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2024 年高考化学常考点必杀300 题（新高考通用）
题型3 有关NA 的综合考查（25 题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L 由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为
0.3NA
【答案】D
【详解】A．C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目为
2.0NA，A 错误；
B．标况下，SO3不是气体，无法计算，B 错误；
C．钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C 错误；
D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由+1 降到0 和升高到+2，H 的化合价由-1 升高到0，故
每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D 正确；
故选D。
2．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
【答案】A
【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且
铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也
可能是
，故A 正确；
B．
由钙离子和
构成，
由钙离子和
构成，
晶体和
晶体含有的离子数
目分别为
、
，故B 错误；
C．酯化反应是可逆反应，
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于
，故C 错误；
D．
水解能力弱于
，
溶液呈酸性，
的
溶液中，c(
)<c(
),物料守恒有n(
)+n(HF)=1mol，n(
)+n(HF)<1mol，
和
的总数小于
，故D 错误；
答案选A。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
1
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A．
乙烯和丙烯的混合气体中p-p
键数目为
B．
氯化铵溶液中
和
数目之和为
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，
的氨水中含有
数目为
【答案】D
【详解】A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p-p
键数目，A
错误；
B．根据电荷守恒：
，则
氯化铵溶液中
和
数目之和大
于
，B 错误；
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数等于
，C 错误；
D．
的氨水中
，溶液体积为1L，
数目为
，D 正确；
答案选D。
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe 与0.1mol
充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成
、
共69g 时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
【答案】A
【详解】A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中，
，
，各为1mol，1mol
中
键数目为5
，1mol
中
键数目为2
，因此50g 该溶液中
键数目为7
，A 错误；
B．Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe 为0.1mol，完全反应消耗0.15mol 氯气，则氯气量不足，应以氯气
的量计算电子数，0.1
完全反应转移0.2mol 电子，即0.2
，B 正确；
C．
与
的最简式均为
，69g 混合气体中含有1.5mol
，浓硝酸热分解的过程中N 的化合
价由+5 降低到+4，故转移1.5mol 电子，转移电子数为1.5
，C 正确；
D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的
数目为0.01
，D 正确；
故选A。
5．
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
溶液中
数目是
B．标准状况下，
与足量
反应生成
分子数为
2
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C．0.1mol
中
杂化的碳原子数为
D．
分子中含有
键的数目为
【答案】C
【详解】A．
能水解，故
数目小于
，故A 错误；
B．
与
反应为可逆反应，生成
分子数小于
，故B 错误；
C．苯乙烯中所有碳原子均为
杂化，故C 正确；
D．
分子的结构式为
，1 个CO2中有2 个
键，
分子中含有
键，故D 错误。
答案选C。
6．设
为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及
和
等物质，下列说法正确的是
A．
固体所含质子的数目为
B．
与足量
溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，
和
的混合气体中所含原子的数目为
D．
的氯水中，含
和
的总数为
【答案】C
【详解】A．40gNaOH(即1mol)固体所含质子的数目为
，A 错误；
B．1molCl2与足量NaOH 溶液发生反应：
，其反应转移电子的数目为
NA，B 错误；
C．每个H2和Cl2分子均含有2 个原子，则标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为
，即2NA，C 正确；
D．c(H+)=0.01mol L
⋅−1的氯水中，由电荷守恒得：
，但氯
水的体积未知，无法计算含Cl−、OH−和ClO−的总数，D 错误；
故选C。
7．工业制备硝酸的重要反应之一为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．
水中
键数目为
B．
中质子数目为
C．
氨水中，含有的
数为
D．每生成
转移电子数目为
【答案】A
3
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【详解】A．18g 水物质的量为1mol，1 个水分子中有两根σ 键，18g 水中有2mol σ 键，数目为2NA，故A
正确；
B．O 原子中有8 个质子，8 个中子，则1molO2含2mol 氧原子，质子数目为16NA，故B 错误；
C．氨水为弱碱，只有小部分发生电离，1L1mol L
⋅−1氨水中，含有的铵根数目小于NA，故C 错误；
D． 由反应可得，每生成4molNO 转移20mol 电子，30gNO 为1mol，则生成1molNO 转移5mol 电子，故
D 错误。
本题选A。
8．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
含有的共价键数为
B．1L
溶液中含有
总数为
C．标准状况下，11.2L
含有的电子数大于
D．向
盐酸溶液中通氨气至中性，
的数目大于
【答案】C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol 的N2H4中含有共价键的数目为
， A 选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L
溶液中含有
总数远小于
，B 选项错误；
C．1 个水分子含10 个电子，标准状况下，11.2L
不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电
子数大于
，C 选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D 选项错误；
答案选C。
9．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
【答案】D
【详解】A．1mol 水分子中含有10mol 质子，则
中含有的质子数为
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B 错误；
C．
，
为0.1mol，在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为0.1
，C 错误；
D．8 g 甲烷（0.5mol）和15 g 乙烷（为0.5mol）分别含有
共价键2mol、3mol，则共含有
共价
4
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键的数目为
，D 正确；
故选D。
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g 立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12 的Na2S 溶液中OH-数目为0.01NA
C．含4molSi-O 键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
【答案】A
【详解】A．晶胞中的B 原子在面心上和顶点，个数为：8×
+6×
=4，N 原子在体心，个数为4，氮化硼
的化学式为BN，10g 立方氮化硼的物质的量为
=0.4mol，所含原子数目为0.8NA，故A 正确；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，故B 错误；
C．含4molSi-O 键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，故C 错误；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D 错误。
答案选A。
11．
的结构是
，含有3 中心5 电子的大
键。其制方法如下：
。
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．
所含的原子数为
B．1mol
中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1mol
转移电子数为
D．
溶液中所含
数目为
【答案】B
【详解】A．未给出标准状况，无法计算，A 错误；
B．
中心原子氯原子有2 对成键电子，由题干可知
含有3 中心5 电子的大
键，故氯原子提供1
个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3 对，即1mol
中心原子的价层电子对数为
5
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，B 正确；
C．由方程式可知，制备1mol
转移电子数为
，C 错误；
D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D 错误；
故选B。
12．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g 铜，则阳极失电子数大于
B．90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L 气体时理论上迁移的
数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的
键数为
【答案】D
【详解】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g 铜即0.05molCu，则转移电子等于
，A 项错误；
B．90g 葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4 个手性碳原子，则手性碳原子个数为
，B 项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L 气体
时即阴阳极各收集0.05mol 气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的
数为
，C 项错误；
D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25mol C4H10，每个C4H10含有10 个
键(即C—H 键)，则
键数
为
，D 项正确；
答案选D。
13．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1L
溶液中
数目小于
B．氢氧燃料电池中有1mol 气体发生还原反应时转移的电子数为
C．298K 下，1L
硫酸溶液中
数为
D．2.0g 重水与足量钠反应产生的气体含中子数为
【答案】B
【详解】
A．铝离子水解导致铝离子小于1mol，数目小于
，故A 正确；
B．在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：
；当正极上有气体参与反应时，转
移的电子数为4
，故B 错误；
C．298K 下，1L
硫酸溶液中
为1L×0.1mol/L=0.1mol，氢离子数为
，故C 正确；
D．
，生成氢气中氢来自水中氢，2.0g 重水为0.1mol，与足量钠反应产生
6
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0.05mol 氢气，气体含中子0.1mol，数目为
，故D 正确；
故选B。
14．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol
原子含有的中子数是
B．1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L
的
溶液中，水电离出的
数为
D．标准状况下，22.4LNO 和11.2L
和混合，生成物中含有的分子数为
【答案】C
【详解】A．0.1mol
Xe 原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A 错误；
B．3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
NA，B 错误；
C．35℃时，1LpH=5 的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-5mol，
故数目是10−5NA，C 正确；
D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2物质的量为1mol 和0.5mol，恰好完全反应，生成
1molNO2，但2NO2
N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，D 错误；
故答案为：C。
15．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
和
混合物中含有的离子数为
B．
与足量消石灰反应转移的电子数为
C．
的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，
中的氧原子数为
【答案】A
【详解】A．Na2S 和Na2O2摩尔质量都是78g/mol，故7.8gNa2S 和Na2O2混合物两者物质的量之和为
1mol，Na2S 由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和
构成，故1molNa2S 和Na2O2混合物中含有离子物质的量为
3mol，故7.8g 混合物含有离子数为0.3NA，A 正确；
B．1molCl2与足量消石灰反应为歧化反应，1mol 氯气最多反应转移1mol 电子，即NA个，B 错误；
C．溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C 错误；
D．标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D 错误；
故选A。
16．“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：
。已知NA为阿伏加德罗常数
的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是
A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA
B．生成NaCl 的质量为87.75g
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C．转移的电子数为3NA
D．1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-数小于NA
【答案】A
【分析】
生成标准状况下33.6LO2，其物质的量为.1.5mol，消耗双氧水为1.5mol。
【详解】A．根据H2O2结构式
可知，双氧水中含3 对共用电子对，故1.5mol 双氧水中含
4.5mol 共用电子对即4.5NA个，A 项错误；
B．根据方程式系数关系，生成氯化钠为1.5mol，NaCl 的质量为1.5mol×58.5g/mol=87.75g，B 项正确；
C．1molH2O2反应转移2mol 电子，转移的电子数为2×1.5mol×NA/mol=3NA，C 项正确；
D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解显碱性，导致1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-数小于NA，
D 项正确；
故选A。
17．设
为阿伏加德罗常数的值。反应
常用于监测
含量是否达
到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g
沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L
中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1
D．
晶体和
晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
【答案】D
【详解】
A．由化学方程式可知，生成1mol 硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g 硫酸钡的物质的量为
0.01mol，则生成0.01mol 硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A 错误；
B．标准状况下，22.4L
为1mol，1 个二氧化硫分子中含有1 对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为
，
B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1 的HCl 溶液中H+的物质的量，C 错误；
D．过氧化氢分子中含有2 个氢氧极性键和1 个氧氧非极性键，水分子中含有2 个氢氧极性键，则
晶
体和
晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2
，D 正确；
故选D。
18．设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L
与足量氯气在光照下反应生成
分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe 和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05mol
分别与足量
、
反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的
分子数为0.45
8
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【答案】A
【详解】A．标准状况下，16.8L
物质的量为
，甲烷和氯气反应除了
生成
，还生成
、
和
，故反应生成的
分子数小于0.75
，A 正确；
B．56g 铁的物质的量为n=
=
=1mol，与足量的盐酸反应生成1mol 亚铁离子，失去2mol 电子，
转移的电子数为2
，错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1 价歧化为-2 价和0 价，故1.05mol
转移1.05
个电子；而过氧化钠和
反应后氧元素由-1 价变为-2 价，故1.05mol 过氧化钠转移
2.1
个电子，C 错误；
D．50mL 18mol/L 浓硫酸的物质的量
，浓硫酸与足量铜共热，随着反
应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生
的分子数小于0.45
，D 错误；
故选A。
19．锅炉给水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉给水中氧的一种反应机
理如图所示，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含0.1NA个OH-
B．标准状况下11.2LH2O 中含0.5NA个质子
C．除去氧时每消耗16gN2H4转移2NA个电子
D．
中含有4NA个
键
【答案】C
【详解】A．
为弱电解质，部分电离，
中含OH-小于0.1NA个，A 错误；
B．标准状况下，水不是气态，不适用于气体摩尔体积进行计算，B 错误；
C．除去氧时N2H4转化为N2，N 的化合价由-2→0 价，每消耗16gN2H4(0.5mol)转移0.5mol×4=2mol=2NA个电
子，C 正确；
D．每个
中含有12 个
键，
中含有12NA个
键，D 错误；
故选C。
20．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2molNO 与
充分反应后得到的气体分子数为
B．40gSiC 晶体中含有的共价键数为
C．46g 乙醇中
杂化的原子数为
9
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D．1mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目是
，
键的数目为
【答案】D
【详解】A．2molNO 与1molO2充分反应后得到2molNO2，但二氧化氮气体中存在2NO2
N
⇌
2O4，气体分子
数小于2NA，故A 错误；
B．40gSiC 中含有的Si-C 键数为N=
×4×NA/mol=4NA，故B 错误；
C．46g 乙醇为1mol，C2H5OH 分子中2 个碳原子和1 个氧原子都采用
杂化，即采用
杂化的原子数为
，故C 错误；
D．
分子中有11 个σ 键，2 个
键，故1mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目是
，
键的数目为
，故D 正确。
答案选D。
21．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g C2H6O 完全燃烧，一定有
个C-H 键断裂
B．0.1mol 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1
C．1L 1mol/L 溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
D．含0.5mol Cr2O
的酸性溶液与足量
反应生成
，转移电子数
【答案】C
【详解】
A．C2H6O 可能是乙醇或甲醚，若是乙醇，4.6g C2H6O 完全燃烧，有
个C-H 键断裂，若是甲醚，4.6g
C2H6O 完全燃烧，有
个C-H 键断裂，A 项错误；
B ．CH2=CHCOOH 分子中含有碳碳双键和C—C 键，分子中含有3 个非极性键，则0.1mol 丙烯酸
(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.3
，B 项错误；
C．1L 1mol/L 溴化铵水溶液中存在电荷守恒：
，溶液体积为1L，则
，
，
则
，C 项正确；
D．Cr2O
中Cr 元素化合价为+6 价，
中Cr 元素化合价为+6 价，该反应不是氧化还原反应，没有电
10
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子转移，D 项错误；
答案选C。
22．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：
。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下pH=13 的NaOH 溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．0.1mol/L 的NaH2PO2溶液中
的数目小于0.1NA
C．3.1g 白磷中共价键的数目为0.6NA
D．每转移3 个电子，生成
磷烷
【答案】D
【详解】A．常温下pH=13 的NaOH 溶液中，由NaOH 电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的
c(OH-)=10-13mol/L，A 不正确；
B．0.1mol/L 的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出
的数目，B 不正确；
C．白磷的分子结构为
，平均每个P 原子形成1.5 个共价键，3.1g 白磷中P 原子的物质的量为
0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，C 不正确；
D．由化学方程式可建立如下关系式：PH3——3e-，则每转移3mole-，生成1molPH3，质量为34g，每生成
3 个电子，生成
磷烷，D 正确；
故选D。
23．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．31g 白磷
中含有的磷原子数为
B．
溶液中含有
的数目为
C．标准状况下，
中含有的原子总数为
D．
与足量水反应转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．31g 白磷
中含有31g 磷原子，磷原子物质的量为
，磷原子数为
，故A
正确；
B．溶液体积未知，不能确定氯离子数目，故B 错误；
C．标准状况下
不是气体，不能依据体积确定分子数，故C 错误；
D．
与足量水反应转移的电子数为
，故D 错误；
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故选：A。
24．25℃时，
。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为
。
是阿伏加德罗常数的值。下
列有关说法正确的是
A．18g 冰晶体中含有氢键数目为
B．
晶体中含有的
键数目为
C．检测出反应液中
为
，则含有的
数目为
D．生成
(已折算为标准状况)，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．1 个水分子形成2 个氢键，18g 冰中含有1mol 水，则晶体中含有氢键数目为
，A 错误；
B．
的物质的量是1mol，
中价层电子对数是4，含有1 对孤对电子，则晶体中含有的
键数目为
，B 错误；
C．检测出反应液中
为
，但由于溶液体积不确定，则含有的
数目不一定为
，
C 错误；
D．生成
(已折算为标准状况)，即0.1mol 氯气，根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5 价降
低到0 价，生成1mol 氯气转移10mol 电子，则生成0.1mol 氯气转移电子数目为
，D 正确；
答案选D。
25．
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为
B．标准状况下，
中原子的数目为0.4NA
C．常温下，将
投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A．1molNaHSO4固体中含钠离子、硫酸氢根离子共2mol，则0.1molNaHSO4固体中含离子数目为
，A 正确；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，故无法计算其物质的量，B 错误；
C．常温下Fe 遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，C 错误；
D．氯气和水反应不完全，仅部分反应，则标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA，
D 错误；
故选A。
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