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2024 年高考化学常考点必杀300 题（新高考通用）
题型5 物质结构与性质 有机物的结构与性质（25 题）
考点一 元素推断
1．化合物
可用作电极材料，其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 同周期，Y 原
子的电子总数与Z 原子的L 层电子数相等。基态W 原子的价层电子排布式为
。该电极材料所
含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X 单质在Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W 原子有15 种空间运动状态不同的电子
【答案】C
【分析】基态W 原子的价层电子排布式为
，其核外电子排布：
，为Fe
元素；Z 原子可形成5 个共价键，为第VA 族元素，Y 原子可形成2 个共价键，为第VIA 族元素，结合Y 原
子的电子总数与Z 原子的L 层电子数相等可知，Y 为O 元素，Z 为P 元素，X、Y 同周期，结合化合物
可知，X 为Li。
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：
，A 正确；
B．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：
，B 正确；
C．Li 在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C 错误；
D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15 种，D 正确；
答案选C。
2．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，基态W
原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，
是10 电子微粒，可形成离子液体
。
下列说法正确的是
A．第一电离能：Y<W<Z
B．
与
的空间结构相同
C．键能：
D．
中存在
键、氢键和配位键
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，
其核外电子排布：
，Y 为C 元素；基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，其核外
电子排布：
，为O 元素；
是10 电子微粒，
为
，则X 为H 元素；根据原子序数
大小可判断Z 为N 元素。
1
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【详解】A．N 核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：
，A 正确；
B．
中心原子O 价层电子对数：
，含1 对孤电子对，空间结构为三角锥形；
中
心原子N 原子价层电子对数：
，为平面三角形，B 错误；
C．
中的共价键是三键，键能最大，C 错误；
D．
内不存在分子间相互作用力氢键，D 错误；
答案选A。
3．某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。
是核电荷数依次增大的
短周期元素。
原子序数之和等于Y 的原子序数，
原子价电子数相同。下列说法错误的是
A．
元素的氢化物沸点最高的是Z B．
元素电负性最大的是Z
C．Q 的最高价氧化物是酸性氧化物
D．该有机物具有碱性
【答案】A
【分析】W 是短周期元素中原子序数最小的元素，且有一个价键，其为H 元素；X、Q 均形成四个价键，
但X 原子序数较小，则X 为C 元素；Y 有三个价键，W、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，则Y 为N 元素；
Z 形成两个共价键，原子序数比Y 大，则Z 为O 元素；Z、Q 原子价电子数相同，则Q 为S 元素，故W 是
H，X 是C，Y 是N，Z 是O，Q 是S 元素，然后根据原子结构及元素周期律分析解答。
【详解】A．X 的氢化物即为烃，随着碳原子数的增多，烃的沸点升高，且还有固态烃，题目未指明是否
是元素最简单氢化物，因此不能比较它们的沸点高低，A 错误；
B．Y 是N，Z 是O，Q 是S，在这三种元素中O 元素的的电负性最大，B 正确；
C．Q 是S 元素，S 的最高价氧化物为SO3，SO3能够与碱反应产生盐和水，因此是酸性氧化物，C 正确；
D．该有机物含有-NH2，能够与H+结合，因而具有碱性，D 正确；
故选A。
4．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子的最外层
电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子的最外层电子数相同。W 的质子数为5 的倍数。下列说法错误的是
A．ZX 属于离子化合物，其中X 为-1 价
B．
可在酸性条件下被高锰酸钾还原
C．
可破坏水的电离，且离子半径大于Y2-
D．
中W 的最外层到达到8 电子稳定结构
【答案】B
2
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【分析】X 的单质为密度最小的气体，X 为H，Y 原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Y 为O，Z 与X
原子的最外层电子数相同，原子序数依次增大，则Z 为Na， W 的质子数为5 的倍数，则W 为P，据此回
答。
【详解】A．ZX 为NaH 属于离子化合物，其中X 为-1 价，A 正确；
B．X2Y2为H2O2，可在酸性条件下被高锰酸钾氧化，B 错误；
C．W3−为P3-可破坏水的电离，结合水电离产生的氢离子，且离子半径大于O2-，C 正确；
D．WX3为PH3，P 最外层达到8 电子稳定结构，D 正确；
故选B。
5．
为原子序数依次增大的前四周期元素，X 的一种同位素原子没有中子，Y 是地壳中
含量最多的元素，Z 是非金属性最强的元素，
最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同
族，且N 的质子数是
四种元素质子数之和。下列说法正确的是
A．
的简单离子半径最大的是Y
B．
分别与M 形成的化合物的化学键类型均相同
C．X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与M 形成的化合物高
D．M 的金属性比N 强，故M 可以将N 从其氯化物的水溶液中置换出来
【答案】B
【分析】
为原子序数依次增大的前四周期元素，X 的一种同位素原子没有中子，X 为
H，Y 是地壳中含量最多的元素，Y 为O，Z 是非金属性最强的元素，Z 为F，
最外层均只有一个电子，
但二者既不同周期，也不同族，且N 的质子数是
四种元素质子数之和，则
分别为
Na、Cu；
【详解】A．X、Y、Z、M 的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A 错误；
B．X、Y、Z 分别与M 形成的化合物分别是NaH、Na2O、NaF，化学键类型是离子键，B 正确；
C．X 与Y 形成的化合物是H2O、H2O2，为分子晶体，X 与M 形成的化合物是NaH 为离子化合物，离子晶体
沸点高，C 错误；
D．M 是Na，N 是 Cu，Na 不能将Cu 从其氯化物的水溶液中置换出来，D 错误；
故选B。
6．A、B、C、D、E 是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A 的一种同位素可以用于测定文物的
年代；基态C 原子含3 对成对电子；D 在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E 原子的3p 轨道中含
有自旋方向不同且数目之比为3：1 的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：B<C<D<E
B．简单氢化物的沸点：A<B<C<E
C．D 的单质可以在A 和C 形成的某种化合物中燃烧
D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
【答案】C
【分析】A 的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A 为C，基态C 原子含3 对成对电子，C 为O，
则B 为N，D 在同周期金属元素中第一电离能最大，则D 为Mg；基态E 原子的3p 轨道中含有自旋方向不
3
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同且数目之比为3：1 的电子，可知E 为S，据此回答。
【详解】A．简单离子半径为
，A 错误；
B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：
，B 错误；
C．Mg 可以在二氧化碳中燃烧，C 正确；
D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D 错误；
故选C。
考点二 物质结构与性质
7．关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
A．NCl3属于非极性分子
B．H2O 分子间的范德华力强于氢键
C．NH3的VSEPR 模型和空间结构一致
D．HClO 的电子式为
【答案】D
【详解】A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A 错误；
B．氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B 错误；
C．NH3的VSEPR 模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR 模型和
空间结构不一致，C 错误；
D．HClO 的电子式为
，D 正确。
故选D。
8．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确
的是
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6 组吸收峰
B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C．每个螯合物离子中含有2 个配位键
D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
【答案】D
【详解】A．邻二氮菲分子中含有4 种不同位置的H 原子，故核磁共振氢谱有4 组吸收峰，A 错误；
B．元素的电负性顺序：N> C > H >Fe，B 错误；
C．根据题中结构可以看出每个螯合物离子中含有6 个配位键，C 错误；
D．溶液酸性太强时，邻二氮菲中的N 优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力；溶液碱性太强时，
会生成Fe(OH)2，所以用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境，D 正确；
4
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故选D。
9．六方硫化锌的结构是S 原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A 点分数坐标为
点分
数坐标为
；底
，高
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中，
填充空隙类型为正四面体空隙B．图中S 原子的配位数为6
C．图中
的核间距约为
D．该晶体的化学式为
【答案】B
【详解】A．图中，白球为S，黑球为Zn，黑球邻近的白球围成的空间几何体为正四面体，故Zn2+的填充
空隙类型为正四面体空隙，A 项正确；
B．图中A、B 距离S 原子最近的Zn 原子是4 个，因此S 原子的配位数为4，B 项错误；
C．图中A、B 的核间距为
，C 项正确；
D．晶胞中的S 原子个数=
，Zn 原子个数=
，该晶体的化学式为ZnS，D 项正确；
故答案为：B。
10．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设
为阿
伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．O 位于由Ce 构成的四面体空隙中
B．Ce 在晶胞中的配位数为8
C．Ce 与Ce 最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
【答案】D
5
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【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce 的个数为
，O 的个数为8，
【详解】A．根据晶胞结构可知O 位于Ce 构成的正四面体空隙中 ，A 正确；
B．以底面面心的Ce 为例，上、下层各有4 个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B 正确；
C．Ce 与Ce 最近的距离为Ce 与Ce 最近的距离为面对角线一半，为
，C 正确；
D．1 个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4 个Ce 和8 个O，则该晶体的摩尔体积为
×a3×10-36m3×NA =
，D 错误；
故选D。
11．立方氮化硼晶体的晶胞如图1 所示，图2 是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为
。下列
说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中既存在极性键，又存在非极性键
C．图2 中表示硼原子相对位置的是3
D．该晶体密度表达式为
【答案】B
【详解】A．由晶胞结构知，N 原子数目为8×
+6×
=4，B 原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是BN，
A 正确；
B．由晶胞结构知，该晶体中只存在极性键，B 错误；
C．根据原子在晶胞中的位置，可知3 号原子为B 原子，C 正确；
D．晶胞中原子的质量为
g，晶胞的体积为a3cm3，计算得到密度为
g/cm3，D 正确；
故答案选B。
12．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
马脑
FeSO4·7H2O
S8分子
HCN
结构模型示意图
6
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A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1
B．FeSO47H2O 结构中键角1、2、3 由大到小的顺序：3>1>2
C．固态硫S8中S 原子为sp2杂化
D．HCN 的结构式为
【答案】C
【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A 正确；
B．键角3 是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1 与键角2 都是水分子中的键
角，水分子中O 采用sp3杂化，但是由于水中O 上有孤电子对，导致键角变小，故键角3 最大；键角1 与
键角2 比较，1 上的O 孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1 会比键角2 大，故键角1、2、3 由大到
小的顺序：3>1>2，故B 正确；
C．固态硫S8中S 原子形成了2 个共价键，还有2 个孤电子对，故采用sp3杂化，故C 错误；
D．根据HCN 的比例模型，结构价键规律，HCN 的结构式为
，故D 正确；
故选C。
考点三 有机物的结构与性质
13．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．(a)能与浓溴水发生取代反应
B．(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H
C．(c)的一氯代物有3 种
D．(c)可增加KI 在苯中的溶解度
【答案】C
【详解】A．(a)中含有酚羟基，且羟基的邻、对位上有H，能与浓溴水发生取代反应，A 正确；
B．元素非金属性越大电负性越大，故(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H，B 正确；
C．(c)中含有4 种不同环境的氢，(c) 的一氯代物有4 种，C 错误；
D．冠醚分子(c)可识别K+，故能增加KI 在甲苯中的溶解度，D 正确；
答案选C。
14．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
7
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A．分子内只含有1 个手性碳原子
B．分子内含有4 种含氧官能团
C．分子间可形成氢键
D．可发生取代反应和加成反应
【答案】A
【详解】
A．分子内只含有2 个手性碳原子，如图所示
，A 错误；
B．分子内含有4 种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B 正确；
C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C 正确；
D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D 正确；
答案选A。
15．含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P 的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．合成高分子P 的聚合反应为加聚反应
B．X 及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上
C．X 与试剂
反应每生成
，同时生成
D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子
【答案】C
【分析】
X 和试剂a 发生脱水反应生成Y ，结合高分子p ，a 为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2 ，Y 为
，Y、Z、
发生加聚反应生成P。
【详解】
8
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A．Y、Z、
均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A 正
确；
B．X 含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X 及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在
同一平面上，B 正确；
C．a 为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y 为
，X 与试剂
反应每生成
，同
时生成
，C 错误，
D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（
）的对位也可以发
生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D 正确；
故选C。
16．己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有碳原子可能共面
D．1mol 该物质最多消耗4mol
【答案】D
【详解】A．己烯雌酚的分子式为
，A 正确；
B．分子结构中含有碳碳双键、酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
C．所有碳原子可能共面(两个苯环旋转时可能与碳碳双键的平面共面)，C 正确；
D．1mol 该物质最多消耗5mol
，(加成反应消耗1mol，取代反应消耗4mol)，D 错误；
故选D。
17．近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，
吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的
生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
9
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A．分子中含有手性碳原子
B．分子中环上的一溴代物只有2 种
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol 奥司他韦最多能与2molNaOH 反应
【答案】B
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置
为
，故A 正确；
B．
中环上有5 种环境的H 原子，一溴代物有5 种，故B 错误；
C．奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以
和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C 正确；
D．奥司他韦中含有1 个酯基和1 个肽键，可以和NaOH 溶液发生水解反应，1 mol 奥司他韦最多能与
2mol NaOH 反应，故D 正确；
故选B。
18．聚碳酸酯(简称PC)广泛应用于玻璃装配业、汽车工业和电子、电器工业等领域，其合成方法和分子结
构如图所示，下列说法错误的是
A．化合物B 的分子式为
B．化合物A 分子中所有碳原子不可能共平面
10
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C．可通过
溶液检验A 和B 是否完全反应
D．产物C 可用作消毒剂
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，化合物B 的分子式为
，故A 正确；
B．化合物A 分子中与两个苯环相连的C 上四个键都与C 相连，这五个C 不可能共平面，故B 正确；
C．A 与B 发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，不能用氯化铁溶液检验A 是否完全反应，故C 错误；
D．产物C 为苯酚，苯酚可用作消毒剂，故D 正确；
故选C。
19．合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是
A．碳原子采用2 种杂化方式
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．核磁共振氢谱有10 组峰
D．
该物质最多与
反应
【答案】D
【详解】A．分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、sp22 种杂化方式，
A 正确；
B．分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
C．分子中除两个对称的-CH2CH3结构，其他位置上的氢均不相同，有10 种不同化学环境的氢，故核磁共
振氢谱有10 组峰，C 正确；
D．分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反应，
该物质最多与
反应，D 不正确；
答案选D。
20．以纤维素为原料合成PEF 树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是
A．纤维素属于纯净物
B．葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化
C．1mol5-HMP 完全氧化为FDCA 转移4mol 电子
D．合成PEF 的单体是FDCA 和乙二醇
【答案】D
【详解】A．纤维素属于高分子化合物，高分子化合物中的n 值不确定，为混合物，故A 错误；
B．葡萄糖异构化时，-OH 转化为酮羰基，此时极性键O-H 键断裂；且醛基转化为-CH2OH，此时极性键
C=O 键断裂，极性键O-H 键形成，同时伴随着能量的变化，故B 错误；
C．5-HMP 完全氧化为FDCA，醛基、醇羟基都被氧化为羧基，1mol5-HMP 完全氧化为FDCA 转移6mol 电
11
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子，故C 错误；
D．PEF 含有酯基，结合FDCA 的结构简式，可知PEF 可由FDCA 和乙二醇发生缩聚反应制得，即单体是
FDCA 和乙二醇，故D 正确。
答案选D。
21．化合物Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团
B．1 mol Y 与足量NaOH 溶液反应，消耗2 mol NaOH
C．Z 分子不存在顺反异构体
D．Z 可以与HCHO 在一定条件下发生缩聚反应
【答案】C
【详解】A．X 分子中含有酮羰基、醚键和酯基三种含氧官能团，A 错误；
B．Y 中含醚键、羟基和酯基官能团，酯基水解后可形成酚羟基和羧基，则1 mol Y 与足量NaOH 溶液反应，
消耗3mol NaOH，B 错误；
C．形成碳碳双键的碳原子连接不同的基团时存在顺反异构，所以Z 分子不存在顺反异构体，C 正确；
D．Z 分子中酚羟基相连碳原子邻位均由取代基，不能与HCHO 发生缩聚反应，D 错误；
答案选C。
22．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是
A．所有碳原子可能共平面
B．含有3 种官能团
C．能发生氧化、加成、取代和还原反应
D．1mol 该化合物和溴水反应，最多消耗4mol
【答案】A
【详解】A．该结构中含有酮羰基的六元环上存在两个直接相连的饱和碳原子，为sp3杂化，空间构型为
四面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A 错误；
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B．从其结构可知分子中含有羟基、酮羰基、醚键3 种官能团，故B 正确；
C．分子中含有羟基能发生氧化反应，含有苯环、酮羰基可发生加成、还原反应，苯环上羟基邻、对位氢
原子可发生取代反应，故C 正确。
D．分子中含有酚羟基，且苯环上羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，取代1molH 原子，消耗
1molBr2，所以1mol 该化合物和溴水反应，最多消耗4molBr2，故D 正确；
故答案为：A。
23．宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图)下列有关柠檬
酸的说法不正确的是
A．柠檬酸的分子式为C6H8O7
B．柠檬酸有两种不同的官能团
C．柠檬酸分子中有手性碳原子
D．1mol 该有机物最多与3molNaOH 反应
【答案】C
【详解】A．根据柠檬酸结构简式分析，柠檬酸的分子式为C6H8O7，A 正确；
B．柠檬酸结构中含有羧基、羟基，两种不同的官能团，B 正确；
C．柠檬酸分子中不含有手性碳原子，其中即连有羧基又连有羟基的碳原子，还连有2 个
，
不是手性碳原子，C 错误；
D．1mol 该有机物含有3mol 羧基与3molNaOH 反应，含有的1mol 羟基不能与NaOH 反应，1mol 该有机物
最多与3molNaOH 反应，D 正确；
答案选C。
24．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A．X 分子中一定共面的碳原子有8 个
B．有机物X 可发生取代、加成、氧化反应
C．Y 在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D．1 mol 有机物Z 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气
【答案】B
【详解】A．苯环、羰基中7 个碳原子共平面，甲基中的1 个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中一
定共面的碳原子有7 个，A 项错误；
B．有机物X 中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B 项正确；
C．Y 不是油脂，不能发生皂化反应，C 项错误；
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D．Z 中含有1 个苯环、2 个碳碳双键，1 mol 有机物Z 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol 氢气，
D 项错误；
故选B。
25．高分子
是一种人工合成的多肽，其合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．
中
都是
杂化
B．高分子
水解可得到
和
C．高分子
中存在氢键
D．高分子
的合成过程中进行了官能团保护
【答案】B
【详解】A．
中都含有氨基，
都是
杂化，故A 正确；
B．由结构简式可知，高分子Y 一定条件下发生水解反应生成
和
，故B 错误；
C．由结构简式可知，高分子X 中含有的酰胺基能形成氢键，故C 正确；
D．由结构简式可知，E 分子和高分子Y 中都含有氨基，则高分子Y 的合成过程中进行了官能团氨基的保
护，故D 正确；
故选B。
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