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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点52 电解质溶液的图像分析
知识精讲
一．中和滴定曲线(pHV 曲线)分析
二．分布系数曲线图像分析
三．对数曲线图像
四．水的电离平衡曲线
五．沉淀溶解平衡图像
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．中和滴定曲线(pHV 曲线)分析
（1）强酸与强碱滴定过程中的pHV 曲线
(以0.1000 mol·L－1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸为例)
（2）强酸(强碱)滴定碱(酸)的pHV 曲线比较
氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的
滴定曲线
盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水的滴
定曲线
1
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** 错误的表达式 **曲线起点不同：强碱滴定
强酸、弱酸的曲线，强酸起点低。
** 错误的表达式 **突跃点变化范围不同：强
碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱
酸反应。
** 错误的表达式 **室温下pH＝7 不一定是终
点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱
与弱酸反应时，终点不是pH＝7 而是pH>7。
** 错误的表达式 **曲线起点不同：强酸滴定强
碱、弱碱的曲线，强碱起点高。
** 错误的表达式 **突跃点变化范围不同：强酸
与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反
应。
** 错误的表达式 **室温下pH＝7 不一定是终
点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与
弱碱反应时，终点不是pH＝7 而是pH<7)。
（3）巧抓“五点”，突破中和滴定图像
反应的“起始”点
判断酸、碱的相对强弱
反应的“一半”点
判断是哪种溶质的等量混合
溶液的“中性”点
判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
“恰好”反应点
判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
反应的“过量”点
判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
例如：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如
图所示。
2
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二．分布系数曲线图像分析
1．认识分布系数δ(X)与pH 曲线
分布系数曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元弱酸(以H2C2O4为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH 的分布系数，δ1为CH3COO－
的分布系数
δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2O 的
分布系数，δ2为C2O 的分布系数
2．读图解题要领
(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以上图中H2C2O4为例)随pH 增大，δ 只减不增的为
H2C2O4曲线，δ 先增后减的为HC2O 曲线，δ 只增不减的为C2O 曲线。
(2)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K：
①图中M 点：c(HC2O)＝c(H2C2O4)，其pH 为pH1，Ka1(H2C2O4)＝＝
。
3
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②同理图中N 点：c(HC2O)＝c(C2O)，对应pH 为pH2，Ka2＝
。
③图中O 点，c(H2C2O4)＝c(C2O)，此时c(HC2O)最大，其溶液pH 为pH3，则pH3＝。
【思考】请根据H2C2O4的两级电离常数，推理论证上述③中结论。
提示 H2C2O4H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O，Ka1·Ka2＝，由于交点O 时，c(H2C2O4)＝c(C2O)，c2(H＋)
＝Ka1·Ka2＝
·
，两边取负对数，即可得，pH3＝。
3．三元弱酸的分布分数——以“弱酸H3A”为例
曲线的名称
δ0为H3A 分布系数、δ1为H2A－分布系数、δ2为HA2－分布系数、δ3为A3－分布系数
曲线的规律
** 错误的表达式 **当溶液的pH=2 时δ0=δ1，pH=7.1 时δ1=δ2，pH=12.2 时δ2=δ3；
当pH<2 时，H3A 占优势；当2<pH<7.1 时，H2A－占优势；当7.1<pH<12.2 时，
HA2－占优势；当pH>12.2 时，A3－为主要存在形式。
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程
式，pH 由11 到14 发生反应的离子方程式：HA2－＋OH－===A3－＋H2O。
** 错误的表达式 **根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计
算各成分在该pH 时的平衡浓度。
交点
利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－2、Ka2＝c(H＋)＝10－
7.1、
Ka3＝c(H＋)＝10－12.2
三．对数曲线图像
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如
]取常用对数，即lg c(A)或lg
，与溶液中的pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。
1．常考对数图像的类型
4
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图像种类
具体类型
含义
变化规律
对数
图像
lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用对数
lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越大
AG=lg
H+与OH－浓度比的常
用对数
AG 越大，酸性越强，中性时，
=1，AG=0
负对数
图像
pH=-lg c(H+)
H+浓度的常用负对数
pH 越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强
pC= -lg c(C)
C 离子浓度的常用负
对数
pC 越大，c(C)越小
-lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用负对数
-lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越小
2．破解对数图像的数据
(1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg＝lg a－lg b、lg 1＝0。
(2)运算突破点：如lg ＝0 的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0 的点有c(D)＝1 mol·L－1。
3．破解对数图像的步骤
(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电
离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lg ＝0。
图像中数据的含义
①若c(A)=1，则lg c(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg
=0
②若c(A)>1，则lg c(A)取正值；且c(A)越大lg c(A)越大
若c(A)>c(B)，则lg
取正值，且
越大lg
越大
③若c(A)<1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小
若c(A)<c(B)，则lg
取负值，且
越大lg
越小
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH 与纵、横坐
标之间的联系。
5
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(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结
合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
四．水的电离平衡曲线
说明：
①同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。
②曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
③实现同一曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化必须改变温度。
五．沉淀溶解平衡图像
解沉淀溶解平衡图像的步骤
（1）明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
（2）理解图像中线上点、线外点的含义。
①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝
Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出
现在曲线以外。
②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp有沉淀析出。
6
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③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。
（3）抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。
①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液。
②从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
③比较溶液的Q 与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
④涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入
的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
1．沉淀溶解平衡曲线
【例1】
（1）曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪
种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外；
（2）曲线上方区域的点(b 点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成；
（3）③曲线下方区域的点(d 点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成；
（4）计算Ksp：由c 点可以计算出Ksp，溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同
一曲线上的点，溶度积常数相同。
（5）点的变化
a→c
曲线上变化，增大c(SO)
b→c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
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（6）溶液蒸发时，离子浓度的变化：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不
变。
【例2】
（1）曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此
时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液；
T1曲线：a、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液；
T2曲线：a、b 点都表示不饱和溶液，c 点表示不饱和溶液；
（2）计算Ksp：由a 或b 点可以计算出T1温度下的Ksp
（3）比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2
2．沉淀溶解平衡对数曲线
对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：
①若c(A)＝1 时，lg c(A)＝0；
②若c(A)＞1 时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大；
③若c(A)＜1 时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小；
④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a
⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX 越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
【例1】溶度积对数曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度对数值之间的关系曲线，以CdCO3饱和溶液为
例，溶度积曲线如图：
8
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（1）直线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q＝Ksp。
（2）直线上方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp。
（3）直线下方区域均为过饱和溶液，即Q>Ksp。
（4）升高温度，直线向左下方平移。
【例2】直线型(pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数)
①直线AB 上的点：c(M2＋)＝c(R2－)。
②溶度积Ksp：CaSO4>CaCO3>MnCO3。
X
③
点：对CaCO3要析出沉淀；对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4。
Y
④
点：c(SO)>c(Ca2＋)，二者的离子积等于10－5。
Z
⑤
点：c(CO)<c(Mn2＋)，二者的离子积等于10－10.6。
【例3】
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（1）曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此
时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液；
ZnS 曲线：a 点表示饱和溶液，c 点表示不饱和溶液；
CuS 曲线：b 点表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液；
（2）计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS 的Ksp
（3）比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
3．沉淀滴定曲线
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，以向10
mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的K2S 溶液为例，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与K2S 溶液
体积(V)的关系曲线如图：
（1）曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp，由b 点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而
求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
（2）滴定终点时(b 点)为饱和CuS 溶液，c(Cu2＋)＝c(S2－)。
（3） 滴定终点以前线上点(如a 点)，代表c(Cu2＋)>c(S2－)；
滴定终点以后线上点(如c 点)，代表c(Cu2＋)<c(S2－)。
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1．“缓冲溶液”指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强
酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH 值相对稳定。当溶液中的酸和盐浓度相等时，缓冲能
力最强。常温下，向
一元弱酸HA 溶液中滴加
的
溶液，混合溶液中pH 与
pA[
，
]关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．m 点溶液的缓冲能力最强
B．n 点坐标为
C．常温下，
离子水解的平衡常数：
D．m 点溶液中存在：
2．常温下将NaOH 溶液滴加到20mL H2A 溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标
为
或
]。下列叙述错误的是
A．
B．图中a 点对应溶液中：
C．溶液中NaHA 和H2A 1 1∶时：
11
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D．溶液pH 从5.6 到9.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大
3．已知
时，
和
的饱和溶液中，a、b 分别表示
与溶液
的变
化关系。下列说法中正确的是
A．该温度下
B．当
和
沉淀共存时，溶液中
C．除去
溶液中少量的
，可加入适量
或
D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量
，可转化为Y 点对应的溶液
4．常温下，取浓度均为
的HX 溶液和ROH 溶液各20mL，分别用
的NaOH 溶液、
的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的
是
A．HX 为强酸，ROH 为弱碱
B．曲线ⅡV=10mL 时溶液中：
C．滴定前，ROH 溶液中：
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D．滴定至V=40mL 的过程中，两种溶液中由水电离出的
始终保持不变
5．常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13 的NaOH 溶液，溶液的酸度(AG)
与NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。已知：AG=lg
。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法
正确的是
A．b 点对应的溶液中：c(Na+)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)
B．c 点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(CH2=CHCOOH)>c(OH-)
C．d 点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)
D．若AG=0 时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=
×10-7
6．常温下，用
溶液滴定
的
溶液所得滴定曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．可以用甲基橙作指示剂
B．②点所示的溶液中：
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C．①→④的过程中，水的电离程度不断增大
D．曲线上所有点的溶液中均存在：
7．常温下，向体积均为
、浓度均为
的一元酸
和
溶液中分别滴加
的
NaOH 溶液，溶液pH 随滴加NaOH 溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．
时，
D．
时，
溶液中，
8．已知琥珀酸
是一种常见的二元弱酸，以
代表其化学式，电离过程：
，
。常温时，向
水溶液中逐滴滴加同浓度的
溶
液，混合溶液中
、
和
的物质的量分数(
)随
变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
的
B．当溶液中
时，
C．滴加
溶液过程中存在：
14
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D．当
被完全中和时，
9．常温下，向
和HCOOH 的混合溶液中加入
，混合液中
[
，
或
或
]与pH 的关系如图所示。已知：常温下，
。
下列叙述正确的是
A．
代表
与pH 的关系
B．
C．
溶液和
溶液等体积混合液的
D．
的平衡常数
10．已知：
时，
。
时，向一定体积的
溶液中逐滴加入
溶液，滴加过程中溶液的
和温度随
的变化曲线如图所示(忽略温
度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是
A．
越大，水的电离程度越小
B．b 点
，溶液中
15
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C．a 点时，
D．c 点溶液中：
11．在
时，向三羟甲基甲胺(简写为
)与其盐酸盐
组成的
混合溶液中，分别逐滴
滴入
盐酸和
溶液，测得
与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始
时，
，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，
为
、
、
的曲线。
下列说法正确的是
A．
数量级为
B．溶液中水的电离程度：
C．当
时，混合溶液都有
D．三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
12．25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HX、
、
三种溶液，pM[p 表示负对数，M 表示
、
、
]随pH 变化的关系如图所示，已知：
(不考虑二价铁的
氧化)。下列说法正确的是
A．曲线①表示滴定
溶液的pM 变化关系
16
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B．HX 的电离常数
C．a 点对应的pH=9
D．
不易溶于HX 溶液中，而
易溶于HX 溶液中
13．T K 时，现有25 mL 含KCl 和KCN 的溶液，用0.1000 mol L
⋅
的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位
滴定（
与
的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图
所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是
已知：Ⅰ．
与
的反应过程为①
，②
；
Ⅱ．T K 时，
，
．
A．
，A→B 发生反应：
；
B．原溶液中，
C．C 点时，溶液中
D．D 点：
14．向
溶液中滴入
氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元
素相关微粒的分布系数
与
的变化关系如图所示。已知：
；比如
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下列说法正确的是
A．与
形成配位键的能力：
B．
时，
C．
时，
D．
的平衡常数为
15．
时，用
气体调节
氨水的
，体系中粒子浓度的对数
、反应物的物质的量之
比
与溶液
的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
A．
点溶液中：
B．
点溶液中：
C．
时，
的水解平衡常数的数量级为
18
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D．
时，
16．常温下，用浓度为
的盐酸滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，
滴定过程中溶液的
随
的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该温度下，
约为
B．水的电离程度：
C．点
D．点
17．在
时，用
溶液滴定
溶液，加入的
溶液体积与溶
液
变化曲线如图所示，其中
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
溶液体积为
时，溶液的
稳定在7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述
不正确的是
已知：
，
，
。
19
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A．总反应的化学方程式：
B．
点的混合溶液：
C．点的混合溶液，
的数量级为
D．
的过程中，水的电离程度不断增大
18．柠檬酸(用
表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH 调节
溶液的
pH，溶液中各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系
]。下列叙述正确的是
A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
C．
溶液中：
D．反应
的
19．高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，
与水分子结合发生质子化，并存在平衡：
。常温下，0.1 mol L
⋅
的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分
数
随pOH 的变化如图所示。下列说法正确的是
20
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A．
时，
B．b 点对应溶液的
C．由e 点到a 点溶液中水的电离程度减小
D．反应
的平衡常数为
20．常温下，用相同物质的量浓度的
溶液分别滴定起始物质的量浓度均为
的三种酸溶
液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，三种酸的电离常数：
B．滴定至T 点时，溶液中：
C．当
时，三种酸溶液中HX 溶液中和百分数最大
D．当中和百分数达到
时，将三种溶液混合后：
21．
是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
21
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③
则
的
。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1
和2
合成
，下列叙述正确的是
___________(填字母)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡时
的最大体积分数为50%
C．平衡后及时移走
，平衡常数增大
D．平衡后再充入
，
的平衡转化率增大
(3)一定温度下，保持总压强为2.0
，向密闭容器中充入1
和1.6
，发生反应：
、
。反应达到平衡时
的转化率
为50%，
的选择性为80%(已知：甲酸的选择性
。该温度下，
的平衡常数
。
(4)常温下，向
溶液中滴加
溶液。溶液的
与
的关系如图所示。
则
，n 点溶液中离子浓度由大到小的排序为 。
22．氮、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。回答下列问题：
(1)氮氧化物(
)是常见的大气污染气体之一，用
催化还原
可消除氮氧化物的污染。
22
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已知：
①
；
②
；
③适量的
和
完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO 时，吸收8.9kJ 的热量。
则
。
(2)基态砷原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为 。(已知：d 轨道电子云
轮廓图呈花瓣形。)
(3)在恒容密闭容器中，
分解反应：
达平衡时，气体总压的对数值
与温度的关系如图1 所示。
①温度升高，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
A
②
点对应温度下的
(用分数表示)。
(4)25℃时，向0.1
三元弱酸
溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中
、
、
及
的物质的量分布分数随pH 的变化如图2 所示。
a
①、b、c 三点水的电离程度由大到小的顺序为 。
23
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②反应
的平衡常数
。
(5)某原电池装置如图3 所示，电池总反应为
。当P 池中溶液由无色
变蓝色时，正极上的电极反应式为 ；当电流计指针归中后向Q 中加入一定量的NaOH，电流计
指针反向偏转，此时P 中的反应式是 。
23．有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)
紫色配离子可由含
(有机酸)的
溶液与硝酸反应生成。
①基态
的价电子轨道表示式为 。
②完成反应的离子方程式： 。
___________+___________
(2)
是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的
溶液中通入
气体(假设过程中溶液体
积不变)，溶液中主要存在以下过程：
(a)
(b)
①关于
溶液，下列说法正确的有 。
A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小
B．升高温度，平衡时溶液中
增大
C．溶液中
D．随着
的通入，溶液中
逐渐减小
24
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②
通入过程中，溶液内
[
表示
或
]随
的变化关系如图所示：
(i)反应(a)的平衡常数
。
(ii)
时，溶液中
，
。
(3)HR 是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR 起始浓度
相同、
不同的系列溶液，平衡后测定其核
磁共振磷谱。HR 与
的某个特征P 原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得
的化学位移
是HR 与
各自化学位移的加权平均值：
。其中
，A 表示
或
。下图给出了含磷弱酸
在不同
下总化学位移的变化。
①
随
减小而 (填“增大”、“减小”或“不变”)，
。
②当
时，对应图中点 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。
24．
能与
生成
，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
(1)已知Ag 在第五周期，与Cu 同族，
的价层电子排布式为 。
中 原子提供
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孤电子对。
(2)向AgCl 悬浊液中加入少量NaCN 粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为
，则此反应的
。
已知：
(3)常温下，向含有
溶液中加入
，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ．
；
ⅱ．
。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．加入
时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数
减小
B．随着
增大，
减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，
增大
②反应
(用
、
表示)。
(4)由于
有剧毒，生产中常改用
提取
。
已知：
；
。
向
溶液中加入
固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图所示。
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已知：溶液中
。
①曲线 (填标号)表示
的变化。
m
②
点
约为
。
25．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵(
)，过
程如下。
资料：
i.氧氮废水中氮元素主要以
形式存在；
ii.
、
，难溶于水；
iii.当
和
为1
时，生成
沉淀所需的
约为
，生成
沉淀所需的
约为
。
(1)检验溶液中
的操作是 。
(2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 。
(3)磷酸盐若选择
混合后会产生大量
沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将
(填“提高”“降低”或“不变”)。
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(4)含磷微粒的物质的量分数与pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是 (填序号)。
a.
溶液呈酸性
b.
和
溶液中，微粒的种类相同
c.等浓度的
和
溶液中，
相等
(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用
。
pH
①
在9～10 之间，主要生成
沉淀，反应的离子方程式为 。
pH
②
过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。
③对于
较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加
和
的用量来改善，原因是 。
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