精品解析：上海市曹杨第二中学2022-2023学年高一上学期总结性评价化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高一_上学期_3：期末

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海市曹杨第二中学 2022 学年度第一学期 高一年级总结性评价化学试卷 考生注意： 1、答卷前，同学们务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有 36 道题，满分 100 分，评价时间 60 分钟。请同学们将选择题答案直接点击 在智学网上，非选择题用黑色水笔将答案写在答题卷上，并按要求拍照上传至智学网相关位 置。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 一、选择题(每题只有一个正确选项，共 20 分) 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生 的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m D. 发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m，具有 胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。 2. 喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通 过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上 对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ( ) A. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 B. 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸 C. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 D. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱电离时生成的阴离子全部是OH-，但电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物不一定是 第 1 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 碱，如水，A正确； B．酸电离时生成的阳离子全部是H+，但电离时生成的阳离子全部是H+的化合物不一定是酸，如水，B正 确； C．只有盐电离时，同时生成金属阳离子和酸根阴离子，C正确； D．电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，D不正确； 故选D。 3. 反应 SO +Br +2H O=H SO +2HBr 可用于海水提溴，下列叙述正确的是 2 2 2 2 4 A. 溴水的颜色显橙色 B. H SO 属于离子化合物 2 4 C. 中子数为 10 的氧原子 18O D. H O 的电子式为 H∶O∶H 10 2 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水的颜色显橙色，A正确； B．硫酸是由非金属元素形成的共价化合物，B错误； C．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为10+8=18，原子符号为18O，C错误； 8 D．水为共价化合物，电子式为 ，D错误； 故选A。 4. 分离混合物的方法错误的是 A. 分离水和酒精：蒸馏 B. 分离氯化钠与碘单质固体：溶于水之后过滤 C. 分离水和四氯化碳：分液 D. 分离氯化钠和硝酸钾：结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水可以形成共沸混合物，分离时应先加氧化钙，过滤后蒸馏，A正确； B．单质碘易升华，氯化钠性质稳定，可以用加热的方法使单质碘升华之后冷凝收集，B错误； C．水和四氯化碳互不相溶，可用分液法分离，C正确； D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可以用结晶的方法分离， D正确； 答案为：B。 5. 设阿伏加 德罗常数的值为N ，下列说法正确的是 A A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A B. 在25℃、1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数为N A 第 2 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C. 常温常压下，32gSO 中含有0.5N 个分子 2 A D. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为N ，而题述条件并不是标准状况，A错 A 误； B．在25℃、1.01105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氮气物质的量小于0.5mol，所含的原 子数小于N ，B错误； A C．32gSO 的物质的量为0.5mol，含有0.5N 个分子，C正确； 2 A D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5 N ，D错误； A 故选C。 6. 工业上常用FeSO 溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr O2)，反应原理为：6Fe2++Cr O2 4 2 7 2 7 +14H+=6Fe3++2Cr3++7H O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO 溶液(不考虑其他 2 4 物质与Fe2+反应)。该废水中Cr O2的物质的量浓度(单位：mol/L)为 2 7 A. 1.50×10-4 B. 6.00×10-4 C. 1.00×10-3 D. 3.60×10-3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应原理为：6Fe2++Cr O2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H O，可得 2 7 2 6 1 15103L1.00102mol/L = 25103Lc  Cr O2，解得c  Cr 2 O 7 2 =1103mol/L，综上述C符合 2 7 题意，故选C。 7. 三个密闭容器中分别充入N 、H 、O 三种气体，以下各种情况下排序正确的是 2 2 2 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H )>ρ(N )>ρ(O ) 2 2 2 B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H )>p(N )>p(O ) 2 2 2 C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O )>V(N )>V(H ) 2 2 2 第 3 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H )>m(N )>m(O ) 2 2 2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，N 、H 、O 三种气体的摩尔质量分别为28g/mol、 2 2 2 2g/mol、32g/mol，故密度：ρ(O )>ρ(N )>ρ(H )，A错误； 2 2 2 m m B．根据pV=nRT= RT得pM= RT=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所 M V 以三种气体的压强大小顺序是p(H )>p(N )>p(O )，B正确； 2 2 2 C．由A可知同温同压下，密度：ρ(O )>ρ(N )>ρ(H )，现质量也相同，由m=ρV可知密度和体积成反比， 2 2 2 故体积：V(H )>V(N )>V(O )，C错误； 2 2 2 D．由A可知同温同压下，密度：ρ(O )>ρ(N )>ρ(H )，现体积也相同，由m=ρV可知密度和质量成正比， 2 2 2 故质量：m(O )>m(N )>m(H )，D错误； 2 2 2 选B。 8. 用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A. 向硫化钠溶液中通入氯气 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. Ba(OH) 中加入适量稀硫酸 2 D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 【答案】C 【解析】 【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液 导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。 【详解】A．向硫化钠溶液中通入氯气，发生反应：Na S＋Cl =2NaCl＋S↓，反应后的溶液中离子浓度有所 2 2 增大，但由于反应前的S2-带两个单位负电荷，所以溶液导电能力变化不大，故A不选； B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO ＋HCl=AgCl↓＋HNO ，反应后的溶液中离子浓度 3 3 变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选； 第 4 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C．Ba(OH) 中加入适量稀硫酸，发生反应：Ba(OH) +H SO = BaSO ↓+ 2H O，反应后的溶液中离子浓度 2 2 2 4 4 2 明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，故C选； D．氢氧化钠溶液中通入少量氯气发生反应：2NaOH+Cl =NaClO+NaCl+H O，反应后的溶液中离子浓度变 2 2 化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选； 答案选C。 9. 利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是 A. 实验后向烧杯中加入碘液显蓝色 B. 淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜 C. 该方法为萃取 D. 实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】淀粉胶粒不能透过半透膜孔隙，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜孔隙，所以烧杯内不含 有淀粉，烧杯内的溶液中含有氯离子和钠离子，袋内液体中也含有氯离子和钠离子。 【详解】A．由以上分析可知，烧杯内液体中不含有淀粉，所以加入碘水后没有明显变化，A不正确； B．由以上分析可知，淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜，B正确； C．该方法为渗析，C不正确； D．由以上分析可知，袋内液体中也含有氯离子和钠离子，加入硝酸银溶液后，生成氯化银，所以有白色 沉淀产生，D不正确； 故选B。 10. 某同学用以下装置制备并检验Cl 的性质。下列说法正确的是( ) 2 第 5 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO 可全部消耗完 2 B. Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A、MnO 只与浓盐酸反应，所以若浓盐酸过量，则理论上MnO 可全部消耗完，故A正确； 2 2 B、新制氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和氧化性，故B错误； C、铜在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟，故C错误； D、氯气没有漂白性，故D错误。 11. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子 O ，它的结构很复杂，可 4 能具有与 S 相似的长方形结构，是一种高能量分子。 4 （1）下列有关O 的说法正确的是 4 A. O 分子内存在正、负离子 4 B. 合成 O 的反应可看作是核聚变反应，不属于化学变化 4 C. O 与 O 、O 都是氧的同素异形体 4 3 2 D. O 将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 4 （2）制备含 O-、O2- 甚至 O+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的： 2 2 2 第 6 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上述变化中，_______(填序号，下同)相当于氧分子被氧化；_______反应时需要加入氧化剂。 （3）写出氧原子的电子式：_______； O+、O- 中的电子数分别为_______、_______。 Na O 遇水生成氢 2 2 2 氧化钠，写出氧化钠的电子式：_______；写出三种与 Na+具有相同电子数的离子_______。 【答案】（1）CD （2） ①. ② ②. ② （3） ①. ②. 15 ③. 17 ④. ⑤. F-、O2-、Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 A．同种非金属元素之间通过非极性键形成分子，没有离子，故A错误； B． 氧气和O 虽然都属于氧元素的同素异形体，但它们是不同的单质，因此生成 O 的反应属于化学变 4 4 化，故B错误； C． O 与 O 、O 是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； 4 3 2 D． O 中O元素的化合价可以降低，作氧化剂，可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂，故D正确； 4 故选CD。 【小问2详解】 由O 制备O+的变化中，O元素化合价升高，相当于氧分子被氧化，作还原剂，反应时需要加入氧化剂， 2 2 故选均②。 【小问3详解】 氧原子最外层有6个电子，其电子式为： ；O+、O- 中的电子数分别为15、17。Na O由钠离子和氧 2 2 2 离子构成，其电子式： ；Na+具有10个电子，与其具有相同电子数的离子有F-、O2-、 Mg2+。 12. ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为 13.9 ℃，沸点为 974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化 二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 第 7 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为_______(装置可重复使用)；A 装置中发生反应的离子方程式为 _______。 （2）C 装置的作用是_______。 （3）E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40 ℃，其目的是_______。 （4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热 A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热 A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号_______。 （5）在A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，饱和食盐水该装置的 作用是_______。 （6）氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl )都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = 3 ZnI +ZnCl 。以下判断正确的是 2 2 A. ICl 与水反应的产物为HI 和HClO 3 B. ICl 与KI 反应时，氯元素被还原 3 C. ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H O 2 D. ICl 与水的反应属于氧化还原反应 （7）已知硫氰[(SCN) ]的化学性质与Cl 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN) +2NaOH = 2 2 2 NaSCN+NaSCNO+H O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是 2 A. 若 Cl 、(SCN) 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 2 2 B. (SCN) +2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H O 是氧化还原反应 2 2 C. Cl 与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl +2SCN- = (SCN) +2Cl- 2 2 2 D. (SCN) 可以与KBr 溶液反应：(SCN) +2KBr = 2KSCN+Br 2 2 2 第 8 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （8）碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)： 操作(1)_______(2)_______(3)_______；以下说法，不正确的是_______ A.海带浸泡液中主要是有机碘和 I- B.含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H O 溶液，碘元素发生氧化反应 2 2 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.碘水中加入CCl 可得到上层的 I 的 CCl 溶液，该操作为“萃取分液 4 2 4 Δ 【答案】（1） ①. ACBEBD ②. MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl ↑+2H O 2 2 2 （2）除去Cl 中的HCl 2 （3）减少I 的升华和ICl的挥发 2 （4）①②⑤④③ （5）储存多余的Cl （6）C （7）D 2 （8） ①. 过滤 ②. 萃取分液 ③. 蒸馏 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 (1)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐 水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行 反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气 流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为 Δ Δ MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl ↑+2H O；故答案为：ACBEBD；MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl ↑+2H O； 2 2 2 2 2 2 【小问2详解】 饱和食盐水的作用是除去Cl 中的HCl； 2 【小问3详解】 氯化碘为红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97.4℃，根据信息可知ICl易挥发，温度高挥发的快，同时单质 碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，以减少I 的升华和ICl的挥 2 发；故答案为：减少I 的升华和ICl的挥发； 2 【小问4详解】 第 9 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴 法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭； 正确实验步 骤为①②⑤④③；故答案为：①②⑤④③； 【小问5详解】 在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的 Cl ，避免释放到空气中污染空气；故答案为：储存多余的Cl ； 2 2 【小问6详解】 A．由题意可知，ICl 与水反应I元素非金属性弱显正价，故应结合水电离出的OH－，产物为HIO ，氯元 3 2 素显负价结合水电离出的H+，产物为HCl，故A项错误； B．ICl 与KI反应时，ICl 中的+3价I被还原，故B项错误； 3 3 C．ICl中I元素为+1价I，Cl为－1价氯，故ICl与冷NaOH溶液反应：ICl+2OH－=IO－+Cl－+H O，故C 2 项错误； D．ICl与水：．ICl+ H O=HIO+HCl，反应中没有化合价的改变，故不属于氧化还原反应，D项错误； 2 答案选C。 【小问7详解】 A.石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，Cl 可以和碱溶液反应：2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O， 2 2 2 2 2 2 (SCN) 和氢氧化钙的反应和Cl 相似：2(SCN) +2Ca(OH) =Ca(SCN) +Ca(SCNO) +2H O。所以可以用石灰 2 2 2 2 2 2 2 水处理，故A正确； B. Cl 与NaOH反应属于氧化还原反应，(SCN) 和氢氧化钠的反应与Cl 类似，(SCN) +2NaOH = 2 2 2 2 NaSCN+NaSCNO+H O也是氧化还原反应，B正确； 2 KSCN可以与FeCl 溶液反应生成配合物，这也是检验铁离子的常用方法，故B正确； 3 C. 根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Cl－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，所以该反应可以 发生，故C正确； D. 根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Br－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，则该反应不能发 生，故D错误。 故选D。 【小问8详解】 海带提碘时通过下列流程进行的：干海带灼烧海带灰沸水悬浊液过滤滤液Cl 2碘水 浸泡 CCl 4I 2 的CCl 4 溶液蒸馏I 2 ，故答案为过滤、萃取分液、蒸馏； A．海带浸泡液中主要是I-，故A错误； 第 10 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确； C．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确； D．碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，下层才是I 的 CCl 溶液，故D错误； 2 4 故答案选AD。 13. 实验式模拟工业上以石灰石和海水为原料制备漂白粉的流程如图所示： （1）实验室中操作A 的名称为_______；加足量水溶解以后的操作B和低温蒸干时的操作C中用到玻璃 棒的作用分别是_______、_______。 （2）氯气与滤液反应的化学方程式为_______。 （3）分析操作C用低温蒸干的原因可能为_______；写出电解时阴阳两极分别发生的电极反应方程式，阴 极_______，阳极_______。 （4）粗盐中可溶性的杂质离子有SO2-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，依次加入了试剂 4 顺序可选择_______，其中Na CO 溶液的作用是_______。 2 3 A．NaOH溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液、盐酸 B．BaCl 溶液、NaOH溶液、Na CO 溶液、盐酸 2 2 3 2 2 3 C．NaOH溶液、Na CO 溶液、BaCl 溶液、盐酸 D．BaCl 溶液、Na CO 溶液、NaOH 溶液、盐酸 2 3 2 2 2 3 （5）盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类。如图是盐卤中某些物质 的溶解度曲线，将盐卤加热到 t ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______。 2 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 引流 ③. 搅拌 （2）2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O 2 2 2 2 2 （3） ①. Ca(ClO) 水解产生HClO，HClO受热易分解 ②. 2H O+2e-=2OH-+H ↑ ③. 2Cl--2e-=Cl ↑ 2 2 2 2 （4） ①. ABD ②. 除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+ 第 11 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （5）MgSO 4 【解析】 【分析】海水中含有大量NaCl，由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，采用蒸发结晶方法获得粗盐， 然后经除杂分离提纯得到精盐，用蒸馏水溶解精盐，得到饱和食盐水，电解饱和食盐水，发生反应： 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，制取得到漂白粉溶液，然后低温蒸干得到纯净漂白粉。 2 2 2 2 2 【小问1详解】 NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故实验室中采取蒸发结晶的方式从溶液中获得固体； 加足量水溶解以后的操作B为过滤，需用玻璃棒作用是引流；操作C为蒸发，需用玻璃棒，其作用是搅 拌； 【小问2详解】 石灰石煅烧分解产生生石灰CaO和CO ，向CaO中加入足量水，CaO与水反应产生Ca(OH) ，Cl 与 2 2 2 Ca(OH) 反应生成CaCl 和Ca(ClO) ，反应的化学方程式为2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O； 2 2 2 2 2 2 2 2 【小问3详解】 漂白液中含有的Ca(ClO) 水解产生HClO，HClO受热易分解，故需要低温蒸干漂白粉溶液； 2 电解饱和食盐水，在阴极上，水电离产生的阳离子H+得到电子被还原产生H ，故阴极的电极反应式为： 2 2H O+2e-=2OH-+H ↑；在阳极上盐NaCl电离产生的Cl-失去电子被氧化产生Cl ，则阳极的电极反应式 2 2 2 为：2Cl--2e-=Cl ↑； 2 【小问4详解】 粗盐中可溶性的杂质离子有SO2-、Mg2+、Ca2+，用BaCl 溶液除SO2-；用NaOH溶液除Mg2+；用 4 2 4 Na CO 溶液除Ca2+和过量的Ba2+；最后用盐酸除NaOH和Na CO 。为了把杂质离子除尽，使用的除杂试 2 3 2 3 剂要适当过量，在后边加入的试剂容易将引入的过量杂质离子除去，因此除杂试剂要按照一定的顺序。为 除去溶液中SO2-，使用过量BaCl 溶液会引入Ba2+，Ba2+要使用Na CO 溶液除去，因此BaCl 溶液要在 4 2 2 3 2 Na CO 溶液之前加入；NaOH溶液加入顺序可以在BaCl 溶液之前或之后。要除去这些杂质离子得到精盐 2 3 2 水，过程中依次加入了试剂顺序可以是NaOH 溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液、盐酸或BaCl 溶液、 2 2 3 2 NaOH 溶液、Na CO 溶液、盐酸或BaCl 溶液、Na CO 溶液、NaOH 溶液、盐酸，可选择的加入试剂顺 2 3 2 2 3 序选项是ABD；其中Na CO 溶液的作用是除去杂质中的Ca2+和过量的Ba2+； 2 3 【小问5详解】 由于在t ℃时，氯化钾的溶解度和硫酸镁的溶解度相同，在温度高于t ℃时，硫酸镁的溶解度最小，因此 1 2 最先结晶析出，故将盐卤加热到 t ℃以上，首先析出的物质化学式为MgSO 。 2 4 14. 某“消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭 第 12 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示，该“消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用，请 回答下列问题： （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消 毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na+)=_______mol/L。 （2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480mL 含NaClO 质量分数为 24%的消毒 液。 ① 如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______( 填仪器序号) ， 还缺少的玻璃仪器是_______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填仪器序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.长期贮存溶液 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO 固体的质量为_______g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 （4）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸 (CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 3 A. CH CH OH 在水中显酸性 B. NaClO通过氧化灭活病毒 3 2 C. 过氧乙酸相对分子质量为 76g/mol D. 医用酒精属于非电解质 第 13 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （5）工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分 数为1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_______ kg(保留整数)。 【答案】（1） ①. 3.8 ②. 0.038 （2） ①. CDE ②. 玻璃棒和胶头滴管(写不写量筒均可) ③. bcde ④. 141.6 （3）AC （4）ACD （5）203 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度c= 1.18100024% mol/L=3.8 mol/L； 74.5 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。在稀释前溶液中c(NaClO)= 3.8 mol/L，当溶液稀释100倍后，溶液 1 中Na+的浓度是原浓度的 ，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶 100 1 液中c(Na+)= ×3.8 mol/L=0.038 mol/L； 100 【小问2详解】 ①配制物质的量浓度的溶液，需使用托盘天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌 溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶 中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平。故如图所示的仪器中 配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； ②a．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，a正确； b．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，b错误； c．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，c错误； d．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能稀释某一浓度的溶液，d错误； e．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，e错误； 故合理选项是bcde； ③配制480mLNaClO溶液,必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500mL 3.8 mol/LNaClO溶液，需 称量NaClO的质量m(NaClO)=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6 g； 【小问3详解】 A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的判断偏高，A 符合题意； 第 14 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响， B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶 液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是AC； 【小问4详解】 A． CH CH OH是非电解质，不会发生电离，在水中显中性，故A错误； 3 2 B． NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确； C． 过氧乙酸的分子式为CH COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故C错误； 3 D． 医用酒精是75%的酒精，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误； 答案选ACD； 【小问5详解】 80x 设氯气为xkg，根据化学反应方程式Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O，则消耗氢氧化钠为 kg，原氢氧 2 2 71 80x 80x 化钠质量为 kg+1000kg×1%，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000 kg-x kg，则 kg 71 71 +1000kg×1%=(1000 kg-x kg) ×0.3，解得x=203kg。 15. CaS 用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 （1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 B 装置的作用是_______；D 和E 装置能检验装置A 的反应产物中的_______(填化学式)；E 装置中可能出 现的现象是_______。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A 中的气体产物可能还有CO 、SO ，你认为合理吗？ 2 2 请说明原因：_______。 （3）经实验检验气体产物有 SO 、CO、CO 且气体体积之比为 1∶1∶2，完成 A 中反应的化学方程式， 2 2 第 15 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 高温 并标出电子转移的方向和数目：_______。_______CaSO +_______C _______CaS+_______CaO+ 4 SO ↑+ CO↑+ 2CO ↑ 2 2 （4）已知 CaS 与 H O 反应生成 Ca(OH) 和弱酸 H S，若用硫酸铜溶液吸收有毒气体，可观察到生成黑 2 2 2 色沉淀硫化铜(CuS)写出该反应的的离子方程式：_______。 （5）H S 在水溶液中的电离方程式：_______。 2 【答案】（1） ①. 除去酸性气体 ②. CO ③. 溶液变浑浊 （2）高温条件下CaSO 和C发生氧化还原反应，生成CO 和SO 4 2 2 （3） （4）CuSO +H S=CuS↓+H SO 4 2 2 4 （5）H S H++HS-，HS ƒ H++S2-  2 【解析】 【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，CuO氧化 CO生成红色的Cu和CO ，CO 使石灰水变浑浊。验证A中的气体产物可能还有CO 、SO ，必须先用品 2 2 2 2 红验证SO 后再用酸性高锰酸钾除去SO ，再用澄清石灰水检验CO ，据此分析解答。 2 2 2 【小问1详解】 硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，因此氢氧化钠溶 液可吸收除去酸性气体，但不能吸收CO；通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO 能够使澄清石灰 2 水变浑浊的现象，证明装置A的反应产物是CO；反应生成的二氧化碳能够使E装置中的澄清石灰水变浑 浊，故答案为除去酸性气体；CO；溶液变浑浊； 【小问2详解】 根据乙同学的猜想：A 中的气体产物可能还有CO 、SO ，说明高温条件下可能CaSO 和C发生氧化还原 2 2 4 高温 反应，生成CO 和SO ，反应的化学方程式为：2CaSO +3C CaS+CaO+SO ↑+2CO ↑+CO↑； 2 2 4 2 2 【小问3详解】 根据得失电子数配平方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ； 【小问4详解】 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，产生黑色沉淀为CuS，反应的化学方程式为CuSO +H S=CuS↓+H SO ； 4 2 2 4 第 16 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问5详解】 H S是二元弱酸，在水溶液中分两步电离，所以电离方程式是：第一步H S H++HS-,第二步 2 2  HS ƒ H++S2-。 第 17 页 共 17 页