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哈尔滨市第六中学2024 级高二下学期6 月阶段检测考试
化学试题
可能用到的相对原子质量H 1
N 14
O 16
S 32
Cu 64
Zn 65
Cr 52
Br 80
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．下列说法正确的是（
）
A．
3
NF 和
2
3
CO 的空间结构均为平面三角形
B．
2
CO 、
3
BF 都是含有极性键的非极性分子
C．卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高
D．丙烯腈(
2
CH
CHCN
)中键与键的个数比为3∶1
2．若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是（
）
A．X 为25 号元素Mn
B．基态X 原子中的电子有14 种空间运动状态
C．X 是同周期中未成对电子数最多的元素
D．X 在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB 族
3．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（
）
选
项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O＞NH3
水分子中O 上孤电子对数比氨分子中N 上的多
B
热稳定性：NH3＞PH3
NH3 分子间氢键强于PH3 分子间作用力
C
熔点：晶体硅＞碳化硅
Si-Si 的键能大于C-Si 的键能
D
酸性：
3
3
2
CH COOH
CH CH COOH
＞
烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的
极性越小，羧酸的酸性越弱
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4．已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH 4
+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误
的是（
）
A．NH3 和H2O 的中心原子的杂化类型相同
B．反应中H2O2 作氧化剂，发生还原反应，被还原
C．NH3 和H2O 与Co3+的配位能力：NH3＞H2O
D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023
5．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。
已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（
）
A．磷锡青铜的化学式为
3
Cu SnP
B．该晶胞中与Cu 等距离且最近的Cu 有4 个
C．三种元素Cu、Sn、P 在元素周期表中分别处于
ds 区、p 区、p 区
D．Sn 和P 原子间的最短距离为
3 apm
2
6．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成
原理如下：
下列叙述错误的是（
）
A．丙能发生水解反应
B．
2
1
m
n
C．乙分子中所有原子共平面
D．常温下，1 mol 甲与碳酸钠反应可生成1 mol 二氧化碳
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7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（
）
A．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C．N,N−二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂
D．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
8．下列能说明分子式为
4
6
C H 的某烃是
，而不是
的事实是（
）
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性
4
KMnO 溶液褪色
C．能与溴发生物质的量之比为1: 2的加成反应
D．与足量溴水反应，生成物中只有2 个碳原子上有溴原子
9．根据下列实验操作所得出的相应结论正确的是（
）
选
项
实验操作
结论
A
浓硫酸和乙醇混合，加热到170℃，产生的气体直接通入
溴水溶液
不能证明有乙烯生成
B
在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再
滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下
能水解出Br
C
苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪
色
甲基使得苯环活化
D
苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入
3
AgNO 溶液中，若得
到淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生取
代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
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10．醇
5
11
C H OH 被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（
）
A．
3
2
3
C CH
CH OH
B．
3
3
2
CH CH
CH(OH)CH
C．
3
2
3
CH CH CH(OH)CH
D．
3
2
2
3
CH CH CH(OH)CH CH
11．下列关于有机物的鉴别或分离方法正确的是（
）
A．除去乙炔中的H2S：可以用酸性
4
KMnO 溶液
B．除去苯甲酸中的NaCl 和泥沙：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
C．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
D．CH3CH2COOCH3 和CH3COOCH2CH3 的核磁共振氢谱谱图完全相同
12．含苯环的化合物
8
8
2
C H O 能与
3
NaHCO 反应生成
2
CO ，该化合物连在碳原子上的氢原
子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构)（
）
A．15 种
B．16 种
C．17 种
D．18 种
13．异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z 的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y 和Z 的说法错误的是（
）
A．1molX 与足量溴水反应消耗
2
2molBr
B．1molY 最多能与5molNaOH反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z 中的碳碳双键
D．Z 与足量
2
H 加成所得有机物的1 个分子中含有6 个手性碳原子
14．水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：
+
+H2O
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下列说法不正确的是（
）
A．水杨酸的核磁共振氢谱有6 组峰
B．水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl3 溶液发生显色反应
C．水杨酸与氢气加成后的产物可以发生缩聚反应
D．1 mol 水杨酸环己酯在足量NaOH 溶液中水解，可得到3 种有机产物
15．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（
）
A．该有机物和醋酸不互为同系物
B．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质
的量之比为3：2：2
C．该物质在一定条件下可以发生还原反应、加成
反应、酯化反应、水解反应、消去反应等
D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有－CHO 的有机物
二、填空题（共55 分）
16．请按要求回答下列问题：
(1)下列各组有机物中，一定互为同系物的是_____(填序号，下同)，一定互为同分异构体
的是_____。
①乙烷和异丁烷；②
3
2
CH CH Cl 和
3
2
CH CHClCH Cl ；③
和
3
6
C H ；
④
和
；⑤二甲醚和乙醇⑥
和
；
(2)
系统命名为_____。
(3)某烃的分子式为
3
6
C H ，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃所含官能团的名称是_____
写出该烃生成高分子化合物的反应方程式_____。
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(4)请写出环己烷(
)与
2
Cl 在光照条件下生成一氯环己烷的化学方程式_____。
(5)准确称取4.4g 某有机物样品X(只含C、H、O 三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通
过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g 和8.8g。又知有机物X 的质谱图和红外光谱
分别如图所示，则该有机物的分子式为_____，结构简式可能为_____(填序号)。
A．
2
3
2
CH CH CH COOH
B．
3
2
3
CH COOCH CH
C．
3
2
3
CH COCH CH
D．
3
3
CH COOCH
17．某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探
究。
回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”名称___________，流程中可循环使用的物质是___________(填名称)。
(2)反应Ⅱ的离子方程式___________，“水层2”应从仪器的___________(填上口或下口)分
离出来。
(3)鉴别苯酚稀溶液和苯甲醇可用的方法___________。
A．酸性高锰酸钾溶液
B．足量浓溴水
C．氯化铁的溶液
D．钠
(4)符合分子式
7
8
C H O 的芳香族化合物中，能与Na 反应的有___________种，其中属于苯
酚的同系物且1mol 该物质能与足量浓溴水反应，消耗
2
Br 的物质的量为3mol，写出该物
质的结构简式___________。
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18．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验
室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验
装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
易溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
环己烷
84
0.78
81
难溶
实验步骤：
①在A 中加入8.8g 的异戊醇、12.0g 的冰醋酸、2.0mL 浓硫酸、25mL 环己烷和2~3 片碎
瓷片。在仪器A 上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。
②开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系
回流50 分钟。
③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL 水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中
性。
④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯6.76g。
(1)仪器B 的名称为___________，加入碎瓷片的作用是___________。
(2)步骤③中水洗的目的是___________；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是
___________。
(3)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验应在___________℃左右收集产品。通过计算，
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乙酸异戊酯的产率为___________。（用百分数表示）
(4)在真实的合成实验中，往往会在装置A 与装置B 之间添加一
个分水器(如图)。
其基本工作原理是：利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水
分，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带
出的水分处于___________层(填“上”或“下”)。由上述工作原理可
知，分水器在此实验中最大的作用是___________。
19．某药物H 的一种合成路线如下，回答下列问题：
(1)C 的名称是________。
(2)D→E 的反应类型为________。B→C 的试剂和条件是________。
(3)A→B 光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式：________。
(4)写出E→F 的化学方程式：________。
(5)在E 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②属于芳香族化合物
③苯环上只有2 个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
《哈尔滨市第六中学高二下学期阶段考试化学试题》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
B
D
D
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
D
C
16．(共13 分)
(1)
①⑥(1 分)
⑤(1 分)
(2)3，3，6−三甲基辛烷(2 分)
(3)
碳碳双键(1 分)
nCH3CH=CH2
催化剂
(2 分)
(4)
+Cl2
光照
+HCl(2 分)
(5)
C4H8O2
(2 分)
B(2 分)
17．(共14 分)
(1)
萃取、分液
(2 分)
苯(2 分)
(2)
+CO2+H2O→
+HCO 3
(2 分)
上口(2 分)
(3)BC(2 分)
(4)
4
(2 分)
(2 分)
18．(共16 分)
(1)
球形冷凝管或冷凝管
(2 分)
防止液体暴沸(2 分)
(2)
除去产品中的硫酸及过量乙酸(答案合理即可) (2 分)
干燥产品(2 分)
(3)
142
(2 分)
52%(2 分)
(4)
下(2 分)
(不断)移除反应中生成的水，促使反应正向进行，(提高产率)(答案合
理即可)
(2 分)
19(共12 分)．
(1)苯甲醇(2 分)
(2)
加成反应(2 分)
NaOH 水溶液、加热(2 分)
(3)
+Cl2
Fe
+HCl(2 分)
(4)
Δ
浓硫酸
+H2O(2 分)
(5)5(2 分)
