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六安一中 2026 年春学期高二年级期中考试
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：Li7 O16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一个是符合题目要求的。）
1．下列化学用语表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
B． 与 互为同分异构体
C．水分子的空间结构模型：
D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
2．下列有机物的命名正确的是
A．2，3，3-三甲基丁烷 B．1-甲基-1-丙醇
C．2-甲基-3-丁烯 D．2-羟基苯甲酸
3．下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是
A． 取代反应
B． ↑ 氧化反应
C．CH=CH +Br → CH CHBr 加成反应
2 2 2 3 2
D． 消去反应
4．下列实验装置能达到实验目的的是A．制取硝基苯 B．从米酒中分离出酒精
C．检验1-溴丁烷的消
D．萃取碘水中的碘
去产物
A．A B．B C．C D．D
5．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、
阳离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．最高价含氧酸的酸性：
C．电负性：
D．与Q形成化合物的沸点：Y>X
阅读下列材料，完成下面小题
2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。
MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明
确、孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。
6．一种MOF的有机连接剂［四(4-氰基苯基)甲烷］的结构如图所示。下列关于该有机物
说法错误的是A．分子式为
B．所有原子可能共平面
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种
D．该物质可与氢气发生加成反应
7．一种由 和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
A．四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式有sp， 和sp3
B．晶体中 与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1：1
C． 的配位数为4，配位原子为氰基中的C原子
D．MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子
8．有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D，C与乙烯混合在催化剂作用下
反应生成 ，将溶液D酸化后加入AgNO 溶液产生
3
淡黄色沉淀，则A的结构简式是
A．(CH)CHCH CHCl B．(CH)CHCH Br
3 2 2 2 3 2 2
C．CHCHCHCl D．
3 2 2
9．下列关于物质的结构或性质及解释不正确的是选
物质的结构或性质 解释
项
A 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力
键角∠H−N−H： 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键
B
[Cu(NH )]2+>NH 合电子对之间的斥力
3 4 3
酸性：
O的电负性比S大，使羧基中O-H键极性更大，更易电
C
离出H⁺
>
P 原子间难形成三键而
D P的原子半径大于N，难形成p-pπ键
N原子间可以
A．A B．B C．C D．D
10．苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确
的是
A．由苯到中间体 时，碳的杂化方式发生改变
B．适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性
C．从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
D．产物I为苯的加成反应产物
11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
酸性 乙烯可与酸性 溶液
A 除去乙烷中的乙烯
溶液洗气 反应除去乙炔中混杂的 酸性
B 具有还原性
溶液洗气
C 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
除去 固体中
D 重结晶 在水中的溶解度很大
的
A．A B．B C．C D．D
12．网络表情包“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式(
)结构，“苯宝宝装个纯(醇)”由苯宝宝拿一个氢原子换了个羟基
形成，下列说法正确的是(不考虑立体异构）
A．苯宝宝装个醇，该分子属于芳香醇
B．正辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸
C．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“-CH”结构，且存在乙基支链的共有6种
3
D．比辛酸少2个-CH-的同系物分子有8种
2
13．某有机化合物其结构简式如图，关于该有机化合物下列叙述不正确的是
A．该物质存在顺反异构体
B．该物质既能发生水解反应，又能发生消去反应
C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH 反应
2
D．一定条件下与HBr发生加成反应，产物有两种可能
14．我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂 ，能使失活的电池再生、
延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所
示， 转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为 、 、 (如图所示，
)，R的相对原子质量用 代替，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的
是A．打针前，晶胞密度为
B．注入 过程中，过渡金属R(R代表 、 和 )的化合价不变
C．打针后，晶胞的化学式为
D．打针后， 在阳极失去电子
二、非选择题
15．铁是参与人体生理活动过程中不可或缺的元素。请回答：
(1)尿素铁的化学式为 下列说法正确的是_______。
A． 价电子排布式为 ，d轨道电子半充满稳定，因此Fe在纯氧中燃烧生成红棕色固
体
B．已知尿素分子( )中所有原子共平面，则N、C原子均为 杂化
C． 中碳氮键都等长且 配位数为6，则尿素铁中配位原子
是C
D． 为平面三角形
(2)利用绿矾( )为原料制备补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体( )的工艺
流程如下：
已知：ⅰ．乙二胺四乙酸( )，微溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；
ⅱ． 电离可生成 ， 水解过程会生成多核阳离子，如
，结构如图。①下列说法正确的是_______。
A．气体1、气体2的主要成分分别是 、
B．“滤液1”的主要溶质成分是
C．C-N键极性：
D．图中 键键能：2>1
②“合成”过程中主要的离子方程式为_______。
③操作X为_______。
A．蒸馏 B．萃取分液 C．过滤 D．热水洗涤 E.酒精洗涤 G.烧碱洗涤
(3) 和 在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的
溶液比 溶液酸性更强的原因_______。
(4)邻二氮菲(phen，结构如图)通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen) ]2+，该配合物
3
的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen) ]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻
3
二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_______。
16．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
相
对 密
沸
物 分 度
点 溶解性
质 子 g·m
℃
质 L⁻¹
量
硝
210.
基 123 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
9
苯
苯 184. 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还
93 1.02
胺 4 原性强、易被氧化
(1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：第一步：_______(用化学方程式表示)；
第二步： +3H +2H O
2 2
(2)制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈
烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是_______。
②下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______。
(3)制取苯胺
步骤1：组装好实验装置并检查气密性。
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再调节温度计的位置。
步骤3：打开活塞K，通入H 一段时间，
2
步骤4：利用油浴加热维持温度稍高于 140℃。
步骤5反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
步骤6：_______，得到较纯苯胺。
①补充完善步骤6的相关实验操作_______。
②若实验中步骤3和4的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_______。③若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(写出计算过程，
计算结果精确到0.1%)。
17．我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气
等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程
如下（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
(1)F中官能团的名称是_______；D的结构简式是_______。
(2)已知E的分子式为 ，且分子中不含甲基，则反应④的化学反应方程式为_______。
（要写明反应的具体条件）
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______。
(4)反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）_______。
(5)芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有_______
种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1的物质的结构简式为_______。
18． Ⅰ．请回答下列问题。
(1)物质 可发生如图转化，熔化后得到的物质中含有的化学键是_______。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
(2)制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个
顶点通过B-B键相互连接，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为 ，距离Ca最近
的B有________个，Ca与B个数比为________。Ⅱ．过渡元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(3)基态Cr原子的价电子排布式为________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多
________个。
(4) 与化合物M( )可形成配合物Q(
)。M中C原子采取的杂化方式为________；M中①处C-N=C
键角________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角。
(5) 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
（顺式-二氯二氨合铂），下列说法正确
的是________。
A． 中Pt的杂化方式为
B．相同条件下，顺铂 在苯中的溶解度小于反铂
C． 的配位数为2
D．顺铂中配体为 和Cl原子
1．B
A．邻羟基苯甲醛，羟基上的H与醛基上氧原子形成分子内氢键，示意图为
，故A错误；B． 与 分子式相同、结构不同，互为同分
异构体，故B正确；
C．水分子中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，VSEPR结构模型为 ，
水分子的空间结构为V形，故C错误；
D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图为亲水基在外，疏水基朝内，故D错误；
选B。
2．D
有机物系统命名法步骤
1、选主链：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、
戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名。当有多条碳链长
度相同且最长时，选择支链数目最多的那条链为主链。
2、定编号：从最近的取代基位置编号：1、2、3……(使取代基的位置数字越小越好)。以
数字代表取代基的位置。当从两端开始编号，取代基的位置相同时，从简单取代基的一端
开始编号；若从两端编号，取代基距离相同且种类一样，还有其他取代基时，应选择让所
有取代基编号之和最小的那种编号。
3、写名称：取代基在前，母体在后；数字与汉字之间以-隔开；有多个取代基时，相同取
代基合并写出（用汉字代表取代基个数），不同取代基依照甲基、乙基、丙基的顺序列出
所有取代基。
A．应该是2，2，3－三甲基丁烷，A错误；
B．应该是2－丁醇，B错误；
C．3－甲基－1－丁烯，C错误；
D．符合系统命名原则，D正确；
故选D。
3．B
A．甲苯和氯气在铁催化作用下发生取代反应，苯环上的氢原子被氯原子取代，故A错误；
B．乙苯分子中去掉2个H原子生成苯乙烯，属于氧化反应，故B正确；
C．乙烯和溴发生加成反应生成CHBrCHBr，反应方程式为CH=CH +Br
2 2 2 2 2
→CHBrCHBr，故C错误；
2 2
D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠、水，反应方程式为
，故D错误；
选B。
4．A
A．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在水浴加热的条件下发生取代反应生成硝基苯和水，故A正确；
B．用蒸馏法从米酒中分离出酒精，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；
C．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成的1-丁烯气体中含有乙醇杂质，乙
醇能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能用高锰酸钾检验1-溴丁烷的消去产物，故C错误；
D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故D错误；
选A。
5．D
Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由图可知，离子液体中Q、X、
Y、Z、W形成共价键的数目分别为：1、4、3、6、1，则Q为H元素、X为C元素、Y为
N元素、Z为P元素、W为Cl元素。
A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨分子
的稳定性强于甲烷，即Y>X，A正确；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，则硝酸的
酸性强于磷酸，即Y>Z，B正确；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氯元素的电负性大于
磷元素，即W>Z，C正确；
D．碳元素与氢元素可以形成气态烃、液态烃和固态烃，氮元素与氢元素可以形成氨气和
液态肼，固态烃的沸点高于液态肼，则氮元素的氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物，
D错误；
故选D。
6．B 7．C
6．A．由分子结构，该物质分子式为 ，A正确；
B．结构中的中心碳为饱和碳原子，为四面体形，则所有原子不可能共平面，B错误；
C．分子为对称结构，分子存在2种氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种，C
正确；
D．分子中含有苯环和 的不饱和结构，可以和氢气发生加成反应，D正确；
故选B。
7．A．苯环中碳为 杂化、 中碳为 杂化、结构中心碳为饱和碳原子为 杂化，
则四(4-氰基苯基)甲烷中 原子的杂化方式为 ， 和 杂化，A正确；
B．由结构，每个四(4-氰基苯基)甲烷提供4个配位氰基，每个 结合4个氰基（来自4
个不同的有机配体），均摊后可得 与有机配体个数比为 ，B正确；
C．氰基结构为 ， 原子含有孤电子对，配位原子是 原子，不是 原子，C错误；
D． 是晶态多孔材料，存在空腔，空腔可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子，
D正确；
故选C。8．D
高聚物 可由乙烯和丙烯发生加聚反应得到，所以C
为丙烯，则A中含有3个C原子；D酸化后加入硝酸银溶液得到淡黄色沉淀，说明D中含
有溴元素，则A中含有溴元素，符合条件的只有D，故选：D。
9．A
A．氢化物的热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键、范德华
力无关。 热稳定性大于 ，本质原因是 原子半径更小， 键长更短、键能更大；
氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，A错误；
B． 中 原子存在1对孤电子对，孤电子对与键合电子对的斥力大于键合电子对之间
的斥力；形成 后，孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，键角增大，因此
： ，B正确；
C． 的电负性大于 ，吸电子能力更强，会使羧基中 键的极性增大，更易电离出
，因此含氧杂环的二甲酸酸性强于含硫杂环的二甲酸，C正确；
D．三键包含1个 键和2个 键， 键由 轨道肩并肩重叠形成； 原子半径远大于 ，
轨道重叠程度很小，难以形成 键，因此 原子间难形成三键而 可以，D正确；
故选A。
10．B
A．M的六元环中与-NO 相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂
2
化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，A正确；
B．升高温度，反应速率加快，产物I和产物Ⅱ的生成速率均增大，中间体生成产物Ⅰ是吸
热反应，且活化能更大，升高温度对该过程更有利，故会提高产物Ⅰ的选择性，B错误；
C．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快；且形成产物Ⅱ的能量更低，即
产物Ⅱ更稳定，以上这两个角度均有利于产物Ⅱ的形成，C正确；
D．根据前后结构对照，产物I为苯的加成产物，D正确；
故选B。
11．C
A．乙烯与酸性 溶液反应会生成 ，会向乙烷中引入新杂质，无法达到除杂目的，
A错误；
B．酸性 不仅能氧化 ，也会氧化乙炔，会消耗目标产物乙炔，B错误；
C．丁醇与乙醚互溶，且二者沸点相差较大，可通过蒸馏的方法实现分离，分离方法和原
理均正确，C正确；
D．重结晶分离 和 的原理是 的溶解度随温度变化较大， 的溶解度随温度变化较小，和 溶解度大无关，D错误；
故选C。
12．D
A．该物质是苯环与羟基直接相连形成化合物，属于酚，而不是醇，A错误；
B．正辛酸与乙酸均为饱和一元酸，结构相似，随着碳链增长，烃基的推电子效应更强，
氧氢键的极性减弱，故酸性减弱，B错误；
C．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“-CH”结构，且存在乙基支链的有
3
、 、 、
、 、 、
，共7种，C错误；
D．比辛酸少2个-CH-的同系物分子为C H COOH，- C H 有8种，故符合条件的同系物
2 5 11 5 11
有8种，D正确；
故答案选D。
13．B
A．顺反异构体的形成条件是碳碳双键两端的每个碳原子，都连接两个不同的原子或基团，
该有机物中碳碳双键的一端碳原子连接了苯基和甲基，另一端连接了氢原子和季碳，两端
的碳原子均连接了两种不同的基团，因此该物质存在顺反异构体，A正确；
B．该有机物属于氯代烃，可以发生水解反应，但是氯原子所连碳的邻位碳上没有氢原子，
不能发生消去反应，B错误；
C．1个苯环可以和3个H 加成，1个碳碳双键可以和1个H 加成，则在加热和催化剂作用
2 2
下，1 mo该物质最多能和4 mol H 反应，C正确；
2
D．该有机物中含有碳碳双键，且两个双键碳不对称，则一定条件下与HBr发生加成反应，
产物有两种可能，D正确；
故答案选B。
14．B
A．该晶胞为六方晶胞，x与y夹角 ，晶胞底面积 ，晶胞体
积 ，根据均摊法，打针前晶胞中：Li有个、R有 个、O有 个，晶胞总质量
，密度
，A正确；
B．化合物整体呈电中性，O化合价为−2不变，补锂后晶胞中 数目增加，正电荷总量增
加，因此过渡金属R的总化合价必然降低，化合价发生改变，B错误；
C．打针后，晶胞中Li有 个、R有 个、O有
个，原子最简比Li:R:O=3：3：6=1：1：2，化学式为 ，C正确；
D．充电过程中，阳极发生氧化反应， 转化为气体氟代烃CF-CF 离去，发生氧
3 3
化反应，在阳极失去电子，D正确；
故答案为B。
15．(1)BD
(2) ABD CE
(3) 化合价比 更高，吸电子能力比 更强，使配位的O的吸引电子能力增强，导
致O-H键的极性增强，更易电离出
(4) 6 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会与H+形成配位键，导致与Fe2+的
配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-反应，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位
（1）A．Fe在纯氧中燃烧生成黑色固体Fe O，A错误；
3 4
B．尿素分子中所有原子共平面，说明中心C原子和N原子均为sp2杂化（C形成3个σ键，
N原子的孤电子对参与共轭形成大π键，为平面结构），B正确；
C．尿素分子中配位原子通常是氮原子，-NH 中的N原子有孤电子对，能与 形成配位
2
键，C错误；
D． 的中心N原子为sp2杂化，离子构型为平面三角形，D正确；
故答案为BD；
（2）“沉铁”中绿矾与碳酸氢钠(NaHCO )反应生成氢氧化亚铁Fe(OH) 沉淀，同时有二氧
3 2
化碳气体生成，“氧化”中Fe(OH) 被HO 氧化为沉淀 ，同时HO 分解有氧气生
2 2 2 2 2
成，“合成”中氢氧化铁、NaOH与乙二胺四乙酸反应生成 溶液，经过减压过滤，
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥得到 晶体。①A．由上述分析可知，气体1、气体2的主要成分分别是 、 ，A正确；
B．沉铁步骤中绿矾与碳酸氢钠(NaHCO )反应生成Fe(OH) 沉淀和NaSO ，“滤液1”的主
3 2 2 4
要溶质成分是 ，B正确；
C．在 中，Fe3+与N原子形成配位键后，电子对向Fe偏移，N对C-N键电
子吸引力增强，导致C-N键极性增强，因此C-N键极性： ，C
错误；
D．图中 键1为Fe-OH （配位键），2为Fe-OH（桥联键），桥联键通常比配位键更
2
强，键能更大，则键能：2>1，D正确；
故答案为ABD；
②“合成”过程中主要的离子方程式为
③已知 在冷水中溶解度小，易溶于有机溶剂，操作X需除去残留的
并减少 溶解损失，酒精作为有机溶剂可有效洗涤杂质，且易挥发便于后续烘
干，故操作X为CE；
（3） 化合价比 更高，吸电子能力比 更强，使配位的O的吸引电子能力增强，
导致O-H键的极性增强，更易电离出 ；
（4）邻二氮菲是一个双齿配体，其结构中两个N原子均能提供孤对电子与中心离子Fe2+形
成配位键，一个邻二氮菲分子可与Fe2+形成2个配位键，三个邻二氮菲分子可与Fe2+形成6
个配位键，因此配位数为6；当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会与H+形成配位键，
导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-反应，从而影响邻二氮菲与
Fe2+的配位，因此邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9。
16．(1)
(2) 导气、冷凝回流 B 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等酸性杂质
(3) 加热蒸馏，收集184.4℃的馏分 装置内空气与氢气混合加热会发生爆炸，且
苯胺易被空气中的氧气氧化，导致产品变质 60.2%
该实验是为了制备苯胺。先用苯的硝化反应得到硝基苯，再经过加氢还原即可得到苯胺。
（1）苯在浓硫酸催化下，与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应条件为50~60℃水浴加
热，方程式为 。
（2）①苯和浓硝酸都易挥发，长玻璃管可以使挥发的反应物蒸气冷凝回流，同时连通大气
平衡装置压强。
②A．浓硫酸密度更大且稀释放热，配混酸时应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中搅拌冷却，顺序不能颠倒，A错误；
B．温度过高会生成多硝基苯、苯磺酸等副产物，控制温度50~60℃可以减少副反应，B正
确；
C．硝基苯本身易溶于乙醇，不能用乙醇萃取粗硝基苯，C错误；
答案选B。
③粗硝基苯中混有残留的酸性反应物，如硝酸、硫酸，用 可中和除去酸性杂质。
（3）①苯胺和硝基苯沸点差异较大，生石灰吸收水后，通过蒸馏分离苯胺，收集沸点
184.4℃的馏分得到纯苯胺。
②先加热后通氢气，装置内的空气和氢气混合，加热易引发爆炸；同时加热条件下生成的
苯胺会被氧气氧化，产物不纯。
③硝基苯的质量 ， 根据
反应关系： ，理论生成苯胺 ，理论产量
，产率 。
17．(1) 碳氯键、碳碳双键
(2) + HO+
2
(3)
(4)②③⑥
(5) 11
乙烯和苯加成反应生成乙苯，乙苯在催化剂条件下与氯气发生取代反应，根据F的结构简
式，判断D为对氯乙苯 ，D在光照下发生取代反应生成E，
E的分子式为C HCl ，且分子中不含甲基，E为 ，E发生消去
8 8 2
反应生成对氯苯乙烯，F发生加聚反应生成G。
（1）
F中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键；根据分析，D的结构简式是
。
（2）已知E的分子式为 ，且分子中不含甲基，E的结构简式是
，在NaOH的醇溶液中发生消去反应，则反应④的化学反应方
程式为 + HO+
2
。（要写明反应的具体条件）
（3）
反应⑥是苯和液溴反应生成溴苯：化学方程式： 。
（4）反应①是加成反应，②③⑥是取代反应，④是消去反应，⑤是加聚反应，反应①～⑥
中，属于取代反应的是②③⑥；
（5）
E为 ，芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个
取代基，苯环上侧链可以为-Cl和—CHCHCl，在苯环上有邻位、间位2种位置；或为—
2 2
CHCl 和—CHCl，在苯环上有邻位、间位、对位3种位置；或为—CH 和—CHCl ，在苯
2 2 3 2
环上有邻位、间位、对位3种位置；或为-Cl和—CHClCH ，在苯环上有邻位、间位、对位
3
3种位置；共有11种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1的物质的结构简式为
。
18．(1)ABC
(2) 24
(3) 3
(4) 、 <
(5)B
（1）
物质 中，阴离子和阳离子之间存在离子键，阴离子中如B-F为
共价键，B有空轨道，O提供孤电子对，存在配位键，氢键不属于化学键，故选ABC；
（2）Ca位于晶胞体心，由6个B原子组成的正八面体结构位于立方体的顶点，每个体心Ca
原子与周围8个顶点上的3个B原子距离最近，因此距离Ca最近的B共 个；晶胞中
Ca原子个数为1，B原子个数为 ，因此Ca与B个数比为1：6；（3）Cr为24号元素，基态原子价电子排布式为 ，未成对电子数为6，基态Co的价
电子排布式为 ，未成对电子数为3，因此基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原
子多3个；
（4）M中，苯环、双键上的碳原子为 杂化，烷基中饱和碳原子为 杂化，因此C杂
化方式为 、 ； M中①处N存在1对孤电子对，Q中②处N的孤电子对与Co形成配
位键，孤电子对的斥力大于成键电子对，因此M中①处键角更小；
（5）A．若Pt为 杂化，则 为四面体结构，不存在两种异构体，实际Pt为
平面正方形结构，A错误；
B．顺铂是极性分子，反铂结构对称，为非极性分子，苯为非极性溶剂，根据相似相溶，
顺铂在苯中溶解度小于反铂，B正确；
C． 的配体为2个 和两个 ，配位数为4，C错误；
D．配体是 和 ，不是Cl原子，D错误；
故选B。
