哈尔滨市第六中学校2024级高二下学期期中考试化学_2024-2027高二（7-7月题库）_2026年05月高二试卷_260517黑龙江省哈尔滨市第六中学校2024级高二下学期期中考试（全）

哈尔滨市第六中学校 2024 级高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 Cr52 Br80
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列化学用语或表述不正确的是( )
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．四水合铜离子的球棍模型：
C．制备聚乙炔：
D．CH CHCH CH CH CH 的系统命名：2-乙基丁烷
3 2 3 2 3
2．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，基态X原子的电
子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X Z 、X Z两种无色化合物，Y、
2 2 2
W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前
四周期元素中是最多的。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：YZXW
B．X Z、X Z 均为只含有极性键的极性分子
2 2 2
C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物
D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素
3．配合物Na [Fe(CN) (NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
2 5
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为[Fe(CN) (NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N
5
C．1mol配合物中σ键数目为6N
A
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3N 阴阳离子
A
4．下列关于有机化合物同分异构体(不含立体异构)的说法错误的是( )
A．分子式为C H Cl 的有机物共有9种 B．2-甲基丁烷的二氯取代产物有11种
4 8 2
C．立方烷 的二氯取代产物有3种 D．分子式为C H BrCl的有机物有12种
4 8
15．下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
CH =CHCH OH中含 向CH =CHCH OH溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察
2 2 2 2
A
有碳双键 溶液颜色变化
将氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO 溶液，
3
B 氯乙烷是否发生水解
观察是否产生白色沉淀
将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应产生的气体通
苯与液溴在溴化铁催
C 化作用下发生取代反 过四氯化碳洗气后再通入到稀硝酸酸化的AgNO 溶液
3
应
中，观察是否产生沉淀
乙醇在浓硫酸加热条
无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体
D
件下发生消去反应 通入酸性KMnO 溶液，观察酸性KMnO 溶液是否褪色
4 4
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是( )
①在同一能层上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
③BCl 、CO 、CCl 、SO 是由极性共价键构成的非极性分子
3 2 4 3
④液晶具有各向异性，用于制备液晶显示器；施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，
从而显示数字、文字或图像。
⑤SO2、CO2中心原子的杂化方式均为sp2杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
3 3
⑥杂化轨道也可以用于形成π键
⑦COCl 、SF 、BF 、PCl 均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性
2 6 3 5
无关
⑧冠醚12-冠-4能够与Li形成超分子，而不能与K+形成超分子，离子半径大小与冠醚
的空腔匹配有关
A．①③④⑧ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧
27．下列说法正确的是( )
A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯
C．用杯酚分离C 和C ，操作①②为过滤，操
60 70 D．实验室制乙炔
作③为分液
A．A B．B C．C D．D
8．环己醇( )常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是( )
A．与环己醇互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构有4种(不考虑立体异构)
B．标准状况下，22.4L环己醇与足量Na反应生成0.5molH
2
C．环己醇碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．环己醇中至少有12个原子共面
9．氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。下列说法正确的是( )
A．物质a最多有12个原子共平面 B．物质b不能发生还原反应
C．物质c的一氯代物有3种 D．K CO 能提高物质d的产率
2 3
10．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是( )
A．CH CHClCH 浓硫酸,CH CHCH Br2/CCl4CH CHBrCH Br
3 3 3 2 3 2
B． Br2 NaOH，H2O
FeBr3 Δ
3C．
CH ClCH Cl
NaOH

/H2O,Δ
HOCH CH OH
O2

/Cu,Δ
OHCCHO
2 2 2 2
D．石油裂解CH CHCH 催化剂[CH CHCH ]
3 2  3 2 n
11．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是( )
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．检验产物乙炔
C．检验产物乙烯 D．重结晶法提纯苯甲酸
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是( )
选项 实验目的 试剂及方法 原理
分离粗苯甲酸样品中的 常温下，苯甲酸的溶解度大于
A 重结晶
少量NaCl NaCl
B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大
酸性KMnO 溶液、 乙烯与酸性KMnO 溶液反应，
C 除去乙烷中的乙烯 4 4
洗气 乙烷不反应
D 除去乙醇混有的少量水 生石灰、蒸馏 生石灰与水反应破坏共沸体系
A．A B．B C．C D．D
13．绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结
构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（ ）
4A．含有手性碳原子 B．能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C．1mol该分子能与钠反应生成4mol H D．含有四种含氧官能团
2
14．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法正确的是( )
冰晶体 干冰晶胞 NaCl晶胞 金刚石晶胞
A．干冰晶体中每个CO 分子紧邻的CO 分子有6个
2 2
2
B．在NaCl晶胞中，若晶胞边长为a，则Na间的最短距离为 a
4
3 3 3
C．若金刚石晶胞中原子1的分数坐标为0,0,0，则原子2的分数坐标为 , , 
4 4 4
D．冰、干冰、NaCl、金刚石四种晶体的熔点顺序为：金刚石>NaCl>冰>干冰
15．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴
形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为g/cm3，设N 为
A
阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是( )
3 3 3
A．已知原子分数坐标：A点为0,0,0，则B点的原子分数坐标为
, , 
4 4 4
B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个
3
46480
C．Cu与Br之间的最短距离为 3 cm
4 N
A
D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为
5二、填空题（共55分）
16．一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般
的补锌剂ZnCl 、ZnSO 等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
2 4
(1)写出Zn在元素周期表中的位置：___________。
(2)基态O原子电子排布式为___________，图中Zn2的配位数为___________。
(3)甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________。该配合物中氮
原子的杂化方式有___________。
(4)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 。
(5)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：
ZnO2NH 2NH  ZnNH   2 H O，化学通式相同(如AX )且价电子总数相等的
3 4  3 4  2 m
分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与NH
4
互为等电子体的是___________。
A．SO2 B．SiH C．CCl D．NH
4 4 4 3
(6)①以下关于ZnNH   2 说法正确的是___________。
 3 4 
A．配体是氮原子 B．Zn2提供孤电子对
C．键角HNH：ZnNH   2 NH D．配离子中存在离子键
 3 4  3
②ZnNH   2 的结构式（配位键用箭头表示）
 3 4 
(7)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm  1pm1010cm  ，则
晶胞密度 ___________gcm3(阿伏伽德罗常数的数值为N )(列出表达式即可)。
A
17．1，2-二溴乙烷的制备原理是(CH CH OH浓硫酸CH =CH +H O；
3 2  2 2 2
CH =CH +Br₂→BrCH -CH Br，某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热装
2 2 2 2
置省略)。
6回答下列问题：
(1)装置B中玻璃管的作用是 ______；装置C的作用是 ______。
(2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升
到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160-180℃从F中慢慢滴加乙醇
一浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00mL液溴(p液=3g·cm-3)和3mL水的
D试管，直至反应结束。将C与D断开连接的原因是______。判断反应结束的现象是______。
(3)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。
a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．过滤 d．用无水氯化钙干燥
e．蒸馏收集129-133℃馏分，最后得到7.05g产品(1，2-二溴乙烷)
①粗品提纯的顺序是a→b→a→ ( 用字母表示，不重复)。
②1，2-二溴乙烷的产率为 。
(4)下列操作中，不会导致产率降低的是______(填字母)。
A．乙烯通过液溴时速率太快 B．实验时没有E装置
C．去掉装置D烧杯中的水 D．C中的NaOH溶液用水代替
18.下图是某烯烃的合成路线：
（1）化合物B的官能团名称为_____ 。
（2）检验化合物B中官能团的操作步骤为 。
①加入AgNO 溶液、②加入NaOH水溶液、③加热、④加入蒸馏水、⑤加稀硝酸至溶液
3
呈酸性、⑥加入NaOH醇溶液
7A．④③①⑤ B．③⑥⑤① C．②③① D．②③⑤①
（3）化合物C与等物质的量的Br 发生1，4-加成，产物的结构简式为_____。
2
（4）下列关于溴乙烷的说法正确的是_____（不定项）。
A．可以由乙醇通过取代反应制得 B．密度比水小
C．其同系物都能发生水解反应 D．其同系物都能发生消去反应
（5）工业上获得化合物D的主要途径为_____。
A．石油裂化 B．石油裂解 C．煤的干馏 D．煤的气化
（6）化合物C和D生成E应用了Diels-Alder反应。
如图所示，它是合成六元环的经典反应：
则化合物E的结构简式为_____。
（7）化合物E有_____种不同化学环境的氢原子。
A．6 B．7 C．8 D．9
19．琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥
珀酸二乙酯的合成路线如下：
已知：①RBr＋NaCN→RCN＋NaBr；
②RCN＋2H O＋H＋→RCOOH＋NH+。
2 4
完成下列填空：
(1)乙烯生成A的反应类型为__________，方程式是： 。
(2)B的结构简式为_ __________
(3)A→D的化学方程式为：
(4)E中含有的官能团名称为
(5) 与C互为同系物，但碳原子数比C多1的有机物有___________种，任写出其中一种
的结构简式___________
8