。 &"#)*:;3<,
!" 。%#<Z01&(cid:150)(cid:151)1
oo、n【解析】% 0·2主 和< 0·2而 完全反应转化为主而 放出
% % ’
有)7o) Z‘热量，但该反应为可逆反应，无法完全转化，实际放
出的热量小于有)7o) Z‘，u错误；）7E.说明石墨转化为金刚
石吸热，石墨能量更低，则石墨更稳定，，错误；燃烧热是
有 0·2纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则
% 0·2是而$而（2）完全燃烧生成 是$（+）和 而$（2）时放出
’ % %
有7>’o< Z‘热量，而题给方程式中为气态水，#错误；有Co< +
有Co< +
；;,的物质的量为 ］.o% 0·2，?o< +硫粉的物质的
)) +·0·2】有
?o< +
量为 ］.o’ 0·2，有有o% +铁粉的物质的量为
’% +·0·2】有
有有o% +
］.o% 0·2，故硫粉过量，；;完全转化为；;,，反应
>< +·0·2】有
不可逆，生成.o% 0·2；;,放热有?o有%Z‘，则生成有0·2；;,放
出热量为?>o< Z‘，热化学方程式书写正确，、正确。
。o#n【解析】由题图乙可知，!是而（+）3而$（+））））是$（+）3
7 %
’而（+）n）7］3%.<o% Z‘·0·2】有，实是$（+）37而（+））））
% % %
是而（+）3%而$（+）n）7］】有<> Z‘·0·2】有，根据盖斯定律，由
7 %
!高%3实得到是而（+）3是$（+））））%是$（+）3%而（+）n）7］
7 % %
3%7Co7Z‘·0·2】有，u正确；过程（的第一步反应是是$3是$3
%
而3；;$3是为$((为 而$3；;3是为是$，第二步反应：；;3
% ’ 7 % ’
是为是$3惰性气体((为惰性气体3；;$3是为$3是$，两步反应
’ ’ 7
实现了含碳物质与含氢物质的分离，，正确；过程（中
；;$、是为$为催化剂，可以改变反应速率，但不能改变反应
’ 7
的）7，#错误；根据流程中物质的参与和生成情况，结合
反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为 是而3
7
催化剂
’是$））））7是$3%而$，、正确。
% %
#o，n【解析】由目标反应方程式可知，反应物有$，无而，反应
% %
（’）减去’倍的反应（%）可以消去而，目标反应的生成物中没
%
有主而，需再加上反应（有）消掉主而，最后再调整一下系数，可
’ ’
有
得目标反应］ ［（有）】’高（%）3（’）］，根据盖斯定律，可知目
7
有 有
标反应的）7］ （）7】’）73）7）］ （，】’&3*） Z‘·0·2】有，
7 有 % ’ 7
，正确。
$o）73）73）7
有 % ’
【解析】目标反应］+3（3.，根据盖斯定律可知，该反应的
焓变）7］）73）73）7。
有 % ’
%o<，】&】?*
【解析】根据表中各物质的燃烧热数据，可得如下热化学方程
式：!是而（+）3%$（+））））是$（+）3%而$（2）n）7］， Z‘·
7 % % %
有>
0·2】有，实是而（2）3 $（+）））） <是$（+）3’而$（2）n）7］
< < % % % %
有
&Z‘·0·2】有，验而（+）3 $（+）））） 而$（2）n）7］*Z‘·
% % % %
0·2】有，反应-］反应!高<】反应实】反应验高?，则反应-的
）7］（<，】&】?*） Z‘·0·2】有。
%
.......。" 。&#>(cid:131)(cid:152)>(cid:153)#ab(cid:154)(cid:155)
oo、n【解析】酸性锌锰干电池中锌筒为负极，发生氧化反应，
电极反应式为P/】%;】）））P/%3，石墨电极为正极，及/$ 在正
%
极发生还原反应，u、#错误，、正确；原电池工作时，阳离子
向正极（即石墨电极）方向移动，，错误。
。o，
+,-.n根据电池总反应 7）氧3有有$ ）））
% %
7氧$3%）$可知，）氧失电子发生氧化反应，$ 得电子
% ’ % > % %
发生还原反应，）氧电极为电池负极，通空气的石墨电极
%
为电池正极，）氧电极发生的电极反应为%）氧3%%$而】】
% %
%%;】））））$3%氧$3有有而$，石墨电极发生的反应为
% > % ’ %
$37;】3%而$）））7$而】。
% %
【解析】由思路分析可知，）氧电极为电池负极，u错误；电流
%
在外电路由正极流向负极，在内电路由负极流向正极，电流
由）氧电极经［$而溶液流向石墨电极，，正确；图示交换膜
%
为阴离子交换膜，当外电路转移有 0·2电子时，有 0·2$而】从
石墨电极移向）氧电极，#错误；转移相同电子数时，）氧电
% %
极区消耗的$而】和由正极移动过来的$而】的物质的量相等，
但负极反应有水生成，电解质溶液浓度减小，、错误。
#o（有）增大n是而$是而】有%;】3有<$而】））） %是$%】3有有而$
’ ’ ’ %
（%）左n是$37;】37而3）））是而$而
’
【解析】（有）电池工作时，的电极上过氧化氢得到电子发生还
原反应，为正极，消耗而3生成水，电极附近溶液的H而增大；氧
电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，
电极反应式为是而$是而】有%;】3有<$而】））） %是$%】3有有而$。
’ ’ ’ %
（%）根据题中信息可知，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的
一极为负极，通入是$的一极为正极，原电池中阳离子向正极
移动，电池工作过程中而3通过质子膜向左移动，是$在正极得
电子生成甲醇，发生的电极反应为是$37;】37而3）））是而$而。
’
$o#
+,-.
电极 2 电极反应式
33333333333333333333
为电极 2 $37;】3%而$）））7$而】
2 % %
33333333333333333333
2 是， $】%;】3%$而】））） %是，$3而$
X电极 % %
2 是而 $3%是，$）））是而 $3是， $
< 有% < < 有% C %
【解析】由题图知，$ 在为电极上得电子生成$而】，为电极为
%
电池正极，是， $在X电极上失电子转化成是，$，X电极为电
%
池负极，在负极区，葡萄糖被是，$氧化为葡萄糖酸，是，$被还
原为是， $，则电池总反应为葡萄糖被$ 氧化为葡萄糖酸，u
% %
正确；是， $在X电极上失电子转化成是，$，是，$氧化葡萄糖
%
时被还原生成是， $，它们的相互转变起催化作用，，正确；根
%
据反应%是而 $3$）））%是而 $ 可知，有 0·2是而 $ 参
< 有% < % < 有% C < 有% <
加反应时转移 % 0·2电子，有) 0+是而 $ 的物质的量为
< 有% <
.成有 00·2，则消耗有)0+葡萄糖时，理论上为电极有.o%00·2
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】电子流入，#错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故主为3
迁移方向为X为为，、正确。
%o#n【解析】由题图信息可知，当；;表面形成一层；;$（$而）
时，由于；;$（$而）不导电，则题述原电池反应不再进行，故题
述条件下加入的；;不能完全反应，u错误；在酸性条件下，
主$】被还原得到的主而 将转化为主而3，即正极的电极反应式
’ ’ 7
为主$】3);】3有.而3）））主而33’而$，，错误；；;$（$而）中；;的
’ 7 %
化合价为3’价，故；;$（$而）的产生与；;%3被氧化和溶液H而升
高即溶液中$而】浓度增大有关，#正确；废水中溶解氧的含量高
时将加快；;$（$而）的生成，故会影响主$】的去除率，、错误。
’
&o、n【解析】钢铁外壳、锌块和海水组成原电池，钢铁外壳作
正极被保护，锌块作负极，u错误；锌块作负极，发生反应P/】
%;】）））P/%3，锌块不断被消耗腐蚀，需要定期检查、更换，，
错误、、正确；此法为牺牲阳极法，#错误。
。" 。’#<Z(cid:131)(cid:156)
oo#n【解析】电极为上发生而,失去电子生成, 的氧化反应，
% %
则为为负极，X为正极，电子从电极为流出，经负载流向电极
X，u错误；当电极为的质量增加<7+时，即生成有0·2,（T），
%
反应中化学能主要转化为电能，则电池内部释放的热能远小
于<’% Z‘，，错误；该电池中含质子固体电解质膜，所以电极
X上发生的反应为$37而337;】））） %而$，#正确；由总反
% %
应和正极反应式可得负极反应式为%而,】7;】））） 7而33, ，
% %
标准状况下，有有o% I（即.o> 0·2） 而,参与反应，有有 0·2而3
%
经固体电解质膜进入正极区，、错误。
。o#n【解析】为电极为负极，X电极为正极，电流从X电极经过
负载流向为电极，u错误；正极反应式为$37;】3%而$）））
% %
7$而】，负极反应式为7$而】3主而】7;】）））主#37而$，离子
% 7 % %
交换膜为阴离子交换膜时，若电路中通过7 0·2电子，则有
7 0·2$而】由正极区移向负极区，两侧$而】的物质的量不变，
但是正极区消耗水，则 H而增大，而负极区生成水，则 H而减
小，，错误；根据电极反应式，电路中通过.o’ 0·2电子时，消
有
耗$ 的体积在标准状况下为.o’ 0·2高 高%%o7 I·0·2】有］
% 7
有o<) I
有o<) I，则消耗空气的体积约为 ］) I，#正确；根据电
%有\
极反应式，离子交换膜为阳离子交换膜时，若电路中通过
7 0·2电子，则负极消耗有 0·2（即’% +）主而，正极消耗有 0·2
% 7
（即’% +）$，同时有7 0·2主为3由负极区移向正极区，则正极
%
区电解质溶液增加的质量为’% +3%’ +·0·2】有高7 0·2］有%7 +，
故消耗主而 的质量与正极区电解质溶液增加的质量不相
% 7
等，、错误。
#o，
。,-.n放电时，电极（上及/$ 减少，则电极
%
（上及/$ 得电子转化为及/%3，作正极，电极+为负极，
%
及/,失电子转化为,；充电时，电极+为阴极，电极（为
阳极（u正确）。 电极反应式如表：
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】2 电极+ 2 电极（
33333333333333333333
放电 2 负极：及/,】%;】））） 2正极：及/$3%;】37而3）））
%
过程2,3及/%3（#正确） 2及/%33%而$
%
33333333333333333333
充电 2 阴 极： , 3%;】 32阳极：及/%33%而$】%;】）））
%
过程2及/%3）））及/, 2及/$37而3
%
【解析】根据电极反应式可知，放电时，（极室即正极室消耗
而3并生成水，所以正极室中的溶液H而升高，，错误；根据电
极反应式可知，充电时，每消耗有< +（即.o> 0·2）,，转移有 0·2
电子，结合题目信息可知转移有 0·2电子能提供的理论容量
为%<o) 的·j，、正确。
$ou
+,-.n定位：二次电池
2电极2 电极反应式 2反应类型2电极判定
33333333333333333333
2 钠 2 主为】;】）））主为3 2氧化反应2 负极
3 原 电 池 3 2 2 2 3 3 硫 3 3 2 2 2 3 3 % 3 主 3 为 3 33 3 3 ) 与 3 3 , ) 3 3 3 % 3 ; 3 】 主 ） 3 ） 3 为 ） %3 , 3 与 2 2 2 3 3 还 3 原 3 3 反 3 应 3 3 2 2 2 3 3 （# 3 3 正 正 3 极 3 确 3 3 ）
电 2 钠 2 主为33;】）））主为 2还原反应2 阴极
解
233
2
3
主
3
为
3
,
3
】%
3
;】）
3
））
333
2
3333
2
3333
池 2
2
硫 2 % 与 %主为33
)
与 , )2 氧化反应 2 阳极
【解析】充电时为电解池，阳离子（主为3）移向阴极（钠电极），
u错误；放电时为原电池，外电路中电子由负极（为）移向正极
（X），，正确；硫单质不导电，所以使用炭化纤维素纸可增强
硫电极的导电性能，、正确。
%o、n【解析】由于放电时正极反应为 ；;［；;（是主） ］3%;】3
<
%主为3））） 主为；;［；;（是主） ］， 则充电时阳极反应为
% <
主为；;［；;（是主） ］】%;】）））；;［；;（是主） ］3%主为3，u正确。 放
% < <
电时，正极消耗主为3，而负极消耗是2】，此时主为3从右室移向左
室；充电时，阳极释放主为3，而阴极生成是2】，此时主为3从左室移
向右室，，正确。 ；;为%<号元素，价层电子排布为’（<7T%，位
于元素周期表第四周期第6族，属于（区元素，［；;（是主） ］’】
<
中；;（.）价层电子排布式为’（>，则；;（.）的未成对电子数
为>，#正确。 放电时，外电路转移.o%0·2电子，则有.o% 0·2
主为3从负极移向正极，所以负极电极室减少.成%0·2主为3，正极
电极室增加.o%0·2主为3，则两电极室质量变化值的差值的绝
对值为7o< +】（】7o< +）］?o% +，、错误。
&o、
+,-.n该装置中电极+为正极，电极反应式
为是，%33%;】）））是，（#错误），电极（为负极，电极反应
式为是，】%;】）））是，%3，,$%】通过阴离子交换膜，从左往
7
右移动。
【解析】电极（（负极）的电势低于电极+（正极），u错误；电
子应从电极（流出经用电器流入电极+，，错误；放电结束
后，左右两室溶液浓度均为7 0·2·I】有，左侧溶液减少的质量
与右侧溶液增加的质量相等，、正确。
’o，
+,-.n由图可知，放电时，而3由 的极移向 氧
极，则的极为负极，氧极为正极；充电时，而3由氧极移向
的极，则的极为阴极，氧极为阳极。
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】【解析】放电时，的极为负极，发生氧化反应，u错误；放电时，
氧极为正极，）$3得到电子生成 ）$%3，电极反应式为 ）$33
% %
%而33;】））））$%33而$，，正确；充电时，的极为阴极，氧极为
%
阳极，电子移动方向为氧极为电源为的极，#错误；充电时，的
极为阴极，）’3得电子生成 ）%3，电极反应式为 ）’33;】）））
）%3，、错误。
(o#
+,-.n、（而 在压力梯度的驱动下发生反应
与
、（而】;】）））、（而 3而3，生成的质子通过质子交换膜
与 与】有
传输到上层钯电极（正极），而电子先后通过下层铂电极
和外接线路转移到钯电极，并在此与质子重新结合发生
还原反应，至此形成闭合回路。
【解析】由思路分析得，、（电极为正极，u正确；而3通过交换
膜并在正极发生反应%而33%;】）））而#，所以交换膜为质子
%
交换膜，，正确，#错误；分析原理可知，、（与、（而 之间含
与
氢差异和压力梯度都会导致电势差，、正确。
)o#
+,-.n原电池负极发生氧化反应，失去电子；
正极发生还原反应，得到电子；电子从负极通过外电路
流向正极；根据放电时，电子由为极流向X极，则放电时
为极是负极，X极是正极。
【解析】充电时原电池负极（为极）接电源负极作阴极，u正
确；放电时为极为负极，发生氧化反应（失电子），负极反应式
为 】%;】((为 ，，
正确；放电时为原电池，阳离子（［3）应向正极（X极）迁移，#
错误；充电时 X 极为阳极，发生反应［；;（是主） ］7】】;】）））
<
［；;（是主） ］’】，生成有 0·2［；;（是主） ］’】转移有 0·2电子，数
< <
目约为<成.%高有.%’，、正确。
。" 。(#(cid:131)(cid:157)>(cid:153)G^1[
oo#
+,-.n根据图中信息可知，电合成装置中二
氧化铱电极上发生氧化反应：%氧化】】%;】）））氧化，二氧化
%
铱电极为阳极，镍电极上发生还原反应：%而$3%;】）））
%
而（+）3%$而】，镍电极为阴极，即可判断电源为极为正极
%
（u错误）、电源X极为负极。 从整个反应过程来看，氧化】在
二氧化铱电极上转化为氧化后，又经反应+、（生成，反应
%
+：是而3氧化3$而】）））氧化是而是而$而3氧化】；反应（（根据
% 7 % % %
题干中“无膜”及图中阴极产生$而】可知反应在碱性环
境中进行）：是$3氧化是而是而$而3$而】）））是而$3而$3
% % % ’ 7 ’ %
氧化】（、错误），故氧化】的物质的量未发生变化（，错误）。
【解析】以整个电解池为研究对象，反应物为 是而、是$ 和
% 7 %
而$，生成物为是而$和而，总反应为是而3是$3而$）））
% ’ 7 ’ % % 7 % %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】是而$3而，#正确。
’ 7 ’ %
。o#n【解析】由图可知，为极上，是$、而$得电子生成是$、而，
% % %
所以为极为阴极，X极为阳极，为极连接电源的负极，u正确；
,$%】为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以,$%】从为极区向X
7 7
式式
((是而$而
极区移动，，正确；X极为阳极，发生氧化反应：77式式%% % 】
式式
%;】3%是而
’
是$$】((为77式式%% ((是而$ 3%是而
’
是$$而，则溶液中
*（是而是$$】）逐渐减小，#错误；为极为阴极，为极区发生反
’
应：是$3’而$37;】）））是$3而37$而】、$而】3而是$】）））而$3
% % % ’ %
是$%】，所以*（是$%】）逐渐增大，、正确。
’ ’
#o、n【解析】该装置将太阳能转化为电能，然后电解海水制取
锂，光能间接转变为化学能，u正确；根据电子的移动方向可
知，为极为阴极，电极上IF3得电子生成IF，发生还原反应，，正
确；电解过程中，海水中是2】失电子生成是2，是2溶于水后有一
% %
部分与水反应生成而是2和而是2$，所以X电极附近溶液H而减
小，#正确；海水中的IF3通过固体陶瓷膜进入阴极区，得电子生
成IF，若而$也进入阴极区，则生成的IF与而$发生反应，所以
% %
固体陶瓷膜允许IF3通过，但不允许而$等微粒通过，、错误。
%
$o，
。>?&
阳极区：而是而$3$而】）））而$是而$】
%
而$是而$】3$而】反+［$是而$］%】3而$
% % %
［$是而$］%】】;】）））而是$$】3而·
%
而·3而·）））而#
%
总：%而是而$37$而】】%;】））） %而是$$】3%而$3而#
% %
阴极区：
而$
））
$
$而 3%;】3%而3）））而$
：：
$
））
$
而
3而$主而$而3
：： % %
$
而3）））而$—主3而
’
而$
））
$
而 3而$—主3而 ）））
’ 而$
：：
$
））
$
））主
$而
3而
%
$3而3
而$
））
$
））主 3>而337;】）））
$而 而$
））
$
主3而3而$
’ %
而$ 总：
））
$
$而
：： 3<;】3C而33主而$而）））
% 而$
$
））
$
主3而 ’3
’而$n
%
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】【解析】由阳极总反应可知，每转移%个;】，消耗7个$而】，双
极膜中解离出%个$而】向阳极移动，且阳极反应中有而$生
%
成，故阳极区*（$而】）减小，u正确；由阴极反应式可知，每生
成有 0·2而主3是而是$$而转移< 0·2;】，则双极膜中有< 0·2
’ %
而$解离，，错误；阳极总反应为 %而是而$37$而】】%;】）））
%
%而是$$】3而#3%而$，#正确；在 、X是， 电极的 、X 活性位
% %
而$ 上发生了反应
））
$
$而
：： 3%;】3%而3））） 而$
$
））
$
而
：： 3而$，
%
$
、正确。
%o、
+,-.n乙池为铜的精炼装置，则粗铜作阳
极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电源的正
极，则电源左侧为负极，所以甲池的 ；;电极为阴极，是
电极为阳极。
【解析】由分析可知，甲装置的；;电极为阴极，是电极为阳极，
若将；;电极和是电极位置互换，则；;电极作阳极，通电后，
；;失电子生成；;%3进入溶液，溶液中的是2】就不可能在阳极失
电子生成是2，同样，阴极区可能会生成；;（$而） 沉淀，也难
% %
以得到主为$而，达不到进行氯碱工业生产的目的，u不正确；
电池工作时，是电极上是2】失电子生成是2，则阴极区的主为3透
%
过离子交换膜进入左侧；;电极附近，得到主为$而，所以此离子
交换膜只可以是阳离子交换膜，，不正确；；;电极的电极反应
式为%而$3%;】）））而#3%$而】，由得失电子守恒，可建立关
% %
系式：是，在而，若电解后乙装置中精铜质量增加<o7 +（物质的
%
<o7+
量为 ］.o有 0·2），则；;电极处能收集到.o有 0·2
<7+·0·2】有
而，题中未指明是否为标准状况，所以收集到气体的体积不
%
一定为%o%7 I，#不正确；电解一段时间后去掉：并将是电
极换成及+电极继续通电，则及+电极为阳极，及+失电子生成
的及+%3与阴极生成的$而】反应生成及+（$而） 沉淀，电极反
%
应式为及+】%;】3%$而】）））及+（$而） 应，、正确。
%
。D %#(cid:131)<Z(cid:158)(cid:159)&(cid:139)_1[
oou
+,-.n光解过程中，电极为上电子流出，发生
氧化反应；电极X上电子流入，发生还原反应。
电极2反应类型2 电极反应式
33333333333333333333
电极为2氧化反应2%而$】7;】）））$#37而3（u正确）
333333333% 33333% 333333
电极X2还原反应2 %而33%;】）））而#
%
【解析】电极为上生成而3，电极X上消耗而3，而3通过质子交
换膜从左室移向右室，，错误；在探究溶液浓度变化时，不仅
要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解过程中，
而,$ 溶液中 而$减少，而,$ 溶液浓度增大，H而减小，#
% 7 % % 7
错误；生成有 0·2而，转移% 0·2电子，外电路通过.o.有 0·2
%
电子时，电极X上生成.o..> 0·2而，、错误。
%
。oun【解析】P/】及/$ 电池中P/失电子作负极，及/$ 得电子
% %
作正极。 由于原电池中阳离子向正极移动，所以.区的 ［3
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】通过隔膜向（区迁移，u错误；原电池中阴离子向负极移动，
即+区的,$%】通过隔膜向（区迁移，，正确；及/$ 电极上，
7 %
及/$在酸性条件下得到电子生成及/%3，电极反应式为及/$3
% %
%;】37而3）））及/%33%而$，#正确；由题中信息可知，负极反应
%
式为P/】%;】37$而】）））P/（$而）%】，所以电池总反应为及/$3
7 %
7而33P/37$而】）））及/%33P/（$而）%】3%而$，、正确。
7 %
#o，
+,-.n定位：原电池n原电池中，电子由负极
经导线流向正极，由题图中电子流向可知，是，的+电极为
负极，是，a，电极为正极。
2
电极 电极反应
2
33333333333333333333
2 %而是而$】%;】37$而】）））
是，的+电极（负极）
2 %而是$$】3而#3%而$（u错误）
% %
33333333333333333333
2 主$】3<而$3);】）））
是，a，电极（正极） ’ %
2 主而#3?$而】（，正确）
’
【解析】电池总反应为 )而是而$3C$而】3主$】））） )而是$$】3
’
7而#3主而#3%而$，总反应会消耗$而】，则溶液H而会发生
% ’ %
改变，且左室需要补加［$而，#错误；$而】不能通过质子交换
膜，、错误。
$o，
=>?&n由题目信息“将捕集的 是$ 转化为
%
是为是$ 而矿化封存”可知，是$%】经过阴离子交换膜移到
’ ’
是为是2室中形成 是为是$。 由离子移动方向可知，右侧电
% ’
极为阳极、左侧电极为阴极。
【解析】左侧双极膜中的 而3向左移动进入左侧硝酸钠溶液
中，右侧双极膜中的而3向左移动进入“酸室”，u正确；若碱
*（而是$】）
室中 ’ 比值增大，碳酸氢根离子可能进入“酸室”，反
*（是$%】）
’
应生成是$逸出，所以不利于是$ 的矿化封存，，错误；是为是2
% % %
溶液中的是2】通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的
而3向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的
浓度增大，#正确；根据以上分析，该技术中电解固碳总反应
通电
的离子方程式为%是为%33%是$37而$））） %是为是$应3%而#3
% % ’ %
$#37而3，、正确。
%
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】%o#
。>?&n
【解析】由分析可知，及极为阳极，与电源的正极相连，u正
确；由分析可知，离子交换膜% 为阴离子交换膜，，正确；阳
极反应式为%而$】7;】）））$#37而3，阴极反应式为%而$3
% % %
%;】）））而#3%$而】，电路中每转移 7 0·2电子，阳极生成
%
有 0·2$，阴极生成% 0·2而，共产生’ 0·2气体，在产品室发
% %
生反应：而、$】3而3）））而、$，质量会增加7高<< +］%<7 +，
% % ’ %
现在及、主两极共产生标准状况下%%7 0I（即.o.有 0·2）气
.o.有 0·2
体，则产品室增重为 高%<7+·0·2】有］.o))+，#错误；
’
阳极上生成的氧气被离子交换膜有隔开，可防止次磷酸被氧
化，、正确。
&o、
+,-.n由图可知，左侧装置为燃料电池，及电
极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生
氧化反应生成二氧化碳和水，主电极为正极，氧气在正
极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电解
池，与及电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到
电子发生还原反应生成氢气，与主电极相连的铁电极为
阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：；;】
%;】）））；;%3，放电生成的亚铁离子在酸性条件下与废水
中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着
而3的放电和被消耗，溶液的H而增大，溶液中的铁离子、
铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀
达到处理酸性含铬废水的目的。
【解析】由分析可知，及电极为燃料电池的负极，氧离子作用
下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应
式为是而】有7;】3C$%】））） %是$3’而$，u正确；由分析可
% < % %
知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废
水的目的，，正确；由分析可知，与及电极相连的右侧铁电极
为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，若
右侧的铁电极更换为石墨电极，仍然是氢离子在阴极得到电
子发生还原反应生成氢气，不会影响废水处理，#正确；每处
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】理掉.o% 0·2重铬酸根离子，需要有o% 0·2；;%3，若电解过程
中，电子的有效利用率为<.\，由得失电子守恒可知，理论上
有o% 0·2高%
主电极上$ 得到电子的物质的量为 ］7 0·2，需要
% <.\
7 0·2
通入标准状况下氧气的体积为 高%%o7 I·0·2】有］%%o7 I，
7
、错误。
’oun【解析】由图乙可知，（极区产生氢气，说明是氢离子发生
得电子的还原反应，则（极为电解池的阴极，氯离子向左移
动，流出的U溶液为稀盐酸，u错误；电极X上通入氧气，发
生得电子的还原反应，为原电池的正极，电极c为电解池的
阳极，电解时电极X与电极c相连，，正确；电极c为电解池
的阳极，铵根离子发生失电子的氧化反应生成三氯化氮，电
极反应式为主而33’是2】】<;】）））主是237而3，#正确；电路中
7 ’
每通过有0·2电子，就有有0·2氢离子通过质子交换膜迁移到
X极区，有 0·2氯离子从（极区迁移到c极区，、正确。
(o、n【解析】由图可知，乙池中苯在惰性电极上被还原成环己
式式
烷，乙池中左侧惰性电极为阴极，电极反应式为77式式%%3<;】3
<而3）））%% %%，右侧多孔性惰性电极为阳极，故甲池中；为正
极，的口通入氧气，S为负极，氧口通入氢气。 根据分析可知，
u、，错误；参加反应的苯的物质的量为有. 0·2高%.\】有. 0·2高
有.\］有 0·2，转移电子的物质的量为有 0·2高<］< 0·2，#错
误；甲池为原电池，原电池中阳离子移向正极，则而3由S极
移向；极，电解池中阳离子移向阴极，则而3由多孔性惰性电
极移向惰性电极，、正确。
)o#
。,-.n定位：原电池
2
电极 电极反应式
2
33333333333333333333
负极 2 P/】%;】3%$而】）））P/$3而$
2 %
33333333333333333333
正极 2 及/$3;】3而$）））及/$$而3$而】
2 % %
【解析】电池工作时，P/作负极，及/$ 作正极，及/元素的化
%
合价由37价降为3’价，发生还原反应，u错误；原电池中阴
离子移向负极，故$而】通过隔膜向负极移动，，错误；由正极
反应式知，反应中每生成有0·2及/$$而，转移电子数为<o.%高
有.%’，、错误。
。 * "#$%&
oo#n【解析】氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据
氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，u正确；由盖
有
斯定律可知， （右侧反应】左侧反应）可得 而$（+））））
% %
）7】）7 】>C有o<Z‘·0·2】有】（】7)’o<Z‘·0·2】有）
而$（2）n）7］ % 有 ］ ］
% % %
】77 Z‘·0·2】有^.，该过程中，气体变成液体，是熵减的反应，
）8^.，，正确；氢气燃烧是放热反应，故断裂 % 0·2氢气和
有 0·2氧气中化学键所需能量小于断裂% 0·2水中化学键所
需能量，#错误；化学反应的）7只与反应体系的始态和终态
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】有关，与反应途径无关，、正确。
。o，n【解析】由图像可知有 0·2反应物（, 3@是；）所具有的相
) %
对能量为.，有0·2生成物（, 3,））是；）所具有的相对能量为
C %
】%.Co有’ Z‘，所以, 和@是；生成, 和,））是；反应的）7］
) % C %
7】 73
,
】%.Co有’ Z‘·0·2】有，u正确； ,9,((是； % 生成% % ,9是；的
%% %% % %
, > ((, , <
活化能为［>o7有】（】7o’<）］ Z‘·0·2】有］?oCC Z‘·0·2】有，，错
,
7】 73
误；由% % ,9是； 生成 ,9,((是； % 有 ,—, 键的断裂，由
% % %% %%
, < , > ((,
7】 73
,9,((是；
%到 有 ,—, 键的生成，#正确；第二步
%% %%
, ((,
>
反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率，所以决定反应
速率的基元反应的活化能为［’Co%?】（】7o’<）］ Z‘·0·2】有］
7有o<> Z‘·0·2】有，、正确。
#o#
。>?&n
【解析】由分析可知，u、，错误，#正确；根据上述分析以及
电解
本装置的作用可知，该装置的总反应为%而$））） %而#3
% %
$#，气体主是氢气，、错误。
%
$o#
+,-.n由题给信息可知：碱性锌铁液流电池
放电时，右侧主极为负极，P/发生失电子的氧化反应生
成［P/（$而） ］%】，负极电极反应为 P/】%;】37$而】）））
7
［P/（$而） ］%】；左侧及极为正极，正极上发生得电子的
7
还原反应，正极电极反应为［；;（是主） ］’】3;】）））
<
［；;（是主） ］7】。 充电时，及极与电源正极相连，作阳极，
<
主极与电源负极相连，作阴极。
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】【解析】充电时装置为电解池，及为阳极，失去电子发生氧化
反应，电极反应式为［；;（是主） ］7】】;】）））［；;（是主） ］’】，u
< <
错误；放电时该装置为原电池，主极为原电池的负极，及极为原
电池的正极，正极的电势比负极高，因此及极电势高于主极，，
错误；放电时，及为正极，发生反应为［；;（是主） ］’】3;】）））
<
［；;（是主） ］7】，当左侧及电极有有 0·2［；;（是主） ］’】反应时，
< <
左侧负电荷数目会增加有 0·2，为维持电荷守恒，会有有 0·2
即为 个$而】通过离子交换膜移向负极（主极），#正确；放电时
的
主极为负极，电极反应式为P/】%;】37$而】）））［P/（$而） ］%】，
7
溶液增加的质量为P/与$而】质量的和，故电路中转移% 0·2
电子时，负极区电解质溶液增重大于<> +，、错误。
%o，n【解析】电池电动势势与待测溶液H而在数值上的关系为
势］.成.>?H而3其，由于H而不确定，势可能大于.，也可能小于
.，故不能确定玻璃电极与参比电极电势高低，参比电极不一
定是正极，u错误；由势］.o.>?H而3其可知，*（而3）越大，H而
越小，势越小，即电池电动势越小，，正确；H而计工作时，若玻
璃电极电势比参比电极低，则玻璃电极为电势更低的负极，
发生氧化反应，每转移有 0·2电子，有 0·2的+失去电子变成
的+3，#错误；H而计中含有玻璃泡，其含有,F$，长期浸泡在
%
碱性缓冲液中会与$而】反应，、错误。
&oun【解析】由图示可知右侧溶液通过酚酞溶液变红来确定
是而是$$而恰好反应完全，则右侧乙酸放电生成而，左侧电
’ %
极反应式为%而$】7;】）））$#37而3，u正确；右侧是含有
% %
酚酞的乙酸和主为,$ 混合溶液，起始溶液呈无色，是而是$$而
% 7 ’
放电生成是而是$$】和而，由于是而是$$】水解使得溶液呈碱
’ % ’
性，所以实验结束时溶液呈浅红色，，错误；没有说明气体所
处温度和压强，无法计算其物质的量，#错误；盐桥的目的是
通过阴阳离子的定向移动而形成稳定的电流，若改为铜导
线，铜导线中电子会定向移动而又构成了电解池，会对测定
结果产生影响，、错误。
’o（有）37有o%n（%）】有<<n有>7)
【解析】（有））7］水蒸气标准摩尔生成焓3是$的标准摩尔生
%
成焓】是$ 的标准摩尔生成焓］（】%7有o)】有有.o>） Z‘·0·2】有】
%
（】’?’o>） Z‘·0·2】有］37有o% Z‘·0·2】有；或根据标准摩尔生
成焓的定义：
有
而（+）3 $（+））））而$（+）n）7］】%7有o) Z‘·0·2】有n!
% % % %
有
是（T）3 $（+））））是$（+）n）7］】有有.o> Z‘·0·2】有n实
% %
是（T）3$（+））））是$（+）n）7］】’?’o> Z‘·0·2】有n验
% %
利用盖斯定律，!3实】验得出目标热化学方程式，可计算出
）7］37有成% Z‘·0·2】有。
%
（%）根据盖斯定律可知，反应验］%高反应实】反应!，所以对
应反应热 ）7］%高）7】）7，即 ， Z‘·0·2】有 ］［】7)7高%】
% 有
（】).%）］ Z‘·0·2】有，解得，］】有<<；根据）7］反应物断键吸
收的能量】生成物成键释放的能量，结合反应验 是$（+）3
%
7而（+）反+是而（+）3%而$（+），可得%高C7>37高7’<】7与】7高
% 7 %
7<’］】有<<，解得7与］有>7)。
(o（有）>> Y时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性
（%）,$%】被·而还原为,%】，,%】与；;%3结合为；;,
7
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】（’）!（是而 $） 】%7得;】3C得而$）））<得是$#3%7得而3
< 有. > 得 % %
实变大n验.o<
通电
（7）!7［是化$37而$）））%［是化$3%而#3$#37［$而
% 7 % % % C % %
，】&
实
%
【解析】（有）温度过高，硫酸盐还原菌失活导致是化（/）的去除
率降低。
（%）由题图乙可知,$%】在,a氧细胞膜上被·而还原为 ,%】，
7
,%】再与；;%3结合为；;,。
（’）!电池工作时，主极重铬酸根离子得到电子发生还原反
应生成 是化’3，电极反应式为 是化$%】3<;】3有7而3））） %是化’33
% C
C而$，有机物在及极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，
%
及极发生的电极反应为（是而 $） 】%7得;】3C得而$）））
< 有. > 得 %
<得是$#3%7得而3；实当电路中转移< 0·2;】时，及极产生< 0·2
%
而3并移向主极，同时主极消耗有70·2而3，则主极附近溶液H而
变大；验根据得失电子守恒可知，7得是化$%】在%7得;】在（是而$） 在
% C < 有. > 得
%7得而3，则处理.o有 0·2是化$%】时，有.o< 0·2而3从交换膜左
% C
侧向右侧迁移。
（7）!阴极区而$放电产生而 和$而】，阳极区而$放电产
% % %
生而3和$，而3促使%是化$%】3%而3反+是化$%】3而$平衡正向
% 7 % C %
通电
移动从而制备 ［是化$。 总反应为 7［是化$37而$）））
% % C % 7 %
%［是化$3%而#3$#37［$而。 实由总反应可看出每生成
% % C % %
有 0·2［是化$ 产生% 0·2［$而，即% 0·2［3移入阴极区产生
% % C
［$而，当阳极区 ［3的物质的量由 ， 0·2变为 &0·2，产生
，】&
［是化$ 的物质的量为 0·2。
% % C %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】
