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高二化学试题 第 页（共8 页）
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绝密★考试结束前
2025 学年第二学期高二阶段性质量检测试卷
化学学科级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题
或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207
选择题部分
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列各组物质中属于新型无机非金属材料的是
A．钛合金 B．玻璃 C．氮化硅陶瓷 D．硅橡胶
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为12 的氖原子：
B．OF2 分子的VSEPR 模型:
C．CaO2 的电子式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式为
3．苯甲酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确
．．．的是
A．苯甲酸钠的水溶液呈碱性
B．常温下苯甲酸钠在水中的溶解度大于苯甲酸
C．向苯甲酸钠溶液中加入足量稀盐酸，可生成苯甲酸
D．苯甲酸钠不可作食品防腐剂，可用于医药消毒
4．氯酸银与干燥的氯气可发生反应①2AgClO3+Cl2
2ClO2+O2+2AgCl，生成的ClO2 与臭氧可发生
反应②2ClO2+2O3 = Cl2O6+2O2 下列说法不正确
．．．的是
A．O2 和O3 互为同素异形体，二者均含有非极性共价键
B．反应①中AgClO3 既作氧化剂又作还原剂
C．反应①中还原产物与氧化产物的物质的量之比为4:1
D．反应②中若生成1mol O2，则转移2mol 电子
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5．根据物质结构与元素周期律推测，下列说法正确的是
A．半径：O2->Na+ B．熔点：Na<K
C．电负性：P > S D．离子键成分百分数：Ca3N2<Mg3N2
6．物质性质决定用途，下列说法不正确
．．．的是
A．离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质
B．乙炔在氧气中燃烧会放出大量的热，常用作焊接或切割金属
C．高碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢丝和钢管
D．二氧化硫能使某些色素褪色，可用作漂白剂
7．下列实验操作或方法不正确
．．．的是
A．在钠燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚
B．利用色谱法从植物色素中提取叶绿素、叶黄素和胡萝卜素等组分
C．向浓硫酸与铜反应后的溶液中加水，通过颜色变化检验产物中的Cu2+
D．中和滴定过程中，滴定速度应先快后慢，接近终点时应改为滴加半滴滴定剂
8．下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式正确的是
A．2-丙醇催化氧化：
B．利用TiCl4 制备TiO2：TiCl4+ (x+2)H2O
TiO2·xH2O↓ + 4HCl
C．银氨溶液中加入稀硫酸：[Ag(NH3)2]OH+3H+=Ag++2NH4++H2O
D．向硫酸氢钠溶液中滴加过量碳酸氢钡：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- = BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O
9．化合物W 是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法不正确
．．．的是
A．X 与Y 生成Z 的反应是加成反应 B．X 分子存在顺反异构体
C．Z 分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．每个W 分子中有2 个手性碳原子
10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．测定醋酸的浓度
B．比较Na2CO3 和
NaHCO3 的热稳定性
C．检验乙醇脱水生
成乙烯
D．制备无水AlCl3
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11．下列关于铍、铝及其化合物的推断不合理
．．．的是
A．Be(OH)2 和Al(OH)3 均为两性氢氧化物
B．Be2C 与Al4C3 类似，与水反应均可生成甲烷
C．Be 和Al 的氢化物都不能在酸中稳定存在
D．BeCl2 和AlCl3 都能在水中与氨形成配合物
12．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后，两电极电
解质溶液浓度趋于相同。利用“海水—河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH
的装置如图所示，图中电极X、Y 均为Ag/AgCl 复合电极，电极a、b 均为石墨。下列说法正确
的是
A．电极X 是正极，电极反应为AgCl + e- = Ag + Cl-
B．c 为阳离子交换膜，d 为阴离子交换膜
C．每生成1mol H2，理论上Y 电极质量减少71g
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g NaOH
13.具有无限链状结构的离子X 如图所示，可用于制备离子型正极材料MgCl42-。下列说法正确的是
A．X 中心原子Mg 的价层电子对数为5
B．离子X 的化学式为[MgCl3(H2O)]nn-
C．MgCl42-中心离子的杂化方式为sp2
D．MgCl42-中镁氯原子之间的距离a nm,则氯氯原子之间的距离为
6 a/3 nm
14.某二价钌Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru-NH3]
＋表示}能高效电催化氧化NH3 合成N2H4，其反应机理如下
图所示。下列说法正确的是
A．配体L 可能为电中性分子
B．转化过程中Ru 的化合价不变
C．该过程中没有非极性键的断裂
D．该过程总反应式：2NH3−2e−=N2H4 +2H+
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15.含硫物质在工业上具有重要应用价值，向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS 等。
下列说法不正确
．．．的是[已知Ksp(FeS)=6.3×10−18，Ksp(CuS)=1.3×10−36，pKa(H2S)=7, pKa(HS−)=13]
A．0.01 mol/LNa2S 溶液中c(Na+)＞c(S2−)＞c(OH−)
B．Na2S、FeS 固体可用于去除工业废水中的Cu2+
C．0.05molH2S 气体通入1L0.5 mol/LCuSO4 溶液，能观察到黑色沉淀
D．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2 固体，滤液中一定存在c(Cu2+)= Ksp(CuS)/ c(S2−)
16.乙醚的沸点34.6℃，是一种无色、高度挥发性和易燃的液体，广泛应用于化学合成、药物制备
等领域。某实验小组通过以下流程制备乙醚，下列说法不正确
．．．的是
A．粗制乙醚（馏出液）中可能含有CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO3、H2O 等
B．蒸馏乙醚时，可以水浴加热，接收器外用冰水冷却
C．4mLNaOH 溶液洗涤时，应将混合液放在烧杯中充分搅拌，使之反应充分
D．饱和氯化钠洗涤产品目的是避免产生氢氧化钙沉淀，并降低乙醚在水中的溶解度
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4 小题，共52 分)
17.（13 分）铅（原子序数为82）的化合物应用广泛。请回答：
（1）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+，
其晶胞结构如图所示。
①若“
”代表CH3NH3+，“
”代表 ▲ ，距离CH3NH3+等距离的I-有 ▲ 个。
②下列说法正确的是 ▲ 。
A．基态Pb 原子的价电子排布式5s25p2
B．第一电离能： C＞N
C．结合H+能力： CH3NH2 ＞NH3
D．H−N−H 键角：CH3NH3+＞CH3NH2
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③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分CH3NH3+，可提升电池的防潮性
能，可能原因是 ▲ 。
（2）四乙酸铅 [Pb(CH3COO)4]吸湿性强，常用作有机合成中的氧化剂。将四乙酸铅溶于浓盐酸中
会产生黄绿色气体，若溶于浓氢氟酸中会生成一种二元强酸，其酸根离子具有正八面体结构。写出
四乙酸铅溶于氢氟酸的化学方程式 ▲ 。
（3）从锰渣(主要成分为MnO2、PbSO4 和少量SiO2)中提取PbSO4 的工艺流程如下：
① 写出一种降低浸出液中PbSO4 含量的有效措施 ▲ 。
② “还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
③ 用一定浓度的CH3COONH4 溶液浸出铅元素的反应为PbSO4+CH3COO−
CH3COOPb++SO42−。
请计算平衡常数解释不用
．．CH3COOH 溶液浸取PbSO4 的原因是 ▲ 。
已知：Ka(CH3COOH)=10−4.7；Ksp(PbSO4) =10−7.6；Pb2++CH3COO−
CH3COOPb+ K=102.5。
18.（15 分）在“双碳”目标的背景下，甲烷重整制备氢气和一氧化碳，是一种重要的能源转型途径。
反应Ⅰ：CH4(g) + CO2(g)
2H2(g)+2CO(g) ΔH1
反应Ⅱ：CH4(g) + H2O (g)
3H2(g)+CO(g) ΔH2
(1)已知标准摩尔生成焓
Δ f
m
H 是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol 某纯物质的热效应。
物质
CO(g)
CH4(g)
H2(g)
H2O (g)
1
Δ
/ kJ mol
f
m
H
−111
−75
0
−242
依据表中数据，计算反应Ⅱ的ΔH2= ▲
1
kJ mol
，该反应自发的条件为 ▲ 。
（2)富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He 是我国目
前采用的方法之一,CH4 与H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。结合图示，
“可燃冰”中存在的作用力除了范德华力还有 ▲ 。
从物质结构的角度解释He 无法形成笼状水合物的原因： ▲ 。
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（3）研究表明，反应I 的一种反应机理(ads 指吸附在催化剂表面的中间物种)如下：
i．CO2(g)→CO(ads)+O(ads)；
ii．CH4(g) → CHx(ads) + (4-x)H(ads) (x 可能为0，1，2，3，4)；
iii．……；
iv．CO(ads) →CO(g)，2H(ads) → H2(g)。
则反应iii 的方程式为 ▲ 。
（4）在567K，8MPa 条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分物质
的量分数(物质i 的物质的量分数
i
i
n
x
n
总
)与投料水碳比
2
4
H O
CH
n
n
的关系如图所示：
x(CH4) 和x(H2O)随水碳比的变化曲线分别是 ▲ 、 ▲ (填序号)。当
2
4
H O
4
CH
n
n
时，
反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= ▲ (MPa)2 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
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19．（12 分）富马酸亚铁([Fe(OOCCH=CHCOO)，M=170g·mol-1，橙红色或红棕色粉末]是一种治疗
缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。富马酸亚铁微溶于水，受热易分解。某实验小组用富马酸
(HOOCCH=CHCOOH)制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。
Ⅰ．富马酸亚铁晶体的制备
（1）合成富马酸亚铁时使用装置如图2(夹持装置略去)。
仪器B 的名称是 ▲ ；反应过程中三颈烧瓶内的富马酸与饱和碳酸钠反应生成CO2，
该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）下列有关叙述正确的是 ▲ 。
A．凹形控温槽有利于增大受热面积，使溶液受热更均匀
B．在回流过程中持续通入N2 的目的是防止Fe2+被氧化
C．系列操作是将反应后的混合液趁热过滤、洗涤、干燥
D．富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再用酒精灯加热烘干
（3）加入饱和Na2CO3 溶液控制溶液pH 为6.6 左右的目的是 ▲ 。
Ⅱ．产品纯度的测定
取mg 样品配制成250mL 溶液，取25mL 置于锥形瓶中，加入煮沸过的3mol·L-1 硫酸溶液
15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL 和2 滴邻二氮菲指示剂，立即用c
mol·L-1 (NH4)2Ce(SO4)3 标准溶液滴定（反应中Ce4+→Ce3+），滴定终点溶液变为浅蓝色。平行
测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
（4）下列关于产品纯度的测定结果叙述正确的是 ▲ 。
A．滴定管开始读数无气泡，滴定结束后读数有气泡产品纯度偏高
B．装标准液的滴定管未润洗使产品纯度偏高
C．若用酸性高锰酸钾标准液滴定对纯度无影响
D．溶液变为浅蓝色立即读数产品纯度偏低
（5）测得产品的纯度为 ▲ 。（用含m、c、V 的代数式表示）
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20．（12 分）阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体J 的合成路线如图：
已知：
① RCl + NH3 → RNH2 RCOCl + NH3 → RCONH2
②
（1）化合物C 中的含氧官能团为 ▲ （填官能团名称）
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．化合物A 的碱性弱于苯胺
B．1mol J 与足量NaOH 溶液反应最多消耗2mol NaOH
C．D→F 发生了取代反应和消去反应
D．I 的分子式为C11H13N2O3
（3）路线中两次用到了化合物B，B 的结构简式为 ▲ 。
（4）写出G→H 的化学方程式 ▲ 。
（5）若D 与E 按物质的量1:2 反应过程中会产生分子式为C19H26N4O5 的有机产物，该
有机产物的结构简式为 ▲ 。
（6）以乙烯为原料合成
（用流程图表示，无机试剂任选）。
