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01
教材方程式荟萃
1．无机方程式
Na
4Na + O2=2Na2O
2Na + O2
Na2O2
钠在空气中放置，表面迅速变暗
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
浮(密度小于水)、熔(放热、熔点低)、游、
响(产生气体)、红(产物显碱性)。
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
Na2O2常用作供氧剂
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2↑＋H2O
Mg(HCO3)2
MgCO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 === 2NaHCO3
CaCO3＋CO2＋H2O === Ca(HCO3)2
MgCO3＋CO2＋H2O === Mg(HCO3)2
Fe
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3+ + 3SCN－=Fe(SCN)3
可用KSCN 溶液检验Fe3+的存在
Fe3O4＋4H2SO4(稀)= FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
Fe3O4可看作FeO·Fe2O3(纯净物)
FeCl3 ＋ 3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋ 3HCl
Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3溶液滴入沸水中
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3溶液用于腐蚀铜电路板
Mg
3Mg ＋ N2
Mg3N2
2Mg + CO2
2MgO + C
出现白烟和黑色颗粒
Al
Fe2O3 + 2Al
Al2O3 + 2Fe
铝热反应，常用于焊接钢轨。
铝热剂：Al、Fe2O3
2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋NaOH =Na[Al(OH)4]
Al2O3属于两性氧化物
Al(OH)3属于两性氢氧化物
AlCl3 + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Na[Al(OH)4] + CO2 =Al(OH)3↓ + NaHCO3
用弱酸/弱碱制取Al(OH)3，过量也不溶解
Cu
2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3
铜生锈(铜绿)
4CuO
2Cu2O + O2↑
黑色固体变红
C
CO2 + C
2CO
C＋H2O
CO＋H2
制水煤气(CO、H2)
Si
Si + O2
SiO2
SiO2 + 2C
Si + 2CO↑
工业制硅
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO
CaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2 + 4HF === SiF4↑ + 2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3 + CO2↑
工业制玻璃
Cl
2Fe + 3Cl2
2
棕色的烟
Cu + Cl2
棕黄色的烟
1
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H2 + Cl2
2HCl
苍白色火焰，产生白雾
Cl2 + H2O
HCl + HClO
氯水的成分：
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
2HClO
2HCl + O2↑
氯水久置变为稀盐酸，酸性增强
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
84 消毒液： NaClO(有效成分)+ NaCl
漂白粉： Ca(ClO)2(有效成分)+ CaCl2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO
漂白粉起作用或失效过程中发生的反应
MnO2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
实验室制氯气
S
Fe + S
2Cu + S
氧化性：Cl2＞S
S＋O2
SO2
2SO2 + O2
2SO3
用于工业制硫酸
SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H2SO4(浓)
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
N
N2 + O2
2NO
自然固氮
2NO + O2=2NO2
3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO
N2 + 3H2
2NH3
工业合成氨，人工固氮
NH3 +H2O =NH3·H2O
NH3·H2O
NH4
+ + OH－
氨水的成分：
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4
＋、OH－、H＋
NH3 + HCl= NH4Cl
浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
氨的催化氧化，用于工业制硝酸
NH4HCO3
NH3↑ + H2O + CO2↑
NH4Cl
NH3↑ + HCl↑
固体逐渐消失，试管口得到白色固体
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气
4HNO3
4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
浓硝酸久置显黄色
Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(浓)
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化
2．有机方程式
化学方程式
说明
烷烃
CH4 ＋Cl2
CH3Cl＋HCl
CH3Cl ＋Cl2
CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2 ＋Cl2
CHCl3＋HCl
CHCl3 ＋Cl2
CCl4＋HCl
取代反应
烯烃
CH2＝CH2 ＋Br2 → CH2Br—CH2Br
加成反应，乙烯可使溴水或溴
的四氯化碳溶液褪色
CH2＝CH2 ＋H2O 高温、高压 CH3—CH2—OH
加成反应，可用于工业制酒精
nCH2＝CH2
nCH2===CH—CH3
加聚反应
2
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芳香烃
＋ Br—Br
――→
Fe
＋ HBr
取代反应，苯与液溴在
Fe(FeBr3)催化下反应
＋ HO—NO2
＋ H2O
硝化反应/取代反应
＋3H2
加成反应
卤代烃
水解反应/取代反应
消去反应
醇
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
2CH3CH2OH＋O2 Cu 或Ag 2CH3CHO＋2H2O
氧化反应
CH3CH2OH＋HBr
C2H5Br＋H2O
取代反应
CH3CH2OH 浓硫酸CH2==CH2↑＋H2O
消去反应，分子内脱水
2CH3CH2OH 浓硫酸CH3CH2OCH2CH3＋H2O
取代反应，分子间脱水
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
酯化反应/取代反应，酸脱羟基
醇脱氢
酚
酸性：H2CO3 ＞
＞
HCO3
－
取代反应，苯酚与浓溴水反应
产生白色沉淀
缩聚反应，制取酚醛树脂
醛
加成反应，反应原理：
CH3CHO＋H2催化剂CH3CH2OH
加成反应/还原反应
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2CH3CHO＋O2催化剂2CH3COOH
氧化反应
酸
缩聚反应
酯
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋ C2H5OH
水解反应/取代反应
氨基酸
2NH2CH2COOH→NH2CH2CO－NHCH2COOH＋H2O
取代反应，酸脱－OH 氨脱－H
nNH2－CH2－COOH→
NH－CH2－CO
＋nH2O
缩聚反应
3
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3．与工业生产相关的重要方程式
工业制漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
工业制纯碱
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
合成氨工业
N2＋3H2
2NH3
工业制盐酸
H2＋Cl2
2HCl
硫酸工业
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2
2SO3、SO3＋
H2O===H2SO4
硝酸工业
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋
H2O===2HNO3＋NO
氯碱工业
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
工业制玻璃
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
高炉炼铁
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
▉
0 2 常考离子方程式
氯
Cl2和H2O 的反应
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
Cl2和NaOH 溶液的反应
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl2和石灰乳的反应
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
把Cl2通入Na2SO3溶液中
Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
将Cl2和SO2混合通入H2O
中
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
将Cl2通入氢硫酸溶液中
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－
将浓盐酸和MnO2混合加热
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
电解饱和食盐水
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
将浓盐酸与KClO3溶液混合
6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O
向KMnO4固体滴加浓盐酸
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
将浓盐酸与漂白液混合
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
向漂白粉溶液中通入少量
CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
硫
SO2通入足量的澄清石灰水
中
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
SO2通入溴水中，使溴水褪
色
SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
SO2使酸性KMnO4溶液褪色
2MnO4
-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO4
2-＋4H＋
把H2S 气体通入FeCl3溶液
中
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
氮
Cu 和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu 和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
Fe 和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
硫酸铜溶液中滴入过量氨水
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
硅
Si 和NaOH 溶液的反应
Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
SiO2和NaOH 溶液的反应
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
向Na2SiO3溶液中通入过量
CO2气体
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
钠
Na 和H2O 的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Na2O2和H2O 的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
将NaHCO3溶液和NaOH 溶
液等物质的量混合
HCO＋OH－===CO＋H2O
将NaHCO3溶液与澄清石灰
水等物质的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
4
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将NaHCO3溶液与少量澄清
石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
铁
Fe 和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
FeO 和稀HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
Fe(OH)3和HI 的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
FeBr2溶液和少量Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2溶液和等物质的量的
Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
FeBr2溶液和过量Cl2的反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
向含Fe3＋溶液中滴加少量
KSCN
Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3
K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2
溶液中
K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6] ↓
K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl3
溶液中
K++Fe3++[Fe(CN)6]4-= KFe[Fe(CN)6]↓
铝
Al 和NaOH 溶液的反应
2Al＋2OH－＋6H2O===2 [Al(OH)4]-＋3H2↑
Al(OH)3和NaOH 溶液的反
应
Al(OH)3＋4OH－=== [Al(OH)4]-
Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3和NaOH 的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
向AlCl3溶液中加入过量氨
水
Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4
+
将AlCl3溶液与NaHCO3溶
液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
明矾净水原理
Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
有
机
乙醛的银镜反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-
+NH4
++2Ag↓+3NH3+H2O
葡萄糖与新制氢氧化铜反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O
乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反
应
3C2H5OH+2Cr2O7
2-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
向草酸溶液中加入少量酸性
高锰酸钾溶液
5H2C2O4+6H++2MnO4
-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
往苯酚钠溶液中通入少量
CO2
+CO2+H2O→
+HCO3
-
乙酰水杨酸(
)与
过量
溶液共热
+3OH-
+CH3COO-
+2H2O
▉
03
知识模块网络图
1．化学基本概念
5
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2．元素及其化合物
6
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3．化学基本理论
4．
化学实验
7
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5．有机化学基础
6．化学实
验
8
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▉
04
“价类二维图”及转化关系
1．碳元素
2．氯元素
3．硫元素
9
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4．氮元素
5．硅元素
6．钠元素
7．铁元素
8．铝元素
9．铜元素
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