文档文本内容
2025—2026 学年第二学期质量检测
高一化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题
卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，
已成铜矣。”这里的胆水是指
溶液
B．葡萄酒中通常添加少量
，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．检验铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜，操作是向反应后混合液中加入水
D．液氨作工业制冷剂，利用了液氨易气化且气化时吸收大量热量的性质
2．一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、
Z 的原子序数依次增大且总和为24。下列叙述正确的是
A．该化合物中，W、X、Y 之间只有极性共价键
B．
和
可形成四核
的微粒
C．最高价氧化物的水化物酸性
D．
的氟化物
中原子均为8 电子稳定结构
3．下图是某粗盐（含
、
、
等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是
A．“试剂
”为
溶液，“试剂
”为
溶液
B．“滤渣”为
、
和
的混合物
C．“稀盐酸”的作用是除去过量的
和
D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器
4．某温度时，在2 L 容器中发生
、
两种气态物质之间的转化反应，
、
物质的量—时间变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
A．
时
B．反应开始至
时
的平均反应速率为
C．该反应的化学方程式为
D．8 min 时逆反应速率大于正反应速率
5．将
转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。
催
化加氢合成
的反应为：
，下列不能提高该反应速率
的措施是
A．保持温度和体积不变，向容器中充入
B．保持温度和压强不变，向容器中充入
C．保持温度不变，压缩容器体积
D．保持容器体积不变，升高温度
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入
气体：
B
．
溶
液
与
足
量
的
溶
液
反
应
：
C．向
溶液中通入少量
：
D．向
溶液中通入
气体：
7．工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是
A．上述转化过程中涉及氮的固定
B．“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4
C．“吸收塔”中
与
按物质的量之比4:3 通入水中能完全转化为硝酸
D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应
8．一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的
解离为
和
，两种离子在电场作用下分
别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是
A．a 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜
B．I 室电极反应式为：
C．II 室中酸性溶液的
浓度逐渐变大
D．理论上每生成
，Ⅰ室溶液质量增加
9．下列有关
的实验，合理的是
A．用甲装置来制取较多氨气
B．用乙装置干燥氨气
C．用丙装置收集氨气
D．用丁装置吸收氨气且防倒吸
10．将等物质的量的
、
混合放于
的密闭容器中，发生反应
。
经5 min 后，测得
的浓度为
，
，
。下列说法
错误的是
A．
B．5 min 末A 的转化率为75%
C．A 在
末的浓度是
D．前
内
的平均反应速率
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．根据反应：
，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是
A．
可以是银或石墨，其作为正极
B．
极电极反应式为：
，其作负极，溶液中的阴离子移向
极
C．
极上
得电子被氧化，发生了还原反应
D．
足量时，若导线上通过
电子，则两个电极质量差值增加
12．下列转化能一步实现且合理的是
A．
B．饱和食盐水
C．
D．
13．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体
炭与浓硝酸发生了
反应
B
向装有溶液
的试管中滴入
浓溶液，加热，在试管口放湿润的红色石
蕊试纸，试纸变蓝
溶液
中存在
C
向
溶液中滴加
溶液，再滴加几滴
KSCN 溶液，观察溶液颜色变红
和
反应为
可逆反应
D
向碳酸钙固体中滴加稀盐酸，将产生的气体直接通入
溶液中，溶液
变浑浊。
非金属性：
14．下列关系图中，
是一种正盐，
是气态氢化物，
是单质，
是强酸。当
无论是强酸还是强碱
时，都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟
反应除生
成
外，另一产物是盐酸盐。
下列说法错误的是
A．当
是强酸时，
、
、
、
、
、
中均含同一种元素，
可能是
B．当
是强碱时，
、
、
、
、
、
中均含同一种元素，
是
C．当
是强酸时，
在常温下是气态单质
D．
和
的反应为氧化还原反应
15．将38.4 gCu 与0.22 L 浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与
溶液反应
得到
和
的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性
B．反应Ⅱ中NO 作还原剂
C．混合气体中
的物质的量为
D．浓硝酸的物质的量浓度为
三、填空题：本题共5 小题，每小题12 分，共60 分。
16．（1）反应
，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
①将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____；（填增大、不变、减小，以下相同）。
②将温度升高，其逆反应速率的变化是_____；
③保持体积不变，充入
使体系压强增大，其正反应速率_____；
④保持压强不变，充入
使容器的体积增大，其逆反应速率_____。
（2）某温度下，在
的恒容密闭容器中通入
、
制取甲醇，
、
、
和
的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_______________________________________，已知该反应反应物的总键能
小于生成物的总键能，则该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②下列能说明该反应达到平衡状态的标志是_____（填标号）。
a．
b．容器内气体压强不再改变
c．容器内气体密度不再改变
d．生成
，同时消耗
③
时，
_____（填“>”“<”或“=”）
，此时
和
的转化率_____（填“相等”或
“不相等”）。
17．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。
Ⅰ．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是
，如图是
经高
温煅烧转化为
的能量变化。
（1）图中
和
中较稳定的是_____。
（2）当
转化为
时，需_____（填“吸收”或“放出”）_____
的能量。
Ⅱ．（1）电化学法处理
是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收
可消除
污染，设计装置如
图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许
通过）。
①石墨1 为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为_____________________。
②放电时
移向_____。（填“石墨1”或“石墨2”）
（2）一种以联氨
为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正
确的是_____。
A．电极
为电源正极，联氨从
口通入，其在电极上的反应为
B．放电一段时间后，电极
附近溶液的
浓度不变
C．正极的电极反应式为：
D．电子流向：
外电路
质子交换膜
（3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
①某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是
溶液，则其负极反应式为_____。
②氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1．8g 饮
用水时，转移的电子数为_______________________。
18．（1）尿素[分子式为
]水溶液热解产生的
可去除尾气中的
，流程如下。
回答下列问题：
①尿素中氮元素的化合价为_____价；
②“催化反应”过程中
还原
的化学方程式为________________________。
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生
的催化氧化生成_____，从
而使
的去除率下降。
（2）探究
与
的反应。实验装置及步骤如下：
ⅰ．按图连接好装置，_________________________，添加药品。
ⅱ．打开活塞，从仪器c 向U 形管中缓慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入
浓硝酸，使
形管中右侧液面适当高于左侧液面。
ⅲ．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b 中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤
维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞；流出的尾气中未检验出
。
回答下列问题：
①步骤ⅰ中按图连接好装置后，第一步操作是___________________________。
②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器
，则仪器
中
发生某副反应的化学方程式为
___________。
③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是_________________________。
④根据化合价规律，写出
和
反应的化学反应方程式__________________________________。
⑤已知
能与
在酸性条件下反应生成
和
，写出该反应的离子方程式：
______________。
19．利用下图装置制取并探究
的性质（夹持和加热装置已略去）。
回答下列问题：
（1）关闭旋塞2，打开旋塞1 后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D 中发生反应的化学方程式为_____；
此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（2）C 中品红溶液褪色说明
具有__________________性；能证明
具有氧化性的现象是_____。
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2 后，装置
中有白色沉淀生成，经检验沉淀为
。猜想白色沉淀产生
的原因可能是：
①溶液中溶解的氧气氧化了
，反应生成沉淀的离子方程式为_____。
②溶液中的_____（填离子符号）氧化了
。
③以上两种原因均有。
（4）为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的
，
溶液
随时间（t）变化的曲线如图。
X 为_____（填化学式）。曲线a、b 相比，说明猜想_____（填“①”或“②”，下同）正确，曲线b、c
相比，说明猜想_____正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是_____（填化学式）。
20．一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，
、
、
、
均为气体。
1）E、G、Q、R 四种气体中，不能用排水法收集的气体除
外还有_____（填气体的分子式）。
（2）G 的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____（填序号）。
（3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。
（5）在
的硝酸中，加入9.6 gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15 mol 由
和
组成的混合气体，则参加反应的
的物质的量为_____mol，反应后溶液中
的物质的量浓度为
_____
。（忽略反应前后溶液的体积变化）。
2025~2026 学年第二学期期中质量检测
高一化学试题答案
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目求。
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.C 10.B
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11.BC 12.B 13.B 14.C 15.BD
16. （1）① 增大(1 分) 增大(1 分) ② 增大(1 分) ③不变 (1 分) ④减小(1 分)
（2） ①
(2 分) 放热(1 分)
②bd (2 分) ③ > (1 分) 不相等 (1 分)
17.I (1)
(1 分) (2) 吸收 (1 分)
(1 分)
II (1) ①负极(1 分) H2O2+2e-+2H+=2H2O (2 分) ② 石墨2 (1 分)
(2) B (1 分)
(3) ①H2-2e-+2OH-=2H2O (2 分) ② 0.2NA(或1.204×1023) (2 分)
18.（1）① -3（1 分）
②
（2 分）
NO
③
（1 分）
（2）①检查装置气密性（1 分）
②
（2 分）
③防止空气中的
、
进入仪器b 中（1 分）
④
（2 分）
⑤
（2 分）
19.（1）
；(2 分) 1:1 (1 分)
（2） 漂白 (1 分) B 中溶液变浑浊(产生黄色沉淀) (1 分)
（4） 2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H⁺ (2 分)
(1 分)
（5） BaCl2 (1 分) ① (1 分) ② (1 分)
(1 分)
20.(1)
（1 分） (2)
(1 分) ② (1 分) (3)
(1 分)
(4)
(2 分)
(2 分)
(5) 0.45 (2 分) 5(2 分)
