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上海市曹杨第二中学 2022 学年度第一学期
高一年级总结性评价化学试卷
考生注意：
1、答卷前，同学们务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共有 36 道题，满分 100 分，评价时间 60 分钟。请同学们将选择题答案直接点击
在智学网上，非选择题用黑色水笔将答案写在答题卷上，并按要求拍照上传至智学网相关位
置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52
一、选择题(每题只有一个正确选项，共 20 分)
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生
的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 光是一种胶体
B. 雾是一种胶体
C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D. 发生丁达尔效应
2. 喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通
过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上
对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ( )
A. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
B. 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
D. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
3. 反应 SO +Br +2H O=H SO +2HBr 可用于海水提溴，下列叙述正确的是
2 2 2 2 4
A. 溴水的颜色显橙色 B. H SO 属于离子化合物
2 4
C. 中子数为 10 的氧原子 18O D. H O 的电子式为 H∶O∶H
10 2
4. 分离混合物的方法错误的是
A. 分离水和酒精：蒸馏 B. 分离氯化钠与碘单质固体：溶于水之后过滤
C. 分离水和四氯化碳：分液 D. 分离氯化钠和硝酸钾：结晶
5. 设阿伏加 德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
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A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N
A
B. 在25℃、1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数为N
A
C. 常温常压下，32gSO 中含有0.5N 个分子
2 A
D. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N
A
6. 工业上常用FeSO 溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr O2)，反应原理为：6Fe2++Cr O2
4 2 7 2 7
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO 溶液(不考虑其他
2 4
物质与Fe2+反应)。该废水中Cr O2的物质的量浓度(单位：mol/L)为
2 7
A. 1.50×10-4 B. 6.00×10-4 C. 1.00×10-3 D. 3.60×10-3
7. 三个密闭容器中分别充入N 、H 、O 三种气体，以下各种情况下排序正确的是
2 2 2
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H )>ρ(N )>ρ(O )
2 2 2
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H )>p(N )>p(O )
2 2 2
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O )>V(N )>V(H )
2 2 2
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H )>m(N )>m(O )
2 2 2
8. 用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A. 向硫化钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. Ba(OH) 中加入适量稀硫酸
2
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
9. 利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是
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A. 实验后向烧杯中加入碘液显蓝色
B. 淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜
C. 该方法为萃取
D. 实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀
10. 某同学用以下装置制备并检验Cl 的性质。下列说法正确的是( )
2
A. Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO 可全部消耗完
2
B. Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
11. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子 O ，它的结构很复杂，可
4
能具有与 S 相似的长方形结构，是一种高能量分子。
4
（1）下列有关O 的说法正确的是
4
A. O 分子内存在正、负离子
4
B. 合成 O 的反应可看作是核聚变反应，不属于化学变化
4
C. O 与 O 、O 都是氧的同素异形体
4 3 2
D. O 将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂
4
（2）制备含 O-、O2- 甚至 O+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
2 2 2
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上述变化中，_______(填序号，下同)相当于氧分子被氧化；_______反应时需要加入氧化剂。
（3）写出氧原子的电子式：_______； O+、O- 中的电子数分别为_______、_______。 Na O 遇水生成氢
2 2 2
氧化钠，写出氧化钠的电子式：_______；写出三种与 Na+具有相同电子数的离子_______。
12. ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为 13.9 ℃，沸点为 974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化
二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
（1）上述装置，按气流方向连接的顺序为_______(装置可重复使用)；A 装置中发生反应的离子方程式为
_______。
（2）C 装置的作用是_______。
（3）E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40 ℃，其目的是_______。
（4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热 A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热 A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号_______。
（5）在A 装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，饱和食盐水该装置的
作用是_______。
（6）氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl )都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn =
3
ZnI +ZnCl 。以下判断正确的是
2 2
A. ICl 与水反应的产物为HI 和HClO
3
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B. ICl 与KI 反应时，氯元素被还原
3
C. ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H O
2
D. ICl 与水的反应属于氧化还原反应
（7）已知硫氰[(SCN) ]的化学性质与Cl 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN) +2NaOH =
2 2 2
NaSCN+NaSCNO+H O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是
2
A. 若 Cl 、(SCN) 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
2 2
B. (SCN) +2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H O 是氧化还原反应
2 2
C. Cl 与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl +2SCN- = (SCN) +2Cl-
2 2 2
D. (SCN) 可以与KBr 溶液反应：(SCN) +2KBr = 2KSCN+Br
2 2 2
（8）碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)：
操作(1)_______(2)_______(3)_______；以下说法，不正确的是_______
A.海带浸泡液中主要是有机碘和 I-
B.含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H O 溶液，碘元素发生氧化反应
2 2
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水中加入CCl 可得到上层的 I 的 CCl 溶液，该操作为“萃取分液
4 2 4
13. 实验式模拟工业上以石灰石和海水为原料制备漂白粉的流程如图所示：
（1）实验室中操作A 的名称为_______；加足量水溶解以后的操作B和低温蒸干时的操作C中用到玻璃
棒的作用分别是_______、_______。
（2）氯气与滤液反应的化学方程式为_______。
（3）分析操作C用低温蒸干的原因可能为_______；写出电解时阴阳两极分别发生的电极反应方程式，阴
极_______，阳极_______。
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（4）粗盐中可溶性的杂质离子有SO2-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，依次加入了试剂
4
顺序可选择_______，其中Na CO 溶液的作用是_______。
2 3
A．NaOH溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液、盐酸 B．BaCl 溶液、NaOH溶液、Na CO 溶液、盐酸
2 2 3 2 2 3
C．NaOH溶液、Na CO 溶液、BaCl 溶液、盐酸 D．BaCl 溶液、Na CO 溶液、NaOH 溶液、盐酸
2 3 2 2 2 3
（5）盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类。如图是盐卤中某些物质
的溶解度曲线，将盐卤加热到 t ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______。
2
14. 某“消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭
等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示，该“消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用，请
回答下列问题：
（1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消
毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na+)=_______mol/L。
（2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480mL 含NaClO 质量分数为 24%的消毒
液。
① 如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______( 填仪器序号) ， 还缺少的玻璃仪器是_______。
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②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填仪器序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.长期贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO 固体的质量为_______g。
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是
A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水
C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出
（4）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸
(CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
3
A. CH CH OH 在水中显酸性 B. NaClO通过氧化灭活病毒
3 2
C. 过氧乙酸相对分子质量为 76g/mol D. 医用酒精属于非电解质
（5）工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分
数为1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_______ kg(保留整数)。
15. CaS 用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
（1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
B 装置的作用是_______；D 和E 装置能检验装置A 的反应产物中的_______(填化学式)；E 装置中可能出
现的现象是_______。
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A 中的气体产物可能还有CO 、SO ，你认为合理吗？
2 2
请说明原因：_______。
（3）经实验检验气体产物有 SO 、CO、CO 且气体体积之比为 1∶1∶2，完成 A 中反应的化学方程式，
2 2
高温
并标出电子转移的方向和数目：_______。_______CaSO +_______C _______CaS+_______CaO+
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SO ↑+ CO↑+ 2CO ↑
2 2
（4）已知 CaS 与 H O 反应生成 Ca(OH) 和弱酸 H S，若用硫酸铜溶液吸收有毒气体，可观察到生成黑
2 2 2
色沉淀硫化铜(CuS)写出该反应的的离子方程式：_______。
（5）H S 在水溶液中的电离方程式：_______。
2
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