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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05(浙江专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：部分考生认为化学简单到离谱，甚至觉得不需要动脑子就能做对题目，这些考生平日里
知识积累扎实，在这次考试中做题得心应手。然而，对于那些化学基础稍薄弱或者对新题型预估不足
的考生，情况则不太乐观。新的大题题型打乱了他们的解题节奏，在考场上花费大量时间理解题意和
摸索解题思路，导致时间紧张。
高考·新考法：非选择题由原来的5 道精简为4 道。在分值分配上，第一大题16 分，第二大题12 分，
第三大题12 分，第四大题12 分。这种变化对考生的知识综合运用能力和思维转换能力提出了更高要求。
例如物质结构和无机流程融合成了16 分的第一道大题，考生不仅要熟知物质结构的微观奥秘，还要能
将其与宏观的无机流程顺畅对接，增加了答题的难度和对知识综合运用的要求。题型布局打乱，一直
以来考生习惯的大题数量和出题套路被彻底打破，出题人改变了原有的题型布局。这种变化让考生失
去了熟悉题型带来的优势，需要在考场上重新适应新的题型结构，增加了考试的挑战性。
命题·大预测：在2025 浙江化学第二次考试中，难度比首考略有增加。物质分类可能会给出一些特殊的
新材料或者新型化合物，要求依据物质分类的基础定义和特殊情况进行判断。在反应分类中，可能会
出现一些新的化学反应类型组合或者特殊反应条件下的反应分类。随着新能源的发展，2025 年的化学
情景可能更多涉及新能源相关化学知识。例如在氢能的利用方面。在环境方面，可能会涉及到新型的
环境治理化学方法或者污染物检测的化学原理。
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108
Ba-137 La-139
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列分子属于极性分子的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．SO3 D．SiF4
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2．下列化学用语表述不正确的是( )
A．Ca2+和Cl-的价层电子排布图均为：
B．PH3和H2S 的电子式分别为：
和
C．Cl2分子中σ 键的形成：
D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
4．下列有关物质结构与性质的说法错误的是( )
A．化学键中的离子键百分数：Ca3N2>Mg3N2
B．相同温度下水解平衡常数Kb：
C．三个碳原子间的键角：丙二烯(CH2=C=CH2)丙烯(CH2=CH-CH3)
D．0.1mol·L-1的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10 倍后的pH： 醋酸>盐酸
5．下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是( )
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中
B．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处
C．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
D．金属钠在空气中的燃烧实验，不能近距离俯视坩埚
6．利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知
NO2+NO+ Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O，下列说法不正确的是( )
A．氧化剂与还原剂之比为1：1
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B．NO2
-的空间构型为角形
C．每生成1mol Ca(NO2)2，有1mol 电子参与反应
D．当NO2与NO 的比值为2：1 时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是( )
选项
微观结构或现象
性质
A
头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫
键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。
烫发时有二硫键的断裂和形成
B
[Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu 配合物，具有平面结构
Cu 采取sp2杂化
C
在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层
光亮
电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮
与平整
D
人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成
类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油
油脂熔点变高，且不容易变质
8．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO3
2-=CaCO3↓
B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-++CO2+H2O=HClO+HCO3
-
C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O
9．一定条件下，有机化合物X、Y 的转化关系如下，下列说法错误的是( )
A．X 和Y 分子中均含有1 个手性碳原子
B．X 和Y 互为同分异构体
C．X 比Y 的一氯代物种类少1 种(不考虑立体异构)
D．X 和Y 均能发生取代反应和氧化反应
10．已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) (SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取
少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2
C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2
11．某浓度碳酸钠溶液的
随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a 点Na2CO3的水解程度最小
B．b 点水的电离程度最大
C．向上述溶液中通入NH3，
减小
D．c 点溶液中存在cNa＋＝2cCO3
2-＋2cHCO3
-＋2cH2CO3
12．科学家开发催化电极材料，实现电催化CO2和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定
浓度KNO3溶液，在电极上生成CO(NH2)2，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是( )
A．a 极与电源负极连接，发生还原反应
B．气体X 常用作助燃剂，b 极表面pH 降低
C．a 极电极反应式：CO2＋2NO3
-+18H＋＋16e-=CO(NH2)2+7H2O
D．每生成30.0g CO(NH2)2，有9 molH+由b 极向a 极迁移
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13．双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整
结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O 空位缺陷。下列说法错误的是( )
A．不考虑晶体缺陷，Ni(II)与Mn(III)的配位数相等
B．O 空位的形成有利于O2-的传导
C．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2NiMnO3
D．考虑晶体缺陷，该晶体中+3 价与+4 价La 原子的个数之比为4：1
14．某含Ir 催化剂可以催化醚与CO 反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成
C．反应过程中Ir 元素的成键数目会改变 D．若CH3OC2H5参与反应会生成乙酸乙酯
15．柠檬酸 (H3C6H5O7)为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、
罐头果汁、乳制品等食品的制造。已知25℃，Ka1(H3C6H5O7)=7.1×10-4，Ka2(H3C6H5O7)=1.68×10-5，
Ka3(H3C6H5O7)=4.1×10-7.又已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，进行如下实验：
①向5mL0.1000mol/LNa2CO3溶液中，滴加5 滴0.1000mol/LH3C6H5O7溶液；
②测定0.1000mol/LNaH2C6H5O7溶液pH 值；
③向0.1000mol/LH3C6H5O7溶液中滴加NaOH 溶液至pH=7；
④将浓度均为0.1000mol/L H3C6H5O7与Na3C6H5O7等体积混合，pH≈4.8。
下列说法不正确的是( )
A．实验①反应离子方程式为：CO3
2-+ H3C6H5O7=CO2↑+ HC6H5O7
2-+H2O
B．实验②溶液的pH<7
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C．实验③所得溶液中：c(C6H5O7
3-)>c(HC6H5O7
2-)>c(H2C6H5O7
-)
D．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH 保持不变，可作缓冲溶液
16．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合
肼(N2H4•H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是( )
A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
B．反应④应将氨水逐滴滴入
溶液中制备水合肼
C．反应②中，消耗3mol N2H4•H2O 时，反应中转移
电子
D．N3
-的空间结构为V 形
二、非选择题(本大题共4 小题，共52 分)
17．(16 分)C 和S 是构建化合物的重要元素，请回答：
(1)下列关于C 和S 及其同族元素的说法正确的是 。
A．同周期主族元素中，电负性比S 大的元素有2 种
B．Ge 可以作为半导体材料，S 元素可应用于农药的制备
C．热稳定性CO2＞CS2
D．Se 的简化电子排布式为[Ar]4s24p4
(2)从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因 。
(3)某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z 轴方向Li+的投影，该化合物的化学式为 ，其
中Li+的配位数(最近且等距的阴离子数)为 。
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(4)工业上硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
①已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，写出反应I生成化合物A 的离子反应方程式：
。
②在反应III和“电沉积”得到Ag 的过程中，下列说法不正确的是___________。
A．反应III的离子反应方程式为Ag++2S2O3
2-=[Ag(S2O3)2]3-
B．Na3[Ag(S2O3)2]与KI 能反应生成AgI，说明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
C．电解池中阴极的电极反应是[Ag(S2O3)2]3-+e-= Ag+2S2O3
2-
D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用
③碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-。已知S2O3
2-的结构为：
推测连四硫酸根
S4O6
2-的结构式为 。
④Na2S2O3在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。写出该反应的
化学反应方程式： 。
18．(12 分)CO2资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将CO2转
化为有机物从而实现碳循环的常见方法有。
合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ①
氢化制烷：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ②
催化制烯：2CO2(g)＋6H2(g)
CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ③
氢化制酸：2CO2(g)＋H2(g)
HOOCCOOH(g) ④
(1)上述转化方法中，原子利用率最高的是_______。
A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④
(2) 一定条件下，反应①通过以下两步实现：2NH3(g) ＋CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH1 ；
NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+ H2O(g) K2。那么ΔH1 0(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2的表
达式为 。
(3)在2L 的恒温恒容密闭容器中，充入3molH2(g)和2 molCO2(g)后控制实验条件使之发生上述反应②，
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测得2 min 时容器内气体压强降至初始压强值的80%。则2 min 时CO2的转化率为 。
(4)在催化剂、0.1MPa 时，CO2和H2按物质的量1：3 投料并发生反应③。图1 是匀速升温过程中体系
CH2=CH2的体积分数(%)与温度(T)的关系，图2 是平衡状态下四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。
下列说法不正确的是_______。
A．反应③能自发进行的条件是高温
B．曲线a、c 表示的物质分别为CH2=CH2和CO2
C．除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CH2=CH2平衡产率
D．T1时CH2=CH2体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态
(5)除方法④外，H2C2O4也可采用微生物电催化的方法制备，装置如下图，阳极区的电极反应式为
。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是 。
19．(12 分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量376)}是常用的氧气吸收剂，为深红
色晶体，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的部分化学
方程式如下：
①Zn(s)＋2HCl(aq) === ZnCl2(aq)＋H2(g)
②Zn(s)＋2CrCl3(aq) === ZnCl2(aq)＋2CrCl2(aq)
③2Cr3+(aq)＋4CH3COO-(aq)＋2H2O(l)=== [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
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实验步骤：
①配制实验所需溶液。
②如图连接好仪器，检查装置气密性。
③在仪器2 中放入6.34gCrCl3、7.50g 锌丝，仪器3 中放入冷的醋酸钠溶液，仪器4 中放入试剂X。
④在仪器1 中放入35.00mL6.00mol/L 盐酸。
⑤……
⑥抽滤、洗涤和干燥，获得[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 晶体。
请回答：
(1)仪器1 的名称为 。
(2)仪器4 所放的试剂X 的作用是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．本实验中所有配制溶液的水都需要用去氧水
B．实验所用的醋酸钠溶液的浓度尽可能大
C．步骤⑥抽滤操作需要在通风橱中进行
D．步骤⑥为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 产品，可先用冷水洗，后用乙醚洗
(4)实验中须控制Zn 过量，其目的有 。
(5)步骤⑤中，涉及的操作如下，请按操作的先后顺序进行排序： ，装置3 中有红色晶体析出。
_______→_______→e→_______→_______
a．打开止水夹A b．打开止水夹B c．关闭止水夹A d．关闭止水夹B
e．打开仪器1 的旋塞，向仪器2 中加入盐酸反应一段时间
(6)最后获得的醋酸亚铬水合物产品质量为5.64g，则产品的产率为 (结果保留三位有效数字)。
20．(12 分)化合物X 是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一：
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已知：
请回答：
(1)化合物B 的官能团名称是 。
(2)化合物F 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．化合物A 与酸、碱反应均能生成盐
B．1mol 化合物C 最多消耗2mol NaOH
C．化合物
中N 原子结合H+的能力：①>②
D．化合物Ⅹ的化学式为C19H18N4
(4)写出D→E 的化学方程式： 。
(5)已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯(
)为原料，合成甲基苯并咪唑(
)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B 的同分异构体的结构简式： 。
①分子中有3 种不同化学环境的氢原子
②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键
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