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高考化学一轮复习： 第14 讲 卤族元素及其重要化合物
【近年真题再现】
1. (2025 年北京卷)25℃时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后
的固液混合物中获得NaCl 和NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
B．25℃时，随反应进行NaCl 先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO 固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH 会和NaClO 一起析出
答案：D
解析：A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl2＋2NaOH＝
NaClO＋NaCl＋H2O，A 正确；
B．25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl 逐渐增多，则最先析出，B 正确；
C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
NaClO 固体，C 正确；
D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷
却结晶的过程中，NaClO 会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；
2. (2025 年山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl 为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
答案：A
解析：A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 和
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还
原反应，A 符合题意；
B．电解盐酸生成H2和Cl2，H 和Cl 的化合价均发生变化(H 从+1→0，Cl 从－1→0)，涉及氧化还原
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反应，B 不符合题意；
C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O 被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反
应，C 不符合题意；
D．合成氨反应中N2的N 化合价从0→－3，H2的H 从0→＋1，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；
3. (2025 年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
答案：C
解析：A．当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO 而非HSO，正确反应为：SO2＋2OH－＝SO＋2H2O，A 错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH－＋O2↑，
原方程式系数未配平，B 错误；
C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，各元素及
电荷均守恒，C 正确；
D．稀硝酸与Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H
+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑
＋4H2O，D 错误；
4. (2025 年安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2O======HOF＋HF，生成的HOF 遇水发生
反应②HOF＋H2O＝HF＋H2O2。下列说法正确的是 H∶O∶F∶
A．HOF 的电子式为
B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中HF 为还原产物
答案：A
解析：A．HOF 中心原子为O，与H、F 通过共用电子对形成共价键，电子式为
，A 正确
B．H2O2空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误；
C．反应①中F－F 非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C 错误；
D．F 的电负性大于O，HOF 中氟表现为－1 价，O 为0 价，H 为＋1 价，生成物HF 中氟还是－1 价，
F 的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF 既
不是氧化产物也不是还原产物，D 错误；
5. (2025 年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
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A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na＋、SO、HSO
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl－
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl－、H2O2
答案：C
解析：A．稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO 和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na＋、SO，但HSO 在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，
无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl－和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，
无后续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，D 不符合题意；
6. (2025 年重庆卷)下列有关离子反应错误的是
A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca2+＝CaSO3↓
B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
D．Cl2与NaBr 溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
答案：A
解析：A．亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与OH
－中和生成SO，再与Ca
2+结合生成
CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO＋OH－＋Ca2+＝CaSO3↓＋H2O，A 错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH 和
O2)，B 正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3
＋NO 一致，C 正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为
Br2)，D 正确；
7. (2025 年1 月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH 溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS 难溶于水，可用Na2S 处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
答案：C
解析：A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%
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的NaHCO3溶液进行中和，A 正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B 正确；
C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C
错误；
D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀
法，D 正确；
8. (2025 年1 月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5mol 电子
答案：D
解析：A．氯气具有强氧化性，可将Br－氧化为Br2，A 项正确；
B．Br2与SO2水溶液反应，生成HBr 和H2SO4，还原产物为Br－，B 项正确；
C．根据反应Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C 项正确；
D．Br2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，反应方程式为：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3
＋3H2O，3molBr2参与反应，电子转移5mol，D 项错误；
9. (2025 年1 月八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是
A. 海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集
B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2
答案：A
解析：A．海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸
气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A 正确；
B．电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B 错误；
C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C 错误；
D．工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2，D 错误；
10. (2025 年1 月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋
2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.LCl2O 中原子总数为3NA B．1mol CO 中σ 键的数目为3NA
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C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO 的数目等于0.1NA
答案：B
解析：A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A 错误；
B．1 个CO 中有3 个σ 键，1mol CO 中σ 键的数目为3NA，B 正确；
C．根据方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O 可知，2molCl2参加反应，电子转移
的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C 错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D 错误；
11. (2024 年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F
-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO
答案：D
解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反
应的离子方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，A 错误；
B．Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2+
+Cu2+，B 错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为
S2O+4Cl2+5H2O＝2SO+8Cl-+10H+，C 错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸
钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D 正确。
12．(2024 年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O 转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋
7H2O
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
答案：D
解析：A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－；A 正确；
B．Cr2O 可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B 正确；
C．SO 结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式为Ba2+＋SO＝BaSO4↓，C
正确；
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D．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋
SO，D 错误。
13. (2024 年江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：NaCl 溶液———→H2和Cl2———→HCl
B．金属Mg 制备：Mg(OH)2———→ MgCl2溶液———→ Mg
C．纯碱工业：NaCl 溶液———→NaHCO3 ———→Na2CO3
D．硫酸工业：FeS2 ————→ SO2 ———→ H2SO4
答案：A
解析：A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2
才能得到金属镁单质，故B 的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，
故C 的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到
H2SO4，故D 的转化不能实现；
14. (2024 年黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②
淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，
周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成I2 B. 蓝色→无色：I2转化为化合态
C. H2O2起漂白作用 D. 淀粉作指示剂
答案：C
解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO 反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶
液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的
ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。
A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B 正确；
C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误；
D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D 正确；
15. (2024 年广东卷)1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用
以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
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A．制备Cl2
B．净化、干燥Cl2
C．收集Cl2
D．验证Cl2的氧化性
答案：A
解析：A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓
盐酸，不能达到预期目的，A 符合题意；
B．实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以
达到净化、干燥Cl2的目的，B 不符合题意；
C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；
D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符
合题意；
16. (2024 年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反
应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．0.1molH2
18O 中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ 键数目为2.0NA
答案：D
解析：A．H2
18O 分子中H 原子无中子，18O 原子的中子数为10，则0.1molH2
18O 中含有的中子数为
NA，故A 错误；
B．由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O 可知，每生成2molClO2
转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO2，即1mol ClO2转移电子数为NA，故B 错误；
C．H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且0.1mol·L-1H2C2O4溶液，没有给出溶液，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个σ 键和2 个π 键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ 键数
目为2.0NA，故D 正确；
17. (2024 年重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持
装置略)。下列说法错误的是
7
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A. 若制取NH3，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙 B. 若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
C. 若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D. 若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
答案：D
解析：A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A 正确；
B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B 正确；
C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C 正确；
D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D 错误；
18. (2024 年1 月浙江卷)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法
不正确的是
A. 步骤I 中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X 可用硫酸
D. 粗I2可用升华法进一步提纯
答案：B
解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘
化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A 中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在
硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。
A．由分析可知，步骤I 中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠
和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下
层为四氯化碳，故A 正确；
B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化
钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B 错误；
C．由分析可知，向溶液A 中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生
成硫酸钠和碘，则试剂X 可用硫酸，故C 正确；
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D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D 正确；
19．(2024 年1 月浙江卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO－水解生成HClO 使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D. NaClO 溶液比HClO 溶液稳定
答案：B
解析：A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；
B．ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O
HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B 不正确；
C．通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C 正确；
D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D 正确；
20. (2024 年6 月浙江卷)下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
答案：D
解析：A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A 项错
误；
B．酸性条件下NO 会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO 形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子
方程式为Ba2++2NO+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SO+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+
+2NO+3H2SO3＝3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，
正确的离子方程式为Cl2+HCO＝Cl－+HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，D 项正确；
21. (2023 年浙江6 月选考)下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
答案：B
解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2
＋2Cl－，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋
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HCO，故B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C 错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝
3S↓＋4HSO，故D 错误；
22. (2023 年江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
答案：BC
解析：A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；
B．除去Cl2中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
23. (2023 年浙江6 月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确
的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI
溶液，振荡
分层，下层由紫
红色变为浅粉红
色，上层呈棕黄
色
碘在浓KI 溶液中的溶
解能力大于在CCl4中的
溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴
加4 滴0.1mol·L－1KCl 溶液，再滴加
4 滴0.1mol·L－1KI 溶液
先产生白色沉
淀，再产生黄色
沉淀
AgCl 转化为AgI，AgI
溶解度小于AgCl 溶解
度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3
溶液和淀粉KI 溶液
前者有白色沉
淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应存在限
度
答案：A
解析：A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色
变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使
上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的
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pH，故B 错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存
在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说
明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误；
24．(2023 届T8 联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加
入淀粉KI 溶液
溶液先变橙色，
后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4
溶液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生
成亚铁离子
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质
的量浓度的NaCN 溶液和CH3COONa
溶液的pH
NaCN 溶液对应的
pH 更大
酸性：
HCN＜CH3COOH
D
两支试管各盛4mL0.1mol·L-1 酸性高
锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1
草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液
加入0.2mol·L-1 草
酸溶液的试管中
溶液褪色更快
其他条件相同，反应
物浓度越大，反应速
率越快
答案：C
解析：A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单
质，不能说明氧化性Br2＞I2，A 错误；
B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；
C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH3COONa 溶液的pH，NaCN 溶液对
应的pH 更大，可以说明酸性HCN＜CH3COOH，C 正确；
D．根据5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，4mL0.1mol·L-酸性高锰酸
钾溶液，需要4mL×＝10mL0.1mol·L－1草酸溶液和4mL××＝5mL0.2mol·L－1草酸溶液，故反应中高锰酸钾
溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；
25. (2022 年6 月浙江卷)下列说法正确的是
A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
答案：D
解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金
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属镁，A 不正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧
化硫，B 不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，
所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发
生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；
26．(2022 年北京卷)已知：已知：H2＋Cl2=====2HCl。下列说法不正确的是
A．H2分子的共价键是s－sσ 键，Cl2分子的共价键是s－pσ 键
B．燃烧生成的HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
答案：A
解析：A．H2分子的共价键是s－sσ 键，Cl2分子的共价键是p－pσ 键，A 错误；B．燃烧生成的HCl
气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈雾状，B 正确；C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒
靠近集气瓶口，HCl 气体与NH3反应生成氯化铵固体，产生白烟，C 正确；D．H2与Cl2反应为可自发进
行的氧化还原反应，因此可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能，D 正确；
27．(2022 年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处
理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
答案：D
解析：A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，
A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意；
28．(2022 年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复
棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
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A. 褪色原因为I2被Fe 还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
答案：D
解析：A．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原
因为I2被Zn 还原，A 项错误；
B．液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；
C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，
由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D 项正确；
29. (2022 年辽宁卷)下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：Cl2＜Br2＜I2
类比
沸点：H2＜N2＜O2
B
酸性：HClO4＞HIO4
类比
酸性：HCl＞HI
C
金属性：Fe＞Cu
推理
氧化性：Fe3+＜Cu2+
D
Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
推理
溶解度：Ag2CrO4＜AgCl
答案：A
解析：A．Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量
越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2＜N2＜O2，所以沸点：H2＜N2＜O2，故A
正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越
强，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B 错误；
C．由金属性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由离子方程式2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可得，氧化
性：Fe3+＞Cu2+，故C 错误；
D．Ag2CrO4和AgCl 的阴、阳离子个数比不相同，不能通过Ksp大小来比较二者在水中的溶解度，故
D 错误；
30. (2022 年湖南卷)下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO3
－：IO3
－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+
D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3
－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
答案：AC
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解析：A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋
2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A 正确；
B．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO3
－的原理是IO3
－在酸性条件下与I－发生归中反应生成
I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B 不正确；
C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为
2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C 正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，
Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3
－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO3
2-＋2H2O，D
不正确；
31. (2025 年6 月浙江卷)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：
(1)下列措施中能提高新制饱和氯水中HClO 浓度的是_______。
A. 加NaCl 固体 B. 加水 C. 加CaCO3粉末 D. 加足量Ca(OH)2溶液
(2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
I．Cl2(aq)＋H2O(l)
H+(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)
Ⅱ．2HClO(aq)
Cl2O(aq)＋H2O(l) K＝10-2.0
Ⅲ．HClO(aq)
H+(aq)＋ClO－(aq)
T1℃时，在不同pH 下，约2mg/L 氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)如图所示(溶液体积保持
不变)。
①Cl2O 分子的空间构型是_______。
②在pH＝4～9 之间，ClO－浓度增加，其最大来源是_______(填含氯微粒符号)。
③该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cl－)＝c(HClO)＋______。
④在图中画出pH＝4～9 之间，lgc(Cl2O)随pH 的变化曲线_______。
(3)某研究小组提出，商用ClO2(常含杂质Cl2)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。
Ⅳ．2ClO2(aq)＋H2O(l)＝ClO(aq)＋ClO(aq)＋2H+(aq)
V．2ClO2(aq)＋ClO－(aq)＋H2O(l)＝2ClO(aq)＋2H+(aq)＋Cl－(aq)
ClO2中Cl2含量对ClO2反应初始速率[v 初始(ClO2)]的影响如图所示。实验条件：T2℃，ClO2初始浓度
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相同。
①Cl2的存在主要加快了反应_______(填“Ⅳ”或“V”)。
②指出改变v 初始(ClO2)的影响因素，并解释原因_______________________________。
答案：(1)C (2)①V 形(或角形) ②HClO ③2c(Cl2O)＋c(ClO－)
④
(3)①V ②影响因素是溶液pH 以及Cl2含量等，原因是Cl2浓度增大、pH 增大，均使溶液中ClO﹣
浓度增大，反应V 的反应物浓度增大，反应速率增大
解析：(1)饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO，平衡正向移动，增加HClO 浓度：
A．加NaCl 固体，Cl－浓度增加，平衡逆向移动，HClO 降低，A 错误；
B．加水，平衡正向移动，HClO 物质的量增加，但浓度降低，B 错误；
C．加CaCO3粉末，消耗H+，平衡正向移动，HClO 浓度增加，C 正确；
D．加足量Ca(OH)2溶液，消耗H+，平衡正向移动，但溶液体积会变大，HClO 浓度下降，且足量的
Ca(OH)2也会和HClO 反应，进一步导致HClO 浓度下降，D 错误；
故答案为C。
(2)①Cl2O 分子的中心原子O 的价层电子数为2＋＝4，O 有2 对孤电子对，空间构型是V 形(或角形)；
②在pH＝4～9 之间，ClO－浓度增加，ClO－主要来自 HClO 的电离：HClO(aq)
H+(aq)＋ClO－
(aq)；
③Cl2溶于水生成等量的Cl－和HClO，HClO 进一步转化为Cl2O 和ClO－，则该氯水中氯元素质量守
恒表达式：c(Cl－)＝c(HClO)＋2c(Cl2O)＋c(ClO－)；
④由 2HClO(aq)
Cl2O(aq)＋H2O(l)，K＝10-2.0可知，随着 pH 升高，c(HClO)减小，c(Cl2O)亦随之
减小，且K＝＝10-2.0，代入pH＝4 时，c(HClO)＝10-4.5，得到lgc(Cl2O)＝－11，同理，pH＝时， c(HClO)
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＝10-6.0，lgc(Cl2O)＝－14，故lgc(Cl2O)从 pH＝4 到9 时，从－11 点位大致呈单调下降曲线递减到－14 点
位，如图所示：
；
(3)①反应Ⅳ是ClO2自身的氧化还原反应，而反应V 是ClO－做氧化剂，将ClO2氧化为ClO(氯的含氧
酸中并不是化合价越高，氧化性越强)，故当Cl2存在时，存在题(2)中Ⅰ和Ⅲ的电离平衡，主要影响的是
反应Ⅴ，即加快了反应Ⅴ的反应速率；
②读图可知，影响v 初始(ClO2)的主要因素有溶液 pH 以及Cl2含量等，原因是Cl2浓度增大、pH 增大，
均使溶液中ClO﹣浓度增大，反应V 的反应物浓度增大，反应速率增大。
32. (2025 年河北卷)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘
酸。
步骤如下：
i．在A 中加入150mLH2O 和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过
滤得滤液；
ii．将滤液转移至B 中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S 除尽；
iii．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117mL 氢碘酸(密度为1.7g∙mL-1，HI
质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称：_______，通入H2S 发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)步骤i 中快速搅拌的目的：_______(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤i 中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_________________________(用离子方程式表示)。
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(4)步骤ii 中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ii 实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：
_______。
(6)列出本实验产率的计算表达式：_____________________。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。
答案：(1)圆底烧瓶；I2+H2S=S+2HI (2)c (3)I2＋I－
I
(4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
(6) % (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
解析：I2的氧化性比S 强，A 中发生I2＋H2S＝S↓＋2HI，过滤除去S，得到含H2S 的HI 滤液；将滤液
转移到B 中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到
117mL 密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI 溶液。
(1)仪器A 的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S 强，通入H2S 发生反应的化学方程式为I2＋H2S＝S↓＋
2HI；
(2)I2在水中的溶解度较小，生成的S 可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤i 中快速搅拌的
目的是防止固体产物包覆碘，选c；
(3)I2和I-会发生反应：I2＋I－
I，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI 电离出的I-与I2反应促进I2的
溶解，本空答案为I2＋I－
I；
(4)步骤ⅱ中的尾气为H2S，有毒，是酸性气体，常用NaOH 溶液吸收；
(5)为确保蒸馏装置内的HI 全部进入C 中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再
通一段时间的N2后关闭K2；
(6)127gI2的物质的量为0.5mol，n 理论(HI)＝2×0.5mol＝1mol，m 理论(HI)＝1mol×128g/mol＝128g、m 实际
(HI)＝117mL×1.7g/mol×57%，故HI 的产率＝×100%＝×100%＝%；
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。
33．(2025 年全国卷)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学
方程式为：
2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O＝2CuI(白色)↓＋2NaHSO4＋Na2SO4
2CuI＋8HNO3(浓)＝2Cu(NO3)2＋I2 ＋4NO2↑＋4H2O
实验装置如图所示。
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实验步骤如下：
①向A 中加入Na2SO3，搅拌使其溶解。将CuSO4饱和溶液加入B 中。
②加热至60～70℃，逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查I－是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B 中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的I2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器A 和C 的名称分别是____________、_____________。
(2)称取CuSO4∙5H2O 于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO4饱和溶
液。判断CuSO4溶液饱和的实验现象是_____________________________________。
(3)步骤③中，确认I－沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。
(4)步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是______________________，D 中盛放_______。
(5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。
a．水 b．四氟化碳 c．乙醇
(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_________________________________。
答案：(1) 三颈瓶、温度计 (2)烧杯底部有少量固体 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现
(4)白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色； 碱液
(5)a (6)升华
解析：第一步反应2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O＝2CuI(白色)↓＋2NaHSO4＋Na2SO4，是利用Cu2+与I
－、SO 在水溶液中发生氧化还原反应，生成CuI 沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应2CuI＋8HNO3(浓)＝2Cu(NO3)2＋I2 ＋4NO2↑＋4H2O，
是利用浓硝酸的强氧化性，将CuI 中的I－氧化为I2，实现碘的提取，同时Cu＋被氧化为Cu2+，HNO3被还
原为NO2。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B 是分液漏斗，
用于添加液体试剂(如CuSO4饱和溶液、浓硝酸)；装置D 用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在
后续步骤可发生反应。步骤②控制温度60～70℃逐滴加CuSO4溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平
稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于CuI 沉淀生成。步骤③检查I－是否沉淀完全，可通过取上层
清液，加淀粉和加氧化剂看是否有I2生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B
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中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将CuI 转化为I2做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应
过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到I2产品，洗涤可除去I2表面吸附的杂质[如Cu(NO3)2等]，干燥得
到较纯净的碘单质。第二步反应生成NO2，是有毒气体，装置D 加碱液吸收尾气，以免污染空气。
(1)仪器A 是三颈瓶(三颈烧瓶)，仪器C 是温度计。
(2)判断CuSO4溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的CuSO4∙5H2O 晶体即烧杯底部有少量固体。
(3)步骤③中，确认I－沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯
水，若溶液不变蓝，说明I－沉淀完全。
(4)步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是：有红棕色气体(NO2)产生，白色沉淀(CuI)逐渐溶解，有紫
黑色沉淀析出(I2)溶液变为绿色；D 中盛放碱液，如NaOH 溶液(吸收NO2，防止污染空气)。
(5)步骤⑤中，I2在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的I2沉
降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。
(6)若要进一步精制产品(I2)，可采取的方法是升华(利用I2易升华的性质，加热使I2升华后凝华收集)。
34. (2024 年河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原
理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B 中，水浴加热至不再有红棕色液
体馏出。仪器C 的名称为_______；CaBr2溶液的作用为_____________________；D 中发生的主要反应的
化学方程式为___________________________________________。
(2)将D 中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色
气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为_________________________。
(3)利用图示相同装置，将R 和K2Cr2O7固体混合均匀放入B 中，D 中加入冷的蒸馏水。由A 向B 中
滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D 中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D 中蒸馏水
的作用为_______________________和_____________________________。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R 质量为m 克(以
KBr 计)，则需称取_______g K2Cr2O7(M＝294g∙mol-1) (用含m 的代数式表示)。
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(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯
内壁，转移溶液时用___________________________，滤液沿烧杯壁流下。
答案：(1)直形冷凝管；除去市售的溴中少量的Cl2； Br2＋K2C2O4===2KBr＋2CO2↑
(2)蒸发皿 2MnO＋10I
－＋16H+===2Mn2+＋5I2＋8H2O (3)液封 降低温度
(4)0.31m (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处
解析：市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市
售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶
液中，并被草酸钾还原为I－、Br－，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I－，加热蒸干得KBr 固体，将KBr
固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、
干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。
(1)仪器C 为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反
应而除去；水浴加热时，Br2、I2蒸发进入装置D 中，分别与K2C2O4发生氧化还原反应，Br2＋
K2C2O4===2KBr＋2CO2↑、I2＋K2C2O4===2KI＋2CO2↑，由于Br2为进入D 的主要物质，故主要反应的化学
方程式为Br2＋K2C2O4===2KBr＋2CO2↑；
(2)将D 中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2)，即
说明KMnO4已将KI 全部氧化，发生反应的离子方程式为2MnO＋10I
－＋16H+===2Mn2+＋5I2＋8H2O；KBr
几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R 的主要成分为KBr；
(3)密度Br2＞H2O，D 中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发；
(4)m 克KBr 固体的物质的量为mol，根据转移电子相等可得关系式6KBr～6e－～K2Cr2O7，则理论上
需要K2Cr2O7的物质的量为×mol，实际所需称取K2Cr2O7的质量为×mol××294g∙mol-1≈0.31mg；
(5)趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在
三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。
35．(2023 年北京卷)资料显示，I2可以将Cu 氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu 被I2氧化的产
物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI 溶液，发生反应I2＋I－
I (红棕色)；I2和I 氧化性几乎相同。
I．将等体积的KI 溶液加入到mmol 铜粉和nmolI2(n＞m)的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
c(KI)
实验现象
实验
Ⅰ
0.01mol·L-1
极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化
为白色沉淀，溶液仍为淡红色
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实验
Ⅱ
0.1mol·L-1
部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为
白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验
Ⅲ
4mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全
溶解，溶液为深红棕色
(1)初始阶段，Cu 被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行
以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a 的目的是_____________________。
ⅱ．查阅资料，2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]+ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤
b 的溶液中发生的变化：______________________________________。
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是
___________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，
加入浓KI 溶液，________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_________。
(4)上述实验结果，I2仅将Cu 氧化为＋1 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu
氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b 分别是_____________。
(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu 被I2氧化的产物中价态不同的原因：__________。
答案：(1)＜ (2)除去I，防止干扰后续实验 [CuI2]－＋2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、
4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O
(3)2Cu＋I2＝2CuI 或2Cu＋KI3＝2CuI＋KI 白色沉淀逐渐溶解
溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或I 浓度小未能氧化全部的Cu)
(4)铜、含nmolI2的4mol·L-1的KI 溶液
(5)在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I－结合生成CuI 沉淀或[CuI2]－，Cu+浓度减小使得
Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2和2Cu2+＋6I－＝2 [CuI2]－＋I2。
解析：因I2溶解度较小，Cu 与I2接触不充分，将转化为I 可以提高Cu 与I 的接触面积，提高反应速率。加入CCl4，I2＋I－
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I 平衡逆向移动，I2浓度减小，I－浓度增加，[CuI2]－浓度增加，加入氨水后转化为[Cu(NH3)2]＋，被氧化为
[Cu(NH3)4]2＋，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。
(1)提高KI 浓度，便于提高I 的浓度，与Cu 接触更加充分，Cu 与I 的反应速率加快，故实验Ⅰ＜实验Ⅱ。
(2)加入CCl4，I2＋I－
I 平衡逆向移动，I2浓度减小，I－浓度增加，其目的为：除去I，防止干扰后续实验。加入氨水
[CuI2]－浓后转化为[Cu(NH3)2]＋无色的[Cu(NH3)2]＋被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，方程式为[CuI2]－＋
2NH3∙H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3∙H2O＝4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O。
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是2Cu＋
I2＝2CuI 或2Cu＋KI3＝2CuI＋KI；2Cu＋I2＝2CuI 反应为可逆反应，加入浓KI 溶液，I2浓度减小，CuI 转
化为Cu 和I2，故产生白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。
(4)要验证I2能将Cu 氧化为Cu2+，需设计原电池负极材料为Cu，b 为含nmolI2的4mol·L-1的KI 溶液。
(5)含nmolI2的4mol·L-1的KI 溶液铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu 氧化为Cu2+；而在实验
Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu 以Cu+形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I－
结合生成CuI 沉淀或[CuI2]－，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2和
2Cu2+＋6I－＝2 [CuI2]－＋I2。
36. (2022 年北京卷) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO 氧化成MnO2(棕黑色)、MnO4
2-(绿色)、MnO4
-(紫色)。
ⅱ．浓碱性条件下，MnO4
-可被OH-还原为MnO4
2-。
ⅲ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
序号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
II
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
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(1)B 中试剂是___________。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO4
2-氧化为MnO4
-。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实
验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加
深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ；溶液绿色缓慢
加深，原因是MnO2 被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________ 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
答案：(1)饱和NaCl 溶液 (2)2Mn(OH)2＋O2＝2MnO2＋2H2O
(3)二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态
(4)①Cl2+2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O ②4MnO4
-＋4OH-＝4MnO4
2-＋O2↑＋2H2O NaClO
③2MnO2＋3ClO-＋2OH-＝2MnO4
-＋3Cl-＋H2O
④因为溶液中存在反应：ⅰ．4MnO4
-＋4OH-＝4MnO4
2-＋O2↑＋2H2O
ⅱ．2MnO4
2-＋ClO－＋H2O＝2MnO4
-＋Cl-＋2OH-
从反应速率的角度，在浓碱性条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ(或过量Cl2
与NaOH 反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4
-被还原为MnO4
2-的速率减小，
因而不能实验III 未得到绿色溶液)
解析：在装置A 中HCl 与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl 对Cl2性质的
干扰，在装置B 中盛有饱和NaCl 溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C 中通过改变溶液的pH，验证不
同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D 是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
(1)B 中试剂是饱和NaCl 溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl 气体；故答案为：饱和NaCl 溶液
(2)通入Cl2前，II、III 中Mn2+与碱性溶液中NaOH 电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该
沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：
2Mn(OH)2＋O2＝2MnO2＋2H2O；
(3)对比实验I、II 通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液
碱性的增强而增强；故答案为：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下
可以被氧化到更高价态
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(4)①Cl2与NaOH 反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢
加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO4
-可被OH-还原为MnO4
2-，根据电子守恒、电荷守
恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4MnO4
-＋4OH-＝4MnO4
2-＋O2↑＋2H2O；
溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO 氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；
③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将
MnO2氧化为MnO4
-，发生的反应是：2MnO2＋3ClO-＋2OH-＝2MnO4
-＋3Cl-＋H2O；
④因为溶液中存在反应：ⅰ．4MnO4
-＋4OH-＝4MnO4
2-＋O2↑＋2H2O
ⅱ．2MnO4
2-＋ClO－＋H2O＝2MnO4
-＋Cl-＋2OH-
从反应速率的角度，在浓碱性条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ(或从反应
速率的角度，过量Cl2与NaOH 反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4
-被还
原为MnO4
2-的速率减小，因而不能实验III 未得到绿色溶液)
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【拓展训练·巩固考点】
1．反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中含有的H－O 键数目为0.2NA
B．25℃、101kPa 时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA
D. 通过上述反应除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA
答案：D
解析：A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中的水中也含有H－O 键，所以H－O 键数目大于0.2NA，故A 错
误；
B．25℃、101kPa 不是标准状态，不适用用22.4L/mol 计算，故B 错误；
C．O 的质子数为8，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，故C 错误；
D．根据反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+，转移电子数为2，所以除去0.5molCl2，电子转移的数目为
NA，故D 正确；
2．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是
A．步骤I 中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．粗I2可用升华法进一步提纯
C．试剂X 可用硫酸
D．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
答案：D
解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘
化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A 中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在
硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。
A．由分析可知，步骤I 中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠
和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下
层为四氯化碳，故A 正确；
B．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故B 正确；
C．由分析可知，向溶液A 中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生
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成硫酸钠和碘，则试剂X 可用硫酸，故C 正确；
D．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化
钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故D 错误；
3．下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A. SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClO＝2 ClO2＋SO
B. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2＝2ClO＋O2 ＋2Na+
C. NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H+＋3ClO＝2ClO2↑＋Cl－＋2H2O
D. 弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClO＝O2↑＋Cl－
答案：A
解析：A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为SO2＋
2ClO＝2 ClO2＋SO，故A 正确；
B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为2ClO2＋Na2O2＝
2ClO＋O2 ＋2Na+，故B 错误；
C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为4H+＋5ClO＝4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C 错
误；
D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为HClO2＝O2↑＋
Cl－＋H+，故D 错误；
4．以ClO2等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如
下：
下列说法不正确的是
A．试剂X 可以是H2O2和NaOH 的混合液
B．操作是减压蒸发，操作III 是重结晶
C．常温下，亚氯酸(HClO2)比亚氯酸钠更稳定
D．在酸性介质中还原氯酸钠(NaClO3)可制得原料ClO2
答案：C
解析：以ClO2等为原料制备亚氯酸钠NaClO2，氯的化合价从+4 变为+3，化合价降低，得电子，需
要加入还原剂X，同时X 中需要含钠元素，溶液A 中已经生成NaClO2，由于其溶液受热易分解，故需要
减压蒸发(操作I)，在冷却结晶，过滤后得粗产品，粗产品已经是结晶得到，故进一步重结晶(操作Ⅲ)得较
纯产品。
A．H2O2可以失电子做还原剂，同时加氢氧化钠引入钠离子，故试剂X 可以是H2O2和NaOH 的混合
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液，A 正确；
B．操作Ⅰ是减压蒸发，操作Ⅲ是重结晶，B 正确；
C．在碱性溶液中NaClO2相对稳定,在酸性溶液中，ClO2
-和H+结合为HClO2，不稳定，易分解产生
Cl2、ClO2和H2O，C 错误；
D．氯酸钠(NaClO3)制ClO2，氯元素化合价从+5 变为+4，化合价降低，得电子，需要加入还原剂，D
正确；
5．Cl2O 是HClO 的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，Cl2O 可通过如下反应制取：Na2CO3＋
2Cl2＝2NaCl＋Cl2O＋CO2。下列说法不正确的是
A．还原产物是NaCl
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．Cl2O 完全溶于水微热，会产生黄绿色气体
D．Cl2O 与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸
答案：C
解析：A．该反应为歧化反应，Cl2中Cl 元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是
NaCl，故A 正确；
B．Cl2既是氧化剂也是还原剂，2molCl2反应时，有1mol 做氧化剂，另外1mol 做还原剂，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为1∶1，故B 正确；
C．Cl2O 是HClO 的酸性氧化物，Cl2O 完全溶于水微热会发生反应产生HClO，HClO 不稳定受热分
解生成HCl 和氧气，不会产生Cl2，故C 错误；
D．Cl2O 是HClO 的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至
会爆炸，故D 正确；
6．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂X 可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O
C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
答案：C
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解析：干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I-，过滤，得到含有I-的溶液，加入氯水把I-氧化为
I2，加四氯化碳萃取、分液，有几层中加氢氧化钠反萃取，发生反应3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O，水层中
加稀硫酸，酸性条件下I－、IO 发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。
A．过氧化氢能把I－氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A 正确；
B．反萃取是把I2转化为易溶于水的盐，试剂X 可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－
＝5I－＋IO＋3H2O，故B 正确；
C．CCl4可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C 错误；
D．操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D 正确；
7．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2
B．除去HCl
C．验证Cl2的氧化性
D．吸收尾气
答案：C
解析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A 不符合题意；
B．HCl 极易溶于水，U 型干燥管应盛放固体干燥剂，饱和NaCl 应选洗气瓶，故B 不符合题意；
C．氯气与KI 反应生成I2，溶液变色可知氯气具有氧化性，故C 符合题意；
D．氯气在水中溶解度不大，应选NaOH 溶液吸收尾气，故D 不符合题意；
8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B. 向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离
D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将CCl4换成乙醇
答案：B
解析：A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A 错误；
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B．由图知向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O，
B 正确；
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含I－溶液分离，C 错误；
D．提取碘时不可以将CCl4换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D 错误；
9．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 次氯酸钠属于弱电解质 B. 次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气
C. 次氯酸钠可由NaOH 溶液与氯气反应制得 D. 次氯酸钠可用于游泳池的消毒
答案：A
解析：A．次氯酸钠是盐类，属于强电解质，故A 错误；
B．根据次氯酸分解生成氧气与氯化氢，次氯酸钠分解生成氯化钠与氧气，故B 正确；
C．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠与次氯酸钠，故C 正确；
D．次氯酸钠具有氧化性，可用于游泳池的消毒，故D 正确；
10．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化：
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl，可用作氮肥 B. 若试剂A 是NaClO，其还原产物为NaCl
C. 过程Ⅲ若有3molNH3生成，则转移20mol 电子 D. 试剂B 具有氧化性
答案：C
解析：A．过程Ⅰ的化学方程式为4NH3＋COCl2＝CO(NH2)2＋2NH4Cl，故A 正确；
B．根据CO(NH2)2氮价态为－3 价，N2H4氮元素价态为－2 价，试剂A 具有氧化性，若试剂A 是
NaClO，其还原产物为NaCl，故B 正确；
C．N2H4＋HNO3＝HN3＋2H2O，每生成3molNH3，则转移10mol 电子，故C 错误；
D．根据NH2OH 氮价态为－1 价，NH3氮元素价态为－3 价，试剂B 具有氧化性，故D 正确。
11．将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是
选项
溶液
现象
结论
A
NaI、淀粉混合溶液
溶液变为蓝色
Cl2能将I－氧化为I2
B
品红溶液
品红褪色，加热
后又恢复红色
氯水有漂白性，漂白原理与SO2相同
C
AgNO3溶液
澄清溶液变浑浊
Cl2与水反应有Cl－生成
D
FeSO4、KSCN 混合溶液
溶液变为红色
Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+
答案：B
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解析：A．NaI、淀粉混合溶液通入氯气，Cl2能将I－氧化为I2，溶液变为蓝色，A 正确；
B．品红溶液通入氯气，品红褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具有强氧化性而具有
漂白性，漂白原理与SO2不同，B 错误；
C．AgNO3溶液通入氯气，Cl2与水反应有Cl－生成，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，澄清溶液
变浑浊，C 正确；
D．FeSO4、KSCN 混合溶液通入氯气，Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为红色，D 正确；
12．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴
的工艺流程如图。
浓缩海水——→酸化海水——————→ 含溴空气———→ ———→ ———→ 含溴溶液…→产
品溴
已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO 和Br-。
ii．HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是
A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2
B. 脱氯过程Fe2+和Br－均具有脱氯作用
C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br－＋BrO+6H
+＝3Br2＋3H2O
答案：C
解析：由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2，用热空气吹出溴，得到
含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为BrO 和Br－，再用硫酸
酸化，BrO 和Br－在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。
A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2，故A 正确；
B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2＋2FeBr2＝2FeCl3＋Br2，Fe2+和Br-均具有脱氯作用，故B 正确；
C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成BrO、Br－和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是
CO2，故C 错误；
D．H2SO4酸化时BrO 化合价降低作氧化剂，Br－化合价升高作还原剂，发生反应：5Br－＋BrO+6H
+＝3Br2＋
3H2O，故D 正确；
13．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO＋FeS2＋
H+→ClO2↑＋Fe3+＋SO+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3
-的中心原子是sp2杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1 15 D
∶
．氧化性：ClO＞Fe3+
答案：D
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解析：由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子
是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产
物，由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15ClO＋FeS2＋14H+＝15ClO2↑＋Fe3+＋2SO＋7H2O。
A．二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故
A 错误；
B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为sp3杂化，故B 错误；
C．氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15ClO＋FeS2＋14H+＝
15ClO2↑＋Fe3+＋2SO＋7H2O，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶1，故C 错误；
D．氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物
可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D 正确；
14．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是
A．由于连续的热交换，a 处海水的温度更高
B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
答案：D
解析：A．a 处的海水被2 次加热，所以海水的温度：a>b，A 正确；
B．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B 正
确；
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C 正确；
D．铝、碘并非从海水提取，D 错误。
15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
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下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
答案：BC
解析：A.根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物
是NaHSO4。根据得失电子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A 项正确；
B.由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应可知，ClO2是正极产物，B
项错误；
C.在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还
原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C 项错误；
D.反应②中ClO2与H2O2反应时，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于
H2O2，D 项正确。
16．下列能够检验出KI 中是否含有Br－的实验是
A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
答案：D
解析：A．在KI 中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子，
A 错误；
B．酸性KMnO4可以氧化Br－，也可以氧化I－，无法判断是否含有Br－，另外，KMnO4被消耗后，
虽然紫红色褪去，但是生成的I2或Br2也有颜色，会使溶液变色，故不能用KMnO4检验，B 错误；
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C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，C 错误；
D．加入足量FeCl3溶液，I－被Fe3+全部氧化成I2，用CCl4萃取I2后，取水层并加入足量新制氯水，
Br－被Cl2全部氧化成Br2，溶液呈橙色，则含有Br，D 正确。
17．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是
A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性：④>③>②>①
答案：D
解析：从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为
I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>②>③>④，D 项错误。
18．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ为蒸馏
答案：C
解析：A．Na2SO3＋Br2＋H2O＝Na2SO4＋2HBr，A 正确；
B．步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，B 正确；
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C．反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用了Cl2，故制取1 mol Br2理论上需要消耗2 mol 氯气，但未标明氯气所处
的温度和压强，无法确定其体积，C 错误；
D．溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D 正确。
19．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是
干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液――→I2
A．在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B．往含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I－发生氧化反应
C．往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液
答案：A
解析：灼烧固体应使用坩埚，A 项说法错误；酸性条件下H2O2能将I－氧化为I2，B 项说法正确；淀
粉遇碘变蓝，C 项说法正确；将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D 项说法正确。
20．下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
答案：C
解析：F、Cl、Br、I 原子核外电子层数分别为2、3、4、5，元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤
素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，A、B 正确；F、Cl、Br、I 元素的非金
属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C 错误；F、Cl、Br、I 单质的颜色分别为浅黄绿色、黄
绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D 正确。
21．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
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A．E 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F 处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E 处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
D．G 装置中NaOH 溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
答案：B
解析：在F 处，可能是未反应完的Cl2与KI 发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化
性比I2强。
22．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO 在一定条件下可以发生如
图转化关系，下列说法错误的是
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2
B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O＝6Cl－＋IO＋6H＋
答案：C
解析：由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：I2＜IO，由反应③可知氧化性：Cl2＞
IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故A 正确；I－和IO 在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，
则可用淀粉－KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B 正确；反应①转化关系：2I－～I2～2e－，反应
②转化关系：5I－＋IO～3I2～5e－，生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C 错误。
23．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
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A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z 的名称是加热
答案：C
解析：该反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O，故A 错误；四氯
化碳的密度比水的大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B 错误；操作Z 的
名称是过滤，故D 错误。
24．原子团SCN 化合价为－1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子
与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是
A．(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－
B．(SCN)2＋H2S＝2H＋＋2SCN－＋S↓
C．4H＋＋2SCN－＋MnO2===Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D．(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2
答案：A
解析：A.若(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A 错误；
B.氧化性：(SCN)2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：(SCN)2＋H2S＝2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，
故B 正确；
C.还原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2===Mn2＋＋
(SCN)2↑＋2H2O 能够发生，故C 正确；
D.氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2，能够发生，故D
正确。
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25．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把
蘸浓氨水的玻璃棒靠近试
管口，产生白烟
溶液变黄；把湿淀粉－KI
试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶
液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1 中，白烟是NH4Cl B．根据实验1 和实验2 判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3 判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
答案：C
解析：A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A 合
理；
B．实验1 溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2 溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离
子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B 合理；
C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，
不能得出还原性：I－＞Br－，故C 不合理；
D．实验1 体现浓硫酸的难挥发性，实验2 体现浓硫酸的氧化性，故D 合理。
26．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：
(1)发生装置中制取Cl2的化学方程式是____________________________________。
(2)除杂装置①中的试剂是____________________。
(3)将虚线框中的收集装置补充完整_________________________。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是__________________________________。
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(6)将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得
出相应结论的是_______(填字母)。
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
b
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水 (3)
(3)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O (5)b
解析：浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水
蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。
(1)浓盐酸和二氧化锰制取Cl2，化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂饱和食盐水。
(3)向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为
。
(4)氢氧化钠用于尾气处理，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故a 能得出相应结论；b．向氯水中
加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故
b 不能得出相应结论；c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c 能得出相应结论；d．向淀粉碘化钾
试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧
化性，故d 能得出相应结论；故答案选b。
27．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E 瓶放有干燥红色布条，F
中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)写出实验室中A 装置制取氯气的化学方程式：____________。
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(2)装置C 中盛装的溶液是____________，D 中试剂的作用是____________。
(3)E 中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F 中的反应产物为______。
(4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：____________，用化学方程式表示氯水变质的原因：
____________。
(5)若H 中选用NaOH 溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____________。
答案：(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 干燥Cl2 (3) 否
FeCl3
(4) 褪色 Cl2+H2O
HCl+HClO，2HClO=====2HCl＋O2↑ (5)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－
＋H2O
解析：在装置B 中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl 可通
过装置C 中饱和NaCl 溶液除去，然后通过装置D 的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2。由于干燥Cl2不具
有漂白性，因此看到装置E 中红色布条不褪色；在装置F 中Cl2与铁粉在加热条件下发生反应产生
FeCl3，看到有棕褐色的烟，在其右端放有脱脂棉，目的是防止FeCl3固体堵塞导气管；装置G 是利用向上
排空气的方法进行收集；最后的装置H 中盛有NaOH 溶液用于吸收多余Cl2，防止大气污染。
(1)在B 中，MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应的方程式为：MnO2＋
4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)装置C 的作用是除去Cl2中的杂质HCl，其中盛装的溶液是饱和食盐水；装置D 中所盛装试剂是浓
硫酸，作用是吸收氯气中的水分、干燥Cl2。
(3)Cl2本身不具有漂白性，Cl2与H2O 反应产生的HClO 具有漂白性，通过装置D 后的Cl2为干燥氯气，
故E 中干燥红色布条不褪色，故答案为“否”；在装置F 中Fe 与Cl2在加热时发生反应产生FeCl3，因此
F 中的反应产物为FeCl3。
(4)新制氯水呈酸性，这是由于Cl2能够溶于水，部分氯气与水反应产生HCl、HClO，反应化学方程
式为：Cl2+H2O
HCl+HClO，由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，最终氯水转变为盐酸，故氯水放置
一段时间后从外观上发生的变化是浅黄绿色的溶液褪色，用化学方程式表示氯水变质的原因为：Cl2＋
H2O
HCl＋HClO，2HClO=====2HCl＋O2↑。
(5)Cl2能够与碱NaOH 发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－
＋ClO－＋H2O，离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
28．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有
Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
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(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl2。装置中仪器a 的名称为_______，反应的
化学方程式为____________________________________________。
(2)实验室制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。
a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2
e．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是___________________________________________。
(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质
熔
点/℃
沸
点/℃
ClO2
－59
11
Cl2
－107
－34.6
ClO2的生产流程示意图如下：
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该工艺中，需要补充的物质X 为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO2
发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________________________。
答案：(1)分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)cdbae
(3) ebcad 出气管伸入瓶中太长 (4)Cl2 NaCl 和Cl2 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离
解析：(1)a 用于液体为分液漏斗。次氯酸钙中+1 的氯将盐酸中－1 价的氯氧化为Cl2，反应为
Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O。答案为分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
(2)浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠除去HCl 杂质，NaOH 溶液吸收尾气。连接顺序为cdbae。答案为
cdbae；
(3)装置首先应该检验气密性。装置中有空气干扰反应，加热前应先通入Cl2排空，再加热。反应结束
后装置中有残留的Cl2污染环境，需要用N2将装置中的尾气排尽。正确的顺序为ebcad。出气管伸入瓶中
太长易被FeCl3堵塞而炸裂。答案为ebcad；出气管伸入瓶中太长；
(4)氯化钠电解槽中Cl－变为了ClO 而H+变为H2，若要产生HCl 需要H2和Cl2。所以需要补充Cl2。反
应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 产生了NaCl 和Cl2可以循环。从已知信息看ClO2常温下为气
体与Cl2混合，但两者的沸点不同，可以采用冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。答案为Cl2；NaCl 和
Cl2；冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。
29．一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，Cl2O 的熔
点为－120.6℃℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制
备Cl2O(夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去)，利用Cl2O 转化为次氯酸。
已知：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为_______，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________________。
(2)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______。
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(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置Ⅲ的作用是_______。
(5)装置Ⅱ中Cl2O 的制备反应中，固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是HClO 或HClO 与氯水的混合溶液，用滴
定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度＝)。实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液a mL 于碘量瓶中，用适
量水稀释，然后加入足量NaI 和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定
(2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6)至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①该实验中的指示剂为_______，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，_____________。
②最终制得的溶液有效氯浓度为_______g/L。
答案：(1)三颈烧瓶 检查是否漏液 (2)Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ (3)MnO2+4H++2Cl－
===Cl2↑+2H2O+Mn2+ (4)除去Cl2O 中的Cl2 (5)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
(6)①淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且30s 内不变色 ②71cV/2a
解析：用纯碱和氯气为原料制备Cl2O，装置Ⅰ为氯气的产生装置，因氯气中混有HCl，故需将混合
气体通过Ⅳ除去HCl，除杂后的氯气通入Ⅱ中与碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O 沸点为3.5℃，加热可将其蒸
出，但是Cl2O 中可能混有Cl2，故需要通过足量四氯化碳溶液除去氯气，最后将Cl2O 通入V 中，Cl2O 与
水反应转化为次氯酸。
(1)仪器a 的名称为三颈烧瓶，分液漏斗在使用前需要先检验是否漏液。
(2)根据分析可知，装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ。
(3)装置Ⅰ中浓盐酸和MnO2反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl－===Cl2↑+2H2O+Mn2+。
(4)装置Ⅱ中生成的Cl2O 中含有未反应的Cl2，故需要通过足量的四氯化碳溶液除去Cl2O 中的Cl2。
(5)氯气和碳酸钠反应制备Cl2O，同时还有碳酸氢钠和氯化钠生成，化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O
＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
(6)根据题意可知，用Na2S2O3标准溶液滴定碘液，加入淀粉作指示剂，未滴定前溶液为蓝色，滴定终
点时溶液由蓝色变为无色，且30s 内不变色。Cl2和KI 发生反应为Cl2+2KI＝2KCl+I2，2Na2S2O3＋I2＝2NaI
＋Na2S4O6，根据化学方程式可知，Cl2～I2～2Na2S2O3，则制得的溶液有效氯的浓度为＝。
30．海洋中蕴含丰富的资源。
Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：
(1)海水中部分离子的含量如下：
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成分
含量(mg/L)
成分
含量(mg/L)
Na+
10560
Cl－
18980
Mg2+
1272
Br－
64
Ca2+
400
SO
2560
其中，Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为
了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。
(3)若要提取1mol 溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。
(4)碘-131 是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，131I 以NaI 溶液的形式直接用于甲状腺功能检
查和甲状腺疾病。131I 和127I 互为同位素，这两种原子的中子数差值为_______。
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回
收利用。具体流程如下：
已知：pH=2 时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO
(5)写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：_______。
(6)已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是______________。
(7)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L－1的游离I2和8×10-4mol·L－1的H+。若改用加Na2SO3的方
法除去I2，化学反应为：Na2SO3＋I2＋H2O＝Na2SO4＋2HI，现处理这种废水5L，问
①需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液_______升才能把I2除尽。
②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是_______。(溶液的体积变化忽略不计)
答案：(1)0.053 过滤 (2)富集溴元素 (3)44.8 (4)4
(5)2I-+4H++2NO＝I2+2NO↑+2H2O (6)防止氯气氧化碘单质 (7) 1.2 0.02mol/L
解析：Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程分析，海水中镁离子与氢氧化钙反应得到氢氧
化镁沉淀，酸化后滤液中含溴离子，溴离子被氯气氧化得到Br2经空气吹出后，再用二氧化硫水溶液吸收，
发生反应Br2+SO2+H2O＝H2SO4+2HBr，再用氯气氧化溴离子，达到富集溴元素的目的；故答案是富集溴
元素；
Ⅱ.含碘离子在酸性条件下被NaNO2氧化得到I2，反应方程式是2I-+4H++2NO＝I2+2NO↑+2H2O，再活
性炭吸附碘单质，经后续处理得到粗碘。
(1)由表格可知Mg2+的含量是1272 mg/L，换算成物质的量浓度是＝0.053mol/L；海水日晒得到的盐因
为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用过滤的办法除去其中的泥沙等不溶物。故答案是
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0.053；过滤。
(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是热空气更利于溴蒸发吹出，用SO2作还
原剂吸收将溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离，达到富集溴元素的目的。
(3)提取溴过程中，两次用到氯气氧化，发生反应Cl2+2Br－＝2Cl-+Br2，若要提取1mol 溴，则消耗
1mol 氯气，理论上至少需要标准状况下NaNO2的体积为2×22.4L/mol=44.8L；
(4)碘-131 是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，131I 以NaI 溶液的形式直接用于甲状腺功能检
查和甲状腺疾病。根据卤族元素间的原子序数关系，可推知碘元素是53 号元素，则131I 和127I 互为同位素，
这两种原子的中子数差值为131－53－(127－53)＝4；
(5)含碘离子在酸性条件下被NaNO2氧化得到I2，亚硝酸根被还原为NO，根据化合价升降配平方程式，
氧化含碘废水中发生的离子方程式：2I－+4H++2NO＝I2+2NO↑+2H2O；
(6)氧气能继续氧化I2为碘酸根离子，而NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，故已知Cl2的氧化性强于
NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是防止氯气氧化碘单质。
(7)5L 废水中含碘单质的物质的量是0.012mol·L－1×5L=0.06mol，根据反应Na2SO3＋I2＋H2O＝Na2SO4
＋2HI 中计算，需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液的物质的量是0.06mol，则体积是＝1.2L 才能把I2除尽；
反应后生成HI，HI 是强酸，则生成氢离子的物质的量是0.12mol，则反应后溶液中氢离子总物质的量是
8×10-4mol·L－1×5L+0.12mol＝0.124mol，则溶液体积忽略不变，除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是
＝0.02mol/L；
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