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2025 级“贵百河”10 月高一年级新高考月考测试
化 学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证
号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题意要求的。
1.下列生活现象与氧化还原反应无关的是
A.食物腐败 B.钟乳石的形成 C.菜刀生锈 D.沼气燃烧
2.实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是
A.用水浇灭 B.用书本扇灭 C.用干燥的沙土盖灭 D.用湿抹布扑灭
3.下列各组物质中属于同素异形体的是
①石墨和金刚石 ②红磷和白磷 ③氧气和臭氧 ④H O 和H O ⑤冰和干冰 ⑥S 和S
2 2 2 2 8
A.①②③⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①③⑤
4.课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不
．
需
．
要
．
的仪器是
A.坩埚钳 B.泥三角 C.瓷坩埚 D.玻璃棒
A.A B.B C.C D.D
5.下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ca(OH) H SO NaHCO Mn O CO
2 2 4 3 2 7 2
B KOH HNO CaSO CaO SO
3 4 3
C 烧碱 HCl NaCl Na O CO
2
D 氨水 CH COOH CuSO ·5H O Na O SO
3 4 2 2 2 2
A.A B.B C.C D.D
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学科网（北京）股份有限公司6.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不
．
正
．
确
．
的是
A.CO具有还原性，可用于冶炼铁
B.铁粉能与O 反应，可用作食品保存的脱氧剂
2
C.NaOH 易潮解，可用于SO 尾气的吸收
2
D.CaO 具有吸水性，可用于制作干燥剂
7.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO －
3
B.酸性溶液：NH +、K+、S2－、MnO －
4 4
C.碱性溶液：K+、NH +、SO 2－、HCO －
4 4 3
D.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO 2－、NO －
4 3
8.下列转化关系可以实现的是
A.Cu O 2 CuO H 2 O Cu OH HCl CuCl
2
2
B.SiO
H2O
H SiO (胶体)
NaOH
Na SiO
2 2 3 2 3
O 2 H 2 O NaOH
C.SS O H SO Na S O
2 2 4 2 4
O HO CaOH
D.C 2 CO 2 H CO 2 CaCO
2 2 3 3
9.物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中等的应用及其解释均正确的是
选项 应用 解释
A 用明矾[KAl(SO ) ·12H O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH) 胶体，吸附能力强
4 2 2 3
B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应
C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力
D 把钠放入CuSO 溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与CuSO 反应生成Cu
4 4
10.下列离子方程式书写正确的是
A.将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+ =Cu2++ 2Ag
B.将稀盐酸滴入氨水中：H++ OH－ =H O
2
C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
D.氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++SO 2－ = BaSO ↓
4 4
11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
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学科网（北京）股份有限公司12.如图 1 所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH) 溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶
2
液电导率的变化如图2所示。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
图1 图2
A.烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B.a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH－
C.用Na SO 溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图2不同
2 4
D.ab 段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO 2－===BaSO ↓＋H O
4 4 2
13.当溶液中 X O2-和SO 2－离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，已知SO 2－转化为
2 7 3 3
SO 2－，则X元素在产物中的化合价为
4
A.+3 B.+7 C.+2 D.+4
14.图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y
与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是
A.图a表示熔融氯化钠的导电实验图
B.图c中 代表的是水合氯离子
C.通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离
D.NaCl固体中不含离子
二、非选择题：本题共4大题，共58 分。
15.（14分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。
科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类（如图所示），属于同一类的物质具有相似性。
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学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
I.指出图1中②序号所示物质的分类依据： ；图2的分类方法是 分类法。
II.现有下列11种物质：①SO ②液态氯化氢 ③CaO固体 ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥Al
2
⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO 固体 ⑨Ba(OH) 溶液 ⑩胆矾晶体 ⑪NaHCO 固体
4 2 3
（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；能导电的有 。
（2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式： 。
（3）写出少量的⑪和⑨反应的化学反应方程式： 。
（4）写出足量的①和⑨反应的离子反应方程式： 。
（5）根据图 2信息，写出H PO 与足量NaOH 溶液的离子反应方程式： 。
3 2
16.（13分）I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有Ca2+、Mg2+、SO2以及泥沙等杂
4
质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第③步中，加入的试剂是___________（填化学式）。
（2）第④步操作产生的沉淀物是___________（填化学式）。
（3）写出第⑥步相关的离子反应方程式： 。
（4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________（填字母）。
A. B. C. D.
（5）电解饱和食盐水的原理：NaCl+H O→NaOH+H ↑+Cl ↑（未配平），工业上主要采用电
2 2 2
解饱和食盐水的方法制取 NaOH，而不采用Na O 与H O 的反应，原因是___________。
2 2
Ⅱ.某溶液仅由Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO2-、SO2-、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液
3 4
进行如下实验：
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学科网（北京）股份有限公司（6）原溶液中一定存在的离子有：___________。
（7）写出生成白色沉淀 3的离子反应方程式： 。
17.（15分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）制备氯气的方法之一：KMnO ＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl ＋Cl ↑＋H O（未配平），该反
4 2 2 2
应体现了浓盐酸的 （填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；氧化剂与还原
剂的个数比为 。
（2）高铁酸钠（Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸
2 4
钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO－ +2Fe3++10OH－ = 2FeO 2－ +3Cl－ +5H O 。
4 2
①Na FeO 中铁元素的化合价为 。
2 4
②该离子反应的氧化产物为 ；被还原的元素是 （填元素符号）。
③反应中有 4个FeO 2－生成时，转移电子个数为____________。
4
（3）已知：铋(Bi)为+3 价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠(NaBiO )溶液呈无色。淀粉遇碘(I )会
3 2
变蓝色。现取一定量的硫酸锰(MnSO )溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下
4
表所示：
加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI 溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失并产生气泡 溶液变成蓝色
则KMnO 、I 、H O 的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。
4 2 2 2
（4）高锰酸钾溶液在酸性条件下与硫酸亚铁反应的化学方程式如下，请配平该反应：
KMnO + FeSO + H SO = K SO + MnSO + Fe (SO ) + H O
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
（5）某反应体系反应物和生成物共六种物质：N O、H+、Fe2+、H O、NO-、Fe3+（已知 N O
2 2 3 2
是气体），请写出该反应的离子方程式： 。
18.（16分）
（1）现有课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL
3
蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至
3
溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体。
3
①请评价该操作是否正确 （填“正确”或“不正确”）。
②写出上述制备 Fe(OH) 胶体的化学方程式： 。
3
③下列关于 Fe(OH) 胶体的说法错误的是_________（填字母）。
3
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学科网（北京）股份有限公司A.制备胶体后持续的加热会产生沉淀
B.FeCl 溶液是电中性的，制得的氢氧化铁胶体是带电的
3
C.氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.5×10-8m
D.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
（2）查阅资料：①pH＞10时，Fe(OH) 胶体溶解。②研究表明：
3
Fe(OH) 胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，
3
砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH 时，测得溶液中Fe(OH)
3
胶体对砷酸的吸附效率如图。
pH 为 3～9 时，Fe(OH) 胶体对砷酸的吸附效率高，pH 较高时，吸附效率降低的原因是
3
。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH) 胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO )
3 4
沉淀，化学方程式是 。
（3）把盛有 40mLFe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线
3
垂直的方向可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称
为 。
（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：
分组 实验操作 实验现象
将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光
甲 无明显现象，未出现“光亮的通路”
笔进行照射
向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢
乙 滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激 出现“光亮的通路”
光笔进行照射
向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑
丙
激光笔进行照射 浊
已知：硅酸钠(Na SiO )溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸(H SiO )难溶于水。试回答：
2 3 2 3
成功制备硅酸胶体的是______同学，丙同学实验中出现浑浊的原因是
（用化学方程式表示），根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于
___________（填字母序号）。
A.稀盐酸的加入量 B.硅酸钠溶液的质量分数
C.激光笔进行照射 D.加入酚酞溶液
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