8.物质的量在化学方程式计算中的应用_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 26 课时：物质的量在化学方程式
计算中的应用
【学习目标】
1.熟悉物质的量计算的应用。
2.再具体情境下使用物质的量相关公式。
【重点难点】
1.重点：物质的量相关计算；
2.难点：物质的量相关计算中的注意事项。
【高频考点】
在化学反应中物质的量计算的应用。
【教学内容】
一、物质的量相关计算公式汇总
例：
在标准状况下，11.2LCO 中含有的氧原子数目为 N 个。
2 A
n(CO )=11.2/22.4mol=0.5mol
2
n(O)=1mol
N(O)=N
A
第 1 页二、物质的量浓度相关公式换算
c=n/V
=(m /M)/(m /ρ)
质 液
=ω· ρ/M
c=ω· ρ/M*1000
例：
现有一份ρ=1.18g/cm3的 36.5%的浓盐酸，
取出 10mL,将其稀释为 100mL 后，其中
含有氯离子数目为？
c=ω· ρ/M*1000= 36.5%*1.18*1000/36.5=11.8mol/L
n(Cl-)= 11.8*0.01=0.118mol
N(Cl-)=0.118N
A
三、气体摩尔体积相关公式
在相同的温度和压强下，气体的体积和
物质的量成正比。
即 V :V =n :n
1 2 1 2
若将公式 V=m/ρ及 n=m/M 带入
则可得ρ :ρ =M :M
1 2 1 2
即气体的密度之比等于相对分子质量之比
例：
在相同条件下，某气体相对于氢气的密度为 16，
第 2 页请问该气体为？
ρ :ρ =16
1 氢气
即 M :M =16
1 氢气
M =32
1
则该气体为氧气
【经典例题】
1.在标准状况下， g 硫化氢中含有的氢原子个数
与 4.48L 氨气中所含氢原子个数相同？
2.在相同状态下，下列各气体的密度，
由大到小排列为： 。
①氢气
②氨气
③硫化氢
④氯气
第 3 页【本课小结】
牢记物质的量相关公式。
溶液质量分数与物质的量浓度换算时，不要忘记单位换算。
相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比。
【课后作业】
1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。
A.

B. 

C. 

D. 


2. 用 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A. 标准 A状况下， 含有的分子数为
B. 常温常压下， h L H  O 含有的 离子A数为

C. 通常状况下， h⺁ g个Na  CO 分子占有的Na体积为 h A
D. 物质的量浓度为 A CO  的 溶液中，含h有L 个数
 
为 h mol L MgCl  Cl
A

3. 标准状况下，① ；② 个 ；③

；④ 。下列关系h不正确的 是（ H）。S
Ah.⺁体g C积H大 小：
      
第 4 页B. 原子数目：
C. 密度大小：       
D. 质量大小：
      
4. 在标准状况下，如果 氮气含有 个氮原子，则阿伏加德罗
常数可表示为（ ）。 h⺁ 
A.
 
B.  t
 
C. ⺁ t

D.  t

 t
5. 标准状况下， 气体与 气体分子数相等，下列说法不
正确的是（ ）。 g A  g B
A. 标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为
B. 时， 气体 A 和 气体 B 的分子数之比为
C. 同温同压下，气kg体 A 与气体 B k的g密度之比为 
D. 标准状况下，等质量的 A 和 B 的体积比为 

6. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 气体，
另一个盛有 和 的混合气体。两容器内的气体一C 定H具 有相同
的（ ）。 N  CO
①分子数；②密度；③质量；④质子数；⑤原子数；⑥电子数
第 5 页A. ①④⑥
B. ①②⑤
C. ③④⑥
D. ①②③
【答案与解析】
1. B
同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，由 可知，等质

量的不同气体的摩尔质量越小，物质的量越大，所占的귀体积也就越大。
、 、 、 四种气体中， 的摩尔质量最小，
所以  所占体积 最大，故 B 项正确。  

2. B 
B 项，常温常压下， 碳酸钠的物质的量为 ，
h⺁
则钠离子的个数为 h⺁ g，故 B 项正确； ⺁ 귀 h mol
A 项，标准状况下，水h是液A 态，不能用标准状态下气体摩尔体积计算
物质的量，故 A 项错误；
C 项，通常情况下 的二氧化碳分子的体积不能经由标准状态气
体的摩尔体积来计算，A故 C 项错误；
D 项，溶液体积未知，不能计算氯离子的物质的量，故 D 项错误。
3. D
标准状况下，① 的物质的量为： ；②
⺁hL
个 的物质的量为： hLmol 귀 h mol ；③

 h
  
h   H S ⺁h mol 귀 h mol
第 6 页的物质的量为： ；④ 。
h⺁g
Dh⺁项g，C①H  质量为： ⺁gmol 귀 h mol ；② 质量
为： NH   gmol；③h mol质귀量h为 g： H  S
 gmol ；h④mol 귀 ⺁质h量g为： CH  ⺁ gmol 
h mol 귀 h⺁ g HCl ，质量大小为：
⺁h gmol  h mol，귀故Dh项g错误；
A项，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，体积大小为：
，故 A 项正确；  
B 项，①标准状况下， 中原子的物质的量为：
，② 个 含有的原子的物质的h量m为ol：  귀

h mol h  ，③ H  S 含有的原子的物质的量为：
h mol   귀 h⺁ mol ，④h⺁ g CH  含有的原子的物质的量为：
h mol   귀 h m，原ol子数目之比等于物质的量之比，原子数目为：
h mol   귀  mol ，故 B 项正确；
C项，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比， 相对分
子质量为 17； 相对分子质量为 34 ； 相对分子N质H 量为 16；
相对分子质H量 S为 36.5，密度大小为： CH  ，故 C 项正
H确C。l
4. D
，标准状况下， 氮气的物质的量为 ，
 h⺁ 
共有 氮原子，故阿伏加德罗常数可表示为
 귀  h⺁ h⺁t 귀 t
  

。 귀 t t 귀

 t
第 7 页5. D
D 项，标准状况下， 气体与 气体分子数相等，气体的
物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质g量B之比是 ，因此标准状
况下，等质量的 A 和 B 的体积比等于物质的量之比，均为 ，故
D 项错误； 
A 项，标准状况下， 气体与 气体分子数相等，气体的
物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质 量g B之比是 ，标准状况下，
同体积的气体 A 和气体 B 的物质的量相同，所以同体积的气体 A 和
气体 B 的质量比为 ，故 A 项正确；
B 项，标准状况下， 气体与 气体分子数相等，气体的
物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质g量B之比是 ， 时，
气体 A 和 气体 B 的物质的量之比为 ，所以 气
体 kAg 和 气体 kBg 的分子数之比为 ，故B项正确；  kg
C 项，标准k状g 况下， 气体与 气体分子数相等，气体的
物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质g量B之比是 ，因此根据阿
伏加德罗定律可知，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度
之比是 ，故 C 项正确。
6. D 
①根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，相同体积的任何
气体含有相同的分子数，因此两个容器中的总分子数目相同，故选①；
② 、 和 的相对分子质量均为 28，因此 和 混
合气C体 H的 平均N相 对分C子O 质量是 28，根据阿伏伽德罗定律N及 其推C论O可
第 8 页知，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器
内气体的密度相等，故选②；
③根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积和物
质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同， 、
、 的摩尔质量都是 ，因此质量一定相等，故C选O③N；
④C  H 和 质子数为 14， gmol 质子数为 16，因此两个容器中的
总分N子 数相C等O时，质子数一定C不 H相等，故不选④；
⑤ 和 是双原子分子， 是 6 原子分子，因此两个容器
中的N总 分子C数O相等时，原子数一C定 H不相等，故不选⑤；
⑥ 和 电子数均为 14， 电子数为 16，因此两个容器中
的总N分 子数C相O等时，电子数一定C不 H相等，故不选⑥。
因此两容器内的气体一定相同的是①②③，故选 D 项。
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