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专题六 非金属及其化合物
1 1 2 3 4
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考点
考点一 非金属及其化合物的性质及应用 干冰可用在舞台上制造 云雾
Ｄ. “ ”
学生用书P61 答案 Ｄ
基础 非金属及其化合物的组成、分类、性质与应用ꎮ ４(２０２２广东ꎬ１２ꎬ４分)陈述 和 均正确但不具有因果关系
. Ⅰ Ⅱ
重难 环境保护和绿色化学ꎮ 的是
( )
综合 非金属及其化合物的转化ꎮ
选项 陈述 陈述
Ⅰ Ⅱ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
４０ /２４
用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维
基础 Ａ ＳｉＯ２
１(２０２２广东ꎬ３ꎬ２分)广东一直是我国对外交流的重要窗口 －可被氧化ꎬ ２＋可被
. ꎬ 利用海水制取溴和镁单质 Ｂｒ Ｍｇ
馆藏文物是其历史见证 下列文物主要由硅酸盐制成的是 Ｂ 还原
ꎮ
( ) 石油裂解气能使溴的 溶液 石油裂解可得到乙烯等
ＣＣｌ４
Ｃ 褪色 不饱和烃
水解可生成 ( )
ＦｅＣｌ３ Ｆｅ ＯＨ ３ 可用作净水剂
文物 Ｄ 胶体 ＦｅＣｌ３
答案 Ａ
５(２０２１湖南ꎬ２ꎬ３分)下列说法正确的是
. ( )
糖类 蛋白质均属于天然有机高分子化合物
选项 南宋鎏金饰品 蒜头纹银盒 Ａ. 、
Ａ. Ｂ. 粉末在空气中受热 迅速被氧化成
Ｂ.ＦｅＯ ꎬ Ｆｅ３Ｏ４
可漂白纸浆 不可用于杀菌 消毒
Ｃ.ＳＯ２ ꎬ 、
镀锌铁皮的镀层破损后 铁皮会加速腐蚀
Ｄ. ꎬ
答案 Ｂ
文物
６(２０２１广东ꎬ６ꎬ２分)劳动成就梦想 下列劳动项目与所述的
. ꎮ
化学知识没有关联的是
( )
选项 劳动项目 化学知识
选项 广彩瓷咖啡杯 铜镀金钟座
Ｃ. Ｄ. 社区服务:用 消毒液对图书
８４ 含氯消毒剂具有氧化性
答案 Ｃ Ａ 馆桌椅消毒
２(２０１９北京理综ꎬ６ꎬ６分)下列我国科研成果所涉及材料中 学农活动:用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 、 、 等元素
. ꎬ Ｂ Ｎ Ｐ Ｋ
主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
( ) 自主探究:以油脂为原料制
油脂可发生皂化反应
Ｃ 肥皂
家务劳动:用白醋清洗水壶中
乙酸可由乙醇氧化制备
Ｄ 的水垢
答案 Ｄ
７(２０１９课标 ꎬ７ꎬ６分)陶瓷是火与土的结晶 是中华文明的
米大口径碳化硅反射镜 年冬奥会聚氨酯速滑服 . Ⅰ ꎬ
Ａ.４.０３ Ｂ.２０２２ 象征之一 其形成 性质与化学有着密切的关系 下列说法错
ꎬ 、 ꎮ
误的是
年 ( )
雨过天晴云破处 所描述的瓷器青色 来自氧化铁
高 Ａ.“ ” ꎬ
考 闻名世界的秦兵马俑是陶制品 由黏土经高温烧结而成
Ｂ. ꎬ
陶瓷是应用较早的人造材料 主要化学成分是硅酸盐
年 Ｃ. ꎬ
陶瓷化学性质稳定 具有耐酸碱侵蚀 抗氧化等优点
模 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳 Ｄ. ꎬ 、
拟 Ｃ. “玉兔二号”钛合金筛网轮 答案 Ａ
米线 Ｄ.
８(２０２１广东ꎬ４ꎬ２分)化学创造美好生活 下列生产活动中
. ꎮ ꎬ
答案 Ａ 没有运用相应化学原理的是
( )
３(２０２２全国甲ꎬ７ꎬ６分)化学与生活密切相关 下列叙述正确
︵ . ꎮ 选项 生产活动 化学原理
教 的是
师 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 ( ) Ａ 利用海水制取溴和镁单质 Ｂｒ －可被氧化、 Ｍｇ ２＋可被还原
用 Ａ.
温室气体是形成酸雨的主要物质 用聚乙烯塑料制作食品保
书 聚乙烯燃烧生成 和
︶ Ｂ. 棉花 麻和蚕丝均为碳水化合物 Ｂ 鲜膜 ＣＯ２ Ｈ２Ｏ
Ｃ. 、
４４
续表 海边建筑工程施工 就近取海水海沙生产混凝土
Ｃ. ꎬ
选项 生产活动 化学原理 为保证食物的口感与风味 增加食品添加剂使用品种与数量
Ｄ. ꎬ
答案 Ａ
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺
氢氟酸可与 反应
Ｃ 术品 ＳｉＯ２ １５
.
(２０１７课标
Ⅲ
ꎬ７ꎬ６分)化学与生活密切相关
ꎮ
下列说法错
误的是
公园的钢铁护栏涂刷多彩防 钢铁与潮湿空气隔绝可防止 ( )
是指粒径不大于 的可吸入悬浮颗粒物
Ｄ 锈漆 腐蚀 Ａ.ＰＭ２.５ ２.５ μｍ
绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
答案 Ｂ Ｂ.
燃煤中加入 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
９(２０２１河北ꎬ１０ꎬ４分)关于非金属含氧酸及其盐的性质 下列 Ｃ. ＣａＯ
. ꎬ 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
说法正确的是 Ｄ.
( ) 答案 Ｃ
浓 具有强吸水性 能吸收糖类化合物中的水分并使
Ａ. Ｈ２ＳＯ４ ꎬ 综合
其炭化
１６(２０１８课标 ꎬ８ꎬ６分)研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形
等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 减 . Ⅱ ꎬ
Ｂ.ＮａＣｌＯ、ＫＣｌＯ３ ｐＨ
成雾霾时与大气中的氨有关 如图所示 下列叙述错误的是
小而增强 ( )ꎮ
加热 与浓 混合物可制备 说明 比 酸 ( )
Ｃ. ＮａＩ Ｈ３ＰＯ４ ＨＩꎬ Ｈ３ＰＯ４ ＨＩ
性强
浓 和稀 与 反应的还原产物分别为 和
Ｄ. ＨＮＯ３ ＨＮＯ３ Ｃｕ ＮＯ２
故稀 氧化性更强
ＮＯꎬ ＨＮＯ３
答案 Ｂ
１０(２０２２河北石家庄一模ꎬ７)下列说法正确的是
. ( )
能使酸性 溶液褪色 故 有漂白性
Ａ.ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ ꎬ ＳＯ２
与水反应生成 故 是酸性氧化物
Ｂ.ＮＯ２ ＨＮＯ３ꎬ ＮＯ２ 雾和霾的分散剂相同
的酸性弱于 故非金属性 强于 Ａ.
Ｃ.Ｈ２ＳｉＯ３ Ｈ２ＣＯ３ꎬ Ｃ Ｓｉ 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
难溶于水 故 能与 溶液反应 Ｂ.
Ｄ.ＣａＣＯ３ ꎬ ＣＯ２ ＣａＣｌ２ 是形成无机颗粒物的催化剂
答案 Ｃ Ｃ.ＮＨ３
雾霾的形成与过度施用氮肥有关
Ｄ.
重难 答案 Ｃ
１１(２０２１全国甲ꎬ７ꎬ６分)化学与人体健康及环境保护息息相 １７(２０２２湖南ꎬ９ꎬ３分)科学家发现某些生物酶体系可以促进
. .
关 下列叙述正确的是 ＋和 －的转移 如 和 能将海洋中的 － 转化为 进
ꎮ ( ) Ｈ ｅ ( ａ、ｂ ｃ)ꎬ ＮＯ２ Ｎ２
食品加工时不可添加任何防腐剂 入大气层 反应过程如图所示
Ａ. ꎬ ꎮ
掩埋废旧电池不会造成环境污染
Ｂ.
天然气不完全燃烧会产生有毒气体
Ｃ.
使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
Ｄ.
答案 Ｃ
１２(２０２１天津ꎬ８ꎬ３分)最理想的 原子经济性反应 是指反应
. “ ”
物的原子全部转化为期望的最终产物的反应 下列属于最理
ꎮ
想的 原子经济性反应 的是
“ ” ( ) 下列说法正确的是
用电石与水制备乙炔的反应 ( )
Ａ. 过程 中 － 发生氧化反应
用溴乙烷与 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 Ａ. Ⅰ ＮＯ２
Ｂ.
用苯酚稀溶液
Ｎａ
与
ＯＨ
饱和溴水制备 三溴苯酚的反应 Ｂ.ａ
和
ｂ
中转移的
ｅ
－数目相等
Ｃ. ２ꎬ４ꎬ６－ 过程 中参与反应的ｎ ｎ ＋
用乙烯与氧气在 催化下制备环氧乙烷 的反应
Ｃ. Ⅱ (ＮＯ) ∶ (ＮＨ４)＝１ ∶ ４
Ｄ. Ａｇ ( ) 过程 的总反应为 － ＋
Ｄ. Ⅰ→Ⅲ ＮＯ２＋ＮＨ４ Ｎ２↑＋２Ｈ２Ｏ
答案 Ｄ 答案 Ｄ
１３(２０２１全国乙ꎬ７ꎬ６分)我国提出争取在 年前实现碳达 １８(２０２１江苏ꎬ７ꎬ３分)在指定条件下 下列选项所示的物质间
. ２０３０ . ꎬ
峰 年前实现碳中和 这对于改善环境 实现绿色发展至 转化能实现的是
、２０６０ ꎬ 、 ( )
关重要 碳中和 是指 的排放总量和减少总量相当 下
ꎮ “ ” ＣＯ２ ꎮ Ｈ２Ｏ
列措施中能促进碳中和最直接有效的是 Ａ.ＮＯ(ｇ) →ＨＮＯ３(ａｑ)
( )
将重质油裂解为轻质油作为燃料 稀 Ｃｕ
Ａ. Ｂ. ＨＮＯ３(ａｑ) →ＮＯ２(ｇ)
大规模开采可燃冰作为新能源
Ｂ. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 Ｃ.ＮＯ(ｇ) 高温 Ｃ 催 Ｏ 化剂→Ｎ２(ｇ) 专
Ｃ. 、 题
Ｄ. 研
答
发
案
催 化
Ｄ
剂将 ＣＯ２ 还原为甲醇
Ｄ.Ｎ
答
Ｏ
案
－
３(ａｑ
Ｃ
)
Ｏ
→
３
Ｎ２(ｇ)
六
非
１４ . (２０２０海南ꎬ１ꎬ２分)化学科学与社会活动密切相关 ꎮ 下述 １９ . (２０２２辽宁沈阳一模ꎬ６)下列有关不同价态含硫化合物的 金 属
措施应积极推广的是
( ) 说法中错误的是 及
( )
在抗击新冠肺炎疫情斗争中 提高环境友好无残留消毒剂的 其
Ａ. ꎬ 化
使用比例
合
原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程 处理其生产废液 物
Ｂ. ꎬ
４５
吸收塔中通入过量 的目的是提高硝酸的产率
Ａ. Ａ
氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ｂ. ４ ∶ ５
工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸
Ｃ.
可用 溶液吸收硝酸生产中的尾气
Ｄ. Ｎａ２ＣＯ３
答案 Ｂ
２４(２０２２辽宁重点高中协作体一模８ꎬ) 是一种常
. (ＮＨ４)２ＳＯ４
见的化肥 其溶解度随着温度的升高而增大 某工厂用石膏
ꎬ ꎬ 、
和 制备 的工艺流程如图
ＮＨ３、Ｈ２Ｏ ＣＯ２ (ＮＨ４)２ＳＯ４ :
工业接触法制备硫酸涉及的转化为
Ａ. ＦｅＳ２→Ｘ→Ｙ→Ｚ
实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用 溶液除去
Ｂ. Ｍ
黄铁矿的主要成分为 该化合物中阴 阳离子个数比为
Ｃ. ＦｅＳ２ꎬ 、
１ ∶ １
硫在过量氧气中燃烧能够生成
Ｄ. Ｙ 下列说法正确的是
答案 Ｄ ( )
通入 和 的顺序可以互换
２０(２０２０江苏单科ꎬ１０ꎬ２分)下列选项所示的物质间转化均能 Ａ. ＮＨ３ ＣＯ２
. 操作 为将滤液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 可得
实现的是 Ｂ. ２ 、 、 、 、 ꎬ
( )
电解 石灰水 (ＮＨ４)２ＳＯ４
Ａ.ＮａＣｌ(ａｑ) →Ｃｌ２(ｇ) →
漂白粉
(ｓ) Ｃ.
步骤
②
中发生反应的离子方程式为
Ｃａ
２＋
＋２ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ
ＣＯ２(ｇ) 加热 ＣａＣＯ３↓＋２ＮＨ ＋ ４
Ｂ.ＮａＣｌ(ａｑ) →ＮａＨＣＯ３(ｓ) →Ｎａ２ＣＯ３(ｓ) 通入的 和 均应过量 且工艺流程中 可循环
Ｃｌ２(ｇ) ＮａＩ(ａｑ)
Ｄ.
利用
ＮＨ３ ＣＯ２ ꎬ ＣＯ２
Ｃ.ＮａＢｒ(ａｑ) →Ｂｒ２(ａｑ) →Ｉ２(ａｑ)
电解 答案 Ｂ
ＨＣｌ(ａｑ)
Ｄ.Ｍｇ(ＯＨ)２(ｓ) →ＭｇＣｌ２(ａｑ) →Ｍｇ(ｓ)
答案 Ｃ
考点二 非金属及其化合物的实验探究 学生用书P65
２１(２０２１福建ꎬ４ꎬ４分)明代 徐光启手迹 记载了制备硝酸的
. « » 基础 非金属及其化合物的性质探究选择题ꎮ
方法 其主要流程 部分产物已省略 如下
ꎬ ( ) : 重难 物质的制备ꎮ
综合 性质实验探究ꎮ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
６５ /１４
基础
下列说法错误的是
( ) １(２０２０课标 ꎬ１０ꎬ６分)喷泉实验装置如图所示 应用下列
的分解产物 为 . Ⅲ ꎮ
Ａ.ＦｅＳＯ４ Ｘ ＦｅＯ 各组气体 溶液 能出现喷泉现象的是
本流程涉及复分解反应 — ꎬ ( )
Ｂ.
的沸点比 的低 气体 溶液
Ｃ.ＨＮＯ３ Ｈ２ＳＯ４
制备使用的铁锅易损坏 稀盐酸
Ｄ. Ａ. Ｈ２Ｓ
答案 Ａ
稀氨水
２２(２０２１山东ꎬ８ꎬ２分)工业上以 和纯碱为原料制备无水 Ｂ. ＨＣｌ
. ＳＯ２ 稀
的主要流程如下 下列说法错误的是 Ｃ. ＮＯ Ｈ２ＳＯ４
ＮａＨＳＯ３ ꎬ ( )
吸收 结晶 湿料 气流干燥 饱和 溶液
ＳＯ２→ → → → →ＮａＨＳＯ３ Ｄ. ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３
↑
答案 Ｂ
中和 母↓液
２(２０２１ 辽宁 ꎬ８ꎬ３分)含 元素的某钠盐 能发生如图转化
(ｐＨ＝８) ← . Ｓ ａ ꎮ
下列说法错误的是
纯碱↑水
足量 溶液
( )
、 ① Ｃｌ２ 溶液 ＢａＣｌ２ 沉淀
吸收过程中有气体生成 → ｂ → ｃ
Ａ. 盐
年 结晶后母液中含有 ａ
高 考
Ｃ
Ｂ
.
. 气流干燥湿料时温度 Ｎａ 不 Ｈ 宜 ＣＯ 过 ３ 高 溶液 ② 稀盐酸
→
刺
味
激
气
性
体
气 ＫＭｎＯ４ 溶液
→
紫
褪
色
去
中和后溶液中含 和 ｄ
年 Ｄ. Ｎａ２ＳＯ３ ＮａＨＣＯ３ 可能为正盐 也可能为酸式盐
模 答案 Ｂ Ａ.ａ
为不溶于盐酸
ꎬ
的白色沉淀
拟 ２３(２０２２河北石家庄一模ꎬ８)合成氨以及氨氧化制硝酸的流 Ｂ.ｃ
. 为含极性键的非极性分子
程示意图如下 Ｃ.ｄ
: 反应 中还可能生成淡黄色沉淀
Ｄ. ②
答案 Ｃ
︵
３(２０２０北京ꎬ１４ꎬ３分)某同学进行如下实验
教 . :
师
用
书
︶ 下列说法错误的是
( )
４６
续表
实验步骤 实验现象
Ｃ Ｄ
将 固体加入试管中ꎬ并 试纸颜色变化:黄色 蓝色
ＮＨ４Ｃｌ →
将湿润的 试纸置于试管口ꎬ ( ) 黄色 红色
ｐＨ ｐＨ≈１０ → →
Ⅰ 试管口略向下倾斜ꎬ对试管底 ( )ꎻ试管中部有白色
ｐＨ≈２
部进行加热 固体附着
将饱和 溶液滴在 试 试纸颜色变化:黄色 橙黄色
ＮＨ４Ｃｌ ｐＨ →
Ⅱ 纸上 ( ｐＨ≈５ ) 制备水合联氨时从 口通 用该装置吸收反应中过量
ａ
入 的
下列说法不正确的是
ＮＨ３ ＮＨ３
( ) 答案 Ｃ
根据 中试纸变蓝 说明 发生了分解反应
Ａ. Ⅰ ꎬ ＮＨ４Ｃｌ ６(２０２２重庆西南大学附中一模ꎬ１０)下列实验中 根据对应的
根据 中试纸颜色变化 说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 . ꎬ
Ｂ. Ⅰ ꎬ 实验现象得出结论正确的是
中试纸变成红色 是由于 水解造成的 ( )
Ｃ.Ⅰ ꎬ ＮＨ４Ｃｌ
根据试管中部有白色固体附着 说明不宜用加热 的 选项 实验 现象 结论
Ｄ. ꎬ ＮＨ４Ｃｌ
方法制备 向无色溶液中滴加少量稀 产生白 溶液中肯定含
ＮＨ３
答案 Ｃ Ａ 盐酸 色沉淀 有 ２－
ＳｉＯ３
４ (２０２２福建漳州二模ꎬ４)用下列装置进行相应实验 不能达
. ꎬ 向装有电石的烧瓶中ꎬ滴
到实验目的的是 溴水 证 明 产 生 了
( ) 入饱和食盐水ꎬ将产生的
Ｂ 褪色 乙炔
选项 气体通入溴水中
Ａ Ｂ
取少量浓硝酸加热分解ꎬ
将产物先通过浓硫酸ꎬ再 木条 能 支 持
ＮＯ２
Ｃ 用集气瓶收集气体ꎬ将带 复燃 燃烧
装置
火星的木条置于集气瓶内
向酸化的淀粉 溶液中 溶液
－ＫＩ 氧化性: ３＋
Ｄ 加入 ( ) 溶液 变蓝 Ｆｅ >Ｉ２
Ｆｅ ＮＯ３ ３
蒸干 溶液制备无
目的 ＭｇＣｌ２ 除去 中的 答案 Ｃ
水 ＣＯ２ ＳＯ２
ＭｇＣｌ２ ７(２０１７北京理综ꎬ１２ꎬ６分)下述实验中均有红棕色气体产生
. ꎬ
选项 对比分析所得结论不正确的是
Ｃ Ｄ ( )
装置
① ② ③
由 中的红棕色气体 推断产生的气体一定是混合气体
Ａ. ① ꎬ
目的 分离苯和硝基苯 制备 红棕色气体不能表明 中木炭与浓硝酸发生了反应
ＣＯ２ Ｂ. ②
由 说明浓硝酸具有挥发性 生成的红棕色气体为还原产物
答案 Ａ Ｃ. ③ ꎬ
的气体产物中检测出 由此说明木炭一定与浓硝酸发
５
.
(２０２２重庆一模ꎬ８)水合联氨
(Ｎ２Ｈ４Ｈ２Ｏ)
是具有腐蚀性和 Ｄ.③
生了反应
ＣＯ２ꎬ
强还原性的碱性液体 它是一种重要的化工试剂 其制备的反
ꎬ ꎬ 答案 Ｄ
应原理为 下列装置和
ＮａＣｌＯ＋２ＮＨ３ Ｎ２Ｈ４Ｈ２Ｏ＋ＮａＣｌꎮ ８(２０２２广东ꎬ５ꎬ２分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图
操作能达到实验目的的是 . (ａ~
( ) 均为浸有相应试液的棉花 所示的探究实验 下列分析正确
ｄ ) ꎬ
Ａ Ｂ 的是
( )
专
题
六
是 该装置作为反应过程的安全瓶 与浓硫酸反应 只体现 的酸性 非
Ｘ ＣａＣｌ２ Ａ.Ｃｕ ꎬ Ｈ２ＳＯ４ 金
处变红 说明 是酸性氧化物 属
Ｂ.ａ ꎬ ＳＯ２
或 处褪色 均说明 具有漂白性 及
Ｃ.ｂ ｃ ꎬ ＳＯ２ 其
试管底部出现白色固体 说明反应中无 生成 化
Ｄ. ꎬ Ｈ２Ｏ
答案 Ｂ 合
物
４７
重难 一种物质的反应 上述制备 的化学方程式为
)ꎮ Ｃｌ２Ｏ
９(２０２１全国甲ꎬ２６ꎬ１４分)碘 紫黑色固体 微溶于水 及其化
. ( ꎬ ) ꎮ
合物广泛用于医药 染料等方面 回答下列问题 常温下为黄色气体 易溶于水 其水溶液是一种广谱
、 ꎮ : (４)ＣｌＯ２ ꎬ ꎬ
的一种制备方法如下图所示 杀菌剂 一种有效成分为 的 二氧
(１)Ｉ２ :
化氯泡
ꎮ
腾片 能快速溶于水
ＮａＣ
溢
ｌＯ
出
２、
大
Ｎａ
量
ＨＳ
气
Ｏ
泡
４、Ｎ
得
ａＨ
到
ＣＯ３ “
溶液
ＡｇＮＯ３ Ｆｅ 粉 上述过程中 ” 生 ꎬ 成 的反 ꎬ 应属于歧化反 ꎬ 应 每生 ＣｌＯ 成 ２ ꎮ
ꎬ ＣｌＯ２ ꎬ １ ｍｏｌ
↓ ↓ 消耗 的量为 产生 气泡 的化学方程
净化除氯后含 Ｉ －海水 → 富集 → 悬浊液 → 转化 Ｃ 式 ｌＯ 为 ２ ＮａＣｌＯ２ ｍｏｌꎻ “ ”
↓ ꎮ
沉淀 消毒液 的有效成分为 不可与酸性清洁剂混用
(５)“８４ ” ＮａＣｌＯꎬ
的原因是 用离子方程式表示 工
Ｃｌ２ ( )ꎮ
业上是将氯气通入到 的 溶液中来制备 溶
↓ ３０％ ＮａＯＨ ＮａＣｌＯ
氧化 液 若 溶液中 的质量分数为 则生产
→ →Ｉ２ ꎬ ＮａＣｌＯ ＮａＯＨ １％ꎬ １０００ ｋｇ
该溶液需消耗氯气的质量为 保留整数
加入 粉进行转化反应的离子方程式为
ｋｇ( )ꎮ
① 生 Ｆ 成 ｅ 的沉淀与硝酸反应 生成 后 可 循 环 使 用 答案 ( １ ) Ｎａ ＋ ａ ( ２ ) １０ －７.５
ꎬ ꎬ ꎮ
( )
②
通入
Ｃｌ２
的过程中
ꎬ
若氧化产物只有一种
ꎬ
反应的化学方程
(
３
)
２Ｃｌ２＋ＨｇＯＨｇＣｌ２＋Ｃｌ２Ｏ
式
１.５
为 时
ꎬ
氧 化 产 物 为 ꎻ 若 反 应
ꎻ
物 当 用 ｎ
(
量
Ｃｌ
比
２)
ｎ
/
( ｎ Ｃ
(
ｌ
Ｆ
２
ｅ
)
Ｉ２
/
)
ｎ (
>
Ｆ
１
ｅ
.５
Ｉ２ 后 )＝
ꎬ １
(
１
５ ４ )
(
１ Ｃ
２
. ｌ
０
２ Ｏ
１
５ －
８
＋
课
Ｃ Ｎ ｌ ａ
标
－ Ｈ ＋２ Ｃ Ｈ Ｏ
ꎬ
＋ ３
２
＋
７
Ｎ
ꎬ
ａ
１
Ｈ
４
Ｃ Ｓ
分
Ｏ ｌ２ ４ ↑
)
＋ Ｈ２Ｏ Ｃ
是
Ｏ
一
２ ２ ↑ ０
种
３ ＋Ｎ
重
ａ
要
２ＳＯ
的
４＋
无
Ｈ
机
２Ｏ
化合物
单质碘的收率会降低
ꎬ
原因是
ꎮ 可作
.
为食盐中的
Ⅲ
补碘剂 回答
ＫＩ
下
Ｏ３
列问题
ꎬ
以 为原料制备 的方法是 先向 溶液中加入 ꎮ :
(２) ＮａＩＯ３ Ｉ２ : ＮａＩＯ３ 的化学名称是
计量的 生成碘化物 再向混合溶液中加入 溶 (１)ＫＩＯ３ ꎮ
ＮａＨＳＯ３ꎬ ꎻ ＮａＩＯ３ 利用 氧化法 制备 工艺流程如图所示
液 反应得到 上述制备 的总反应的离子方程式为 (２) “ＫＣｌＯ３ ” ＫＩＯ３ :
ꎬ Ｉ２ꎮ Ｉ２
ꎮ
溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 若生成
(３)ＫＩ ＣｕＳＯ４ ＣｕＩ Ｉ２ꎬ
消耗的 至少为 在 溶液中可发
１ ｍｏｌ Ｉ２ꎬ ＫＩ ｍｏｌꎮ Ｉ２ ＫＩ
生反应 － － 实验室中使用过量的 与 溶液
:Ｉ２＋Ｉ Ｉ３ꎮ ＫＩ ＣｕＳＯ４
反应后 过滤 滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘 反应中加入
ꎬ ꎬ ꎮ
过量 的原因是
ＫＩ ꎮ 酸化反应 所得产物有 和 逐 采用
答案 ( ) ２＋ － “ ” ＫＨ(ＩＯ３)２、Ｃｌ２ ＫＣｌꎮ “ Ｃｌ２”
１ ①２ＡｇＩ＋Ｆｅ２Ａｇ＋Ｆｅ ＋２Ｉ ＡｇＮＯ３ 的方法是 滤液 中的溶质主要是 调
、 被进一步氧化 ꎮ “ ” ꎮ “
②ＦｅＩ２＋Ｃｌ２ Ｉ２＋ＦｅＣｌ２ Ｉ２ ＦｅＣｌ３ Ｉ２ 中发生反应的化学方程式为
( ) － － ２－ ＋ ｐＨ”
２ ２ＩＯ３＋５ＨＳＯ３ Ｉ２＋５ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ＋３Ｈ
( ) 防止单质碘析出 ꎮ
３ ４ 也可采用 电解法 制备 装置如图所示
１０(２０２０课标 ꎬ２６ꎬ１４分)化学工业为疫情防控提供了强有 (３)ＫＩＯ３ “ ” ꎬ ꎮ
. Ⅱ
力的物质支撑 氯的许多化合物既是重要化工原料 又是高
ꎮ ꎬ
效 广谱的灭菌消毒剂 回答下列问题
、 ꎮ :
氯气是制备系列含氯化合物的主要原料 可采用如图
(１) ꎬ (ａ)
所示的装置来制取 装置中的离子膜只允许 离子通
ꎮ
过 氯气的逸出口是 填标号
ꎬ ( )ꎮ
写出电解时阴极的电极反应式
①
ꎮ
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 其迁移
② ꎬ
方向是
年
ꎮ
高 与 电解法 相比 氧化法 的主要不足之处有
考 ③ “ ” ꎬ“ＫＣｌＯ３ ”
写出一点
( )ꎮ
年 答案 ( )碘酸钾
１
模 ( )加热 ( ) (或
拟 ２ ＫＣｌ ＫＨ ＩＯ３ ２＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ＨＩＯ３＋
)
次氯酸为一元弱酸 具有漂白和杀菌作用 其电离平衡体 ＫＯＨＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ
(２) ꎬ ꎬ ( ) － －
︵ 系中各成分的组成分数δ [ δ (Ｘ)＝ ｃ (ＨＣｌＯ
ｃ
) ( ＋ Ｘ ｃ ) (ＣｌＯ － ) ꎬＸ 为 ②
３
Ｋ
①
＋
２
ａ
Ｈ
到
２Ｏ＋
ｂ
２ ｅ
③
产
生
２Ｏ
Ｃｌ
Ｈ
２ 易
＋Ｈ
污
２↑
染环境等
教 或 － 与 的关系如图 所示 的电离常数 综合
ＨＣｌＯ ＣｌＯ ] ｐＨ (ｂ) ꎮ ＨＣｌＯ
师 Ｋ 值为 １２(２０２１北京ꎬ１９ꎬ１３分)某小组探究卤素参与的氧化还原反
用 ａ ꎮ .
为淡棕黄色气体 是次氯酸的酸酐 可由新制的 应 从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律
书 (３)Ｃｌ２Ｏ ꎬ ꎬ ＨｇＯ ꎬ ꎮ
︶ 和 反应来制备 该反应为歧化反应 氧化剂和还原剂为同 浓盐酸与 混合加热生成氯气 氯气不再逸出时 固
Ｃｌ２ ꎬ ( (１) ＭｎＯ２ ꎮ ꎬ
４８
液混合物 中仍存在盐酸和 不溶于 但 水和催化剂混合后可在加热
Ａ ＭｎＯ２ꎮ ②ＮＨ３ ＣＳ２ꎬ ＮＨ３、ＣＳ２、
反应的离子方程式是 催化剂
① ꎮ 条件下缓慢反应 化学方程式为
电极反应式 ꎬ ＣＳ２ ＋ ３ＮＨ３
② : △
ⅰ. 还原反应 : ＭｎＯ２＋２ｅ － ＋４Ｈ ＋ Ｍｎ ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ ＮＨ４ＳＣＮ＋ＮＨ４ＨＳꎻ
氧化反应 在 以上时易分解
ⅱ. : ꎮ ③ＮＨ４ＳＣＮ １７０ ℃ ꎻ
根据电极反应式 分析 中仍存在盐酸和 的原因 在水中的溶解度受温度影响较大
③ ꎬ Ａ ＭｎＯ２ ꎮ ④ＫＳＣＮ ꎮ
ⅰ ⅱ . . 随 随 ｃ ｃ ( ( Ｈ Ｃｌ ＋ － ) ) 降 降 低 低 或 ꎬ ｃ ( Ｍ ｎ ２ ＋ ) 升 高 ꎬＭ ｎＯ ２ 氧 ꎮ 化性减弱 ꎮ 实 Ⅰ 验 . 确 步 认 骤 装 : 置气密性良好后 ꎬ 使三颈烧瓶中的混合液没过导
补充实验证实了 中的分析 管口
④ ③ ꎮ ꎻ
打开 点燃酒精灯 待观察到三颈烧瓶内液体不分层时
序号 实验 加入试剂 现象 Ⅱ. Ｋ１ꎬ ꎬ ꎬ
熄灭酒精灯 待 中导管口无气泡产生时再关闭 保持三颈
ꎻ Ｃ Ｋ１ꎬ
较浓硫酸 有氯气 烧瓶恒温 一段时间 使 进行
Ⅰ １０５ ℃ ꎬ ＮＨ４ＨＳ ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｓ↑
完全
有氯气 ꎻ
Ⅱ ａ 打开 滴入适量的 溶液 继续保持恒温 制得
Ⅲ. Ｋ２ꎬ ＫＯＨ ꎬ １０５℃ꎬ
和 无氯气 ＫＳＣＮꎮ
Ⅲ ａ ｂ 装置 中固体可以选用
(１) Ｂ ꎮ
是 是 无水硫酸铜 生石灰
ａ ꎬ ｂ ꎮ Ａ. Ｂ.
利用ｃ ＋ 对 氧化性的影响 探究卤素离子的还原 碱石灰 无水氯化钙
(２) (Ｈ ) ＭｎＯ２ ꎬ Ｃ. Ｄ.
性 相同浓度的 和 溶液 能与 反应所需的 装置的作用是
ꎮ ＫＣｌ、ＫＢｒ ＫＩ ꎬ ＭｎＯ２ (２)Ｃ ꎮ
最低ｃ ＋ 由大到小的顺序是 从原子结构角度说 操作 中 三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为
(Ｈ ) ꎬ (３) Ⅲ ꎬ
明理由
ꎮ
装置用来吸收 填化学式 防止污染空气
ꎮ (４)Ｅ ( )ꎬ ꎮ
根据 中结论推测 酸性条件下 加入某种化合物可以提 从装置 中获取硫氰化钾晶体的操作 过滤除去三颈烧瓶
(３) (１) : ꎬ (５) Ｄ :
高溴的氧化性 将 ２＋氧化为 经实验证实了推测 该 中的固体催化剂 获取硫氰化钾粗品 再经过减压蒸发浓缩
ꎬ Ｍｎ ＭｎＯ２ꎮ ꎮ ꎬ ꎬ 、
化合物是 过滤 洗涤 干燥 可将硫氰化钾晶体纯化
ꎮ 、 、 、 ꎬ ꎮ
分别与 －１的盐酸 氢溴酸和氢碘酸混合 只 测定 纯度的操作 称取 样品 配成
(４)Ａｇ １ ｍｏｌＬ 、 ꎬＡｇ (６) ＫＳＣＮ : １０.００ ｇ ꎬ １ ０００ ｍＬ
与氢碘酸发生置换反应 试解释原因 溶液 量取 待测溶液于锥形瓶中 加入适量稀硝酸
ꎮ : ꎮ ２５.００ ｍＬ ꎬ
酸化 再加入几滴 作指示剂 用 标准溶液滴
ꎮ ꎬ ꎮ ＡｇＮＯ３
总结 物质氧化性和还原性变化的一般规律是 定 当达到滴定终点时记录消耗 标准溶液数据 滴定终
(５) : ꎬ ＡｇＮＯ３ ꎬ
点的现象是 已知
ꎮ ꎮ [ :
－ ＋ 白色
答案 ( ) ＋ － △ ２＋ ＳＣＮ ＋Ａｇ ＡｇＳＣＮ↓( )]ꎮ
１ ①ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋２Ｃｌ Ｍｎ ＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ 答案 ( ) ( )观察产生气泡的快慢ꎬ调整生成氨气的
－ － １ ＢＣ ２
②２Ｃｌ －２ｅ Ｃｌ２↑
③Ｃｌ
－还原性减弱(
Ｃｌ２
的氧化性增强) 速率 (
３
)
ＮＨ４ＳＣＮ＋ＫＯＨ
１０
５
℃
ＫＳＣＮ＋ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
固体(或浓 饱和溶液) 固体(或浓 饱和溶液) ( ) 、 ( )冷却结晶 ( ) ( ) 溶液 滴入最后
④ＫＣｌ / ＭｎＳＯ４ / ４ ＮＨ３ Ｈ２Ｓ ５ ６ Ｆｅ ＮＯ３ ３
( ) 、 、 位于第 族ꎬ从上到下电子层数 半滴标准液后ꎬ溶液由红色变为无色ꎬ且半分钟内不恢复原来
２ ＫＣｌ>ＫＢｒ>ＫＩ Ｃｌ Ｂｒ Ｉ ⅦＡ
逐渐增加ꎬ原子半径逐渐增大ꎬ得电子能力逐渐减弱ꎬ阴离子的 颜色
还原性逐渐增强 １４(２０１６北京理综ꎬ２８ꎬ１６分)以 溶液和不同金属的硫
. Ｎａ２ＳＯ３
( ) 或 酸盐溶液作为实验对象 探究盐的性质和盐溶液间反应的多
３ ＡｇＮＯ３ Ａｇ２ＳＯ４ ꎬ
( )比较 的溶解度ꎬ 溶解度最小ꎬ发生反应 ＋ － 样性
４ ＡｇＸ ＡｇＩ Ａｇ ＋Ｉ ꎮ
ꎬ使得反应 ＋ ＋ 得以发生 试剂
(
Ａｇ
)
Ｉ↓
氧化剂(还原
２
剂
Ａ
)
ｇ＋
的
２
浓
Ｈ
度
越
大
２Ａ
ꎬ
ｇ
其
＋
氧
Ｈ２
化
↑
性(还原性)越强ꎬ还 实验 现象
５ 滴管 试管
原产物(氧化产物)的浓度越大ꎬ氧化剂(还原剂)的氧化性(还
饱和
原性)越小(或还原反应中ꎬ反应物浓度越大或生成物浓度越 产生白色沉淀
溶液 Ⅰ.
小ꎬ氧化剂氧化性越强) Ａｇ２ＳＯ４
１
料
３
模 .
(２
拟
０２
工
２
业
辽
制
宁
备
丹东一模
的
ꎬ１
装
８)
置
如下是实验室以
ＮＨ３
和
ＣＳ２
为原
０.２ｍｏｌ Ｌ －１ ０.２ ｍ 溶 ｏｌ 液
Ｌ
－１
Ⅱ 加 . 产
溶
生
液
棕
变
黄
绿
色
ꎬ继
沉
续
淀
滴
ＫＳＣＮ ꎮ 溶液 ＣｕＳＯ４
Ｎａ２ＳＯ３
开始无明显变化ꎬ
０.１ ｍｏｌ Ｌ －１ 继 Ⅲ. 续滴加产生白色 专
( ) 溶液 题
Ａｌ２ ＳＯ４ ３ 沉淀 六
经检验 现象 中的白色沉淀是 用离子方程式解 非
(１) ꎬ Ⅰ Ａｇ２ＳＯ３ꎮ 金
释现象
Ⅰ: ꎮ 属
经检验 现象 的棕黄色沉淀中不含 ２－ 含有 ＋ ２＋ 及
(２) ꎬ Ⅱ ＳＯ４ ꎬ Ｃｕ 、Ｃｕ 其
和 ＳＯ ２ ３ － ꎮ 化
稀 合
已知 密度比水大且难溶于水 已知 ＋ Ｈ２ＳＯ４ ２＋ ２＋ Ｉ － 白色 物
:①ＣＳ２ ꎻ :Ｃｕ → Ｃｕ＋Ｃｕ ꎬＣｕ → ＣｕＩ↓( )＋Ｉ２ꎮ
４９
用稀 证实沉淀中含有 ＋的实验现象是 步骤二
① Ｈ２ＳＯ４ Ｃｕ :
按上图形式呈现
ꎮ ( )ꎮ
通过下列实验证实 沉淀中含有 ２＋和 ２－ 假设 成立的实验证据是
② ꎬ Ｃｕ ＳＯ３ ꎮ ｂ. ⅱ ꎮ
根据实验 亚硫酸盐的性质有
(４) ꎬ
盐溶液间反应
ꎮ
的多样性与 有关
ꎮ
答案 ( ) ＋ ２－
１ ２Ａｇ ＋ＳＯ３ Ａｇ２ＳＯ３↓
( ) 析出红色固体
白色沉淀 是 试剂 是 ２ ①
ａ. Ａ ＢａＳＯ４ꎬ １ ꎮ 和 溶液
ｂ. 证实沉淀中含有 Ｃｕ ２＋和 ＳＯ ２ ３ － 的理由是 ② 在 ａ.Ｈ － Ｃ 的 ｌ 作 Ｂ 用 ａ 下 Ｃｌ２ ꎬ ２＋转化为白色沉淀 ꎬ ２－ 转化为 ２－
ｂ. Ｉ Ｃｕ ＣｕＩ ＳＯ３ ＳＯ４
ꎮ ( ) ３＋、 －
已知 在水溶液中不存在 经检验 现象 的白 ３ ①Ａｌ ＯＨ
(３) :Ａｌ２(ＳＯ３)３ ꎮ ꎬ Ⅲ
色沉淀中无 ２－ 该白色沉淀既能溶于强酸 又能溶于强碱 ②ａ.
ＳＯ４ ꎬ ꎬ ꎬ
还可使酸性 溶液褪色
ＫＭｎＯ４ ꎮ
推测沉淀中含有亚硫酸根和
① ꎮ
对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设 被
② :ⅰ.
所吸附 存在于铝的碱式盐中 对假设 设计了
对 Ａｌ( 比 Ｏ 实 Ｈ) 验 ３ 证实了 ꎻ 假 ⅱ 设 . 成立 ꎮ ⅱ ｂ. Ｖ １ 明显大于Ｖ ２
ꎬ ⅱ ꎮ ( )亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性
将对比实验方案补充完整 ４
ａ. ꎮ 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
步骤一
:
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
５０
2 1 2 3 4
易混 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
易错
学生用书P71
１光合作用 (２０１８江苏单科ꎬ１ꎬ２分) 是自然界碳循环中 ４黏土的形成 (２０２１福建ꎬ１ꎬ４分)建盏是久负盛名的陶瓷茶
. ＣＯ２ .
的重要物质 下列过程会引起大气中 含量上升的是 器 承载着福建历史悠久的茶文化 关于建盏 下列说法错误
ꎮ ＣＯ２ ꎬ ꎮ ꎬ
的是
( ) ( )
光合作用 自然降雨 高温烧结过程包含复杂的化学变化
Ａ. Ｂ. Ａ.
化石燃料的燃烧 碳酸盐的沉积 具有耐酸碱腐蚀 不易变形的优点
Ｃ. Ｄ. Ｂ. ꎬ
答案 Ｃ 制作所用的黏土原料是人工合成的
Ｃ.
２活性炭的性质 (２０１９ 课标 ꎬ７ꎬ６ 分)化学与生活密切相 属硅酸盐产品 含有多种金属元素
. Ⅲ Ｄ. ꎬ
答案 Ｃ
关 下列叙述错误的是
ꎮ ( )
高纯硅可用于制作光感电池 ５互斥原则 (２０２２浙江１月选考ꎬ９ꎬ２分)下列说法正确的是
Ａ. .
铝合金大量用于高铁建设
Ｂ. ( )
活性炭具有除异味和杀菌作用 铁与碘反应易生成碘化铁
Ｃ. Ａ.
碘酒可用于皮肤外用消毒 电解 溶液可以得到
Ｄ. Ｂ. ＺｎＳＯ４ Ｚｎ
答案 Ｃ 用石灰沉淀富镁海水中的 ２＋ 生成碳酸镁
Ｃ. Ｍｇ ꎬ
３消毒剂 (２０１７ 江苏单科ꎬ３ꎬ２ 分)下列有关物质性质 通入 溶液中生成 沉淀
. ＣｌＯ２ Ｄ.ＳＯ２ ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ３
与用途具有对应关系的是 答案 Ｂ
( )
吸收 产生 可用作呼吸面具供氧剂 ６ 的漂白剂 (２０１９江苏单科ꎬ３ꎬ２分)下列有关物质的性
Ａ.Ｎａ２Ｏ２ ＣＯ２ Ｏ２ꎬ .ＳＯ２
具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 质与用途具有对应关系的是
Ｂ.ＣｌＯ２ ꎬ ( )
硬度大 可用于制造光导纤维 受热易分解 可用作化肥
Ｃ.ＳｉＯ２ ꎬ Ａ.ＮＨ４ＨＣＯ３ ꎬ
易溶于水 可用作制冷剂 稀硫酸具有酸性 可用于除去铁锈
Ｄ.ＮＨ３ ꎬ Ｂ. ꎬ
答案 Ａ 具有氧化性 可用于纸浆漂白
Ｃ.ＳＯ２ ꎬ
具有两性 可用于电解冶炼铝
Ｄ.Ａｌ２Ｏ３ ꎬ
答案 Ｂ
７焦硫酸 (２０２０浙江１月选考ꎬ２４ꎬ２分) 硫酸吸收
. １００％ ＳＯ３
可生成焦硫酸 分子式为 或 下列说法 ８电负性的应用 (２０２１浙江６月选考ꎬ１６ꎬ２分)关于化合物
( Ｈ２Ｓ２Ｏ７ Ｈ２ＳＯ４ＳＯ３)ꎮ .
不正确的是 的性质 下列推测不合理的是
焦硫酸具有 强氧化性
( ) ＣｌＯ
具
Ｎ
有
Ｏ２
强氧化性
ꎬ ( )
Ａ. Ａ.
水溶液呈中性 与 溶液反应可生成两种钠盐
Ｂ.Ｎａ２Ｓ２Ｏ７ Ｂ. ＮａＯＨ
可与碱性氧化物反应生成新盐 与盐酸作用能产生氯气
Ｃ.Ｎａ２Ｓ２Ｏ７ Ｃ.
硫酸吸收 生成焦硫酸的变化是化学变化 水解生成盐酸和硝酸
Ｄ.１００％ ＳＯ３ Ｄ.
答案 Ｂ 答案 Ｄ
专
题
六
非
金
属
及
其
化
合
物
５１
3 1 2 3 4
题型 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
模板
模型一 转化思想模型 学生用书P72 答案 Ｂ
模型认知 模型实践
价类二维图 化学工艺流程
非金属元素的最高化合价 元素原子最外层电子数( 、 除 分段分析工艺流程 明确各步工艺中的化学原理 推测各步
１. ＝ Ｏ Ｆ → →
外)ꎬ非金属元素的最低化合价 元素原子最外层电子数 ( 工艺的作用 解答相应问题
＝ －８ Ｈ →
除外)ꎮ ３(２０１８课标 ꎬ２７ꎬ１４ 分)焦亚硫酸钠 在医药 橡
. Ⅰ (Ｎａ２Ｓ２Ｏ５) 、
利用复分解反应实现同种价态物质之间的相互转化ꎬ利用氧 胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题
２. 、 、 ꎮ :
化还原反应实现不同价态物质之间的相互转化ꎮ 生产 通常是由 过饱和溶液经结晶脱水
(１) Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ꎬ ＮａＨＳＯ３
１(２０２１河北承德二模ꎬ９)部分含碳物质的分类与相应碳元素 制得 写出该过程的化学方程式
. ꎮ :
的化合价关系如图所示 下列说法错误的是
ꎮ ( ) ꎮ
利用烟道气中的 生产 的工艺为
(２) ＳＯ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ :
Ｎａ２ＣＯ３
固体
ＳＯ２ ＳＯ２
Ｎａ２ＣＯ３ ↓ ↓ ↓ 结晶
饱和→ Ⅰ → Ⅱ → Ⅲ →脱水→Ｎａ２Ｓ２Ｏ５
溶液
ｐＨ＝４.１ ｐＨ＝７~８ ｐＨ＝４.１
时 中为 溶液 写化学式
①ｐＨ＝４.１ ꎬⅠ ( )ꎮ
工艺中加入 固体 并再次充入 的目的是
② Ｎａ２ＣＯ３ 、 ＳＯ２
中可能含有非极性键
Ａ.ａ ꎮ
存在多种同素异形体 制备 也可采用三室膜电解技术 装置如图所示
Ｂ.ｂ (３) Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ꎬ ꎬ
不属于酸性氧化物 其中 碱吸收液中含有 和 阳极的电极反
Ｃ.ｃ ＳＯ２ ＮａＨＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ３ꎮ
转化为 可通过化合反应实现 应式为 电解后 室的
Ｄ.ｄ ｅ ꎮ ꎬ
答案 Ａ 浓度增加 将该室溶液进行结晶脱水 可得到
ＮａＨＳＯ３ ꎮ ꎬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ꎮ
２(２０２１福建三明二模ꎬ３)氯及其化合物的 价 类 二维图体
. “ — ”
现了化学变化之美 下列说法错误的是
ꎮ ( )
可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中
(４)Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ꎮ
残 留 量 时 取 葡 萄 酒 样 品 用
Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ꎬ ５０. ００ ｍＬ ꎬ
－１的碘标准液滴定至终点 消耗 滴
的浓溶液和 反应生成 ０.０１０００ ｍｏｌＬ ꎬ １０.００ ｍＬꎮ
Ａ.ａ ｆ ｂ 定反应的离子方程式为
ꎬ
的电子式为 该样品中 的残留量为 －１ 以 计
Ｂ.ｃ ＨＣｌＯ Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ｇＬ ( ＳＯ２ )ꎮ
答案 ( ) 的水溶液呈碱性 １ ２ＮａＨＳＯ３ Ｎａ２Ｓ２Ｏ５＋Ｈ２Ｏ
Ｃ.ｄ ( ) 得到 过饱和溶液
相同质量的 的消毒效率比 高 ２ ①ＮａＨＳＯ３ ② ＮａＨＳＯ３
Ｄ. ｅ ｂ ( ) － ＋
３ ２Ｈ２Ｏ－４ｅ Ｏ２↑＋４Ｈ ａ
( ) ２－ ２－ － ＋
４ Ｓ２Ｏ５ ＋２Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ２ＳＯ４ ＋４Ｉ ＋６Ｈ ０.１２８
４(２０２０海南ꎬ１５ꎬ１０分)以黄铁矿 主要成分 为原料生
. ( ＦｅＳ２)
产硫酸 应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用 减轻对
ꎬ ꎬ △
环境的污染 其中一种流程如图所示 ２Ｃａ５(ＰＯ４)３(ＯＨ)＋３Ｈ２Ｏ＋１０Ｈ２ＳＯ４ １０ＣａＳＯ４０.５Ｈ２Ｏ＋
ꎮ ꎮ
６Ｈ３ＰＯ４
该反应体现出酸性关系 填 或
① :Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２ＳＯ４( “>”
“<”)ꎮ
结合元素周期律解释 中结论 和 电子层数相同
② ① :Ｐ Ｓ ꎬ
ꎮ
回答下列问题
: 酸浸时 磷精矿中 所含氟转化为 并进一
黄铁矿中硫元素的化合价为
(３) ꎬ Ｃａ５(ＰＯ４)３Ｆ ＨＦꎬ
(１) ꎮ 步转化为 除去 写出生成 的化学方程式
由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 ＳｉＦ４ ꎮ ＨＦ :
(２)
ꎮ
ꎮ 将粗磷酸中的有机碳氧化为 脱除 同时自身也
欲得到更纯的 反应 应通入 填 过量 (４)Ｈ２Ｏ２ ＣＯ２ ꎬ
或
(３)
不足量 的
Ｎａ
气
ＨＳ
体
Ｏ３ꎬ ① ( “ ” 会发生分解
ꎮ
相同投料比
、
相同反应时间
ꎬ
不同温度下的有机
“ ”) ＳＯ２ ꎮ 碳脱除率如图所示
ꎮ ８０ ℃
后脱除率变化的原因
:
因为 具有 性 导致商品 中不可
(４) Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ꎬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ５
ꎮ
避免地存在 检验其中含有 ２－ 的方法是
Ｎａ２ＳＯ４ꎮ ＳＯ４
ꎮ
一般用 滴定分析法测定还原铁粉的纯度
(５) Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ꎮ
实验步骤 称取一定量样品 用过量稀硫酸溶解 用标准
: ꎬ ꎬ
溶液滴定其中的 ２＋
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｆｅ ꎮ
反应式 ２－ ２＋ ＋ ３＋ ３＋
:Ｃｒ２Ｏ７ ＋６Ｆｅ ＋１４Ｈ ２Ｃｒ ＋６Ｆｅ ＋７Ｈ２Ｏ
某次实验称取 样品 滴定时消耗浓度为
０.２８００ｇ ꎬ ０.０３０００ｍｏｌ
Ｌ －１的 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液 ２５.１０ｍＬꎬ 则样品中铁含量为 ％ꎮ (５) 脱硫时 ꎬＣａＣＯ３ 稍过量 ꎬ 充分反应后仍有 ＳＯ ２ ４ － 残留 ꎬ 原因是
答案 ( ) 加入 可进一步提高硫的脱除率 其离子
１ －１ ꎻ ＢａＣＯ３ ꎬ
高温 方程式是
( ) ꎮ
２ Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 取ａ 所得精制磷酸 加适量水稀释 以百里香酚酞作指示
( )过量 (６) ｇ ꎬ ꎬ
( ３
４
)还原 先加入盐酸酸化ꎬ再加入氯化钡溶液ꎬ生成白色沉 剂
耗
ꎬ 用ｂ ｍ
溶
ｏｌ
液
Ｌ
ｃ
－１ ＮａＯ
精
Ｈ
制
溶
磷
液
酸
滴
中
定至终点
的
时
质
生
量
成
分
Ｎ
数
ａ２
是
ＨＰＯ４ꎬ 消
(
淀ꎬ
)
说明含有
ＳＯ
２
４
－ ＮａＯＨ
已知
ｍＬꎮ
摩尔质量为
Ｈ３ＰＯ４
－１
５ ９０.３６
ꎮ ( :Ｈ３ＰＯ４ ９８ ｇｍｏｌ )
答案 ( )研磨、加热
模型应用 １
( ) 核电荷数 ꎬ原子半径 ꎬ得电子能力 ꎬ
化工生产中的脱硫脱硝 ２ ①< ② Ｐ<Ｓ Ｐ>Ｓ Ｐ<Ｓ
非金属性
吸收法是目前最重要的烟气脱硫方法ꎬ包括石灰—石膏法、 Ｐ<Ｓ
１. ( ) ( ) △
氨水脱硫法、钠碱脱硫法、双碱脱硫法等ꎮ ３ ２Ｃａ５ ＰＯ４ ３Ｆ＋１０Ｈ２ＳＯ４＋５Ｈ２Ｏ １０ＣａＳＯ４ ０.５Ｈ２Ｏ＋
２ 还 .
烟
原
气
(
Ｓ
脱
ＮＣ
硝
Ｒ
的
)法
方
、
法
选
有
择
水
性
吸
催
收
化
法
还
、
原
碱
(
中
ＳＣ
和
Ｒ
)
吸
技
收
术
法
等
、
ꎮ
选择性非催化
(
６Ｈ
４ )
３Ｐ
８０
Ｏ４
℃
＋２
后
Ｈ
ꎬ
Ｆ
Ｈ２Ｏ２ 分解速率大ꎬ浓度显著降低
５ . (２０２１河北ꎬ４ꎬ３分)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发 ( ５ ) ＣａＳＯ４ 微溶 ＢａＣＯ３＋ＳＯ ２ ４ － ＋２Ｈ３ＰＯ４ ＢａＳＯ４＋ＣＯ２↑＋
展意义重大 但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受 －
ꎬ Ｈ２Ｏ＋２Ｈ２ＰＯ４
到关注 下列说法正确的是 ｂｃ
ꎮ ( ) ( )０.０４９
和 均为红棕色且有刺激性气味的气体 是酸雨的主 ６ ａ
Ａ.ＮＯ２ ＳＯ２ ꎬ
要成因
模型二 科学探究思想模型 学生用书P74
汽车尾气中的主要大气污染物为 和
Ｂ. ＮＯ、ＳＯ２ ＰＭ２.５
植物直接吸收利用空气中的 和 作为肥料 实现氮的固定 模型认知
Ｃ. ＮＯ ＮＯ２ ꎬ
工业废气中的 可采用石灰法进行脱除 常见气体的制备方法
Ｄ. ＳＯ２
答案 Ｄ 中学阶段实验室制备的常见气体: 、 、 、 、 、
年 ６(２０１８ 北京 理综ꎬ２６ꎬ１３分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺
１.
、 、 、 等ꎮ
Ｈ２ Ｏ２ ＣＯ２ Ｃｌ２ ＮＨ３
高 流 . 程如下 ＳＯ 常 ２ 见 ＮＯ 气体 ＮＯ 实 ２ 验 Ｃ２ 室 Ｈ 制 ４ 备装置流程:发生装置 净化装置 干燥
考 : ２. → →
装置 收集装置 尾气处理装置ꎮ
→ →
年 １(２０２１全国甲ꎬ９ꎬ６分)实验室制备下列气体的方法可行的是
模 .
拟 ( )
气体 方法
氨气 加热氯化铵固体
Ａ
已知 磷精矿主要成分为 还含有 和
︵
教 有机
:
碳等
Ｃａ５(ＰＯ４)３(ＯＨ)ꎬ Ｃａ５(ＰＯ４)３Ｆ
Ｂ
二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
ꎮ 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
师 溶解度 Ｃ
用 :Ｃａ５(ＰＯ４)３(ＯＨ)<ＣａＳＯ４０.５Ｈ２Ｏꎮ
氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
书 上述流程中能加快反应速率的措施有 Ｄ
(１) ꎮ
︶ 磷精矿粉酸浸时发生反应 答案 Ｄ
(２) :
５２
２(２０２１全国乙ꎬ８ꎬ６分)在实验室采用如图装置制备气体 合 仪器 的名称是
. ꎬ Ｄ ꎮ
理的是 将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中 目
( ) (２) ꎬ
的是
ꎮ
实验所需的 可用 和 溶液在稀 中
(３) ＮＯ ＮａＮＯ２ ＦｅＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４
反应制得 离子反应方程式为
ꎬ
ꎮ
为分离产物和未反应的原料 低温浴槽 的温度区间应控
(４) ꎬ Ａ
化学试剂 制备的气体 制在 仪器 收集的物质是
ꎬ Ｃ ꎮ
( ) 无色的尾气若遇到空气会变为红棕色 原因是
Ａ Ｃａ ＯＨ ２＋ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３ (５) ꎬ
(浓) ꎮ
Ｂ ＭｎＯ２＋ＨＣｌ Ｃｌ２ 答案 ( )排净装置中的空气 干燥管
１
Ｃ ＭｎＯ２＋ＫＣｌＯ３ Ｏ２ ( )增大催化剂与反应物的接触面积ꎬ加快反应速率
２
Ｄ ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４ (浓) ＨＣｌ ( ３ ) ＮＯ － ２＋Ｆｅ ２＋ ＋２Ｈ ＋ ＮＯ↑＋Ｆｅ ３＋ ＋Ｈ２Ｏ
答案 Ｃ ( ４ ) －３４ ℃~－６ ℃ Ｃｌ２
３(２０１７江苏单科ꎬ４ꎬ２分)下列制取 验证其漂白性 收集 ( ) 遇到空气中的氧气被氧化为红棕色
并
.
进行尾气处理的装置和原理能达到
Ｓ
实
Ｏ２
验
、
目的的是
、
５
５
(２
Ｎ
０
Ｏ
２１辽宁朝阳二模ꎬ１７)氯化硫
Ｎ
是
Ｏ２
一种橡胶硫化
( )
. (Ｓ２Ｃｌ２)
剂 可以利用它改变生橡胶 热发黏 冷变硬 的不良性能 实
ꎬ “ 、 ” ꎮ
验室可以由氯气与熔化的硫反应制取 装置 夹持和加热
Ｓ２Ｃｌ２ꎬ (
装置已省略 如图所示
) :
已知 和 反应生成 同时有少量 及其他氯化
:①Ｃｌ２ Ｓ Ｓ２Ｃｌ２ꎬ ＳＣｌ２
物生成
ꎮ
常温下 是一种浅黄色的油状液体 极易水解
② ꎬＳ２Ｃｌ２ ꎬ ꎮ
的沸点为 的沸点为 硫的熔点为
答案 Ｂ
③Ｓ２Ｃｌ２
沸点为
１３８ ℃ꎬＳＣｌ２ ５９.６ ℃ꎬ
１１２.８ ℃、 ４４４.６ ℃ꎮ
模型实践 回答下列问题
:
利用常见气体制备其他物质 的电子式为
(１)Ｓ２Ｃｌ２ ꎮ
加热装置 时发生反应的离子方程式为
(２) Ａ
装置 的作用为
ꎮ Ｂ ꎮ
对装置 进行加热温度应控制在 之间
(３) Ｃ ꎮ
装置 除了有除去 和 尾气的作用之外 还有
Ｆ Ｃｌ２ ＨＣｌ ꎬ
作用
ꎮ
已知 水解时 只有一种元素的化合价发生了变化 且
(４) Ｓ２Ｃｌ２ ꎬ ꎬ
４ (２０２１ 海南ꎬ１７ꎬ１２ 分)亚硝酰氯 可作为有机合成 被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为 １ ∶ ３ꎬ 请写出该
. (ＮＯＣｌ)
反应的化学方程式
试剂
: ꎮ
ꎮ
实验结束时 装置 中烧瓶底部有少量硫附着 可用热的
催化剂
已知 (５) ꎬ Ｃ ꎬ
:①２ＮＯ＋Ｃｌ２ 一定温度２ＮＯＣｌ
ＮａＯＨ
浓溶液洗涤
ꎬ
已知产物之一为
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ꎬ
该反应的化学方
沸点 为 为 为 程式为
② :ＮＯＣｌ －６ ℃ꎬＣｌ２ －３４ ℃ꎬＮＯ －１５２ ℃ꎮ ꎮ
易水解 能与 反应
③ 某 Ｎ 研 Ｏ 究 Ｃｌ 小组用 ꎬ 和 Ｏ２ 在如 ꎮ 图所示装置中制备 并分离 答案 ( １ ) Ｃ ｌ Ｓ Ｓ Ｃ ｌ
ＮＯ Ｃｌ２ ＮＯＣｌꎬ
回收未反应的原料 ꎮ ( ２ ) Ｃｌ － ＋ＣｌＯ － ＋２Ｈ ＋ △ Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ 干燥 Ｃｌ２
( ) 防止水蒸气进入装置 中使 专
３ １３８ ℃ ~４４４.６ ℃ Ｅ Ｓ２Ｃｌ２
题
水解
六
( )
４ ２Ｓ２Ｃｌ２＋２Ｈ２Ｏ３Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋４ＨＣｌ
非
( ) △ 金
５ ４Ｓ＋６ＮａＯＨ２Ｎａ２Ｓ＋Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ 属
及
其
化
回答问题
: 合
通入 和 前先通入氩气 作用是 物
(１) Ｃｌ２ ＮＯ ꎬ ꎻ
５３
答案 Ｃ
模型应用
８(２０１８浙江１１月选考ꎬ２８ꎬ４分)某同学用下列装置完成了浓
常见气体性质探究或定量测定 .
硫酸和 的性质实验 夹持装置已省略 请回答
常见气体性质探究的考点:氧化性、还原性、热稳定性、酸性、 ＳＯ２ ( )ꎮ :
１.
碱性、漂白性等ꎮ
常见气体定量测定的方法:沉淀法、吸收液增重法、气体体积
２.
或质量测定法ꎮ
６(２０２１北京ꎬ６ꎬ３分)室温下 体积的水
. ꎬ１
能溶解约 体积的 用试管收集
４０ ＳＯ２ꎮ ＳＯ２
后进行如图实验 对实验现象的分析正确
ꎮ
的是
( )
试管内液面上升 证明 与 发生了反应
Ａ. 试管中剩余少量气 ꎬ 体 是 ＳＯ 因 ２ 为 Ｈ２Ｏ 的溶解已达饱和 (１) 下列说法正确的是 ( 填字母 )ꎮ
Ｂ. 取出试管中溶液 立即 ꎬ 加入紫色 ＳＯ 石 ２ 蕊试液 溶液显红色 原因 Ａ. 反应后 ꎬ 将试管 Ⅰ 中的白色固体加入水中 ꎬ 溶液呈蓝色
Ｃ. ꎬ ꎬ ꎬ 取下试管 并不断振荡 试管中出现浑浊 是因为生成了
是 :ＳＯ２＋Ｈ２ＯＨ２ＳＯ３ꎬＨ２ＳＯ３ Ｈ ＋ ＋ＨＳＯ － ３ꎬＨＳＯ － ３ Ｂ Ｃ . . 试管 Ⅳ 中 Ⅲ ＫＭｎＯ４ 溶液 ꎬ 褪色 ꎬ 说明 ＳＯ２ 具 ꎬ 有氧化性 ＢａＳＯ４
Ｈ
取
＋
出
＋Ｓ
试
Ｏ ２ ３
管
－
中溶液 在空气中放置一段时间后 下降 是由
Ｄ. 试管 Ⅴ 中的 ＮａＯＨ 溶液可用 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液代替
取下试管 在该试管口套上气球 将无色溶液加热恢复
Ｄ. ꎬ ｐＨ ꎬ
(２) Ⅱꎬ ꎬ
于 挥发
至红色 冷却后 发现溶液颜色再次变浅 解释 无色 红
答案
ＳＯ２
Ｃ ꎬ ꎬ ꎮ “ →
色 颜色变浅 变化的原因
７(２０１７北京理综ꎬ１０ꎬ６分)根据 通入不同溶液中的实验 → ”
. ＳＯ２
ꎮ
现象 所得结论不正确的是
ꎬ ( ) 答案 ( )
１ ＡＢＤ
溶液 现象 结论 ( ) 遇品红生成不稳定无色物质ꎬ受热释放 ꎬ溶液恢复
２ ＳＯ２ ＳＯ２
含 、 的 红色ꎻ温度降低ꎬ 在品红溶液中溶解度增大ꎬ溶液颜色变浅
ＨＣｌ ＢａＣｌ２ ＦｅＣｌ３ 产生白色沉淀 有还原性 ＳＯ２
Ａ 溶液 ＳＯ２
溶液 产生黄色沉淀 有氧化性
Ｂ Ｈ２Ｓ ＳＯ２
酸性 溶液 紫色溶液褪色 有漂白性
Ｃ ＫＭｎＯ４ ＳＯ２
溶液 产生胶状沉淀 酸性:
Ｄ Ｎａ２ＳｉＯ３ Ｈ２ＳＯ３>Ｈ２ＳｉＯ３
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
５４
4 1 2 3 4
审题 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
解题
学生用书P77
审题方法
１(２０１５北京理综ꎬ１１ꎬ６分)某消毒液的主要成分为 还
. ＮａＣｌＯꎬ
含有一定量的 下列用来解释事实的方程式中 不合理
ＮａＯＨꎮ ꎬ
的是 已知 饱和 溶液的 约为
( : ＮａＣｌＯ ｐＨ １１) ( )
该消毒液可用 溶液吸收 制备 －
Ａ. ＮａＯＨ Ｃｌ２ :Ｃｌ２＋２ＯＨ
－ －
ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ
该消毒液的 约为 － －
Ｂ. ｐＨ １２:ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ
该消毒液与洁厕灵 主要成分为盐酸 混用 产生有毒
Ｃ. ( ) ꎬ Ｃｌ２:
＋ － －
２Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＣｌＯ Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ
该消毒液加白醋生成 可增强漂白作用
Ｄ. ＨＣｌＯꎬ :ＣＨ３ＣＯＯＨ＋
－ －
ＣｌＯ ＨＣｌＯ＋ＣＨ３ＣＯＯ
设问 通读题干ꎬ能获取哪些直观信息?
①
设问 再读题干ꎬ能获取哪些隐含信息?
②
２(２０１６江苏单科ꎬ１６ꎬ１２分)以电石渣 主要成分为
. [ Ｃａ(ＯＨ)２
和 为原料制备 的流程如下
ＣａＣＯ３] ＫＣｌＯ３ :
氯化过程控制电石渣过量 在 左右进行 氯化时存
(１) 、 ７５ ℃ ꎮ
在 与 作用生成 的反应 进一
Ｃｌ２ Ｃａ(ＯＨ)２ Ｃａ(ＣｌＯ)２ ꎬＣａ(ＣｌＯ)２
步转化为 少量 分解为 和
Ｃａ(ＣｌＯ３)２ꎬ Ｃａ(ＣｌＯ)２ ＣａＣｌ２ Ｏ２ꎮ
生成 的化学方程式为
① Ｃａ(ＣｌＯ)２
ꎮ
提高 转化为 的转化率的可行措施有
② Ｃｌ２ Ｃａ(ＣｌＯ３)２
填序号
( )ꎮ
适当减缓通入 速率
Ａ. Ｃｌ２
答案Ｂ
Ｂ.
充分搅拌浆料
加水使 完全溶解
补充设问答案 设问
①
要求选出“不合理”的选项ꎻ该消毒
Ｃ.
氯化过
Ｃａ
程
(Ｏ
中
Ｈ)２
转化为 的总反应方程式为
液中含有一定量的
ＮａＯＨ
ꎻ饱和
ＮａＣｌＯ
溶液
ｐＨ≈１１
ꎮ (２) Ｃｌ２ Ｃａ(ＣｌＯ３)２
氯化完成后
设问
②
饱和
ＮａＣｌＯ
溶液
ｐＨ
约为
１１
ꎬ即可知
Ｂ
项中
ＣｌＯ
－水解 ６
过
Ｃ
滤
ａ(ＯＨ)２＋６Ｃｌ２ Ｃａ(ＣｌＯ３)２＋５ＣａＣｌ２＋６Ｈ２Ｏꎬ
后的 不可能约为 ꎮ ꎮ
ｐＨ １２ 滤渣的主要成分为 填化学式
① ( )ꎮ
滤液中 与 的物质的量之比ｎ
② Ｃａ(ＣｌＯ３)２ ＣａＣｌ２ [Ｃａ(ＣｌＯ３)２] ∶
ｎ 填 或
(ＣａＣｌ２) １ ∶ ５( “>”“<” “＝”)ꎮ
向滤液中加入稍过量 固体可将 转化为
(３) ＫＣｌ Ｃａ(ＣｌＯ３)２
若溶液中 的含量为 －１ 从该溶液中尽
ＫＣｌＯ３ꎮ ＫＣｌＯ３ １００ ｇＬ ꎬ
可能多地析出 固体的方法是
ＫＣｌＯ３ ꎮ
答案 ( ) ( ) ( )
１ ①２Ｃｌ２＋２Ｃａ ＯＨ ２ Ｃａ ＣｌＯ ２＋ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
②ＡＢ
( ) 、 ( )
２ ①ＣａＣＯ３ Ｃａ ＯＨ ２ ②< ( )蒸发浓缩、冷却结晶
３
解题思路
３(２０２２重庆一模ꎬ１２)已知混合物 发生下列一系列变化
. Ｘ ꎮ
则 可能为
Ｘ ( )
Ａ.Ａｇ２ＳＯ４、ＫＣｌ Ｂ.ＮａＮＯ３、ＭｇＯ
Ｃ.Ｎａ２ＳＯ４、Ｂａ(ＯＨ)２ Ｄ.ＢａＣｌ２、ＭｇＳＯ３
答案 Ｄ
４(２０２０北京ꎬ９ꎬ３分)硫酸盐 含 ２－ － 气溶胶是
. ( ＳＯ４ 、ＨＳＯ４) ＰＭ２.５
的成分之一 近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成
ꎮ
的转化机理 其主要过程示意图如下
ꎬ :
下列说法不正确的是
( )
该过程有 参与 是生成硫酸盐的氧化剂
Ａ. Ｈ２Ｏ Ｂ.ＮＯ２
硫酸盐气溶胶呈酸性 该过程没有生成硫氧键
Ｃ. Ｄ.
设问 示意图信息中原子之间“实线”表示原子间存在什
①
么作用力?
设问 示意图信息中原子之间“虚线”代表什么含义?
②
设问 中氮元素化合价最终如何变化?
③ ＮＯ２
专 题
六
非
金
属
及
其
化 合
物
５５
５(２０１９北京理综ꎬ２８ꎬ１４分)化学小组实验探究 与
. ＳＯ２ ＡｇＮＯ３
溶液的反应
ꎮ
实验一 用如下装置 夹持 加热仪器略 制备 将足量
(１) : ( 、 ) ＳＯ２ꎬ
通入 溶液中 迅速反应 得到无色溶液 和白色沉
ＳＯ２ ＡｇＮＯ３ ꎬ ꎬ Ａ
淀
Ｂꎮ
浓 与 反应的化学方程式是
① Ｈ２ＳＯ４ Ｃｕ
ꎮ
试剂 是
② ａ ꎮ
对体系中有关物质性质分析得出 沉淀 可能为
(２) : Ｂ Ａｇ２ＳＯ３、
或二者混合物 资料 微溶于水 难溶 Ａｇ２ＳＯ４ ꎮ ( :Ａｇ２ＳＯ４ ꎻＡｇ２ＳＯ３
于水
)
实验二 验证 的成分 : Ｂ
写出 溶于氨水的离子方程式
① Ａｇ２ＳＯ３ :
ꎮ
加入盐酸后沉淀 大部分溶解 剩余少量沉淀 推断 中
② Ｄ ꎬ Ｆꎮ Ｄ
主要是 进而推断 中含有 向滤液 中加入
ＢａＳＯ３ꎬ Ｂ Ａｇ２ＳＯ３ꎮ Ｅ
一种试剂 可进一步证实 中含有 所用试剂及现象
ꎬ Ｂ Ａｇ２ＳＯ３ꎮ
是
ꎮ
根据沉淀 的存在 推测 ２－ 的产生有两个途径
(３) Ｆ ꎬ ＳＯ４ :
途径 实验一中 在 溶液中被氧化生成 随
１: ꎬＳＯ２ ＡｇＮＯ３ Ａｇ２ＳＯ４ꎬ
沉淀 进入
Ｂ Ｄꎮ
途径 实验二中 ２－ 被氧化为 ２－ 进入
２: ꎬＳＯ３ ＳＯ４ Ｄꎮ
实验三 探究 ２－ 的产生途径
: ＳＯ４
向溶液 中滴入过量盐酸 产生白色沉淀 证明溶液中含有
① Ａ ꎬ ꎬ
取上层清液继续滴加 溶液 未出现白色沉淀
ꎻ ＢａＣｌ２ ꎬ ꎬ
可判断 中不含 做出判断的理由
Ｂ Ａｇ２ＳＯ４ꎮ :
ꎮ
实验三的结论
② : ꎮ
实验一中 与 溶液反应的离子方程式是
(４) ＳＯ２ ＡｇＮＯ３
ꎮ
根据物质性质分析 与 溶液应该可以发生氧化
(５) ꎬＳＯ２ ＡｇＮＯ３
还原反应 将实验一所得混合物放置一段时间 有 和 ２－
ꎮ ꎬ Ａｇ ＳＯ４
生成
ꎮ
根据上述实验所得结论
(６) :
ꎮ
答案Ｄ
补充 设问 答案 设问
①
题给图示表示球棍模型ꎬ“实线”表 设问 ① 进入 ０.１ ｍｏｌ Ｌ －１ ＡｇＮＯ３ 溶液中的气体有什么?
示原子间的共价键ꎮ 设问
②
实验二中ꎬ
＋４
价
Ｓ
元素被什么物质氧化为
ＳＯ
２
４
－ 进
设问 对比前后不同物质的球棍模型ꎬ“虚线” “实线”的 入 ? ② → Ｄ
转变ꎬ是形成化学键的过程ꎬ故可知“虚线”表示“断键”或“成 设问 放置一段时间ꎬ 与 会发生氧化还原反应ꎬ
③ ＳＯ２ ＡｇＮＯ３
键”的过渡状态ꎮ 可得到什么启示?
设问 中氮元素从 价最终变为 中的 价ꎬ作
③ ＮＯ２ ＋４ ＨＮＯ２ ＋３ 氧化剂ꎮ
答案 ( ) (浓) △ １ ①Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
饱和 溶液
② ＮａＨＳＯ３
( ) ( )＋ ２－ 清洗仪器 中加蒸馏水 打开 关闭 加热 蒸汽
２ ①Ａｇ２ＳＯ３＋４ＮＨ３ Ｈ２Ｏ２Ａｇ ＮＨ３ ２＋ＳＯ３ ＋４Ｈ２Ｏ (３) :ｇ ꎻ ｋ１ꎬ ｋ２、ｋ３ꎬ ｂꎬ
溶液ꎬ产生白色沉淀 充满管路 停止加热 关闭 中蒸馏水倒吸进入 原因是
②Ｈ２Ｏ２ ꎻ ꎬ ｋ１ꎬｇ ｃꎬ
( ) ＋ 溶解度大于 ꎬ没有 沉淀时ꎬ必 打开 放掉水 重复操作
３ ①Ａｇ Ａｇ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４ ＢａＳＯ４ ꎻ ｋ２ ꎮ ２~
定没有 Ａｇ２ＳＯ４ ② 途径 １ 不产生 ＳＯ ２ ４ －ꎬ途径 ２ 产生 ＳＯ ２ ４ － ３ 次 ꎮ
(
( ４
)
) ２
实
Ａ
验
ｇ ＋ ＋
条
Ｓ
件
Ｏ２
下
＋Ｈ
:
２Ｏ
与
Ａｇ２ＳＯ３
溶
↓
液
＋２
反
Ｈ
应
＋
生成 的速率 由
(４) 仪
注
器
入
清洗
随
后
后
ꎬ
注
ｇ 中
入
加
氢
入
氧
硼
化
酸
钠
(
溶
Ｈ
液
３ＢＯ
用
３)
蒸
和
馏
指
水
示
冲
剂
洗
ꎮ 铵
关
盐
闭
试样
大 ６ 于生成
Ａｇ
和
Ｓ
Ｓ
Ｏ
Ｏ ２
４
２ － 的速 Ａｇ 率 ＮＯ ꎬ ３ 碱性溶液中
ＳＯ
２ Ａ
３
－ ｇ 更 ２ＳＯ 易 ３ 被氧化 ｄ 中 ｄ 保
中
留
保
少
留
ｅꎬ 量
少
水
量
ꎮ
水
打
的
开
目的
ｋ１
是
ꎬ 加热 ｂꎬ 使 ꎬ 水蒸气进入 ｅꎮ ｄꎬ ｋ３ꎬ
为 ２－ ①ｄ ꎮ
ＳＯ４ 中主要反应的离子方程式为 采
补充设问答案 设问 浓硫酸与 加热反应产生 ꎬ经 ②ｅ ꎬｅ
① Ｃｕ ＳＯ２ 用中空双层玻璃瓶的作用是
饱和 溶液除去硫酸酸雾后ꎬ最终进入 －１ ꎮ
ＮａＨＳＯ３ ０.１ ｍｏｌ Ｌ 取某甘氨酸 样品ｍ克进行测定 滴定 中吸收
设 Ａｇ 问 ＮＯ３ 溶 实 液 验 中 二 的 中 气 ꎬ 体 结 有 合 Ｓ 所 Ｏ 处 ２ 、水 环 蒸 境 气 ꎬ能 ꎮ 够作为氧化剂的物质主 ( 液 ５ 时 ) 消耗浓度为 ( ｃ Ｃ２ ｍ Ｈ ｏ ５ ｌ ＮＯ Ｌ ２ － ) １的盐酸Ｖ ｍＬꎬ 则样品 ꎬ 中氮的 ｇ 质量分
② 数为 样品的纯度
要是空气中的氧气ꎮ ％ꎬ ≤ ％ꎮ
设问 一段时间体现了反应的先后快慢ꎬ即反应速率的快
③
慢ꎮ 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生 设问 通过题干信息ꎬ可知本题为定量类实验题ꎬ该类试题
①
成银和硫酸根离子的速率ꎬ或复分解反应的速率大于氧化还原 有哪些注意事项?
反应的速率ꎮ 设问 结合设问 ꎬ思考实验装置图作为本题的重要信息ꎬ
② ①
从中可以得到哪些提示?
６(２０１７课标 ꎬ２６ꎬ１５分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量 设问 水倒吸现象的出现存在哪些原因?
. Ⅰ ③
的经典方法 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机
ꎬ
氮转化成铵盐 利用如图所示装置处理铵盐 然后通过滴定测
ꎬ ꎬ
量 已知
ꎮ :ＮＨ３＋Ｈ３ＢＯ３ ＮＨ３Ｈ３ＢＯ３ꎻＮＨ３Ｈ３ＢＯ３＋ＨＣｌ
ＮＨ４Ｃｌ＋Ｈ３ＢＯ３ꎮ
回答下列问题
:
的作用是
(１)ａ ꎮ
中放入少量碎瓷片的目的是 的名称
(２)ｂ ꎮ ｆ
是
ꎮ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
５６
答案()避免中压强过大(分)
１ ｂ ２
( )防止暴沸( 分) 直形冷凝管( 分)
２ １ １
( ) 中温度下降ꎬ管路中形成负压( 分)
３ ｃ ２
( ) 液封ꎬ防止氨气逸出( 分)
４ ① ２
＋ － △ ( 分) 保温使氨完全蒸出(
②ＮＨ４＋ＯＨ ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ ２ １
分)
ｃＶ ｃＶ
( )１.４ ( 分) ７.５ ( 分)
５ ｍ ２ ｍ ２
补充设问答案 设问 本题是测定 气体含量的试题ꎬ
① ＮＨ３
应注意 的残留与逸出等情况的出现ꎮ
ＮＨ３
设问 水蒸气发生装置ꎬ说明要提供水蒸气ꎬ目的是给后续
②
装置加热以及将 赶至 中吸收ꎻ反应装置的目的是将铵
ＮＨ３ ｇ
盐完全转化为 ꎻ吸收装置的目的是吸收 ꎮ
ＮＨ３ ＮＨ３
设问 主要原因为气压变小ꎬ气体量的减少或温度的降低会
③
引发气体压强变小ꎮ
