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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点29 化学键、电子式
知识精讲
一．化学键类型
二．共价键
三．化学键与物质类型
四．电子式
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．化学键类型
1．化学键
（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
（2）形成与分类
（3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用形成的化
学键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用（电子云
的重叠）
成键粒子
阴、阳离子
原子
1
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键的特征
无饱和性和方向性
具有饱和性和方向性
成键实质
阴、阳离子的静电作用
电子对不偏向任何一个原
子，各原子都不显电性
电子对偏向吸引电子能
力强的一方，两种原
子，一方略显正电性，
一方略显负电性
形成条件
①活泼金属与活泼非金属经电子得
失形成离子键；
②铵根离子与酸根离子之间形成离
子键；
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成
键
形成的物质
只存在离子化合物中：
①大多数盐类，如：NaCl 、
Na2SO4、NH4Cl
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2
②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O
③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4
④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、
BeCl2
二．共价键
1．共价键：具有饱和性和方向性。
（1）分类
分类依据
类型
形成共价键的原
子轨道重叠方式
键
电子云“头碰头”重叠
键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电
子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子
对的数目
键
原子间有一对共用电子对
键
原子间有两对共用电子对
键
原子间有三对共用电子对
2
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（2）σ 键和π 键判断的一般规律
共价单键是σ 键；
共价双键中含有个σ 键，个π 键；
共价三键中含有个σ 键，个π 键。
2．共价键的键参数
（1）概念
①键能：气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa 条件
下的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢
固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。
②键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键
的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。
③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位
置，从而判断分子的空间构型。
（2）键参数对分子性质的影响
①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
三．化学键与物质类型
1．离子化合物与共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属
元素
一般为不同种非金属元素
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
类别
①大多数盐类，如：NaCl 、
Na2SO4、NH4Cl
①非金属氢化物，如：NH3、H2S
3
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②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
②非金属氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多数有机化合物，如：CH4
⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2
特点
较高的熔沸点，硬度，通常呈固
态，熔融状态或水溶液中可导电。
一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液
体，易挥发。
物质熔化、溶解时化学键的变化：
（1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳
离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精
(C2H5OH)等。
2．化学键与物质类别的关系
（1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。
（2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如
NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质
N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。
4
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（4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离
子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
（5）只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、
CH4等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。
（6）只含离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl 等。
（7）既含离子键又含共价键的物质
①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。
②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。
（8）化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原
来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化
学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
四．电子式
1．概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2．电子式的表示方法
（1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。
氢原子
氯原子
氮原子
钠原子
氧原子
钙原子
O
Ca
（2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。
钠离子
锂离子
镁离子
铝离子
Na＋
Li＋
Mg2＋
Al3＋
（3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，
5
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而且还应用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。
Cl－
O2－
S2－
N3－
Cl
—
2—
O
2—
S
3—
N
（4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电
子，而且都应用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明电性和电量。
NH4
+
H3O+
OH－
O2
2－
S2
2－
C2
2－
N
+
H
H
H
H
O
+
H
H
H
—
O H
O O
2—
S S
2—
2—
C
C
（5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子
式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明)
分子
Cl2
O2
N2
H2O
NH3
电子式
Cl Cl
O
O
N
N
O
H
H
结构式
Cl
Cl
O
O
N N
O
H
H
分子
CH4
CO2
H2O2
HClO
C2H2
电子式
C H
H
H
H
C
O
O
O O H
H
O
H
Cl
结构式
C
H
H
H
H
C
O
O
O
O
H
H
O
Cl
H
H—C≡C—H
分子
CCl4
BF3
PCl3
PCl5
6
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电子式
C Cl
Cl
Cl
Cl
F
B
F
F
P Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
结构式
C
Cl
Cl
Cl
Cl
B
F
F
F
P
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
（6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合
物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。
CaO
K2O
CaF2
NaOH
NaClO
NaH
2—
Ca
2+
O
2—
O
K
+
K
+
Ca
2+
F
—
F
—
Na
+
O H
—
Na
+
H
—
CaC2
Na2O2
FeS2
NH4Cl
NH5
2—
C
C
Ca
2+
O O
2—
Na
+
Na
+
S S
2—
Fe
2+
Cl
N
+
—
H
H
H
H
N
+
H
—
H
H
H
H
Mg3N2
Na3N
Al2S3
N
—
2+
Mg
3
2+
Mg
2+
Mg
N
—
3
Na +
N
—
3
Na +
Na +
S
—
3+
2
S
—
2
S
—
2
Al
3+
Al
3．用电子式表示化合物的形成过程
①用电子式表示共价化合物的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后
面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
H2：H
+
H
H
H
Cl2：Cl
+ Cl
Cl Cl
H2O：
7
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HF：
②用电子式表示离子化合物的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，
后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
NaCl：Na + Cl
Na+
Cl
—
CaF2：
Na2S：
4．电子式书写的常见错误
a、漏写未参与成键的电子，如：
。
b、化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：
，正确应为
。
c、书写不规范，错写共用电子对，如：
CO2的电子式为
，不能写成
；N2的电子式为
，
不能写成
。
d、原子结合顺序写错，如：HClO 的电子式为
。
e、复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如：
Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成
；
NH 电子式的正确表示应为
，误写成NH。
f、不考虑AB2型离子化合物中2 个B 是分开写还是一起写，如：
8
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CaBr2、CaC2的电子式分别为
、
。
1．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是
A．硬度：金刚石>碳化硅
B．熔点：
C．沸点：
D．稳定性：
2．在合成氨工业中，原料气(
、
及少量CO、
的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的
是除去其中的CO，原理为：
，
下列说法正确的是
A．
中的化学键为配位键、极性键和氢键
B．1 mol
中含有6 mol σ 键
C．
中的配位原子是N 和O
D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生
3．关于物质结构的下列说法正确的是
A．
和
均为直线形分子
B．基态
和
的未成对电子数不同
C．
和
分子中
键的夹角相同
D．
和
中均存在极性键和非极性健
4．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
9
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A．
、HCHO、
中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B．16g
含有极性键的数目为2.5
C．由
生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为
D．30g HCHO 与DHA 的混合物中含有氧原子的数目为2
5．下列化学用语表达不正确的是
A．
的电子式为
B．
分子中
轨道形成的
键示意图：
C．
的名称：2-甲基-3-戊稀
D．1s22s22p →1s22s22p 过程中不能形成发射光谱
6．成语“信口雌黄”中的雌黄是自然界中常见矿物质，主要成分的化学式是
，其结构如图所示。古
人书写错误时常用雌黄进行涂改。下列说法错误的是
A．雌黄属于分子晶体，硬度较小
B．
结构中既含有极性键又含有非极性键
C．1 mol
被
氧化为
和
时，转移18 mol 电子
D．As 元素与N 元素同主族，气态氢化物的键角：
7．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与
反应制HF
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B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si 键能大于C-C 键能
C．
中，
提供空轨道，
提供孤对电子
D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
8．下列相关微粒的说法正确的是
A．羟基的电子式：
B．中子数为20 的氯原子：
C．
的结构示意图：
D．
的VSEPR 模型为四面体型
9．下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：
C．HCl 分子中
键的电子云轮廓图：
D．
的VSEPR 模型：
10．
为短周期主族元素，原子序数依次增大。W 的某种原子核内无中子，
为
同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W 的核外电子数与R 的价层电子数相等，下列有关说法正确的
是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
C．Y 和R 反应生成的化合物中只含有离子键
D．XW3和WZ 均为极性分子
11．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，W、Z 组成的一种二元化合
物可作为漂白剂，Y 的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列有关说法错误的是
A．
中各原子均满足8 电子稳定结构
11
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B．X 的单质可直接与
水溶液发生反应得到单质Z
C．Y 与Z 形成的二元化合物中可能含有共价键
D．W、Y、Z 组成的化合物M 与稀硫酸反应得到Z 的单质和氧化物
12．下列类比或推理正确的是
选项
已知
类比或推理
A
水溶液显碱性
水溶液也显碱性
B
是直线型分子
也是直线型分子
C
非金属性：
沸点：
D
是共价化合物
是共价化合物
A．A
B．B
C．C
D．D
13．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y 形成的某
种固体化合物可表示为
，Z 基态原子的核外电子有6 种空间运动状态，Z 与W 的基态原子均只含
有1 个单电子。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径大小：Z>X>Y
B．Z 与X、Y 能形成离子化合物
C．Y 的单质分子中可能含有极性键
D．W 与Z 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
14．下列物质只含有极性键的是
A．
B．
C．NaCl
D．
15．部分含
和含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
12
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A．可存在b→c→e→i 的转化
B．某仅含Ca、C 的物质与水反应可能生成
C．
和
反应生成的中既含离子键又含共价键
D．能与
反应生成
的物质只有
16．加热煮沸的浓
溶液和白磷反应可制
，该过程同时可获得
。其中一个反应为：
。下列说法不正确的是
A．
为四面体结构，其中键角
约为
B．
、
与
都是分子晶体
C．已知
的配位能力比
强，这是由于
配体中的
存在
空轨道
D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
17．氨气和
能发生如下反应：
，下列说法正确的是
A．键角：
B．反应前后B 原子杂化轨道类型不同
C．
为离子化合物
D．
可与水形成氢键，表示为
18．三氯化六氨合钴
是一种重要的化工产品，实验室用
氧化
溶液制备
，其化学方程式为
。下列叙述
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错误的是
A．
、
的空间结构相同
B．
分子中含有极性和非极性共价键
C．1 mol
中含6 mol 配位键
D．
和
分别与
的配位能力：
19．
是原子序数依次增大的四种短周期元素，
是上述四种元素形成的二元化合
物，其中r 是一种中学常见的两性氧化物，是一种强酸，r 与的水溶液反应生成
与
。下列说法正确的
是
A．简单离子半径：
B．
的含氧酸为强酸
C．气态氢化物的沸点：
D．
与的化学键类型完全相同
20．下图为微量铜离子辅助催化
光阳极选择性氧化氨
的反应机理。下列有关说法不正确的是
A．
中
键的数目为
B．
与
配位能够降低N—H 键的键能与键长
C．该催化循环中Cu 元素的化合价没有发生变化
D．该催化过程的总反应式为：
21．书写下列物质的电子式。
14
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(1)Mg(OH)2______________________________________________________________；
(2)NaOH_________________________________________________________________；
(3)PH3____________________________________________________________________；
(4)联氨(N2H4)____________________________________________________________；
(5)硼氢化钠(NaBH4)_______________________________________________________；
(6)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8 电子稳定结构，其电子式为________。
22．有以下8 种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S
NaOH
⑥
⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是____________。
(2)只存在极性共价键的是____________。
(3)只存在非极性共价键的是____________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。
(5)只存在离子键的是____________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是__________________。
(7)属于离子化合物的是____________。
23．回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl 溶于水；④HCl 溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分
解。其中仅发生共价键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ；
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、
⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是
。
(3)写出下列物质的电子式。
Na
①
2O2 ； ②HClO ；③NH4Cl 。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S ；
H2O 。
15
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24．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成
可表示为
。回答下列问题：
(1)钠在元素周期表中的位置是 ；钙离子的结构示意图为 。
(2)
的电子式为 ，
的结构式为 。
(3)Be 与Al 的化学性质相似，则Be 与NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl 的非金属性比S 强的事实是
(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为
、
B．
中氯显
价，硫显
价
C．
的酸性比
的强
D．向
水溶液中通入
有淡黄色沉淀生成
E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl 在1500℃时开始缓慢分解
25．含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．
、
、
的熔点
B．
、
、
的氧化性
C．HCI、HBr、HI 的热稳定性
D．HCl、HBr、HI 的酸性
(3)实验室用强氧化剂
制取
的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥
时，净化与收集
所需装置的接口连接顺序为 。
(5)用NaClO 溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO 转化为
的转化率随NaClO 溶液初
始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
16
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a.在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和
，其离子方程式为 。
b.NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将通入NaOH 溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为
a、b、c，则a、b、c 之间的关系为 。
17
