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1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧
化还原反应的是
A．用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品
B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂
C．将植物油氢化，以便运输和储存
D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．大气中SO2参与酸雨形成
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．小苏打用作食品膨松剂
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．铝合金表面生成氧化膜(
C．铜器表面出现铜绿
D．铁锅表面出现红棕色斑迹
5．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2
D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
6．古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒
B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
1
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C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
D．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
实验
现象
A
露置在空气中
淡黄色固体最终变为白色固体
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
溶液滴入AgCl 浊液中
沉淀由白色逐渐变为黑色
D
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾(
)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
9．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是
A．向碘水中加入
，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
10．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．荧光指示牌被照发光
B．切开的苹果发生褐变
C．豆科植物根瘤菌固氮
D．废弃的秸秆生产酒精
11．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂
B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂
D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
2
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12．下列说法错误的是
A．SO2可作食品添加剂
B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂
D．熟石灰可作食品干燥剂
13．下列关于食品中的化学物质的描述，说法错误的是
A．加碘食盐中含有碘单质
B．谷氨酸钠是调味剂味精的主要成分
C．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂
D．亚硝酸钠可作为食品保鲜剂，过量食用可能致癌
14．下列说法错误的是
A．苯甲酸钠、山梨酸钾都可用作食品防腐剂
B．CaO、硅胶、
都可用作食品干燥剂
C．
、
都可用作胃酸中和剂
D．NaClO、
都可用作漂白剂
15．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．
可作耐火材料
B．
和硅胶均可作食品干燥剂
C．胃穿孔病人可以用小苏打片治疗
D．铁粉和硫酸亚铁均可作脱氧剂
16．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用
B．山梨酸钾可用作食品防腐剂
C．味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
D．维生素C 可用作水果罐头中的抗氧化剂
17．化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
A．铁粉可用作食品的抗氧化剂
B．碳酸钡可用作胃肠X 射线的造影剂
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C．
可用于自来水的消毒
D．液氨可用作制冷剂
18．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯化钠常用作食品调味剂
B．苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C．熟石灰可用作食品干燥剂
D．谷氨酸钠常用作食品调味剂
19．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用Na2S 除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂
C．液氨和干冰均可作制冷剂
D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂
20．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是
A．明矾可用于自来水的“消毒剂”
B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”
D．生石灰可作食品袋中的“干燥剂”
21．下列化学用语或图示正确的是
A．
的系统命名：2-甲基苯酚
B．
分子的球棍模型：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．
键形成的轨道重叠示意图：
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22．下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．
的VSEPR 构型为
D．
分子中
键的形成：
23．下列化学用语表示错误的是
A．2-氨基戊酸的结构简式：
B．HCHO 分子的球棍模型：
C．
分子中
σ 键形成过程：
D．基态Ge 原子的价层电子排布图：
24．下列化学用语表示正确的是
A．HCl 的电子式：
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B．
分子的VSEPR 模型为：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态
价电子的电子排布式为：
25．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示
的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
26．学习化学的必备能力之一是正确使用化学用语。下列说法错误的是
A．
的水解方程式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态
的最外层电子排布式：
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D．一元弱酸
的结构式：
27．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．基态
的价电子轨道表示式：
B．
的化学名称：N—二甲基甲酰胺
C．甲醛中
键的电子云轮廓图：
D．二氯化二硫
的电子式：
28．下列化学用语正确的是
A．
的
模型：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．基态
原子的轨道表示式：
D．
中
键形成过程：
29．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A．基态Cu 原子的价层电子排布式为
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B．
分子的VSEPR 模型为
C．乙炔分子中
键的形成表示为
D．基态Ca 原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图为
30．下列表达方式不正确的是
A．
杂化轨道模型：
B．12-冠-4 分子：
C．
的核外电子排布式：
D．
原子的简化电子排布式为：
31．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C)
B．单晶硅(
)
C．金刚砂(
)
D．氮化硼(
，立方
相)
32．干冰熔点很低是由于
A．CO2分子间以氢键结合
B．C=O 键的键能小
C．CO2的化学性质不活泼
D．CO2分子间的作用力较弱
33．下列晶体中熔点最低的是
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A．干冰
B．NaOH
C．金刚石
D．铝
34．碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A．①③②
B．②③①
C．③①②
D．②①③
35．下列熔点最高的轻金属是
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe
36．纳米
为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线
反射能力强等特点。下列关于纳米
的说法正确的是
A．对光有各向异性
B．熔点与晶体
相同
C．与晶体
互为同分异构体
D．可用X-射线衍射实验区分纳米
与晶
体
37．黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如下图所示)，以下叙述正确的是
A．分子中共价键键角均为109°28’
B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．两者都是共价化合物
D．黄砷的熔点高于白磷
38．金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。
方法Ⅰ：C（石墨）
C（金刚石）
方法Ⅱ：
（金刚石）
下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互称为同位素
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B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同
C．键长：Si-C 键＜C-C 键（金刚石）
D．熔点：SiC＜C（金刚石）
39．
熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与
相似。下列说法正确的是
A．
属于电解质，但熔融态不导电
B．Be 位于元素周期表的p 区
C．
熔点比
高
D．
不与NaOH 溶液反应
40．下列物质的性质变化规律正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI 的沸点顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF
C．金刚石的硬度高于晶体硅，但熔点、沸点低于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次升高
41．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了
的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
42．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关
系的是
A．因为SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存
B．因为CaO 能与水反应，所以可用作食品干燥剂
C．因为Al2O3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝
D．Na2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂
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43．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．液氨气化吸热，可用作制冷剂
B．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂
C．Fe2O3呈红色，可用作颜料
D．金属钠导热性好，可用作传热介质
44．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒
B．NH4HCO3受热易分解，可用作植物生长的肥料
C．聚苯胺结构中存在共轭大π 键体系，可用于制备导电高分子材料
D．二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化
45．物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是
A．
溶液显酸性，可除燃气中的
B．
溶液显碱性，可除废水中的
C．活性炭具有还原性，可吸附自来水中的悬浮物
D．
具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌
46．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子
47．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
48．化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是
选项
用途
性质
A
可用于净水
具有氧化性
B
胃舒平中含
能中和胃酸（
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）
C
热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污
在热水中水解
程度增大
D
活性炭可用于除去汽车中异味
活性炭具有吸附性
A．A
B．B
C．C
D．D
49．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是
A．
的水解程度很大，可用来制备
B．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料
D．
是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃
50．化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
选项
用途
性质
A
常用甲苯除去家具表面油漆斑点
甲苯易挥发
B
小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒
受热易分解
C
活性炭粉除去汽车、冰箱里异味
活性炭具有强还原性
D
维生素C 常作食品抗氧化剂
维生素
易与
反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
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参考答案：
1．B
【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不
符合题意；
B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变
化，属于氧化还原反应，B 符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符
合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧
化还原反应，D 不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】A．食品的凝固过程属于物理变化，没发生氧化还原反应，A 符合题意；
B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂，利用了抗坏血酸的还原性，发生了氧化还原反应，B 不符
合题意；
C．植物油氢化是指植物油与氢的加成反应，属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒，利用了臭氧的强氧化性将细菌和病毒杀死，发生
了氧化还原反应，D 不符合题意；
故选：A。
3．D
【详解】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，
乙醇氧化生成醋酸，涉及氧化还原反应，故A 不符合题意；
B．大气中SO2参与酸雨形成，SO2转化为硫酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，故B
不符合题意；
C．含氯消毒剂用于环境消毒，是利用含氯物质的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C 不
符合题意；
D．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该反应不是氧化还原反
应，故D 符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．熟石灰和酸性土壤发生中和反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，
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故A 符合；
B．铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3），Al、O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故B 不选；
C．出现铜绿时Cu、O 元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，
故C 不选；
D．生锈中Fe、O 元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故
D 不选；
答案选A。
5．B
【详解】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，
乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A 错误；
B．氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B 正确；
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生的反应为：
，涉及氧化还原反应，C 错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括
多种病毒，用于医疗器械杀菌，D 错误；
故选B。
6．C
【详解】A．乙醇在体内代谢，先发生氧化反应生成乙醛，继续氧化生成乙酸，乙酸发生
氧化反应生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，B 不符合题意；
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描写水雾景象，没有发生化学变化，C 符合题意；
D．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，诗句中电闪雷鸣时，能发生下列化学反应：N2+O2
2NO，2NO+O2=2NO2，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A．
露置在空气中，最终变为碳酸钠，与氧化还原反应有关，A 不符合题意；
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B．褪色是利用次氯酸的强氧化性漂白，B 不符合题意；
C．AgCl 沉淀转化为硫化银沉淀，与氧化还原反应无关，C 符合题意；
D．热铜丝插入稀硝酸中发生氧化还原反应，生成NO，NO 又与氧气生成NO2，D 不符合
题意；
故选C。
8．D
【详解】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解
，导致溶液中的可逆反
应
正向移动，溶液中Cl2 被消耗，颜色变浅，涉及到两个可
逆反应，A 不符合题意；
B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B 不符合题意；
C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C 不符合题意；
D．铬酸钾溶液中存在可逆反应
，加入硫酸，H+浓度增大，平
衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D 符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A．向碘水中加入
，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化
还原反应无关，A 错误；
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，
溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B 正确；
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理
性质，与氧化还原无关，C 错误；
D．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙
醇被溶解，乙酸与NaOH 反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无
关，D 错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一
种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A 符合题意；
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B．苹果切开一段时间后会发生褐变是因为多酚氧化酶（PPO）催化下迅速氧化，B 不符合
题意；
C．固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，C 不
符合题意；
D．秸秆的主要成分是纤维素，纤维素经过发酵可产生酒精，发酵发生的是氧化还原反应，
D 不符合题意；
故答案选A。
11．D
【详解】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确；
B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；
C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C 正
确；
D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误；
故选D。
12．D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以抑制氧化酶的活性，可以防止葡萄酒等氧化变质，
故A 正确；
B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B 正确；
C．过氧化氢具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C 正确；
D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D 错误；
故答案为D。
13．A
【详解】A．加碘食盐中的碘为化合态碘，不是碘单质，A 错误；
B．谷氨酸钠具有食品增鲜的作用，是调味剂味精的主要成分，B 正确；
C．苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，能延长食品的保质期，C 正确；
D．亚硝酸钠可作为食品保鲜剂，但亚硝酸钠有毒，过多食用亚硝酸钠可生成致癌物质亚
硝胺，D 正确；
综上所述答案为A。
14．B
【详解】A．少量添加苯甲酸钠、山梨酸钾可以有效地减少微生物的滋生，起到食品防腐
的作用，A 说法正确；
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B．
溶于水产生大量热并生成
，
受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀
性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，不能用作食品干燥剂，B 说法错误；
C．
、
均可与胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，C 说法正确；
D．NaClO、
都具有强氧化性，均可用作漂白剂，D 说法正确；
故选B。
15．C
【详解】A．
的熔点很高，可作耐火材料，A 项正确；
B．
和硅胶都具有很强的吸水性，均可作食品干燥剂，B 项正确；
C．小苏打片与胃酸反应，生成二氧化碳气体，则胃穿孔病人不可以用其治疗，C 项错误；
D．铁粉和硫酸亚铁都有还原性，故均可作脱氧剂，D 项正确；
答案选C。
16．A
【详解】A．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，相对分子质量较小，阿司匹林不是高分子
化合物，A 错误；
B．山梨酸钾能使蛋白质变性，从而杀菌消毒，常用作食品防腐剂，B 正确；
C．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠，C 正确；
D．维生素C 具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D 正确；
故选A。
17．B
【详解】A．铁粉能和氧气反应，可用作食品的抗氧化剂，故A 正确；
B．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，钡离子能够使蛋白质变性，碳酸钡不能用作胃肠X 射
线的造影剂，硫酸钡不与盐酸反应，用作胃肠X 射线的造影剂，故B 错误；
C．
具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C 正确；
D．氨气易液化，液氨可用作制冷剂，故D 正确；
选B。
18．C
【详解】A.氯化钠俗称食盐，是厨房中使用最多的食品调味剂，A 项正确；
B.苯甲酸钠是重要的酸型食品防腐剂，一般在碳酸饮料、酱油、酱类、蜜饯和果蔬饮料等
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使用，B 项正确；
C.熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，与水的结合力并不强，不能用作食品干燥剂，C 项错误；
D.谷氨酸钠俗称味精，是重要的鲜味剂，D 项正确；答案选C。
19．B
【详解】A．Na2S 在溶液中电离产生的S2-与溶液中的Cu2+和Hg2+分压产生CuS、HgS 沉淀，
从而达到除去除去工业废水中的Cu2+和Hg2+的目的，A 正确；
B．CaO 能够与水反应变为Ca(OH)2，因此可以做食品干燥剂，而CaCl2·6H2O 没有吸水作
用，因此不能作食品干燥剂，B 错误；
C．液氨汽化可以吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，干冰是固态二
氧化碳，其升华时会从周围环境中吸收大量热量，因此也可以作制冷剂，C 正确；
D．铁粉与和维生素C 均可与食品包装袋中的氧气反应，从而可降低氧气的含量，因此可
以防止食品氧化变质，故二者作食品袋内的脱氧剂，D 正确；
故合理选项是B。
20．A
【详解】A．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，
具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故A
错误；
B．碳酸钠水溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，能除去油脂，则热纯碱溶液常作厨房
的“洗涤剂”，故B 正确；
C．铁粉具有还原性，铁粉可以吸收水分和氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C 正确；
D．生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，故D 正确；
故选A。
21．A
【详解】
A．
含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A
正确；
B．臭氧中心O 原子的价层电子对数为：
，属于sp2杂化，有1 个孤电子对，
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臭氧为V 形分子，球棍模型为：
，故B 错误；
C．K 能层只有1 个能级1s，不存在1p 能级，故C 错误；
D．p-pπ 键形成的轨道重叠示意图为：
，故D 错误；
故选A。
22．D
【详解】
A．HCl 为共价化合物，表示为
，A 错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
，B 错误；
C． SO2分子中心原子S 的价层电子对数为
，孤电子对数为1，为sp2杂化，
VSEPR 构型为平面三角形，C 错误；
D．
分子中
键为s-p
键，D 正确；
故选D。
23．A
【详解】A．该结构简式名称为4-氨基戊酸，故A 错误；
B．HCHO 分子中C、O 之间双键相连，C、H 之间以单键相连，球棍模正确，故B 正确；
C．
分子中，氯原子的纺锤形p 轨道，通过头碰头方式重叠形成σ 键，图示表示正确，
故C 正确；
D．Ge 最外层电子数为4，价层电子排布图为
，故D 正确；
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故选：A。
24．B
【详解】A．HCl 为共价化合物，Cl 外层电子数应满足8 电子结构，A 错误；
B．
为
杂化，含有一对孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，即
，B
正确；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为
，C 错误；
D．基态
价电子的电子排布式为
，D 错误；
答案选B。
25．B
【详解】
A．氯元素为VIIA 族元素，最外层电子数为7，Cl 原子与Cl 原子共用1 对电子形成Cl2，
电子式表示Cl2的形成过程为：
，故A 正确；
B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1 价，而
中铜元素为+2 价，亚铜氨溶液除去
合成氨原料气中的CO 的原理为：
，故B 错
误；
C．π 键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ 键的形成
为
8
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，
故C 正确；
D．
的氨基和
的羧基发生缩聚反应生成高聚物
和水，其反应的化学方程式为
，故D 正确；
故答案为：B。
26．A
【详解】A．
是
的电离方程式，其水解方程式为：
+H2O
H2SO3+OH-，A 错误；
B．
中心原子As 周围的价层电子对数为：3+
=4，有1 对孤电子对，则其
VSEPR 模型为：
，B 正确；
C．已知Fe 是26 号元素，基态Fe 的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故基态
Fe3+的最外层电子排布式：
，C 正确；
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D．H3PO2为一元弱酸，即分子中只有一个羟基，故H3PO2的结构式：
，D 正
确；
故答案为：A。
27．C
【详解】
A．基态Mn 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2 个电子得到
，则
基态的价电子轨道表示式：
，故A 项错误；
B．
的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，故B 项错误；
C．甲醛中π 键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图：
，故C 项正确；
D．二氯化二硫的电子式为
，故D 项错误；
故本题选C。
28．D
【详解】A．中心原子S 的价层电子对数为
，没有孤电子对，VSEPR 模
型是平面三角形，与图不相符，故A 项错误；
B．乙炔分子的空间填充模型为：
，球棍模型为：
，故
B 项错误；
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C．基态原子的价层电子排布式为
，轨道表示式为
， 故
C 项错误；
D．HCl 中σ 键为s-pσ 键，头碰头进行重叠，形成过程：
，故D 项正确；
故本题选D。
29．B
【详解】A．Cu 是29 号元素，基态Cu 原子的价层电子排布式为：
，A 项正确；
B．
分子中的中心As 原子价层电子对数是
，，故该分子的VSEPR 模型
是四面体形，B 项错误；
C．乙炔分子中两个碳均为sp 杂化，两个杂化轨道分别和H 的s 轨道、另一个碳的sp 杂化
轨道重叠形成σ 键，每个碳原子的二个p 轨道与另一个碳原子的p 轨道形成π 键，乙炔分
子中π 键的形成表示为：
，C 项正确；
D．基态Ca 原子占据的最高能级为4s，原子轨道为
，D 项正确；
答案选B。
30．C
【详解】A．sp2杂化轨道是由能量相近的1 个s 轨道和2 个p 轨道组合而形成，每个杂化轨
道含有三分之一的s 轨道成分和三分之二p 轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三
角形，sp2杂化轨道模型为
，A 正确；
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B．
的命名为12-冠-4 分子，B 正确；
C．Cl-的核外电子排布式为1S22S22P63S23P6，C 错误；
D．
原子的简化电子排布式为：
，D 正确；
故选C。
31．B
【详解】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相
似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-
Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。
故选B。
32．D
【详解】干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，熔点高低取决于CO2分子间存在的相互作
用、与二氧化碳分子内的共价键无关，CO2分子间没有氢键、只存在分子间作用力，这是
一种微弱的作用力，故干冰熔点低；
故选D。
33．A
【详解】干冰为分子晶体，NaOH 为离子晶体，金刚石为共价晶体(原子晶体)，铝为金属晶
体，一般来讲分子晶体的熔点要低于其他晶体，且根据常温下，干冰(即CO2)为气体，其余
三种物质均为固体，也可知干冰的熔点最低；
故答案为A。
34．A
【详解】在共价晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高，题目中所
给的信息是有关SiC 的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出
Si－Si 键的键长比Si－C 键的键长长，Si－C 键比C－C 键的键长长，所以键能由高到低的
顺序应该是：C－C 键＞C－Si 键＞Si－Si 键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：① ③
②，故选A。
35．C
【分析】根据金属的密度判断是否是轻金属，根据金属的半径越小，金属键越强，熔沸点
越高判断其熔点；
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【详解】A．钠属于第三周第一种元素，密度小于4.5g/cm3，属于轻金属，半径是第三周中
最大的；熔点是第三周期中金属最低的；故不符合；
B．镁属于第三周期第IIA 元素，密度小于4.5g/cm3，属于轻金属，半径是第三周中比钠大，
比铝小；熔点大于钠小于铝；故不符合；
C．铝属于第三周期第IIIA 元素，密度小于4.5g/cm3，属于轻金属，半径是第三周期中金属
最小的，熔点是其金属中最大的，故符合题意；
D．铁密度大于4.5g/cm3，属于重金属，故不符合题意；
故选答案C；
【点睛】此题考查金属的性质，注意金属的密度判断其金属类比。
36．D
【详解】A．纳米
为无定形，不是晶体，没有对光的各向异性，故A 错误；
B．纳米
不是晶体，
是共价晶体，因此熔点不相同，故B 错误；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，
只是化学式，晶体
中
没有分子，故C 错误；
D．纳米
不是晶体，
是共价晶体，可用X-射线衍射实验区分纳米
与晶体
，故D 正确；
故选D。
37．D
【详解】A．黄砷与白磷的结构相似，属于正四面体形，四个As 或P 位于四面体顶点，则
键角为60°，故A 错误；
B．As 与P 属于同一主族，As 的半径大于P，因此As-As 键长大于P-P 键长，As-As 键能小
于P-P 键能，故B 错误；
C．两者均属于单质，不属于化合物，故C 错误；
D．黄砷和白磷均属于分子晶体，且不含分子间氢键，黄砷相对分子质量大，范德华力大，
熔沸点高，故D 正确；
答案为D。
38．D
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【详解】A．金刚石和石墨是C 元素的不同单质，互称为同素异形体，A 错误；
B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型不相同，前者为共价键，后者为共价键和分子间
作用力，B 错误；
C．原子半径：C<Si，则键长：Si-C 键>C-C 键(金刚石)，C 错误；
D．共价晶体的熔沸点与共价键的键能有关，原子半径：C<Si，则键长：Si-C 键>C-C 键(金
刚石)，键能：Si-C 键<C-C 键(金刚石),熔点：SiC<C(金刚石)，D 正确；
故选择D。
39．A
【详解】A．
熔点较低，易升华，其化学性质与
相似，符合分子晶体的性质，
故
为共价化合物，熔融状态破坏不了共价键，故熔融状态不导电，A 正确；
B．Be 位于元素周期表的s 区，B 错误；
C．分子晶体的熔点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大的分子间作用力越强，
熔点越高，故
熔点比
低，C 错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，
化学性质与
相似，故推测可以与
NaOH 溶液反应，D 错误；
故选A。
40．A
【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子
晶体。物质的分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点就越高。
F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，故它们的熔、沸点逐渐升高，A 正确；
B．HF、HCl、HBr、HI 都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，物质的分子的
相对分子质量越大，分子间作用力就越大，导致物质的熔、沸点就越高。但由于HF 分子
之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点最
高，故HF、HCl、HBr、HI 的沸点高低顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，B 错误；
C．金刚石、晶体硅都属于共价晶体，原子半径越小，原子之间的共价键越强，其强度就
越大，断裂消耗能量就越多，物质的硬度就越大，物质的熔沸点就越高。由于原子半径：
C＜Si，所以金刚石的硬度高于晶体硅，其熔点、沸点也高于晶体硅，C 错误；
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D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 都是离子晶体，化合物结构相似，离子半径越小，离子键就越
强，断裂消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，则离
子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低，D 错误；
故合理选项是A。
41．C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱
性，A 正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为
，体现了Fe3+的氧化
性，B 正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难
溶性无关，C 错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于
水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，
D 正确；
故选C。
42．B
【详解】A．SO2具有还原性，所以可用于葡萄酒保存，A 错误；
B．CaO 能与水反应，所以可用作食品干燥剂，B 正确；
C．工业制备金属铝电解熔融的Al2O3，是由于Al2O3是离子化合物，熔融状态下可电离，
和Al2O3是两性氧化物无关，C 错误；
D．Na2O2不属于碱性氧化物，D 错误；
故选B。
43．B
【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，工业上常用作制冷剂，A 正确；
B．NaClO 具有强氧化性，用于杀菌消毒，而不是碱性，B 错误；
C．Fe2O3俗称铁红，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C 正确；
D．金属钠具有良好的导热性，可用作导热剂，D 正确；
答案选B。
44．C
【详解】A．硫酸铜在水中解离出的铜离子对细菌和藻类有破坏作用，因此可用于游泳池
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的消毒，而不是利用其酸性，A 不符合题意；
B．碳酸氢铵为植物生长提供N 元素，故可以用于氮肥，与其易分解性质无关，B 不符合
题意；
C．导电材料要求有自由移动的电子，聚苯胺中的大π 键中的电子符合要求，C 符合题意；
D．二氧化硫具有还原性，可以防止食品氧化，同时二氧化硫能够抑制细菌生长，可以用
于防腐剂，与其漂白性无关，D 不符合题意；
答案选C。
45．D
【详解】A．脱除燃气中H2S 利用了FeCl3的氧化性，与FeCl3溶液显酸性无关，故A 错误；
B．除去废水中Cu2+利用了Cu2+能与S2-生成不溶于水的CuS 沉淀，与Na2S 溶液显碱性无关，
故B 错误；
C．活性炭作自来水的净化剂是利用了其吸附作用，与活性炭具有还原性无关，故C 错误；
D．
具有氧化性，可以使病毒中蛋白质变性，可用于水的高效消毒杀菌，故D 正确。
答案选D。
46．A
【详解】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A 正确；
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B 错误；
C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C 错误；
D．硫化氢可用于沉淀重金属离子，是因为硫化氢与重金属离子反应生成硫化物沉淀，D
错误；
本题选A。
47．A
【详解】A．NaClO 可用作消毒剂是由于其起效时转化成的HClO 具有强氧化性，与其溶液
呈碱性没有对应关系，A 项错误；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以
可用作干燥剂，B 项正确；
C．食品中含有的物质如Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无
害，可用作食品抗氧化剂，C 项正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可吸收人体呼出的二氧化碳并产生氧气，可作
潜水艇中的供氧剂，D 项正确；
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故选A。
48．A
【详解】A．
溶于水产生三价铁离子，三价铁离子会发生水解反应产生的氢
氧化铁胶体具有很强吸附杂质的作用，使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，故A 错
误；
B．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故B
正确；
C．油脂属于酯类，在碱性条件下易水解，水解是吸热反应，因此热水中水解程度更大，
故C 正确；
D．活性炭具有吸附性，可去除冰箱中的异味，故D 正确；
故答案选A。
49．A
【详解】A．TiCl4的水解程度很大，水解生成TiO2·xH2O，可用来制备TiO2，A 正确；
B．钠与乙醇会反应，不能用作95%乙醇的强除水剂，B 错误；
C．碳酸氢铵中含氮元素，可用作植物生长的肥料，与其受热易分解无关，C 错误；
D．HF 是唯一能与SiO2反应的酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃，但是与SiO2是酸性氧化物无关，
D 错误；
本题选A。
50．D
【详解】A．甲苯是有机溶剂，油漆是有机物，极性较弱，二者相互溶解，即与甲苯易挥
发无关，A 错误；
B．碳酸氢钠可以与酸反应，缓解酸中毒，与
受热易分解无关，B 错误；
C．活性炭除去异味，利用炭粉吸附性，与还原性无关，C 错误；
D．维生素
保鲜食品，利用其还原性，与
反应，消耗
，避免食品腐败，D 正确；
故选D。
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