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第05 讲 化学反应速率与化学平衡图像
目录
01 课标达标练
题型01 分析影响反应速率的条件
题型02 化学反应速率图象综合分析
题型03 单曲线变化图象
题型04 单一反应多曲线变化图象
题型05 多反应多曲线变化图象
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 分析影响反应速率的条件
1．可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符
合如图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0
2．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲
1
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线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
3．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是( )
A．由甲图可知，反应在
时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m 点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中
的点是C 点
D．由丁图可知，交点A 表示反应一定处于平衡状态，此时
4．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c 点达到平衡状态 B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段
5．如图表示反应2SO2(g)＋O2
2SO3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据图中
曲线判断下列说法可能正确的是
2
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A．t1时只减小了压强
B．t1时只降低了温度
C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度
6．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，图甲表示
反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法
正确的是( )
图甲
，图乙
A．图甲中，曲线1 表示正反应速率与温度的关系
B．图乙中，a、b 两点的反应速率：v(a)>v(b)
C．图甲中，d 点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．图乙中，c 点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)
7．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A 和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH<0。
在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
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(1)用A 的浓度变化表示该反应在0～10 min 内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min 容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min 引起曲线变化的反应条件可能是________(填编号，下同)；第16 min 引起曲线变化
的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A 的浓度 ③增大C 的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“>”“＝”或“<”)。
02 化学反应速率图象综合分析
8．(2025·河南洛阳模拟)100 ℃时，向某恒容密闭容器加入1.6 mol·L－1的Q 后会发生如下反应：
2Q(g)
M(g)。其中M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是( )
A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b 两时刻生成Q 的速率：v(a)<v(b)
C.用Q 浓度变化值表示的ab、bc 两个时间段内的反应速率：v(ab)>v(bc)＝0
D.其他条件相同，起始时将0.2 mol·L－1氦气与Q 混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
9
【电导率与化学反应速率结合】电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓
度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导
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率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是( )
A．由曲线2 可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4 可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是
的迁移速
率大于
的迁移速率
D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中
的浓度和迁移速率有关
10．一定温度下，X、Y、Z 三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线
如图所示。下列说法正确的是( )
A．Q 点Y 的正反应速率和逆反应速率相等
B．从开始到达到平衡时用X 表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1
C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)
2Y(g)
D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
11．T0温度下，向2L 真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应：N2O3(s)
NO2(g)＋X(g) (未配
平)，反应过程如图，下列说法正确的是( )
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A．X 可能为N2
B．0~2 min 用N2O3表示的反应速率为1mol·min－1
C．第2min 时逆反应速率大于第4min 时逆反应速率
D．第4min 时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深
12．(2025·河北省承德市高三联考)在相同条件下研究催化剂1、催化剂2 对反应
的影响，充入一定物质的量浓度的O2(g)进行反应，N2O5(g)、NO2(g)、
O2(g)中部分物质随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．M 代表N2O5，N 代表NO2
B．催化剂1 的催化效能低于催化剂2
C．0~4 min 内无催化剂条件下O2速率为0.5mol·L－1·min－1
D．上述反应为熵增加过程
13．在某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已
知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
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A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min
14．在T1温度下，向2L 的密闭容器中充入NO，在催化剂作用下发生反应：NO(g)
NO2(g)
+X(g) (未配平)，反应过程中部分数据如图所示，下列说法错误的是( )
A．X 可能为N2O
B．0～1min 用X 表示的反应速率为
C．
温度下，测得容器内气体颜色保持不变，表明反应达到化学平衡状态
D．增大NO 气体的浓度、升高反应体系的温度，均能提高反应速率
15．利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2资源的重要途径。将原料气n(CO)：n(H2)=1：3 充入某一恒
容密闭容器中，只发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，在不同催化剂作用下，反应min
时CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．使用催化剂Ⅰ时，d 点未达到平衡
B．c 点转化率比a 点低的原因一定是催化剂活性降低
C．T4温度下的反应速率大于T3温度下的反应速率
D．若a 点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度
16．(2025·河北模拟预测)污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续
通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化
。某科研
团队研究了pH 对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是( )
A．pH=6.5 条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为NH4
++2O2=NO3
-+2H++H2O
B．pH=7.0 条件下，0～180 min 反应①的平均速率v(NH4
+)=20mg/(L·h)
C．pH=7.5 条件下，0～90 min 反应①和反应②的平均速率相等
D．由实验数据分析可知，增大pH 有利于提高氨氮氧化速率
17．对于同一体系内存在竞争反应：①
，②
；测得反应速率与时间t 关系
如图，依据图像信息，下列说法不正确的是( )
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A．反应①的反应限度大于反应②
B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率
C．无催化剂时
后反应①达到平衡
D．加入催化剂，可有效提高C 的产率
18．
【实验探究与科学建模】某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别
取
不同浓度的葡萄糖溶液和
溶液于试管中，再依次向试管中滴加
酸性
溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性
溶液与
溶液反应时，某种历程可表示如图。
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下列说法中不合理的是( )
A．从图1 可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，
和
的反应中参与反应的
C．图2 中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2 中
溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随
浓度增大，反应历程中①、②、
③、④速率均减小
19．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体
系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度
为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等
B．b、c 两点的逆反应速率：v(b)＞v(c)
C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L-1·h-1
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D．若b 点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数
20．
【新材料与学科知识结合】铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新
型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。
常用于萃取稀土金属铌：
。某温度下，萃取过程中溶液中
与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．其他条件不变，
时萃取反应已停止
B．
增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小
C．
min、
min 时萃取反应的正反应速率：
D．
min 内，
的平均反应速率
03 单曲线变化图象
21．(2025·辽宁辽阳二模)恒温条件下，向带活塞的容器中加入2 molA(g)与2 molB(g)，发生反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)，其他条件不变，反应相同时间时，A(g)的转化率随压强变化(通过推动活塞改变
压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是( )
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A．a 点：
B．平衡常数：
C．
D．压强为
时，点正反应速率大于逆反应速率
22．(2025•河北张家口模拟)一定条件下利用H2S 和CH4 制取CS2 和H2 的反应为CH4(g)＋2H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g)。将原料气按投料比n(H2S)：n(CH4)=2：1 充入恒容密闭容器中，在T℃ 、不同压
强下，反应进行ts 时，H2S 的转化率随压强变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A．压强大于p2kPa 后反应达到平衡状态
B．反应速率：
C．将X 点时容器内压强迅速加压至p3kPa 后，
的转化率保持不变
D．T℃下该反应的压强平衡常数
23．在一体积为1L 的容器中加入CaCO3，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，且处于平衡状态，
此时c(CO2)=0.1mol/L。保持温度和容器体积不变，在t1时刻充入0.1molCO2气体，再次达到平衡，下列
c(CO2)随时间变化的图像正确的是( )
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A．
B．
C．
D．
24．通过反应I：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HC1 转化为Cl2.在
0.2MPa、反应物起始物质的量比
=2 条件下，不同温度时HC1 平衡转化率如图所示。向反应体系中
加入CuCl2，能加快反应速率。
反应II：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ΔH=125.6 kJ·mol−1
反应III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH=-120.0 kJ·mol−1
下列说法正确的是( )
A．反应I 的 ΔH=5.6 kJ·mol−1
B．升高温度和增大压强均能提高反应I 中HCl 的平衡转化率
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C．0.2MPa、500℃时，向反应体系中加入CuCl2，延长反应时间，能使HCl 转化率从X 点的值升至Y
点的值
D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始
<2，充分反应，HCl 的转化率可能达到Y 点的值
25．(2025· 浙江省部分学校高三选考模拟)对于反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系
中NO2的体积分数
随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是( )
A．A、D 两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)
B．A、B、C、D、E 各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E
C．维持p1不变，E→A 所需时间为t1，维持p2不变，D→C 所需时间为t2，则t1=t2
D．欲使C 状态沿平衡曲线到达A 状态，从理论上，可由p2无限缓慢降压至p1达成
26．在恒容密闭容器中充入3molX 和3molY 发生反应：3X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，反应过程
持续升高温度，测得混合体系中Z 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．M 点和P 点均达到平衡状态
B．M 点的逆反应速率可能大于N 点的逆反应速率
C．反应过程中X、Y 的体积分数均先减小后增大
D．P 点Z 的体积分数小于N 点，原因可能是高温使催化剂活性降低
27．(2025·广东汕头二模)为消除NO2的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：2C(s)
＋2NO2(g)
2CO2(g)＋N2(g)，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和
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46gNO2，反应相同时间后测得NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．容器内的压强
B．bc 段上述反应达到平衡状态
C．c 点状态下v(正)>v(逆) D．该温度下反应的平衡常数
28．
【捕获二氧化碳与学科知识结合】(2025·山东威海二模)工业上可用Na2CO3溶液捕获
CO2以减少其排放：Na2CO3 (aq)＋H2O(l)+CO2(g)
2NaHCO3(aq) ΔH。不同温度下，在同一密闭容
器中充入同浓度的CO2，加入同浓度同体积的Na2CO3溶液，经相同时间测得CO2浓度如图。下列说法错
误的是( )
A．ΔH＜0
B．
(
)也可以作为CO2捕获剂
C．在T＜T3时该反应未达到平衡状态
D．从T4迅速升温至T5并恒温，溶液pH 减小
29．(2025·河南郑州一模)常温下，将
、
和10 mL NaOH 溶液混
合，发生反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。下
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列说法错误的是( )
A．当
不再变化时，该反应达到平衡状态
B．
时的
小于
时的
C．若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，
的氧化性大于
30．(2025·江西赣州一模)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2
molNO2，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)
CO2(g)＋2CO2(g) ΔH＞0，经过相同时间，测得各容器中NO2
的转化率与容器容积的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A．若对d 点容器加压，缩小容器体积，此时：v(正)<v(逆)
B．a 点所示条件下满足
C．高温条件下有利于该反应自发进行
D．b 点的平衡常数
31．甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g)
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CO2(g)＋H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，
测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n 点反应达平衡。下列说法正确的是(
)
A．m、p 两点中，甲酸的浓度：m＞p
B．V1：V2=1：10
C．n 点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高
D．p 点时H2的体积分数约为
32．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入nmolC4H10气体，发生反应：C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g)。经过相同的反应时间，测得各容器中C4H10的转化率与容器体积的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A．容器内的压强：pa：pb=7：9
B．由图可知，a、c 两点的逆反应速率：c>a
C．向b 点平衡体系中再充入一定量的C4H10气体，重新达到平衡时，C4H10的体积分数比原平衡小
D．V1：V2=1：12
33．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为
CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol−1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝-99kJ·mol−1
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在密闭容器中，起始时n(CO2)：n(H2)=1：3，分别在
、
条件下测得平衡时甲醇的物质
的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．反应CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)的焓变ΔH＝+57.8kJ·mol−1
B．在
、
条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03 时，CO2的平衡转化率为
D．其他条件相同，高压和低温可以提高CH3OH 的平衡产率
04 单一反应多曲线变化图象
34．(2025·北京东城二模)在恒压密闭容器中投入8mol SO2(g)、11.7molO2 (g)和18.8mol N2(g)、发生反
应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。测得压强在0.1MPa 和0.5MPa 下，
平衡转化率随温度的变化如图所
示。
下列分析不正确的是( )
A．p1为0.5MPa，p2为0.1MPa
B．M 对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V
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C．体系的状态由N 转为M 时，吸收19.6kJ 热量
D．转化率M 小于N 的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
35．(2025·山东淄博三模)向体积均为1 L 的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在
绝热和恒温条件下发生反应4HBr(g)＋O2(g)
2Br2(g)＋2H2O(g) ΔH，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0
为起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．L1表示绝热条件下ΔP 随时间变化关系 B．ΔH>0
C．HBr 的转化率：
D．b 点对应的平衡常数
36．在催化剂作用下，在容积为1L 的容器中加入1molX 和4molY，发生反应： X(g)+2Y(s)
2Z(s)，平衡时和反应10min 时X 的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是(
)
A．使用更高效的催化剂，可以使b 点移动到d 点
B．bc 段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
C．0~10min 的平均反应速率：
(a)<
(c)
D．保持温度和体积不变，向d 点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)>0.4mol·L-1
37．(2025·辽宁沈阳一模)工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为
(g)
2
(g)
ΔH。将3 mol 双环戊二烯通入恒温、容积为1 L 的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起
始压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
( )
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A．T1>T2
B．ΔH>0
C．T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v 正>v 逆
D．与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小
38．SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，图中L(L1、L2)、X
可分别代表压强或温度。下列说法正确的是( )
A.X 代表压强 B.L2>L1
C.Ka＝Kb D.若c 点的温度或压强分别为L2、X1，则c 点v(SO2)正>v(SO2)逆
39．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)
＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(
)
A．上述反应的ΔH<0 B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64 D．压强为p4时，在y 点：v 正>v 逆
40．在容积不变的密闭容器中，充入2molSO2与1molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。温
度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．保持温度为T2时，再充入2molSO2与1molO2，平衡常数不变
B．ΔH＞0
C．向平衡后的体系中充入
18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含
18O 原子
D．平衡后的体系中v 正(SO2)：T1＜T2
41．
【汽油添加剂与学科知识结合】甲基叔丁基醚(MTBE)是一种性能优良的高辛烷值汽
油添加剂和抗爆剂，工业上用异丁烯(IB)与甲醇在催化剂作用下合成MTBE：CH3OH(g)+IB(g)
MTBE(g)。向恒温恒容容器中按物质的量之比为1：1 充入甲醇和异丁烯，在温度分别为368K 与398K 时
异丁烯的转化率随时间的变化如图示。下列说法错误的是( )
A．若容器内起始总压为p0Pa，则M 点时用分压变化表示的v(IB)=0.01Pa•min-1
B．A、M、B 三点中，逆反应速率最大的点是A
C．维持T2不变，再向容器中充入1molMTBE，新平衡时MTBE 的百分含量增大
D．反应MTBE(g)
CH3OH(g)+IB(g)的△H＞0
42．一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积
)中投入等物质的量的X 和Y，
发生反应
，达到平衡时，Q 的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如
图所示。下列说法正确的是
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A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2a C．压强：2p(b)<p(c) D．平衡常数：
43．(2025·陕西模拟预测)恒容密闭容器中充入SO3，在催化剂作用下发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，起始压强为p0kPa，反应时间为ts，测得SO3的转化率随温度的变化如图中实线所示(虚线
表示平衡转化率)。下列说法错误的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．向平衡体系中充入N2，SO3的转化率不变
C．使用合适的催化剂，SO3的平衡转化率不会增大
D．850℃时，
内化学反应速率
44．(2025·吉林二模)已知在恒容密闭容器中发生反应
(方程式已配平)，在
210℃和220℃时A 的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A 的起始浓度为
。下列说法错误
的是( )
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A．220℃时反应的平衡常数
mol/L
B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A 的转化率
C．210℃时，0~200min 内A 的平均反应速率为
mol/(L·min)
D．a、b 两点用物质B 表示的瞬时反应速率：b＜a
45．(2025·山东烟台二模)由C2H6直接脱氢制C2H4的反应为C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g)。在密闭容
器中发生该反应，测得C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。已知该反应的速率方程为
。下列说法错误的是( )
A．m＜50
B．X、Y、Z 三点的平衡常数：
C．
两点的反应速率的比值：
D．恒容条件下，降温可使平衡由
点变化至
点
46．(2025·安徽合肥三模)向起始温度为T℃、容积为
的两个相同的密闭容器中，均充入
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和
的混合气，保持其中一个容器恒温，另一个绝热，发生反应
。两容器中N2O 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法
正确的是( )
A．
B．曲线
表示恒温容器
C．
点的正反应速率大于
点的正反应速率
D．0~100s 内，曲线
表示的容器内
47．
【配离子与化学平衡结合】
(2025·江西九江二模)在水溶液中，某离子L 可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子
分别与L 形成配离子达平衡时，
与
的关系如图(已知
)。下列说法正确的是
( )
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A．消耗等物质的量的
时，制得Y 和Z 对应配离子的物质的量：
B．若相关离子的浓度关系如P 点所示，X 配离子的解离速率小于生成速率
C．80%的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
D．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时：
48．(2025·江西省重点高中部分学校高三联考)在1L 恒容密闭容器中充入适量的NO2和SO2，发生反
应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0，其中cSO3+ cSO2=1 mol·L－1。在不同温度下，平衡
体系中cSO2、cSO3与cNO/cNO2的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．T2＜T1 B．L1代表SO2，L3代表SO3
C．a 点时，NO 的体积分数为50% D．b 点时，SO2平衡转化率为50%
49．(2025·河南省驻马店高级中学高三月考)在三个容积均为1 L 的密闭容器中，起始时H2浓度均为
1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比
充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)
+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
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A．该反应的ΔH >0 B．在氢碳比为2.0 时，Q 点：v(正)< v(逆)
C．氢碳比：① < ② D．P 点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3
50．(2025·黑龙江哈尔滨二模)在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按
充入一定量的NO
和
发生反应：NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g)，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法
错误的是( )
A．T2时，0~t1时间段内，
B．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态
C．若T1时，NO 和
的起始投入量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol
D．该反应的ΔH＜0
51．(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)工业上利用反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0 制取氢
气。向两个容积为2L 的密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，分别在不同温度和催化剂下进行反应，
保持其他初始实验条件不变，经10min 测得两容器中CO(g)转化率如图所示。下列说法正确的是( )
A．0~10min 反应的平均速率
B．A 点是在催化剂1、温度
条件下的平衡状态
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C．温度为T2时，该反应的平衡常数
D．催化剂2 比催化剂1 的催化效率高
52．(2025·黑龙江省龙东联盟高三联考)某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：
①T(g)
W(g)；②W(g)
P(g)。测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误
的是( )
A．Ⅱ曲线代表W 的浓度与时间的变化关系
B．反应①加入合适的催化剂可以改变单位时间内T 的转化率
C．反应②达到M 点时，正反应速率小于逆反应速率
D．0~6 min 内W 的平均化学反应速率为
53．(2025·山东省日照市校际联合考试高三期中)一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)
和N(g)发生反应：M(g)＋N(g)
X(g)＋Q(g)，该反应由两步完成：①M(g)＋N(g)
Y(g)＋Q(g)，
②Y(g)
X(g)，其中反应②
，
。测得X、Y 的物质的量浓度c 随时间t 的变
化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．0~30s，v(M)=0.05 mol·L-1·S-1
B．30s 时，反应k 逆：k 正=0.4
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C．总反应的反应速率由反应②决定
D．Y 浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v 正＞v 逆
54．
【合成二甲醚与学科知识结合】(2025·云南省玉溪第一中学高三期中)利用CO2合成二
甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比
(取值为2、3、4)
和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示
点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是( )
A．T1K 时，Kc=0.0675 B．△H＞0
C．X 表示
D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率
55．
【变化观念与平衡思想】(2025·安徽省六安第一中高三检测)在两个容积均为1L 密闭容
器中以不同的氢碳比[n(H2)：n(cCO2)]充入H2 和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
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A．该反应的ΔH＞0
B．氢碳比：X＜2.0
C．在氢碳比为2.0 时，Q 点v(逆)小于P 点的v(逆)
D．
点温度下，反应的平衡常数为512
05 多反应多曲线变化图象
56．
【双碳目标与学科知识结合】(2025·北京市北师大附中高三模拟)甲烷还原二氧化碳是
实现“双碳”目标的有效途径之一，常压、催化剂作用下，按照CO2和CH4的物质的量之比
投料。有
关反应如下：
反应I：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41kJ·mol−1
某一时段内，CH4和CO2的转化率随温度变化如下图所示。
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已知：CO2的转化效率
下列分析不正确的是( )
A．根据反应Ⅰ、Ⅱ，低压高温有利于提高CO2的平衡转化率
B．
时，CO2转化的R 值为
C．由
升高到
，含氢产物中水的占比增大
D．由
升高到
，CO2的转化效率逐渐增大
57．SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：2NH3(g)+ 4NO(g)+ O2(g)
4N2(g)+6H2O(g ) ΔH
副反应：4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO (g)+6H2O(g )
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是( )
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高NO 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M 点处(对应温度为210℃)NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO 的平衡转化率
58．
【化工生产与平衡思想】(2025·安徽省六安第一中学高三第三次质检)工业上用C6H5Cl
和H2S 的高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成：
I．C6H5Cl(g)＋H2S(g)
C6H5SH(g)＋HCl(g) ΔH1
II．C6H5Cl(g)＋H2S(g)
C6H6(g)＋HCl(g)+1/8S8(g) ΔH2
使
和
按物质的量
进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得
到单程收率(
)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．反应II 的活化能较大
C．590℃以上，随温度升高，反应I 消耗H2S 减少
D．645℃时，反应I 的化学平衡常数
59．(2025·山西省高三质量检测)氢气是一种清洁能源，乙醇—水催化重整可获得H2。主要反应有：
I.C2H5OH(g)＋3H2O(g)
2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＞0
Ⅱ.CO2(g)＋H2O(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
一定条件下，向
恒容密闭容器中充入2molC2H5OH(g)和6mol H2O(g)，C2H5OH 和H2O 的平衡转化
率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1表示C2H5OH 的平衡转化率
B．
点对应反应I 的平衡常数：
C．一定温度下选用高效催化剂，能提高平衡时H2的产率
D．500℃时，反应Ⅱ的平衡常数
60．(2025·江苏省丹阳高级中学高三期中)基于单簇催化剂(SCC)的NO 还原反应(NORR)的主要反应如
下：
(Ⅰ)2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH1
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(Ⅱ)2NO(g)＋5H2(g)
2NH3(g)＋2H2O(g) ΔH2
(Ⅲ) N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH3
在T℃、100kPa 反应条件下，向密闭容器中充入2molNO 和6molH2，发生上述反应，测得含氮元素
占比[如N2的含氮元素占比
]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K 为用物质的量分数表示的平衡常数。
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅱ的ΔH2＞0
B．曲线c 表示的是氨气的含氮元素占比
C．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F 点将平移至E 点
D．若95min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K 的计算式为
61．(2025·四川省绵阳市高三质检)二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应
如下：
反应I：CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CH3OH(g) ΔH1＞0
反应Ⅱ：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH2＞0
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3＞0
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时
间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示，CO2的选择性
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。下列说法不正确的是( )
A．曲线b 表示CO2实际选择性随温度的变化
B．适当增加H2O 的物质的量，可提高H2的产率
C．
时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
D．一定温度下，若增大压强，反应Ⅲ平衡不移动，CO 的平衡产量不变
62．(2025·江苏省南京师大附中高三质检)在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学
方程式为
反应I：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.5kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+40.9kJ·mol−1
向恒压密闭容器中通入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率、CH3OH 的平衡产率随温度的变化如
下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应I 的平衡常数
B．1molCO2(g)和1molH2(g)充分反应，吸收热量40.9kJ
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C．平衡时CH3OH 的体积分数可能大于0.5
D．曲线a 代表的是CO2的平衡转化率
63．
【制备乙醇与平衡相结合】(2025·江苏省南京市五校联盟高三联考)二甲醚催化制备乙
醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g) ΔH1=a kJ/mol；
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH2=b kJ/mol。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图甲所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料
比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所
示。下列说法正确的是( )
A．a>0
B．测得X 点CH3CH2OH 的物质的量分数是10%，则X 点反应Ⅱ有：v 正<v 逆
C．由CH3COOCH3的曲线知，600 K 后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ
D．曲线B 表示CO 或CH3OCH3的物质的量分数随温度的变化
64．
【变化观念与平衡思想】(2025·陕西省普通高等院校统一考试第二次适应性训练)南京
理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，
经研究发现主要反应如下：
(Ⅰ) 2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
(Ⅱ) 2NO(g)＋5H2(g)
2NH3(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
(Ⅲ) N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
在T℃、100 kPa 反应条件下，向密闭容器中充入2 molNO 和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元
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素占比[如N2的含氮元素占比
]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；
为用物质的量分数表示的平衡常数。
下列有关说法正确的是( )
A．曲线c 表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F 点将移向E 点
C．I 点时，0～45 min 内用氨气表示的平均反应速率约为
D．若95 min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数
的计算式为
65．(2025·湖南省湖南师大附中高三检测)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2
在恒压条件下，按投料比
进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是( )
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A．ΔH1＞0，ΔH2＜0
B．反应CO2(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g)的
C．
点反应I 的平衡常数
D．
点H2O 的压强是
的2 倍
66．(2025·安徽省A10 联盟高三质检)中南民族大学课题组在合成气直接制低碳烯烃方面取得了丰硕的
成果。其主要反应如下：
反应Ⅰ：2CO(g)＋4H2(g)
C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝ -332.0kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-42kJ·mol−1
在2L 的密闭容器中充入6molCO 和6molH2发生上述反应，平衡时CO、H2和C2H4的物质的量随温度
的变化如下图所示：
已知从起始到温度为T1℃时反应经过的时间为10s，下列有关说法正确的是( )
A．P 曲线表示CO 的物质的量随温度的变化
B．T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数为
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C．由图像知，为提高乙烯的选择性，温度应控制在T2℃以上
D．在恒温恒压条件下，提高H2和CO 的物质的量，一定能提高乙烯的产量
67．
【变化观念与平衡思想】(2025·河北省沧州市高三调研)脱除汽车尾气中的NO 和CO 包
括以下两个反应：
I. 2NO(g)＋CO(g)
CO2(g)＋N2O(g) ΔH1＝-381.2kJ·mol−1
Ⅱ.N2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋N2(g) ΔH2＝-364.5kJ·mol−1
将恒定组成的NO 和CO 混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是( )
A．使用合适的催化剂，能提高NO 的平衡转化率
B．其他条件不变，增大体系的压强，NO 的平衡转化率减小
C．350~420℃范围内，温度升高，反应I 速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃时，该时间段内NO 的脱除率约为
68．二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体
系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
在2MPa，起始投料n(CO2)：n(H2)=1：3 时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH 的平衡体
积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
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A．反应2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝－73.0 kJ·mol－1
B．图中X 表示CO
C．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂
D．温度从553 K 上升至573 K 时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2
1．下列说法中正确的是( )
A．A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，如图1 说明此反应的正反应是放热反应
B．4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)，如图2 说明NO2的转化率b＞a＞c
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，如图③说明t 秒时合成氨反应达到平衡
D．2A(g)+B(g)
3C(g)＋D(？)，如图④说明生成物D 一定不是气体
2．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH 的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)：
n(H2)=1：3 的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH 的选择性[
]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH 的选择性)。
已知反应管内发生的反应为：
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反应1：CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.5kJ·mol−1
反应2：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1
下列说法正确的是( )
A．CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH＝+90.7kJ·mol−1
B．220℃～280℃时，出口处一定存在：n(CO)＜n(CH3OH)
C．220℃～280℃，保持其他条件不变，n(CH3OH)：n(CO)随温度的升高而增加
D．为提高CH3OH 的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
3．(2024•江苏省新高考基地学校高三联考)脱除汽车尾气中的NO 和CO 包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的NO 和CO 混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题13 图所
示。下列说法正确的是( )
A．N2(g)＋2CO2(g)=2NO(g)＋2CO(g) ΔH＝-745.7kJ·mol−1
B．使用合适催化剂，能提高NO 的平衡转化率
C．其他条件不变，增大体系的压强，NO 的平衡转化率增大
D．350℃~420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
4．(2024·江苏省盐城市三模)焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重
整生成H2和CO。其主要反应为
反应I：
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反应II：
反应III：
反应IV：
在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的
转化率随温度变化的曲线如图所示。
相对体积
、
相对体积
下列说法不正确的是
A．温度低于900℃，反应I 基本不发生
B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO 的相对体积
D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂
5．由CO2催化加氢制CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应如下。
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。
反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。
在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2
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的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：
]随温度的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO 制备二甲醚的热化学
方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1
B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高
C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II 平衡逆向移
动幅度弱于反应I 正向移动幅度
D．473～513K 范围内，温度升高，平衡时的
逐渐增大
6．乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为
C2H5OH(g)＋3H2O(g) =2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝+173.3kJ·mol−1
CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol−1
CO2(g)＋4H2O(g)= CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-164.7kJ·mol−1
在密闭容器中，
、起始
时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CO、
CH4、H2的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是( )
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A．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
B．反应CO(g)＋3H2(g)= CH4(g)＋H2O(g)的ΔH＝-123.5kJ·mol−1
C．研发高效催化剂可提高H2的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为800℃
7．CH3OH 可作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO2制备CH3OH 的原理如下：
反应1：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.5kJ·mol−1
反应2：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1
分别在
下，将
的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反
应，不同温度下反应体系达到平衡时，
转化率
、产物选择性
的变化如图所示。
已知：
或
。下列说法不正确的是( )
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A．反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(g) ΔH＜-49.5kJ·mol−1
B．
后，不同压强下
接近相等的原因为制备过程以反应1 为主
C．
时，反应2 的平衡常数
D．
下，
的混合气体在催化下反应一段时间
达到
点
的值，延长反应时间
可能达到
8．CO2-CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①CH4(g)＋CO2(g)=2 CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247kJ·mol−1
反应②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41kJ·mol−1
反应③CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH＝+75kJ·mol−1
反应④2CO(g)=C(s)＋CO2(g) ΔH＝-172kJ·mol−1
研究发现在密闭容器中
下，
，平衡时各含碳物种的物质的量
随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
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A．图中a 表示CH4
B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH＝-131kJ·mol−1
C．其他条件不变，在
范围，随着温度的升高，平衡时
不断增大
D．当
，其他条件不变时，提高
的值，能减少平衡时积碳量
9．甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：
I、2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g)
Ⅱ、CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)
将2 mol CH4与2 mol O2投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性
与CO 的选择性
随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．由题可知，反应I 为吸热反应
B．在700℃时，容器中生成的CO2的物质的量为1.44mol
C．在500℃、600℃、700℃时都可能发生CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
10．逆水煤气变换反应是一种
转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.1kJ·mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-165.0kJ·mol−1
反应Ⅲ：CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) ΔH3
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常压下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2和含碳物质的物质的量随温度的变化
如题图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH3＝+206.1kJ·mol−1
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＞1
C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
1．(2024·辽吉黑卷，10，3 分)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程
及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
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B．该温度下的平衡常数：①>②
C．0~3h 平均速率(异山梨醇) 0.014mol·kg-l·h-l
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
2．(2024· 海南卷，7，2 分)已知298K，101kPa 时，CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3=-49.5 kJ·mol−1。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为
，
c(CO2)-t 关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol·L-1
C．使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大
D．使用催化剂2 和催化剂3 的反应历程相同
3．(2024·湖南卷，14，3 分)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g，发生如下反应：
主反应：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(g) ΔH1
副反应：CH3OH (g)＋CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)＋H2O(g) ΔH2
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所
示，下列说法正确的是( )
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A． 投料比x 代表
B． 曲线c 代表乙酸的分布分数
C．ΔH1＜0，ΔH2＞0
D． L、M、N 三点的平衡常数：K(L)=K(M)＞K(N)
4．(2024·江苏卷，13，3 分) 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝41.2kJ·mol−1
②CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH2
225℃、8×106Pa 下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、
L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和CH3OH 的体积分数如图所示。下列说法正确的是
( )
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K 相等
B．反应②的焓变ΔH2＞0
C．L6处的H2O 的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO 的生成速率小于CH3OH 的生成速率
5．(2025•浙江1 月卷，18) (5)有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH 催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密
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闭容器中，投料比n(CO2)：n(H2)： n(CH3)2NH)=20：15：1，催化剂M 足量。反应方程式如下：
Ⅳ．
V．HCOOH(g)＋(CH3)2NH(g)= HCON(CH3)2(g)＋H2O(g)
HCOOH、(CH3)2NH、HCON(CH3)2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH 的物质的量百分比
①请解释HCOOH 的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M 活性降低或失活)
。
②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解
释原因 。
6．(2024· 海南卷，16，12 分)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已
知298K，100 kPa 时，反应①：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol−1；p(NH3)=总压×NH3物质的
量分数。
回答问题：
(1)题述条件下，反应②：2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH2＝ kJ·mol−1。
(2)设反应为一步完成，且
与温度无关，已知
下，反应①活化能为335 kJ·mol−1，则NH3(g)分
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解反应的活化能为 kJ·mol−1。
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有 、 。
(4)温度T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p(NH3)- t 关系曲线如图所示，其函数关系
p(NH3)/kPa= (写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率 ；假设吸附到催化剂表面后
都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H2的产量将 。
7．(2024·安徽卷，17，15 分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。
回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1) C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-209.8kJ·mol−1
C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)+ CO(g) ΔH2＝178.1kJ·mol−1
计算：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH3＝_______kJ·mol−1
(2) C2H6直接脱氢反应为C2H6 (g)
C2H4(g)＋H2(g) ΔH4，C2H6的平衡转化率与温度和压强的关
系如图所示，则ΔH4=_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近
的是_______(填标号)。
a．600℃，0.6MPa b．700℃，0.7MPa c．800℃，0.8MPa
(3)一定温度和压强下、反应i C2H6 (g)
C2H4(g)＋H2(g) Ka1
反应ⅱ C2H6 (g)＋H2(g)
2CH4(g) Ka2 (Ka2远大于Ka1)( Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计
算的平衡常数)
①仅发生反应i 时。C2H6的平衡转化率为
，计算Ka1=_______。
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②同时发生反应i 和ⅱ时。与仅发生反应i 相比，C2H4的平衡产率_______(填“增大”“减小”或
“不变”)。
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过Cu+修饰的Y 分子筛的吸附-脱附。可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的_______与C2H4分
子的
键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的
优点是_______。
(5)常温常压下，将C2H4和C2H6等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与
进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。
A．前30 min，两种气体均未被吸附
B．p 点对应的时刻，出口气体的主要成分是C2H6
C．a-b 对应的时间段内，吸附的C2H6逐新被C2H4替代
8．(2024·湖北卷，17，14 分)用BaCO3和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC2，再制备乙炔是我国科
研人员提出的绿色环保新路线。
反应I：BaCO3(s)+C(s)
BaO(s)+2CO(g)
反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)
BaC2(s)+CO(g)
回答下列问题：
(1)写出BaC2与水反应的化学方程式 。
(2)已知
、
(n 是
的化学计量系数)。反应、Ⅱ的
与温度的关系曲线见图
1。
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①反应BaCO3(s)+4C(s)
BaC2(s)+3CO(g)在
的KP= Pa3。
②保持
不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时pCO= Pa，若将容器体积压缩到
原来的
，重新建立平衡后pCO= Pa。
(3)恒压容器中，焦炭与BaCO3的物质的量之比为
，
为载气。
和
下，
产率随时
间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。
①初始温度为
，缓慢加热至
时，实验表明BaCO3已全部消耗，此时反应体系中含
物
种为 。
②
下，反应速率的变化特点为 ，其原因是 。
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