文档内容
硫及其化合物（1）
重难点 题型 分值
1. 了解硫的物理性质和化学性质
重点
2. 掌握二氧化硫物理、化学性质
选择和填空 4-6分
难点 二氧化硫的化学性质
核心知识点一：
一、硫
1. 硫的存在
2. 硫的物理性质
硫单质俗名为硫黄，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
2
第1页3. 硫的化学性质
由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，
＋6，以下是常见的硫化物。
化合价 -2 0 +4 +6
物质 FeS 、 NaS 、 S SO 、 HSO 、 SO 、 HSO 、
2 2 2 3 3 2 4
类别 HgS、HS NaSO 、NaHSO NaHSO、NaSO
2 2 3 3 4 2 4
可见，硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
（1）还原性：与O 反应：S＋O=====SO 。
2 2 2
（2）氧化性
①与Fe反应：Fe＋S=====FeS；
②与Cu反应：2Cu＋S=====Cu S；
2
③与Hg反应：S＋Hg===HgS。
（3）与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO。
2 2 3 2
注意：①粘有硫的试管可以用CS 或热的碱液洗涤。
2
②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如 Fe与S反应生成
FeS而不是Fe S。
2 3
4. 硫的用途
硫是重要的化工原料，比如可以制造硫化橡胶、火柴、药品等
核心知识点二：
二、二氧化硫
1. SO 物理性质
2
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
刺激性 比空气 易溶
无色 气体 有毒
气味 大 于水
2. SO 的化学性质
2
①酸性氧化物的通性
与HO反应： ，此反应为可逆反应。
2
与碱反应：SO ＋ 2NaOH == =N a SO ＋ H O。（SO 尾气处理的方法，此法是NaOH过
2 2 3 2 2
量）
与碱性氧化物反应：SO ＋ CaO == =CaSO 。
2 3
②还原性
与O 反应： ，此反应为可逆反应。
2
第2页③氧化性：SO ＋2HS===3S↓＋2HO
2 2 2
④漂白性：与某些有色物质（如品红）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原
来的颜色。
注意：如果换做NaO 与SO 反应，由于NaO 有氧化性且不是碱性氧化物，所以两者
2 2 2 2 2
在一起反应只发生氧化还原反应，生成物质为NaSO 。
2 4
3. SO 的用途
2
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌消毒。
核心知识点一：
下列说法中错误的是（ ）
A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B. 硫的化合物常存在于火山
喷出的气体中和矿泉水里，多为二氧化硫，B正确；C. 硫的非金属性比较弱，硫与金属反
应生成金属的低价态化合物，C正确；D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的
燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。
【考点】硫的性质
关于硫的叙述正确的是（ ）
A. 硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B. 可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C. 硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D. 硫的氧化性比氯气强
【答案】B
【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不
溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧
第3页气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生
成氯化铁）。
【考点】硫的性质
核心知识点二：
向 FeCl 和 BaCl 的酸性混合溶液中通入 SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
3 2 2
（ ）
A. BaSO B. Fe （SO ）
4 2 4 3
C. BaSO D. S
3
【答案】A
【解析】Fe （SO ） 不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，
2 4 3
可以排除C项。由Fe3＋有氧化性，SO 有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合
2
价升高，生成的SO 2-与Ba2＋结合成BaSO ，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：
4 4
2FeCl ＋SO ＋2HO===2FeCl ＋HSO ＋2HCl，BaCl ＋HSO ===BaSO ↓＋2HCl。
3 2 2 2 2 4 2 2 4 4
【考点】二氧化硫的还原性
根据SO 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
2
选项 溶液 现象 结论
含HCl、BaCl 的FeCl
2 3
A 产生白色沉淀 SO 有还原性
2
溶液
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：HSO ＞HSiO
2 3 2 3 2 3
【答案】C
【解析】A对：SO 通入含HCl、BaCl 的FeCl 溶液中，发生反应：SO + 2Fe3+ +Ba2+
2 2 3 2
+ 2H O =BaSO ↓+ 2Fe2+ + 4H+，产生白色沉淀，该反应中SO 作还原剂，表现出还原性。B
2 4 2
对：SO 通入HS溶液中，发生反应：SO +2H S=3S↓+2H O，产生黄色沉淀，该反应中SO
2 2 2 2 2 2
第4页作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO 通入酸性KMnO 溶液中，发生反应：5SO +2 MnO -
2 4 2 4
+2H O=5SO 2-+2Mn2++4H+，该反应中，SO 作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：
2 4 2
SO 通入NaSiO 溶液中，发生反应：NaSiO+SO+H O=HSiO↓+Na SO ，该反应符合“强
2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3
酸制弱酸”的反应规律，则酸性：HSO >H SiO。
2 3 2 3
【考点】二氧化硫的化学性质
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（ ）
A. O B. Fe C. H D. Zn
2 2
2. 常温下单质硫主要以S 形式存在。加热时，S 会转化为S 、S 、S 等。当温度达到
8 8 6 4 2
750 ℃时，硫蒸气主要以S 形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）
2
A. S 转化为S、S、S 属于物理变化
8 6 4 2
B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C. S、S、S、S 都是硫元素形成的单质，为同种物质
2 4 6 8
D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S
2
3. 大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗
人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、
②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④
4. 下列有关SO 的说法中正确的是（ ）
3
A. SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
B. 标准状况下，1 mol SO 的体积约为22.4 L
3
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO
3
D. SO 、SO 均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色
2 3
5. 下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤
C. ②③④ D. ②③⑤
6. 下列关于SO 变化和其相应性质对应关系不正确的是（ ）
2
A. 使品红溶液褪色——漂白性
B. 导致酸雨——酸性氧化物
第5页C. 使高锰酸钾溶液褪色——漂白性
D. 通入HS溶液中变浑浊——氧化性
2
7. 用下图所示实验装置进行SO 性质的探究实验。
2
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，G装置的作用_____________。
（2）简述检查该装置气密性的方法________________________________。
（3）能够证明SO 具有还原性、氧化性的实验装置依次为_______和________（用字
2
母表示），观察到的现象依次是_____________________、____________________。
（4）若要证明酸性：HCO>H SiO，则应观察到的实验现象有_______________。
2 3 2 3
第6页1. 【答案】A
【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金
属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与
变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
2.【答案】B
【解析】硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产
物均为二氧化硫，B正确；S 、S 、S 、S 都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子
2 4 6 8
数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与
S 相互转化，D不正确。
2
3.【答案】C
【解析】潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化
合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
4.【答案】A
【解析】SO 溶于水发生反应：SO ＋HO===H SO ，A正确；标准状况下，SO 呈固
3 3 2 2 4 3
态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物
都是SO ，C错误；SO 具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，SO 不具有漂白性，D
2 2 3
错误。
5.【答案】D
【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品
红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；二
氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化
而褪色，⑤正确。
6.【答案】C
【解析】SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO 具有酸
2 2
性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨
SO 具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO 中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化
2 2
性，能氧化HS：2HS＋SO ===3S↓＋2HO。故选C。
2 2 2 2
−
7.【答案】（1）HSO3 ＋H＋===SO↑＋HO 吸收尾气，防止CO 进入F
2 2 2
（2）G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，
冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
（3）C B C中溴水褪色 B中出现淡黄色沉淀
（4）E中品红不褪色，F中出现浑浊
第7页【解析】（1）A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程
−
式为HSO3 ＋H＋===SO↑＋HO；SO 属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中
2 2 2
的CO 气体也会和F中的NaSiO 溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，
2 2 3
防止CO 进入F。（3）SO 能与溴水发生反应，化学方程式为SO ＋Br ＋2HO===2HBr＋
2 2 2 2 2
HSO ，S元素由＋4价升高到＋6价，体现了SO 的还原性，SO 能与NaS发生反应，化
2 4 2 2 2
学方程式为SO ＋2NaS＋2HO===3S↓＋4NaOH，该反应SO 中的硫元素由＋4价降低到0
2 2 2 2
价，体现了SO 的氧化性，则能够证明SO 具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和
2 2
B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。（4）D装置能生成CO ，
2
根据“强酸制弱酸”原理，CO 和SO 都能和NaSiO 溶液反应生成白色沉淀，需要先验证
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SO 被除去，然后再验证酸性HCO>H SiO ，所以若要证明酸性：HCO>H SiO ，则应观
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察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。
第8页
