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西北工业大学附属中学2025-2026学年高一上学期大练习化学试卷（2）
一、单选题
1．下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
2．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO·2H O属于纯净物
4 2
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
3．下列现象与胶体的性质无关的是
A．在江河入海口容易形成三角洲
B．用活性炭净水
C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束
D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
4．下列物质分类正确的是
选
混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体
项
A 澄清石灰水 MnO CuO AgCl 纳米铁粉
2 7
B 空气 干冰 MgO NH Fe(OH) 胶体
3 3
C 氨水 SO CaO HPO 淀粉溶液
3 3 4
D 酒精 Al O Fe O HCl 有色玻璃
2 3 3 4
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是
A．B．
C．
D．
6．已知 。下列叙述正确的是
A． 作还原剂 B．x=7
C．y=3 D． 中M元素的化合价为+7
7．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，
下列说法正确的是
A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体
B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电
C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．HSO 溶液(足量)与KCO 溶液；HNO 溶液(足量)与NaCO 溶液
2 4 2 3 3 2 3
B．CHCOOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
3
C．BaCl 溶液与NaSO 溶液；Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液
2 2 4 2 4 2 4
D．HSO 溶液与NaOH溶液；HSO 溶液与Ba(OH) 溶液
2 4 2 4 2
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．无色溶液中：C．含有 的溶液中：
D．强碱性溶液中：
10．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH +
HO = NaOH + H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
2 2
A．HO中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
2
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
11．下列离子方程式正确的是
A．向(NH )Fe(SO ) 溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-＝Fe(OH) ↓
4 2 4 2 2
B．Fe(OH) 与足量的HI溶液反应：Fe(OH) +3H+＝Fe3++3H O
3 3 2
C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH) ↓
3
D．向Mg(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液：
3 2
12．已知能发生如下反应：①2 ＋Cl=Br ＋2 ；② ＋5Cl-＋6H＋=3Cl↑＋3HO；③2FeCl ＋
2 2 2 2 2
Cl=2FeCl 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
2 3
A．氧化性强弱的顺序为： > >Cl>Fe3＋
2
B．Cl 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
2
C．溶液中可发生反应： ＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3HO
2
D．Cl 在反应①③中均作氧化剂
2
13．下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 能大量共存
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH 、Cl−、NO 能大量共存
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液
2
中是否含有SO
D．H++OH-=H O可描述所有酸碱中和反应的实质
2
14．胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。
已知：NaCO 用于除去油污。下列说法正确的是
2 3
A．步骤①中NaCO 溶液属于电解质 B．步骤②中 作还原剂
2 3
C．步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤
15．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D．通过 树脂时，溶液中有离子反应 发生
16．碳量子点( )是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点(
)／氮化碳( )复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确
的是A． 与水形成的分散系具有丁达尔效应
B． 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C．总反应方程式为
D． 、 都属于氧化物
17．铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO )
3 4
溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I 能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
2
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
溶液紫红色消失，产生气
实验现象 溶液呈紫红色 溶液缓慢变成蓝色
泡
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．HO 被高锰酸根离子还原成O
2 2 2
B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色
C．实验②的离子方程式为
D．氧化性强弱顺序：
18．某无色溶液中只可能含有 中的一种或几种，对其进行如下实
验操作：
①取少量溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定含有 D．一定不含
19．碱式氯化铜 制备需要的 可用 作催化剂得到，其催化原理如图所示。下
列有关说法错误的是
A．上述转化过程中 与 个数比
B．图中M、N分别为 、
C．a、b、c之间的关系式为：
D．N参加的反应离子方程式为：
20．白磷( )有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀 溶液清洗，发生两个反应：① 和
反应的主要生成物为Cu、 和 ；② (未配平)。
下列说法正确的是
A．在反应①和②中， 均只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C．皮肤接触到白磷，用稀 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗D．反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5
二、填空题
21．根据题目填写内容
(1)下列物质：① ②氯化钾溶液③铜④干冰⑤ 固体⑥ 固体⑦蔗糖⑧熔融
⑨氨水⑩氯化铁溶液⑪饱和碳酸钠溶液
能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质
的是 。
(2)检验②中阴离子的操作步骤为 。
(3)请写出⑨与⑩混合后的离子方程式 。
(4)将③加入⑩中，请预测发生的反应，并书写出相应离子方程式 。
22．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性
强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：
实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 FeCl KMnO (酸化) NaNO (酸化) Br I NaS
3 4 3 2 2 2
电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①FeCl ②酸性KMnO ③酸性NaNO
3 4 3
(2)结合上述信息思考：对于 、 混合溶液，若控制只氧化 而不氧化 ，请提出两种合理的氧化方
案：①加入 ；②加入 。
(3)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO 溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方
4
程式并用双线桥表示出电子的转移情况： 。
(4)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：
氧化剂 KMnO KIO HO HNO
4 3 2 2 3
还原产
Mn2+ I HO NO
物 2 2
请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I 最多的是 。
2三、解答题
23．硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量FeCO、SiO 等)
3 3 2
为原料制备硫酸镁的流程如下：
(1)“酸溶”时MgCO 发生反应的离子方程式为 。
3
(2)滤渣的成分是 (填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为 。
(3)将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：
； 。利用下图装置对煅烧产生
的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：SO 能与酸性KMnO 溶液反应；单质硫的沸点约为446℃。)
2 4
①装置A中U型管放在冷水中的目的是 。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是 溶液、 溶液(填化学式)。
③装置D的作用是 。
24．已知： ，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、 、Fe3+、
、 、 、 ，且所含离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进
行如下实验：(1)白色沉淀1的成分是 (写化学式)。
(2)溶液中一定存在的阳离子是 (写离子符号，下同)。
(3)溶液中一定不存在的阴离子是 。
(4)写出加入足量Ba(OH) 溶液产生白色沉淀的离子方程式 。
2
四、计算题
25．运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶
2 3 2 2
于水)。
(1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式：
i.过程② 。
ii.过程③ 。
iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。
Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe O，3
