高一化学第二次月考试卷(高2025级)_2026年01月高一试卷_260115四川省南充市仪陇中学2025-2026学年高一上学期12月月考试题

仪陇中学 2025-2026 学年度上期第二次月考
高一化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选
项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B 铅笔涂在答题卡上。）
1．民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学，下列有关说法不正确的是（ ）
A．食用铝箔袋安全且卫生，但不可长时间存放酸性或碱性食物
B．用铁锅烹制食物时，食醋会与铁锅反应生成Fe2+，能帮助食用者补铁
C．H O 是人体不可或缺的物质，H O的摩尔质量是18g∙mol-1
2 2
D．NaCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色
2．日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述中错误的
是（ ）
A．硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀
能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗
氧化性等
C．生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大、用途最广的合金
D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH) 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④NaCl 溶液 ⑤云、雾
3
A．②④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④
4．容量瓶是细颈，梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是（ ）
A．容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
B．往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠
C．实验室使用容量瓶来配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液
D．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，33.6L乙醇中含有氧原子的数目为1.5N
A
B．1L0.1 mol·L-1的H S溶液中，含S2-的数目为0.1N
2 A
C．通常状况下，2.24LNO 和N O 的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
2 2 4
D．将含有0.1molFeCl 的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含有胶体粒子的数目为
3
0.1N
A
高一化学卷，共7页 第 1 页6．下列关于电解质的叙述中，正确的是（ ）
A．KNO 固体不导电，所以KNO 不是电解质
3 3
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离
D．熔融的MgCl 能导电，所以MgCl 是电解质
2 2
7．某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验方案中应出现 与 等图标
B．实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D．实验剩余的钠不能随意丢弃，应放入废液缸中
8．在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．OH、K、SO2、Cl B．NH +、Fe3+、Cl-、SCN-
4 4
C．MnO、K、NO、SO2 D．Fe2+、NO -、K+、Cl-
4 3 4 3
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀硫酸清洗铁锈：Fe O 6H 2Fe2 3H O
2 3 2
B．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO 2H Ca2 H OCO 
3 2 2
C．向FeBr 溶液中通入少量氯气：Cl 2Br  Br 2Cl
2 2 2
D．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应：
Ca2 2HCO 2OH CaCO 2H OCO2
3 3 2 3
10．下列实验或装置能达到实验目的的是（ ）
实验
装置
实验
A．比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性 B．配制0.10mol/LNaOH 溶液
2 3 3
目的
实验
装置
实验
C．观察钾元素的焰色 D．测氯水的pH
目的
A．A B．B C．C D．D
高一化学卷，共7页 第 2 页11．锰酸钾K MnO 可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反
2 4
应为：3MnO 6KOH  KClO  3 K MnO  X 3H O ，N 表示阿伏加德罗常数的值，
2 3 2 4 2 A
下列说法不正确的是（ ）
A．X表示KCl
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1:1
C．在该反应中，KClO 的氧化性大于K MnO
3 2 4
D．若生成0.03molK MnO ，则反应转移的电子数为0.06N
2 4 A
12．探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH) 沉淀。下列说法不正确的是（ ）
2
A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H O+O =4Fe(OH) ↓
2 2 3
B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气
C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH 溶液时将空气中氧气带入FeSO 溶液
4
D．④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a
13．明矾

KAlSO
4

2
12H
2
O

可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少
量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．试剂X为NaOH 溶液 B．试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适
C．滤渣为Mg、Fe D．相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾
14．常温下，将含有酚酞的Ba(OH) 溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H SO 和K SO
2 2 4 2 4
溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲曲线对应Ba(OH) 与K SO 的反应
2 2 4
B．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红
C．甲曲线上的M 点时溶液中几乎没有自由移动的离子
D．把稀硫酸换成等浓度的盐酸，电导率曲线与稀硫酸相同
高一化学卷，共7页 第 3 页15．如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH 、H 和O 的
3 2 2
混合气体，隔板处于容器的中央，将H 和O 的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔
2 2
2
板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧 处。下列说法正确的是（ ）
5
A．反应前H 和O 的体积之比为2:1
2 2
B．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
C．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
D．反应后，隔板左侧气体质量小于右侧气体质量
二、填空题(共55分)
16．Na CO 和NaHCO 是日常生活中重要的物质。某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法
2 3 3
制取纯碱，原理为NaCl + NH + CO + H O =NaHCO ↓+NH Cl。流程和装置如图。(已知：
3 2 2 3 4
Δ
2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+CaCl +2H O)
4 2 3 2 2
(1)检查完装置气密性之后的操作为先 ，再 ，一段
时间之后B 中析出晶体。
(2)步骤Ⅱ的化学方程式为： 。
(3)有关NaHCO 和Na CO 的叙述正确的是 。
3 2 3
A．稳定性：NaHCO <Na CO
3 2 3
B．焰色试验均为黄色
C．澄清石灰水可用来鉴别二者
D．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为：CO 2-+H O+CO =2HCO -
3 2 2 3
E．等质量NaHCO 和Na CO 分别与足量盐酸反应，放出CO 质量一样多
3 2 3 2
高一化学卷，共7页 第 4 页(4)将NaHCO 受热分解后的固体溶于水，逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸
3
体积的关系如下图所示。
V(HCl)为 0~100mL 时发生反应的离子方程式： ，V(HCl)为
100~300mL 时发生反应的离子方程式： ，由图可得，上述NaHCO 受热
3
分解后的固体中n(Na CO ): n(NaHCO )= 。
2 3 3
17．离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中
反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决
下列问题。
I．某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填
写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消
失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明
原溶液中肯定有 ，该离子参加的离子反应方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是_______。
A．Cl- B．NO - C．CO 2- D．OH-
3 3
II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，
还含有可溶性的盐(Na SO 、CaCl 和MgCl )。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，
2 4 2 2
用到的试剂有：BaCl 溶液、NaOH溶液、Na CO 溶液和盐酸。
2 2 3
(5)操作a的名称是 ，该操作需要用到的仪器有： (填序号)。
A． B． C． D． E．
(6)沉淀A的化学式是 。
(7)溶液B中含有的离子除了Na+、Cl-，主要还有 。
(8)试剂2的名称为 。
高一化学卷，共7页 第 5 页18．某消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消
毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列
问题：
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.2g/cm3
(1)该“84”消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为 。(保留一位小数)
(2)研究小组拟用Cl 与NaOH 溶液反应制备NaClO溶液。该实验中需要用到210mL
2
0.2mol/LNaOH 溶液。
①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有 。
②配制该溶液需用托盘天平称取 gNaOH 固体。下列是配制上述NaOH 溶液
的主要操作步骤，其正确的操作顺序是A→ →D(填字母序号)。
③取出210mL 配得的0.2mol/LNaOH 溶液并向其中通入氯气(常温条件下反应，体积变
化忽略不计)，当 NaOH 恰好完全反应时，生成的 NaClO的物质的量浓度为 。
④下列情况会使所配NaOH 溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。
a．定容时，俯视容量瓶的刻度线
b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
c．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。
d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(3)“84消毒液”生效原理的化学方程式为 。
19．菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁等矿物质。14~18
岁青少年每日合理摄入铁量为20～25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
（二）实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：
操作步骤 检验试剂 现象
实验一：适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加
KSCN溶液 均无明显现象
入适量H O ，再次加入检验试剂
2 2
实验二：充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色
高一化学卷，共7页 第 6 页实验三：充分灼烧，加适量盐酸、H O 浸泡，取滤液，加检
2 2
KSCN溶液 较深的红色
验试剂
回答下列问题：
(1)灼烧菠菜应在 （填仪器名称）中进行。
(2)通过上述实验可知，菠菜充分灼烧后，加适量盐酸浸泡得到的滤液中，铁元素的存在
形式是 ，写出实验三中H O 参与的主要反应的离子方程式 。
2 2
(3)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：______（填选项）。
A．菠菜样品中含铁量极低
B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素
D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化
（三）实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取10.0g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入4mL 盐酸和H O ，浸泡10min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤
2 2
液和洗涤液合并；
③将合并液定容成50mL 待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为5×10-5mmol/mL。根
据上述实验，回答下列问题：
(4)根据实验数据计算菠菜含铁量为 mg/100g。
（四）实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。（附：每100g猪肝中含铁量达到23.2mg，且
容易被人体吸收。）
(5)日常生活中还可以选择补铁剂(FeSO )进行补铁，说明书中建议“本品与维生素C(分
4
子式为C H O )同服”。维生素C与Fe3+发生反应：C H O 2Fe3 2Fe2 C H O 2H，
6 8 6 6 8 6 6 6 6
故维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生 (填
“氧化”或“还原”)反应。如果反应消耗1mol 维生素C 则转移电子数为 。
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