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1．下列成语涉及金属材料的是
A．洛阳纸贵
B．聚沙成塔
C．金戈铁马
D．甘之若饴
2．通过藏品可实现与历史的对话。湖北省博物馆中的下列藏品属于硅酸盐制品的是
A．曾侯乙编钟
B．越王勾践剑
C．云梦睡虎地秦竹简
D．元青花四爱图梅瓶
3．贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属
材料的是
A．苗族银首饰
B．遵义会议时使用的木桌
C．水族的铜鼓
D．布依族的石板房
4．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是
A．人工智能芯片
B．人造软骨聚乙烯醇
C．深海蛟龙潜水器
D．量子信息碳纳米管
5．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是
A
B
C
D
青铜兽面纹爵
斫木云纹漆耳杯
酒泉玉制夜光杯
清代彩绘龙纹蓝瓷壶
A．A
B．B
C．C
D．D
6．“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是
1
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A．龙太子皮影头茬
B．龙虎纹青铜尊
C．红山玉龙
D．青龙瓦当
A．A
B．B
C．C
D．D
7．材料是人类可以利用制作有用构件，器件或物品的物质。信息技术.材料与能源被称为
现代文明的三大支柱。下列构成物质的主要材料类别与其他三种不同的是
A．杨家埠木版年画
B．嘉祥石雕
C．潍坊核雕
D．滕县松枝鸟
8．湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。
下列文物的材质与另外三种不同的是
A．凤舞九天木雕
B．石家河玉人像
C．睡虎地秦简
D．漆木虎座鸟架鼓
9．中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫磺，硝指的是硝酸
C．《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他
乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子
10．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
2
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A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列化学用语表述错误的是
A．
和
的最外层电子排布图均为
B．
和
的电子式分别为
和
C．
的分子结构模型为
D．
、
和
互为同位素
12．下列化学用语表述正确的是
3
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A．H2O2的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态
的价电子排布图：
D．
空间填充模型：
13．下列化学用语或图示表达正确的是
A．顺-2-丁烯的球棍模型：
B．
的空间填充模型：
C．
的电子式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
14．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为37 的氯原子：
B．基态
的价电子轨道表示式：
C．氯化钙的电子式：
D．
的
键电子云图形：
15．下列化学用语或图示表达正确的是
A．原子核内有10 个中子的氧原子：
B．
的电子式：
4
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C．CO2的比例模型：
D．SO3的VSEPR 模型：
16．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44 的
原子：
B．
的
模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
17．下列化学用语表述正确的是
A．
的球棍模型：
B．NaClO 的电子式为
C．丁二烯的键线式：
D．基态Cr 原子的价层电子轨道式：
18．下列化学用语表示正确的是
A．
的形成过程：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
5
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C．氯仿的球棍模型：
D．基态
价层电子轨道表示式为：
19．下列化学用语错误的是
A．基态
原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．
的电子式：
D．
中
键形成过程：
20．反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是
A．C
的电子式：
B．基态碳原子的价层电子轨道表示式：
C．C2H2的空间填充模型：
D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2
Ca2++2OH-
21．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
可燃性
制作燃料电池
C
聚乳酸
生物可降解性
制作一次性餐具
D
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
6
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A．A
B．B
C．C
D．D
22．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．乙烯具有还原性，可以用作水果保存的抗氧化剂
B．
溶液呈酸性，可以用作泳池的消毒剂
C．
的熔点极高，可以用作耐高温涂层
D．
密度比空气大，可用于人工降雨
23．物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是
A．
溶液显酸性，可除燃气中的
B．
溶液显碱性，可除废水中的
C．活性炭具有还原性，可吸附自来水中的悬浮物
D．
具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌
24．下列物质的性质决定用途的对应关系正确的是
A．
是两性氧化物，致密氧化铝薄膜起保护金属内部的作用
B．
的热值高且燃烧产物无污染，可能是未来能源
C．
具有较强还原性，可用于葡萄酒酿制过程中杀菌
D．
水溶液具有消毒作用，可用于自来水消毒
25．下列用途与所述的化学知识没有关联的是
选项
用途
化学知识
A
用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀
牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
7
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C
用84 消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有强氧化性
D
用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂
Na2O2能与H2O 和CO2反应
A．A
B．B
C．C
D．D
26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B．Cl2易液化，可用作生产漂白液
C．AgBr 呈淡黄色，可用作感光材料
D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
27．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．Ca3(PO4)2难溶于水，用作植物的磷肥
B．盐酸易挥发，用于除去铁锈
C．S2–有还原性，用于沉淀水中的Cu2+
D．NaClO 有强氧化性，用作杀菌消毒剂
28．化学与人类社会、生活休戚相关。下列生活现象或事实以及解释均正确的是
选
项
现象或事实
解释
A
ClO2可用于饮用水消毒剂
有漂白性，能杀死细菌病毒
B
硅胶、生石灰、铁粉可作食品干燥剂
在一定条件下均能吸收水分或与水反
应
C
铝、镁等金属电池是燃料电池的发展方向
二者具有耐腐蚀性，可长久使用
D
太阳能光催化环境技术将二氧化碳转化为的
燃料属于二次能源
二氧化碳为一次能源，由其转化所得
能源属于二次能源
A．A
B．B
C．C
D．D
29．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
B．硅胶常用作实验室药品或食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
C．补铁剂与维生素C 共同服用可提高补铁效果，利用了维生素C 的还原性
D．“暖宝宝”片(内含铁粉、活性炭、氯化钠、水等)是利用析氢腐蚀原理放热
30．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
8
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A．
能吸收
产生
，可用作呼吸面具供氧剂
B．
溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．
具有还原性，可用作抗氧化剂
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
31．下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释
D．石墨合成金刚石时增大压强
32．地康法制氯气的反应为
，下列措施
中既能增大反应速率又能增大HCl 平衡转化率的是
A．升高温度
B．增大氧气的浓度
C．使用合适的催化剂
D．移出H2O
33．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A．湿法炼铜时硫酸铜溶液体积加倍
B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸
反应
C．用
作
分解反应的催化剂
D．将食物储存在冰箱里
34．下列措施一定能使化学反应速率降低的是
A．增大反应物的浓度
B．使用催化剂
C．降低温度
D．将块状固体变成粉末
35．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
B．
与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
9
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C．
与
两溶液反应时，增大压强
D．
与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末
36．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na 与水反应时增大水的用量
B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在
溶液与
溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
37．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
38．下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是
A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2
39．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)反应体系中增加C 的量
B．Fe 与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2
D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大
40．对于反应
，下列措施一定能使反应速率显著增大的是
A．升高反应体系的温度
B．增加反应物C 的用量
C．通入N2增大反应体系的压强
D．减少体系中CO2的量
41．X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y 原
子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。
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下列说法错误的是
A．X、Y 组成的化合物有可燃性
B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应
D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
42．短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。W 元素的一种离子与
具
有相同的电子层排布且前者半径稍大，X 原子核外电子总数等于Y 原子次外层电子数，探
究Y 单质的性质实验中常用刀切取Y 单质以控制加入量，X 与Z 同主族。下列说法错误的
是
A．原子半径：Y>R
B．含氧酸的酸性：R>Z
C．最简单氢化物的沸点：X>Z
D．W、X、Z、R 均可与Y 形成离子化合物
43．四种短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与Z 同主族，W 的最高正化合
价与最低负化合价的代数和为4，Y 与W 同主族，X 是周期表中原子半径最小的元素，下
列说法不正确的是
A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W 的阴离子个数相同
B．Y 与X、Z 均可形成具有漂白性的化合物
C．X 与Z 的质子数之和是Y 与W 质子数之和的2 倍
D．最简单氢化物的稳定性：Y>W
44．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y 位于同周期，它们
的原子最外层电子数均为偶数，W、Z 同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W
B．
中的原子最外层均满足
稳定结构
C．最简单氢化物的热稳定性：X>Y
D．WY 不能与氢氧化钠溶液反应
45．短周期元素形成的化合物(W2XYZ4M2)作为电池的电解液添加剂，能显著提高电池的容
量和性能。X、Y、Z、W 为同周期元素且原子序数依次增大，其中X 的最外层电子数为最
内电子数的1/2，化合物YZ2的总电子数为奇数，且易形成二聚物Y2Z4(常温下为无色气体)，
化合物MZ2中M 的质量分数分别为50%。下列说法错误的是
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A．简单离子的半径：Z>X
B．简单氢化物的热稳定性：M>W
C．YZ2与水反应可以生成化合物YZ
D．Y、M 的最高价氧化物的水化物均为强酸
46．2022 年9 月9 日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿
物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W 四种原子序数依次
增大的短周期主族元素。X、R、Z、W 质子数之和为46，X、 R、Z 最外层电子数分别为
x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列叙述正确的是
A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB 族
B．简单离子半径： X>R>Z
C．W 的简单氢化物热稳定性比X 的简单氢化物强
D．X 与R 形成的化合物为离子化合物且只含有离子键
47．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是电子层
数的3 倍，元素Y、Z、W 互不相邻但位于同周期，且Y、Z 的最外层电子数之和等于W
的最外层电子数，W 在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．原子半径的大小顺序：
B．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
C．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
D．Z、W 形成的化合物
中各原子最外层电子均满足8 电子稳定结构
48．前四周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中Y、Z 同周期，Z、W 同主
族；X、Y、Z 是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q 五原子核外电子数之和为
51。下列叙述合理的是
A．原子半径
B．X、Y 形成的化合物沸点低于X、Z 形成的化合物
C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水
D．
的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的
的某种氧化物污染空气
49．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是
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电子层数的2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，Y
原子最外层电子数等于电子层数，Z 离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小。下
列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．
可用于污水的杀菌消毒
C．X 的氢化物常温常压下处于气态
D．
的水溶液能导电，故
为离子化合物
50．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 的单质是组成空气的主要成分，
短周期主族元素中Z 原子的半径最大，W 原子的最外层电子数等于X、Y、Z 原子的最外
层电子数的平均值。下列推断错误的是
A．元素X 的最高正价与W 的最低负价的代数和为1
B．X、Y、Z、W 四种元素任意组合最多形成两种正盐
C．简单离子半径Y>Z
D．Z 对应的氢化物中存在离子键
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参考答案：
1．C
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A 错误；
B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B 错误；
C．金和铁都是金属，C 正确；
D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D 错误；
故选C。
2．D
【详解】A．曾侯乙编钟主要成分有锡、铅、铜及少量杂质，属于合金，A 不符合题意；
B．越王勾践剑为青铜武器中的珍品，青铜属于合金，是金属材料，B 不符合题意；
C．竹简主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐制品，C 不符合题意；
D．元青花四爱图梅瓶是我国元代青花瓷器艺术的杰出代表，为陶瓷器物，属于硅酸盐制
品，D 符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A．苗族银首饰为金属，A 错误；
B．遵义会议时使用的木桌是有机天然材料，B 错误；
C．水族的铜鼓是金属材料，C 错误；
D．布依族的石板房属于硅酸盐，是无机非金属材料，D 正确；
故选D。
4．C
【详解】A．人工智能芯片的主要成分是高纯硅，属于无机非金属材料，A 不合题意；
B．聚乙烯醇用于制作人造软骨组织，属于有机高分子材料，B 不合题意；
C．深海蛟龙潜水器的主要成分是新型的合金，属于金属材料，C 符合题意；
D．量子信息碳纳米管是碳的一种新型单质，属于非金属材料，D 不合题意；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．青铜兽面纹爵的主要成分为铜合金，铜合金属于金属材料，不属于有机高分
子，故A 不符合题意；
B．斫木云纹漆耳杯的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，故B 符合题意；
C．酒泉玉制夜光杯的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机高分
子，故C 不符合题意；
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D．清代彩绘龙纹蓝瓷壶的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机
高分子，故D 不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．龙太子皮影头茬为兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A 正
确；
B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B 错误；
C．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，
C 错误；
D．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，D 错误；
故选A。
7．B
【详解】木版年画、核雕以及松枝鸟都主要是用木质原料，主要成分均为纤维素，而石雕
的主要成分为无机化合物——岩石，故答案选B。
8．B
【详解】凤舞九天木雕材质为木材，主要成分为纤维素，石家河玉人像材质为玉石，主要
成分为硅酸盐，睡虎地秦简材质为竹子，主要成分为纤维素，漆木虎座鸟架鼓材质为木材，
主要成分为纤维素，其中玉人像材质与另外三种不同，B 正确；答案选B。
9．B
【详解】A．空气中的小水珠雾直径很小，直径在1-100nm 的水珠与空气混合构成的分散
系属于气溶胶，所以云、雾属于气溶胶，A 正确；
B．硝指的是硝酸钾，B 错误；
C．粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，二者互溶，沸点差异大，应通过蒸馏方式分离，C
正确；
D．宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，D 正确；
故答案选B。
10．C
【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材(主要成分为纤维素)，A 错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，骨骼(由有机质和无机质构成，有机质包括胶原蛋白
等，无机质包括质和磷质等)组成，B 错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C 正确；
2
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D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D 错误；
故选C。
11．B
【详解】
A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为
，故
A 正确；
B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P 原子价层电子对数为3+
×(5-
3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为
，故B 错误；
C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1 个碳碳双键，位于1 号碳原子与2 号碳原子之间，存
在3 个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为
，故C 正确；
D．
、
和
是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位
素，故D 正确；
故选B。
12．C
【详解】
A．H2O2是共价化合物，电子式为：
，故A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为3+
=4，VSEPR 模型为四面体形，故B 错
误；
3
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C．基态
的价电子排布式为3d6，价电子排布图：
，故C 正确；
D．C 原子的半径小于Cl 原子，
空间填充模型：
，故D 错误；
故选C。
13．C
【详解】
A．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则
是
反-2-丁烯的球棍模型，A 错误；
B．已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为：
，B 错误；
C．
是离子化合物，
的电子式：
，故C 正确；
D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：
，
D 错误；
故选C。
14．D
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为
37 的氯原子：
，A 错误；
B．基态Mn 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2 个电子得到
，则基态
的价电子轨道表示式：
，B 错误；
4
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C．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，电子式：
，C 错误；
D．σ 键是头碰头形成的，
的
键电子云图形
， D 正确；
故选D。
15．B
【详解】A．原子核内有10 个中子的氧原子，其质量数为18，可表示为：
，A 不正确；
B．Na2O2为离子化合物，由Na+和
构成，两个O 原子间形成一对共用电子，则电子式
为
，B 正确；
C．CO2分子呈直线形结构，两个O 原子位于C 原子的两侧，但C 原子半径比O 原子半径
大，比例模型为
，C 不正确；
D．SO3的中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子中S 原子的最外层不存在孤
电子对，所以SO3的VSEPR 模型错误，D 不正确；
故选B。
16．D
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为78、中子数为44 的Se 原子，
其质子数为34，原子符号为
Se，A 错误；
B．SO2中心原子S 周围的价层电子对数为：
，则中心原子S 含有一个孤电
子对，根据价层电子对互斥理论可知，SO2的VSEPR 模型为：
， B 错误；
C．已知O 是8 号元素，故基态O 原子的轨道表示式为：
，C 错
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误；
D．氨基(
)即NH3分子失去一个H 后的剩余部分，故其电子式为：
， D 正确；
故答案为D。
17．D
【详解】A．该模型为CH4的空间充填模型而非球棍模型，A 错误；
B．NaClO 为离子化合物，电子式为：
，B 错误；
C．丁二烯的键线式为
，C 错误；
D．Cr 是24 号元素，价电子排布式为3d54s1，根据洪特规则，基态原子中，填入同一能级
的不同轨道时总是先单独分占，且自旋相同，D 正确；
故选D。
18．C
【详解】A．用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头应该由镁原子指向
氯原子，故A 错误；
B．
此结构为顺式聚异戊二烯，故B 错误；
C．氯仿为三氯甲烷，
是氯仿的球棍模型，故C 正确；
D．基态
价层电子轨道表示式为
，故D
错误；
故选C。
19．B
【详解】
A．As 元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA 族，基态As 原子的价层电子排布式
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为4s24p3，对应电子排布图为
，A 正确；
B．乙炔分子的空间填充模型为
，B 错误；
C．Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为
，C 正确；
D．HCl 中σ 键形成过程
，D 正确；
本题选B。
20．A
【详解】
A．碳化钙为离子化合物
通过离子键结合，电子式为：
，故A 正确；
B．碳原子价电子排布式为2s22p2，根据泡利原理和洪特规则，轨道表达式为：
，故B 错误；
C．乙炔的结构简式为CH≡CH，C 原子半径大于H
，故C 错误；
D．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故
D 错误；
故选A。
21．D
【详解】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A 正确；
B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B 正确；
C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C 正确；
D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D
错误；
故本题选D。
22．C
【详解】A．乙烯可以催熟水果，不作为抗氧化剂，A 项错误；
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B．CuSO4溶液中的Cu2+可以使蛋白质变性，可以用作泳池的消毒剂，B 项错误；
C．Al2O3的熔点极高，可以用作耐高温涂层，C 项正确；
D．干冰易升华而吸热，可以用于人工降雨，D 项错误；
答案选C。
23．D
【详解】A．脱除燃气中H2S 利用了FeCl3的氧化性，与FeCl3溶液显酸性无关，故A 错误；
B．除去废水中Cu2+利用了Cu2+能与S2-生成不溶于水的CuS 沉淀，与Na2S 溶液显碱性无关，
故B 错误；
C．活性炭作自来水的净化剂是利用了其吸附作用，与活性炭具有还原性无关，故C 错误；
D．
具有氧化性，可以使病毒中蛋白质变性，可用于水的高效消毒杀菌，故D 正确。
答案选D。
24．B
【详解】A．致密氧化铝薄膜起保护金属内部的作用与氧化铝是两性氧化物没有关系，故
A 错误；
B．
燃烧放出大量热，生成水，热值高且燃烧产物无污染，可能是未来能源，故B 正确；
C．
具有还原性，向葡萄酒中添加适量
能起到抗氧化的作用，故C 错误；
D．
水溶液具有消毒作用，对人体有伤害，不可用于自来水消毒，故D 错误；
答案选B。
25．A
【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松
软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A 错误；
B．由于金属活动性Mg＞Fe，所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是
Mg，而不是Fe，因此就可以防止内胆被腐蚀，B 正确；
C．84 消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生
变性而失去其破坏作用，故用84 消毒液对图书馆桌椅消毒，C 正确；
D．由于Na2O2能与H2O 和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具
中的制氧剂，D 正确；
故合理选项是A。
26．A
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【详解】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，A 正确；
B．Cl2能与NaOH 反应生成NaClO，NaClO 具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2
易液化无关，B 错误；
C．AgBr 光照下易分解，因此可做感光材料，与颜色无关，C 错误；
D．KIO3性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，D 错误；
故选A。
27．D
【详解】A．Ca3(PO4)2中含磷元素、是植物的营养元素，故可用作植物的磷肥，与难溶于
水无关，A 错误；
B．盐酸与氧化铁反应生成氯化铁溶液，故可用于除去铁锈，与盐酸易挥发无关，B 错误；
C．硫离子与铜离子反应生成硫化铜沉淀，故可用于沉淀水中的Cu2+，与S2–还原性无关，
C 错误；
D． NaClO 有强氧化性，可杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，D 正确；
答案选D。
28．D
【详解】A．ClO2可用于饮用水的消毒，是因为其具有强氧化性，能杀死细菌病毒，选项
A 错误；
B．铁粉具有还原性是作抗氧剂，不是干燥剂，选项B 错误；
C．铝、镁金属电池，利用其还原性，选项C 错误；
D．空气中含有二氧化碳，其属于一次能源，由其转化而得的能源属于二次能源，选项D
正确；
答案选D。
29．D
【详解】A．漂白液的有效成分是次氯酸钠、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钠和
次氯酸钙均具有氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，次氯酸钠和次氯酸钙可吸收空气
中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸具有漂泊性，所以漂白粉和漂白液可作漂白剂，故A
正确；
B．硅胶具有较大的接触面积，性质稳定，具有吸水性，可作干燥剂，也可用作催化剂的
载体，故B 正确；
C．维生素C 具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，维生素C 可以防止亚铁离子被氧
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化，补铁剂与维生素C 共服可提高补铁效果，故C 正确；
D．“暖宝宝”片内含铁粉、活性炭、氯化钠、水等，可形成原电池，中性条件下发生吸
氧腐蚀，故D 错误；
故答案为D。
30．B
【详解】A．
能与
反应生成
，因此可用作呼吸面具供氧剂，A 正确；
B．
的Fe3+具有氧化性，可以与Cu 反应：
，B 错误；
C．
具有还原性，可用作抗氧化剂，C 正确；
D．液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D 正确。
故选B。
31．C
【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速
率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A 项不符合题意；
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B 项
不符合题意；
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C 项符合题意；
D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D 项不
符合题意；
故选C。
32．B
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但平衡向逆反应方向移
动，氯化氢的转化率减小，故A 不符合题意；
B．增大反应物氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增
大，故B 符合题意；
C．使用合适的催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氯化氢的转化率不变，故C
不符合题意；
D．移出生成物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增
大，但反应速率减小，故D 不符合题意；
故选B。
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33．C
【详解】A．硫酸铜溶液体积加倍，但浓度不变，反应速率不变，故A 错误；
B．块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故B 错误；
C．往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故C 正确；
D．将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故D 错误；
故选：C。
34．C
【详解】A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故A 不符合题意；
B．使用催化剂，可能增大反应速率，故B 不符合题意；
C．降低温度化学反应速率减小，故C 符合题意；
D．将块状固体变成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故D 不符合题意；
故选C。
35．A
【详解】A．铁和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同
构成原电池，可以加快反应速率，A 正确；
B．增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，B 错误；
C．
与
两溶液的反应没有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，C
错误；
D．加入少量醋酸钠粉末，与
反应生成
，
是弱酸，
浓度减小
反应速率减小，D 错误；
故选A。
36．D
【详解】A．水是纯液体，增加用量浓度不变，钠和水反应的速率与水的多少无关，故A
错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，和铁常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫气体，故B 错误；
C．
溶液与
两溶液反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反
应速率，增大压强，反应速率不变，故C 错误；
D．将Al 片改成Al 粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D 正确。
故选：D。
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37．B
【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A 不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B 符
合题意；
C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，
使反应速率加快，故C 不符合题意；
D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D 不符合题意；
答案选B。
38．B
【详解】A．用铁粉代替铁片，可增大铁和稀盐酸的接触面积，从而加快制氢气的反应速
率，A 不符合题意；
B．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，不能制取氢气，B 符合题意；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应时，加热可增大反应物的能量，增大反应物分子发生有效碰
撞的次数，从而加快反应速率，C 不符合题意；
D．MnO2是H2O2分解制O2的催化剂，可加快反应速率，D 不符合题意；
故选B。
39．C
【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C 的量不影响反应速率，A 错误；
B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B 错误；
C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C 正确；
D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不
受影响，D 错误；
故选C。
40．A
【详解】A．升高反应体系的温度，反应速率一定加快，故A 正确；
B．C 为纯固体，增加反应物C 的用量，反应速率不变，故B 错误；
C．通入N2增大反应体系的压强，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故C
错误；
D．减少体系中CO2的量，浓度减小，则反应速率减小，故D 错误；
故选：A。
41．D
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【分析】X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，W 元素的焰色试验呈黄色，W 为Na 元素；Z 和
Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，则Z 为O、Q 为S；Y 原子核外有两个单电子、且原子
序数小于Z，Y 为C 元素；X、Y、Z、W、Q 的最外层电子数之和为18，则X 的最外层电
子数为18-4-6-1-6=1，X 可能为H 或Li。
【详解】A．若X 为H，H 与C 组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X 为Li，Li 与C 组成
的化合物也具有可燃性，A 项正确；
B．X、Q 组成的化合物中Q（即S）元素呈-2 价，为S 元素的最低价，具有还原性，B 项
正确；
C．Z、W 组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成
NaOH 和O2，C 项正确；
D．W、Q 组成的化合物Na2S 属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D 项错误；
答案选D。
42．B
【分析】W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离
子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W 离子为H-，从而得出W 为H 元素；X 原
子核外电子总数等于Y 原子次外层电子数，探究Y 单质的性质实验中常用刀切取Y 单质以
控制加入量，Y 为Na，X 为O，X 与Z 同主族，Z 为S，R 为Cl。
【详解】根据上述分析，W、X、Y、Z、R 分别为H、O、Na、S、Cl；
A．原子半径：Na>Cl，A 项正确；
B．最高价含氧酸的酸性：
，B 项错误；
C．
中存在氢键，因此最简单氢化物的沸点：
，C 项正确；
D．H、O、S、Cl 均可与Na 形成离子化合物，D 项正确。
答案选B。
43．C
【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径
最小的元素，则X 为H；W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，位于ⅥA 族，
则W 为S；Y 和W 同主族，则Y 为O 元素，X 与Z 同主族，Z 的原子序数大于Y，则Z 为
Na，以此分析解答。
【详解】依据分析可知：X、Y、Z、W 依次为：H、O、Na、S，
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A．Z2Y2为Na2O2，Z2W 为Na2S，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2与Na2S 的阴阳
离子个数比相同，故A 正确；
B．O 与H 形成的H2O2，O 与Na 形成的Na2O2都具有强的氧化性，具有漂白性，故B 正确；
C．H 和Na 的质子数之和为,1+11=12，O 和S 的质子数之和为8+16=24，是前者的2 倍，故
C 错误；
D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强，最简单氢化
物越稳定，所以稳定性，H2O>H2S，故D 正确；
故选：C。
44．B
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y 位于同周期，
且W、Z 同主族，则W、X、Y 位于第二周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，则最
外层电子数可以为2，4，6，则W 为Be，X 为C，Y 为O，Z 为Mg。
【详解】A．离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越
多半径越大，简单离子半径：
，故A 错误；
B．
为
，根据其电子式
可知其中各原子最外层均满足
稳定结构，故B 正
确；
C．非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，最简单氢化物的热稳定性：
，故
C 错误；
D．根据对角线规则，Be 与Al 性质相似，BeO 能与氢氧化钠溶液反应，故D 错误；
故选：B。
45．B
【分析】X 的最外层电子数为最内层电子数的1/2，则X 为Li 或Na；化合物YZ2的总电子
数为奇数，则Y 的电子数为奇数，且易形成二聚物Y2Z4(常温下为无色气体)，所以Y 为
N、Z 为O；X、Y、Z、W 为同周期元素且原子序数依次增大，则W 为F；X 为Li；化合
物MZ2中M 的质量分数分别为50%，则M 的相对原子质量为32，则M 为S。
【详解】A．O2-核外电子排布2 层，Li+核外电子排布只有1 层，电子层数越多，离子半径
越大，则简单离子的半径：Z>X，故A 正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属性F>S，则简单氢化物的热稳定性：
M<W，故B 错误；
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C．NO2与水反应可以生成硝酸和NO，故C 正确；
D．Y、M 的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和H2SO4，均为强酸，故D 正确；
故选B。
46．B
【分析】X、 R、Z 最外层电子数分别为x、y、z，
，解得
，
，根据原子序数的大小，X 为O 元素，R 和Z 的最外层电子数分别为1 和2，R 为
Na，Z 为Mg，根据质子数之和为46，W 的质子数为15，为P 元素。
【详解】A．铁(
)位于第四周期VIII 族，A 错误；
B．根据粒子半径的大小比较，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同，质子数越
大，半径越小，所以
、
、
的半径大小为：
，B 正确；
C．因为O 的非金属性强于P，所以P 的简单氢化物热稳定性比O 的简单氢化物弱，C 错误；
D．O 和Na 形成的化合物
中既有离子键，又有共价键，D 错误；
故选B。
47．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是电
子层数的3 倍，X 为氧；元素Y、Z、W 互不相邻但位于同周期，W 在同周期中原子半径
最小，W 为氯；Y、Z 的最外层电子数之和等于W 的最外层电子数，则，分别为镁、磷；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子
半径的大小顺序：
，A 正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z
的强，B 正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素W 的最高价氧化物对应水
化物的酸性比Z 的强，C 错误；
D．Z、W 形成的化合物
为PCl3，各原子最外层电子均满足8 电子稳定结构，D 正确；
故选C。
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48．D
【分析】X、Y、Z 是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X 是氢，Y 是
碳，Z 是氧；W 和氧同族，所以W 是硫；五种元素核外电子数之和是51，所以Q 是钙，
据此回答，
【详解】A．原子半径
，A 错误；
B．H、C 形成的化合物为烃类化合物，有固态、液态、气态，故沸点不一定低于H、O 形
成的化合物为水或过氧化氢，B 错误；
C．这些元素组成的三元化合物中，
难溶于水，C 错误；
D．
常加于煤中，避免煤燃烧产生的
污染空气，D 正确；
故选D。
49．B
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素存在两种气态同素
异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，则X 为O 元素；W 原子的最外层电子数是电子
层数的2 倍，则W 为C 或O 元素，因X 为O 元素，则W 为C 元素；Y 原子最外层电子数
等于电子层数，原子序数大于O 元素，则Y 为Al 元素；Z 离子在同周期稳定的最简单阴离
子中，半径最小，且原子序数大于Al，则Z 为Cl 元素，综上所述W、X、Y、Z 分别为
C、O、
、
。
【详解】A．X、Y、Z 分别为O、
、
，一般电子层越多，离子半径越大，即Cl-半径
最大，又具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径反而小，即离子半径O2-＞
3+，所以简单离子半径：
，故A 错误；
B．
具有较强氧化性，可用于污水的杀菌消毒，故B 正确；
C．氧元素形成的
、
常温常压下均为液态，故C 错误；
D．氯化铝的水溶液能导电，熔融状态不导电，氯化铝为共价化合物，故D 错误；
故答案为：B。
50．B
【分析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 的单质
是组成空气的主要成分，则X 为N，则Y 为O，短周期主族元素中Z 原子的半径最大，则
Z 为Na，W 原子的最外层电子数等于X、Y、Z 原子的最外层电子数的平均值，即W 的最
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外层上电子数为4，则W 为Si，据此分析解题。
【详解】A．元素N 的最高正价+5 与W 的最低负价-4 的代数和为1，故A 正确；
B．由分析可知，X、Y、Z、W 分别为N、O、Na、Si，则四种元素可组成NaNO2、
NaNO3、Na2SiO3等正盐，B 错误；
C．由分析可知，Y 为O，Z 为Na，O2-和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒
半径越小，则简单离子半径O2-＞Na+即Y＞Z，C 正确；
D．由分析可知，Z 为Na，则Z 对应的氢化物即NaH 中存在离子键，D 正确；
故答案为：B。
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