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化学答案第１
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化学参考答案及评分意见
１．
D 【解析】金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态,金属元素被还原,涉及氧化还原反应,A 不符合题意;钢
铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B不符合题意;食物的腐败是食物被氧气氧化,涉及氧化
还原反应,C 不符合题意;钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO３＋H２O ＋CO２Ca(HCO３)
２、
Ca(HCO３)
２CaCO３↓＋H２O＋CO２↑,反应中没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,D 符合题意.
２．
C 【解析】纯碱是碳酸钠,属于盐;盐酸属于混合物,烧碱是氢氧化钠,属于碱,A 错误;CO 和酸碱都不能反
应,CO 属于不成盐氧化物,B错误;氢氧化钾属于碱;硝酸属于含氧酸;苏打是碳酸钠,属于盐;MgO 能与盐酸反
应生成氯化镁和水,MgO 属于碱性氧化物;SO３和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,SO３属于酸性氧化物,C 正确;
生石灰是氧化钙,属于碱性氧化物,D 错误.
３．
C 【解析】一般来说,复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成,而不是三者都生成,也可以利用“强制弱”的
原理发生复分解反应,如HCl＋CH３COONaNaCl＋CH３COOH,A 错误;铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含
有金属离子,B 错误;酸式盐(如NaHSO４的溶液)可能呈强酸性,C 正确;酸式盐与碱反应(如NaHCO３与
NaOH 反应)也可能只生成盐和水,D 错误.
４．
B 【解析】金刚石、石墨和C６０都是碳的单质,互为同素异形体,A 正确;丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法,本
质区别是分散质粒子直径不同,B错误;根据交叉分类法,碳酸钠属于钠盐、碳酸盐,C 正确;云、雾是大气中的水
蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见物质,它们都形成气溶胶,D 正确.
５．
B 【解析】NaCl在熔融状态和溶于水时发生电离:NaCl＝Na
＋＋Cl
－,A 正确;氯化钠是电解质,溶于水或在熔融
状态下才能导电,固体不导电,B错误;图a表示固体NaCl,图b表示熔融NaCl的导电情况,图c表示NaCl在水
溶液中的导电情况,表示NaCl水溶液中的微粒迁移,C 正确;根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H
和O 原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响,D 正确.
６．
C 【解析】NaNO３不能与其它物质反应而生成氯化钠,无法一步实现图示的转化,A 错误;氧化铜不能与水反应
生成氢氧化铜,无法一步实现图示的转化,B错误;各步都能实现转化,C正确;硫酸钡无法转化为硫酸钠,所以无
法实现乙到丙的转化,D 错误.
７．A 【解析】Br
－→Br２时,Br元素化合价升高,需加入氧化剂才可以实现物质的转化,A 符合题意;HSO
－
３→SO
２－
３
时,元素化合价不变,不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化,B不符合题意;H２O２→O２时,加热就
可以转化,不需要加入氧化剂,C不符合题意;MnO
－
４→Mn
２＋时,Mn元素化合价降低,则需要加入还原剂才可以
实现物质的转化关系,D 不符合题意.
８．
B 【解析】某溶液中含有Fe
３＋、SO
２－
４、Al
３＋和X 四种离子,且各离子的数目之比为２∶４∶１∶１,根据电荷守恒可
知,X 所带的负电荷数为２×３＋１×３－２×４
１
＝１;结合离子共存,铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀,选B.
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化学答案第２
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９．
C 【解析】CuO 与C反应,铜元素得电子,C 元素失电子,则电子转移的方向和数目为
,A
错误;反应中Na共失去２e
－,Cl
２共得到２e
－,电子转移数目正确,但电子转移方向有误,B错误;反应中电子转移
的方向和数目均正确,C正确;该反应中C１元素化合价降低得电子,氧元素化合价升高失电子,转移电子数为
１２,则电子转移的方向和数目为
,选项D 错误.
１０．A 【解析】各离子之间互不反应,能共存,A 正确;使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,CO
２－
３
与Ca
２＋、H
＋均
反应,不能大量共存,B 错误;OH
－与NH
＋
４反应生成NH３H２O,不能大量共存,OH
－与Mg
２＋反应生成
Mg(OH)
２沉淀,C错误;强碱性溶液中OH
－与HCO
－
３反应生成碳酸根离子和水,不能大量共存,D 错误.
１１．
CD 【解析】熔融状态下的NaHSO４的电离方程式为NaHSO４Na
＋＋HSO
－
４,A 错误;水溶液中的KNO３
的电离方程式为KNO３K
＋＋NO
－
３,B错误;水溶液中的NaHCO３电离:NaHCO３Na
＋＋HCO
－
３,C正
确;水溶液中的Al
２(SO４)
３的电离方程式为Al
２(SO４)
３２Al
３＋＋３SO
２－
４,D 正确.
１２．
B 【解析】Cu与稀硫酸不反应,A 错误;少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀,石灰水变浑浊,离子方
程式为CO２＋Ca
２＋＋２OH
－CaCO３↓＋H２O,B正确;H２CO３不稳定会分解为CO２和H２O,稀硝酸滴在大
理石上离子方程式为:CaCO３＋２H
＋Ca
２＋＋H２O＋CO２↑,C错误;氧化铁为Fe２O３,氧化铁与稀盐酸混合
的离子方程式为:Fe２O３＋６H
＋２Fe
３＋＋３H２O,D 错误.
１３．
D 【解析】由(１)取少量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙,则一定有
K２CO３;由(２)向悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(３)向少量(２)的溶液中加入AgNO３
溶液,有白色沉淀生成,可知(３)中白色沉淀为AgCl,则原粉末一定含CaCl
２,不能确定是否含Ba(NO３)
２.根据
以上分析可知不一定有Ba(NO３)
２,A 错误、B错误;肯定有K２CO３、CaCl
２,C错误、D 正确.
１４．
D 【解析】已知氧化性:氧化剂＞氧化产物,则ClO
－
３＋５Cl
－＋６H
＋３Cl
２↑＋３H２O 中氧化性:ClO
－
３＞Cl
２;
２FeCl
３＋２KI２FeCl
２＋２KCl＋I
２中氧化性:Fe
３＋＞I
２;再结合２FeCl
２＋Cl
２２FeCl
３可知氧化性:Cl
２＞
Fe
３＋,即氧化性:ClO
－
３＞Cl
２＞Fe
３＋＞I
２,选D.
１５．AD 【解析】反应２KNO３＋３C＋SK２S＋N２↑＋３CO２↑中,N 的化合价降低得电子,KNO３是氧化剂,S的
化合价降低得电子,S是氧化剂,A 正确;反应２KNO３＋３C＋SK２S＋N２↑＋３CO２↑中,S发生还原反应,B
错误;C到CO２,C 的化合价升高,CO２是氧化产物,C 错误;CO２中C 的化合价为＋４价,C 单质中的C 为０
价,一般情况下,同种元素化合价越高氧化性越强,氧化性CO２＞C,D 正确.
１６．(１２分)
(１)②⑤⑧⑩(２分) ①⑦(１分) ③④⑥⑧(１分)
(２)CE(２分)
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化学答案第３
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(３)红褐色(２分) FeCl
３＋３H２O
△
Fe(OH)
３(胶体)＋３HCl(２分)
(４)ABC(２分)
【解析】(１)电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物,属于电解质的是②⑤⑧⑩;非电解质是水溶液中或
熔融状态都不能导电的化合物,属于非电解质的是①⑦;可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物
质,为③④⑥⑧.
(２)属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质,水溶液可以导电,液态不导电的物质,选CE.
(３)制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.化学方程式为
FeCl
３＋３H２O
△
Fe(OH)
３(胶体)＋３HCl.
(４)关于FeCl
３溶液和Fe(OH)
３胶体这两种分散系,一种是溶液,一种是胶体:溶液稳定性大于胶体,稳定性:
FeCl
３溶液＞Fe(OH)
３胶体,A 正确;胶体中分散质粒子直径为１~１００nm,B正确;FeCl
３溶液和Fe(OH)
３胶体
都能透过滤纸,C正确.
１７．(１２分)
(１)Ca(OH)
２(２分)
(２)干燥剂(２分)
(３)Na２CO３＋CaCl
２CaCO３↓＋２NaCl(２分,合理即可)
(４)CO
２－
３、SO
２－
４、Na
＋(２分)
(５)H
＋、Ba
２＋(２分)
(６)Cl
－(２分)
【解析】Ⅰ．石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成CaO 和CO２,CaO 能与水反应生成Ca(OH)
２,故A 是
CaO,C是CO２,B是Ca(OH)
２,CaO 易吸水,可用作干燥剂,Ca(OH)
２能与CO２反应生成CaCO３和H２O.
Ⅱ．①向溶液中加入过量的BaCl
２溶液,有白色沉淀产生,说明可能是碳酸钡、硫酸钡,说明不含有Ba
２＋.②向
①中滤液里加入AgNO３溶液,有白色沉淀产生,不能说明含有氯离子,因为加入了氯化钡.③将①中的沉淀加
入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生,说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡,即原溶液含硫酸根和碳酸根,说明不含氢
离子.
１８．(１２分)
(１)Ba(OH)
２Ba
２＋＋２OH
－(１分)
(２)红色变浅直到消失(１分) Ba(OH)
２＋２HClBaCl
２＋２H２O(２分)
(３)Ba
２＋、Cl
－(２分)
(４)①(１分)
(５)H
＋＋SO
２－
４＋OH
－＋Ba
２＋BaSO４↓＋H２O(２分) H
＋＋OH
－H２O(１分)
(６)ad(２分)
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化学答案第４
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【解析】(１)Ba(OH)
２为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)
２Ba
２＋＋２OH
－.
(２)滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色,烧杯里的现象是红色变浅直到消失,溶液导电能力与离子浓度成正
比,A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水,化学方程式为Ba(OH)
２＋２HClBaCl
２＋２H２O.
(３)B点溶质为BaCl
２,BaCl
２完全电离,则溶液中除了含有H２O 外还含有Ba
２＋、Cl
－.
(４)由分析可知代表滴加H２SO４溶液的变化曲线为①.
(５)曲线②为Ba(OH)
２溶液和NaHSO４溶液的反应,根据图知,b点溶液溶质为NaOH:
H
＋＋SO
２－
４＋OH
－＋Ba
２＋BaSO４↓＋H２O;②中d点溶质为Na２SO４:H
＋＋OH
－H２O.
(６)由分析知①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;②中b点溶液溶质为NaOH;①中c点稀
硫酸过量,溶质为硫酸,②中d点溶质为Na２SO４,a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad.
１９．(１２分)
(１)氧化(１分) 还原(１分)
(２)K２Cr２O７(１分) CrCl
３(１分)
(３)３∶４(２分)
(４)６(２分)
(５)１５∶１４(２分)
(６)４４(２分)
【解析】(１)NaNO２能将Fe
２＋转化为Fe
３＋,铁元素化合价升高被氧化,Fe
２＋是还原剂,则NaNO２是氧化剂,具有
氧化性,服用维生素C来缓解中毒状况,则维生素C可将Fe
３＋转化为Fe
２＋,维生素C 做还原剂,这说明维生素
C具有还原性.
(２)反应中Cr元素化合价降低被还原,氯元素化合价升高被氧化,所以K２Cr２O７为氧化剂,Cl
２是氧化产物,
CrCl
３是还原产物.
(３)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比为６∶８＝３∶４.
(４)HCl生成氯气中氯元素化合价从－１升高至０价,该反应中每生成３个Cl
２转移６个电子.
(５)２NO＋２CO
催化剂
N２＋２CO２,NO 中N 元素化合价降低,NO 是氧化剂,CO 中C 元素化合价升高,CO 是
还原剂,氧化剂和还原剂的质量之比为(３０×２)∶(２８×２)１５∶１４.
(６)２NO＋２CO
催化剂
N２＋２CO２反应中,CO 中C 元素化合价升高被氧化为CO２,CO２是氧化产物,NO 和
CO２的质量比为３０∶４４,若消耗３gNO 得到氧化产物的质量为４４g.
２０．(１２分)
(１)①＋１(１分)
②正盐(１分)
③H３PO４(２分)
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化学答案第５
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(２)６H２O＋２P４＋３Ba(OH)
２２PH３↑＋３Ba(H２PO２)
２(２分)
(３)①漏斗、烧杯、玻璃棒(２分)
②CaCO３(２分)
③加热浓缩,冷却结晶(２分)
【解析】(１)①次磷酸中氢元素化合价为＋１价、氧元素的化合价为－２价,由化合价的代数和为０可知,分子中
磷元素的化合价为＋１价;②由题意可知,次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应,只生成NaH２PO２,说明
NaH２PO２是正盐;③由题意可知,利用次磷酸进行化学镀银反应时,银元素的化合价降低被还原,银离子是反应
的氧化剂,磷元素的化合价升高被氧化,次磷酸是还原剂,设氧化产物中磷元素的化合价为＋a价,反应中氧化
剂与还原剂的粒子个数之比为４∶１,由得失电子数目守恒可得:１×４＝(a－１)×１,解得a＝５,则氧化产物为磷
酸,化学式为H３PO４.
(２)由题意可知,白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡,反应的化学方程式为６H２O＋２P４＋
３Ba(OH)
２２PH３↑＋３Ba(H２PO２)
２.
(３)①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒;②滤渣２的主要成分为碳酸钙;③从滤液获得晶体的
操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
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