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压轴题01 离子方程式与离子共存的判断
离子方程式解题技巧
1. 遵循的三个守恒： ①质量守恒定律——元素守恒、原子守恒，反应前后总质量不变
②电荷守恒：等式两边离子所带电荷之和相等
③得失电子守恒：对于氧化还原反应，需遵循得失电子守恒
2. 注意反应物的用量不同、浓度不同，产物也不同。
3. 单质、沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、氧化物不能拆成离子形式；微溶物特殊对待，如澄清石灰水要
拆成离子，石灰乳则不能拆。
4. 注意反应条件，如溶液酸碱性、Ksp 等，根据反应原理，判断反应能否发生。
离子共存的判断
视角一：题干的要求
判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因
发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共
存而忽视题干的具体要求。
视角二：溶液的颜色——注意：透明≠无色
有色的离子：Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO4
−紫色、Cr2O7
2−橙色、CrO4
2−黄色
视角三：溶液的性质——例如酸性和碱性、氧化性和还原性等
（1）溶液的酸碱性
H+与CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
-、S2-、HS-、PO4
3-、HPO4
2-、H2PO4
-、CH3COO-、SiO3
2-等弱酸的酸根
以及OH-不能大量共存。
OH-与NH4
+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mn2+等弱碱的阳离，HCO3
-、HSO3
-、HS-、HPO4
2-、
H2PO4
-、弱酸的酸式酸根以及H+不能大量共存。
（2）溶液的氧化性与还原性
强氧化性溶液中不能大量存在的离子：S2-(HS-)、SO3
2−(HSO3
2−)、I-、Fe2+等还原性离子
强还原性溶液中不能大量存在的离子：ClO-、MnO4
−、NO3
−(H+)、Fe3+、Cr2O7
2−等氧化性离子
视角四：溶液中隐含的信息
判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含的信息，充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱
性、氧化性和还原性的影响。
①含有大量Fe3+的溶液,隐含信息为溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量ClO-、NO3
−的酸性溶液，隐含信息为溶液具有氧化性。
③含有大量Fe2+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性。
④含有大量S2-、SO3
2−、[Al(OH)4]−的溶液，隐含信息为溶液呈碱性。
⑤与Al 反应生成氢气的溶液：可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
⑥室温下，水电离出的c(H+)<1×10-7或c(OH-)<1×10-7说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸性溶液，
1
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也可能是碱性溶液。
视角五：离子不能大量共存的几种反应类型
①发生复分解反应。生成沉淀、气体或难电离物质,如Ca2+、Ba2+与CO3
2-、SO4
2-；Ag+与OH-、Cl-、
CO3
2-；生成弱酸、弱碱或水等。
②发生氧化还原反应。离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：Fe3+与I-、S2-；NO3
−(H+)与
Fe2+、I-、S2-、SO3
2−等。
③发生相互促进的水解反应。离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，如Al3+与CO3
2-、
HCO3
-、S2-、HS-、[Al(OH)4]−等。
④发生络合反应。离子间因发生络合反应而不能大量共存，如Fe3+与SCN-等。
电离方程式注意事项
强电解质的电离用“=”；弱电解质的电离用“
”；多元弱酸的电离是分步的。
⇌
水解方程式注意事项
一般有水做反应物，但要与电离方程式区分；生成物有弱酸或弱碱。
题型01 在化学用语中考察电离方程式、水解方程式
1．（2024-2025 学年高三下·辽宁七校协作体·模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．碳化硅的分子式：SiC
B．丙烯醛的结构简式：
C．
的VSEPR 模型：
D．
的电离方程式：
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的水解方程式可表示为：
⇌
B．基态
原子的核外电子排布式为
C．基态硫离子的价电子轨道表示式：
D．
在水溶液中的电离方程式：
题型02 关于物质应用的离子方程式
2
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3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．稀硝酸滴在大理石上：
D．向澄清石灰水中滴加少量
溶液：
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．金属铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：H++SO4
2-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
题型03 与量有关的离子方程式
5．（2024-2025 学年高三下·吉林延边·开学考）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
7．（2024-2025 学年高三下·内蒙古海拉尔·开学考）下列离子方程式正确的是
3
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A．Cl2通入水中制氯水：
B．电解MgCl2溶液：
C．C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
题型04 涉及氧化还原的离子方程式
8．下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入过量
：
B．
溶液中滴加少量的氨水：
C．用惰性电极电解饱和
溶液：
D．
溶液中加入过量的HI 溶液：
题型05 无限定条件的离子共存问题
10．列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
4
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A．
B．
C．
D．
题型06 限定条件的离子共存问题
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．pH=1 的溶液中：
、
、
、
B．无色透明的溶液中：
、
、
、
C．0.1
KI 溶液中：
、
、
、
D．使酚酞变红色的溶液中：
、
、
、
13．下列各组离子可能大量共存的是
A．加入铝粉产生
的溶液中：
B．含有
的溶液中：
C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：
D．无色的溶液中：
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙显黄色的溶液：
、
、
、
C．
的
混合液：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
1．下列各组离子能大量共存的是
5
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A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．
B．
C．
D．
3．常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：
B．含有
的溶液：
C．透明溶液中：
D．
的溶液：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．澄清透明的溶液中：
、
、
、
C．能与
反应的溶液：
、
、
、
D．可使酚酞变红的溶液中：
、
、
、
5．下列离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．滴加酚酞变红的溶液中：
、
、
、
C．加入铝粉放出
的溶液：
、
、
、
D．
的
溶液中：
、
、
、
6．常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是
A．氯水：
、
、
、
6
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B．王水：
、
、
、
C．氨水：
、
、
、
D．明矾水：
、
、
、
7．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：
B．常温下pH=1 的溶液中：
、CH3COO-、Na+、
C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：
D．
的溶液：K+ 、
、Na+、
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：
、
、
、
B．含
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、
、S2−
B．
的溶液中：Fe2+、
、Cl−、
C．常温下，水电离出的c(H+)=10−13mol/L 溶液中：ClO−、K+、Na+、
D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl−、
10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
7
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①无色溶液中：
②
的溶液中：
③加入
能放出
的溶液中：
④由水电离出的
的溶液中：
⑤有较多
溶液中：
⑥酸性溶液中
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．③⑤
11．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量
：
C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗：
D．
加入水中：
12．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
13．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
8
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C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
14．依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是
A．证明
对
的配位能力强于
B．
使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．将浓硫酸滴入一定量
固体中产生红棕色气体：
D．利用
悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵：
15．下列方程式书写正确的是
A．
在水中易转化为四羟基合铝酸钠{
}，Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式：
B．联氨(
)是一种二元弱碱，
在水溶液中发生水解的离子方程式：
C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：
D．氮化硅(
)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：
16．草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸(
)是常见的一种二元
弱酸，常温下，其
、
。
（1）在草酸溶液中能大量共存的离子组是___________。
9
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A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
（2）①写出草酸在水中的第一步电离方程式 。
②室温下，pH=2 的草酸溶液中，
= 。
（3）加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是___________。
A．
B．
C．
D．
（4）设计简单的实验证明
的酸性强于
。
17．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有
中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
(1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入
溶液，生成白色沉淀。
(2)实验①证明溶液含有 。
(3)写出实验②发生的离子方程式 。
(4)写出实验③发生的离子方程式 。
(5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
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