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第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
基础巩固
1．（2022·广东韶关·高二期末）《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉
璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为 。下列说法
正确的是
A．产物中含有3种酸性氧化物 B．所得赤色物质为
C．反应为分解反应 D．铁元素被还原
2．（2022·全国·高一）把Fe O 放入盐酸中能发生如下反应：Fe O +8HCl=2FeCl +FeCl +4H O，下列有关所
3 4 3 4 3 2 2
得溶液的说法正确的是
A．显蓝色 B．加入NaOH溶液只生成白色沉淀
C．加入Cu不反应 D．加入KSCN溶液后显红色
3．（2022·上海上海·模拟预测）硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化
还原反应，加入下列试剂一定可行的是
A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．NaOH溶液 D．铜粉
4．（2022·云南·弥勒市一中高一阶段练习）在无色溶液中下列离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
5．（2022·上海市七宝中学高一期末）① ② ③ ④ ，通过化合、置换、复分
解反应均能制得的是
A．只有①③ B．只有②④ C．只有① D．全部
6．（2022·全国·高一）（双选）已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯
将铁钉放入硫酸铜溶液中 将铜丝放入氯化铁溶液中
水
下列判断正确的是A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
7．下列除杂方案错误的是
选
被提纯的物质 杂质 除杂试剂
项
学科网（北京）股份有限公司A 溶液
B 溶液 Fe粉
C 溶液 气体
D 溶液 KOH 加入 溶液
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
2 2
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) +2H＋=Fe2++2H O
2 2
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO =CaCO ↓+H O
3 2
9．（2022·云南师大附中高三阶段练习）A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、
B、C、D存在如图所示转化关系：
回答下列问题：
(1)C的化学式为_______。
(2)A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
(3)写出B →C的化学方程式：_______。
(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。
10．（2022·云南省富源县第一中学高一期末）如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl 性质，进行了如下预测：
3
①Cl ②Fe③NaOH④H SO ⑤AgNO
2 2 4 3
从物质类别上看，FeCl 属于_______，可能与_______发生反应(填序号)。
3
从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(3)某工厂用FeCl 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：
3
学科网（北京）股份有限公司Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl
3 2 2
①_______。
②在FeCl 反应中作_______剂。
3
③该反应的离子方程式为_______。
能力提升
11．（2022·江苏连云港·高一期末）工业用 溶液刻蚀电路板的废液中主要含有 、 、 、
，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有 、 、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的 重新获得 溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
12．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论
及离子方程式均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式
浅绿色溶液变为无
向 溶液中加入
A 色，溶液中有黑色 具有还原性
片
固体生成
向 溶液中滴加新 浅绿色溶液变为棕
B 具有还原性
制氯水 黄色
向 溶液中加入铁 棕黄色溶液变为浅
C 具有还原性
粉 绿色
向 溶液中加入铜 蓝色溶液变为棕黄
D 具有氧化性
粉 色
13．用铁泥(主要成分为Fe O 、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe O 的流程示意图如下：
2 3 3 4
学科网（北京）股份有限公司下列叙述不正确的是
A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H O 可以通过加热的方式除去
2 2
D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe O 粒子
3 4
14．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO 溶液易被氧化而变质，某兴趣
4
小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO 溶液的变质程度
4
实验方案 实验现象 实验结论
步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ________
FeSO 溶液部分变质
4
步骤2 _____ _________
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO 复原，方法是__________。(写离子反应方程式)
4
(2)利用部分变质的FeSO 溶液制备Fe O
4 2 3
①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe O ，则变质前FeSO 溶液的浓度为__________。
2 3 4
(3)FeSO 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人
4
体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量 Fe (SO ) 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去
2 4 3
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。
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