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2025 年高考化学终极押题猜想
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）
押题猜想一 化学与STSE..................................................................................................................2
押题猜想二 化学用语..........................................................................................................................3
押题猜想三 实验方案设计与评价......................................................................................................4
押题猜想四 化学微型实验..................................................................................................................7
押题猜想五 物质的性质及应用..........................................................................................................8
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）........................................................................................10
押题猜想七 元素推断与元素周期律................................................................................................12
押题猜想八 晶胞结构分析（选择题）............................................................................................13
押题猜想九 有机物的结构与性质....................................................................................................16
押题猜想十 化学反应机理图分析....................................................................................................17
押题猜想十一 电化学及其应用........................................................................................................19
押题猜想十二 电解质溶液图像分析................................................................................................21
押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析........................................................................................23
押题猜想十四 化学反应原理综合应用............................................................................................26
押题猜想十五 实验综合探究分析....................................................................................................29
押题猜想十六 化工流程分析............................................................................................................32
押题猜想十七 有机合成与推断........................................................................................................36
1
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押题猜想一 化学与STSE
（原创题）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应
B．C919 飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
押题解读
近年高考有关STSE 试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考
查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的
化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活
中与化学原理有关的知识，2025 年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分
属于有机盐
C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体
D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐
2．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是
西汉镂雕龙凤纹银铺
首
北齐按盾武士
俑
清陈卓江村春色图轴
东汉双龙钮盖三足石
砚
A．西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料
B．北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐
C．清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素
D．东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐
3．2024 年12 月4 日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织
2
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人类非物质文化遗产代表作名录。下列关于非遗传承的说法错误的是
A．浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关
B．制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素
C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳
D．斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低
押题猜想二 化学用语
（原创题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态Mn 原子的价电子排布图：
B．
的电子式：
C．
分子内氢键表示：
D．基态
原子的简化电子排布式为：
押题解读
今年高考化学题量增多，化学用语成为常考点，化学用语贯穿整个化学始终，与基本概念、基本理论、元
素化合物、化学实验和化学计算等都有着密切联系。化学用语包括：元素符号、离子符号、化学式、化合
价、化学方程式、离子反应方程式及用来说明元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、离子反应方程
式含义的语言，都称为化学用语。用来表示微粒结构的图形、图示；如表示分子结构模型、原子结构示意
图都属于化学用语。预计高考仍将出现考查物质结构的化学用语题，有利于降低试卷总体难度。
1．实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为
，
的结构式为
。下列化学用语或叙述错误的是
A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B．NaCl 的电子式：
3
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C．
中阴离子的VSEPR 模型：
D．HCl 中共价键的形成过程：
2．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是
A．
的电子式：Li:H
B．基态
原子的价层电子排布图：
C．
中C 原子的杂化方式：
D．
的球棍模型：
3．下列化学用语或表述正确的是
A．
形成过程：
B．
分子类型：非极性分子
C．考古时用于测定文物年代的碳核素：
D．激发态H 原子的轨道表示式：
押题猜想三 实验方案设计与评价
（原创题）依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是
选
项
实验方案
实验现象
实验结论
A
常温下，向两份等浓度、等体
积的过氧化氢溶液中分别加入
2 滴等浓度的FeCl3溶液和
CuSO4溶液
前者产生气泡较快
催化效率：Fe3+>Cu2+
4
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B
将
气体通入
溶液
中，再滴加几滴
溶液
出现蓝色沉淀
将
氧化为
C
将海带灼烧、浸泡、过滤，在
滤液中滴加淀粉溶液
淀粉溶液不变蓝
海带中不含有碘元素
D
将
和
固体混
合并用玻璃棒快速搅拌
有刺激性气味气体产生，且
温度下降
该反应能发生的主要
原熵增
A．A
B．B
C．C
D．D
押题解读
近年来在选择题中的主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现，即“原理一实验一结论型”，是高
考的热点题型。每一选项分别为独立的实验，主要考查实验操作、化学实验现象和实验结论是否完美结
合，实验设计中的关键环节是否全面，试剂添加顺序和实验现象是否准确可靠，以及实验结论中是否存在
不确定因素等。虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大
多数考生来说是一个不小的考验。
1．某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与
溶液的反应。下列说法不正确的是
实验
编号
试剂
现象
5 滴试剂
2mL5%
溶液
(pH=5)
Ⅰ
经酸化的
溶液(pH=0.2)
溶液立即变为棕黄色，
稍后产生气泡，向反应
后的溶液中加入KSCN
溶液，溶液变红。
测得反应后溶液
pH=0.9
Ⅱ
溶液(pH=3)
溶液立即变为棕黄色，
产生大量气泡，并放
热，反应混合物颜色加
深且有浑浊。
测得反应后溶液
pH=1.4
Ⅲ
溶
液(pH=3)
现象与II 相同，同时生
成刺激性气味气体，该
气体能使湿润的蓝色石
蕊试纸变红但不褪色。
测得反应后溶液
pH=2.0
A．实验中
溶液与
溶液反应的离子方程式为：
5
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B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化
分解产生
C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于
溶液氧化
消耗
导致的
D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是
2．室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中通入足量
，然后再将产生的气体导入
溶液
中，产生黑色沉淀
B
向滴有
的
溶液中加入硝酸酸化的
溶液，溶液变红
氧化性：
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液
在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
向浓度均为
和
混合溶液中加入
溶液，出
现白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
3．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察
溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较溶液
大
小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液
至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热
条件下是否水解
A．A
B．B
C．C
D．D
押题猜想四 化学微型实验
（原创题）利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
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A．除去
中的
B．制备
C．配制检验醛基的
悬浊液
D．制备无水
A．A
B．B
C．C
D．D
押题解读
化学实验方案的设计与评价是高考中的高频考点，围绕“实验方案”“实验装置”“实验步骤”“实验结
果”等几个方面来命题，每个选项提供一幅图片，然后对其分析判断。主要考查中学化学实验基础知识、
基本技能和实际实验中的常识，涉及到物质的制备、混合物的分离与提纯、物质及离子的检验、化学反应
原理等知识点的考查，能对基本操作的理解和应用，包括实验目的、原理、步骤、信息、实验装置的运用
以及数据处理和问题讨论，并能作出分析评价。
1．下列实验操作规范，且能达到实验目的是
A．制取乙酸乙酯
B．检验溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的乙烯
C．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．实验室配制银氨溶液
2．16 世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做
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红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A．
制备
气体
B．
干燥HCl
C．
收集干燥的
D．
启动红色喷泉
3．实验室采用下列装置制备和收集少量
。下列说法正确的是
A．试剂
可以是
固体
B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥
的作用
C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的
D．装置戊中的
溶液可用澄清石灰水代替
押题猜想五 物质的性质及应用
（原创题）以黄铁矿(主要成分
)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻
对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．还原铁粉用盐酸溶解后，可用
溶液滴定法来测定其纯度
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B．黄铁矿的燃烧：
C．用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO +5SO2+2H2O=2Mn2++5SO
+4H+
D．
久置空气中可发生反应为：
押题解读
物质性质及应用题目在流程中一般分为3 个过程：原料处理→分离提纯→获得产品，其中化工生产过程中
分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。通过控制条件使反应向
着实际需要的方向进行或转化，实现物质间的分离和提纯，从而达到效果的最优化。其中温度控制是最常
见的一种条件控制，其常见目的是改变化学反应速率，使化学平衡发生移动或结合物质的溶解度进行物质
的分提纯等，元素二维图注意性质。
1．一定条件下，
被吸收的一种反应机理如图所示(部分反应物及产物未标出)。下列说法错误的是
A．
可能是该反应的催化剂
B．每一步反应中都有电子转移
C．还原性：
D．总反应的化学方程式为
2．物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成
物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是
A．实验室制备A 可以用启普发生器
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B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在
C．H 中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液
D．食品中加入适量的C 可起到漂白、防腐、抗氧化等作用
3．氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对)：
下列叙述正确的是
A．“氰浸”中，NaCN 作络合剂且N 原子为配位原子
B．“氰浸”反应：
C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种助燃剂
D．“除锌”中，试剂X 宜选择NaOH 溶液、稀硫酸或硝酸等
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）
（原创题）利用“杯酚”从
和
的混合物中分离
的过程如图所示：
合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚(
)和
，下列说法不正确的是
A．用红外光谱仪可测定“杯酚”中的官能团和化学键
B．
和“杯酚”之间的相互作用力为范德华力
C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角
小于叔丁基上的键角
D．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加
溶液呈紫色的同分异构体还有11 种
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押题解读
物质结构与性质综合题为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，重点考查考生对基础知识的掌握情
况，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。试题非金属元素为载体进行考査。所
选物质可能比较陌生，其实就是把原子、分子结构和性质，晶体结构和性质等知识拼盘成一大题，设置若
干个小问题，每一个小题考查相应的知识。
1．在HF 和
的混合溶液中加入
可获得白色固体
，其可能的反应机理如图所示(“
”
表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是
A．该过程总反应可表示为：
B．该过程中有元素化合价发生改变
C．该过程涉及极性键的断裂与形成
D．测得
为正八面体结构，则其中一个F 被
取代所得结构只有一种
2．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。
是新型环烯类储氢材
料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是
A．
的熔点由所含化学键的键能决定
B．分子中的
键和
键的数目比为1：3
C．
储氢时与
间的作用力为氢键和范德华力
D．
难溶于水，是因为水是极性分子，
是非极性分子
3．有机物W 常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，
M 是空气中含量最多的元素，X，Z 同主族。下列说法正确的是
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A．
属于非极性分子
B．金属
不能在M 的单质里燃烧
C．X、Y 两种元素都只显负价
D．Y 的氢化物可保存在细口玻璃瓶中
押题猜想七 元素推断与元素周期律
（原创题）我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依
次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W 在地壳中含量最多，X 的原子半径在同周期主族元素中最大，
基态Y 原子无未成对电子，Z 第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是
A．月壤中含有
，它与地球上
的性质完全相同
B．X 的原子半径小于Y(最高价氧化为对应水化物的碱性X 小于Y)
C．Z 的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D．W 分别与X、Y、Z 形成晶体，其类型相同
押题解读
主要考查内容有：原子核外电子排布规律；判断元素“位—构—性”的关系；元素金属性、非金属性强弱
的比较；粒子半径大小的比较；元素周期表的结构等。本部分知识内容丰富，规律性强，是中学化学重要
的基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，它在整个高中化学中占有重要地位，所以在高考中占
有较大的比重。预测高考会以稳为主，主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒
间的关系。
1．现有三种前四周期元素X、Y、Z，其中X、Y 属于同一短周期且基态原子均含有2 个未成对电子，X
的简单氢化物沸点为同主族中最低，Z 的价层电子中自旋方向相反的电子数之比为3：2.下列说法正确的是
A．Z 位于ds 区
B．第二电离能：X＜Y
C．
配合物分子中，由Y 给出孤电子对形成配位键
D．X 与Y 形成的常见化合物分子有V 形和直线形
2．短周期元素
、
、
、
、
的原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如下图所示)物质，甲、乙
分别与水反应都能产生氢气，且
、
同主族。下列说法错误的是
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A．单质
和
不需要特殊保存
B．甲、乙两种物质中W 的化合价相同
C．五种元素中，Y 和Z 形成的简单离子半径：Y 大于Z
D．甲、乙两种物质中阴离子空间结构相同
3．嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了
的含量，X、Y、Z、W 是短周期主族元素，原子序数依
次增大。短周期中，Y 原子半径最大，基态X 原子价层电子排布式为
，W 的最高正化合价和最低
负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．
和
的阴、阳离子数目比不同
C．
分子是非极性分子
D．单质熔点：
押题猜想八 晶胞结构分析（选择题）
（原创题）黄铁矿晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm，晶胞中
位于
所形成的正八面体的体
心，M 点分数坐标为
，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．N 点的分数坐标为
B．
的立方晶胞中，
紧邻的阴离子个数为8
C．
的立方晶胞的密度为
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D．
完全反应生成
和
，有
电子发生转移
押题解读
晶体结构与性质是物质结构中的难点和重点，它不仅是由于增添了晶胞知识点而备受关注，而是由于涉及
元素组成、微粒间作用力及性质比较等内容，所以在注重综合能力考查的命题方向上，晶体无疑成为命题
的热点。
1．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为
和
。下
列相关说法不正确的是
A．该离子化合物的化学式可以表示为
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12 个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
2．ZnS 存在立方ZnS 与六方ZnS 两种晶胞(如下图所示)，
均位于
形成的正四面体空隙中且阴、阳
离子相切，下列说法正确的是
A．
B．
位于
形成的立方体空隙中
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C．立方ZnS 与六方ZnS 的密度比为
D．立方ZnS 晶胞中距离
最近的
为12 个
3．硫化锂
的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，
晶体为反萤石（萤石
）结构，其晶
胞结构如图。已知
为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为
，
晶体密度为
。下列说法错误的
是
A．
的配位数是8
B．B 点的原子分数坐标为
C．该晶胞参数
为：
D．
晶胞在
方向的投影图为
押题猜想九 有机物的结构与性质
（原创题）化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．分子式为
B．
该物质最多可以与
发生加成反应
C．分子中含有1 个手性碳原子
D．与盐酸和NaOH 溶液均能反应
押题解读
有机物的官能团决定物质的类别和性质，它是烃的衍生物的性质之源，反应之本。多官能团的有机物不仅
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保留单官能团独有的特性，而且还具有多官能团的多重性的多向性。多官能团有机物因灵活性、新颖性、
综合性，而备受高考命题者青睐，是高考必考题型。主要考查有机物的结构与性质、反应类型的判断、同
分异构体数目的判断、原子共面判断等。近年来，往往出现有机物间相互转化题型，呈现简单合成路线，
不仅能考查对基础知识的掌握程度，而且能考查将题给信息进行综合、对比、分析、判断等多种能力。预
计高考将会以新材料、新科技、新药物的合成为线索结合多个重要的有机反应类型综合考查有机物分子
式、结构简式、同分异构体的书写、反应类型的判断以及官能团性质推断等。
1．有机化合物X 常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A．X 极易溶于水
B．1 个X 分子中有5 个手性碳原子
C．X 在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定
D．
与
溶液反应最多可以消耗
2．化合物X 与Y 反应可合成Z，转化关系如下。
已知：Y 能发生银镜反应。
下列说法错误的是
A．Y 为苯甲醛
B．依据质谱图可确证X、Z 中存在不同的官能团
C．Z 存在顺反异构体
D．反应物X 与Y 的化学计量比是1：1
3．内酯
可由
通过电解合成，并在一定条件下转化为
，转化路线如下：
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下列说法正确的是
A．
的核磁共振氢谱有7 组峰
B．
、
、
中所有原子一定处于同一平面
C．相同物质的量的
、
、
与
反应，消耗
的物质的量相同
D．通过分子结构可以推测，
在水中溶解度较小
押题猜想十 化学反应机理图分析
（原创题）工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经
历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开
反应区等五个步骤。铁触媒作用下，
和
合成
的反应为
，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：
已知：
的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是
A．合成氨反应在任何温度下都可以自发进行
B．液化分离出产物
，可能有利于提高合成氨反应速率
C．使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变
D．加压、降温和使用铁触媒做催化剂都可以提高氨的平衡产率
押题解读
近年来出现有关反应历程或机理的新型选择题，通过构建模型，进行类比迁移以考查考生的学科素养。反
应历程是指化学反应中的反应物转化为最终产物通过的途径，能够反映出物质结构和反应能力之间的关
系，从而可以加深我们对于物质运动形态的认识。反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部
基元反应，机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速
率大小等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
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1．反应
可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I 中
带正电荷的C 与催化剂中的N 之间作用
C．步骤III 中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗
，转移电子数约为
2．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的
)，ADP 也可以转化为ATP。下列说法正确的是
A．1 个ATP 分子中有5 个手性碳原子
B．由
生成
的反应是消去反应
C．0.1molADP 与足量的金属钠反应最多可生成5.6L H2(标准状况)
D．37℃，pH 约为7 时，
水解为
需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
3．在NO 的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．含N 分子参与的反应不一定有电子转移
B．增大NO 的量，C3H8的平衡转化率增大
C．由•C3H7生成丙烯的历程有2 种
D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO 时，最终生成的水减少
18
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押题猜想十一 电化学及其应用
（原创题）科学家发明了如图所示的新型Zn—CO2水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电
时，CO2被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是
A．放电时，负极区pH 升高
B．放电时，1 mol CO2完全转化为HCOOH，理论上转移4 mol 电子
C．充电时，每生成标况下11.2LO2在阳极可生成65g Zn
D．充电时，电池总反应为：2Zn(OH)
2Zn＋O2↑＋4OH—＋2H2O
押题解读
新型化学电源是高考中每年必考的知识点，随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫，因
此，化学中的新型电源成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考的高频考点。充电电池的充放电循环
可达数千次到上万次，由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多考生感觉难度大。虽然该类试
题貌似新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
1．某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(
在水系/非水系电解液界
面上来回穿梭，维持电荷守恒)。
19
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已知：
的密度为
，难溶于水。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，石墨毡连电源的正极
C．放电时，电池不能倒置，
由水层移向
层
D．放电时，
板每减轻
，水层增重
2．我国科学家用下图所示装置将
转化为甲酸
，Bi 电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可
有效抑制
的扩散。已知：电解效率
。下列说法正确的是
A．电子从电源的a 极流出
B．
电极反应为
C．一段时间后，Bi 电极表面纳米片层结构内的溶液
比其他区域低
D．若
电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成
，则
的电解效率为91.5%
3．在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应(部分物质未标出)。
已知：
、
分别表示烷基和芳香基；X 表示卤素原子。
下列叙述错误的是
A．b 接电源的正极
B．M 极电极反应式为
20
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C．总反应式为
D．氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成
押题猜想十二 电解质溶液图像分析
（原创题）已知亚磷酸
为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH 的关系如下图所
示。
下列说法正确的是
A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸
B．曲线1 表示
的物质的量分数变化
C．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
D．
押题解读
高考以中和滴定为基础，不断拓展延伸。不仅考查酸碱中和滴定图像或溶液中离子浓度变化图像，往往借
助“多曲线图象”来考查，如对数图象、分布系数图象及不断创新发展匠双轴图象等。试题通常以图象形
式直观呈现微粒浓度变化，考查数形结合能力、信息整合应用能力以及对离子平衡的理解应用能力。命题
设计新颖灵活，综合性强，难度较大。涉及内容主要有：电解质相对强弱的判断，离子浓度的变化或定量
计算，pH 的计算，水解平衡的强弱判断或粒子浓度大小比较，难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等。
1．向盛有500mL 蒸馏水的烧杯中加入
和
固体，固体全部溶解(忽略溶
液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH 变化曲线如图所示。已知：常温
下，
的电离平衡常数
，
的溶度积常数
，
为
易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是
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A．常温下，混合后溶液未出现
白色沉淀是由于pH 太小
B．常温下，反应
的平衡常数：
C．常温下，
与
不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D．a 点溶液中存在：
2．甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的手段，主要反应如下
反应I：
反应II：
下，将
的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温
度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．通入
，反应速率加快
B．曲线b 表示
22
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C．
时，
后反应到达平衡，
内
D．其他条件不变，
时反应Ⅱ的平衡常数
押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析
（原创题）
催化加氢制甲醇，在减少
排放的同时实现了
的资源化，该反应可表示为：
。保持起始反应物
，
时
随压
强变化的曲线和p=
时
随温度变化的曲线如图。
已知：
表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是
A．由图可知，随压强增大，平衡常数K 增大
B．曲线b 为250℃时等温过程曲线
C．当
时，达平衡后
D．当
时，
的平衡转化率约为
押题解读
对化学反应速率、化学平衡知识的考查，往往根据工业生产实际，并结合陌生图象，分析投料比、转化
率、产率的变化。该类题目信息量较大，综合性较强，能够充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能
力以及原理分析、规范描述的表达能力，该类题目在高考中常受到命题者的青睐。
1．利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。
Ⅰ．
23
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Ⅱ．
一定条件下，分别以物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3、n(CO2)：n(H2)=1：4 向恒压密闭容器中通入CO2
和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH 选择性
随温度的变化曲线如图所
示。下列叙述错误的是
A．曲线L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3 投料下的CO2的平衡转化率
B．a、b 两点CO 的物质的量：a＜b
C．升高温度，可同时提高CO 的生成速率和选择性
D．a、b、c 三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)=K(c)
2．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：
反应①：
kJ/mol
反应②：
kJ/mol
恒压下，按投料比
充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度
变化的曲线如图所示(
为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下
列说法不正确的是
A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B．图中X、Y 分别代表CO、
C．250℃时，反应②的平衡常数
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D．若恒温恒容时，以
投料，
，平衡时
，则反
应①的
3．
、
热解重整制
过程中的主要反应为：
I.
II.
常压下，将
的混合气甲，
的混合气乙分别以相同流速通
过反应管热解，
的转化率与温度的关系如图所示。
的选择性
。若不考虑其他
副反应，下列说法正确的是
A．温度升高，反应I 的平衡常数K 减小
B．反应
的
C．900℃时，保持通入的
体积分数不变，增大
可提高
的转化率
D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中
的选择性增大
押题猜想十四 化学反应原理综合应用
（原创题）二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g) ΔH3=+41.2kJ/mol
反应Ⅲ：2CH3OH(g)
CH
⇌
3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.4kJ/mol
回答下列问题：
(1)若
逆反应的活化能为
，则正反应的活化能为
(用含
的式子表示)。
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(2)已知反应Ⅲ的速率方程可表示为v 正=k 正·p(CO2)·p(H2)，v 逆=k 逆·p(CO)·p(H2O)，lgk 与温度的关系如图所
示，T2℃下，图中A、B 点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa 时，向恒压容器中充入CO2(g)和
H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体
积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g)体积分数为 ，生成CH3OCH3(g)的选择性为 ，反应
Ⅰ的Kp= 。
[CH3OCH3选择性=(生成二甲醚消耗的CO2物质的量/消耗CO2总物质的量)×100%；10-0.3=0.50。]
(3)在3.0MPa 的恒压密闭容器中充入5.4mol
和2mol
发生上述反应，
的平衡转化率、
和CO 生成物的选择性随温度变化如下图所示。
已知：
①表示
选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；温度高于270℃时，曲线c 随温度升高而
增大的原因是 。
260℃
②
，达到平衡时，容器内
；反应Ⅰ用气体分压表示的平衡常数
(气体分压p=气体总压
×体积分数)。
押题解读
化学反应原理综合问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小
题具有一定的独立性，分别考查不同的知识点，覆盖面较广，灵活性较强。近年来把电化学也融入其中，
考查电极反应式的书写，以及利用电子守恒进行相关计算。
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1．石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下：
回答下列问题：
(1)在不同的热力学温度下，
分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。
已知吉布斯自由能
时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于
K。
分压越 (填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为
，理由是 (从
角度解释)。
(2)某温度下将：
固体装入容积为1L 的真空密闭容器内，充分发生反应：
反应：
反应
：
①该温度下达平衡后，
有剩余，测得气体中
的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO
的物质的量为 mol，反应
平衡常数为 (列出计算式)。
②关于该平衡体系，下列说法正确的是 (填标号)。
A．气体中
恒定，则体系处于平衡状态
B．压缩容器体积，达新平衡后
浓度不变
C．通入
，再次达平衡，总压强增大
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态
(3)过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是
___________(填标号)。[已知
，
的电离常数
，
]
A．
B．
C．
D．
2．甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用
生产甲
醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：i.
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ii.
iii.
回答下列问题：
(1)
，反应iii 在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在
催化下，
与
同时发生反应iii 和
两个反
应。
时，在容积为
的密闭容器中，充入一定量的
及
起始及达平衡时，容器内各气体物质的
量如下表：(初始压强为
)
起始
5
9
0
0
0
平衡
2
3
时，反应iii 的平衡常数
(用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入
和
各
，此时反应出iii 的
(填“>”、“＜”或“=”)。为了提高
的产率，在
初始投料量不变的情况下，可以 (填“升温加压”“降温减压”“降温加压”)
(3)研究分析用
及
制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表
面上的物种用*标注，
为过渡态。
该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，催化剂使该步骤的活化能降低
。
(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的
和
发生反应iii，在不同催化剂(M 型、N 型)条件下
反应相同时间，
转化率
随反应温度的变化如图所示。
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①
温度下，使用 (填“M 型”或“N 型”)催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的
正、逆反应活化能差值分别用
表示，则
．(填“>”、“＜”或“=”)。
P
②点时
的转化率呈现下降趋势的原因可能是(不考虑催化剂活性丧失问题) 。
押题猜想十五 实验综合探究分析
（原创题）草酸亚铁晶体(
)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较
强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置
进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为 。
(2)装置c 的作用为 。
(3)实验过程：待a 中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)装置C 和D 可以可以合并为一个盛有 的球形干燥管。
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(5)装置C 的作用为 ；
(6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 ；
(7)实验结束后，E 中黑色固体变为红色，B、F 中澄清石灰水变浑浊，a 中无水硫酸铜变为蓝色，A 中残留
FeO，则A 处反应管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ. 运用热重分析法推测产物
称取3.60g 草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
(8)当剩余固体质量为1.60g 时，，剩余固体物质的化学式为 。
押题解读
该类试题常以混合物成分的分析测定、物质纯度的计算以及化学式的确定等为实验目的进行设计，从量的
角度考查化学实验知识，元素化合物知识。涉及内容主要体现在物质的称量(或量取)、物质的分离与提
纯、中和滴定及其迁移应用、一定物质的量浓度溶液的配制、误差来源及减少误差的方法等方面。这不仅
体现了科学探究与创新意识的核心素养，而且考查了考生处理实验数据，分析实验流程的能力。
1．
在工业生产中有广泛的用途，常温下是无色液体，极易水解，熔点为
，沸点为136.4℃。
实验室可利用
和Ti 在高温下制备，反应原理为
，装置如图所示(加热及夹持装置
略)。
回答下列问题：
(1)装置A 中仪器X 的作用是 ，制备
的离子方程式为 。
(2)装置D 中的试剂为 ；仪器M 的名称是 ，无水
的作用是 。
(3)实验开始时先关闭
、
、
，打开
、
，通入一段时间的Ar，然后关闭
，打开
，将管式炉加
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热至500℃，实验结束后还需要通入Ar，此时的操作应为关闭 ，打开 。
(4)实验结束后装置G 中的
经精制后溶解于热水中可生成
，为测定n 值，称取2.32g 样
品，用稀硫酸溶解使其全部转化为
，然后加入铝片将
转化为
，将反应后的溶液稀释至
100mL。取10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用
，滴定，终点时消耗
标准液的体积为20.00mL。(已知：
)
①滴定时加入的指示剂为 。
②
；若加入的铝片不足，则n 值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2．三氯化硼
是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气
反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
①
②
已知：
的沸点为
，
的沸点为
，
的沸点为
，三者均极易水解。回
答下列问题：
(1)仪器M 的名称是 。
(2)装置C 需要控制一定温度，采用的加热方式为 。
(3)该实验需要用到的装置连接排序： 。
_______
_______
_______
_______
(4)装置B 的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
(5)装置D 中的气流方向为 。
(6)测定
产品中氯元素的含量。称取
样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL 溶液，取出
10.00mL 溶液于锥形瓶中，再加入
溶液，使
充分沉淀，然后加入3mL 硝基苯(常温
常压下，密度为
)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3 滴_______溶液作指示剂，用
标准溶液滴定
(已知
)，当滴入最后半滴KSCN 溶液时，混合液
由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验
次，到达滴定终点时用去KSCN 溶液
的平均体积为
。已知：
；该实验条件下，硼酸不与
反应。
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①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。
A．淀粉 B．甲基橙 C．
D．
②样品中氯元素的质量分数为
。
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中
的质量分数
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
押题猜想十六 化工流程分析
（原创题）以软锰矿(主要成分为
，含少量
等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备
的生产流程如下：
已知：
固体和溶液的颜色均为墨绿色。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，
参与反应的化学方程式为 。
(2)“共熔”过程中软锰矿中的MnO2转化为K2MnO4，反应的化学方程式为 。
(3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。
①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中
是锰的最稳定
态，则在碱性溶液中 (填化学式)是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发
生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相
对稳定的。由图可知，
在 (填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，
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“歧化”时加入冰醋酸的目的是 (结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来
代替冰醋酸的是 (填字母)。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸
(4)写出生成滤渣Y 的离子方程式： 。
(5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：
步骤ⅰ．配制
的标准氢氧化钠溶液；
步骤ⅱ．取草酸溶液
，加入几滴酚酞溶液，用
的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧
化钠溶液
；
步骤ⅲ．取
样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草
酸溶液
。
①样品中高锰酸钾的纯度为 。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会
偏 (填“大”或“小”)。
押题解读
化工流程的命题来源很广,与各个知识模块的结合点较多,因此分析工业生产化工流程题时,应将流程路线、
试题设问和理论知识有机结合起来,它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题。流程的最终目的就是收益
最大化，充分利用理论知识，做题时只需找到所需回答的问题与流程图中相关信息的一一对应关系，“顺
藤摸瓜”就可以有效解决相关问题，对流程进行在效评价。
1．碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料。制备碳酸锰的一种工艺流
程如图所示。
回答下列问题：
(1)浸锰液为
与
等在硫酸介质中反应得到的含有
的分散
系，
与
在酸性条件下反应生成
的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(2)“预氧化与除铁”最好采用 (填标号)作氧化剂；“铁渣”的主要成分是 。
a.
溶液 b.
c.
溶液
(3)“洗液”可以返回到 步骤进行循环使用。
(4)“操作”的名称为 。
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(5)在
下，将一定量的
置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为
，
则该反应中固体产物的化学式为 。
(6)碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰
和一种气体，反应的化学方程式为
。
2．一种以某高铋银渣（主要成分是
单质，还含有
、
等单质杂质）制备
并回收银的工艺流程
如下：
已知：
发生水解反应
；
(1)“氧化浸出”的实验装置如图所示。
①“氧化浸出”时生成
的离子方程式为 。
②
需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是 。
(2)
能被有机萃取剂萃取。
①“萃取”时需向溶液中加入
固体调节
浓度，萃取率随
变化关系如图所示。控制
为
的原因是 。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有 （填化学式）。
(3)还原
。
①铁粉还原
。在
中埋入铁圈并压实，加入足量
盐酸后静置，充分反应。为判断是否
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有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， （实验中必须使用的
试剂和设备：稀
、
溶液，
溶液，通风设备）。
②肼
还原
。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用
还原，同时有
生成。氨
水的作用：I． ；Ⅱ．与生成的
反应，促进反应正向进行。
押题猜想十七 有机合成与推断
（原创题）吉非替(Ⅰ)是一种抗癌药物，其合成路线如图：
已知：①R-CHO
R-CN；
②
；
③
。
(1)下列说法正确的是___________。
A．1molB 最多可以和5mol
加成
B．D 生成E 的反应属于还原反应
C．1molF 生成G 的过程中有2mol
生成
D．H 中含有手性碳原子
(2)已知G 中含有“
”，请写出G 的结构简式 。
(3)请写出B 生成C 的反应方程式 。
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(4)写出有机物A 满足下列条件的同分异构体 。
①可以使FeCl3显色；
②不能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱中有5 个峰；
④仅有苯环一个环状结构，且苯环上的一氯代物有两种。
(5)以
和
为原料合成原料
，无机试剂以及已
知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线 。
押题解读
有机合成与推断题为高考的经典题型，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，此类试题中所涉及的有
机物大多是陌生且比较复杂的，需要根据前后的变化来分析其反应特点；近年来高考有机试题有两个特
点：一是常与当年的社会热点问题结合在一起；二是常把有机推断与设计有机合成流程图结合在一起。以
常见有机物为原料合成具有复杂结构的新型有机物是高考的常客。试题将教材知识置于新的背景材料下进
行考查，且常考常新。要突破此点，需从原料与产品的组成和结构差异入手，运用试题给出的信息，以被
合成的复杂有机物为起点，找出产物和原料的各种中间产物，采用正推和逆推相结合的方法进行解题。
1．有机物G 是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
+CH3I
+HI；②
+
。回答下列问题：
(1)A 的名称是： 。
(2)C 的含氧官能团的名称为 。
(3)E→F 实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。
(4)为了使D→E 转化率更高，条件X 最好选择 (填标号)；
a．NaOH 溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO 溶液 d．稀盐酸
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(5)有机物C 能使溴水褪色，写出C 与足量的溴水反应的化学方程式 。
(6)有机物D 有多种同分异构体，符合下列条件的D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以
和
为原料制备
的合成路线 (无机试剂和有机溶剂
任用，合成路线示例见本题干)。
2．以苯酚为原料合成某药物中间体
的流程如下：
回答下列问题：
(1)B 的名称是 ；D 的分子式为 。
(2)B→C 的反应类型是 ，反应过程中
的作用是 。
(3)下列几种有机物在水中电离常数最大的是 (填字母)。
a．
b．
c．
d．
(4)写出
的化学方程式： 。
(5)在C 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。
a．遇
溶液发生显色反应
b．能发生银镜反应和水解反应
c．氨基(
)与苯环直接相连
(6)参照上述流程，以
和
为原料合成
，设计合
成路线： (其他试剂自选)。
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