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机密★启用前
2025 年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试用时60
分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴
考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的。
1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填
海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是
A. 海水可经蒸馏制备淡水
B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴
C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D. 用离子交换膜法电解饱和 溶液可得到烧碱溶液
2. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是
A. 硫酸铅 B. 木糖醇 C. 葡萄糖酸-δ-内酯 D. 二氧化
硫
的
3. 下列离子在溶液中能大量共存 是
A. B.C. D.
的
4. 下列比较结果，错误 是
A. 熔点：石英>苯酚
B. 热稳定性：
C. 离子半径：
D. 分散系中分散质粒子的直径： 胶体 溶液
5. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是
A. 实验室制备氨气：
B. 与盐酸反应：
C. 常温下，将氯气通入 溶液中：
D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： (稀)
6. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO 溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝
3
石
C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D. 用质谱区分正己醇和正庚醇
7. 利用反应 可
处理 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数目为B. 消耗 ，生成 的体积为67.2 L
C. 处理6.5 g NaN ，至少需要
3
D. 处理1 mol NaN ，反应转移的电子数目为
3
8. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是
A. 油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物
B. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应
C. 蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子
的
D. 淀粉和纤维素 分子式均可表示为(C H O)，二者结构不同
6 10 5 n
9. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
将稀盐酸滴入NaHCO 溶液中，产生的气体通入澄清的石
A 3 非金属性：Cl>C
灰水，石灰水变浑浊
硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。
B 向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加NaS稀
2
溶液，先出现的沉淀是黄色的
向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴
C 原未知溶液中含有Fe2+
溶液，有特征蓝色沉淀生成
向含有新制 的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加
D 乙醛具有还原性
热，出现砖红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
10. 我国科学家报道了如下反应。
有关该反应的说法错误的是
A. 反应物与产物的摩尔质量相同B. 反应物与产物的红外光谱相同
C. 反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成
11. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液
C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸
12. 苹果酸是二元弱酸，以HA表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中HA、
2 2
HA-和A2-的分布系数 随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A. 曲线①是HA的分布系数曲线
2
B. HA的
2
C. 反应 的平衡常数D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
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化学
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13. 硫是一种重要的非金属元素。
（1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。HS的VSEPR模型名称为
2
___________，其空间结构为___________。
（2）HO、HS、HSe的沸点由高到低的顺序为___________。
2 2 2
（3）NH HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH 与HS两种气体反应生
4 3 2
成1 mol NH HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
4
（4）25℃时，HS的K 和K 分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH ·HO的K 为1.8×10-5，则
2 a1 a2 3 2 b
NH HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。
4
（5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且
距离相等的锂离子的数目为___________。
（6）将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混
合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表
示)。
14. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如
下所示。已知：
R ：烷基、芳香基；R ：芳香基、烷基、H；R ：芳香基、烷基
1 2 3
（1）A→B的反应试剂及条件为___________。
（2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为___________(不考虑立体异构)。
（3）C的系统命名法的名称为___________，其核磁共振氢谱有_____组吸收峰。
（4）D中最多共平面原子数目为___________。
（5）E中官能团的名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。
（6）E→F的反应类型为___________。
的
（7）G→H 反应方程式为___________。
（8）以 及题干中的有机化合物为原料(无机试剂任选)，参考所给反应路线
及条件，完成下列目标化合物的合成___________。
15. 硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为 。某学习
小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。
Ⅱ．组成的测定
①SO 定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl
2
溶液，使SO 完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO 固体并记录质量。重复
4
四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。
②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过
量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na SO 溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续
2 2 3
滴定至终点。重复四次实验，消耗NaSO 溶液的平均体积为25.00 mL。
2 2 3
已知：
（1）研细晶体的仪器名称为___________。
（2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切
（3）分析 时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不
能”)。实验得到BaSO 的平均质量为___________。
4
（4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，
其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。
（5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。
（6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。
（7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。
___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。
16. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co O 的催化作用下，与O 反应生成CO 和
3 4 2 2
HO，进一步将CO 转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
2 2
Ⅰ．CO 与苯的分子结构
2（1）CO 分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯是___________(填“极性”或
2
“非极性”)分子。
Ⅱ．苯的催化氧化
Co O 做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无
3 4
光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃
时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
（2）光照条件下，对应的转化率曲线为___________(填“a”或“b”)。
（3）有、无光照条件下，两种反应历程的 ___________(填“相等”或“不等”)。
Ⅲ．CO 的转化
2
（4）CO 与H 反应可以合成甲醇：
2 2
。一定温度下，等物质的量的CO
2
和H 在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是
2
___________(填序号)。
a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H 量 d.降低温度
2
（5）一定条件下，以CO 和CHOH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。
2 3
①电极a是___________极，电极反应式为___________；
②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将___________(填“升高”“不变”或“降低”)；
③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________。
