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压轴题01 离子方程式与离子共存的判断
一、离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和
稀盐酸反应生成Fe2＋。
2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
（1）易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单
质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
（2）微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，
浊液中的微溶物写成化学式。
（3）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
（4）非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
3.看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电
子守恒，是错误的。
5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
二、离子共存
1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阴离子
不能大量共存的阳离子
OH－
Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
Cl－、Br－、I－
Ag＋
SO
Ba2＋、Pb2＋、Ag＋
S2－
Cu2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋
1
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SiO
H＋、Mg2＋、Ca2＋
AlO
H＋
2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O7
2-、FeO。
(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。
3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根
离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移
动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－；
(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－；
(3)NH 与AlO、SiO。
4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
(3)Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
题型01 常见的离子方程式正误判断
1.（河南省郑州中学2024-2025 学年高三上学期模拟）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式
正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
【答案】D
【解析】A. 银与稀硝酸反应生成
，离子方程式应为
，A 项错
误；
2
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B.
为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为
，B 项错误；
C. 草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为
，C 项错误；
D. 海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
被还原为
，
被氧化为
，D 项正确；
答案选D。
2.（贵州省毕节市2025 届高三上学期第一次诊断性考试）下列方程式书写错误的是
A．泳池消毒：
B．纯碱溶液浸泡水垢
：
C．汽车尾气处理：
D．氯化铁溶液腐蚀铜板：
【答案】C
【解析】A．漂白粉消毒时，其有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化
性，可杀菌消毒，则泳池消毒：
，A 正确；
B．硫酸钙微弱，碳酸钙难溶，纯碱溶液浸泡水垢
，发生了沉淀的转化：
，B 正确；
C．催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，根据得失电子数守恒，汽车尾气处
理：
，C 错误；
D．氯化铁溶液腐蚀铜板，铁离子氧化铜单质生成铜离子，自身被还原为亚铁离子：
，D 正确；故选C。
3
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题型02 与量有关的离子方程式正误判断
3.（广东省汕头市2025 届高三下学期一模）下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入过量
：
B．将少量
通入
溶液中：
C．向
溶液中加入足量稀硝酸：
D．用酸性
溶液滴定
溶液：
【答案】B
【解析】A．向
溶液中通入过量
，反应生成亚硫酸氢钠：
，A 错误；
B．将少量
通入
溶液中，反应生成CuS 和硫酸，离子方程式为：
，B
正确；
C．向
溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：
，C 错误；
D．用酸性
溶液滴定
溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：
，D 错误；故选B。
4.（贵州省六盘水市2025 届高三下学期一模）下列离子方程式中，正确的是
A．
溶液在空气中氧化变质：
B．
水解制备
：
C．
溶液中加入过量的浓氨水：
D．将少量
气体通入NaClO 溶液中：
【答案】B
4
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【解析】A．
溶液在空气中氧化变质生成S 和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式
为：
，A 错误；
B．
水解生成
和HCl，离子方程式为：
，B 正
确；
C．过量浓氨水会与Ag+形成络离子
，而非生成AgOH 沉淀，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为
而非生成
，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H+
+
，D 错误；故选B。
题型03 常见的离子共存正误判断
5.（浙江省湖州、衢州、丽水2025 届高三三地市一模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．酸性条件下，次氯酸根离子会氧化碘离子生成碘单质，不能大量共存，A 不符合题意；
B．
相互不反应，能大量共存，B 符合题意；
C．铝离子和碳酸根离子发生双水解反应而不能大量共存，C 不符合题意；
D．铁离子和SCN-离子会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D 不符合题意；故选B。
6.（四川省南充市2025 届高三上学期一诊）下列溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
5
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【解析】A．
具有还原性，
具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，A 错误；
B．
、
发生络合反应不能大量共存，B 错误；
C．
与
会结合成弱电解质
不能大量共存，C 错误；
D．各离子在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D 正确；故选D。
题型04 附加条件的离子共存正误判断
7.（云南省丽江市2025 届高三模拟）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al 反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、
、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、
、
【答案】D
【解析】A．与Al 反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量H+，H+与
Cl-、ClO-会反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，A 不符合题意；
B．含大量NaHSO4的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl-、
会发生氧化还原反应产生Cl2、Mn2+、
H2O，不能大量共存，B 不符合题意；
C．在中性溶液中，Fe3＋会水解产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，
D 符合题意；故选D。
8.（江苏省南京外国语学校2023-2024 学年高三下学期模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能
大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、
、Cl-
B．
=106的溶液中：
、K+、
、
C．碱性溶液中：ClO-、S2-、
、Na+
6
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D．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、
、
【答案】A
【解析】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S
、Cl-四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，A 正
确；
B．
=106的溶液显碱性，
在碱性溶液中不能大量存在，B 错误；
C．ClO-具有氧化性，与具有还原性的离子S2-、
可发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；
D．与Al 反应能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、
和H+发生氧化还原反
应，在碱性溶液中，Fe2+与OH-发生反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误； 故选A。
1．（河南省商丘市2025 届高三下学期一模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．相同物质的量浓度的
与
溶液按体积比为1：2 反应：
C．向
溶液中加入过量HI 溶液：
D．铅酸蓄电池放电总反应：
【答案】D
【解析】A．亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开写，故A 错误；
B．相同物质的量浓度的
与
溶液按体积比为1：2 反应，1mol
和2mol
反应时，1molAl3+先和3molOH-反应生成氢氧化铝沉淀，然后应该是铵根和OH-反应生成氨水，
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应为
，故B 错误；
C．向
溶液中加入过量HI 溶液，HI 是强还原剂，溶液中的NO 在酸性条件下有强氧化性，会先
氧化I-，而不是Fe2+，正确的离子方程式为
，故C 错误。
D．铅酸蓄电池中Pb 失电子生成硫酸铅，二氧化铅得电子生成硫酸铅，故放电总反应：
，故D 正确；故选D。
2．（江西省2025 届高三一模联考）下列离子方程式正确的是
A．足量
溶液和
溶液反应：
B．将少量
通入
溶液中：
C．向银氨溶液
中滴加
溶液：
D．惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】D
【解析】A．足量NaOH 溶液和NH4HSO3溶液反应，
也会与OH−反应，离子方程式应为
，A 错误；
B．由于酸性H2CO3>HClO>
，将少量CO2通入NaClO 溶液中，应生成
，离子方程式为
，B 错误；
C．银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH，Ag 主要以[Ag(NH3)2]+形式存在，正确的离子方程式为2[Ag(NH3)2]+
+S2−+4H2O=Ag2S↓+4NH3 H
⋅
2O，C 错误；
D．惰性电极电解氯化镁溶液，阳极Cl−失电子生成Cl2，阴极H2O 得电子生成H2和OH−，Mg2+与OH−结合
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生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为
，D 正确；故选D。
3．（黑龙江省示范性高中2024-2025 学年高三下学期第一次模拟）下列离子方程式正确的是
A．向KI 浓溶液中加入少量
：
B．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
C．食醋去除水垢中的
：
D．向“84”消毒液中通入少量
：
【答案】A
【解析】向KI 浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，同时单质
碘还可以和碘离子结合，离子方程式为：
，A 正确；
B．过量二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋
2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C 错误；
D．向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO 氧化为
，正确的离子方程式为：
，D 错误；故选A。
4．（广东省三校2025 届高三第一次模拟）下列离子方程式的书写正确的是
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B．惰性电极电解饱和食盐水：
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：
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【答案】C
【解析】A．电解氯化镁溶液时阴极镁离子不放电，水电离得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子
与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的阴极反应式为：
，故A 错误；
B．惰性电极电解饱和食盐水，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，水为弱电解质
不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
，故B 错误；
C．醋酸与乙醇混合在浓硫酸催化加热反应得到乙酸乙酯和水，反应的离子方程式为：
，故C 正确；
D．硫酸铝和小苏打（碳酸氢钠）溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，碳酸氢根离子不能
拆开，正确的离子方程式为：
，故D 错误；故选C。
3．（陕西省宝鸡市2024-2025 学年高三上学期一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液：
【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，向水垢中滴加足量醋酸
，A 错误；
B．向AgCl 沉淀中加入过量氨水形成
：
，B
正确；
C．硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应：
，C 错误；
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D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液：
，D 错误；
答案选B。
6．（四川省泸州市2024-2025 学年高三上学期诊断性考试）下列离子方程式书写正确的是
A．单质钾与水反应：
B．用KSCN 溶液检验
：
C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：
D．向苯酚钠溶液中通入过量的
：2
2
【答案】B
【解析】A．不满足元素守恒，正确的离子方程式为：
，故A 错误；
B．用KSCN 溶液检验
，KSCN 与
反应生成红色
，离子方程式为：
，故B 正确；
C．草酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：
，故C 错误；
D．苯酚钠溶液中通入过量的
最终生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：
+
，故D 错误；故选B。
7．（浙江省台州市2025 届高三上学期一模）下列离子方程式正确的是
A．向红色
溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：
B．将足量
通入
溶液：
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C．Al 溶于NaOH 溶液：
D．
溶液中滴加过量浓氨水：
【答案】C
【解析】A．向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁
反应生成硫氰化亚铁，反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成氢氧化四氨合铜、硫酸铵和水，反应的离子方程式为
，故D 错误；故选C。
8．（浙江省绍兴市诸暨市2025 届高三一模）下列方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
B．
溶液与少量
溶液混合：
C．工业上常利用
处理废水中的
D．硝酸工业中
的氧化反应：
【答案】C
【解析】A．检验碘盐中含有碘酸根离子的反应为碘酸钾与碘化钾、醋酸反应生成醋酸钾、碘和水，反应
的离子方程式为
，故A 错误；
B．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
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，故B 错误；
C．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和
亚铁离子，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．硝酸工业中氨气的氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反
应的化学方程式为
，故D 错误；故选C。
9．（杭州市学军中学2024-2025 学年上学期高三模拟）下列离子方程式不正确的是
A．
通入热的
溶液：
B．向
溶液中滴加1 滴
溶液时主要发生反应：
C．惰性电极电解
溶液获取
，其阴极的电极反应式：
D．乙醛与新制银氨溶液反应：
【答案】D
【解析】A．
通入热的
溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为
，故A 正确；
B．向
溶液中滴加1 滴
溶液，
量不足，主要发生反应：
，
故B 正确；
C．惰性电极电解
溶液获取
，Zn2+在阴极发生还原反应生成Zn，其阴极的电极反应式：
，故C 正确；
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D．乙醛与新制银氨溶液反应：
，故D 错误；故选D。
10．（浙江省金华十校2025 届高三模拟）下列离子方程式不正确的是
A．将少量氯气通入
溶液：
B．向
浓溶液中加入少量
：
C．
固体溶于过量氨水：
D．将
通入饱和碳酸钠溶液中：
【答案】D
【解析】A．将少量氯气通入Na2SO3溶液，把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，生成的H+与亚硫酸根离子结合
生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为：
，A 正确；
B．向KI 浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，I2与I-结合生成
，离子方程式为：
，B 正确；
C．AgCl 固体溶于过量氨水生成[Ag(NH3)2]Cl 和水，离子方程式为
，C 正确；
D．将
通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠晶体：
，D 错误；
故选D。
11．（河南省郑州中学2024-2025 学年高三上学期模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入少量
B．向
溶液中加入足量澄清石灰水：
C．用稀硫酸酸化的
溶液与
溶液反应：
D．
和氢碘酸(HI)混合：
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【答案】C
【解析】A．
具有强氧化性，
具有还原性，离子方程式为
，A 错误；
B．
还会和
反应，离子方程式为
，B 错误；
C．
与
发生氧化还原反应，离子方程式：
，C 正
确；
D．
和氢碘酸(HI)混合，离子方程式为：
，D 错误； 故选C。
12．（重庆市西南大学附属中学校2024-2025 学年高三上学期一诊模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液腐蚀铜板：
B．纯碱溶液可用于去油污的原因：
C．漂白粉溶液暴露在空气中：
D．配制银氨溶液时白色沉淀溶解：
【答案】C
【解析】A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，A 错
误；
B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间用可逆符
号，离子方程式应该为CO
+ H2O
HCO + OH-，B 错误；
C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO2和H2O 反应产生CaCO3沉淀和HClO，C 正确；
D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH3)2OH 要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子方程式应该：AgOH +
2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH- + 2H2O，D 错误； 故选C。
13．（浙江省五校2024-2025 学年高三上学期联考）下列反应方程式正确的是
A．向银氨溶液中加入足量硫酸：
B．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
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C．向K2CrO4溶液中加入少量
D．工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH2)2=NaCl+N2H4+CO2
【答案】B
【解析】A．Ag+能与SO
反应生成沉淀Ag2SO4，
，故A
错误；
B．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳发
生反应，其方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，故B 正确；
C．酸性Cr2O
具有强氧化性，能将草酸根离子氧化，
，
故C 错误；
D．N2H4具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，离子方程式
，故D 错误；故选B。
14．（陕西省西安中学2025 届第三次高三化学模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液与少量
溶液混合：
B．
溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到
片上：
【答案】A
【解析】A．
溶液与少量
溶液混合，以少定多，离子方程式为：
，A 正确；
B．
溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程
式为：
，B 错误；
C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：
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，C 错误；
D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：
，D 错误；故选A。
15．（四川省内江市2024-2025 学年高三上学期一模）下列离子方程式正确的是
A．
通入水中制氯水：
B．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
【答案】C
【解析】A．次氯酸是弱酸，
通入水中制氯水的离子方程式：
，A 错误；
B．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
，B 错误；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr 和H2SO4，离子方程式为：
，C 正确；
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：
，然后氢氧
化铜溶解:
，D 错误；故选C。
16．（吉林省长春市第二中学2024-2025 学年高三上学期第四次调研）宏观辨识与微观探析是化学学科核
心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．饱和
溶液中通入过量
：
B．向
中滴加少量
溶液：
C．向
溶液中通入少量
气体：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
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【答案】C
【解析】A．饱和
溶液中通入过量
会生成碳酸氢钠，由于相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸
钠，会以沉淀形式析出，离子方程式为：
，A 错误；
B．向
中滴加少量
溶液，离子方程式应为：
，B 错误；
C．向
溶液中通入少量
气体，离子方程式为：
，C 正
确；
D．过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为：
，D 错误；故选C。
17．（海南省2024-2025 学年高三上学期学业水平诊断）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存
的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
与
发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能共存，A 不符合题意；
B．
与
发生复分解反应生成一水合氨，不能共存，B 不符合题意；
C．四种离子能共存，C 不符合题意；
D．
与
发生氧化还原反应而不能共存，D 符合题意；故选D。
18．（安徽省皖南八校2024-2025 学年高三上学期第一次大联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能
大量共存的是
A．与铝反应产生
的溶液中：
、
、
、
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B．新制氯水中：
、
、
、
C．使酚酞变红的溶液中：
、
、
、
D．加入
固体的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，
在强酸性或强碱性环境中都不能共
存，A 错误；
B．新制氯水中氯离子和
生成AgCl 沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．使酚酞变红的溶液为碱性，
、
、
、
在碱性溶液中不发生发生，能大量共存，C 正确；
D．
和水反应生成NaOH，加入
固体的溶液呈碱性，
不能大量共存，D 错误；故选C。
19．（山西省运城市2024-2025 学年高三上学期调研）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在
溶液中：
、
、
、
B．在
溶液中：
、
、
、
C．在
溶液中：
、
、
、
D．在稀盐酸中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
溶液中，
和
、
反应会生成沉淀，同时
具有氧化性，Fe2+具有还原
性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A 不选；
B．在
溶液中，Fe3+和
会反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B 不选；
C．在
溶液中，
和Al3+会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C 不
选；
D．在稀盐酸中，
、
、
、
之间不发生反应，可以大量共存，D 选；故选D。
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20．（福建省漳州市2025 届高三上学期毕业班一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
是
A．pH=1 的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B．0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C．含大量NH 的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
【答案】B
【解析】A．pH=1 的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A 项不符
合题意；
B．0.1mol•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B 项符合题意；
C．含大量
的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C 项不符合题意；
D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故
D 项不符合题意；故选B。
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