26
2019年武汉市初中毕业生学业考试
(满分:50分 考试时间:物化共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题 共24分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共24分)
1.下列物质中属于纯净物的是( )
A.液态氧 B.洁净的空气
C.汽水 D.水泥砂浆
2.下列说法正确的是( )
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成
D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
3.下列化学用语正确的是( )
A.四个氢原子:H
4
B.二氧化碳中碳元素的化合价:+4O
2
C
C.硫酸根离子:S
O-2
4
D.氯原子的结构示意图:
4.下列说法正确的是( )
A.活性炭吸附可以降低水的硬度
B.焚烧废弃塑料可以减少污染
C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈
D.必需元素摄入过量有利于人体健康
5.水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。图1 图2 图3 图4
有关说法正确的是( )
A.上图所示实验过程中均发生了化学变化
B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料
C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7
D.图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
6.某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH HPO )。已知23.0 g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g水蒸气和3.4 g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是( )
4 2 4
A.磷酸二氢铵属于复合肥料
B.用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气
C.固体物质X属于氧化物
D.该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2∶1
7.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为:Mg(OH) MgO+H O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随
2 2
加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是( )
A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO 和MgO
3
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO 、MgO和Mg(OH)
3 2
D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO 的质量为(12.0-x)g
2
8.将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液,下列说法正确的是( )A.滤渣中最多有三种物质
B.若滤液呈无色,滤液中的溶质可能有两种
C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D.若滤液中含有硫酸铜,滤渣中可能有两种物质
第Ⅱ卷(非选择题 共26分)
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
28.(4分)多角度认识物质及其变化,能帮助我们更全面了解物质世界。
(1)图1为空气成分的示意图,物质B的化学式为 。
(2)利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。
红磷燃烧反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
29.(4分)KNO 和KCl的溶解度曲线如下图所示:
3
(1)t ℃时,KNO 的溶解度为 。
3 3
(2)将t ℃时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水 g(精确到0.1 g)。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。
3
A.托盘天平 B.药匙
C.胶头滴管 D.玻璃棒
(3)现有t ℃时KNO 的饱和溶液m g和KCl的饱和溶液m g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是 (填字母标号)。
2 3 1 2
A.两溶液中溶质的质量分数相等
B.分别降温到t ℃,析出KNO 的质量大于析出KCl的质量
1 3
C.分别升温至t ℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
3
D.保持t ℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
2
30.(6分)有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:实验一:探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是 。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
(3)原固体中一定不含有的物质是 。
实验二:进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是 溶液。
(5)滤液C中除含Fe(NO ) 外,一定还含有的溶质是 。
3 3
31.(6分)某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按下图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
2
Ⅲ.再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量 m 1 m 2 m 3 m 4
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。
(3)样品中氧化铁的质量分数为 (用m、m、m、m 的代数式表示)。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
1 2 3 4
(4)有关样品,下列说法正确的是 (填字母标号)。
1
A.样品中氢元素的质量为 (m -m )
2 3
9
B.样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m-m
3 1
C.样品中铁单质的质量为m-m
4 1
D.样品中氧元素的质量为m-m
3 4
32.(6分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:
氯酸钾样品18.5 g二氧化锰a g 剩余固体18.2 g生成氧气4.8 g
请回答下列问题:
(1)a= 。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。
262019年武汉市初中毕业生学业考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B C C D B D
1.A 纯净物是由一种物质组成的,混合物是由多种物质组成的,液态氧中只含有一种物质,属于纯净物。
2.D 化学变化可以看作是分子分裂成原子,原子再重新组合成新分子的过程,因此原子是化学变化中的最小微粒,故A错误。元素是原子核中质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,不同种元素的本质区别是质子数不同,故B错误。原子核由带正
电荷的质子和不带电的中子构成,故C错误。墙内开花墙外闻到花香,是因为墙内的花香分子运动到墙外,说明分子在不断运动,故D正确。
3.B 四个氢原子应表示为4H,故A错误。二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,化合价写在元素符号的正上方,正、负号在前,数字在后,故B正确。硫酸根离子应写为 S
O2-
,故C错误。在原子中,核电荷数等于核外电子数,故D错误。
4
4.C 活性炭具有很大的比表面积,对水中色素和异味具有吸附能力,不能降低水的硬度,故A错误。塑料燃烧会产生污染物,故B错误。钢铁表面刷油漆可以使铁制品与氧气和水隔绝,防止钢铁生锈,故C正确。人体中必需的元素长期摄入过量或不足,
都不利于身体健康,故D错误。
5.C 氢氧化钠固体溶于水,没有发生化学变化,故A错误。水通电分解生成氢气和氧气的过程中,氢、氧元素化合价均发生了变化;根据题图可知,b管中生成的是氧气,氧气不具有可燃性,所以不能用作燃料,故B错误。二氧化碳溶于水之后有部分二氧
化碳会和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所得液体的pH小于7,故C正确。图3和图4所得溶液均显碱性,石蕊溶液遇到碱性溶液显蓝色,故D错误。
6.D 依据题意可知:NH HPO X+HO↑+NH↑
4 2 4 2 3
115 18 17
23.0 g 5.4 g 3.4 g
23.0 5.4 3.4
NH HPO 、HO、NH 的化学计量数之比为 ∶ ∶ =2∶3∶2,设X的化学计量数为a,则化学方程式为2NH HPO aX+3HO↑+2NH↑,再依据化学反应前后原子种类、数目均不变可推知a=1,X的化学式为PO。磷酸二氢铵中既含有氮元
4 2 4 2 3 4 2 4 2 3 2 5
115 18 17
素,又含有磷元素,所以属于复合肥料,故A正确。X为五氧化二磷,既不能支持燃烧,也不能燃烧,所以在灭火的过程中可以起到隔绝氧气的作用;生成的水汽化时吸收热量,可以降低温度,故B、C正确。生成的五氧化二磷和氨气的分子个数比为1∶2,故D
错误。
7.B 分析题图可知ab段Mg(OH) 受热分解,cd段CaCO 受热分解。设水垢样品中Mg(OH) 的质量为y。
2 3 2
Mg(OH) MgO+H O
2 2
58 18
y (12.9-12.0)g
58 y
= y=2.9 g
18 (12.9-12.0)g
则样品中CaCO 的质量为(12.9-2.9)g=10.0 g。
3
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
10.0 g (12.0-x)g
100 10.0 g
= x=7.6
44 (12.0-x)g
40
样品中钙元素的质量为 ×10.0 g=4.0 g。
100
a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙,氢氧化镁属于碱,碳酸钙属于盐,故A正确。样品中钙元素的质量为4.0 g,若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体质量为4.0 g/36.0%≈11.1 g,结合题图分析可知此时剩余固体的成分为CaCO 、MgO、
3
CaO,故B错误。a、b之间一定有生成的氧化镁,还有未分解完的氢氧化镁,以及还未分解的碳酸钙,故C正确。样品中,碳酸钙高温分解生成了(12-x)g CO,向c点固体中加入足量的稀盐酸,生成的二氧化碳的质量为(12-x)g,故D正确。
2
8.D 发生的反应有:CuO+H SO CuSO +H O、CuSO +Zn ZnSO+Cu、Zn+H SO ZnSO+H ↑、Zn+FeSO ZnSO+Fe。因为所给的物质量是未知的,反应后所得的滤渣中最多有锌、铁、铜和氧化铜四种物质,故A错误。若滤液是无色的,说
2 4 4 2 4 4 2 4 4 2 4 4
明锌已经和硫酸亚铁反应完全,说明锌是足量的,则滤液中的溶质只有硫酸锌一种,故B错误。相对原子质量的大小顺序为Zn>Cu>Fe>H,所以进入溶液的锌的质量大于析出的铜、铁以及氢气质量,CuO与HSO 反应也可使溶液质量增加,则滤液的质量
2 4
一定大于原混合溶液的质量,故C错误。若滤液中含有硫酸铜,则说明滤渣中一定没有锌和铁,可能有Cu和CuO两种物质,故D正确。
28. 答案 (1)O (2)4P+5O 2PO 化合反应
2 2 2 5
解析 (1)空气中体积分数约占21%的物质是氧气。
(2)红磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷,在该反应中两种物质反应生成一种物质,故反应类型为化合反应。
29. 答案 (1)63.9 g (2)30.0 CD (3)AC
解析 (1)依据题图中的溶解度曲线可知,t ℃时硝酸钾的溶解度是63.9 g。(2)依据题图中的溶解度曲线知,t ℃时氯化钾的溶解度是40.0 g。70.0 g t ℃时的氯化钾饱和溶液中所含的溶质的质量为70.0 g×40/140=20.0 g,稀释过程中溶质的质量不变,故
3 3 3
稀释后质量分数为20%的氯化钾溶液的质量为20.0 g÷20%=100.0 g,故稀释过程中需要加水的质量是100.0 g-70.0 g=30.0 g。稀释过程中要用到量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(3)t ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同,所以在t ℃时,氯化钾和硝酸钾
2 2
饱和溶液中的溶质质量分数相同,A正确。由于m 和m 的大小无法确定,故将两溶液降温到t ℃时,析出的硝酸钾和氯化钾质量的大小无法比较,B错误。分别升温到t ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度都增大,两溶液中溶质和溶剂的质量都不会发生变化,
1 2 1 3
故此时所得的两份溶液中的溶质质量分数依然相等,C正确。保持t ℃不变,分别加入等质量的水,所得的两份溶液中溶质的质量、溶剂的质量的相对大小均无法确定,所以无法确定混合后所得的溶液中溶质的质量分数,D错误。
2
30. 答案 (本题中除化学方程式外,填写名称或化学式均可得分)
(1)CO
2
(2)Ba(NO )+MgSO BaSO↓+Mg(NO )(合理给分)
3 2 4 4 3 2
(3)Na SO
2 4
(4)Ba(NO )
3 2
(5)HNO、NaNO 、Mg(NO)、Ba(NO )
3 3 3 2 3 2
解析 (1)所给的固体中只有碳酸钠可以和硝酸反应生成气体,故固体中加入过量稀硝酸产生的气体是二氧化碳。(2)白色滤渣甲应该是一种不溶于水且不溶于硝酸的物质,硫酸镁溶液中的硫酸根离子可以和钡离子形成难溶性的沉淀物硫酸钡,则原固
体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和加入的过量的稀硝酸发生反应生成硝酸钡,硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁。(3)原固体中含有氢氧化钡,则原固体中不含有硫酸钠,否则加入过量稀硝酸时氢氧化钡会和硫酸钠反应生成难溶性的硫酸钡。
(4)滤液A中有过量的硫酸镁,会干扰氯化钠的检验,故首先加入过量的硝酸钡溶液将其除去,故试剂X是硝酸钡溶液。(5)实验一中加入硝酸过量,后续实验中没有物质将其消耗,则滤液C中含有硝酸;固体中氢氧化钡在实验一中转化为硫酸钡除去,实验
二中加入了过量的硝酸钡;固体中碳酸钠、氯化钠在反应过程中均会生成硝酸钠;硫酸镁最终转化为硝酸镁,故滤液C中还含有硝酸、硝酸钡、硝酸钠、硝酸镁。
31. 答案 (1)去除CO尾气
(2)Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2(3)10(m -m )
×100% 不变
3 4
3(m -m )
2 1
(4)AB
解析 (1)一氧化碳有毒,会污染空气,丙处的酒精灯的作用是点燃CO以达到去除一氧化碳的目的。(2)通入一氧化碳时,一氧化碳会和硬质玻璃管里的氧化铁在高温条件下发生化学反应生成铁和二氧化碳。(3)由题表可推知,加入硬质玻璃管中样品的
质量为m-m ,样品中水的质量为m-m ,样品中Fe O 中氧元素的质量为m-m 。设样品中氧化铁的质量为x。
2 1 2 3 2 3 3 4
3CO+Fe O 2Fe+3CO Δm
2 3 2
160 112 160-112
x m-m
3 4
160 x 10
= x= (m -m )
160-112 m -m 3 3 4
3 4
则样品中氧化铁的质量分数为
10
m(Fe O ) (m -m ) 10(m -m )
2 3 ×100%= 3 3 4 ×100%= 3 4 ×100%。
m(样品) 3(m -m )
m -m 2 1
2 1
如果氧化铁没有被完全反应,就会导致样品中氧化铁质量分数的测定结果偏小,铁的质量分数偏大,但是不影响样品中水的质量分数的测定。
1
(4)步骤Ⅱ中加热时水变为水蒸气,样品中水的质量为m-m ,样品中氢元素全部来自水,故样品中氢元素的质量为 (m -m ),故A正确;样品质量为m-m ,样品中水的质量为m-m ,故样品中铁和氧化铁的质量总和为(m -m )-(m -m )=m-m ,故B正确;样品中
2 3 2 3 2 1 2 3 2 1 2 3 3 1
9
10 10 10 7
氧化铁的质量为 (m -m ),则铁单质的质量为(m -m )- (m -m )= m-m - m,故C错误;m-m 为样品中氧化铁中氧元素的质量,样品中的水中也含有氧元素,故D错误。
3 4 3 1 3 4 4 1 3 3 4
3 3 3 3
32. 答案 (1)4.5
(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。
第一步:2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
第二步:245 96
x 4.8 g
245 96
=
x 4.8 g
第三步:x≈12.3 g
答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。
解析 (1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g,即a=4.5。(2)已知生成的氧气的质量为4.8 g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进行计算,得出氯酸钾的质量。
