文档内容
2024-2025 学年下期高 2024 级第一次月考
考试题
化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符
合题目要求。）
1．《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO ·7H O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木
4 2
不茂。”下列叙述错误的是（ ）
A．常温下，FeSO ·7H O为绿色固体 B．青矾厂气有臭鸡蛋气味
4 2
C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨
2．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K+、 、 、Cl
B．在含有大量 的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、 Cl-
C．在含有大量OH-的溶液中： 、Na+、Cl-、[Al(OH) ]-
4
D．在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、
3．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
A
正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO 中含有SO 分子数为N
3 3 A
B．1molNH 和1mol ，含有的电子数均为10N
3 A
C．足量Cu与含2molH SO 的浓硫酸共热反应，生成SO (标准状况)的体积为22.4L
2 4 2
D．1molN 与足量的H 充分反应，转移电子数为6N
2 2 A
4．短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且
X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是（ ）
A．简单原子半径：Y>Z>W>X
B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐
C．X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2∶1
D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将 通入 溶液中：
B．水中通入NO 气体：HO + 3NO = 2HNO + NO
2 2 2 3
C．用醋酸溶解水垢 ：
D．过量铁与稀硝酸反应：
6．将 和空气的混合气体通入 、 、 的混合溶液中反应回收 ，其物质
转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．回收 的总反应为
C．根据图示可知 、 均能氧化
D．在图示的转化中发生的反应有
7．通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理
解化学原理，学习科学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是
（ ）A．验证氧化性：
B．制备NaHCO
Cl>Br >I 3
2 2 2
C．都能形成喷泉 D．用于制备SO
2
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色
B 原溶液中一定含有
石蕊试纸变蓝的气体
C 向某溶液中加入盐酸酸化的 溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有
D 向某溶液中滴加酸性 溶液，紫色褪去 原溶液中一定含
A．A B．B C．C D．D
9．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[ ]过程中能量
的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成
C．该反应为放热反应 D．由图可知 比CO稳定
10．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN更稳定
B．HCN的电子式为
C．只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC
D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量
11.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的 、
和 ，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：20℃时， 的溶解度为3.89g/100g水， 的溶解度为35.7g/100g水。
A．试剂a、试剂b分别为 溶液、NaOH溶液B．滤渣c的主要成分为 、 、 和
C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用 溶液代替 溶液
D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol
12.以叶蛇纹石[主要成分是 ，含少量 等]为原料提取
高纯硅的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．操作1为过滤
B．反应2中焦炭过多，会生成副产物SiC
C．反应3和反应4的副产物可循环利用
D．上述流程中四个反应均为氧化还原反应
13．已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的
是（ ）
A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应
B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵
D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键
14．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO 的混合气体，当Cu完全
2
溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO 物质的量之比为（
2
）
A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原
料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾 的工艺流程如下图所示：（已知炉渣
中主要含有 和极少量： ）
(1)黄铁矿的主要成分是 （填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是
。
(2)写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式
。
(3)写出由 得到 的化学方程式 ，工业制硫酸
时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质 吸收 。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
(4)流程中的物质甲可以是 。
①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气
(5)由溶液B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
(6)工业制备出的硫酸中还含有少量 尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国 排放
标准限值为 ，工业常用氨水接触法吸收 生成一种酸式盐，若尾气中 的含量为 ，则处理每立方米尾气至少需要 的氨水
L
16．（14分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T
与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元
素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度
为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地
球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且
W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：
(1)V元素原子的L层电子数为 。元素W在周期表中的位置为
。
(2)沸点： (填 “>” 或 “<” )，判断依据是
。
(3)写出X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
。
(4)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性顺序为 。(填化学
式)
(5) 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用该物质干燥的是
。(填序号)
a． b．HI c． d．
(6)用电子式表示化合物QZ的形成过程 。
17．（15分）工业上常利用含硫废水生产 ，实验室可用如下装置(略去部分
加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：
( )；
( )；
( )。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，
若 ，则整个装置气密性良好。装置E中为 溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中 和 恰好完全反应，则烧瓶C中 和
物质的量之比为 。
(3)装置B的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和 溶液 c．饱和 溶
液 d．饱和 溶液
实验中，为使 缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
(4)已知反应( )相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是
。
(5)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形
瓶
(6) 还原性较强，在溶液中易被 氧化成 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方
程式为： 。
18．（15分） 是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。一定条件下， 与
反应可转化为无污染物质，某小组在实验室模拟了该过程。
(1)氨气的制备：
①仪器C的名称为 。
②实验室制氨气的化学方程式为
。
③若要制备和收集纯净、干燥的氨气，应该选择如图装置、正确的连接顺序为
(填序号)，其中C中试剂为 (填试剂名称)。
(2)氨气与氮氧化物的反应(已知： 。)①在硬质玻璃管 中加入少量催化剂，将 和 的混合气体注入 管中，关闭
。
②打开 ，将注射器 中的 缓慢注入 中，此时观察到的现象为
，写出其中一个化学反应方程式
③待装置恢复到室温，打开 ，同时向 中注入适量空气，试分析注入适量空气的原因
。
④若 氨气恰好能将 混合气体进行无毒化处理，则混合气体中 和 的物质的
量之比为 。
