故选A。
3 2 2 2 1 2
11．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．C(石墨)+ CO (g) =2CO(g) ΔH=ΔH-ΔH
2 1 2
B．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O 反应全部转化为CO(g) ，前者放热多
2 2
C．ΔH=ΔH-ΔH
5 1 3
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】B
【解析】A项，由题干信息可知，反应I：C(石墨)+ (g)=CO(g) ΔH 反应II：CO(g)+
1
(g)=CO (g) ΔH，则反应I-反应II得C(石墨)+ CO (g) =2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH=ΔH-ΔH，A正确；
2 2 2 1 2
B项，由题干信息可知，C(石墨)= C(金刚石) ΔH＜0，即1molC(石墨)具有的总能量低于1molC(金刚石)，
5
则1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O 反应全部转化为CO(g)，后者放热多，B错误；C项，由
2 2
题干信息可知，反应I：C(石墨)+ (g)=CO(g) ΔH，反应III：C(金刚石)+ (g)=CO(g) 则反应I-反应
1
III得C(石墨)= C(金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH-ΔH，C正确；D项，根据盖斯定律可知，化学
5 1 3
反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选B。
12． MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
3 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )
A．ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0
1 3 1 3
B．ΔH(MgCO )=ΔH (CaCO)＞0
2 3 2 3
C．ΔH(CaCO)-ΔH (MgCO )=ΔH (CaO)-ΔH (MgO)
1 3 1 3 3 3
D．对于MgCO 和CaCO ，ΔH+ΔH ＞ΔH
3 3 1 2 3
【答案】C
【解析】根据盖斯定律可得ΔH=ΔH+ΔH +ΔH ，又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO 的离子键
1 2 3 3
强度弱于MgCO ，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，ΔH 表示断裂CO2-和M2+的离子键所吸收的能量，
3 1 3
离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0，A项正确；B项，ΔH 表示断裂
1 3 1 3 2
CO2-中共价键形成O2-和CO 吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH(MgCO )=ΔH (CaCO)＞0，B项正确；C
3 2 2 3 2 3
项，由上可知ΔH(CaCO)-ΔH (MgCO )＜0，而ΔH 表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH 为负值，CaO
1 3 1 3 3 3
的离子键强度弱于MgO，因而ΔH(CaO)＞ΔH(MgO)，ΔH(CaO)-ΔH (MgO)＞0，C项错误；D项，
3 3 3 3
ΔH+ΔH ＞0，ΔH＜0，故ΔH+ΔH ＞ΔH，D项正确。故选C。
1 2 3 1 2 3
13．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)已知[ΔH、ΔH、ΔH 对应的反应中O(g)已省略，且
2 3 5 2
ΔH＞ΔH]：
2 5
下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0 B．ΔH 的值是CHCHCHCH(g)的燃烧热
1 3 3 2 2 3
C．ΔH+ΔH=ΔH+ΔH D．稳定性：正丁烷>异丁烷
1 2 3 4
【答案】C
【解析】A项，ΔH、ΔH 分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若ΔH＞ΔH，说明燃烧1 mol两种物
2 3 2 5
质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误；
B项，燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】液态水，所以ΔH 的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；C项，ΔH+ΔH 和ΔH+ΔH 的始态和终态相同，
3 1 2 3 4
由盖斯定律可知，ΔH+ΔH=ΔH+ΔH，故C正确；D项，相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁
1 2 3 4
烷＜异丁烷，故D错误；故选C。
14．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)下面是丙烷(用 表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图
(已知 )及产率关系。有关说法不正确的是( )
A．1molRH(g)完全生成1molRCl(g)放热1.6×10－19(a-b) J
B． 比 稳定
C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，Br 优于Cl
2 2
D．溴代和氯代第一步都是决速反应
【答案】A
【解析】A项，由图可知，1个RH(g)分子转化成RCl(g)放热1.6×10－19(a-b) J，则1molRH(g)完全生成
1molRCl(g)放热N ×1.6×10－19(a-b) J，故A错误；B项，由图可知， 的能量比 低，则 比 稳定，
A
故B正确；C项，由题目信息可知，丙烷和Br 发生取代反应时相比和Cl 发生取代反应更加容易生成
2 2
CHCH(X)CH，CHCH(X)CH 在NaOH水溶液中发生水解反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧化
2 3 2 3
钠溶液为原料制备2-丙醇，Br 优于Cl，故C正确；D项，由图可知，溴代和氯代第一步反应活化能大于
2 2
第二步，说明第一步反应速率小于第二步，则溴代和氯代第一步都是决速反应，故D正确；故选A。
15．(2023·浙江省精诚联盟高三三模)XH和O 反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容
2
的密闭容器中加入一定量的XH和O，t min时测得c(XO)＜c(X)，下列有关说法不正确的是( )
2 1
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．t min时容器内的压强比初始状态更大
1
B．
C．只改变反应温度，t min时可能出现c(X)＜c(XO)
1
D．相同条件下，在t min (t ＞t)时测定，可能出现c(X)＜c(XO)
2 2 1
【答案】D
【解析】由图可知XH和O 反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成XO的活化能更低，反应
2
速率更快，时间上要出现c(X)＜c(XO)时间上要比t min 更短。A项，据图可知生成1molXO气体物质的
1
量减小生成1mol，生成1molX气体物质的量增加2mol，因为t min时测得c(XO)＜c(X)，所以t min时气
1 1
体总的物质的量是增大的，因此t min时容器内的压强比初始状态更大，A正确；B项，由图可知，B正
1
确；C项，XH和O 反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成XO的活化能更低，反应速率更快，
2
只改变反应温度，t min时可能出现c(X)＜c(XO)，C正确；D项，根据题干信息t min时测得c(XO)＜
1 1
c(X)，说明XO是动力学产物，时间上要出现c(X)＜c(XO)时间上要比t min 更短，D错误；故选D。
1
16．(2023·江西省九江市十校高三联考)有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示，下列推理正确的是( )
A．由ΔH 的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol
1
B．ΔH＜ΔH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定
2 3
C．2ΔH≈ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
D．ΔH-ΔH ＜0，ΔH-ΔH ＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
【答案】D
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】A项， 由ΔH 的值可知，2摩尔碳氢键和1摩尔碳碳单键的键能和比1摩尔氢氢键的键能和
1
1摩尔碳碳双键之和多120千焦，A错误；B项，ΔH＜ΔH，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明
2 3
单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B错误；C项，虽然2ΔH≈ΔH，但两者并
1 2
不相等，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键
加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，C错误；D项，由图示可知，反应I为： (l)+H (g)→
2
(l) ΔH ，反应III为： (l)+2H (g) → (l) ΔH 反应IV为： +3H (g)→ (l) ΔH ，ΔH-
1 2 3， 2 4 3
ΔH＜0即 (l)+H (g) → (l) ΔH＜0，ΔH-ΔH ＞0即 +H (g)→ (l) ΔH＞0，则说明 具
1 2 4 3 2
有的总能量小于 ，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；故选D。
17．(2023·黑龙江省牡丹江市第三高级中学高三检测)已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说
法中不正确的是( )
A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变
B． 中，热能转化为产物内部的能量
C．
D． ，反应物的总能量高于生成物的总能量
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】B
【解析】A项， 使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的焓变，故A正确；B项，
ΔH=119.6kJ/mol-208.4kJ/mol=-88.8kJ/mol中，产物内部的能量转化为
热能，故B错误；C项，
ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol，故C正确；D项，
ΔH=-119.6kJ/mol，反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选B。
18．(2023·浙江省浙里卷天下高三联考)甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变
化如图所示：
已知Cl-Cl、C-Cl键能分别为243 kJ·mol－1、327 kJ·mol－1，下列说法不正确的是( )
A．1mol CH(g)的能量比1mol CHCl(g)的能量多197kJ
4 2 2
B．CH 与Cl 的取代反应是放热反应
4 2
C． ，说明CH 与Cl 的四步取代反应，难易程度相当
4 2
D．CH(g)+ Cl·(g)→ CH·(g)+HCl(g) ΔH＝－15 kJ·mol－1
4 3
【答案】A
【解析】A项，由图可知，甲烷和氯气反应生成CHCl(g)的同时还会生成氯化氢，故不能说明1mol
2 2
CH(g)的能量比1mol CHCl(g)的能量多197kJ，A错误；B项，由图可知，焓变均为负值，则为放热反应，
4 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B正确； C项， ，说明CH 与Cl 的四步取代反应每多取代1个氢原子的难
4 2
易程度相当，C正确；D项，CH(g)+ Cl·(g)→ CH ·(g)+HCl(g)反应中，断裂了1molC-H键，形成了1molH-
4 3
Cl键，已知Cl-Cl、C-Cl键能分别为243 kJ·mol－1、327 kJ·mol－1，则CH(g)+ Cl·(g)→ CH ·(g)+HCl(g)的焓
4 3
变为 ，即
， ，D正
确；故选A。
19．(2023·湘豫名校联盟高三联考)苯与卤素发生取代反应可细分为：
①C H(苯)+∙X+X→C H∙+X +HX H
6 6 2 6 5 2 1
②C
6
H
5
∙+X
2
+HX→C
6
H
5
X+HX+∙X △H
2
下图1、2表示反应中部分物质的含
△
量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束
前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。
X Cl Br
H(kJ∙mol-1) 10 20
1
△H(kJ∙mol-1) -111 -100
2
下列说法正确的是△( )
A．可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol-1
B．1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量
C．使用催化剂后会改变△H，但不会改变△H+ H
1 1 2
D．反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降
△
低反应②的活化能
【答案】A
【解析】A项， 从表中可以得出，△H(Cl)- H(Br)=(10-20) kJ∙mol-1=-10 kJ∙mol-1，两个过程中其它键
1 1
△
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】的断裂情况相同，只有形成H-Cl键和比H-Br键不同，由此可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10
kJ∙mol-1，A正确；B项，利用盖斯定律，将反应①+②，可得出C H(苯)+X →C HX+HX
6 6 2 6 5
H= H+ H=-101 kJ∙mol-1，由于苯与氯气发生的反应为可逆反应，所以1mol苯与1mol氯气反应向环境
1 2
△释放△的热量△小于101kJ，B不正确；C项，使用催化剂后，只能改变反应的活化能，不能改变△H
1
和
△H，也不会改变△H+ H，C不正确；D项，从图中可以看出，加入催化剂后，C H∙的百分含量增大较
2 1 2 6 5
少，而C
6
H
5
X的百分含量△增大很多，则表明反应①的反应速率慢，反应②的反应速率快，从而确定反应②
为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能，D不正确；故选A。
20．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)氮肥保障了现代农业的丰收。根据下图的循环过程，有
关硫酸铵和氯化铵的说法正确的是( )
A．ΔH＝+3kJ·mol−1
5
B．硫酸铵晶体中只含离子键不含共价键
C．氯化铵晶体溶于水的过程：ΔS＜0
D．可以通过NH Cl的受热分解实验测得ΔH＝+698kJ·mol−1的数据
4 1
【答案】A
【解析】A项，① ；②
；③ ；④
；⑤ ；⑥
；则根据盖斯定律④+②+⑥-①-③得⑤，得到ΔH＝+3kJ·mol−1，A
5
项正确；B项，硫酸铵晶体中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，氯化铵晶体溶于水的过程中混乱
度增大，即熵增大，ΔS＞0，C项错误；D项，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气又会重新
结合生成氯化铵，不能用氯化铵的受热分解实验测 的数据，D项
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】错误；故选A。
21．(2023·浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高三联考)25℃，有关物质的能量转化图如图，又已知
RO 是 的稳定氧化物，试分析计算并回答下列说法不正确的是( )
2
A．25℃时，单质 的标准燃烧热：ΔH＝-393.5kJ·mol−1
B．若RO的摩尔质量为 ，则RO的热值为
C．转化Ⅱ的热化学方程式为：2RO(g)＋O(g)=2RO (g) ΔH＝-282.9kJ·mol−1
2 2
D．由R→RO的热化学方程式为：2R(s)＋O(g)=2RO(g) ΔH＝-221.2kJ·mol−1
2
【答案】C
【解析】A项，25℃时，R的燃烧热为1 mol R完全燃烧生成R的稳定氧化物放出的热量，所以R的
标准燃烧热：ΔH＝-393.5kJ·mol−1，故A正确；B项，转化Ⅱ为1molRO和0.5molO 生成1 mol RO 放出
2 2
282.9kJ热量，若 的摩尔质量为 ，则 的热值为 ，故B正确；C项，
转化Ⅱ为1molRO和0.5molO 生成1molRO 放出282.9kJ热量，则2molRO和1molO 生成2molRO 放出
2 2 2 2
565.8kJ热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为：2RO(g)＋O(g)=2RO (g) ΔH＝-565.8kJ·mol−1，故C错误；D
2 2
项，根据图知，1molR反应转化为1molRO时放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以由R转化为 的
热化学方程式为：2R(s)＋O(g)=2RO(g) ΔH＝-221.2kJ·mol−1，故D正确；故选C。
2
22．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔
丁基醚(MTBE)：CHOH(g)+IB(g) = MTBE(g) ΔH。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态
3
(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中N 表示甲醇和异丁烯同时被吸附，
1
N 表示甲醇先被吸附，N 表示异丁烯先被吸附)。
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH=-4QkJ/mol
B．三种反应历程中，N 反应速率最快
1
C．过渡态I比另两种过渡态稳定
D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE的转化率相同
【答案】D
【解析】A项，该反应的焓变△H为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=(1-5)QkJ/
mol=-4QkJ/mol， 该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为:CH OH(g)+IB(g) = MTBE(g)
3
ΔH=-4QkJ/mol，A正确；B项，N、N、 N 三种反应历程的活化能分别为(6-2)QkJ/mol=4 QkJ/mol、(9-
1 2 3
3)QkJ/mol=6QkJ/mol、(10-4)QkJ/mol=6QkJ/mol，则N 反应速率最快，B正确；C项，过渡态I的能量最低，
1
能量越低越稳定，故过渡态I比另两种过渡态稳定，C正确；D项，N、N、N 三种反应历程的活化能不
1 2 3
相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的转化率不相同，D错误；故选D。
23．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)我国科学家研究化合物M(s)催化CO 氢化生成甲酸的
2
机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示。 均为过渡态。
下列说法正确的是
A．过渡态TS1比化合物Р更稳定
B．过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤
C．化合物M催化CO 氢化生成甲酸的反应过程中一定有Fe-O键的生成和断裂
2
D．由M(s)生成N(s)的热化学方程式：M(s)+CO (g)=N(s)ΔH=-0.51kJmol-1
2
⋅
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】C
【解析】A项，由图可知，过渡态TS1比P能量高，则P更稳定，A错误；B项，由图可知，过程
P→TS2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生成化合物N的决速步骤，B错误；
C项，化合物M为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M、N的结构可知，当Fe-O键的断裂重新连接
氢原子生成M，所以一定有Fe-O键的生成和断裂，C正确；D项，图示为一个二氧化碳分子反应过程，能
量变化为-11.63eV，所以当有1mol二氧化碳反应能量变化为-11.63eV×1.6×10-19J/
eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，则该过程的热化学方程式为：M(s)+CO (g)=N(s)ΔH=-1120kJ mol-1，D错
2
误；故选C。 ⋅
24．(2023·浙江省稽阳联谊学校高三联考)一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加
成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物 互相
转化，反应历程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A． 比 稳定，因此任意条件下主产物均为
B．由 小于 可知，升温有利于 →
C．
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
【答案】C
【解析】A项，低温下的主产物为1，2-加成，高温下的主要产物是1，4-加成，故A错误；B项，温度升
高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到 ，故B错误；C项，根据图像可以得
到 ，故C正确；D项，由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为
放热反应，故D错误；故选C
【能力提升】
25．(2023·浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子
[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：
物质 NO(g) NO (g) SO (g) SO (g) O(g) O(g) NO(O) SO (O )
2 2 3 2 3 3 2 3
相对能量/ 91.3 33.2 -296.8 -395.7 0 142.7 237.2 -96.1
下列说法不正确的是( )
A．NO (g)+SO (g) NO (g)+ SO (g) ΔH＝－40.8 kJ·mol－1
2 2 3
B．3O(g) 2O(g)反应不能自发进行
2 3
C．相同条件下，SO (g)+O(g) O (g)+ SO (g)比NO (g)+O(g) O (g)+ NO (g)速率快
2 3 2 3 3 2 2
D．1mol NO (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
2
【答案】C
【解析】A项，NO (g)+SO(g) NO (g)+ SO (g) ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+
2 2 3
(-395.7kJ/mol)-[33.2kJ/mol+(-296.8kJ/mol)]=-40.8kJ/mol，故A正确；B项，3O(g) 2O(g) H=生成物
2 3
总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且 S＜0，则任何温度下 H-T S＞0，即反应3O(g)
2
2O(g)不能自发进行，故B正确；C项，反应SO (g)+O(g) O (g)+ SO (g)的活化能=活化分子能量-
3 2 3 2 3
反应物总能量=-96.1kJ/mol-(-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol)=58kJ/mol，反应NO (g)+O(g) O (g)+ NO (g)
3 2 2
的活化能为237.2kJ/mol-(91.3kJ/mol+142.7kJ/mol)=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，
则相同条件下，SO (g)+O(g) O (g)+ SO (g)比NO (g)+O(g) O (g)+ NO (g)速率慢，故C错
2 3 2 3 3 2 2
误；D项，反应2NO (g)+O(g) 2NO (g)ΔH=生成物总能量-反应物总能
2 2
量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，
则该反应反应物总键能＜生成物总键能，即1molNO(g)和0.5molO 总键能＜1molNO (g)的总键能，所以
2 2
1molNO (g)的总键能大于1molNO(g)总键能，故D正确；故选C。
2
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