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高一学年期中考试
化 学 试 题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39
Ca 40 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项最
符合题意。
1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
4
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 苏打的化学式： NaHCO B. 氧原子 结构示意图：
3 的
C. 硫的最高价氧化物化学式：SO D. 在水中的电离方程式：
2
3. 下列装置用于实验室制Cl 并回收MnCl·4HO晶体，能达到实验目的的是
2 2 2
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl
2
B. 用装置乙除去Cl 中的少量HCl
2
C. 用装置丙分离MnO 固体和MnCl 溶液
2 2D. 用装置丁蒸干MnCl 溶液制得MnCl·4HO
2 2 2
4．下列实验或装置不能达到实验目的的是
A B C D
验证NaCl是否 比较碳酸钠和碳酸氢钠的 测定新制氯水的
区分溶液与胶体
是电解质 热稳定性 pH
A．A B．B C．C D．D
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 有强氧化性，可用作漂白剂
B. Na有导电性，可用于制备Ti
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
7. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 碘元素在反应①中被氧化B. 反应②中 是还原剂
C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：
D. 当反应①和②生成等量的 时，转移电子数之比为
8. 下列离子方程式书写正确的是
的
A. 钠与水 反应：
B. 与稀盐酸反应：
C. 硫酸和 溶液反应：
D. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl：
2
9．向含 的溶液中加入一定量的 固体，下列说法错误的是
A．反应后静置，上层溶液可能为无色
B．反应后溶液中的溶质可能只有一种
C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色
D． 中阴、阳离子的个数比为
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼
A 该待测液是钠盐溶液
烧，火焰呈黄色
取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶 该食盐样品中没有添加
B
液，溶液不变蓝
向 的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小
C 钠与 发生置换反应
的金属钠，产生红色沉淀D 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生分解反应
A. A B. B C. C D. D
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
B．将62g Na O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
2
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．0.2 mol/L Na SO 溶液中含有Na+和SO 总物质的量为0.6 mol
2 4
12．某化学实验小组为探究 的氧化过程，进行如下实验：利用如图装置制得
后，将 换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色难溶物{绿锈： }；继
续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体 ，停止通入空气；补充适量NaOH并调整温度，黄色
固体转化为黑色磁性物质。下列说法错误的是( )
A.绿锈中二价铁与三价铁的个数比为2:1
B.白色浑浊逐渐为灰绿色时反应离子方程式为
C.绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:4
D.黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱
13．某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好
B．生成氯气的反应中体现还原性的 和体现酸性的 的物质的量之比为
C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性
D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气
14.利用如图所示装置制取 ，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是(
)
A.X可以是稀硫酸、稀盐酸
B.实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
C.实验中关闭止水夹a反应一段时间后,可在烧瓶中观察到白色沉淀
Fe(OH)
D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则 2可较长时间存在
15.向100 mL 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后容器中固体的质量
与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )A.a点时，溶液中阳离子仅为 和
B.b点时，溶液中发生的反应为
C.c点时，加入的铁粉与 反应
D.原溶液中 和 的物质的量浓度之比为1:1
16．200℃时， 由 和水蒸气组成的混合气体与足量的 充分反应后，固体质量增加
了 ，则原混合气体的物质的量为
A． B． C． D．
17．如图所示， 时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入 、 和 的混合气
体，隔板处于容器的中央，将 和 的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，
最后停留在容器右侧 处。下列说法正确的是
A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
C．反应前 和 的体积之比为D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量
18．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不
饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是
A． mol•L-1 B． mol•L-1 C． mol•L-1 D． mol•L-1
19．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAlO，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶
2 4
石中混有FeO。取一定量样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可
2 3
能是( )
A．2.8 mol·L－1 B．3.8 mol·L－1 C．4.3 mol·L－1 D．4.9 mol·L－1
SO2
20.制备铁红工业流程中，用 还原铁盐溶液得到 和 4 ，反应机理如图。下列说法正
确的是( )
A.过程Ⅰ中每有60g 参与反应，理论上可还原6 mol
B.过程Ⅱ中 与 的反应的个数比为1:4
C.由过程Ⅱ可知还原性：
D.总反应的离子方程式为
二、非选择题：共4题，每空2分，共50分。
21.（12分）长期放置的 溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶
溶液进行了如表实验。Ⅰ.分别取2 mL新制的 溶液于三支试管中，进行实验。
实验 试剂X 实验现象
ⅰ 1 mL NaOH溶液 现象a
现象b：
ⅱ 5滴酸性 溶液
紫色褪去
ⅲ 依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水4 现象c
（1）实验ⅰ中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色
沉淀变为红褐色的化学方程式是____________________________________。
（2）实验ⅲ的现象c是___________________________________
Ⅱ.分别取2 mL久置的 溶液于两支试管中，进行实验。
实验 试剂Y 实验现象 实验结论
ⅳ 5滴KSCN溶液 溶液变红
溶液部分变质
ⅴ _______ _______
（3）将上述实验Ⅴ中的试剂Y和现象补充完整________________,_______________。
（4）若要使部分变质的 复原，写出发生反应的离子方程式：
___________________________。
（5） 常用作杀菌消毒剂，生产 的原理是:在碱性溶液中KClO与Fe(OH) 反应，
3
写出其离子方程式_________________________________________
22.（12分） 和 是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。
．物质制备：“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备 的实验装置
(图中夹持、固定仪器未画出)。已知： 极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）已知过量的HCl不利于装置 中的反应，则装置 中的试剂是___________。写出装置 中
发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置 中试管里生成 的化学方程式为___________。
（3）装置 中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。
．性质探究：
（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别 和 两种溶液，并做如下实验验证自己
的观点。
写出试管②中发生反应的离子方程式：___________。
．产品检验：（5）检验 中是否混有NaCl的实验方法是___________。
23. （12分）人体血液里 浓度的计量单位用 表示。某研究性学习小组设计如下实
验测定血液样品中 的浓度。
．配制 溶液。
①计算并称量一定质量的 固体。
②将 固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。
③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3
次，将洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶
液的凹液面与刻度线相切。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（1）需用的仪器有电子天平(精确度0.001g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
___________。
（2）步骤①中需称量___________g 固体。
（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。
（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是___________。
（5）若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水洗涤了容量瓶，则所配溶液浓度___________(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)。
．测定血样中 的浓度。（6）取20.00mL血样，将其中的 转化为草酸钙 沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于
过量稀硫酸，加入 溶液恰好完全反应。已知：
血样中 的浓度为___________ 。
24.（14分） 亚氯酸钠 是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自
身被还原为 。无水 晶体的一种生产工艺如下：
已知：① (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
② 在温度高于 时易分解生成 和NaCl。
（1）“ 发生器”中：
① 溶液与 反应生成 和 ，该反应的离子方程式为___________。标准状
况下若产生 ，则转移的电子数目为___________。
② 发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：① 作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。
②吸收过程需控制温度在 以下，其目的有___________。
（3）结晶操作：
溶解度曲线如图所示。从 溶液中获得无水 晶体的过程对温度的控制要
求较高。具体操作：低压下将 溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在
常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。
A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于
