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第02 讲 铁及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查铁及其重要化合物的性质和应用
题型02 考查氢氧化亚铁的制备
题型03 考查铁及化合物的相关计算
题型04 考查 Fe2+、Fe3+的性质和检验
题型05 考查“铁三角”的转化和应用
题型06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂
题型07 高铁酸盐的性质和应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铁及其重要化合物的性质和应用
1（2025•厦门模拟）八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是（ ）
A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金
B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2+的价电子排布式为3d7
C．南宋褐色罗印花褶桐裙的主要成分是合成高分子材料
D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低
2.（2025•南安市模拟）“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是（
）
1
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A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁
B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物
D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
3．（2025·福建三明·三模）锑白(
，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主
要成分为：
，含有
等杂质)中制取
的工艺流程如下图所示。
已知：滤饼的主要成分是：
。下列说法错误的是
A．Sb 在元素周期表中的位置：第5 周期ⅤA 族
B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe
C．“水解”时主要的离子方程式：
D．“洗涤”时检测
洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液未变红
4．（2025·福建福州·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO 等杂质)为原料
制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书写
错误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：
B．加入
将
转化为Fe3+：
C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：
D．若向溶液中加入MnS 除去Cu2+：
5.（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿
（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误
2
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的是
A．“熔融”过程中发生的反应为
B．可以用氢溴酸代替CO2
C．滤渣1 主要成分为Fe2O3
D．滤渣2 经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
6.（2025·山东潍坊·一模）化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实
验：
已知：
KSCN
①
在酸性条件下可以被金属分解，生成
和HCN；
②本实验条件下可忽略
与
的配位。
下列说法正确的是
A．②中溶液中含有少量K3[Fe(CN)6]
B．试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中
浓度比试管①中小
C．向③中加入1 滴3%
溶液，溶液变红
D．试管②中红色褪去的主要原因是：
3
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02 考查氢氧化亚铁的制备
1.（2025•泉州模拟）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙可测定一定温度下苯甲酸的溶解度
D．装置丁可制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
2.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1 为某常见金属单质及其部分化合物的价
类二维图。下列推断不合理的是
A．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
B．b，c 均可与稀硝酸反应，但反应原理不同
C．可通过图2 装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
D．h 具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水
3．（2025•福清市期末）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是（ ）
4
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A．实验Ⅰ：实验室制备Fe（OH）2
B．实验Ⅱ：烧杯中出现红褐色沉淀
C．实验Ⅲ：试管内溶液变成血红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
4.（2025•漳州市期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变
化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液．下列说法错误的是（ ）
A．B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E 关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A 中溶液压入B 瓶中
D．取下装置B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe
（OH）3
5.碳酸亚铁晶体
为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为
呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用
溶液和
溶液制备
，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
5
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①方框内为制取
的装置，下列装置和药品较为适宜的是 (填字母)。
②装置D 中仪器a 的名称是 。
③根据①的选择，装置甲中试剂a 的名称是 ，其作用为 。
④开始先通入一段时间
的作用是 。
(2)
的制备，步骤如下：
通入一段时间
后，向
溶液中加入过量
溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，
得到
。
①生成
的化学方程式为 。
②装置丙的作用是 。
(3)将
溶液换成
溶液能提高产品纯度，原因是
碱性较强，易产生副产物，该副产
物的化学式可能为 。
6
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(4)某同学查阅资料得知，煅烧
的产物中含有
价铁元素，于是他设计了由
制
备
的方案。先向
中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；然后再
(填操作)灼烧，即可得到
。
03 考查铁及化合物的相关计算
1.（2025•仓山区校级一模）用FeCl2 和NaBH4 制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B
（OH）3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A．每生成28gFe，转移的电子数为1NA
B．0.5mol NaBH4晶体中σ 键的数目为2NA
C．0.5mol B（OH）3中sp3杂化的原子数为1.5NA
D．1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
2.（2025•仓山区一模）向盛有2mL0.1mol•L
1
﹣FeSO4 溶液的试管中逐滴滴加0.1mol•L
1
﹣NaOH 溶液，出现
白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法
错误的是（ ）
实验操作及现象
实验一
白色的Fe（OH）2固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质
出现。
实验二
向2mL0.1mol•L
1
﹣FeSO4溶液中逐滴滴加0.1mol•L
1
﹣NaOH 溶液，出现灰绿色物质且颜色
加深。
A．试管中发生的反应：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
B．灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的
C．溶液中生成Fe（OH）2越少颜色越深，最终生成的产物是0.018g
D．灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物
3.一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热
除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L
1
﹣NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说
法不正确的是（ ）
A．该合金中铁的质量为5.6g
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B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
4.向某废金属样品（只有Fe 和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO 的体积（已换算成标
准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中HNO3的还原产物只
有NO，x 点时样品中的Fe 恰好完全溶解。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始到a 点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe+ 4 H
++ N O3
−= F e
3++ NO↑+2 H 2O
B．所用稀硝酸的物质的量浓度为1mol•L﹣1
C．当加入稀硝酸的体积为300mL 时，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+
D．该废金属样品中Cu 的质量为8g
5.图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A．常温下Fe 与水反应生成Fe3O4
B．FeO 在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4
C．工业上用CO 还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应
D．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe（OH）3胶粒的物质的量为0.01mol
6.（2025•南平一模）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
（Ⅰ）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上可作补血剂。
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（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 （填标号，下同）；向FeSO4溶液加入
可验证该溶液是否变质。
A．铜片 B．KSCN 溶液 C．氯气 D．铁粉
（2）该补血剂与维生素C 同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C 的作用：
取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C 片2 片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现
蓝色沉淀，由此得出结论是 。（已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）
（Ⅱ）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c
（Fe3+）＝c（Fe2+）。
（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
①滤渣a 为 。
②物质X 为 。
A．HCl B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2
（4）取该废液20mL 并加入mg 铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是 。
A．溶液中一定含有Fe2+
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m＝2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L 氯化亚铁溶液和2.24g 固体混合物。则原废液中Fe3+的
物质的量浓度为 。
04 考查Fe2+、Fe3+的性质和检验
1.（2024•罗源县校级模拟）向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经
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检验无Fe（OH）3胶体]，较长时间后变为浅绿色。
已知：①反应Ⅰ：Fe3++6SO2⇌[Fe（SO2）6]3+（红棕色）
反应Ⅱ：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO4
2−+4H+
②溶液酸性越强，SO2溶解度越低
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中SO2体现漂白性
B．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高
C．Fe3+在反应Ⅰ、Ⅱ中均作氧化剂
D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深
2.（2025•泉州三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是（
）
A．反应Ⅰ制备Fe（OH）2往盛有FeSO4溶液的烧杯中滴加NaOH 溶液
B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率
D．反应Ⅳ冶铁：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
3．（2025·福建漳州·三模）下列离子方程式书写错误的是
A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：2Cl-−2e-=Cl2↑
B．实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3：
C．FeCl3溶液与过量KI 溶液充分反应，萃取分离出I2后，溶液中能检测出Fe3+的原因：
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D．用热的NaOH 溶液除去试管内壁附着的硫单质：
4.（2025·福建宁德·模拟）铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该
药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C（Vc）同服可增加本品吸收。某
同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc 的作用：
以下说法不正确的是（ ）
A．试剂1 为HCl 溶液，目的是溶解药片
B．加入KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+
C．加入Vc 后红色溶液颜色褪去，说明Vc 具有一定的氧化性
D．新制氯水可替换为双氧水进行实验
5.（2025·福建福州·一模）实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观
察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（ ）
A．往Na2O2固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀
B．新制氯水滴加到pH 试纸或淀粉KI 溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性
C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在Fe2+
D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN 溶液变成血红色可验证原溶液存在Fe3+
05 考查“铁三角”的转化和应用
1.（2025·广州梅州·三模）下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应：2Fe+6H2O 高温
2Fe（OH）3+3H2
B．FeO 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
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C．Fe（OH）3可通过化合反应或复分解反应制得
D．FeCl3溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性
2.黄铁矿(主要成分
)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
A．发生反应a 时，每
被还原，转移
B．25℃时
，则该温度下d 的逆反应平衡常数
C．c 发生反应的离子方程式为：
D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
3.（2025•厦门模拟）部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图1 所示。下列推断不合理的是（
）
A．a 能与H2O（g）反应生成e
B．若金属单质a 的晶胞如图2 所示，其配位数为12
C．新制的c 可与麦芽糖反应生成b
D．c→d→e 的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色
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06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂
1.（2025•厦门模拟）利用含铁废渣（主要成分为Fe2O3，含有少量CuO、Al2O3、SiO2 和C 等）生产
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 的流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时为加快反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸
B．“过滤”时所用的玻璃仪器为长颈漏斗、玻璃棒和烧杯
C．“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu
D．“转化2”获得的晶体可用少量乙醇洗涤
2.（2025•宁德三模）一种用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）为原料生产重铬酸钾
（K2Cr2O7）的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：Cr2O3+2Na2CO3+KClO3 高温
2Na2CrO4+KCl+2CO2↑
②酸化：2CrO4
2−+2H+⇌Cr2O7
2−+H2OK＝1014（298K）
下列有关叙述正确的是（ ）
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH＝4.5 时，若c（CrO4
2−）＝10
5
﹣mol•L
1
﹣，CrO4
2−的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7
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3.（2025•福州模拟）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO 和少量FeO、Cu）中回收Co 和Ni 的流程如下。
已
知
：
①
C o
2++6 N H 3⋅H 2O =[Co( N H 3)6]
2++6 H 2O
K
＝
105
；
②
K sp[∋(OH )2]=1.0×10
−15，完全沉淀时c（Ni2+）≤10
5
﹣mol•L
1
﹣；③K b( N H 3⋅H 2O)=10
−5。下
列说法正确的是（ ）
A．滤渣1 是Cu，滤渣2 是Fe（OH）2
B．氧化性：H 2O2＞C o
3+＞F e
3+
C．若沉镍完全后滤液中c( N H 4
+)=10
−3 mol⋅L
−1，则c([Co( N H 3)6]
2+)
c(C o
2+)
≥10
−13
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1
4．（2025•福州模拟）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合
提取银和锰的一种流程示意图如图。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
②“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿
石中的银以Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。
③“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl 和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S 中的银以[ AgC l2]
−形式
浸出。
以下说法不正确的是（ ）
A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率
B．“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+＝Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp（MnS）＜Ksp（Ag2S）
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C．在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离
子有Fe3+、Mn2+
D．将“浸银”反应的离子方程式为2 F e
3++ A g2S + 4C l
−⇌2 F e
2++2[ AgC l2]
−+ S
5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
c 中无白色沉淀
分解产物中无SO3
B
加入碘水后溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
试管口有红棕色气体
浓硝酸与木炭发生反应
D
c 中有淡黄色沉淀生成
苯和液溴发生取代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025•泉州模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验目的
A
向等体积等浓度的[Co（NH3）6]Cl3 溶液和[Co（NH3）
5Cl]Cl2溶液中分别滴加0.1mol•L
1
﹣AgNO3溶液，至不再
产生白色沉淀，记录消耗AgNO3溶液的体积
区别Co （NH3 ）6]Cl3 溶液和[Co
（NH3）5Cl]Cl2溶液
B
向0.1mol•L
1
﹣FeCl2溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产证明FeCl2溶液未变质
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生蓝色沉淀
C
向NaHSO3粉末中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红
溶液，褪色
证明非金属性：Cl＞S
D
向2mL0.1mol•L
1
﹣MgCl2 溶液中滴加5mL 同浓度NaOH
溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，产生红褐色
沉淀
证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．A
B．B
C．C
D．D
7.（1）（2025•闽侯县二模•节选）稀有金属钒在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有
机碳、SiO2、CaO 和少量Ⅴ（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新
型空白焙烧一酸浸提钒的工艺流程如图所示：
已知：①烧渣中V 元素存在于Si—O 四面体中；
②“萃取”反应为VO2++2HR2PO4⇌VO（R2PO4）2+2H+。
回答下列问题：
（2）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的是
。
（4）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为
、
+
。
（2)（2025•南安市校级模拟）厦门钨业专注钨钼、新能源材料、稀土等方面研究，是国内最大的钨钼产品
生产与出口企业。工业上利用黑钨矿（其主要成分是FeWO4，MnWO4 还含有少量的SiO2、Al2O3、
As2O3等）制备钨的工艺流程如图：
已知：①钨酸钠：Na2WO4；仲钨酸铵晶体：5（NH4）2O•12WO3•5H2O。
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②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R4NCl（s）]与WO4
2−发生离子交换，交换过程中发生
反应：2 R4 NCl(s)+W O4
2−(aq) ⇌
解吸
吸附
( R4 N 2)2W O4(s)+2C l
−(aq)。
请回答下列问题：
（1）基态Fe2+简化电子排布式为
；Mn 位于元素周期表
区。
（2）写出FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式
。
（3）“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：W O4
2− ＞ SiO3
2−（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
07 高铁酸盐的性质和制备
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色消毒剂，主要用于饮用水及污水处理。一种制备K2FeO4的方法：①
；②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH 固体，析出
K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是
A．配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中
B．相同条件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大
C．K2FeO4作消毒剂利用其强氧化性
D．制备1.98 kg K2FeO4时，理论上转移80 mol 电子
2．
固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验：
实验1：取相同质量的二份
固体，分别加入等体积的浓KOH 溶液和水中，加入水中的
完全
溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH 溶液中有大量紫色固
体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。
实验2：向少量
固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加
KSCN 溶液后变为红色。
依据实验现象所得结论不正确的是
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A．
可作水处理剂的原因是其具有强氧化性
B．
在水中的溶解性大于在浓KOH 溶液中
C．
在水中可能有
和
胶体生成
D．
与盐酸反应后有
和
生成
3.高铁酸钾(
)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备
流程如图所示：
下列说法正确的是
A．
消毒能力相当于3mol HClO
B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
4.实验小组制备高铁酸钾(
)并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生
，在
碱性溶液中较稳定。
(1)制备
(夹持装置略)
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A
①
为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。
C
②
中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。
(2)探究
的性质
①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否
氧化了
而产生
，设计以下方案：
方案
I
取少量a，滴加
溶液至过量，溶液呈红色。
方案
Ⅱ
用
溶液充分洗涤C 中所得固体，再用
溶液将
溶出，得到紫色
溶液b，取少量b，滴加盐酸，有
产生。
I．由方案I 中溶液变红可知a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是
将
氧
化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明
氧化
，用
溶液洗涤的目的是排除 的干扰。
②根据
的制备实验得出：氧化性
(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，
和
的氧化性强弱关系相反，原因是 。
(3)若在制备装置C 中加入
的质量为
，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得
固体
，
则
的产率为 。(保留3 位有效数字)
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5．高铁酸钾(
)是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在pH 为10~11 时稳定存在。
某学习小组在实验室中制备
并进行相关探究。
(1)制备pH 为10~11 的
和
的混合溶液，其中制备
所选试剂为
和浓盐酸。
选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为 (填仪器接口处小写字母，尾气吸收装
置及部分夹持装置已略去)；其中盛放
的仪器名称为 。
(2)将制得的
和
的混合溶液与
溶液反应制备
，装置如图所示。
①仪器m 中适合盛放的试剂为 。
②该制备反应的离子方程式为 ；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方
法为 。
(3)向制得的
溶液中加入
，析出
晶体。该实验条件下，
的溶解度
(填“大于”或“小于”)
的溶解度。
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(4)该小组同学检测到碱性
放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成
)，同时
还可能观察到的现象为 ；通常条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能的原因为
。
1．（2025·福州·模拟预测）铁黄（FeOOH）是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制FeSO4溶液中滴加
氨水（弱碱），先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH＝6 时，开始通入空气，溶液pH 随时间
的变化曲线如图。下列分析不正确的是（ ）
A．产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH 4
+
B．0～t1发生的主要反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．t1～t2发生的主要反应为4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+
D．t3后仅发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
2.（2025·泉州·模拟）已知Fe( H 2O)6
3+呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验：
序号
实验操作
现象
①
向2mL 较浓硫酸中滴加2 滴饱和FeSO4溶液
溶液变淡紫色
②
向2mL0.05mol/LFe2（SO4）3中滴加少量3mol/LH2SO4
溶液黄色变浅
结合实验事实，下列分析错误的是（ ）
A．实验①中Fe2+被氧化为Fe（H2O）6
3+
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解
C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致
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D．由实验①和②推测OH﹣的配位能力比H2O 弱
3．为探究Fe2+是否与SCN﹣发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
下列说法错误的是（ ）
A．②中溶液变为深红色，证明Fe2+比SCN﹣还原性更强
B．通过②和⑤对比，能证明①中SCN﹣与Fe2+已经发生反应
C．③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN﹣发生反应
D．①中FeCO3的沉淀溶解平衡FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO3
2−（aq）正向移动
4．化学小组探究Fe2+与SCN﹣是否存在反应，实验过程如图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动
B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
C．④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN﹣）减小
D．将向①中加入的2 滴水改为2 滴0.3mol/LFeSO4溶液，两次实验后的溶液颜色相同
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5.某同学进行如下实验：
①分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中滴加KSCN 溶液，均无明显现象。
②向CuSO4和FeSO4的混合液中滴加KSCN 溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，
继续滴加过量KSCN 溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。
③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无
色溶液变蓝色。
已知：CuSCN 为白色、难溶性物质：[Cu（NH3）2]+为无色离子。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①说明Cu2+不能与SCN﹣反应生成CuSCN
B．实验②中红色褪去的原因是振荡后c（Fe3+）降低
C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3 H
⋅
2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣
+6H2O
D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+
1.（2024 福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B. “酸溶”时产生
和
离子
C. “碱溶”时存
反应：
D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
2．（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
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A．溶液褪色
B．产生红色沉
淀
C．溶液呈紫色
D．试纸变为蓝
色
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最终气
体颜色变浅
化学平衡向
减少的方向
移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出现
白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴
加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液
变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有
沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
A．A
B．B
C．C
D．D
5.（2024·新课标卷·高考真题）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应
用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品
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的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(
)时的pH：
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
(2)“过滤1”后的溶液中加入
的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验
，若出现蓝色沉淀，需补加
。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的
浓度为
。
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