7.铝综合_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 25 课时：铝综合
【学习目标】
熟悉铝在不同反应中的状态变化。
了解铝及其化合物在反应中的不同现象。
【重点难点】
1.重点：铝及其化合物相关反应汇总。
2.难点：铝及其化合物在反应中的系数。
【高频考点】
铝相关物质在反应中的存在状态变化。
【教学内容】
Al
1/2Al O
2 3
Al3+ Al(OH) AlO -
3 2
第 1 页①2Al O (熔融)===(电解、冰晶石)4Al+3O ↑
2 3 2
② 4Al+3O ===2Al O
2 2 3
③2Al(OH) ===（加热）Al O +3H O
3 2 3 2
④2Al+6H+===2Al3++3H ↑
2
⑤Al O +6H+===2Al3++3H O
2 3 2
⑥Al(OH) +3H+===Al3++3H O
3 2
⑦ 2Al+2OH-+2H O===2AlO -+3H ↑
2 2 2
⑧Al O +2OH-===2AlO -+H O
2 3 2 2
⑨ Al(OH) +OH-===AlO -+2H O
3 2 2
【经典例题】
1.实验室中欲使 AlCl 溶液中的 Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的
3
（ ）。
A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.稀盐酸
D.氨水
2.下列单质中能实现下列物质间直接转化的是（ ）。
A.铁 B.硅 C.铝 D.钠
第 2 页【本课小结】
铝及其化合物与酸反应得到氯离子。
铝及其化合物与碱反应得到偏铝酸根。
与酸反应消耗三份，与碱反应消耗一份。
【课后作业】
1. 下列各组物质，不能按 （“→”表示反应一步完成）关系转化
的是（ ）。
2. 向 、 的混合物中加入 的盐
酸中，固g体A全l  O部溶解F，e 再O 向其中加入 溶tt液m使L tt m、olL 恰
 
好全部转化成沉淀，用去 溶液NaOH ，则F此e Al溶液
的浓度为（ ）。 NaOH tt mL NaOH
A.
B. t molL
C. t molL
D. 无t法t计m算olL
3. 将 溶液逐滴滴入 Y 的溶液中，生成沉淀的物质的量与
NaOH
第 3 页溶液体积的关系如图所示，则 Y 是（ ）。
NaOH
A.

B. AgNO

C. NaAlO

D. AlCl
  
Fe SO 
4. 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略
去。
请回答下列问题：
（1）物质 A 的化学式为 。
（2）写出单质 B 与强碱溶液反应的离子方程式 ，氧化物 D 与
溶液反应的化学方程式 。
NaOH
第 4 页（3）溶液 E 中加入氨水时，先生成白色沉淀 L，L 最终变为红褐色
沉淀 G，写出 L 变为 G 的化学反应方程式 。
（4）溶液 E 敞口放置容易变质，写出检验溶液 E 是否变质的实验操
作、现象及结论 ，为了防止溶液 E 的变质，可往溶液中加
入 。
（5）溶液Ⅰ中所含金属离子是 。
5. 某无色废水中可能含有 、 、 、 、 、
    
、 、 、 H 中N的H几种，Fe为分析其Al成分，M分g别取
   
N废a水样品NO CO，进行了S三O组实验，其操作和有关图像如图所示：
tt mL
（1）废水中一定不存在的离子有 ；
（2）写出实验③中所发生反应的离子方程
式： ；
（3）在原溶液中 与 的比值为 ； 是否
  
存在？ （填“存cN在H”“不存在c”A或l “不 确定”）。 NO
【答案与解析】
1. C
C 项， 不能一步反应生成 ， 受热分解生成
，A电l 解熔融的 可A以l得OH到  ，A故lO选HC 项；
   
Al O Al O Al
第 5 页A 项， 与氯气反应生成 ， 与 反应生成 ，
与Fe 发生置换反应生Fe成Cl  ，Fe故Cl不 选 AFe项； FeCl 
FBe项Cl ， Zn 与过量 反应生Fe成 ， 受热分解
生成 NaOH ， CO 与 Na反H应CO生 成 NaHCO 沉淀和
N，a 故CO不 选 BN项a ；CO  CaOH  CaCO 
NDa项OH， 与 反应生成 ， 受热分解
生成 MgC，l  Na与OH盐酸反应生成MgOH ，故M不g选OHD项 。

2. C MgO MgO MgCl
氧化铝与盐酸反应的化学方程式为
，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 
Al O tHCl  AlCl 
  
H O ，氯化铝与氢氧化F钠e 反O应生成沉淀的化学
t方H程Cl式为 FeCl  H  O ，氯化铁与氢氧化
钠反应的化A学lCl方 程式N为aOH  AlOH  NaCl ，由
题意可知，反应后溶液中的溶 质为氯化钠，所以 
FeCl NaOH  FeOH NaCl
 
，所以氢Na氧化钠的C浓l 度
为NaOH  t L  tt，m故ol选LC项t。tt mol
tttmol
3. C tL  tt mol
C 项， 由图可知，Y 与氢氧化钠反应先生成沉淀，然后沉淀溶解，
且前后两个过程消耗的氢氧化钠之比为 ，氯化铝溶液符合图像，
故选 C 项； 
A 项，硝酸银与氢氧化钠先生成沉淀，氢氧化钠过量后沉淀不会溶解，
故不选 A 项；
第 6 页B 项，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，故不选 B 项；
D 项， 硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与
氢氧化钠不反应，沉淀不会溶解，故不选 D 项。
4. （1）
 
（2） Fe O ；
 
Al OH H  O  AlO H   Al  O  
（N3a）OH  NaAlO   H  O
（4）取  溶 Fe 液 OEH 少 许  O 于试  管 H 中 O ，滴  加  几  滴 FeOH  溶液，若溶液变红色，
证明溶液 E 已经变质；铁粉（1 分） KSCN
（5） 、
 
根据题N目a可知A，l金属单质 B 与强碱反应得到单质 F 与 H，则 B 为 、
F 为 ，H 为偏铝酸盐，G 为红褐色沉淀，则 G 为 ，Al红
棕色物H 质 A 与金属 发生置换反应，生成单质 C 与氧F化eO物HD ， 则 A
为 、C 为 A、l D 为 ，由转化关系可知，E 为 ，
H 为F e  O  ，溶F液e Ⅰ为 A、l  O  、 混合物，J 为 FeCl  。
  
（1）由N上aA述lO分析可知，红N棕a色Cl固H体ClA 为AlCl 。 AlOH
（2） 与 溶液反应，离子方程式Fe为 O：

Al NaOH ；氧化物 D 是 ，Al OH与

溶H液 O反应的化A学lO方 程式H为 ： Al  O  Al  O  NaOH。
（3）由上述分析可知，E 是
Al

O


，向
NaOH 
的

溶

液
Na
中
A
加
lO
入

氨
H
水
O
时，
二者反应先生成白色沉淀 FeCl  ，随F后eCl  被氧化为
，因此最终变为红F褐e色OH沉 淀 Fe，OH化学 反应方程式为：
 
FeOH FeOH
第 7 页。
（ F4e ） O 溶 H 液  O   敞 H 口 O 放  置  容  易 F 被 eO 氧 H 化  产生 ，因此可通过向 E
的溶液中滴F加eC几l 滴 溶液检验，若溶液F变eC为l 红色，证明溶液 E
已经变质；为了防止K溶SC液N E 的变质，可利用 的氧化性，往溶液

中加入铁粉，发生反应： Fe ，使溶液复原。
 
（5）由上述分析可知，D 是
Fe  Fe
，
 Fe
与足量 溶液反
应，得到化合物 H，即 Al ，O 向 H 中Al 加O入 过量盐酸N，aO发H生反应：

NaAlO ，因此Ⅰ中所含金属离子是
NaA、lO  H。Cl  NaCl  AlCl  H  O
 
N5.a（1A）l 、 、 （2 分，漏写、写错均不得分）
  
（2） Fe Mg 、CO 、
    
H  OH 、H  O Al OH  AlOH  （4 分NH，部分
  
O先H后顺序NH，每 H写 O对 1 个A离lO子H方 程式OH得 1分A）lO H  O
（3） ；存在
该废水无色，则废水中一定不存在 ，因为若有 存在，则
 
废水呈黄色；实验①焰色反应中火焰F为e 黄色，则废水中F一e定有 ；

实验②向废水中加入 溶液和稀盐酸产生白色沉淀，则废N水a 中
一定存在 ；实验Ba③C向l  废水逐滴滴加过量的 溶液，最开

始没有沉淀SO产生，则废水中一定有 ，过一段时N间aO有H沉淀产生，

继续滴加，沉淀无变化，又过了一段H时间，沉淀完全溶解，则废水中
一定存在 、 ，一定不存在 、 ，因为若有
   
存在N，H则 白色A沉l 淀不会溶解， Mg与 CO不共存。
  
Mg Al CO
第 8 页（1）废水中一定不存在的离子有 、 、 。
  
（2）实验③中所发生反应的为 Fe先与 Mg生成水C，O然 后与
  
生成 白色沉淀，再与 OH 生成 H ，最后与Al

AlO生H成  。故离子方程NH式有： NH   H  O 、
   
AlOH  AlO、 H  O、H  H  O Al 
   
OH  AlOH。   NH  OH  NH   H  O AlOH   OH 

A（lO3） 由图H像 O可知，与 反应的 的物质的量为
 
NH，由离子方程OH式 tt mol可
 
t知t，则mol  ttt mol N；H由 图像OH可知，N与H   H  O 反
  
应的 nN的H物质的量OH为  ttt mol ，由离A子l 方程

式 OH ttt可 m知o，l 则  tt mol
     

Al  OH  AlOH ，  所  以 ： nAl     OH    
 
： 。已知 白色
tt mol  ttt mol cNH cAl  
 
n沉N淀H为 nAl ，则 ttt molttt mol   ；由B图aS像O 可知，
 g
与 反应的g n的S物O质 的 量为gmol  tt mol ，由
 
离子H方程式 OH 可知，t则tt mol    tt mol
   
，H则正电OH荷的总H物 O质的量为 H   OH  
 
tt mol nNa  nAl  
  
nH  nNH  nNa    t，t而t负m电ol荷的t总t的 m物o质l 的量为

ttt mol  nNa  tt mol ，根据电荷守恒，一定有
 
存n在S。O     tt mol  tt mol NO
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