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专题五 金属及其化合物
基础篇
考点 一 钠及其化合物 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Ｃ．
常温下 铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生
１ （ 海南， ， 分）化学与日常生活息息相 Ｄ． ，
． ２０２２ １ ２
钝化
关 下列说法错误的是
。 （ ） ４ 答案 Ａ
使用含氟牙膏∙能∙预防龋齿 ．
Ａ．
５ （ 广东， ， 分）劳动开创未来 下列劳
小苏打的主要成分是 ． ２０２２ ６ ２ 。
Ｂ． Ｎａ２ＣＯ３
动项目与所述的化学知识没有关联的是
可用食醋除去水垢中的碳酸钙
Ｃ．
使用食品添加剂不应降低食品本身营养
（ ）
Ｄ．
价值 选项 劳动项目 化学知识
１ 答案 Ｂ 面包师用小苏打作发泡 可与酸
． Ｎａ２ＣＯ３
２ （ 辽宁辽阳一模， ）食品膨松剂添加到 Ａ 剂烘焙面包 反应
． ２０２２ １
环保工程师用熟石灰处
食品中 在食品加工过程中受热分解产生气
熟石灰具有碱性
， Ｂ 理酸性废水
体 使面坯起发 做出的食品口感柔软或酥
， ， 工人将模具干燥后再注 铁与 高温
脆 下列物质不能作食品膨松剂的是 Ｈ２Ｏ
。 Ｃ 入熔融钢水 下会反应
（ ） 技术人员开发高端耐腐 铝能形成致密氧
碳酸氢钠 碳酸氢铵
Ｄ 蚀镀铝钢板 化膜
Ａ． Ｂ．
生物酵母 氯化钠
Ｃ． Ｄ． ５ 答案 Ａ
．
２ 答案 Ｄ
． ６ （ 浙江 月选考， ， 分）下列说法不正
３ （ 江西吉安期末， ）下列关于钠及其化 ． ２０２０ ７ ８ ２
． ２０２２ ６ 确的是
（ ）
合物的说法中错误的是
（ ） －会破坏铝表面的氧化膜
Ａ．Ｃｌ
碳酸氢钠药片是抗酸药 服用时喝些醋能
Ａ． ， 的热稳定性比 强
提高药效 Ｂ．ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３
具有氧化性 其稀溶液可用于消毒
与 反应放出氧气 可用于制作 Ｃ．ＫＭｎＯ４ ，
Ｂ．Ｎａ２Ｏ２ ＣＯ２ ， 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电
呼吸面具 Ｄ．
化学腐蚀
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯
Ｃ． ６ 答案 Ｂ
中 可比较水与乙醇中氢的活泼性 ．
， ７ （ 甘肃兰州一诊， ） 侯氏制碱法 是
用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄 ． ２０２２ １１ “ ”
Ｄ． ，
我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的
色 证明其中含有 ＋
， Ｎａ
突出贡献 某实验小组模拟工业制纯碱的
３ 答案 Ａ 。 专
． 题
工艺流程及实验装置 部分夹持装置省略 五
４ （ 浙江 月选考， ， 分）下列说法不正 （ ）
． ２０２１ ６ ９ ２ 如图所示 下列叙述正确的是 金
确的是 。 （ ） 属
（ ） 及
其
硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
化
Ａ．
合
镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 物
Ｂ．
３１
实验步骤和现象
：
通入 至澄清石灰水变浑浊后 点燃酒
装置 中的试管中应盛放氯化铵固体 ⅰ． ＣＯ２ ，
Ａ． ①
精灯
装置 的球形干燥管中应盛放碱石灰
。
Ｂ． ②
一段时间后 硬质玻璃管中有白色物质产
装置 和装置 之间应该增加盛有饱和
ⅱ． ，
Ｃ． ② ③
生 管壁上有黑色物质出现 检验 的试
碳酸钠溶液的洗气瓶
， 。 ＣＯ
剂未见明显变化
装置 可以用装置 代替 但不可用装置
。
Ｄ． ① ③ ，
将硬质玻璃管中的固体溶于水 未见气泡
代替
ⅲ． ，
④
产生 过滤 向滤液中加入过量 溶液
７ 答案 Ｄ
．
； ， ＢａＣｌ２ ，
产生白色沉淀 再次过滤 滤液呈碱性 取白
８ （ 辽宁锦州一模， ）某化学实验小组为
； ， ；
． ２０２２ ６
色沉淀加入盐酸 产生气体
探究过氧化物的性质 进行下图所示实验 ， 。
， 。
将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热
经检验实验 中的白色沉淀为 下 ⅳ． ，
①、③ ＢａＯ２。
生成能使品红溶液褪色的气体
列说法合理的是
。
（ ）
下列说法不正确的是
序号 实验 实验 实验 （ ）
① ② ③ ∙∙∙
步骤 的目的是排除 的干扰
Ａ． ⅰ Ｏ２
步骤 证明白色物质是
Ｂ． ⅲ Ｎａ２ＣＯ３
步骤 发生反应的化学方程式为
Ｃ． ⅳ Ｃ＋
实验
浓 △
２Ｈ２ＳＯ４（ ） ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
与 溶液 与
Ｎａ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ ＮａＯＨ 根据以上实验推测 与金属 也可以
反应后的溶液 混 合 溶 液
Ｄ． ：ＣＯ２ Ｋ
发生氧化还原反应
ｐＨ＝１２ ｐＨ＝１２
９ 答案 Ｂ
出现白色沉 ．
现象 出现白色沉淀 无明显现象 １０ （ 江苏， ， 分）室温下 通过下列实
淀
． ２０２１ １１ ３ ，
验探究 溶液的性质
实验 说明在碱性条件下 电离
Ａ． ①、② Ｈ２Ｏ２
ＮａＨＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３ 。
产生 ２－ 实验 １： 用 ｐＨ 试纸测量 ０． １ ｍｏｌ · Ｌ －１
Ｏ
溶液的 测得 约为
实验 证明 与 反应过程中
Ｂ． ①、②、③ Ｎａ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ
ＮａＨＣＯ３ ｐＨ， ｐＨ ８
发生反应 实验 将 －１ 溶液与
：Ｎａ２Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ２ ２： ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＣＯ３
5
年 实验 生成白色沉淀的反应属于氧化 －１ 溶液等体积混合 产生
高
Ｃ． ①、③ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＣａＣｌ２ ，
考 还原反应 白色沉淀
3
年 可用 检验长期放置的 实验 －１ 溶液中通入
模 Ｄ． ＢａＣｌ２、Ｈ２Ｏ Ｎａ２Ｏ２ ３：０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３
拟 中是否含有 溶液 从 下降到约为
A Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２， ｐＨ １２ ９
８ 答案 Ｂ
版 ． 实验 －１ 溶液中滴加新
４：０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３
高 ９ （ 北京 中学三模， ）实验小组研究 制饱和氯水 氯水颜色褪去
考 ． ２０２２ １０１ ８ ，
化
学 与 的反应 装置 步骤和现象如下 下列说法正确的是
Ｎａ ＣＯ２ ， 、 ： （ ）
３２
Ｋ
由实验 可得出 Ｋ Ｗ
Ａ． １ ： ａ２ （Ｈ２ＣＯ３）＞Ｋ
ａ１ （Ｈ２ＣＯ３）
实验 中两溶液混合时有 ｃ ２＋
Ｂ． ２ ： （Ｃａ ）·
ｃ ２－ Ｋ
（ＣＯ３ ）＜ ｓｐ（ＣａＣＯ３） Ｃ Ｄ Ｅ
实验 中发生反应的离子方程式为 ２－ 中使用雾化装置的优点是
Ｃ． ３ ＣＯ３ ＋
（２）Ｂ
－
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ２ＨＣＯ３
。
Ｄ． 实验 ４ 中 ｃ 反应前（ＣＯ ２ ３ － ）＜ ｃ 反应后（ＣＯ ２ ３ － ） （３） 生成 ＮａＨＣＯ３ 的总反应的化学方程式
１０ 答案 Ｃ
为
．
。
１１ （ 湖北， ， 分）硫代碳酸钠能用于处理废
反应完成后 将 中 形管内的混合物
． ２０２２ ８ ３
（４） ， Ｂ Ｕ
水中的重金属离子 可通过如下反应制备
处理得到固体 和滤液
， ：
ＮａＨＣＯ３ ：
２ＮａＨＳ（ｓ）＋ＣＳ２（ｌ） Ｎａ２ＣＳ３（ｓ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ） 对固体 充分加热 产生的气体
下列说法正确的是
① ＮａＨＣＯ３ ，
（ ） 先通过足量浓硫酸 再通过足量
不能被氧化 ， Ｎａ２Ｏ２，
Ａ．Ｎａ２ＣＳ３ 增重 则固体 的质量
溶液显碱性 Ｎａ２Ｏ２ ０．１４ ｇ， ＮａＨＣＯ３
Ｂ．Ｎａ２ＣＳ３ 为
该制备反应是熵减过程 ｇ。
Ｃ．
向滤液中加入 粉末 存在
的热稳定性比 的高 ② ＮａＣｌ ， ＮａＣｌ（ｓ）＋
Ｄ．ＣＳ２ ＣＯ２
过程
１１ 答案 Ｂ ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ） →ＮａＣｌ（ａｑ）＋ＮＨ４Ｃｌ（ｓ） 。
．
为使 沉淀充分析出并分离 根据
１２ （ 河北， ， 分）化工专家侯德榜发 ＮＨ４Ｃｌ ，
． ２０２１ １４ １４
和 溶解度曲线 需采用的操作为
明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经
ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ ，
洗涤 干燥
济发展做出了重要贡献 某化学兴趣小组
、 、 、 。
。
在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
进一步处理得到产品 和
ＮａＨＣＯ３， Ｎａ２ＣＯ３
实验流程如图
ＮＨ４Ｃｌ。 ：
无水 可作为基准物质标定盐酸
回答下列问题
（５） Ｎａ２ＣＯ３
： 浓度 称量前 若无水 保存不当
从 中选择合适的仪器制备
。 ， Ｎａ２ＣＯ３ ，
（１） Ａ ～ Ｅ 吸收了一定量水分 用其标定盐酸浓度时
正确的连接顺序是 ， ，
ＮａＨＣＯ３， 会使结果 填标号
按气流方向 用小写字母表示 为使 （ ）。
（ ， ）。 Ａ 偏高 偏低 不变
中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下 可将分 Ａ． Ｂ． Ｃ．
， １２ 答案 将玻璃塞上的
液漏斗上部的玻璃塞打开或 ． （１）ａ－ｅ－ｆ－ｂ－ｃ－ｇ－ｈ
凹槽对准分液漏斗口上的小孔
。 增大反应物的接触面积 提高吸收效率 专
（２） ， 题
五
（３）ＮａＣｌ＋ＣＯ２ ＋ＮＨ３ ＋Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋
金
属
ＮＨ４Ｃｌ 及
其
冷却结晶 过滤
化
（４）①０．８４ ②
合
物
Ａ Ｂ （５）Ａ
３３
１３ （ 届河南豫北名校测评一， ） 理 则反应中氧化产物与还原产物的物质
． ２０２３ １７ Ｎａ２Ｏ２（ｓ） ，
是一种重要的化学原料 有着重要的用途 的量之比为
， ， 。
可与 等多种物质反应 某科研兴趣小组运用数字化实验对
ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＮＯ２、ＳＯ２ 。 （３）
回答下列问题 的反应过程进行探究 如图
： Ｎａ２Ｏ２、ＳＯ２ （ ３
将 放入一个真空密闭 所示
（１） Ｃ３Ｈ８、Ｏ２、Ｎａ２Ｏ２ ）。
容器中 在 下用电火花不断引燃 恰
， １５０ ℃ ，
好完全反应 生成物之一为 压强为
， Ｎａ２ＣＯ３，
零 则 的物质的量之比为
， Ｃ３Ｈ８、Ｏ２、Ｎａ２Ｏ２
。
与 之间也能进行反
（２）Ｎａ２Ｏ２（ｓ） ＮＯ２（ｇ） 图
应 某科研小组对其反应产物进行了探究 ３
，
步骤如下
分析 ：
。
将计算机 数据采集器 氧气传感器依次
第 步 用图 所示装置制取 用 Ⅰ． 、 、
１ ： １ ＮＯ２，
相连
浓硫酸吸收 可溶于浓硫酸 加 。
９８．３％ （ＮＯ２ ，
用无水 与 反应制
热后又会逸出 得到无色吸收液 Ⅱ． Ｎａ２ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４（７０％）
）， 。
取并用仪器 收集 气体
Ａ ＳＯ２ 。
将氧气传感器接入仪器 中间接口 进
Ⅲ． Ａ ，
行数据采集 用药匙取少量 从仪器
， Ｎａ２Ｏ２ Ａ
右端加入 迅速塞紧瓶塞
图 ， 。
１ 仪器 的名称为
第 步 用图 所示装置加热浓硫酸吸收 ① Ａ 。
２ ： ２ 段氧气的含量迅速升高 对应的化学
液 使 挥发 通入盛有 的试管 ②ａｂ ，
， ＮＯ２ ， Ｎａ２Ｏ２ 方程式为 该
中 至固体颜色不变后 再通入 气体 ，
， ， ＮＯ２ 反应是 填 吸热 或 放热 反应
（ “ ” “ ”） 。
２ ｍｉｎ。 段氧气的含量慢慢降低 可能发生反
③ｂｃ ，
应的化学方程式为
。
１３ 答案
． （１）２ ∶ ３ ∶ １４
（２）①Ｎａ２Ｏ２ ＋２ＮＯ２ ２ＮａＮＯ３
容量瓶或胶头滴管
②１００ ｍＬ ③１ ∶ １
图 三颈烧瓶
２
（３）①
第 步 称取第 步中反应后的固体 放热
３ ： ２ ０．５ ｇ， ②２Ｎａ２Ｏ２ ＋２ＳＯ２ ２Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｏ２
加水溶解 配制 待测溶液
5 ， １００ ｍＬ 。 ③２Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｏ２ ２Ｎａ２ＳＯ４
年 与 可能发生反应的化
高
考
①Ｎａ２Ｏ２（ｓ） ＮＯ２（ｇ）
考点 二 铁及其化合物
学方程式为
3 Ｎａ２Ｏ２ ＋２ＮＯ２ ２ＮａＮＯ２ ＋
年
１ （ 上海松江二模， ）铁与下列足量溶液
模
拟
Ｏ２、 。 ． ２０２２ ８
上述 第 步 中配制 待测溶液 发生反应 一定有固体剩余的是
A ② “ ３ ” １００ ｍＬ ， ， （ ）
版 需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 稀硫酸 稀硝酸
、 、 Ａ． Ｂ．
高
填 种 热的浓硫酸 冷的浓硝酸
考
（ １ ）。 Ｃ． Ｄ．
化
学 图 图 中的 溶液用于尾气处 １ 答案 Ｄ
③ １、 ２ ＮａＯＨ ．
３４
２ （ 江苏， ， 分）下列有关物质的性质与
选项 实验内容 预测的实验现象
． ２０２１ ４ ３
用途不具有对应关系的是 溶 液 中 滴 加 产生白色沉淀后沉淀
（ ） ＭｇＣｌ２
铁粉能与 反应 可用作食品保存的吸 Ａ 溶液至过量 消失
Ａ． Ｏ２ ， ＮａＯＨ
氧剂 溶 液 中 滴 加
ＦｅＣｌ２ 溶液变血红色
纳米 能与酸反应 可用作铁磁性 Ｂ 溶液
ＫＳＣＮ
Ｂ． Ｆｅ３Ｏ４ ，
材料 悬 浊 液 中 滴 加 黄色沉淀全部转化为
ＡｇＩ
Ｃ 溶液至过量 白色沉淀
具有氧化性 可用于腐蚀印刷电路 ＮａＣｌ
Ｃ．ＦｅＣｌ３ ，
酸性 溶液中滴
板上的 ＫＭｎＯ４ 溶液紫红色褪去
Ｃｕ Ｄ 加乙醇至过量
聚合硫酸铁能水解并形成胶体 可用于
Ｄ． ，
５ 答案 Ｄ
净水 ．
６ （ 天津部分区质量调查二， ）向盛有
２ 答案 Ｂ
． ２０２２ ４
．
溶液的试管中加入少量铁粉 按
３ （ 上海嘉定一模， 改编）下列有关铁 ２ ｍＬ ＦｅＣｌ３ ，
． ２０２２ １３
下图进行实验 下列分析错误的是
及其化合物的说法中正确的是 。 （ ）
（ ）
是一种红棕色粉末 俗称铁红
Ａ．Ｆｅ３Ｏ４ ，
与 反应 产生红色沉淀
Ｂ．Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ＫＳＣＮ ，
除去 溶液中的 杂质 可以向溶
Ｃ． ＦｅＣｌ２ ＦｅＣｌ３ ，
液中加入过量的铁粉 然后过滤
，
为白色固体 不溶于水 能在空 操作 为振荡
Ｄ．Ｆｅ（ＯＨ）２ ， ， Ａ． ①
气中稳定存在 步骤 中的离子方程式为 ３＋
Ｂ． Ⅰ ２Ｆｅ ＋ Ｆｅ
３ 答案 Ｃ ２＋
． ３Ｆｅ
４ （ 河北， ， 分） 灌钢法 是我国古代劳 若步骤 溶液变红色 说明 ２＋ 能用
． ２０２１ １ ３ “ ” Ｃ． Ⅱ ， Ｆｅ
检验
动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献 陶弘景
ＫＳＣＮ
，
在其 本草经集注 中提到 钢铁是杂炼生 步骤 中 ２＋被氧化为 ３＋
Ｄ． Ⅲ Ｆｅ Ｆｅ
《 》 “
６ 答案 Ｃ
作刀镰者 灌钢法 主要是将生铁和熟铁
．
”。 “ ”
７ （ 浙江 月选考， ， 分）某同学设计
含碳量约 混合加热 生铁熔化灌入
． ２０１９ ４ ２８ ４
（ ０．１％） ，
如图装置 气密性已检查 制备 白
熟铁 再锻打成钢 下列说法错误的是
， 。
（ ） Ｆｅ（ＯＨ）２
色沉淀
。
（ ）
钢是以铁为主的含碳合金
Ａ．
钢的含碳量越高 硬度和脆性越大
Ｂ． ，
生铁由于含碳量高 熔点比熟铁高
Ｃ． ，
冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分
Ｄ．
为
Ｆｅ２Ｏ３ 请回答
：
４ 答案 Ｃ 专
． 仪器 的名称 装置 的作用 题
（１） １ 。 ５
５ （ 海南， ， 分）依据下列实验 预测的 五
． ２０２２ ６ ２ ，
。 金
实验现象正确的是 实验开始时 关闭 打开 反应一段 属
（ ） （２） ， Ｋ２， Ｋ１， 及
其
时间后 再打开 关闭 发现 中溶液不
化
， Ｋ２， Ｋ１， ３
合
能进入 中 请为装置作一处改进 使溶液 物
４ 。 ，
３５
能进入 中 浆化 前 将溶液加热至 以去除过量
４ 。 （６）“ ” ， ８５ ℃
装置改进后 将 中反应后溶液压入 氯酸钠 反应如下 － － ＋
（３） ， ３ ４ ， ：ＣｌＯ３ ＋Ｃｌ ＋Ｈ → ＣｌＯ２↑＋
中 在 中析出了灰绿色沉淀 从实验操作 未配平 氧化产物与还原产物
， ４ 。 Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ（ ）。
过程分析没有产生白色沉淀的原因 的物质的量之比为
。
８ 答案 升高温度 适当增大稀硫酸浓度
。 ． （１） 、 、
７ 答案 滴液漏斗 分液漏斗 液封 防 粉碎固体 搅拌等任写一项
． （１） （ ） ， 、
止空气进入装置 在装置 之间添 ２＋ ＋ 消耗
４ （２） ２、３ （２）ＴｉＯ ＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２ＴｉＯ３↓＋２Ｈ
加控制开关 装置 内的空气没有排尽 ＋ 使 ２＋水解平衡正向移动 促进生成偏
（３） ４ Ｈ ， ＴｉＯ ，
８ （ 届福建泉州监测一， ）以钛白渣 主 钛酸沉淀 －３ －
． ２０２３ １１ （ （３）３．００×１０ ｍｏｌ／Ｌ （４）ＣｌＯ３ ＋
要成分为 含 等元素 为原料 ２＋ ＋ ３＋ －
ＦｅＳＯ４， Ｍｇ、Ｔｉ ） ， ６Ｆｅ ＋６Ｈ ６Ｆｅ ＋Ｃｌ ＋３Ｈ２Ｏ （５）Ｂ
生产氧化铁黄 的工艺流程如下
（α－ＦｅＯＯＨ） ： （６）１ ∶ ２
考点 三 金属冶炼 金属材料
１ （ 广东， ， 分）中华文明源远流长 在
． ２０２２ １ ２ ，
世界文明中独树一帜 汉字居功至伟 随着
， 。
时代发展 汉字被不断赋予新的文化内涵
， ，
其载体也发生相应变化 下列汉字载体主
已知 钛白渣溶于稀硫酸后 主要含金属 。
：Ⅰ． ，
要由合金材料制成的是
的阳离子为 ２＋ ２＋ ２＋ （ ）
Ｆｅ 、Ｍｇ 、ＴｉＯ
Ｋ －１１ 偏钛酸
Ⅱ．２５ ℃， ｓｐ（ＭｇＦ２）＝ ５．２２×１０ ； 汉字
难溶于水
（Ｈ２ＴｉＯ３） 载体
回答下列问题
：
溶解 过程 可加快反应速率的措施有 液晶
（１）“ ” ， 选项 兽骨 青铜器 纸张 Ｄ．
Ａ． Ｂ． Ｃ． 显示屏
任写一项
（ ）。
１ 答案 Ｂ
除镁钛 时 ２＋水解生成偏钛酸的离
．
（２）“ ” ，ＴｉＯ
子方程式为 ２ （ 江苏单科， ， 分）下列有关物质的性
， ． ２０２０ ３ ２
根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促 质与用途具有对应关系的是
（ ）
进生成偏钛酸的原因是 铝的金属活泼性强 可用于制作铝金属制品
Ａ． ，
氧化铝熔点高 可用作电解冶炼铝的原料
。 Ｂ． ，
除镁钛 后 滤液 中 ｃ ２＋ 氢氧化铝受热分解 可用于中和过多的胃酸
（３）“ ” ， ① （Ｍｇ ）＝ ５．８０× Ｃ． ，
－６ 此时 ｃ － 明矾溶于水并水解形成胶体 可用于净水
5 １０ ｍｏｌ／Ｌ， （Ｆ ）＝ 。 Ｄ． ，
年 酸化 氧化 时 主要反应的离子方程式 ２ 答案 Ｄ
高 （４）“ 、 ” ， ．
考 为 ３ （ 湖北， ， 分） 乌铜走银 是我国非物
3 。 ． ２０２１ ２ ３ “ ”
年
模
酸化 氧化 后 检验溶液中 ２＋已被完 质文化遗产之一 该工艺将部分氧化的银
（５）“ 、 ” ， Ｆｅ 。
拟
全氧化的最佳试剂为 丝镶嵌于铜器表面 艺人用手边捂边揉搓铜
A 。 ，
版 溶液 器 铜表面逐渐变黑 银丝变得银光闪闪
Ａ．ＫＳＣＮ ， ， 。
高
溶液 下列叙述错误的是
考
化
Ｂ．Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ （ ）
学 溶液和新制氯水 铜的金属活动性大于银
Ｃ．ＫＳＣＮ Ａ．
３６
通过揉搓可提供电解质溶液
Ｂ．
银丝可长时间保持光亮
Ｃ．
用铝丝代替银丝铜也会变黑
Ｄ．
３ 答案 Ｄ
．
下列说法错误的是
４ （ 河北唐山三模， ）化学与生产 生活 （ ）
． ２０２２ １ 、 、
不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
社会密切相关 下列有关说法中正确的是 Ａ．
。 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸
Ｂ．
（ ） 收效率
可用明矾使海水淡化来解决饮水危机
Ａ． 合成槽中产物主要有 和
雾是一种气溶胶 能产生丁达尔现象 Ｃ． Ｎａ３ＡｌＦ６ ＣＯ２
Ｂ． ， 滤液可回收进入吸收塔循环利用
在日常生活中 造成钢铁腐蚀的主要原因 Ｄ．
Ｃ． ， ７ 答案 Ｃ
是化学腐蚀 ．
８ （ 重庆质检七， ）工业上用海水和牡蛎
工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车 ． ２０２２ １３
Ｄ． ， 壳为原料冶炼镁的工艺流程如图所示
因为铝与浓硫酸常温下不反应 ：
４ 答案 Ｂ
．
５ （ 上海崇明二模， ）核潜艇上的核反应
． ２０２２ １０
堆使用液态铝钠合金作载热介质 下列有
。
关说法中正确的是
（ ）
该合金的熔点介于钠 铝之间
Ａ． 、
铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
Ｂ．
钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
Ｃ．
原子半径钠大于铝 金属键钠强于铝
Ｄ． ，
５ 答案 Ｂ
．
６ （ 黑龙江嫩江期末， ） 都
． ２０２２ ９ Ｍｇ、Ａｌ、Ｆｅ、Ｃｕ
是重要的金属元素 下列说法正确的是
。
（ ）
上述四种元素对应的氢氧化物均能在空 下列叙述正确的是
Ａ． （ ）
气中稳定存在 牡蛎壳主要成分是 沉淀甲主要成
Ａ． ＣａＣＯ３，
分为
上述四种元素的单质放置在空气中最终
Ｂ．
Ｍｇ（ＯＨ）２
滤液乙经蒸发结晶 趁热过滤后进入 过
产物均是氧化物
Ｂ． 、 “
滤器
制备上述四种元素的氯化物晶体均能采
”
Ｃ．
烘干器 中通入干燥的热空气烘干
用将溶液直接蒸干的方法
Ｃ．“ ”
光照
目前工业上冶炼 可以采用热还原 合成器 中发生的反应为 专
Ｄ． Ｃｕ、Ｆｅ Ｄ．“ ” Ｈ２ ＋Ｃｌ２ ２ＨＣｌ 题
法 采用电解法 ８ 答案 Ａ 五
，Ｍｇ、Ａｌ ．
金
６ 答案 Ｄ ９ （ 湖南， ， 分）钛 及其合金是理 属
． ． ２０２２ １７ １４ （Ｔｉ） 及
７ （ 湖南， ， 分）铝电解厂烟气净化的一 想的高强度 低密度结构材料 以钛渣 主 其
． ２０２２ ７ ３ 、 。 （ 化
合
种简单流程如下 要成分为 含少量 和 的氧化物 物
： ＴｉＯ２， Ｖ、Ｓｉ Ａｌ
３７
杂质 为原料 制备金属钛的工艺流程如下
物质
） ， ：
ＴｉＣｌ４ ＣＯ ＣＯ２ Ｃｌ２
分压 －２ －２ －２ －９
／ＭＰａ ４．５９×１０ １．８４×１０ ３．７０×１０ ５．９８×１０
该温度下 与 反应的总化学方
① ，ＴｉＯ２ Ｃ、Ｃｌ２
程式为
；
随着温度升高 尾气中 的含量升高 原
② ， ＣＯ ，
因是
。
除钒 过程中的化学方程式为
已知 降温收尘 后 粗 中含有的几种
（３）“ ”
“ ” ， ＴｉＣｌ４
除硅 铝
物质的沸点
；“ 、 ”
：
过程中 分离 中含 杂质的方法是
物质 ， ＴｉＣｌ４ Ｓｉ、Ａｌ
ＴｉＣｌ４ ＶＯＣｌ３ ＳｉＣｌ４ ＡｌＣｌ３
沸点 。
／℃ １３６ １２７ ５７ １８０ 除钒 和 除硅 铝 的顺序
（４）“ ” “ 、 ”
回答下列问题
： 填 能 或 不能 交换 理由是
（ “ ” “ ”） ，
已知 Ｇ Ｈ Ｔ Ｓ Ｇ 的值只决定于反
（１） Δ ＝Δ － Δ ，Δ
。
应体系的始态和终态 忽略 Ｈ Ｓ 随温度
， Δ 、Δ 下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
（５）
的变化 若 Ｇ 则该反应可以自发进行
。 Δ ＜０， 。 冶炼 的方法相似的是
Ｍｇ Ｔｉ 。
根据下图判断 时 下列反应不能自发
：６００ ℃ ， 高炉炼铁
Ａ．
进行的是
。 电解熔融氯化钠制钠
Ｂ．
铝热反应制锰
Ｃ．
氧化汞分解制汞
Ｄ．
９ 答案
． （１）Ｃ
６００℃
（２）①５ＴｉＯ２ ＋６Ｃ＋１０Ｃｌ２ ２ＣＯ＋５ＴｉＣｌ４ ＋
４ＣＯ２
随着温度升高 生成 反应的 Ｇ 变
② ， ＣＯ（ｇ） Δ
小 而生成 反应的 Ｇ 几乎不变 则
Ａ．Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）
， ＣＯ２（ｇ） Δ ，
生成 的反应正向进行趋势大
Ｂ．２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）
ＣＯ
蒸馏或精
Ｃ．ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ） ＴｉＣｌ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）
（３）Ａｌ＋３ＶＯＣｌ３ ＡｌＣｌ３ ＋３ＶＯＣｌ２
馏 分馏
Ｄ．ＴｉＯ２（ｓ）＋Ｃ（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ） ＴｉＣｌ４（ｇ）＋
（ ）
不能 若是工序互换 将引入 降低
ＣＯ２（ｇ）
（４） ， ＡｌＣｌ３，
与 在 的沸腾炉中充分
的纯度
（２）ＴｉＯ２ Ｃ、Ｃｌ２ ６００ ℃
ＴｉＣｌ４
反应后 混合气体中各组分的分压如下表
5 ， ：
（５）ＡＣ
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
３８
综合篇
综合 化工流程题解题策略
１ （ 河北， ， 分） 溶液可作为替代氟
． ２０２２ ８ ３ ＬｉＢｒ
利昂的绿色制冷剂 合成 工艺流程
。 ＬｉＢｒ
如下
：
Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｚｎ（ＯＨ）２
开始沉淀
ｐＨ １．９ ４．２ ６．２
沉淀完全
ｐＨ ３．２ ６．７ ８．２
下列说法错误的是
下列说法错误的是 （ ）
（ ）
固体 主要成分是 和 金属
还原工序逸出的 用 溶液吸收 Ａ． Ｘ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｓ； Ｍ
Ａ． Ｂｒ２ ＮａＯＨ ，
为
吸收液直接返回还原工序 Ｚｎ
浸取时 增大 压强可促进金属离子浸出
除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组 Ｂ． ， Ｏ２
Ｂ．
中和调 的范围为
分分离 Ｃ． ｐＨ ３．２～４．２
还原时 增大溶液酸度有利于 的生成
中和工序中的化学反应为 Ｄ． ， Ｃｕ
Ｃ． Ｌｉ２ＣＯ３ ＋２ＨＢｒ
３ 答案 Ｄ
．
ＣＯ２↑＋２ＬｉＢｒ＋Ｈ２Ｏ
４ （ 河北， ， 分） 是一种具有珍珠
参与反应的 ｎ ｎ ｎ ． ２０２１ ６ ３ ＢｉＯＣｌ
Ｄ． （Ｂｒ２） ∶ （ＢａＳ） ∶ （Ｈ２ＳＯ４）
光泽的材料 利用金属 制备 的工艺
为
， Ｂｉ ＢｉＯＣｌ
１ ∶ １ ∶ １
流程如图
１ 答案 Ａ ：
．
２ （ 湖南， ， 分）一种工业制备无水氯化
． ２０２１ ６ ３
镁的工艺流程如下
：
下列说法错误的是
（ ）
酸浸工序中分次加入稀 可降低反应
Ａ． ＨＮＯ３
剧烈程度
下列说法错误的是
（ ） 转化工序中加入稀 可抑制生成
Ｂ． ＨＣｌ
物质 常选用生石灰
Ａ． Ｘ
工业上常用电解熔融 制备金属镁
ＢｉＯＮＯ３
Ｂ． ＭｇＣｌ２ 水解工序中加入少量 可提
氯化 过程中发生的反应为
Ｃ． ＣＨ３ＣＯＯＮａ（ｓ）
Ｃ．“ ” ＭｇＯ＋Ｃ＋Ｃｌ２ 高 ３＋水解程度
Ｂｉ
高温
水解工序中加入少量 有利于
ＭｇＣｌ２ ＋ＣＯ Ｄ． ＮＨ４ＮＯ３（ｓ）
煅烧 后的产物中加稀盐酸 将所得溶液 的生成
Ｄ．“ ” ， ＢｉＯＣｌ
加热蒸发也可得到无水 ４ 答案 Ｄ
ＭｇＣｌ２ ．
２ 答案 Ｄ ５ （ 北京通州一模， ）稀土永磁材料 专
． ． ２０２２ １４ ——— 题
五
３ （ 山东， ， 分）高压氢还原法可直接 高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心
． ２０２２ １２ ４ 金
从溶液中提取金属粉 以硫化铜精矿 含 原材料 从制备钕铁硼的废料中提取氧化 属
。 （ 。 及
其
元素的杂质 为主要原料制备 粉 钕 的工艺流程如图 所示 草酸钕
化
Ｚｎ、Ｆｅ ） Ｃｕ （Ｎｄ２Ｏ３） １ ，
合
的工艺流程如下 可能用到的数据见下表 晶体的热重曲线如图 所示 物
， 。 ２ 。
３９
图
１
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数
如下表
：
离子 ３＋ ２＋ ２＋ ２＋ ２＋
Ｆｅ Ｚｎ Ｃｕ Ｆｅ Ｍｇ
图
２ Ｋ ４．０× ６．７× ２．２× ８．０× １．８×
ｓｐ －３８ －１７ －２０ －１６ －１１
已知 与酸反应生成 ３＋ 草酸钕晶体 １０ １０ １０ １０ １０
：ⅰ．Ｎｄ Ｎｄ ，
回答下列问题
的 摩 尔 质 量 是 ：
［Ｎｄ２ （Ｃ２Ｏ４）３ · １０Ｈ２Ｏ］ 菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
（１）
７３２ ｇ／ｍｏｌ；
。
２＋生成 开始沉淀
ⅱ．０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）２， 为了提高锌的浸取效果 可采取的措施
（２） ，
时 完全沉淀时
ｐＨ＝６．３， ｐＨ＝８．３；０．１ ｍｏｌ／Ｌ 有
、 。
３＋生成 开始沉淀时 完
加入物质 调溶液 最适宜使用
Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）３， ｐＨ＝１．５，
（３） Ｘ ｐＨ＝５，
全沉淀时 的 是 填标号
ｐＨ＝２．８。 Ｘ （ ）。
下列说法不正确的是
（ ） Ａ．ＮＨ３·Ｈ２Ｏ Ｂ．Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃ．ＮａＯＨ
∙∙∙
气体 的主要成分是 滤渣 是硼和其 滤渣 的主要成分是
Ａ． １ Ｈ２， １ ① 、 、
他不溶性杂质
。
向 的滤液 中分批加入适量
氧化 时会发生反应 ２＋ （４） ８０～９０ ℃ ①
Ｂ．“ ” ：２Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ２ ＋４Ｈ２Ｏ
溶液充分反应后过滤 滤渣 中有
＋ ＫＭｎＯ４ ， ②
２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋４Ｈ 该步反应的离子方程式为
若 调 与 氧化 顺序颠倒 ＭｎＯ２，
Ｃ． “ ｐＨ＝ ４” “ ” ，Ｈ２Ｏ２
。
的利用率无影响
滤液 中加入锌粉的目的是
（５） ②
由图 可知 时剩余固体的主要成
Ｄ． ２ ，５００ ℃
。
分是
滤渣 与浓 反应可以释放 并
Ｎｄ２Ｏ２ＣＯ３
（６） ④ Ｈ２ＳＯ４ ＨＦ
5 ５ 答案 Ｃ 循环利用 同时得到的副产物是
年 ． ， 、
高 ６ （ 全国甲， ， 分）硫酸锌 是
考 ． ２０２２ ２６ １４ （ＺｎＳＯ４） 。
3
焙烧
制备各种含锌材料的原料 在防腐 电镀
年 ６ 答案
， 、 、
模 ． （１）ＺｎＣＯ３ ＺｎＯ＋ＣＯ２↑
拟 医学上有诸多应用 硫酸锌可由菱锌矿制 升高温度 不断搅拌 充分粉碎 适当提
。 （２） 、 、 、
A
备 菱锌矿的主要成分为 杂质为 高硫酸浓度等 任选两个 答案合理即可
版
， ＺｎＣＯ３， ＳｉＯ２ （ ， ）
高 以及 等的化合物 其制备流
考 Ｃａ、Ｍｇ、Ｆｅ、Ｃｕ 。 （３）Ｂ ＳｉＯ２ Ｆｅ（ＯＨ）３ ＣａＳＯ４
化
学 程如下 － ２＋
： （４） ＭｎＯ４ ＋ ３Ｆｅ ＋ ７Ｈ２Ｏ ＭｎＯ２ ↓ ＋
４０
＋ 促进了金属 在醋酸中转化为
３Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋５Ｈ （ⅱ）Ｈ２Ｏ２ Ｐｂ
除去铜离子 其化学方程式为
（５） Ｐｂ（Ａｃ）２，
硫酸钙 硫酸镁
（６） ；
７ （ 全国乙， ， 分）废旧铅蓄电池的铅 也能使 转化为
． ２０２２ ２６ １４ （ⅲ）Ｈ２Ｏ２ ＰｂＯ２ Ｐｂ（Ａｃ）２，
的作用是
膏中主要含有 和 还有
ＰｂＳＯ４、ＰｂＯ２、ＰｂＯ Ｐｂ，
Ｈ２Ｏ２ 。
酸浸 后溶液的 约为 滤渣的主
少量 的盐或氧化物等 为了保护
（４）“ ” ｐＨ ４．９，
Ｂａ、Ｆｅ、Ａｌ 。
要成分是
环境 充分利用铅资源 通过下图流程实现
。
、 ，
沉铅 的滤液中 金属离子有
铅的回收
（５）“ ” ， 。
。
７ 答案 ２－
． （１）ＰｂＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ３（ａｑ） ＰｂＣＯ３（ｓ）＋
２－ 存在沉淀溶解平衡
ＳＯ４ （ａｑ） ＰｂＳＯ４（ｓ）
２＋ ２－ 已知 Ｋ
Ｐｂ （ａｑ）＋ＳＯ４ （ａｑ）， ｓｐ（ＰｂＣＯ３）≪
Ｋ 加入 可将 转化
ｓｐ（ＰｂＳＯ４）， Ｎａ２ＣＯ３， ＰｂＳＯ４
为更难溶的 有利于后续溶于酸
一些难溶电解质的溶度积常数如下表 ＰｂＣＯ３，
：
沉淀转化反应 ２－
难溶 （２） ＢａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ３ （ａｑ）
电解质 ＰｂＳＯ４ ＰｂＣＯ３ ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３ ＢａＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ ２ ４ － （ａｑ） 的平衡常数 Ｋ ≈０．０４， Ｋ
值较小 说明正向反应程度有限
Ｋ －８ －１４ －１０ －９ ，
ｓｐ ２．５×１０ ７．４×１０ １．１×１０ ２．６×１０
２＋
（３）（ⅰ）Ｆｅ （ⅱ）Ｐｂ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＨＡｃ
一定条件下 一些金属氢氧化物沉淀时的
作还原剂 还
， ｐＨ
Ｐｂ（Ａｃ）２ ＋ ２Ｈ２Ｏ （ⅲ）Ｈ２Ｏ２ ，
如下表
原
：
ＰｂＯ２
金属氢
（４）Ａｌ（ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３、ＢａＳＯ４
氧化物 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）２ Ａｌ（ＯＨ）３ Ｐｂ（ＯＨ）２
２＋ ＋
（５）Ｂａ 、Ｎａ
开始沉 ８ （ 湖北， ， 分）全球对锂资源的需求
． ２０２２ １８ １３
淀的 ２．３ ６．８ ３．５ ７．２
ｐＨ 不断增长 盐湖提锂 越来越受到重视 某
，“ ” 。
完全沉 兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后
，
淀的 ３．２ ８．３ ４．６ ９．１
ｐＨ 得到浓缩卤水 含有 ＋ ＋ － 和少量
（ Ｎａ 、Ｌｉ 、Ｃｌ
回答下列问题 ２＋ ２＋ 并设计了以下流程通过制备碳
： Ｍｇ 、Ｃａ ），
在 脱硫 中 转化反应的离子方程 酸锂来提取锂
（１） “ ” ＰｂＳＯ４ 。
式为
，
用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原
Ｎａ２ＣＯ３
因
：
。
在 脱硫 中 加入 不能使铅膏
（２） “ ” ， Ｎａ２ＣＯ３
中 完全转化 原因是 专
ＢａＳＯ４ ， 题
五
。
金
在 酸浸 中 除加入醋酸 还要加 属
（３） “ ” ， （ＨＡｃ）， 及
入 其
Ｈ２Ｏ２。 化
合
能被 氧化的离子是
物
（ⅰ） Ｈ２Ｏ２ ；
４１
。
８ 答案 沉淀 ２＋
． （１）Ｍｇ（ＯＨ）２ （２） Ｃａ
蒸发浓缩 趁热过滤 不稳定 ＋
（３） （４） ２Ｌｉ ＋
－
２ＨＣＯ３ Ｌｉ２ＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
能达到相同效果 通入过量的 时
（５） ， ＣＯ２
转化为 结合 的探究结果
ＬｉＯＨ ＬｉＨＣＯ３， （４） ，
会很快转化成
ＬｉＨＣＯ３ Ｌｉ２ＣＯ３
９ （ 河北， ， 分）以焙烧黄铁矿
时相关物质的参数如下 ． ２０２２ １５ １４ ＦｅＳ２
２５ ℃ ：
杂质为石英等 产生的红渣为原料制备铵
的溶解度
（ ）
ＬｉＯＨ ：１２．４ ｇ／１００ ｇ Ｈ２Ｏ
铁蓝 颜料 工艺流程
化合物 Ｋ Ｆｅ（ＮＨ４） Ｆｅ（ＣＮ）６ 。
ｓｐ 如下
：
－１２
Ｍｇ（ＯＨ）２ ５．６×１０
－６
Ｃａ（ＯＨ）２ ５．５×１０
－９
ＣａＣＯ３ ２．８×１０
－２
Ｌｉ２ＣＯ３ ２．５×１０
回答下列问题
：
沉淀 为
（１）“ １” 。
向 滤液 中加入适量固体 的目
（２） “ １” Ｌｉ２ＣＯ３
的是
。 回答下列问题
：
为提高 的析出量和纯度 操作
（３） Ｌｉ２ＣＯ３ ，“ 红渣的主要成分为 填化学式
（１） （ ）；
依次为 洗涤
Ａ” 、 、 。 滤渣 的主要成分为 填化学式
① （ ）。
有同学建议用 侯氏制碱法 的原理制
（４） “ ” 黄铁矿研细的目的是
（２）
备 查阅资料后 发现文献对常温下
Ｌｉ２ＣＯ３。 ，
。
的 有不同的描述 是白色固体
还原工序中 不生成 单质的反应的化
ＬｉＨＣＯ３ ：① ；②
（３） ， Ｓ
尚未从溶液中分离出来 为探究 的
学方程式为
。 ＬｉＨＣＯ３
。
性质 将饱和 溶液与饱和 溶液
工序 的名称为 所
， ＬｉＣｌ ＮａＨＣＯ３
（４） ① ，
等体积混合 起初无明显变化 随后溶液变 得母液循环使用
， ， 。
浑浊并伴有气泡冒出 最终生成白色沉淀 沉铁工序产生的白色沉淀
， 。 （５） Ｆｅ（ＮＨ４）２Ｆｅ
上述现象说明 在该实验条件下 中 的化合价为 氧化工序
5 ， ＬｉＨＣＯ３ （ＣＮ）６ Ｆｅ ，
年 填 稳定 或 不稳定 有关反应 发生反应的离子方程式为
高 （ “ ” “ ”），
考 的离子方程式为
3
。
年
若用还原工序得到的滤液制备
模
拟
。 （６） Ｆｅ２Ｏ３·
他们结合 的探究结果 拟将原流程 ｘ 和 所加试剂为 和
A （５） （４） ， Ｈ２Ｏ （ＮＨ４）２ＳＯ４，
版 中向 滤液 加入 改为通入 填化学式 不引入杂质
“ ２” Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２。 （ ， ）。
高
这一改动能否达到相同的效果 作出你的判 ９ 答案
考
化
， ． （１）Ｆｅ２Ｏ３ ＳｉＯ２
学 断并给出理由 增大固液接触面积 加快反应速率 提高
（２） ， ，
４２
黄铁矿的利用率 量 可析出
ＣＯ２， Ｙ。
高纯 砷化铝 可用于芯片制造
（３）７Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ＋ＦｅＳ２ ＋８Ｈ２Ｏ １５ＦｅＳＯ４ ＋ （５） ＡｌＡｓ（ ） 。
芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示 图
８Ｈ２ＳＯ４ ，
蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 中所示致密保护膜为一种氧化物 可阻止
（４） 、 、 、 ，
－ ＋ 刻蚀液与下层 砷化镓 反应
（５）＋２ ６Ｆｅ（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＣＮ）６ ＋ ＣｌＯ３ ＋ ６Ｈ Ｈ２Ｏ２ ＧａＡｓ（ ） 。
－ ＋
６Ｆｅ（ＮＨ４）Ｆｅ（ＣＮ）６ ＋３Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ ＋６ＮＨ４
（６）Ｈ２Ｏ２ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
１０ （ 广东， ， 分）对废催化剂进行回
． ２０２１ １８ １３
收可有效利用金属资源 某废催化剂主要
。
含铝 钼 镍 等元素的氧化
（Ａｌ）、 （Ｍｏ）、 （Ｎｉ）
该氧化物为
物 一种回收利用工艺的部分流程如下 ① 。
， ：
已知 和 同族 和 同族 在
② ：Ｇａ Ａｌ ，Ａｓ Ｎ 。
与上层 的反应中 元素的化
Ｈ２Ｏ２ ＧａＡｓ ，Ａｓ
合价变为 价 则该反应的氧化剂与还原
＋５ ，
剂物质的量之比为
。
１０ 答案
． （１）＋６ （２）Ａｌ（ＯＨ）３
２－ ２＋
（３）①ＭｏＯ４ ＋Ｂａ ＢａＭｏＯ４↓
－７ －９
１０ ×２．６×１０
②
－１１ －８
（４） ①ＮａＨＣＯ３
４．７×１０ ×３．５×１０
已知 ：２５ ℃ 时 ，Ｈ２ＣＯ３ 的 Ｋ ａ１ ＝４．５×１０ －７ ， Ｋ ａ２ ＝
１１
②
（
ＮＨ３
届
（
安
５）
徽
①
蚌
Ａｌ
埠
２Ｏ
质
３
检
②
一
４
，
∶ １
）某镍矿石的
－１１ Ｋ －８ ． ２０２３ １７
４．７× １０ ； ｓｐ（ＢａＭｏＯ４） ＝ ３． ５ × １０ ；
主要成分为 另含
Ｋ
ｓｐ（ＢａＣＯ３）＝ ２．６×１０
－９
；
该工艺中
，ｐＨ＞６．０
ＮｉＯ， ＣｏＯ、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、
和 等杂质 按以下流
时 溶液中 元素以 ２－ 的形态存在 Ａｌ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＣａＯ ＳｉＯ２ ，
， Ｍｏ ＭｏＯ４ 。
程可制备 晶体和金属钴
焙烧 中 有 生成 其中 ＮｉＳＯ４·６Ｈ２Ｏ 。
（１）“ ” ， Ｎａ２ＭｏＯ４ ， Ｍｏ
元素的化合价为
。
沉铝 中 生成的沉淀 为
（２）“ ” ， Ｘ 。
沉钼 中 为
（３）“ ” ，ｐＨ ７．０。
生成 的离子方程式为
① ＢａＭｏＯ４
。
若条件控制不当 也会沉淀 为
② ，ＢａＣＯ３ 。
避免 中混入 沉淀 溶液中 回答下列问题
ＢａＭｏＯ４ ＢａＣＯ３ ， ：
ｃ － ｃ ２－ 预处理 时需将 ２＋全部氧化为 ３＋
（ＨＣＯ３） ∶ （ＭｏＯ４ ）＝ （１）“ ” Ｆｅ Ｆｅ ，
专
列出算式 时 应停止加入 溶液 试剂 最好选用 填序号 写出
题
（ ） ， ＢａＣｌ２ 。 Ｘ （ ），
五
滤液 中 主要存在的钠盐有 发生反应的化学方程式
（４）① Ⅲ ， ＮａＣｌ 金
和 为 属
Ｙ，Ｙ 。 。 及
其
往滤液 中添加适量 固体后 通入 稀硝酸 双氧水
化
② Ⅲ ＮａＣｌ ， ａ． ｂ．
合
足量 填化学式 气体 再通入足 高锰酸钾溶液 新制氯水 物
（ ） ， ｃ． ｄ．
４３
常温下 一些金属难溶氢氧化物的溶解 续表
（２） ，
度 用阳离子的浓度表示 与 的关系如 高于
（ ） ｐＨ 温度 低于
３０．８ ℃ ３０．８～５３．８ ℃ ５３．８～２８０ ℃
图所示 ２８０℃
：
晶体 多种结晶
形态 ＮｉＳＯ４·７Ｈ２Ｏ ＮｉＳＯ４·６Ｈ２Ｏ 水合物 ＮｉＳＯ４
从 溶液获得稳定的 晶
ＮｉＳＯ４ ＮｉＳＯ４·６Ｈ２Ｏ
体的操作 依次是
ａ
。
１１ 答案
． （１） ｂ ２ＦｅＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ２ ＋Ｈ２ＳＯ４
３＋ ３＋
Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ＋２Ｈ２Ｏ （２）Ｆｅ 、Ａｌ （３）９９．７％
萃取产生 ＋ 随 的升高 ＋被
加入 调 可除去 （４）１ ∶ １ Ｈ ， ｐＨ Ｈ
ＮｉＯ ｐＨ＝５ 消耗 促进萃取金属离子的反应正向移动
填金属离子符号 ，
（ ）。 蒸发浓缩 冷却至 之间结
滤渣 的成分为 和 若原 （５） ， ３０．８～５３．８ ℃
（３） Ｚ ＭｇＦ２ ＣａＦ２。 晶 过滤 洗涤 干燥
、 、 、
溶液中 ｃ ２＋ －３ －１ 沉淀
（Ｃａ ）＝ １．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， １２ （ 届辽宁鞍山质检一， ）某厂利用富
后溶液中 ｃ ２＋ －６ －１ 则 ． ２０２３ １７
（Ｍｇ ）＝ １．５×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 锗 烟尘 还含有
除钙率为 忽略沉淀前后溶液体 ＺｎＯ （ ＣｕＯ、ＣａＯ、ＰｂＯ２、ＦｅＯ、
（ 等 生产碱式碳酸锌
积的变化 已知 Ｋ －１０ ＭｎＯ２ ） ［Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３］
）。 ［ ： ｓｐ（ＣａＦ２）＝ １．５×１０ 、 和储精矿 其流程如下
。 ：
Ｋ －１１
ｓｐ（ＭｇＦ２）＝ ７．５×１０ ］
影响 萃取率的因素有很多 在其
（４） Ｐ５０７ ，
他条件相同时 根据下图分析分离镍 钴的最
， 、
佳条件 相比 油相 水相
。 （ Ｏ ∶ Ａ）＝ ；
萃取金属离子的原理为 ｎ
Ｐ５０７ ＨＲ（Ｏｒｇ）＋
ｎ ＋ ｎ ＋ 在一定
Ｍ （ａｑ） ＭＲｎ（Ｏｒｇ）＋ Ｈ （ａｑ），
范围内 随着 升高 萃取率升高的原因
， ｐＨ ，
是
已知 酸浸时 锰与铅元素被还原为
。 ：Ⅰ． ， ＋２
价 锗以 ４＋存在
， Ｇｅ 。
Ｋ －３８
Ⅱ． ２５ ℃， ｓｐ ［Ｆｅ （ＯＨ）３］ ＝ ４ × １０ 、
Ｋ －１７
5 ｓｐ［Ｚｎ（ＯＨ）２］＝１．２×１０ 。
年 请回答下列问题
高 ：
考
浸渣 主要含有
3
（１） ① ；
年
采取下列哪些措施可以提高锗的浸出
模
（２）
拟 资料显示 硫酸镍结晶水合物的形态与
率 填代号
（５） ，
A （ ）；
温度有下表所示关系
版 增大烟尘与硫酸的固液比
：
Ａ．
高
高于 多次反复浸出
考
温度 低于 Ｂ．
化 ３０．８ ℃ ３０．８～５３．８ ℃ ５３．８～２８０ ℃
学 ２８０℃ 适当进行搅拌
Ｃ．
４４
流程中 加入 粉主要是为了置 － ＋ 且 为沉淀
（３） ，“Ⅰ” Ｚｎ Ｈ２Ｏ ＶＯ３ ＋２Ｈ ， ＮＨ４ＶＯ３ 。
换 填离子符号 酸浸 前 需对废钒催化剂进行粉碎
（ ）； （１）“ ” ，
流程中 控制 最高为 预处理 其目的是
（４） ，“Ⅱ” ｐＨ ， 。
溶液中金属离子浓度均按 计 还原转化 中加入 的目的是将
（ ０．１２ ｍｏｌ／Ｌ （２）“ ” ＦｅＳＯ４
算 该步骤 不宜过低 除了考虑到锰的 ＋ 转化为 ２＋ 写出反应的离子方程式
）， ｐＨ ， ＶＯ２ ＶＯ ， ：
形态可能发生变化外 主要原因可能是
， 。
； （３）
加入
Ｈ２Ｏ２
的目的是将过量的
Ｆｅ
２＋转化
流程中 除锰反应的离子方程式
（５） ，“Ⅱ” 为 ３＋ 氧化 后 溶液中含有的阳离子
Ｆｅ 。 “ １” ，
为
； 主要有 ３＋ ２＋ ２＋等 调节 使离子
Ｆｅ 、Ｎｉ 、ＶＯ ， ｐＨ
沉锌的化学方程式为
（６） 沉淀 溶液中 ｃ ２＋ －１ 当调
， （Ｎｉ ）＝ ０．２ ｍｏｌ·Ｌ 。
节溶液的 最小值为 时可使
。
ｐＨ
１２ 答案
． （１）ＣａＳＯ４、ＰｂＳＯ４ （２）ＢＣ
Ｆｅ
３＋沉淀完全
（
离子浓度
≤１．０×１０
－５
ｍｏｌ·
（３）Ｃｕ ２＋ （４）６ 酸度过低不利于 Ｆｅ ３＋沉淀 －１ 时沉淀完全 此时 填 有 或
Ｌ ）， （ “ ”
完全 且会在沉锌时消耗更多的
无 沉淀生成 假设溶液体
， ＮＨ４ＨＣＯ３，
“ ”）Ｎｉ（ＯＨ）２ 。 ｛
造成浪费 － ２＋ 积不变 Ｋ
（５）２ＭｎＯ４ ＋３Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ ，ｌｇ６≈０．８， ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］ ＝ ２．１６×
５ＭｎＯ２↓＋４Ｈ ＋ （６） ２ＺｎＳＯ４ ＋４ＮＨ４ＨＣＯ３ １０ －３９ ， Ｋ ｓｐ［Ｎｉ（ＯＨ）２］＝２×１０ －１５ ｝
氧化 过程中发生反应的离子方程
Ｚｎ２ （ＯＨ）２ＣＯ３ ↓ ＋ ２ （ＮＨ４）２ＳＯ４ ＋
（４）“ ２”
式为
３ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
。
１３ （ 河北邯郸一模， ） 五氧化二钒 沉钒 时 通入氨气的作用是
． ２０２２ １４ （５）“ ” ，
广泛用于冶金 化工等行业 用作合
（Ｖ２Ｏ５） 、 ， 。
金添加剂 生产硫酸或石油精炼用的催化 若该废钒催化剂中 的含量为
、 （６） Ｖ２Ｏ５ １０％
剂等 从废钒催化剂 含有 原料中所有的钒已换算成 取
。 （ Ｋ２ＳＯ４、Ｖ２Ｏ５、 （ Ｖ２Ｏ５）。
等 中回收钒 既能 待处理样品 按照上述流程进行实
Ｖ２Ｏ４、ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、ＮｉＯ ） ， １００ ｇ ，
避免对环境的污染
，
又能节约宝贵的资源
，
验
。
当加入
１５０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
ＫＣｌＯ３
溶
回收工艺流程如下 液时 溶液中的钒元素恰好完全反应 则该
： ， ，
工艺中钒的回收率是 假设与
％（
反应后的操作步骤中钒元素无
ＫＣｌＯ３
损失
）。
１３ 答案 增大接触面积 加快反应速率
． （１） ，
＋ ２＋ ＋ ２＋ ３＋
（２）ＶＯ２ ＋Ｆｅ ＋２Ｈ ＶＯ ＋Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ
无
（３）２．８
２＋ － ＋ －
（４）６ＶＯ ＋ＣｌＯ３ ＋３Ｈ２Ｏ ６ＶＯ２ ＋Ｃｌ ＋
＋ 使平衡 ＋ － ＋ 专
６Ｈ （５） ＶＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ＶＯ３ ＋２Ｈ 题
五
已知 正向移动 将 ＋ 转化为 － 同时增大
： ， ＶＯ２ ＶＯ３，
金
酸浸 时 和 与稀硫酸反应分 ＋ 的浓度 属
①“ ” Ｖ２Ｏ５ Ｖ２Ｏ４ ＮＨ４ （６）８１．９ 及
别生成 ＋ 和 ２＋ １４ （ 广东， ， 分）稀土 包括镧 其
ＶＯ２ ＶＯ 。 ． ２０２２ １８ １４ （ＲＥ） 、 化
合
溶液中 ＋ 与 － 可相互转化 ＋ 钇等元素 是高科技发展的关键支撑 我 物
② ＶＯ２ ＶＯ３ ：ＶＯ２ ＋ ， 。
４５
国南方特有的稀土矿可用离子交换法处 该工艺中 可再生循环利用的物质有
（５） ，
理 一种从该类矿 含铁 铝等元素 中提取 写化学式
， （ 、 ） （ ）。
稀土的工艺如下 稀土元素钇 可用于制备高活性的
： （６） （Ｙ）
合金类催化剂
Ｐｔ３Ｙ。
还原 和 熔融盐制备 时
① ＹＣｌ３ ＰｔＣｌ４ Ｐｔ３Ｙ ，
生成 转移 电子
１ ｍｏｌ Ｐｔ３Ｙ ｍｏｌ 。
用作氢氧燃料电池电极材料时
②Ｐｔ３Ｙ／Ｃ ，
能在碱性溶液中高效催化 的还原 发生
Ｏ２ ，
的电极反应为
。
已知 月桂酸 熔点为 月 １４ 答案 ２＋ ３＋
． （１）Ｆｅ （２）４．７≤ｐＨ＜６．２ Ａｌ ＋
： （Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯＨ） ４４ ℃；
桂酸和
（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）３ＲＥ
均难溶于水
。
该工艺 ３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓ （３）４．０×１０ －４
加热可以加快反应速率 并防止生成
条件下 稀土离子保持 价不变 （４）① ，
， ＋３ ；（Ｃ１１Ｈ２３
的月桂酸凝固阻碍反应物相互接触 搅拌可
的 Ｋ －８ 开始 ，
ＣＯＯ）２Ｍｇ ｓｐ ＝１．８×１０ ；Ａｌ（ＯＨ）３ 以使 与盐酸充分接触发
溶解时的 为 有关金属离子沉淀的 （Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）３ＲＥ
ｐＨ ８．８；
生反应 加快 ３＋溶出 降温至 以
相关 见下表 ， ＲＥ ② ４４ ℃
ｐＨ 。
下 月桂酸 月桂酸钠等
离子 ２＋ ３＋ ３＋ ３＋
（５）ＭｇＳＯ４、 、
Ｍｇ Ｆｅ Ａｌ ＲＥ
－ －
开始 沉 淀 时 （６）①１５ ②Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ
１５ （ 福建， ， 分）四钼酸铵是钼深加
的 ８．８ １．５ ３．６ ６．２～７．４ ． ２０２１ １１ １３
ｐＨ
工的重要中间产品 具有广泛的用途 一
沉淀 完 全 时 ， 。
的 ／ ３．２ ４．７ ／ 种以钼精矿 主要含 还有 的
ｐＨ （ ＭｏＳ２， Ｃｕ、Ｆｅ
化合物及 等 为原料制备四钼酸铵的
氧化调 中 化合价有变化的金属
（１）“ ｐＨ” ，
ＳｉＯ２ ）
工艺流程如下图所示
离子是
。
。
过滤 前 用 溶液调 至
（２）“ １” ， ＮａＯＨ ｐＨ
的范围内 该过程中 ３＋发生反应的离子方
， Ａｌ
程式为
。
过滤 后 滤饼中检测不到 元素 滤
（３）“ ２” ， Ｍｇ ，
液 中 ２＋浓度为 －１ 为尽可能多地
２ Ｍｇ ２．７ｇ·Ｌ 。
提取 ３＋ 可提高月桂酸钠的加入量 但应确
ＲＥ ， ，
保 过滤 前的溶液中ｃ － 低于 回答下列问题
5 “ ２” （Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ ） ：
年 －１ 保留两位有效数字 焙烧 产生的气体用 吸收后
高 ｍｏｌ·Ｌ （ ）。 （１）“ ”
考
加热搅拌 有利于加快 ３＋溶出 可制取氮肥
3 （４）①“ ” ＲＥ 、 。
年
模 提高产率 其原因是 浸出 时 转化为 ２－ 提高
拟
， （２）“ ” ，ＭｏＯ３ ＭｏＯ４ 。
单位时间内钼浸出率的措施有
A
版 任写两种 温度对
。 （ ）。
高
操作 的过程为先 再固液 内钼浸出率的影响如图所示 当浸
考
②“ Ｘ” ， ９０ ｍｉｎ 。
化
学 分离 出温度超过 后 钼的浸出率反而降
。 ８０ ℃ ，
４６
低 主要原因是温度升高使水大量蒸发 导 胶体 溶液
， ， Ｆｅ（ＯＨ）３ ＮａＯＨ
致 钒铬锰矿渣 ↓ 滤液 ↓
沉钒 沉铬
。
硫酸浸液 → →
↓
含钒固体
溶液
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
固体 ↓ 固体
煅烧 提纯 Ａ
Ｃｒ２Ｏ３← ← ←
滤液
净化 时 浸出液中残留的 ２＋ ２＋ ↓ 滤液
（３）“ ” ， Ｃｕ 、Ｆｅ 转化 Ｂ
ＭｎＯ２← ←
转化为沉淀除去 研究表明 该溶液中
↑
。 ， 溶液
ｃ ２－ 和 的关系为 ｃ ２－ Ｈ２Ｏ２／ＮａＯＨ
（Ｓ ） ｐＨ ｌｇ （Ｓ ）＝ ｐＨ－１５．１。 已知 较大时 二价锰 在空气
为了使溶液中的杂质离子浓度小于 ：ｐＨ ， ［Ｍｎ（Ⅱ）］
１．０× 中易被氧化 回答下列问题
－６ －１ 应控制溶液的 不小于 。 ：
１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐＨ 元素位于元素周期表第 周期
已知 Ｋ Ｋ 和 （１）Ｃｒ
。 （ ：ｐ ｓｐ ＝－ｌｇ ｓｐ；ＣｕＳ ＦｅＳ 族
。
的 Ｋ 分别为 和
ｐ ｓｐ ３５．２ １７．２） 用 溶液制备 胶体的化
净化 后 溶液中若有低价钼 以
（２） ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３
（４） “ ” ， （ 学方程式为
。
２－ 表示 可加入适量 将其氧化
ＭｏＯ３ ）， Ｈ２Ｏ２ 常温下 各种形态五价钒粒子总浓度的对
（３） ，
为 ＭｏＯ ２ ４ － ， 反应的离子方程式为 数 ［ｌｇ ｃ 总（Ｖ）］ 与 ｐＨ 关系如图 １。 已知钒铬锰
。 矿渣硫酸浸液中 ｃ －１ 沉
总（Ｖ）＝ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ，“
沉淀 时 加入 的目的是
钒 过程控制 则与胶体共沉降的
（５）“ ” ， ＮＨ４ＮＯ３
” ｐＨ＝３．０，
五价钒粒子的存在形态为 填化
。
（
高温下用 还原 可制
学式
（６） Ｈ２ （ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３
）。
得金属钼 反应的化学方程式为
，
已 知
。 ［ ：
受热分解生成
（ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３ ＭｏＯ３］
１５ 答案 氨水
． （１）
适当升温 搅拌 增加 用量 增
（２） 、 、 Ｎａ２ＣＯ３ （
大 浓度 等 晶体析出
Ｎａ２ＣＯ３ ） Ｎａ２ＭｏＯ４ ，
混入浸渣
（３）３．９ 图
１
（４）Ｈ２Ｏ２ ＋ＭｏＯ ２ ３ － ＭｏＯ ２ ４ － ＋Ｈ２Ｏ 某温度下 的沉淀率与
（４） ，Ｃｒ（Ⅲ）、Ｍｎ（Ⅱ）
提供 ＋ 使 ２－ 充分转化为沉淀 关系如图 沉铬 过程最佳 为
（５） ＮＨ４， ＭｏＯ４
ｐＨ ２。 “ ” ｐＨ
析出
在该条件下滤液 中ｃ ３＋
； Ｂ （Ｃｒ ） ＝
高温
－１ Ｋ 近似为 －１４ 专
（６）（ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３ ＋１２Ｈ２ ４Ｍｏ＋２ＮＨ３ ＋ ｍｏｌ·Ｌ ［ Ｗ １×１０ ， 题
的 Ｋ 近似为 －３０ 五
１３Ｈ２Ｏ Ｃｒ（ＯＨ）３ ｓｐ １×１０ ］。
金
１６ （ 辽宁， ， 分）从钒铬锰矿渣 主要 属
． ２０２１ １６ １４ （ 及
其
成分为 中提铬的一种工
化
Ｖ２Ｏ５、Ｃｒ２Ｏ３、ＭｎＯ）
合
艺流程如下 物
：
４７
回答下列问题
：
若其他条件不变 采取下列措施能提
（１）① ，
高镨元素浸出率的有 填字母
（ ）。
适当升高溶浸温度
Ａ．
适当加快搅拌速度
Ｂ．
适当缩短溶浸时间
Ｃ．
写出 溶浸 时 发生反应的离子方
图
２
② “ ” Ｐｒ２Ｓ３
程式
转化 过程中生成 的离子方程
： 。
（５）“ ” ＭｎＯ２
滤渣 的主要成分是
式为
（２）“ １” 。
。
在 沉淀 时加入氨水逐步调节溶液的
提纯 过程中 的作用为
（３） “ ”
（６）“ ” Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
至 依次析出的金属离子是
ｐＨ ６．５， ；
。
１６ 答案 四 已知 在隔绝空气的条件下与
． （１） ⅥＢ
Ｆｅ（ＯＨ）３
混合焙烧时生成 和 写出该反
△ 胶体 ＦｅＳ２ Ｆｅ３Ｏ４ Ｓ，
（２）ＦｅＣｌ３ ＋３Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３（ ）＋３ＨＣｌ 应的化学方程式
：
－
（３）Ｈ３Ｖ２Ｏ７
。
－６
（４）６．０ １×１０ 利用电解法可以生产金属镨 先将
（４）① 。
２＋ －
（５）Ｍｎ ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２ＯＨ ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ 氯化镨与工业纯 配成二元电解质体系
ＫＣｌ
作还原剂 将 的氧化产物转化
（６） ， Ｍｎ（Ⅱ） 然后置于石墨电解槽内熔
为
（ＰｒＣｌ３ －ＫＣｌ），
Ｍｎ（Ⅱ） 化 通入直流电进行电解 电解过程中得
， 。
１７ （ 山西太原一模， ） 无水氯化镨
． ２０２２ ８ 到金属镨的电极反应式为
是制取稀土金属镨及镨合金的主
（ＰｒＣｌ３）
。
要原料 采用以下工艺流程可由孪生矿 主
科学家以氯化镨气溶胶为前驱体 研究
， （
② ，
要含 等 制备氯化镨
了 的高温热解机制 利用
ＺｎＳ、ＦｅＳ、Ｐｒ２Ｓ３、ＳｉＯ２ ）
ＰｒＣｌ３·６Ｈ２Ｏ 。 Ｘ
晶体
射线衍射技术分析 其结果如下表所示
（ＰｒＣｌ３·６Ｈ２Ｏ）。
， ：
热解温度 氯化镨气溶胶的热解产物
／℃
和
６００ Ｐｒ（ＯＨ）２Ｃｌ ＰｒＯＣｌ
和
７００～１ ０００ Ｐｒ（ＯＨ）２Ｃｌ、ＰｒＯＣｌ ＰｒＯ２
和
１ １００ ＰｒＯ２ Ｐｒ（ＯＨ）２Ｃｌ
以上热解产物中 热稳定性最差的是
已知
，
：①２ＦｅＣｌ３ ＋ＺｎＳ ＺｎＣｌ２ ＋２ＦｅＣｌ２ ＋Ｓ；
填化学式 氯化镨的高温
5 ２ＦｅＣｌ３ ＋ＦｅＳ ３ＦｅＣｌ２ ＋Ｓ （ ）。
年 热解过程主要是发生 的水解反应
该条件下 溶液中部分氢氧化物沉淀时
高
② ，
ＰｒＣｌ３ 、
考 的脱水反应和 的氧化反
的 如下表所示
3
ｐＨ ：
Ｐｒ（ＯＨ）２Ｃｌ ＰｒＯＣｌ
年 应 从表中数据分析 时热解产物主
模 ， １ １００ ℃
拟 金属离子 Ｚｎ ２＋ Ｆｅ ３＋ Ｆｅ ２＋ 要为 而无 的原因是
A ＰｒＯ２ ＰｒＯＣｌ
版
开始沉淀时的
。
ｐＨ ５．４ ２．２ ７．５
高 １７ 答案 ３＋ ２＋
考 ． （１）①ＡＢ ②Ｐｒ２Ｓ３ ＋６Ｆｅ ６Ｆｅ ＋
化 沉淀完全时的
学 ｐＨ ６．４ ３．２ ９．０ ３＋ ３＋ ２＋
２Ｐｒ ＋３Ｓ （２）ＳｉＯ２、Ｓ （３）Ｆｅ 、Ｚｎ
４８
高温 － 的
８Ｆｅ（ＯＨ）３ ＋ＦｅＳ２ ３Ｆｅ３Ｏ４ ＋２Ｓ＋１２Ｈ２Ｏ
２ＨＣＯ３（ａｑ） ＳｒＣＯ３（ｓ）＋Ｈ２ＣＯ３（ａｑ）
平衡常数 Ｋ 保留两位有效
３＋ － ＝ （
（４） ① Ｐｒ ＋ ３ｅ Ｐｒ ② ＰｒＯＣｌ
数字
时主要发生 的氧化反应 生 ）。
１ １００ ℃ ＰｒＯＣｌ ，
系列操作 中包含 烘干 操作
成 （７）“ ” “２００ ℃ ” ，
ＰｒＯ２
烘干过程中除蒸发水分外 还能够除去
１８ （ 河北石家庄一模， ）碳酸锶 难 ，
． ２０２２ １５ （ＳｒＣＯ３）
中的微量可溶性杂质 该杂质除
溶于水 主要用于电磁材料和金属冶炼 一 ＳｒＣＯ３ ，
， 。
外还可能为 填化
种由工业碳酸锶 含少量 ２＋ ２＋ ２＋ ＮＨ４ＨＣＯ３ （
（ Ｂａ 、Ｃａ 、Ｍｇ 、
学式
２＋等 制备高纯碳酸锶的工艺流程如下 ）。
Ｐｂ ） ：
１８ 答案 · ·· ·· ·· ·· · ２－ ＋
． （１）·Ｏ··Ｃ··Ｏ· （２）２ＣｒＯ４ ＋２Ｈ
２－ ＋ ２－
Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ ８Ｈ ＋Ｃｒ２Ｏ７ ＋ ３Ｈ２Ｃ２Ｏ４
３＋
２Ｃｒ ＋６ＣＯ２↑＋７Ｈ２Ｏ （３）Ｃｒ（ＯＨ）３
过高会使 溶解 导致铬的
（４）ｐＨ Ｃｒ（ＯＨ）３ ，
去除率降低 的溶解度随着
（５）Ｃａ（ＯＨ）２
温度的升高而降低 煮沸并趁热过滤有利于
，
除尽溶液中的 ２＋ ５
Ｃａ （６） １． ９ × １０
已知 为两性氢氧化物
：Ⅰ．Ｃｒ（ＯＨ）３ ；
常温下 各物质的溶度积常数如下表 （７）ＮＨ４ＮＯ３
Ⅱ． ， １９ （ 北京， ， 分）白云石的主要化学
所示 ． ２０２２ １８ １４
。 成分为 还含有质量分数约为
ＣａＭｇ（ＣＯ３）２，
化合物
Ｃｒ（ＯＨ）３ Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２ ＳｒＣＯ３ 的 和 的 利用白云石
２．１％ Ｆｅ２Ｏ３ １．０％ ＳｉＯ２。
Ｋ ｓｐ 近似值 １×１０ －３１ ５．５×１０ －６ １．８×１０ －１１ ５．６×１０ －１０ 制备高纯度的碳酸钙和氧化镁 流程示意图
，
回答下列问题 如下
： 。
气体 的电子式为
（１） Ａ 。
沉 钡 铅 时 过 低 会 导 致
（２） “ 、 ” ， ｐＨ
的利用率降低 原因为
（ＮＨ４）２ＣｒＯ４ ，
用离子方程式解释 还原
（ ）；“ ”
时发生反应的离子方程式为
。
滤渣 的主要成分为
已知
（３）“ １”
：
填化学式
（ ）。 物质
用氨水和 分步调节 而不是
Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３ ＭｇＣＯ３
（４） ＮａＯＨ ｐＨ， Ｋ －６ －１２ －９ －６
直接调节溶液的 的原因为 ｓｐ ５．５×１０ ５．６×１０ ３．４×１０ ６．８×１０
ｐＨ≈１３
白云石矿样煅烧完全分解的化学方程
（１）
。
式为
调 后需对溶液进行煮沸并趁 。 专
（５）“ ｐＨ≈１３” 题
用量对碳酸钙产品的影响如下 五
热过滤出滤渣 煮沸并趁热过滤的原因为 （２）ＮＨ４Ｃｌ
２，
表所示 金
。 属
。 及
已知 碳酸的电离常数 Ｋ －７ 其
（６） ： ａ１ ＝４．４×１０ 、 化
合
Ｋ －１１ 则 碳化 时 反应 ２＋ 物
ａ２ ＝４．７×１０ ， “ ” ， Ｓｒ （ａｑ）＋
４９
的浸出率低于 加热蒸馏 的浸
氧 化 物 产品中 ６０％。 ，ＭｇＯ
产品中 杂
浸出 Ｍｇ 出率随馏出液体积增大而增大 最终可达
ｎ （ＭＯ） ＣａＣＯ３ 质 含 量 ，
（ＮＨ４Ｃｌ）／
率 纯度
／％
从化学平衡的角度解释浸出率增
ｎ （ＣａＯ） ／％ ／％ （ 以 ＭｇＣＯ３ ９８．９％。
计 大的原因是
计算值实测值
ＣａＯ ＭｇＯ
）
。
２．１ ∶ １ ９８．４ １．１ ９９．１ ９９．７ —
滤渣 中含有的物质是
（４） Ｃ
２．２ ∶ １ ９８．８ １．５ ９８．７ ９９．５ ０．０６
２．４ ∶ １ ９９．１ ６．０ ９５．２ ９７．６ ２．２０ 。
该流程中可循环利用的物质是
备注 浸出率 浸出的 质量 煅
（５） 。
：ⅰ．ＭＯ ＝（ ＭＯ ／
煅烧
烧得到的 质量 代表 １９ 答案
ＭＯ ） ×１００％（Ｍ Ｃａ ． （１）ＣａＭｇ（ＣＯ３）２ ＣａＯ＋ＭｇＯ＋
或
Ｍｇ）
２ＣＯ２↑
纯度计算值为滤液 中钙 镁全
Ｋ Ｋ 在
ⅱ．ＣａＣＯ３ Ａ 、
（２）① ｓｐ［Ｃａ（ＯＨ）２］≫ ｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］，
部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中
一定量 溶液中 先浸出
ＮＨ４Ｃｌ ，ＣａＯ
纯度
ＣａＣＯ３ 。
②Ｃａ
２＋
＋２ＮＨ３ ＋ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ＣａＣＯ３↓＋
解释 浸钙 过程中主要浸出 的原因
① “ ” ＣａＯ ＋
２ＮＨ４
是
。
③２．４ ∶ １
沉钙反应的离子方程式为
Ｋ Ｋ 优先析
②
④ ｓｐ（ＣａＣＯ３）＜ ｓｐ（ＭｇＣＯ３），ＣａＣＯ３
出 沉钙过程中耗 且少量 挥发 减
。
， ＮＨ３ ＮＨ３ ，
浸钙 过程不适宜选用 ｎ
少 析出
③“ ” （ＮＨ４Ｃｌ） ∶
ＭｇＣＯ３
ｎ 的比例为
（ＣａＯ） 。
（３）ＭｇＯ＋Ｈ２Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）２，Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋
产品中 纯度的实测值高于计算值
④ ＣａＣＯ３ ＋ ２＋ 随大量氨气
２ＮＨ４ Ｍｇ ＋２ＮＨ３ ＋２Ｈ２Ｏ，
的原因是
逸出 平衡正向移动
，
。
（４）Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２、ＣａＳＯ４、Ｍｇ（ＯＨ）２（ＭｇＯ）
浸镁 过程中 取固体 与一定浓度
（３）“ ” ， Ｂ
（５）ＮＨ４Ｃｌ、（ＮＨ４）２ＳＯ４、ＣＯ２、ＮＨ３
的 溶液混合 充分反应后
（ＮＨ４）２ＳＯ４ ， ＭｇＯ
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
５０
