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化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、
准考证号、座位号填写在本试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法错误的是
A．研究人员在月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管属于新型无机非金属
材料
B．Ti-Fe 合金、La-Ni 合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料
C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子
和分子
D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中的主要元素是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni)
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A． 核磁共振氢谱图：
B．基态Fe3+的价层电子轨道表示式：
C． 分子中无手性碳原子
D．乙腈(CH CN)的电子式：
3
3．冰晶石(Na AlF )主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为
3 6
6NaF+Na[Al(OH) ]+4NaHCO =Na AlF ↓+4Na CO +4H O。设阿伏加德罗常数的值为 N ，
4 3 3 6 2 3 2 A
下列说法正确的是
A．电解 Al O 制 Al 的过程中，每产生 5.4 g Al，转移 0.4 N 个电子
2 3 A
B．200 mL 0.5 mol·L-1 Na CO 溶液中阴离子数目小于 0.1N
2 3 A
C．加热分解 NaHCO 固体，固体质量每减少 4.65 g，产生 3.36 L 气体
3
D．1 mol 冰晶石中含有 6N 个σ键
A
4．结构决定性质，性质决定用途。下列有关“结构—性质—用途”匹配错误的是
第 1 页 共 9 页选项 结构 性质 用途
A 植物油含有碳碳双键 可与 H 发生加成反应 生产人造奶油
2
B NH 与水形成分子间氢键 NH 极易溶于水 作制冷剂
3 3
硅氧四面体的顶角相连形
C 石英晶体具有手性 制作石英手表
成螺旋上升的长链
大多数离子液体含有体积 具有良好的导电性和难 作原电池的电
D
很大的一价阴、阳离子 挥发性 解质
5．X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、
W价电子数相同，基态 Z 原子的 p 轨道处于半充满状态，基态 M原子的电子在 3 个能级
上，且有 2 个未成对电子，下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z B．基态原子的未成对电子数：M
>W
C． 与 的 VSEPR 模型相同 D．Y、M的简单氢化物的键角：Y
>M
6．固体 X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液 P。已知固体 X、Y组成元素的种
类完全相同。下列叙述正确的是
A．向固体 X中加入 NaClO溶液可能生成固体 Y
B．固体 Y发生氧化还原反应生成固体 Z
C．溶液 W可用作自来水、饮用水的消毒剂
D．在空气中蒸干溶液 P可得到无水 P
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
2Mn +5C +16H+===2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 2
B．向 CaCl 溶液中通入少量的 SO 气体：Ca2++SO +H O===CaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．将少量 SO 通入 Ca(ClO) 溶液中：SO +Ca2++ClO-+H O===CaSO ↓+Cl-+2H+
2 2 2 2 4
D．工业上制备高铁酸钠的一种方法：3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO 2-+3Cl-+5H O
4 2
8. 硼氢化钠(NaBH )是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了 MoO 纳米 Co B 合
4 3 2
金催化剂表面，NaBH 水解制氢生成Na[B(OH) ]，其部分反应机理如图所示，下列说法错
4 4
误的是
A．BH -的空间结构为正四面体形
4
B．催化剂 Co B 掺杂 MoO 能提高制 H 的效率
2 3 2
C．NaBH 水解制氢反应的离子方程式为 BH -+4H O=[B(OH) ]-+4H ↑
4 4 2 4 2
第 2 页 共 9 页D．其他条件不变，用 D O代替 H O，X的结构式为
2 2
9．下列有关实验装置或操作的说法正确且能达到相应实验目的的是
A．可在水层中检测出氨 B．操作①②为过滤，操作③为分液
C．验证电石与水生成乙炔 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯
10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A．1mol物质A最多与 2mol H 发生加成反应
2
B．物质B不存在顺反异构体
C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯
D．合成M的整个过程中的原子利用率为 100%
选项 实验操作 现象 结论
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和
该过程一定未发生原
A 食盐水中，一段时间后，取少量溶液于 无明显现象
电池反应
试管中，滴入几滴 K [Fe(CN) ]溶液
3 6
向 NaHCO 溶液中加入少量 Na [Al(OH) ]-结合 H+的
B 3 有白色沉淀生成 4
[Al(OH) ]溶液 能力比 CO 2-强
4 3
浓度均为 0.1mol/L 的 NaHCO 溶液和 前者溶液变浅红 NaHCO 水解，而
C 3 3
NaHSO 溶液中滴加几滴酚酞试剂 色，后者不变色 NaHSO 不水解
3 3
D 向2支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶 一支试管无明显 K [Fe(OH) ]小于 K
sp 3 sp
第 3 页 共 9 页液的试管中，分别加入 2 滴浓度均为 现象，另一支出 [Al(OH) ]
3
0.1mol/L 的 AlCl 和 FeCl 溶液 现红褐色沉淀
3 3
11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
12. 某氮氧化物的六方晶胞及其对角面截图如下，阿伏加德罗常数的值是N 。下列说
A
法错误的是
A. 该氧化物的化学式为 N O B. 1 号位氮原子分数坐标为
2 5
C. 晶体的密度为 D. 该氧化物中 N有两种杂化方式
13. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极 a 表面的反
应历程如下图。下列说法错误的是
A. 电解时，b 连接电源正极
B. 电极 a 表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
C. 阴极总反应式：CO +N +6H++6e- = CO(NH ) +H O
2 2 2 2 2
D. 每转移 1mol 电子，右室溶液质量减少 9g
14. 弱酸H A在有机相和水相中存在平衡：H A(环己烷) H A(aq)，平衡常数为K 。
2 2 2 d
25℃时，向 V mL 0.10mol/LH A环己烷溶液中加入 VmL 水进行萃取，用 NaOH(s)或 HCl
2
(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中c (H A)与水相萃
2 环己烷 2
取率 随 pH的变化关系如图。已知：①H A在环己烷中不电离；
2
②忽略体积的变化。下列说法中错误的是
A. ④代表 c((HA-)的变化关系
B. K = 0.25
d
C. 当 pH=5 时，体系中
c(HA-)>c (H A)>c(A2-)
环己烷 2
第 4 页 共 9 页D. 其他条件不变，若加入水的体积
为 2VmL，则交点 N 的 pH减小
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）
钪元素在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义，在自然界矿物中含量极低。某
炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为 0.03%的氧化钪(Sc O )，还含有 Fe O 、MnO、SiO
2 3 2 3 2
等物质。一种以该废渣为原料制取氧化钪的流程如下图。
已知：①25℃时，K (H C O )=5×10-2、K (H C O )=5×10-5，K [Sc (C O ) ]=2.5×10-22。
a1 2 2 4 a2 2 2 4 sp 2 2 4 3
②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答以下问题：
(1) 基态钪原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是 。
(3) 为避免 Fe3+与 Sc3+在“萃取”中发生共萃取同时进入有机相，而使后续分离难度加
大，“还原”中加入的试剂 X是 。
(4)“萃取”时，常用的萃取剂为P507和煤油的混合物，P507及其与Sc3+形成的配合物
的结构简式如下图所示。
①关于该配合物，下列说法正确的是_______。
A．Sc3+提供孤电子对 B．配位原子为 O和 P
C．碳原子的杂化类型是 sp3 D．Sc 的配位数为 6
②从分子结构角度分析，钪被P507配位后易被萃取进入有机相的原因是____________
。
(5)“优溶”后溶液中阳离子主要是Sc3+。写出加入草酸(H C O )生成Sc (C O ) 沉淀的
2 2 4 2 2 4 3
离子方程式________________________________________________________。25℃时，计
第 5 页 共 9 页算该反应的平衡常数 。“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因
可能是_____________________。
(6) 隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程式为 。
16. （15 分）
乙酰苯胺(C H -NHCOCH )在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等。
6 5 3
实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。
已知：①苯胺在空气中极易被氧化；②相关信息：
物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水、乙醇和乙醚
苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
溶于沸水，微溶于冷水，溶于
乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304
乙醇和乙醚等有机溶剂
Ⅰ.乙酰苯胺的制备：
(1) 实验装置如图。在三颈烧瓶中加入 0.1g 锌粒和 15.0mL
(0.26mol)冰醋酸，再通过恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.11mol)新制备的苯
胺，加热回流 1h。充分反应后，趁热将反应液倒入盛有 100mL 冷水的
烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤、洗涤、干燥制得乙酰苯胺。
①仪器a的名称是 ，
冷凝水的出水口为 (填“M”或“N”)。
②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是
。
③制备过程中温度控制在 105℃左右的原因是 。
④洗涤晶体宜采用 (填序号)。
a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：
(2) 上述提纯乙酰苯胺的方法的名称是 。提纯过程中下列说法错误的
是 。
A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂
第 6 页 共 9 页B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸
C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯
D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快
IV.计算产率：
(3) 提纯后得到 10.0g 产品。本实验中乙酰苯胺的产率为 。(保留两位有效数字)
17.（14 分）
γ-丁内酯（ ）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品
等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（ ）和顺酐（ ）为原料，Cr-Cu/SiO
2
为催化剂，制备γ-丁内酯的主要反应如下：
反应Ⅰ： ∆H = -61.6 kJ·mol-1 K
1 1
反应Ⅱ： ∆H K
2 2
反应Ⅲ： ∆H= +238.0 kJ·mol-1 K
回答下列问题：
(1) 反应Ⅱ的∆H = ________kJ·mol-1。若其正反应的活化能为E kJ·mol-1，则逆反应
2 正
的活化能 =________ kJ·mol-1（用含 E 的代数式表示）。
正
(2) 反应Ⅱ的速率方程为 = p( )p3(H )， = p( )p(H O)，，其中
2 2
、 为正、逆反应速率， 为速率常数，p 为各组分的分压。升高温度， 增大
的倍数___________ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇
和顺酐的转化率，原因是________。（至少答一点）
(4)恒温恒压条件下，向容器中通入 3mol 1,4-丁二醇和 2mol 顺酐发生气相反应，达到
平衡时 1,4-丁二醇的转化率为 a，水蒸气的物质的量为 b mol。则平衡时 n
(H )=________mol，反应Ⅱ的平衡常数 K =________（用含有 a、b 的代数式表示）。
2 x
（已知：对于反应 ， ，x为物质的量分数。
）
(5) 以1,4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO 上进行脱氢反应制备γ-丁内酯，可能的转
2
化为：
不同温度下 1,4-丁二醇的转化率、 收率与产物的选择性如图所示：
（收率= ）
第 7 页 共 9 页则 1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________________________。
18.（15 分）
化合物G是一种化疗药物的活性成分，一种合成路线如图所示(部分条件和溶剂已省略)：
回答下列问题：
(1)B 分子中所有碳原子 （填“可能”或“不可能”）位于同一平面上。C 分子
中的含氧官能团的名称为羟基、 。
(2)A到 B 的反应中，羧基对位的酚羟基优先反应的可能原因是 。
(3)D→E 的反应类型是 。
(4) 写出 E→F的化学方程式 。
(5) 有机物 Q比 分子组成多一个 CH 。Q的同分异构体中，同时满足下列条
2
件的共有 种（不考虑立体异构）。
①含有碳碳双键；②含一个 —NHNH ；③含两个—CH 。
2 3
(6) 已知：氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以 和甲醇为
第 8 页 共 9 页原料，一种合成 的路线如下：
①步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序 (填“能”或“不能”)可以互换，原因是 。
②写出 M的结构简式 。
第 9 页 共 9 页
