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1 第六讲 原子 【知识框架】 【重难点知识回顾】 一、原子的核式结构 1.电子的发现 （1）电子：电子的电荷量e = 1.60 × 10−19𝐶；电子的质量𝑚𝑒= 9.1 × 10−31𝑘𝑔 （2）汤姆孙的原子模型：汤姆孙认为原子是一个球体，正电荷弥漫性的均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中 ——“枣糕模型” 2.原子的核式结构模型 （1）α粒子散射实验 ①实验装置 粒子源：放出α粒子（𝐻𝑒 2 4 ） 金箔：靶子 显微镜荧光屏（可转动）：观察工具 ②实验现象 绝大多数：α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 少数：发生较大偏转 极少数：偏转超过90°，像被金箔反弹回来 ③实验结论：原子中带正电部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在正电体的外面运动 （3）核式结构模型：按照卢瑟福的理论，正电体的尺度很小，被称为原子核，卢瑟福的原子模型因而被称为核 式结构模型 二、波尔的原子模型 1.光谱 （1）发射光谱：物体直接发出的光通过分光后产生的光谱 ①连续谱：连续分布的包含有各种色光的光谱。如热的固体、液体、高压气体所发出的光 ②线状谱：由不连续的亮线组成的光谱（原子光谱，如稀薄气体和金属蒸汽所发出的光谱） 2 （2）吸收光谱：连续光谱中某些波长的光被物质吸收后，光谱中都会产生一组暗线，所产生的光谱，叫做吸收 光谱 2.波尔的原子模型 （1）轨道量子化与定态：电子的轨道是量子化的：电子的轨道半径只能取某些分立的数值，电子在这些轨道上 绕核的转动是稳定的，不产生电子辐射 （2）原子的能量也是量子化的：当电子处在不同的轨道上运动时，原子处在不同的状态，在不同的状态下，原 子有不同的能量。这些量子化的能量值叫做能级。这些具有确定能量的稳定状态，叫做定态。能量低的状态叫 做基态，其他的状态叫做激发态 3.氢原子的能级 （1）基态和激发态：原子能量最低的状态叫基态，其他能量（相对于基态）较高的状态叫激发态 （2）原子跃迁：根据玻尔的原子理论，当原子从低能级向高能级跃迁时，必须吸收光子（能量）才能实现。相 反，从高能级向低能级跃迁时，必定辐射光子。原子跃迁时，不论是吸收光子还是辐射光子，其光子的能量必 须满足hν=Em-En （3）大量光子跃迁时，一群氢原子从量子数为n 的能级向低能级跃迁，形成的谱线总数为 𝑛(𝑛−1) 2 条。数学表示 为𝐶𝑛2
