文档内容
铁人中学2024级高一下学期开学考试 化 学 试题 考试时间： 2025 年 3月
4．下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是( )
铁人中学 2024 级高一下学期开学考试
A.干冰升华和液氯汽化 B.金刚石和NaO的熔化
2
化学试题 C.NaI和HBr分别在水中电离 D.将氯化氢和蔗糖溶于水
5．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电
试题说明：1、本试题满分 1 0 0 分，答题时间 7 5 分钟。
子数之和为15，X与Z可形成XZ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76
2
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
g/L。下列说法正确的是( )
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32
A.原子半径比较：Z>Y>X>M B. X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是
C.由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物 D. M与Z只能形成一种共价化合物
符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）
6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是( )
1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是( )
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A.第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特
A I－、Na+、SO HO 溶液
2 2
点
B K+、HCO、Na+ 少量NaOH OH－ + HCO CO ↑+ HO
2 2
B.利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法
C.天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C Ba2+、Cl－、NO 少量SO
2
D.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物
D NH、SO、HCO 过量NaOH
2．下列化学用语表示正确的是( )
7．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH NO + Zn = ZnO + N↑ + 2HO，下
4 3 2 2
A.NaS的形成过程：
2 列说法正确的是( )
A.每生成1mol ZnO，共转移2 mol电子 B.氧化产物和还原产物比例为1:1
B.HO的分子结构模型：
2
C.NH NO 既是氧化剂，又是还原剂 D.每生成448 mL N，共转移0.1 mol电子
4 3 2
C.CO 的电子式：
2 8．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是( )
D.KHSO 在熔融状态下的电离方程式：KHSO = K+ + H+ + SO
4 4
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性
B.波尔多液（含有CuSO ）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂
4
C.O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂
D.实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用沙子覆盖后收集
A.用图甲所示装置制备Fe(OH)
2
第 1 页 共 5 页铁人中学2024级高一下学期开学考试 化 学 试题 考试时间： 2025 年 3月
B.用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH ，得到的氨气可以用CaCl 干燥
3 2
C.用图丙所示装置验证NaCO 和NaHCO 的热稳定性
2 3 3
D.用图丁所示装置验证Cl 能与NaOH溶液反应
2
9．下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有( )
①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数
A.由加淀粉溶液变蓝，可知B为HI
增多，原子半径增大
B.由红褐色沉淀，可知A为Fe O ，与B反应的化学方程式为Fe O + 6HI = 2FeI + 3HO +
2 3 2 3 2 2
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
I
2
③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R O
2
C.与适量气体D反应时，离子方程式可能为4Cl + 2Fe2+ + 6I－ = 8Cl－ + 2Fe3+ + 3I
2 2
④根据同主族元素性质的递变规律推测，At 与H 化合较难，砹化银也难溶于水
2 2
D.由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH
⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱
12．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角
⑥碱金属都应保存在煤油中
色。某水体(含较多NH，pH = 6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。
10．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是( )
下列说法不正确的是( )
A.由图示可知，该水体中部分NH转化为N，从而达到脱氮的目的
2
A.将a中液体挤入b中发生的反应为 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱
C.过程III中C H O 被氧化
6 12 6
B.装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水CaCl
2
D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将不利于过程I的进行
C.当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色
13．将一定物质的量的NaCO、NaHCO 组成的混合物溶于水，配成1 L溶液。取出50 mL溶
2 3 3
D.注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染
液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是( )
11．如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的
水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是( )
第 2 页 共 5 页铁人中学2024级高一下学期开学考试 化 学 试题 考试时间： 2025 年 3月
二、填空题(本题共4小题，共55分，16题11分，17题14分，18题14分，19题15分)
16．(11分)化学在在各个领域都起着重要作用。
I．在探索宇宙及其他星球资源利用方面。
A.原混合物中NaHCO 的物质的量为2.5×10-3 mol (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中 3He核素的含量。该核素与 4He互为
3 2 2
B.原混合物中NaCO 与NaHCO 的物质的量之比为1：2
2 3 3
_____。
C.盐酸的浓度是0.05 mol/L
(2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”
D.盐酸加到150 mL时，放出CO 气体2.24 L(标准状况下)
2
[(Ca Y)Fe(PO)]。下列关于Ca元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。
8 4 7
14．将等物质的量的NaO 和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L（标准状
2 2
a.Ca属于短周期元素 b.原子半径：Ca>K c.Ca能与冷水反应 d.碱性：Ca(OH) >Mg(OH)
2 2
况下）。下列说法正确的是( )
(3)北京时间2025年2月11日17时30分，长征八号甲运载火箭在中国文昌航天发射场成功将卫星
A.反应后有固体剩余 B.反应后的溶液中的溶质只有NaOH
互联网低轨02组的多颗卫星一次发射升空，专门用来部署中国“千帆星座”的庞大空间互联网网
C.加入的固体过氧化钠为7.8 g D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为
络，以对抗马斯克旗下卫星互联网公司“星链”在地球低轨道的过度存在的战略星。
1:3
①长征八号甲临海发射，燃料使用液氢液氧，没有使用肼类燃料的主要原因是这种燃料本身有
15．某学生对SO 与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是(
2
剧毒，虽然完全燃烧产物无毒，但易燃烧不充分产生氮氧化物。偏二甲肼（C HN）和四氧化
2 8 2
)
二氮（NO）常温下接触完全反应的化学方程式为:
2 4
ⅰ．液面上方出现白雾； 。
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ②肼是 电子微粒，写出电子式 。
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪
③偏二甲肼的结构是在肼结构的基础上，两个-CH 替换了与N相连的两个H，因存在
去 3
，所以易溶水。2017年世界卫生组织国际将其列为2B类致癌清单，正逐步被低温液态燃料淘
A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性 汰。
Ⅱ．2025年2月6日，中国共产党优秀党员，中国工程院院士，共和国勋章、国家最高科学技术奖获得
B.溶液变为黄绿色的原因可能是：
者，全国道德模范，中国第一代核潜艇工程总设计师黄旭华同志逝
C.用酸化的AgNO 溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl
3
世，享年99岁。
D.产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO
4
(4)黄旭华为中国核潜
第 3 页 共 5 页铁人中学2024级高一下学期开学考试 化 学 试题 考试时间： 2025 年 3月
艇作出巨大贡献。核潜艇的燃料主要是铀-235，下图是铀在元素周期表中的信息，核裂变方程 (6)写出吸收塔中合成HNO 的化学方程式：
3
式为下列说法正确的是( ) _____________________________________________。
A.该元素的原子序数为238.0 (7)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO 等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯
2
B.核裂变方程缺少的是3个中子 碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收NO 的离子方程式(已知产物之一为NaNO )：
2 2
C.核裂变既不是化学变化也不是物理变化，是核变化
___________。
D.一个铀原子的核内有92个中子
18．(14分)按要求回答下列问题：
17．(14分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 (1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO、Cl－、SO中的4种离子，所含离子均为1 mol。若
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子
的水解）溶液中存在的离子是______；
(2)卤素互化物如IBr、拟卤素如(SCN) 的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的
2
化学式为 ；利用MnO 和浓HSCN溶液反应可制备(SCN) ，其化学方程式为
4 2
。
(3)在Fe(NO ) 溶液中加入NaSO 溶液，溶液先变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液由棕黄色
3 3 2 3
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
变为浅绿色是因为生成了_____离子，且溶液酸性_____（增强或减弱）；由浅绿色变为棕黄色的
(1)写出实验室制取NH 的化学方程式
3 离子方程式： _____________________________________________。
_________________________________________________。
(4)①“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为NaCO)吸
2 3
(2)请将图1方框中收集NH 的装置补充完整_______________________。
3 收烟气中的SO ，向NaCO 溶液中通入含SO 的烟气，发生反应的离子方程式为
2 2 3 2
(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是___________________________(用不超过20字表述)。
。
(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中，___________，则证明溶液
②将足量的SO 通入BaCl 溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生
2 2
A含有NH。
成。此试剂(或气体)X可能是 。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
a.NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.氨水 d.新制氯水 e.HS f.CO
2 2
A．a b d B．d e f C．b c d f D．a c d e
19．(15分)某实验小组配制硫代硫酸钠（NaSO）溶液，并探究其与FeCl 溶液的反应。
2 2 3 3
已知：NaSO·5HO的摩尔质量为248 g/mol
2 2 3 2
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式：
I．配制250 mL 0.1 mol/L NaSO 溶液
2 2 3
_________________________________________________。 (1)用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______、______。
第 4 页 共 5 页铁人中学2024级高一下学期开学考试 化 学 试题 考试时间： 2025 年 3月
(2)计算所需硫代硫酸钠晶体（NaSO·5H O）固体的质量为______________g。
2 2 3 2
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线
II．探究NaSO 溶液与FeCl 溶液的反应
2 2 3 3
实验编号 实验操作 实验现象
溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，
i 0.2 mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液 生成无色溶液。
(c(H+)=0.1 mol/L)
久置后产生淡黄色浑浊。
资料：Fe3++ SO==== Fe(S2 OmL)+ 0(暗.1m紫ol色/L )N，aFSeO2+遇溶S液O无明显现象；
2 2 3 2 2 3 2
(4)实验 ⅰ 中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还
原反应。
(5)暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。
实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉
淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl 溶液，一直无明显现象。
2
① 实 验 ii 白 色 沉 淀 最 终 变 成 红 褐 色 的 化 学 方 程 式 为
。
②由实验iii可得的结论是
。
③查阅资料得知无色溶液中生成SO2-，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：
4 6
☐ Fe(S O)+ ==== ☐ +☐ 。
2 3
(6)结合离子方程式解释实验i久置后产生淡黄色浑浊的原因
。
第 5 页 共 5 页
