文档内容
绝密★考试结束前
2024 学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
一、选择题(每题2分，共50分。每小题四个选项中只有一个是符合题目要求)
1．下列物质属于碱性氧化物的是
A． CO B．Fe O C．NaO D．HO
2 3 2 2 2
2．下列物质不互为同素异形体的是
A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧 C．干冰和冰 D．红磷和白磷
3．下列仪器名称正确的是
A．圆底烧瓶 B． 表面皿 C．封液漏斗 D．坩锅
4．下列物质名称对应的化学式正确的是
A．苛性钠：NaOH B．铁红：Fe O
3 4
C．熟石灰：CaO D．小苏打：NaCO
2 3
5．下列关于分散系的说法不正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B．溶液、胶体和浊液都是混合物
C．按分散剂的不同，云、雾是气溶胶
D．丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体
6．下列属于氧化还原反应的是
A．NaH + H O == NaOH + H ↑ B．CuSO + BaCl == CuCl + BaSO↓
2 2 4 2 2 4
C．2Fe(OH) Fe O + 3HO D．HO + CO + Na CO == 2NaHCO
3 2 3 2 2 2 2 3 3
7．下列关于电解质的说法正确的是
A．NH 溶于水形成的溶液能导电，所以NH 是电解质
3 3
B．石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质
C．AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖不是电解质8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．KOH== K+ + OH- B．HCl== H+ + Cl-
C. NaHSO == Na+ + HSO - D．NaHCO == Na+ + HCO -
4 4 3 3
9．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl 溶液中的Cl-浓度相等的是
2
A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl 溶液
2
C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl 溶液
3
10．下列关于工业生产说法正确的是
A．工业上由氧化钠和水反应制取氢氧化钠
B．钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具
C．用氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．可用氯化亚铁腐蚀铜板制造印刷电路板
11．下列各组括号内的试剂不能除去杂质的是
A．Cu粉中混有Fe粉杂质（稀HSO ）
2 4
B．FeCl 溶液中混有FeCl 杂质（Cl）
3 2 2
C．CO 中混有HCl杂质（饱和NaHCO 溶液）
2 3
D．NaOH溶液中混有NaCO 杂质（BaCl 溶液）
2 3 2
12．从列选项中选择决定气体体积大小的主要因素
①气体分子的直径 ②气体的物质的量
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
13．下列表述不正确的是
A．不能使用pH试纸测定新制饱和氯水的pH
B．观察烧杯中金属钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．NaCl溶液中水合钠离子的微观图示：
D．可将未用完的金属钾和钠放回原试剂瓶
14．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．液氯能用钢瓶贮存，是因为Cl 与铁在常温或加热条件下均不反应
2
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，是因为两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 与CO 反应生成CaCO
2 2 3
D．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为次氯酸的漂白作用
15．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法
不正确的是A．自然界中有a存在 B．铁的氧化物只有b、c
C．f可以作新型的绿色净水剂 D．d的某种硫酸盐，可做补铁剂
16．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是
A．将10.6g NaCO 溶解于0.1L水中配成的NaCO 溶液
2 3 2 3
B．从100mL 10mol·L-1 HSO 溶液中取出10mL的溶液
2 4
C．将8.4g NaHCO 溶解于水中配成0.1L的溶液
3
D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：MnO -、Cl-、K+、Fe2+
4
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO 2-、NO -
4 3
C．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO 2-、Cl-
4
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：NH +、Ba2+、Cl-、NO -
4 3
18．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO - + Ca2+ + 2OH- == CaCO ↓ + H O + CO 2-
3 3 2 3
B．氯气与水的反应：Cl + H O == 2H+ + Cl- + ClO-
2 2
C．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ == 2Na+ + Cu
D．醋酸与大理石反应：2CHCOOH + CO2- == 2CHCOO- + H O + CO ↑
3 3 3 2 2
19．含FeCl 、CuCl 各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正
3 2
确的是（不考虑Fe3+、Cu2+与水的反应）
A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中金属阳离子为2mol
C．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．剩余固体中一定含铜
20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaO 具有强氧化性，可用作供氧剂
2 2
B．NaCO 溶液呈碱性，可用作工业碱
2 3
C．NaClO具有还原性，可用于消毒杀菌
D．NaHCO 能与碱反应，可用作食品膨松剂
3
21．下列各组物质的转化关系能全部通过一步反应完成的是
A．Na → NaOH → NaCO → NaCl
2 3
B．Fe → FeCl → Fe O → Fe(OH)
2 2 3 3C．C → CO → CaCO → Ca(OH)
2 3 2
D．Cu → CuO → Cu(OH) → CuSO
2 4
22．如图所示实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验NaO 与HO反应有O 生成
2 2 2 2
C．利用装置③观察NaOH溶液的焰色试验的现象
D．利用装置④比较NaCO 和NaHCO 的热稳定性
2 3 3
23．设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A
A．1.8g的HO中含有的电子数为N
2 A
B．11.2L氧气所含的原子数为N
A
C．28gCO和N 的混合气体含有的分子数为N
2 A
D．1L 0.5mol·L-1Fe (SO ) 溶液中，SO 2-的数目为1.5N
2 4 3 4 A
24．有铁的氧化物样品，用300mL 5mol·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况
下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe O B．Fe O C．Fe O D．Fe O
2 3 3 4 5 7 4 5
25．根据实验操作或现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向饱和NaHCO 溶液中滴入1mol·L-1 CaCl 溶液，出现白
A 3 2 饱和NaHCO 溶液中含有CO2-
色沉淀 3 3
用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观
B 察， X溶液为钾盐
火焰显紫色
向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液
C 3 制得Fe(OH) 胶体
体呈红褐色 3
向少量FeSO 溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状
D 4 Fe(OH) 容易被氧化
沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 2
A．A B．B C．C D．D
第II卷 (非选择题，共50分)
二、填空题(共 5小题，共46分)26．（6分）（1）Na的原子结构示意图是 。
（2）请写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ；
（3）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是 。
27．（12分）实验室用2.0 mol·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，请回答下列
问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）配制上述溶液，需要2.0 mol·L-1 NaOH溶液 mL。
（3）实验开始前，需要_________________。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①量取一定体积的NaOH溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②加蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒： ；
②定容时俯视容量瓶的刻度线： 。
28．（6分）现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应（图中有些
反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出），已知金属单质A燃烧发出黄色火焰。
按要求回答下列问题：
（1）物质C的化学式 。
（2）写出反应①的离子方程式 。
（3）若第③步中33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下 L的气体
乙。29．（10分）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr O2-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上
2 7
常用绿矾（FeSO ·7H O）做处理剂，反应的离子方程式如下：
4 2
___Fe2+ +___ CrO2- + ____H+ == ____Fe3+ +___Cr3+ + ___H O
2 7 2
（1）在该反应中，氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。
（2）配平以上反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（3）若反应中转移电子1.2mol，则处理的Cr O2-的物质的量为________ ．
2 7
30.某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知三氯化铁易升华，易溶于水并且
有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
A B C D E
（1）制备氯气反应方程式 。
（2）装置接口的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。
（3）D中碱石灰的作用是 。
（4）反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验：
①试剂X为 (填化学名称)。
②淡红色溶液中加入过量HO 后溶液红色加深的原因用离子方程式表示 。
2 2
③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无 离子。
三、计算题(共 1小题，共4分)
31．（4分）侯氏制碱为化工事业的发展作出了卓越贡献，某实验小组模拟侯氏制碱，发现制得的
产品中含有NaCl杂质，取20.0g产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐
酸（密度约为1.00g/cm3），收集到气体2.24L（标准状况下）。
（1）所需稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）产品的纯度为 。
