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高考化学一轮复习： 第14 讲 卤族元素及其重要化合物
【近年真题再现】
1. (2025 年北京卷)25℃时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后
的固液混合物中获得NaCl 和NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
B．25℃时，随反应进行NaCl 先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO 固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH 会和NaClO 一起析出
2. (2025 年山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl 为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
3. (2025 年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4. (2025 年安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2O======HOF＋HF，生成的HOF 遇水发生
反应②HOF＋H2O＝HF＋H2O2。下列说法正确的是 H∶O∶F∶
A．HOF 的电子式为
B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中HF 为还原产物
5. (2025 年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na＋、SO、HSO
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C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl－
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl－、H2O2
6. (2025 年重庆卷)下列有关离子反应错误的是
A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca2+＝CaSO3↓
B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
D．Cl2与NaBr 溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
7. (2025 年1 月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH 溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS 难溶于水，可用Na2S 处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
8. (2025 年1 月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5mol 电子
9. (2025 年1 月八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是
A. 海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集
B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2
10. (2025 年1 月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋
2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.LCl2O 中原子总数为3NA B．1mol CO 中σ 键的数目为3NA
C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO 的数目等于0.1NA
11. (2024 年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F
-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO
12．(2024 年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
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A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O 转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋
7H2O
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
13. (2024 年江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：NaCl 溶液———→H2和Cl2———→HCl
B．金属Mg 制备：Mg(OH)2———→ MgCl2溶液———→ Mg
C．纯碱工业：NaCl 溶液———→NaHCO3 ———→Na2CO3
D．硫酸工业：FeS2 ————→ SO2 ———→ H2SO4
14. (2024 年黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②
淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，
周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成I2 B. 蓝色→无色：I2转化为化合态
C. H2O2起漂白作用 D. 淀粉作指示剂
15. (2024 年广东卷)1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用
以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A．制备Cl2
B．净化、干燥Cl2
C．收集Cl2
D．验证Cl2的氧化性
16. (2024 年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反
应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．0.1molH2
18O 中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ 键数目为2.0NA
17. (2024 年重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持
装置略)。下列说法错误的是
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A. 若制取NH3，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙 B. 若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
C. 若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D. 若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
18. (2024 年1 月浙江卷)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法
不正确的是
A. 步骤I 中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X 可用硫酸
D. 粗I2可用升华法进一步提纯
19．(2024 年1 月浙江卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO－水解生成HClO 使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D. NaClO 溶液比HClO 溶液稳定
20. (2024 年6 月浙江卷)下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
21. (2023 年浙江6 月选考)下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
22. (2023 年江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
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A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
23. (2023 年浙江6 月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确
的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI
溶液，振荡
分层，下层由紫
红色变为浅粉红
色，上层呈棕黄
色
碘在浓KI 溶液中的溶
解能力大于在CCl4中的
溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴
加4 滴0.1mol·L－1KCl 溶液，再滴加
4 滴0.1mol·L－1KI 溶液
先产生白色沉
淀，再产生黄色
沉淀
AgCl 转化为AgI，AgI
溶解度小于AgCl 溶解
度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3
溶液和淀粉KI 溶液
前者有白色沉
淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应存在限
度
24．(2023 届T8 联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加
入淀粉KI 溶液
溶液先变橙色，
后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4
溶液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生
成亚铁离子
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质
的量浓度的NaCN 溶液和CH3COONa
溶液的pH
NaCN 溶液对应的
pH 更大
酸性：
HCN＜CH3COOH
D
两支试管各盛4mL0.1mol·L-1 酸性高
锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1
草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液
加入0.2mol·L-1 草
酸溶液的试管中
溶液褪色更快
其他条件相同，反应
物浓度越大，反应速
率越快
25. (2022 年6 月浙江卷)下列说法正确的是
A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
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D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
26．(2022 年北京卷)已知：已知：H2＋Cl2=====2HCl。下列说法不正确的是
A．H2分子的共价键是s－sσ 键，Cl2分子的共价键是s－pσ 键
B．燃烧生成的HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
27．(2022 年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处
理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
28．(2022 年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复
棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为I2被Fe 还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
29. (2022 年辽宁卷)下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：Cl2＜Br2＜I2
类比
沸点：H2＜N2＜O2
B
酸性：HClO4＞HIO4
类比
酸性：HCl＞HI
C
金属性：Fe＞Cu
推理
氧化性：Fe3+＜Cu2+
D
Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
推理
溶解度：Ag2CrO4＜AgCl
30. (2022 年湖南卷)下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO3
－：IO3
－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+
D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3
－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
31. (2025 年6 月浙江卷)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：
(1)下列措施中能提高新制饱和氯水中HClO 浓度的是_______。
A. 加NaCl 固体 B. 加水 C. 加CaCO3粉末 D. 加足量Ca(OH)2溶液
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(2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
I．Cl2(aq)＋H2O(l)
H+(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)
Ⅱ．2HClO(aq)
Cl2O(aq)＋H2O(l) K＝10-2.0
Ⅲ．HClO(aq)
H+(aq)＋ClO－(aq)
T1℃时，在不同pH 下，约2mg/L 氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)如图所示(溶液体积保持
不变)。
①Cl2O 分子的空间构型是_______。
②在pH＝4～9 之间，ClO－浓度增加，其最大来源是_______(填含氯微粒符号)。
③该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cl－)＝c(HClO)＋______。
④在图中画出pH＝4～9 之间，lgc(Cl2O)随pH 的变化曲线_______。
(3)某研究小组提出，商用ClO2(常含杂质Cl2)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。
Ⅳ．2ClO2(aq)＋H2O(l)＝ClO(aq)＋ClO(aq)＋2H+(aq)
V．2ClO2(aq)＋ClO－(aq)＋H2O(l)＝2ClO(aq)＋2H+(aq)＋Cl－(aq)
ClO2中Cl2含量对ClO2反应初始速率[v 初始(ClO2)]的影响如图所示。实验条件：T2℃，ClO2初始浓度
相同。
①Cl2的存在主要加快了反应_______(填“Ⅳ”或“V”)。
②指出改变v 初始(ClO2)的影响因素，并解释原因_______________________________。
32. (2025 年河北卷)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘
酸。
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步骤如下：
i．在A 中加入150mLH2O 和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过
滤得滤液；
ii．将滤液转移至B 中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S 除尽；
iii．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117mL 氢碘酸(密度为1.7g∙mL-1，HI
质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称：_______，通入H2S 发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)步骤i 中快速搅拌的目的：_______(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤i 中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_________________________(用离子方程式表示)。
(4)步骤ii 中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ii 实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：
_______。
(6)列出本实验产率的计算表达式：_____________________。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。
33．(2025 年全国卷)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学
方程式为：
2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O＝2CuI(白色)↓＋2NaHSO4＋Na2SO4
2CuI＋8HNO3(浓)＝2Cu(NO3)2＋I2 ＋4NO2↑＋4H2O
实验装置如图所示。
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实验步骤如下：
①向A 中加入Na2SO3，搅拌使其溶解。将CuSO4饱和溶液加入B 中。
②加热至60～70℃，逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查I－是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B 中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的I2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器A 和C 的名称分别是____________、_____________。
(2)称取CuSO4∙5H2O 于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO4饱和溶
液。判断CuSO4溶液饱和的实验现象是_____________________________________。
(3)步骤③中，确认I－沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。
(4)步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是______________________，D 中盛放_______。
(5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。
a．水 b．四氟化碳 c．乙醇
(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_________________________________。
34. (2024 年河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原
理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B 中，水浴加热至不再有红棕色液
体馏出。仪器C 的名称为_______；CaBr2溶液的作用为_____________________；D 中发生的主要反应的
化学方程式为___________________________________________。
(2)将D 中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色
气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为_________________________。
(3)利用图示相同装置，将R 和K2Cr2O7固体混合均匀放入B 中，D 中加入冷的蒸馏水。由A 向B 中
滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D 中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D 中蒸馏水
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的作用为_______________________和_____________________________。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R 质量为m 克(以
KBr 计)，则需称取_______g K2Cr2O7(M＝294g∙mol-1) (用含m 的代数式表示)。
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯
内壁，转移溶液时用___________________________，滤液沿烧杯壁流下。
35．(2023 年北京卷)资料显示，I2可以将Cu 氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu 被I2氧化的产
物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI 溶液，发生反应I2＋I－
I (红棕色)；I2和I 氧化性几乎相同。
I．将等体积的KI 溶液加入到mmol 铜粉和nmolI2(n＞m)的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
c(KI)
实验现象
实验
Ⅰ
0.01mol·L-1
极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化
为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验
Ⅱ
0.1mol·L-1
部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为
白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验
Ⅲ
4mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全
溶解，溶液为深红棕色
(1)初始阶段，Cu 被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行
以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a 的目的是_____________________。
ⅱ．查阅资料，2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]+ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤
b 的溶液中发生的变化：______________________________________。
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是
___________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，
加入浓KI 溶液，________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_________。
(4)上述实验结果，I2仅将Cu 氧化为＋1 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu
氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b 分别是_____________。
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(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu 被I2氧化的产物中价态不同的原因：__________。
36. (2022 年北京卷) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO 氧化成MnO2(棕黑色)、MnO4
2-(绿色)、MnO4
-(紫色)。
ⅱ．浓碱性条件下，MnO4
-可被OH-还原为MnO4
2-。
ⅲ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
序号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
II
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
(1)B 中试剂是___________。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO4
2-氧化为MnO4
-。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实
验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加
深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ；溶液绿色缓慢
加深，原因是MnO2 被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
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③取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________ 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
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【拓展训练·巩固考点】
1．反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中含有的H－O 键数目为0.2NA
B．25℃、101kPa 时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA
D. 通过上述反应除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA
2．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是
A．步骤I 中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．粗I2可用升华法进一步提纯
C．试剂X 可用硫酸
D．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
3．下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A. SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClO＝2 ClO2＋SO
B. 碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2＝2ClO＋O2 ＋2Na+
C. NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H+＋3ClO＝2ClO2↑＋Cl－＋2H2O
D. 弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClO＝O2↑＋Cl－
4．以ClO2等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如
下：
下列说法不正确的是
A．试剂X 可以是H2O2和NaOH 的混合液
B．操作是减压蒸发，操作III 是重结晶
C．常温下，亚氯酸(HClO2)比亚氯酸钠更稳定
D．在酸性介质中还原氯酸钠(NaClO3)可制得原料ClO2
5．Cl2O 是HClO 的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，Cl2O 可通过如下反应制取：Na2CO3＋
2Cl2＝2NaCl＋Cl2O＋CO2。下列说法不正确的是
A．还原产物是NaCl
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B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．Cl2O 完全溶于水微热，会产生黄绿色气体
D．Cl2O 与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸
6．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B．试剂X 可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O
C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
7．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2
B．除去HCl
C．验证Cl2的氧化性
D．吸收尾气
8．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B. 向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离
D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将CCl4换成乙醇
9．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 次氯酸钠属于弱电解质 B. 次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气
C. 次氯酸钠可由NaOH 溶液与氯气反应制得 D. 次氯酸钠可用于游泳池的消毒
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10．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化：
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl，可用作氮肥 B. 若试剂A 是NaClO，其还原产物为NaCl
C. 过程Ⅲ若有3molNH3生成，则转移20mol 电子 D. 试剂B 具有氧化性
11．将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是
选项
溶液
现象
结论
A
NaI、淀粉混合溶液
溶液变为蓝色
Cl2能将I－氧化为I2
B
品红溶液
品红褪色，加热
后又恢复红色
氯水有漂白性，漂白原理与SO2相同
C
AgNO3溶液
澄清溶液变浑浊
Cl2与水反应有Cl－生成
D
FeSO4、KSCN 混合溶液
溶液变为红色
Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+
12．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴
的工艺流程如图。
浓缩海水——→酸化海水——————→ 含溴空气———→ ———→ ———→ 含溴溶液…→产
品溴
已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO 和Br-。
ii．HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是
A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br－＝2Cl－＋Br2
B. 脱氯过程Fe2+和Br－均具有脱氯作用
C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br－＋BrO+6H
+＝3Br2＋3H2O
13．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO＋FeS2＋
H+→ClO2↑＋Fe3+＋SO+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3
-的中心原子是sp2杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1 15 D
∶
．氧化性：ClO＞Fe3+
14．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是
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A．由于连续的热交换，a 处海水的温度更高
B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
16．下列能够检验出KI 中是否含有Br－的实验是
A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
17．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是
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A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性：④>③>②>①
18．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ为蒸馏
19．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是
干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液――→I2
A．在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B．往含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I－发生氧化反应
C．往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液
20．下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
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D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
21．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F 处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E 处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
D．G 装置中NaOH 溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
22．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO 在一定条件下可以发生如
图转化关系，下列说法错误的是
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2
B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O＝6Cl－＋IO＋6H＋
23．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
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B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z 的名称是加热
24．原子团SCN 化合价为－1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子
与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是
A．(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－ B．(SCN)2＋H2S＝2H＋＋2SCN－＋S↓
C．4H＋＋2SCN－＋MnO2===Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D．(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2
25．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把
蘸浓氨水的玻璃棒靠近试
管口，产生白烟
溶液变黄；把湿淀粉－KI
试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶
液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1 中，白烟是NH4Cl B．根据实验1 和实验2 判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3 判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
26．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：
(1)发生装置中制取Cl2的化学方程式是____________________________________。
(2)除杂装置①中的试剂是____________________。
(3)将虚线框中的收集装置补充完整_________________________。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是__________________________________。
(6)将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得
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出相应结论的是_______(填字母)。
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
b
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
27．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E 瓶放有干燥红色布条，F
中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)写出实验室中A 装置制取氯气的化学方程式：____________。
(2)装置C 中盛装的溶液是____________，D 中试剂的作用是____________。
(3)E 中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F 中的反应产物为______。
(4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：____________，用化学方程式表示氯水变质的原因：
____________。
(5)若H 中选用NaOH 溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____________。
28．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有
Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl2。装置中仪器a 的名称为_______，反应的
化学方程式为____________________________________________。
(2)实验室制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。
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(3)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。
a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2
e．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是___________________________________________。
(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质
熔
点/℃
沸
点/℃
ClO2
－59
11
Cl2
－107
－34.6
ClO2的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X 为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO2
发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________________________。
29．一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，Cl2O 的熔
点为－120.6℃℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制
备Cl2O(夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去)，利用Cl2O 转化为次氯酸。
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已知：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为_______，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________________。
(2)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______。
(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置Ⅲ的作用是_______。
(5)装置Ⅱ中Cl2O 的制备反应中，固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是HClO 或HClO 与氯水的混合溶液，用滴
定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度＝)。实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液a mL 于碘量瓶中，用适
量水稀释，然后加入足量NaI 和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定
(2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6)至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①该实验中的指示剂为_______，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，_____________。
②最终制得的溶液有效氯浓度为_______g/L。
30．海洋中蕴含丰富的资源。
Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：
(1)海水中部分离子的含量如下：
成分
含量(mg/L)
成分
含量(mg/L)
Na+
10560
Cl－
18980
Mg2+
1272
Br－
64
Ca2+
400
SO
2560
其中，Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为
了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
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(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。
(3)若要提取1mol 溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。
(4)碘-131 是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，131I 以NaI 溶液的形式直接用于甲状腺功能检
查和甲状腺疾病。131I 和127I 互为同位素，这两种原子的中子数差值为_______。
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回
收利用。具体流程如下：
已知：pH=2 时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO
(5)写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：_______。
(6)已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是______________。
(7)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L－1的游离I2和8×10-4mol·L－1的H+。若改用加Na2SO3的方
法除去I2，化学反应为：Na2SO3＋I2＋H2O＝Na2SO4＋2HI，现处理这种废水5L，问
①需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液_______升才能把I2除尽。
②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是_______。(溶液的体积变化忽略不计)
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