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石嘴山市第一中学2025-2026 学年第一学期高一年级12 月考
化学试题
相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，C-12，S-35.
一、单选题
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成
分钠、钙、碘指的是
A．元素
B．单质
C．原子
D．氧化物
2．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产
品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝石
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油
3．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选
项
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
A
熔融KCl
葡萄糖
纯碱
CO2
Na2O2
B
稀盐酸
乙醇
熟石灰
二氧化硅
Na2O
C
KOH
液氯
Fe(OH)3 P2O5
MgO
D
BaSO4
CO2
NaOH
SO2
生石灰
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列化学用语书写正确的是
A．NaHCO3俗称：纯碱
B．KHSO4
在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K
++ H
++SO4
2-
C．Na 与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu
2+=2Na
++Cu
D．用双线桥表示电子转移方向：
5．化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是
试卷第2页，共6页
A．NaHCO3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成
B．CaO2和CaH2所含的化学键类型完全相同
C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Li 在O2中燃烧也生成Li2O2
D．NaHCO3和HCl、Na2CO3和HCl、AlCl3和NaOH，以上三组试剂均能通过互滴并观察
现象进行鉴别
6．下列各组离子能大量共存的是
A．OH
-、NO3
-、K
+、HCO3
-
B．NH4
+、Cu
2+、Cl
-、SO4
2-
C．H+、Na+、CH3COO-、Cl-
D．Fe2+、H+、MnO❑4
-、K+
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
8．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．HCl溶液+ Na2CO3溶液，HCl溶液+ NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+ HCl溶液，Ba (OH)2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+ H2SO4溶液，Ba (OH)2溶液+ Na2SO4溶液
D．CaCO3+ HCl溶液，Na2CO3溶液+ H2SO4溶液
9．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说
法错误的是
A．a 与热的NaOH溶液反应会生成d和f
B．b和e的酸均为一元强酸
C．c是高效安全灭菌消毒剂，可用作饮用水的消毒D．d的钾盐可以用于制备氧气或氯
气
10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来
的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质
原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生了丁达尔效应
11．酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是
A．反应1 的产物有H2O生成
B．反应1 中氧化剂和还原剂的个数比为1∶2
C．反应2 中SO2作还原剂
D．反应2 中Fe
2+作氧化产物
12．本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸
药者。”火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C= K2S+ N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确
的是
A．氧化产物与还原产物的个数之比为3:2
B．该反应的氧化剂只有KNO3
C．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物，也不是还原产物
D．每当1mol S原子参加反应，则反应中转移2 mol 电子
13．某离子反应涉及H2O、ClO
-、NH4
+、OH
-、N2
、Cl
-六种微粒，其中N2
、ClO
-的物质的
量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
试卷第4页，共6页
A．Cl
-为还原产物
B．ClO
-氧化性强于N2
C．反应过程中OH
-浓度逐渐降低
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
14．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二
维图说法错误的是
A．c 可用于自来水的杀菌消毒
B．d 不稳定，光照下分解会生成b
C．a 的浓溶液与MnO2在某种条件下可以生成b
D．84 消毒液的有效成分是f 的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
二、解答题
15．Ⅰ、某无色溶液可能含有Na
+、Ba
2+、Cu
2+、CO3
2-、Cl
-、Mg
2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的
离子是 。
(2)②中反应的离子方程式为 。
(3)写出NaHCO3和澄清石灰水按2：1 反应的离子方程式 。
(4)写出Ba (OH)2和NaHSO4按1：2 反应的离子方程式 。
Ⅱ、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。
(5)2molCH4与 mol的H2有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的CH4和
H2，它们的体积之比为 。
(6)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下
列反应：用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ：
KIO3+6 HI= KI+3I2+3 H2O。
16．A、B、C、D、F、G 为六种中学化学常见物质。常温下，A 为淡黄色固体，A、B、
D、F 均为纯净物且含有相同的金属元素，F 为固体单质，G 为气体单质，它们满足如图所
示转化关系(“⇄”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。
回答下列问题：
(1)从组成元素角度分析，A 物质所属的类别为 。C 的化学式为 。
(2)D 为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ，D 转化为NaCl 加入的试剂为
(填试剂名称)。
(3)F 与G 反应的现象为 。
(4)A 与CO2也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。
(5)C+ F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。
17．某课外活动小组在参考资料中阅读到“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧
气”，为了探究“干燥的CO2能不能与Na2O2反应”这一课题，设计了如下实验装置：
请回答下列问题：
(1)试剂X 是 (填名称)，其作用是 。
(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1 分钟后再点燃酒精灯加
热铜丝。此步操作目的是 ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论 。
(3)打开K2，关闭K1，出现 现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。
(4)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ，该反应氧化剂和还原剂的个数比为
。
试卷第6页，共6页
(5)该课外活动小组欲证明Na2O2和水反应生成了NaOH，向反应后的溶液中滴加了2 滴酚
酞，发现溶液先变红后褪色，经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中
间产物H2O2”，该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，
用小药匙加入 ，若看到 的现象，则证明确有中间产物H2O2生成。
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置
(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：I2溶于水溶液显棕色。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。
(2)a中的试剂为 ，c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是
。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶
液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”
或“小于”)NaClO。
