8.物质的量在化学方程式计算中的应用_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 26 课时：物质的量在化学方程式 计算中的应用 【学习目标】 1.熟悉物质的量计算的应用。 2.再具体情境下使用物质的量相关公式。 【重点难点】 1.重点：物质的量相关计算； 2.难点：物质的量相关计算中的注意事项。 【高频考点】 在化学反应中物质的量计算的应用。 【教学内容】 一、物质的量相关计算公式汇总 例： 在标准状况下，11.2LCO 中含有的氧原子数目为 N 个。 2 A n(CO )=11.2/22.4mol=0.5mol 2 n(O)=1mol N(O)=N A 第 1 页二、物质的量浓度相关公式换算 c=n/V =(m /M)/(m /ρ) 质 液 =ω· ρ/M c=ω· ρ/M*1000 例： 现有一份ρ=1.18g/cm3的 36.5%的浓盐酸， 取出 10mL,将其稀释为 100mL 后，其中 含有氯离子数目为？ c=ω· ρ/M*1000= 36.5%*1.18*1000/36.5=11.8mol/L n(Cl-)= 11.8*0.01=0.118mol N(Cl-)=0.118N A 三、气体摩尔体积相关公式 在相同的温度和压强下，气体的体积和 物质的量成正比。 即 V :V =n :n 1 2 1 2 若将公式 V=m/ρ及 n=m/M 带入 则可得ρ :ρ =M :M 1 2 1 2 即气体的密度之比等于相对分子质量之比 例： 在相同条件下，某气体相对于氢气的密度为 16， 第 2 页请问该气体为？ ρ :ρ =16 1 氢气 即 M :M =16 1 氢气 M =32 1 则该气体为氧气 【经典例题】 1.在标准状况下， g 硫化氢中含有的氢原子个数 与 4.48L 氨气中所含氢原子个数相同？ 2.在相同状态下，下列各气体的密度， 由大到小排列为： 。 ①氢气 ②氨气 ③硫化氢 ④氯气 第 3 页【本课小结】 牢记物质的量相关公式。 溶液质量分数与物质的量浓度换算时，不要忘记单位换算。 相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比。 【课后作业】 1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。 A. B. C. D. 2. 用 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。 A. 标准 A状况下， 含有的分子数为 B. 常温常压下， h L H O 含有的 离子A数为 C. 通常状况下， h⺁ g个Na CO 分子占有的Na体积为 h A D. 物质的量浓度为 A CO 的 溶液中，含h有L 个数 为 h mol L MgCl Cl A 3. 标准状况下，① ；② 个 ；③ ；④ 。下列关系h不正确的 是（ H）。S Ah.⺁体g C积H大 小： 第 4 页B. 原子数目： C. 密度大小： D. 质量大小： 4. 在标准状况下，如果 氮气含有 个氮原子，则阿伏加德罗 常数可表示为（ ）。 h⺁ A. B. t C. ⺁ t D. t t 5. 标准状况下， 气体与 气体分子数相等，下列说法不 正确的是（ ）。 g A g B A. 标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 B. 时， 气体 A 和 气体 B 的分子数之比为 C. 同温同压下，气kg体 A 与气体 B k的g密度之比为 D. 标准状况下，等质量的 A 和 B 的体积比为 6. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 气体， 另一个盛有 和 的混合气体。两容器内的气体一C 定H具 有相同 的（ ）。 N CO ①分子数；②密度；③质量；④质子数；⑤原子数；⑥电子数 第 5 页A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③ 【答案与解析】 1. B 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，由 可知，等质 量的不同气体的摩尔质量越小，物质的量越大，所占的귀体积也就越大。 、 、 、 四种气体中， 的摩尔质量最小， 所以 所占体积 最大，故 B 项正确。 2. B B 项，常温常压下， 碳酸钠的物质的量为 ， h⺁ 则钠离子的个数为 h⺁ g，故 B 项正确； ⺁ 귀 h mol A 项，标准状况下，水h是液A 态，不能用标准状态下气体摩尔体积计算 物质的量，故 A 项错误； C 项，通常情况下 的二氧化碳分子的体积不能经由标准状态气 体的摩尔体积来计算，A故 C 项错误； D 项，溶液体积未知，不能计算氯离子的物质的量，故 D 项错误。 3. D 标准状况下，① 的物质的量为： ；② ⺁hL 个 的物质的量为： hLmol 귀 h mol ；③ h h H S ⺁h mol 귀 h mol 第 6 页的物质的量为： ；④ 。 h⺁g Dh⺁项g，C①H 质量为： ⺁gmol 귀 h mol ；② 质量 为： NH gmol；③h mol质귀量h为 g： H S gmol ；h④mol 귀 ⺁质h量g为： CH ⺁ gmol h mol 귀 h⺁ g HCl ，质量大小为： ⺁h gmol h mol，귀故Dh项g错误； A项，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，体积大小为： ，故 A 项正确； B 项，①标准状况下， 中原子的物质的量为： ，② 个 含有的原子的物质的h量m为ol： 귀 h mol h ，③ H S 含有的原子的物质的量为： h mol 귀 h⺁ mol ，④h⺁ g CH 含有的原子的物质的量为： h mol 귀 h m，原ol子数目之比等于物质的量之比，原子数目为： h mol 귀 mol ，故 B 项正确； C项，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比， 相对分 子质量为 17； 相对分子质量为 34 ； 相对分子N质H 量为 16； 相对分子质H量 S为 36.5，密度大小为： CH ，故 C 项正 H确C。l 4. D ，标准状况下， 氮气的物质的量为 ， h⺁ 共有 氮原子，故阿伏加德罗常数可表示为 귀 h⺁ h⺁t 귀 t 。 귀 t t 귀 t 第 7 页5. D D 项，标准状况下， 气体与 气体分子数相等，气体的 物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质g量B之比是 ，因此标准状 况下，等质量的 A 和 B 的体积比等于物质的量之比，均为 ，故 D 项错误； A 项，标准状况下， 气体与 气体分子数相等，气体的 物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质 量g B之比是 ，标准状况下， 同体积的气体 A 和气体 B 的物质的量相同，所以同体积的气体 A 和 气体 B 的质量比为 ，故 A 项正确； B 项，标准状况下， 气体与 气体分子数相等，气体的 物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质g量B之比是 ， 时， 气体 A 和 气体 B 的物质的量之比为 ，所以 气 体 kAg 和 气体 kBg 的分子数之比为 ，故B项正确； kg C 项，标准k状g 况下， 气体与 气体分子数相等，气体的 物质的量是相等的，所以g二A者的摩尔质g量B之比是 ，因此根据阿 伏加德罗定律可知，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度 之比是 ，故 C 项正确。 6. D ①根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，相同体积的任何 气体含有相同的分子数，因此两个容器中的总分子数目相同，故选①； ② 、 和 的相对分子质量均为 28，因此 和 混 合气C体 H的 平均N相 对分C子O 质量是 28，根据阿伏伽德罗定律N及 其推C论O可 第 8 页知，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器 内气体的密度相等，故选②； ③根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积和物 质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同， 、 、 的摩尔质量都是 ，因此质量一定相等，故C选O③N； ④C H 和 质子数为 14， gmol 质子数为 16，因此两个容器中的 总分N子 数相C等O时，质子数一定C不 H相等，故不选④； ⑤ 和 是双原子分子， 是 6 原子分子，因此两个容器 中的N总 分子C数O相等时，原子数一C定 H不相等，故不选⑤； ⑥ 和 电子数均为 14， 电子数为 16，因此两个容器中 的总N分 子数C相O等时，电子数一定C不 H相等，故不选⑥。 因此两容器内的气体一定相同的是①②③，故选 D 项。 第 9 页